2022届高考化学大一轮备考复习-硫酸的性质基础练习

2022届高考化学大一轮备考复习——硫酸的性质基础练习

注意事项：

1.答超前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题（共15题）

1.下列说法正确的是

A.浓硫酸沾在皮肤上，可以不做任何处理

B.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

C.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场

D.金属钠着火时，可用水浇灭

2.下列关于氧化还原说法正确的是

A.浓硫酸作为有氧化性的干燥剂，不能干燥还原性气体SO?

2+3+

B.向足量的FeBr,中通入少量CL2,发生的离子反应为：2Fe+4Br-+3C12=Fe+2Br;+6CK

C.KCIO3+6HCI（浓）=KCl+3CUf+3H2。，其中生成物KC1中的Cl元素来自HC1

D.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

3.下列“类比”结果正确的是

高媪高源

A.2CUS+3O22CUO+2SO2,则2HgS+3O2=2HgO+2SO2

B.NH3的空间构型为二角锥形，则H3CT的空间构型为二角锥形

C.用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HC1气体，则用Nai固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体

D.Na在空气中燃烧生成NazOz,则Li在空气中燃烧生成LizCh

4.下列实验现象描述不正确的是

A.钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

B.向澄清石灰水中缓缓通入SO］直至过量，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解

C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低

D.向紫色石蕊试液中通入SO2后，溶液完变红后褪色

5.下列实验现象预测错误的是

可抽动的铜丝

Iiini

A.实验I:振荡后静置，上层溶液的颜色会变浅

B.实验II：酸性KMnCh溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

6.氯化亚铜在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，微溶于水，难溶于乙醇。以工业海绵铜（主要成分是

铜、氧化铜）为原料制备氯化亚铜并回收相关副产品的流程如图：

海绵铜一翳一>溶液一则啥生j_"铲洗一>—智一TCuCl

下列说法正确的是

A.步骤①加入的试剂为稀硫酸，反应后所得溶液的溶质为CuS04

2+

B.步骤②发生反应的离子方程式为：4CI+2Cu=2CuCU+Cl2t

C.步骤③后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可回收副产品（NH5SO4

D.步骤④中也可以用水洗代替醇洗

7.下列有关说法正确的有

①向含0.92molH2sCh的浓溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2s。4的物质的量小于

0.46mol

②新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH：

③生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱

④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝

⑤N?—>NO—>NO,；Fe—>FeCl,—>Fe（OH）2；S—>SO3—>H:SO4,上述每步转化都能通过

一步反应实现

⑥将氯气和二氧化硫气体分别通入紫色石蕊试液中，均会出现褪色现象

A.2个B.3个C.4个D.5个

8.用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是

A.利用图所示装置甲制备并收集氯气

B.利用图所示装置乙从氯化铁溶液蒸发结晶获得氯化铁固体

C.装置丙微热稀HN03片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.利用图所示装置丁.探究浓硫酸的脱水性、强氧化件,二氧化硫的漂白件、还原件

9.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A.若A为浓盐酸，B为KMnO,晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终是红色

B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCh溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓H2so-B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

10.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A浓氨水碱石灰AlCh溶液A1(OH)3具有两性n

②性③

B浓硝酸Na2c03NazSiCh溶液非金属性：氮＞碳＞硅•L

浓硫酸具有脱水性、氧化

C浓硫酸蔗糖滨水

性

SO2与可溶性钢盐溶液反

D稀盐酸Na2sChBa(NO3)2溶液

应均可以生成白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11.某实验小组设计如图所示装置，用50mL18.0molL-'的浓硫酸和足量铜片制备S02,并验证SO?的性质,

A.充分反应后被还原的H2s04为0.45mol

B.红色鲜花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

C.滨水褪色，说明SO2具有还原性

D.丙中溶液红色变浅，说明SO?能与碱溶液反应

12.核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合

价关系如图所示。下列说法错误的是

化

合

.

价

-化M

物

单氧含正

-T质化氧盐

物酸

-1

添加剂

萄酒的

作为葡

的c可

适量

A.

c

成b和

可生

反应

溶液

f的浓

，a与

温下

B.常

褪色

变红后

溶液先

中，

试液

石蕊

紫色

c通入

C.将

h

为f或

转化

,最后

成d

转化

c会

分的

中，部

然界

在自

D.

误的是

象述错

作或现

实验操

。关于

所示

如图

略去）

装置已

（固定

的装置

酸反应

量浓硫

铜与过

究金属

13.探

或停止

时发生

反应随

可控制

丝，

动铜

下抽

A.上

红色

体变为

黑色固

装置中

B.c

h溶液

KMnC

酸性

液或

OH溶

用Na

以选

e中可

C.

相同

验现象

两次实

、d中

丝，c

替铜

丝代

用铁

变，

件不

其他条

D.

和加热

持装置

示（夹

如图所

计装置

，设

产物

所有

应的

该反

验证

为了

应，

发生反

浓硫酸

可与

热时

在加

木炭

14.

误的是

说法错

列有关

）。下

装置略

A.装置B中所盛试剂为无水硫酸铜，目的是检验有无水生成，水只能放在第一步检验

B.为检验有无SO?,装置C中的试剂可以是品红溶液或湿水，这两种试剂的检验都利用了SO?的漂白性

C.装置D中的试剂可以是酸性KMnCh溶液，目的是除SO2,此反应体现了SCh的还原性

D.装置E中的品红溶液是检验S02是否被除尽，装置F中的澄清石灰水是为了检验有无CCh

15.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原

料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：

①4FeS2+l电=2Fe203+8S02:②2so2电、半、2S03；③SO3+H2O=H2SO4o

生产中用浓硫酸代替水吸收SO”制得发烟硫酸（H2so「XSO3）,将发烟硫酸稀释后可制得密度为1.84gynr3、

质量分数为98%的浓硫酸。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.硫具有还原件,可用硫黄处理洒落的汞单质

B.二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

C.稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈

D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥二氧化硫

第H卷（非选择题）

二、填空题（共4题）

16.某学习小组为了探究铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质，设计了如下实验装置:

足iftBaCl2溶液KMnO,稀溶液

实验过程中的实验现象记录如下表:

试管①②③④

实验现有大量白色沉淀产有少量白色沉淀产溶液褪

溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生

象生生色

（1）试管①中的白色固体是CuSOj,请简述一种简单的验证方法:反应结束后，待装置冷却后,

（2）结合试管②中现象，试管①中产生的“白雾”的主要成分是（填化学式）；为避免“白雾”对后

续实验产生干扰，可在试管①和试管②之间接入一个盛有的洗气装置（填序号）。

a.浓藐酸b.饱和NaHSCh溶液c.饱和NaHCCh溶液d.碱石灰

（3）试管③中有少量白色沉淀产生的原因是；为避免该原因对试管③中实验产生干扰，可采

取的措施是。

（4）实验结束后，待装置冷却，取出试管③并向其中滴加氯水，又有大量白色沉淀产生，用一个离子方程

式表示相关反应：。

（5）根据试管④中现象，说明SO?具有性。

17.I.由四种常见元素组成的化合物X,按如下流程进行实验，M（X）＜300g/molo

已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，且能使带火星的木条复燃，气体体积已折

算成标准状况。请回答：

（1）组成X的四种元素是（填元素符号）。

（2）化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式,

（3）黑色固体A与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体C,该反应的化学方程式：o

（4）写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式：o

（5）某兴趣小组用气体CO还原少量黑色固体A,使A完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分,

请设计实验方案：