2024-2025学年高中化学选择性必修2 物质结构与性质沪科版（2020）教学设计合集

2024-2025学年高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）教学设计合集目录一、第1章原子结构与性质 1.11.1氢原子结构模型 1.21.2多电子原子核外电子的排布 1.31.3元素周期律 1.4本章复习与测试二、第2章分子结构与性质 2.12.1共价分子的空间结构 2.22.2分子结构与物质的性质 2.32.3配位化合物和超分子 2.4本章复习与测试三、第3章晶体结构与性质 3.13.1金属晶体 3.23.2离子晶体 3.33.3共价晶体和分子晶体 3.4本章复习与测试第1章原子结构与性质1.1氢原子结构模型主备人备课成员设计思路本节课以沪科版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第1章“原子结构与性质”1.1节“氢原子结构模型”为教学内容，旨在通过探究氢原子结构模型，帮助学生建立对原子结构的基本认识。课程设计以课本为核心，结合实际教学需求，通过以下步骤展开：

1.引导学生回顾初中阶段所学的原子结构知识，为新课内容做铺垫。

2.通过展示氢原子结构模型的演变过程，让学生了解科学家对原子结构的研究历程。

3.详细讲解氢原子结构模型的特点，让学生理解其与物质性质的关系。

4.结合实验现象，让学生验证氢原子结构模型的正确性。

5.布置课后作业，巩固所学知识，培养学生的自主学习能力。核心素养目标1.培养学生的宏观辨识与微观探析能力，通过学习氢原子结构模型，加深对原子结构的认识。

2.提升学生的证据推理与模型认知素养，使学生能够基于实验现象和理论分析，建立合理的原子结构模型。

3.增强学生的科学探究与创新意识，鼓励学生通过实验探究和理论学习，对氢原子结构模型进行深入研究和思考。

4.培养学生的科学态度与社会责任，使学生理解科学研究的方法和态度，树立正确的科学价值观。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

-初中阶段对原子结构的基本认识，包括原子由原子核和核外电子组成。

-原子核由质子和中子构成，核外电子在核外运动。

-元素周期表的基本知识，如元素的原子序数、电子层数等。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

-学生对微观世界的探索具有浓厚兴趣，愿意通过实验和观察来学习。

-学生具备一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，能够理解和运用模型来解释现象。

-学生的学习风格多样，有的偏好实验操作，有的偏好理论推导，有的则更倾向于图表分析。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

-氢原子结构模型的抽象性可能让学生难以直观理解电子的运动轨迹。

-对量子力学基础知识的缺乏可能导致学生在理解电子能级时感到困惑。

-实验现象与理论模型之间的联系可能需要学生通过更深入的思考和实践来建立。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-沪科版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》课本

-氢原子结构模型图

-多媒体教学设备（投影仪、电脑）

-实验室用具（如光谱仪、电子轨道模型）

-教学课件

-教学视频片段

-互联网资源（如科学论文、教学案例）

-互动讨论平台（如班级微信群、在线论坛）

-学生作业本

-教师教学笔记教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对氢原子结构模型的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

-开场提问：“你们知道原子的内部结构是什么样的吗？氢原子作为最简单的原子，它的结构有什么特别之处？”

-展示氢原子的图像和氢原子光谱的动画，让学生初步感受氢原子结构的奇妙。

-简短介绍氢原子结构模型的基本概念和其在化学中的重要性，为接下来的学习打下基础。

2.氢原子结构模型基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解氢原子结构模型的基本概念、组成部分和原理。

过程：

-讲解氢原子结构模型的定义，包括其电子分布和能级。

-详细介绍氢原子结构模型的组成部分，如电子云、能层、能级等，使用模型图帮助学生理解。

-通过对比氢原子和其他复杂原子的结构，让学生更好地理解氢原子结构模型的简单性和基础性。

3.氢原子结构模型案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解氢原子结构模型的特性和重要性。

过程：

-选择几个典型的氢原子结构模型案例进行分析，如氢原子的光谱线、氢原子的能级跃迁等。

-详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解氢原子结构模型的应用。

-引导学生思考这些案例对化学键理论、化学反应等的影响，以及如何应用氢原子结构模型解决实际问题。

-小组讨论：让学生分组讨论氢原子结构模型在化学研究中的应用和发展方向，并提出创新性的想法或建议。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

-将学生分成若干小组，每组选择一个与氢原子结构模型相关的主题进行深入讨论，如氢原子结构模型在量子力学中的应用。

-小组内讨论该主题的理论基础、实验现象以及可能的解决方案。

-每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对氢原子结构模型的认识和理解。

过程：

-各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的理论基础、实验现象及解决方案。

-其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

-教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调氢原子结构模型的重要性和意义。

过程：

-简要回顾本节课的学习内容，包括氢原子结构模型的基本概念、组成部分、案例分析等。

-强调氢原子结构模型在化学理论和实验研究中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用。

-布置课后作业：让学生撰写一篇关于氢原子结构模型在化学中的应用的短文或报告，以巩固学习效果。教学资源拓展1.拓展资源：

-拓展阅读材料：介绍量子力学的基本原理，包括波函数、薛定谔方程等，帮助学生更深入地理解氢原子结构模型。

-拓展视频资源：播放科学家对氢原子结构模型研究的纪录片，展示科学家的实验过程和发现历程。

-拓展实验资源：介绍氢原子光谱实验的原理和操作方法，让学生了解如何通过实验观察氢原子结构模型。

-拓展软件资源：推荐使用量子化学软件，如Gaussian、QuantumATK等，让学生通过模拟计算来深入理解氢原子的电子结构。

-拓展学术资源：提供有关氢原子结构模型的学术论文，如《氢原子基态的量子力学计算》、《氢原子光谱的实验与理论研究》等，让学生了解该领域的最新研究成果。

2.拓展建议：

-鼓励学生利用图书馆资源，查阅有关氢原子结构模型的书籍和学术论文，以拓宽知识面。

-建议学生参加学校或社区的科普活动，如讲座、研讨会等，与专业人士交流，增加对氢原子结构模型的理解。

-提议学生组建学习小组，共同探讨氢原子结构模型在实际化学问题中的应用，如化学反应机理、材料设计等。

-指导学生进行氢原子光谱实验，通过实验操作来验证理论，增强对氢原子结构模型的认识。

-推荐学生使用网络学习平台，如Coursera、edX等，参加相关在线课程，进一步学习量子力学和原子结构模型。

-建议学生在学习氢原子结构模型时，注意将理论知识与实际应用相结合，如在材料科学、化学工程等领域的应用。

-鼓励学生撰写研究性论文，对氢原子结构模型的某一aspect进行深入研究，培养科研素养。

-提醒学生在拓展学习过程中，注重批判性思维和创新意识的培养，不断提出问题并寻找答案。作业布置与反馈作业布置：

1.阅读课本第1章“原子结构与性质”1.1节“氢原子结构模型”，并总结氢原子结构模型的主要特点和科学意义。

2.完成课后练习题，包括选择题、填空题和计算题，以检验对氢原子结构模型的理解和应用能力。

3.设计一个简单的实验方案，通过实验验证氢原子光谱的特定线系，并记录实验现象和结果。

4.撰写一篇短文，介绍氢原子结构模型在化学或物理学中的重要作用，以及它对现代科技发展的影响。

5.选择一篇关于氢原子结构模型的学术文章进行阅读，并撰写一篇读书笔记，总结文章的主要观点和启示。

具体作业内容如下：

-选择题：从课本或网络资源中选取与氢原子结构模型相关的选择题，要求学生掌握氢原子的能级、电子云等概念。

-填空题：设计填空题，考察学生对氢原子结构模型的基本知识的掌握，如能级公式、电子轨道等。

-计算题：设计计算题，要求学生运用氢原子结构模型的知识，计算电子在不同能级之间的能量差。

-实验方案：要求学生设计一个简单的实验方案，使用光谱仪观察氢原子的光谱，并分析实验结果。

-短文撰写：要求学生结合所学知识，撰写一篇关于氢原子结构模型的应用和影响的短文。

-读书笔记：要求学生阅读一篇与氢原子结构模型相关的学术文章，并撰写读书笔记，重点分析文章的核心内容和自己的思考。

作业反馈：

1.教师将在两个工作日内完成作业的批改，并及时将批改结果反馈给学生。

2.对于选择题和填空题，教师将指出学生的错误答案，并提供正确答案和解析。

3.对于计算题，教师将检查学生的计算过程和结果，对错误之处进行指正，并给出正确的解题步骤。

4.对于实验方案，教师将评价方案的可行性和创新性，并提出改进建议。

5.对于短文和读书笔记，教师将给出评价和建议，重点在于文章的结构、逻辑性和深度。

6.教师将鼓励学生积极参与讨论和提问，对作业中的疑问进行解答，帮助学生更好地理解和掌握氢原子结构模型的知识。

7.对于表现优秀的学生，教师将给予表扬和鼓励，以激发学生的学习兴趣和动力。典型例题讲解例题1：

题目：根据玻尔理论，氢原子中电子从第3能级跃迁到第2能级时，会释放出特定频率的光子。求该光子的能量。

答案：根据玻尔理论，氢原子中电子的能级由公式E_n=-13.6/n^2(单位：eV)给出。第3能级的能量为E_3=-13.6/3^2=-1.51eV，第2能级的能量为E_2=-13.6/2^2=-3.4eV。电子从第3能级跃迁到第2能级时，释放的能量为ΔE=E_2-E_3=-3.4-(-1.51)=-1.89eV。因此，光子的能量为1.89eV。

例题2：

题目：氢原子的基态电子轨道半径为0.053nm，请问第4能级的电子轨道半径是多少？

答案：根据玻尔模型，氢原子电子轨道半径与能级的关系为r_n=n^2*r_1，其中r_1是基态电子轨道半径。第4能级的电子轨道半径为r_4=4^2*0.053nm=0.85nm。

例题3：

题目：氢原子在基态时，电子的动能为13.6eV。求电子在第3能级时的动能。

答案：氢原子电子在不同能级的动能与能级的关系为K_n=E_1/n^2，其中E_1是基态电子的动能。基态电子的动能为13.6eV，因此第3能级的动能为K_3=13.6/3^2=1.51eV。

例题4：

题目：氢原子中的电子从第2能级跃迁到第1能级时，释放出的光子波长为多少？

答案：根据波长和能量的关系λ=hc/E，其中h是普朗克常数，c是光速，E是能量。能量差ΔE=E_2-E_1=-3.4eV-(-13.6eV)=10.2eV。将能量换算为焦耳，E=10.2eV*1.6*10^-19J/eV=1.632*10^-18J。波长λ=(6.626*10^-34J·s*3*10^8m/s)/(1.632*10^-18J)≈121.6nm。

例题5：

题目：氢原子在激发态时，电子处于第5能级。如果电子从第5能级跃迁到第3能级，求释放的光子的频率。

答案：能量差ΔE=E_5-E_3=-13.6/5^2-(-13.6/3^2)=-0.544eV-(-1.51eV)=0.966eV。将能量换算为焦耳，E=0.966eV*1.6*10^-19J/eV=1.5456*10^-19J。频率v=E/h=(1.5456*10^-19J)/(6.626*10^-34J·s)≈2.33*10^15Hz。板书设计1.氢原子结构模型

-原子核：包含质子和中子，位于原子中心。

-核外电子：围绕原子核运动，分布在不同的能级上。

-能级：电子运动轨道的能量状态，用整数n表示，n越大，能级越高。

-能量公式：E_n=-13.6/n^2(单位：eV)

2.氢原子光谱

-光谱线：电子跃迁时释放或吸收的光子的波长。

-巴耳末系：电子从高能级跃迁到第2能级时产生的光谱线系列。

-波长与能量关系：λ=hc/E

3.实验验证

-光谱实验：观察氢原子的光谱线，验证玻尔模型。

-电子轨道模型：电子在不同能级上的运动轨迹。

-能级跃迁：电子从一个能级跃迁到另一个能级的过程。

-能量差：跃迁前后能级的能量差。教学反思与总结教学反思：

在本次教学中，我采用了多种教学方法，包括讲解、实验、讨论等，以激发学生的学习兴趣和参与度。我认为，讲解部分较为清晰，能够帮助学生理解氢原子结构模型的基本概念和原理。实验部分也较为成功，学生通过观察氢原子光谱的实验现象，加深了对氢原子结构模型的认识。讨论部分则能够促进学生之间的互动和合作，提高了他们的思维能力和表达能力。然而，我也发现了一些不足之处。例如，在讲解过程中，部分学生可能对抽象概念的理解存在困难，需要更多的实例和直观演示来帮助他们理解。此外，在实验过程中，部分学生可能对实验操作不够熟练，需要更多的指导和练习。针对这些问题，我将在今后的教学中加以改进。

教学总结：

本次教学取得了一定的效果。学生们对氢原子结构模型有了更深入的理解，能够掌握其基本概念、组成部分和原理。他们通过实验观察氢原子光谱，加深了对氢原子结构模型的认识。讨论部分也促进了学生之间的互动和合作，提高了他们的思维能力和表达能力。此外，学生们对氢原子结构模型在实际化学问题中的应用有了更清晰的认识，能够运用所学知识解决实际问题。然而，我也发现了一些不足之处。部分学生对抽象概念的理解存在困难，需要更多的实例和直观演示来帮助他们理解。此外，在实验过程中，部分学生可能对实验操作不够熟练，需要更多的指导和练习。针对这些问题，我将在今后的教学中加以改进。第1章原子结构与性质1.2多电子原子核外电子的排布主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：高中化学选择性必修2物质结构与性质

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2023年10月15日，第2节课

4.教学时数：1课时

本节课主要讲授第1章原子结构与性质1.2节多电子原子核外电子的排布，通过分析多电子原子的核外电子排布规律，帮助学生理解电子层的概念，掌握电子在原子轨道上的分布，为后续学习原子性质和元素周期表打下基础。核心素养目标1.培养学生运用科学思维方法，通过观察和分析多电子原子的电子排布规律，提高解决问题的能力。

2.增强学生实践操作能力，通过绘制电子排布图，加深对原子结构的直观理解。

3.培养学生的信息处理能力，使学生能够准确描述多电子原子核外电子的排布情况。

4.激发学生的探究兴趣，培养学生主动探索物质结构与性质之间关系的精神。重点难点及解决办法重点：

1.多电子原子核外电子的排布规律。

2.电子排布与元素性质的关系。

难点：

1.理解并记忆原子轨道和电子亚层的概念。

2.掌握并应用电子填充顺序规则（Aufbau原理）。

解决办法：

1.利用实物模型和动画演示，帮助学生形象地理解电子在原子中的分布。

2.通过案例分析和讨论，让学生在实践中发现和总结电子排布规律。

3.设计练习题，让学生通过大量练习来巩固记忆电子填充顺序。

4.引导学生通过比较不同元素的性质，探索电子排布对元素性质的影响，从而加深对概念的理解。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：人手一册《高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）》。

2.辅助材料：电子排布图、元素周期表、相关教学视频和PPT。

3.实验器材：无需特殊实验器材。

4.教室布置：准备电子白板或大屏幕用于展示PPT和视频，确保学生视线良好。教学流程1.导入新课（5分钟）

详细内容：以学生已知的单电子原子结构为例，回顾其电子排布情况，提出问题：“当原子中电子数量增加时，电子是如何在原子核外分布的呢？”从而引出多电子原子的核外电子排布这一新课内容。

2.新课讲授（15分钟）

详细内容：

-讲解多电子原子核外电子的排布规律，包括电子层、亚层、原子轨道等概念。

-通过具体例子（如氧原子、铁原子等）演示电子填充顺序规则（Aufbau原理）。

-分析电子排布与元素周期性变化的关系，举例说明电子排布对元素化学性质的影响。

3.实践活动（10分钟）

详细内容：

-让学生尝试根据原子序数，自行绘制几个多电子原子的电子排布图。

-要求学生利用教材中的元素周期表，找出特定电子排布的元素，并推测其性质。

-通过小组合作，讨论电子排布图中s、p、d、f等亚层的电子分布特点。

4.学生小组讨论（10分钟）

详细内容：

-方面一：讨论多电子原子中电子排布的规律，如何记忆和理解电子填充顺序。

-方面二：分析电子排布对元素化学性质的潜在影响，例如为何过渡元素具有多种氧化态。

-方面三：探讨如何通过电子排布来预测元素的化学反应特性，例如金属与非金属的反应差异。

5.总结回顾（5分钟）

详细内容：回顾本节课学习的多电子原子核外电子排布规律，强调电子填充顺序规则，并通过具体元素的性质来巩固学生对电子排布与元素性质关系的理解。同时，布置作业，让学生在课后自行查找并绘制更多元素的电子排布图，加深记忆。教学资源拓展1.拓展资源：

-相关书籍：《现代化学键理论导论》、《量子化学基础》等，这些书籍可以帮助学生更深入地理解电子排布与化学键理论的关系。

-在线课程：诸如“Coursera”、“edX”等平台上的化学课程，特别是有关原子结构与性质的内容，可以作为课堂学习的有益补充。

-科普文章：介绍原子结构发现历史和科学家研究故事的科普文章，如《自然》杂志、《科学美国人》的相关文章，能够增加学生的学习兴趣。

2.拓展建议：

-建议学生阅读《化学教育》等杂志上的相关文章，了解原子结构教学的新方法和新技术。

-鼓励学生参与科学实验竞赛或研究性学习项目，通过实际操作来探究原子结构与性质的关系。

-推荐学生观看“KhanAcademy”等教育视频网站上的相关视频，尤其是有关电子排布和元素周期表的视频，以强化理论知识。

-指导学生如何使用在线化学模拟软件，如“ChemDraw”等，来绘制和理解复杂的电子排布图。

-提议学生参与化学学术讲座和研讨会，与专业人士交流，拓宽知识视野。

-建议学生在课后进行小实验，如制作简单的原子模型，以加深对原子结构概念的理解。

-鼓励学生阅读有关元素周期表历史的书籍，如《元素的故事》，了解化学元素发现的背后故事。

-引导学生关注化学在生活中的应用，如元素在药物设计、材料科学中的作用，从而将理论知识与实际应用相结合。

-提供一些思考题，如“如何通过电子排布预测元素的化学反应特性？”等，让学生在课外进行深入思考。

-建议学生参与科学社团或兴趣小组，与同学一起讨论化学问题，提高团队合作和交流能力。教学反思这节课关于多电子原子的核外电子排布的教学，我感到总体上达到了预期的教学目标。学生们通过实例分析和实践活动，对电子排布规律有了更直观的认识，能够根据原子序数绘制电子排布图，并理解电子排布与元素性质的关系。

在教学导入环节，我发现通过回顾单电子原子的电子排布，有效地激发了学生的兴趣和好奇心，为引入多电子原子的复杂性打下了基础。但在讲解电子填充顺序规则时，我发现有些学生对于Aufbau原理的记忆仍然存在困难，未来我可能需要采用更多样化的教学手段，比如编写歌谣或者设计记忆游戏，来帮助学生更好地记忆这一规则。

在新课讲授环节，我通过具体的元素案例来讲解电子排布，学生们反应良好，能够跟随我的思路理解电子层的概念。但是我也注意到，对于一些抽象的概念，如原子轨道和亚层，学生们仍然感到困惑。下一步，我计划制作一些三维模型或者动画，以更形象地展示这些概念，帮助学生更好地理解。

实践活动中，学生们在绘制电子排布图时表现出较高的参与度，但在分析电子排布与元素性质关系时，一些学生还是显得有些迷茫。我意识到，可能需要更多的实例分析和讨论，让学生在实践中逐渐掌握这些知识点。

小组讨论环节，学生们能够积极地参与到讨论中，提出了不少有见地的问题和观点。但我也发现，部分学生对于小组讨论的目标和方向把握不够明确，未来我会在讨论前给出更具体的讨论框架和问题引导。

在总结回顾环节，我通过提问和回顾，帮助学生梳理了本节课的重点内容。但我认为，回顾环节可以更加深入，比如让学生自己来总结电子排布规律，这样可以加深他们的记忆和理解。

总体来说，这节课让我意识到，作为教师，我需要不断地调整和优化教学方法，以适应不同学生的学习需求。在未来的教学中，我会尝试更多的教学策略，比如增加互动环节，使用更多的教学辅助工具，以及提供更多的实例和练习，来帮助学生更好地理解和掌握化学知识。同时，我也会鼓励学生主动提问和参与，创造一个更加积极的学习氛围。课堂小结，当堂检测课堂小结：

在本节课中，我们学习了多电子原子的核外电子排布规律。通过回顾单电子原子的电子排布，我们引入了多电子原子的复杂性，并探讨了电子层的概念。我们详细讲解了电子填充顺序规则，并通过具体元素案例，让学生理解了电子排布与元素性质之间的关系。在实践活动中，学生们亲自绘制了电子排布图，加深了对电子排布规律的理解。小组讨论环节，学生们积极参与，对电子排布与元素性质的关系有了更深入的认识。总的来说，学生们在本节课中表现出了良好的学习态度和参与度，对多电子原子的电子排布有了基本的掌握。

当堂检测：

为了检验学生们对本节课内容的理解和掌握程度，我将进行以下当堂检测：

1.请学生们根据原子序数，独立绘制以下元素的电子排布图：钠（Na）、氯（Cl）、钙（Ca）、锌（Zn）。

2.请学生们解释电子填充顺序规则，并举例说明它是如何应用于确定电子排布的。

3.请学生们分析以下元素的性质与其电子排布之间的关系：氧（O）、铁（Fe）、铜（Cu）。

4.小组讨论：假设你发现了一个新的元素，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p²。请小组讨论并记录该元素可能的化学性质和它在元素周期表中的位置。

5.请学生们总结多电子原子核外电子排布对元素化学性质的影响，并写下自己的理解。

检测过程中，我将观察学生们的问题解决能力和对知识点的掌握程度，并给予及时的反馈和指导。通过这次当堂检测，我希望能够进一步巩固学生们对本节课所学内容的理解，并发现他们在学习过程中可能存在的问题，以便在后续的教学中进行针对性的辅导。课后作业请同学们完成以下作业，以巩固和加深对多电子原子核外电子排布的理解。

1.绘制电子排布图

绘制以下元素的电子排布图，并标明每个电子所在的能级和亚层。

-硫（S）

-氩（Ar）

-铜（Cu）

-汞（Hg）

答案：硫（S）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

氩（Ar）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

铜（Cu）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

汞（Hg）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁴5d¹⁰6s²

2.分析电子排布与元素性质

选择两个你熟悉的元素，分析它们的电子排布如何影响它们的化学性质。

-元素一：__________

-元素二：__________

答案：例如，选择钠（Na）和氯（Cl）。

钠（Na）的电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，它只有一个外层电子，容易失去这个电子形成Na⁺，表现出典型的金属活性。

氯（Cl）的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，它只需要一个电子就能填满最外层电子壳，因此它容易获得一个电子形成Cl⁻，表现出非金属的活性。

3.电子填充顺序

根据电子填充顺序规则，解释为什么铜（Cu）的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²。

答案：铜（Cu）的电子排布之所以是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，是因为半满或全满的d亚层比其他排布更稳定。因此，一个电子从4s亚层移动到3d亚层，使得3d亚层全满，而4s亚层只有一个电子。

4.元素周期表中的位置

根据以下电子排布，确定元素在元素周期表中的位置，并解释原因。

-电子排布：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

答案：该电子排布对应的元素是铬（Cr），位于元素周期表的第6周期，第6族（过渡金属区）。铬的电子排布中有5个3d电子和2个4s电子，这是由于d亚层半满的稳定性导致的。

5.小组讨论题目

假设你发现了一个新的元素，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁸4p⁴。请小组讨论以下问题：

-该元素可能的化学性质是什么？

-它在元素周期表中的位置可能是哪里？

-它可能形成哪些类型的化合物？

答案：该元素的电子排布表明它有6个外层电子，因此它可能是一个非金属元素，容易获得电子形成阴离子。它在元素周期表中的位置可能是第5周期，第16族（氧族元素）。它可能形成的化合物包括氧化物、酸和盐等。内容逻辑关系-多电子原子核外电子的排布规律。

-电子填充顺序规则（Aufbau原理）。

-电子排布与元素周期性变化的关系。

②关键词：

-电子层、亚层、原子轨道。

-Aufbau原理、电子填充顺序。

-元素周期表、元素性质。

③关键句子：

-多电子原子中，电子会按照特定的规律分布在不同的电子层和亚层中。

-Aufbau原理是确定电子填充顺序的基本规则，即电子首先填充能量最低的轨道。

-元素的电子排布与其化学性质密切相关，电子排布的不同会导致元素性质的差异。第1章原子结构与性质1.3元素周期律一、设计意图

本节课旨在帮助学生理解元素周期律的基本概念，掌握原子结构与元素性质之间的关系，培养学生运用周期律解决实际问题的能力。通过引导学生观察元素周期表，分析原子结构对元素性质的影响，使学生在实践中深化对元素周期律的理解，为后续化学学习打下坚实基础。二、核心素养目标分析

本节课的核心素养目标为：发展学生的科学思维与创新意识，通过探索元素周期律，培养宏观辨识与微观探析的能力；提升学生的科学探究与实践能力，通过实验和数据分析，理解原子结构对元素性质的影响；加强学生的科学态度与社会责任，促使学生在认识元素周期律的基础上，关注化学对社会发展的贡献。三、学情分析

高中阶段的学生已经具备了一定的化学基础知识，能够理解元素的概念，掌握基本的原子结构知识。在知识层面上，学生已经学习过原子序数、电子排布等基本概念，但对于元素周期律的理解可能还不够深入，需要通过具体案例和实验来加深理解。在能力层面，学生的逻辑思维和分析能力正在发展，但可能缺乏将理论知识与实际应用相结合的能力。在素质方面，学生对化学学科的兴趣和探究欲望可能存在差异，需要通过启发式的教学方式激发其学习动力。

学生的行为习惯方面，可能存在对理论知识学习较为被动的情况，习惯于机械记忆而非深入思考。此外，学生的课堂参与度可能不高，需要通过互动讨论和实践活动来提高其参与热情。在课程学习的影响上，学生对元素周期律的理解将直接影响其对后续化学知识的掌握，尤其是元素化学性质的学习。因此，本节课的教学应着重于激发学生的兴趣，提升其探究能力和实践能力，以促进学生的全面发展。四、教学资源

1.软硬件资源：多媒体教室、投影仪、电脑、实验器材

2.课程平台：校园网络教学平台

3.信息化资源：元素周期表电子版、教学PPT、相关教学视频

4.教学手段：小组讨论、实验演示、学生互动、问题驱动五、教学过程设计

1.导入环节（5分钟）

-利用多媒体展示不同元素的图片，如氢气气球、金属钠的反应等，引发学生对元素性质的思考。

-提出问题：“为什么这些元素会有不同的性质？”

-学生自由发言，教师引导学生思考原子结构对元素性质的影响。

2.讲授新课（15分钟）

-展示元素周期表，讲解原子序数、电子排布与元素性质的关系。

-通过实例分析，如碱金属的活泼性递变，说明元素周期律的规律。

-结合课本内容，讲解元素周期律的理论基础，包括原子核外电子排布的周期性变化。

3.巩固练习（10分钟）

-分发练习题，让学生独立完成，题目涉及元素周期律的应用和原子结构对性质的影响。

-学生互相讨论答案，教师巡回指导，解答学生的疑问。

4.课堂提问与师生互动（10分钟）

-提问：“如何通过元素周期表预测元素的性质？”

-学生分组讨论，每组提出一个预测，教师邀请几组分享答案。

-教师总结学生的答案，强调元素周期律在化学研究和应用中的重要性。

5.创新环节：实验演示（5分钟）

-演示一个与元素周期律相关的实验，如不同金属的化学反应活性。

-学生观察实验结果，教师引导学生分析实验现象与元素周期律的关系。

6.总结与反思（5分钟）

-教师总结本节课的重点内容，强调原子结构与元素周期律的联系。

-学生反思学习过程中的收获和不足，教师鼓励学生提出问题并解答。

7.作业布置（5分钟）

-布置相关的作业，要求学生运用元素周期律分析不同元素的性质。

-强调作业的完成要求和提交时间。

整个教学过程注重师生互动，通过提问、讨论、实验演示等多种方式，激发学生的思维，培养学生的科学探究能力和创新意识。同时，结合学生的实际情况，适当调整教学难度和进度，确保学生能够理解和掌握新知识。六、学生学习效果

学生学习后，在以下方面取得了显著效果：

1.理解了元素周期律的基本概念，能够描述原子结构与元素性质之间的关系。

2.通过实例分析和实验演示，学生能够识别并预测元素的性质，如金属性、非金属性等。

3.学生能够独立使用元素周期表，查找元素的相关信息，并运用周期律解释化学现象。

4.学生在小组讨论和课堂提问中积极参与，表达自己的观点，提升了交流合作能力。

5.通过巩固练习，学生能够正确解答与元素周期律相关的题目，提高了解题技巧。

6.学生能够将元素周期律的知识应用于实际问题中，如分析不同元素的化学性质对材料选择的影响。

7.学生在实验演示中观察细致，能够从实验现象中提炼出化学规律，增强了实验操作能力。

8.学生通过本节课的学习，对化学科学产生了更浓厚的兴趣，提高了对化学学科的认识和学习动力。

9.学生在反思环节中能够自我评价学习过程中的优点和不足，为后续学习奠定了坚实的基础。

10.学生能够将所学知识与已有知识体系相结合，形成了更加系统和完整的化学知识结构。七、教学评价与反馈

1.课堂表现：学生在课堂上的参与度较高，能够积极回答问题和参与讨论。在讲解原子结构与元素性质关系时，学生表现出较好的理解力，能够跟随教师的思路进行思考。在实验演示环节，学生观察认真，能够准确记录实验现象。

2.小组讨论成果展示：各小组在讨论元素周期律应用的问题上，能够结合所学知识，提出合理的预测和分析。在成果展示环节，学生能够清晰地表达本组的观点，展示出良好的团队协作能力。

3.随堂测试：随堂测试结果显示，大部分学生能够正确回答与元素周期律相关的题目，表明学生对新知识的掌握程度较好。但仍有部分学生在某些细节上存在理解上的偏差，需要在后续教学中加以关注。

4.作业完成情况：学生提交的作业质量较高，能够运用元素周期律分析不同元素的性质，展现出一定的独立思考能力。作业中存在的问题主要集中在解题思路和方法上，需要在课堂上进行针对性的讲解和指导。

5.教师评价与反馈：针对学生在课堂表现、小组讨论、随堂测试和作业完成方面的情况，教师进行了以下评价与反馈：

-对学生在课堂上的积极表现给予肯定，鼓励学生继续保持；

-对小组讨论成果给予认可，强调团队合作的重要性；

-对随堂测试结果进行总结，指出学生在哪些方面掌握得较好，哪些方面还需加强；

-对作业完成情况进行点评，指出学生解题过程中的亮点和不足；

-针对学生个体差异，给予个性化的指导和建议，帮助学生提高学习效果；

-对学生在学习过程中遇到的问题进行解答，确保学生能够顺利掌握新知识；

-鼓励学生积极参与课堂活动，提高自身综合素质，为未来的学习和发展打下坚实基础。八、教学反思

这节课关于“原子结构与性质1.3元素周期律”的教学让我有很多收获，同时也让我看到了教学中存在的不足之处。

首先，我觉得学生在课堂上的参与度是值得肯定的。通过创设情境、提出问题等方式，我成功激发了学生的学习兴趣和求知欲。学生们积极回答问题，参与讨论，让我感受到了他们对化学的热情。这一点让我非常欣慰，因为只有学生对学科感兴趣，才能更好地投入学习。

然而，我也发现了一些问题。在讲解原子结构与元素性质关系时，尽管我尽量用通俗易懂的语言进行讲解，但仍有部分学生表现出理解上的困难。这让我意识到，我在教学过程中可能过于注重理论知识的传授，而忽视了学生的实际接受能力。在今后的教学中，我需要更加关注学生的反馈，及时调整教学方法和节奏。

在小组讨论环节，学生们能够结合所学知识提出自己的观点，展现出一定的独立思考能力。但我也发现，部分学生在讨论过程中过于依赖同伴，缺乏独立思考。针对这个问题，我计划在今后的教学中加强对学生的引导，鼓励他们独立思考，提出自己的见解。

此外，在随堂测试和作业批改过程中，我发现部分学生在解题思路和方法上存在一定的问题。这可能是因为我在教学中没有充分关注到学生的个体差异，没有针对性地进行指导。为了解决这个问题，我计划在今后的教学中，针对不同学生的特点，给予个性化的指导和建议。

在实验演示环节，学生们观察认真，能够准确记录实验现象。但我也发现，部分学生在实验操作过程中，对实验原理的理解不够深入。这让我意识到，在实验教学中，我需要更多地引导学生思考实验背后的原理，而不仅仅是关注实验操作本身。

教学之路漫漫，反思是前进的动力。我会带着这份反思，继续在教学实践中不断摸索，为学生们创造更加优质的学习环境。九、课后拓展

1.拓展内容：

-阅读材料：《元素的故事》、《化学元素周期表的发展历程》等书籍，以及有关元素周期律的科普文章。

-视频资源：科普视频，如《元素周期表之旅》、《原子结构与元素性质》等，以及在线教育平台上的相关课程。

2.拓展要求：

-鼓励学生在课后利用这些资源，深入了解元素周期律的发展历史、科学家们的研究历程以及元素周期律在现代科学中的应用。

-学生可以自主选择感兴趣的领域进行深入学习，如特定元素的研究进展、元素周期律在材料科学或生物学中的应用等。

-教师会提供必要的指导和帮助，包括推荐阅读材料、解答学生在自主学习过程中遇到的问题等。

-学生需在下次课前提交一份简短的拓展学习报告，总结自己的学习心得和发现，与同学们分享。

-学生也可以通过小组合作的方式进行拓展学习，相互交流学习成果，共同探讨元素周期律的深层次含义。

-教师会根据学生的报告和课堂讨论情况，给予评价和反馈，鼓励学生的自主学习精神，激发学生对化学的进一步兴趣和探索欲望。第1章原子结构与性质本章复习与测试主备人备课成员教学内容分析1.本节课的主要教学内容是对高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第1章原子结构与性质进行复习与测试，包括原子结构的基本概念、原子轨道与电子云、元素周期表与元素周期律、原子结构与元素性质的关系等内容。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课复习的内容与学生在初中阶段学习的原子结构、元素周期表等知识有直接联系。通过复习，学生可以巩固已有的知识体系，理解原子结构对元素性质的影响，为后续学习分子结构与性质、化学键等知识打下基础。核心素养目标分析本节课的核心素养目标包括：发展学生的科学思维，通过分析原子结构与元素性质的关系，培养学生的逻辑推理和批判性思维能力；提升学生的科学探究能力，通过实验和观察，探究原子结构对元素性质的影响；增强学生的宏观与微观结合观念，理解元素周期表的内在规律；以及提高学生的信息处理能力，能够从大量信息中提取关键内容，形成对原子结构与性质的科学认识。教学难点与重点1.教学重点：

①理解原子核外电子排布的规律，包括电子层的分布、电子亚层的概念以及电子填充的顺序。

②掌握元素周期表的结构及其与原子结构的关系，能够解释元素周期律的表现形式。

③理解原子半径、电负性等元素性质与原子结构的关系。

2.教学难点：

①原子轨道和电子云的概念较为抽象，学生难以直观理解，需要通过模型和比喻来辅助教学。

②元素周期律的形成原因复杂，学生可能难以把握其内在联系，需要通过实例分析来帮助学生理解。

③电子排布对元素性质的影响，尤其是对化学键形成和元素反应性的影响，学生可能难以联系实际，需要通过具体的化学反应例子来具体化概念。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时步骤师生互动设计二次备课教学资源四、教学资源

1.软硬件资源：

-多媒体教学设备

-电子白板

-计算机及投影仪

2.课程平台：

-学校在线教学平台

-课程管理系统

3.信息化资源：

-电子版教材

-化学模拟软件

-元素周期表互动应用

4.教学手段：

-实验演示

-小组讨论

-视频资料辅助教学

-互动问答教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：通过展示一些生活中常见的化学现象，如不同金属的反应性差异，提问学生这些现象背后的原因，激发学生对原子结构的兴趣。

-回顾旧知：回顾学生在初中阶段学习的原子结构基本知识，如原子由原子核和核外电子组成，电子的分布等。

2.新课呈现（约45分钟）

-讲解新知：详细讲解原子核外电子排布的规律，原子轨道和电子云的概念，以及元素周期表的结构。

-举例说明：通过展示不同元素的电子排布和它们在元素周期表中的位置，说明电子排布与元素性质的关系。

-互动探究：将学生分组，每组研究一个特定元素或元素族，探讨其电子排布如何影响元素的化学性质，并分享讨论结果。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：学生在教师的指导下，完成一些练习题，如根据电子排布预测元素的化学性质，或根据元素周期表的信息推断元素的电子排布。

-教师指导：在学生练习过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，确保学生正确理解并掌握知识点。

4.课堂小结（约10分钟）

-教师总结本节课的主要知识点，强调原子结构与元素性质之间的联系。

-学生提问，教师解答，确保学生对本节课内容的理解和掌握。

5.课后作业布置（约5分钟）

-布置相关的课后作业，包括书面练习和实验报告，以巩固课堂学习内容。

-强调作业的提交要求和截止时间。

6.反馈与评价（约5分钟）

-教师收集学生对本节课的反馈，了解学生的学习情况。

-教师根据学生的反馈和作业完成情况进行评价，为下一步教学提供依据。学生学习效果学生学习效果显著，具体表现在以下几个方面：

1.学生能够准确描述原子结构的基本组成，包括原子核和核外电子，理解电子在原子轨道上的分布规律。

2.学生能够运用元素周期表，识别不同元素的位置，并解释元素周期表中元素排列的依据，如原子序数、电子排布等。

3.学生能够通过原子结构的分析，预测元素的化学性质，如金属性、非金属性、电负性等，并能够将这些性质与实际化学反应相联系。

4.学生在互动探究活动中，能够积极参与讨论，提出假设，并通过实验验证自己的推断，增强了对科学探究的理解和兴趣。

5.学生能够独立完成课后作业，如根据元素周期表的信息推断元素的电子排布，以及根据电子排布预测元素的化学行为。

6.学生在巩固练习中，能够正确应用所学知识解决实际问题，如通过电子排布解释元素间的化学反应差异。

7.学生对原子结构与元素性质之间关系的理解得到加强，能够在日常生活中的化学现象中识别和应用这些知识。

8.学生通过本节课的学习，提高了科学思维能力，能够批判性地分析问题，形成科学的思维习惯。

9.学生在教师的指导下，学会了如何使用课程平台和教学资源，如电子版教材和化学模拟软件，提高了信息处理能力。

10.学生对化学学科的兴趣和热情得到提升，学习态度更加积极，为后续相关课程的学习打下了坚实的基础。课后拓展1.拓展内容：

-阅读材料：《化学与生活》相关章节，探讨原子结构在日常生活中的应用。

-视频资源：观看关于原子结构和元素周期表的科普视频，如“原子结构的发现史”、“元素周期表的秘密”等。

-在线实验：利用网络资源，进行虚拟化学实验，观察不同原子结构的元素在化学反应中的表现。

2.拓展要求：

-鼓励学生选择至少一种拓展材料进行自主学习，深入理解原子结构与性质的关系。

-学生需撰写一篇短文或制作一份PPT，总结拓展内容的学习心得，包括对原子结构的新认识、在生活中的应用实例等。

-教师提供必要的指导和帮助，如推荐优质的阅读材料和视频资源，对学生的疑问进行解答。

-学生在自主学习过程中，应记录下自己的学习路径和思考过程，以便在课堂上与同学分享。

-学生需在规定时间内完成拓展任务，并向教师展示学习成果，教师将根据完成情况进行评价和反馈。

-鼓励学生将所学知识应用于解决实际问题，如分析生活中遇到的化学现象，增强知识的实用性和趣味性。课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们深入学习了原子结构与元素性质的关系，重点掌握了原子核外电子排布的规律、原子轨道与电子云的概念，以及元素周期表的结构。通过互动探究，我们了解了电子排布如何影响元素的化学性质，如金属性、非金属性、电负性等。大家积极参与讨论，提出了许多有价值的观点，并能够将理论知识与实际化学反应相结合，体现了科学探究的精神。

当堂检测：

为了检验大家对本节课内容的掌握程度，下面进行当堂检测，请同学们独立完成以下题目。

1.填空题

-请填写下列元素的原子序数和它们在元素周期表中的位置：

(1)氧元素__________

(2)铝元素__________

(3)氯元素__________

2.选择题

-下列关于原子轨道的说法正确的是：

A.s轨道是球形，p轨道是哑铃形

B.轨道能量越高，电子在其中出现的概率越大

C.电子在轨道上的分布不受泡利不相容原理的约束

D.电子排布遵循能量最低原理

3.判断题

-()电子排布决定了元素的化学性质。

-()原子半径随着电子层数的增加而减小。

-()元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化学性质。

4.应用题

-根据以下元素的电子排布，预测它们的化学性质，并解释原因：

(1)钠（Na）：1s²2s²2p⁶3s¹

(2)氯（Cl）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

请同学们将答案写在练习纸上，完成后交给老师。老师将根据大家的答案进行点评和反馈，帮助大家更好地理解和掌握本节课的内容。第2章分子结构与性质2.1共价分子的空间结构课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、设计思路本节课以高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第2章分子结构与性质2.1共价分子的空间结构为核心内容，结合学生所在年级的知识深度，以培养学生的空间想象能力、逻辑思维能力和实验探究能力为目标。课程设计遵循以下思路：

1.通过引入生活中的实例，激发学生对共价分子空间结构的兴趣。

2.结合课本内容，系统讲解共价分子的空间结构及其与物质性质的关系。

3.通过实验演示和案例分析，帮助学生理解共价分子空间结构的形成原因。

4.引导学生运用所学知识，解释实际问题，培养其应用能力和创新能力。

5.总结课堂重点，布置相关习题，巩固所学知识。二、核心素养目标1.宏观辨识与微观探析：培养学生能够从宏观现象中抽象出共价分子的空间结构，理解分子结构与性质之间的关系。

2.科学探究与创新意识：通过实验观察和理论分析，激发学生探究共价分子空间结构的兴趣，培养其创新思维和解决问题的能力。

3.变换观念与科学思维：引导学生运用共价键理论，对共价分子的空间结构进行合理推测，发展学生的科学思维和逻辑推理能力。

4.科学态度与社会责任：教育学生严谨的科学态度，培养其在面对实际问题时的责任感和环保意识。三、教学难点与重点1.教学重点

①共价分子的空间结构及其分类，包括直线形、平面三角形、四面体形等。

②共价分子的空间结构对物质性质的影响，如熔点、沸点、溶解性等。

③利用VSEPR模型预测共价分子的空间结构。

2.教学难点

①理解并应用VSEPR模型进行共价分子空间结构的预测。

②掌握不同共价分子的空间结构对物质性质的具体影响机制。

③对于复杂共价分子结构的空间构型分析，如含有孤对电子的分子。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生都配备《高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）》教材。

2.辅助材料：收集与共价分子空间结构相关的图片、模型、动画视频等多媒体资源，用于课堂展示和讨论。

3.实验器材：准备VSEPR模型构建套件，确保学生能够通过模型制作加深对分子空间结构的理解。

4.教室布置：划分实验操作区，确保实验安全有序进行；同时设置讨论区，便于学生分组讨论和交流。五、教学过程1.导入（约5分钟）

激发兴趣：通过展示不同分子的模型图片，询问学生日常生活中常见的分子形态，激发学生对共价分子空间结构的兴趣。

回顾旧知：简要回顾上节课学习的共价键知识，包括共价键的形成和类型。

2.新课呈现（约45分钟）

讲解新知：详细介绍共价分子的空间结构，包括VSEPR模型的原理和应用，以及不同类型的共价分子空间结构。

举例说明：通过展示实际分子的例子，如甲烷、氨气、水分子等，说明VSEPR模型如何预测分子的空间结构。

互动探究：学生分组，使用VSEPR模型构建套件，尝试预测给定分子的空间结构，并讨论预测结果。

3.巩固练习（约25分钟）

学生活动：学生根据课堂所学，独立完成相关练习题，如判断分子空间结构类型，分析分子性质与结构的关系。

教师指导：在学生练习过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，确保学生正确理解和应用知识。

4.课堂小结（约10分钟）六、学生学习效果学生学习效果显著，具体表现在以下几个方面：

1.理解并掌握了共价分子的空间结构及其分类，能够准确识别和描述不同类型的共价分子结构。

2.通过VSEPR模型，学生能够预测简单分子的空间结构，并解释孤对电子对分子形状的影响。

3.学生能够联系共价分子的空间结构与其物理性质（如熔点、沸点、溶解性）之间的关系，提升了对物质性质的理解。

4.在实验操作和模型构建过程中，学生的动手能力和空间想象力得到了锻炼，增强了学习化学的兴趣。

5.学生通过课堂讨论和探究活动，提高了合作学习和科学探究的能力，能够在小组中有效沟通和解决问题。

6.学生能够将所学知识应用于实际问题，如分析生活中的化学现象，体现了学以致用的能力。

7.在教师的指导下，学生养成了严谨的科学态度，对化学知识有了更深的认识，为后续学习打下了坚实的基础。

8.学生通过本节课的学习，增强了环保意识，能够在面对化学问题时考虑到环境保护的重要性。七、内容逻辑关系1.共价分子的空间结构

①空间结构分类：直线形、平面三角形、四面体形等。

②VSEPR模型：通过电子对排斥理论预测分子结构。

③孤对电子的影响：孤对电子对分子空间结构的作用。

2.分子结构与性质的关系

①物理性质：熔点、沸点、溶解性等与分子结构的关系。

②化学性质：分子结构对化学反应活性和选择性的影响。

3.实验与理论相结合

①实验观察：通过模型构建实验，直观理解分子结构。

②理论分析：利用VSEPR模型，理性分析分子结构形成的原因。

③实践应用：将理论知识应用于解释实际化学现象。八、反思改进措施（一）教学特色创新

1.在教学过程中，我尝试将实际生活中的化学现象与理论知识相结合，使学生能够更好地理解共价分子的空间结构对日常生活的影响。

2.引入VSEPR模型构建套件，让学生通过动手操作来加深对分子空间结构的理解，增强学生的实践能力和创新思维。

（二）存在主要问题

1.在教学组织方面，我发现课堂互动环节的时间分配不够合理，导致部分学生未能充分参与讨论。

2.在教学方法上，我意识到可能过于依赖多媒体资源，忽视了板书和口头讲解的重要性，使得学生对知识点的理解不够深刻。

3.在教学评价方面，我注意到对学生的评价主要依赖于书面练习，而忽视了学生在讨论和实验环节的表现。

（三）改进措施

1.为了提高课堂互动的有效性，我将在课堂上设置更多的小组讨论环节，并确保每个学生都有机会发言，同时调整时间分配，让每个小组都有足够的时间进行讨论。

2.我将重新平衡多媒体资源和传统教学方法的运用，确保在展示多媒体资源的同时，也能够通过板书和口头讲解来强化学生对知识点的理解。

3.在教学评价方面，我将采用多元化的评价方式，不仅包括书面练习，还将考虑学生在讨论和实验环节的表现，以更全面地评估学生的学习效果。同时，我会及时给予学生反馈，帮助他们改进学习方法和技巧。重点题型整理题型一：分析题

题目：解释VSEPR模型如何预测共价分子的空间结构，并给出一个例子。

答案：VSEPR模型基于电子对排斥原理，通过确定中心原子周围的电子对数（包括键合电子对和孤对电子）来预测分子的空间结构。例如，甲烷（CH4）分子中，中心碳原子周围有4个键合电子对，没有孤对电子，根据VSEPR模型，甲烷分子呈四面体结构。

题型二：应用题

题目：根据VSEPR模型，预测下列分子的空间结构：水（H2O）和氨（NH3）。

答案：水分子中氧原子有2个键合电子对和2个孤对电子，呈弯曲结构；氨分子中氮原子有3个键合电子对和1个孤对电子，呈三角锥结构。

题型三：实验题

题目：如何通过实验验证分子的空间结构？请举例说明。

答案：可以通过分子模型构建实验来验证分子的空间结构。例如，构建甲烷分子的模型，通过观察模型，可以验证甲烷分子呈四面体结构。

题型四：综合题

题目：结合分子的空间结构，解释为什么氨的沸点比磷化氢（PH3）高。

答案：氨分子呈三角锥结构，分子间存在氢键作用，这使得氨的沸点较高。而磷化氢分子呈弯曲结构，分子间作用力较弱，因此其沸点低于氨。

题型五：探究题

题目：探究孤对电子对分子空间结构的影响，并以水分子为例进行分析。

答案：孤对电子对分子空间结构有显著影响。在水分子中，氧原子的两个孤对电子会排斥键合电子对，导致H-O-H键角小于理想的109.5度，形成104.5度的弯曲结构。这表明孤对电子对分子形状有压缩作用。第2章分子结构与性质2.2分子结构与物质的性质课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、教材分析高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第2章分子结构与性质2.2分子结构与物质的性质，主要讲述了分子结构对物质性质的影响。本章内容从分子的几何构型、键角、键长等方面分析了分子结构与物质性质之间的关系，并通过实例说明了分子结构对物质熔点、沸点、溶解性等物理性质的影响。教材内容系统、深入，旨在帮助学生建立分子结构与物质性质之间的联系，为后续学习打下基础。二、核心素养目标1.宏观辨识与微观探析：通过分析分子结构与物质性质的关系，培养学生从微观角度理解宏观现象的能力，提高学生运用化学知识解决实际问题的素养。

2.变化观念与平衡思想：引导学生认识分子结构变化对物质性质的影响，培养学生在化学变化中把握平衡观念，提高学生分析化学平衡问题的能力。

3.科学探究与创新意识：鼓励学生通过实验和观察，探索分子结构与物质性质之间的关系，激发学生的创新思维，培养学生勇于探索的科学精神。

4.科学态度与责任担当：培养学生严谨的科学态度，关注化学与环境、社会、生活的联系，提高学生对化学知识的敬畏之心，树立正确的价值观。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在之前的化学学习中，已经了解了原子结构、化学键的概念，以及分子几何构型的初步知识。他们还对物质的基本物理性质如熔点、沸点、溶解性有一定的了解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

学生对分子结构如何影响物质的性质表现出浓厚的兴趣，他们喜欢通过实验和实例来理解抽象的化学概念。学生具备一定的观察能力和逻辑思维能力，偏好通过直观的模型和图表来学习复杂的化学知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解分子结构对物质性质的影响时，可能会对分子几何构型的空间想象感到困难。此外，将理论知识与实际物质性质联系起来，以及处理分子结构与性质之间的复杂关系时，可能会遇到挑战。四、教学资源准备1.教材：提前为学生分发沪科版高中化学选择性必修2教材，确保每位学生都有本节课所需的教材。

2.辅助材料：准备分子结构模型、物质性质相关的图表、以及分子结构对物质性质影响的视频资料。

3.实验器材：准备分子模型套件、测量工具等实验器材，并检查其完整性和安全性。

4.教室布置：将教室分为小组讨论区，每组配备必要的实验器材，并设置中央展示区用于展示实验结果和讨论。五、教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对分子结构与物质性质的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

-开场提问：“你们知道分子结构是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

-展示一些关于分子结构的图片或视频片段，如不同分子的模型，让学生初步感受分子结构的多样性和特点。

-简短介绍分子结构对物质性质的影响，以及学习本章内容的重要性，为接下来的学习打下基础。

2.分子结构与性质基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解分子结构的基本概念、组成部分和原理。

过程：

-讲解分子结构的定义，包括分子的几何构型、键角、键长等基本概念。

-详细介绍分子结构的组成部分，如σ键和π键，以及它们在分子中的作用。

-通过实例，如水分子的V形结构和二氧化碳的直线形结构，让学生更好地理解分子结构对物质性质的影响。

3.分子结构与物质性质案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解分子结构与物质性质的关系。

过程：

-选择几个典型的分子结构与物质性质的案例进行分析，如甲烷的四面体结构与它的化学稳定性。

-详细介绍每个案例的背景、分子结构特点以及它对物质性质的影响。

-引导学生思考这些案例对实际生活的影响，如分子结构如何影响药物设计和材料性能。

-小组讨论：让学生分组讨论分子结构对物质性质影响的未来研究方向，并提出创新性的想法或建议。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

-将学生分成若干小组，每组选择一个与分子结构相关的物质性质主题进行深入讨论，如“分子结构如何影响溶解性”。

-小组内讨论该主题的理论基础、实际应用以及可能的解决方案。

-每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对分子结构与物质性质的认识和理解。

过程：

-各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的理论基础、实际应用及解决方案。

-其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

-教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调分子结构与物质性质的重要性和意义。

过程：

-简要回顾本节课的学习内容，包括分子结构的基本概念、案例分析等。

-强调分子结构在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用分子结构知识。

-布置课后作业：让学生撰写一篇关于分子结构与物质性质的短文或报告，以巩固学习效果。六、学生学习效果1.知识掌握方面：

学生能够准确描述分子结构的基本概念，包括分子的几何构型、键角、键长等，并且能够将这些概念与物质性质联系起来。例如，学生能够解释为什么不同的分子结构会导致不同的物理和化学性质，如熔点、沸点、溶解性和反应活性。

2.理解深化方面：

学生对分子结构与物质性质之间的关系有了更深入的理解。通过案例分析，学生能够识别和解释分子结构对物质性质的具体影响，如甲烷的四面体结构与其化学稳定性的关系，以及水分子的极性与溶解性的关系。

3.思维能力提升方面：

学生在小组讨论中表现出较高的逻辑思维和分析能力。他们能够针对特定主题进行深入探讨，提出合理的假设，并通过科学原理进行推理和论证。

4.实践操作能力方面：

学生在实验操作中表现出了良好的动手能力，能够正确使用分子模型套件来构建和观察不同分子的结构，从而加深对分子结构对物质性质影响的理解。

5.创新意识培养方面：

学生在讨论环节中提出了许多创新性的想法和建议，展现出了对未来分子结构研究的兴趣和热情。他们能够思考如何通过改变分子结构来优化物质性能，甚至提出了一些可能的新材料设计思路。

6.科学态度与责任感方面：

学生表现出严谨的科学态度，对分子结构与物质性质的研究充满敬畏之心。他们意识到科学知识的应用对社会和环境的潜在影响，并在讨论中提出了一些可持续发展的观点。

7.表达与交流能力方面：

学生在课堂展示中锻炼了表达能力，能够清晰地阐述自己的观点，并且能够有效地与同学和教师进行交流。他们在点评环节中也能够提出有建设性的意见，促进了课堂的互动和交流。七、教学反思与总结这节课关于分子结构与物质性质的教学让我深刻体会到了化学知识的内在联系和学生的学习需求。在教学方法、策略、管理等方面，我有一些收获，也发现了一些不足，以下是我的反思和总结。

在教学过程中，我尝试通过导入新课、基础知识讲解、案例分析等环节，引导学生逐步深入理解分子结构与物质性质的关系。我认为这种方式有助于激发学生的学习兴趣，使他们能够主动参与到课堂中来。同时，通过小组讨论和课堂展示，学生们的合作能力和表达能力得到了锻炼，这对于他们的综合素质提升是非常有益的。

然而，在教学过程中我也发现了一些问题。首先，在基础知识讲解环节，我可能没有把一些复杂的概念讲解得足够清晰，导致部分学生理解起来有些困难。其次，在案例分析环节，我没有充分发挥学生的主体作用，有时候过于依赖自己的讲解，而没有让学生更多地参与到分析中来。最后，在时间管理方面，我没有很好地把握每个环节的时间，导致课堂节奏有些紧张。

针对这些问题，我认为可以从以下几个方面进行改进：

1.在基础知识讲解环节，我可以更多地使用直观的模型和动画来帮助学生理解复杂的概念。同时，我也可以鼓励学生提问，及时解答他们的疑惑，确保他们真正理解所学内容。

2.在案例分析环节，我应该更多地引导学生自主分析，让他们通过观察和思考来发现分子结构与物质性质之间的关系。我可以提出一些引导性的问题，帮助学生深入探讨案例中的知识点。

3.在时间管理方面，我需要更好地规划每个环节的时间，确保课堂节奏的合理性。我可以在课前准备好详细的教案，并对每个环节的时间进行预估，以便在实际教学中进行调整。

在今后的教学中，我将继续努力改进教学方法，提高教学质量。我相信，通过不断反思和总结，我能够更好地满足学生的学习需求，帮助他们更好地理解和掌握化学知识。同时，我也将关注学生的情感态度和价值观的培养，引导他们树立正确的科学观念，为未来的学习和生活打下坚实的基础。八、课后拓展拓展内容：

1.阅读材料：《化学与生活》系列书籍中关于分子结构与性质关系的章节，以及《化学通报》等学术期刊上发表的相关论文。

2.视频资源：科普视频，如“分子结构与物质性质的关系”、“分子模型动画”等，以及在线教育平台上关于分子几何构型和物质性质的讲解视频。

拓展要求：

1.阅读拓展：鼓励学生在课后阅读相关的书籍和论文，以深化对分子结构与物质性质关系的理解。学生应当关注分子结构如何影响物质的物理和化学性质，以及这些知识在实际生活和工业中的应用。

2.观看视频：要求学生观看指定的科普视频和教育视频，通过视觉直观地理解分子结构的不同类型及其对物质性质的影响。学生应当记录下视频中的关键知识点，并在课堂上与同学分享。

3.自主研究：鼓励学生选择一个感兴趣的分子，研究其结构对物质性质的具体影响，并撰写研究报告。学生可以探讨分子结构对药物设计、材料科学或环境科学等领域的影响。

4.解疑答惑：学生在自主学习和拓展过程中遇到的问题，可以记录下来，利用课后时间向教师提问。教师应当耐心解答学生的疑问，并提供必要的指导。

5.交流分享：在下一节课开始时，安排时间让学生分享他们的学习心得和研究成果。这将有助于全班同学共同进步，也能增强学生的表达能力和自信心。教学评价与反馈1.课堂表现：

学生在课堂上的表现整体积极，能够跟随教学节奏进行思考和互动。在导入新课时，学生表现出浓厚兴趣，能够主动提问和思考。在基础知识讲解环节，部分学生能够迅速理解并掌握分子结构的基本概念，但也有部分学生需要更多的时间来消化吸收。在案例分析环节，学生能够积极参与，提出自己的见解，但分析的深度和广度还有待提高。

2.小组讨论成果展示：

小组讨论成果展示环节，各组都能够围绕主题进行深入探讨，展示出一定的合作能力和创新能力。部分小组能够清晰地表达自己的观点，展示出良好的逻辑思维和表达能力。但也有小组在组织和表达上显得有些混乱，需要更多的引导和练习。

3.随堂测试：

随堂测试结果显示，学生对分子结构的基本概念和案例分析的理解程度较好，能够正确回答大部分问题。但在一些细节问题上，如具体的分子构型与性质关系的理解上，部分学生还存在模糊地带。测试也反映出学生在解决实际问题时的应用能力有待加强。

4.课后作业与研究报告：

课后作业和研究报告提交情况良好，大多数学生能够按时完成，且内容充实。学生的研究报告显示了他们对分子结构与性质关系的深入思考，但部分报告在分析深度和科学性上还需提高。

5.教师评价与反馈：

针对学生的表现，我作为教师进行了以下评价与反馈：

-对积极参与课堂讨论的学生给予肯定，鼓励他们继续保持积极的学习态度。

-对在小组讨论中表现出色的小组进行表扬，同时指出讨论中可以改进的地方，如提高表达的清晰度和逻辑性。

-对随堂测试中存在的问题进行讲解，帮助学生理解和巩固知识点。

-对课后作业和研究报告提供具体反馈，指出学生的优点和需要改进的地方，如分析深度、逻辑性和科学性。

-鼓励学生在今后的学习中更加注重分子结构与性质关系的实际应用，提高解决实际问题的能力。内容逻辑关系1.分子结构的基本概念：

①分子几何构型：包括分子的空间排列和原子之间的键角、键长等。

②σ键和π键：分子中的不同类型的化学键，及其对分子性质的影响。

③分子极性：由分子中原子电负性差异引起的分子内电荷分布不均，影响溶解性和反应活性。

2.分子结构与物质性质的关系：

①分子结构对物理性质的影响：如熔点、沸点、溶解性等。

②分子结构对化学性质的影响：如反应活性、稳定性等。

3.分子结构与物质性质案例分析：

①甲烷的四面体结构与化学稳定性。

②水分子的极性与溶解性。

③二氧化碳的直线形结构与物理性质。第2章分子结构与性质2.3配位化合物和超分子课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：高中化学选择性必修2物质结构与性质

2.教学年级和班级：高二年级（2）班

3.授课时间：2023年10月15日

4.教学时数：1课时

本节课我们将学习第2章分子结构与性质中的2.3节内容，探讨配位化合物和超分子的结构与性质。通过本节课的学习，使学生掌握配位化合物的定义、结构特点以及超分子概念，理解配位化合物和超分子在现实生活和科学研究中的应用。二、核心素养目标培养学生以下学科核心素养：

1.宏观辨识与微观探析：通过学习配位化合物和超分子的结构，提升学生从宏观物质性质到微观结构分析的能力。

2.变换观念与科学探究：培养学生运用化学原理分析和解释配位化合物和超分子性质的探究精神。

3.科学态度与社会责任：激发学生对化学在材料科学、生物科学等领域的应用兴趣，增强其社会责任感。三、学习者分析1.学生已经掌握了分子结构的基本概念，了解了一些简单分子的结构和性质，具备了一定的化学基础知识。

2.学生对化学实验和探索未知领域具有浓厚的兴趣，具备一定的逻辑思维能力和实验操作能力。他们的学习风格多样，有的喜欢独立思考，有的偏好合作交流。

3.学生在学习配位化合物和超分子时可能遇到的困难和挑战包括：对配位化合物中配位键的概念理解不深，难以把握配位化合物结构的多样性