高中化学学习计划

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第一章：金属及其化合物

课时

金属的化考点一：金属的活动性与通性2

学性质1、金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强减弱

2、金属最外层电子比较少，一般在反应中容易失去电子，作还原剂

考点二：金属与非金属单质反应：一般除能与Q2反应外，还能与C12、

Bn、L、S2、N2、等非金属单质反应。

考点三：金属与水反应

1、KCaNaMgAl等金属与水作用，生成碱和H2。

2、ZnFeSnPb与高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。

3、CuHgAgPtAu不与水反应。

考点四：金属与酸作用：氢前的金属与酸发生置换反应产生H2,KCa

Na先与酸作用，再与水作用；氢后的金属不与非氧化性稀酸反应。常

温时，Fe、Al在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化，生成致密而坚固的氧化

物。

考点五：金属与盐溶液反应：

1、钾、钙、钠与盐溶液反应时，先与盐中的水反应，生成的碱再与盐

作用，不能置换出金属。

2、较活泼金属与盐溶液作用能置换出不活泼金属。

几种重要考点一：氧化钠和过氧化钠4

的金属化考点二：碳酸钠和碳酸氢钠

合物考点三：氧化铝、氢氧化铝的两性

考点四：铁的氧化物、氢氧化物

用途广泛考点一：合金的组成和性质2

的金属材考点二：合金的重要应用

料考点三：正确选用合金材料

考点四：有关合金的计算

第二章：非金属及其化合物

无机非金考点一：碳族元素4

属材料的考点二：硅的单质及其化合物

主角----1,硅的单质

硅2、二氧化硅

3、硅酸、硅酸盐

4、硅的特殊性

考点三：碳的单质及其化合物

1、碳的单质

2,一氧化碳与二氧化碳

3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质

富集在海考点一：氯气4

水中的元1、氯气的分子结构和物理性质

素----氯2、氯气化学性质

考点二：卤族元素

1、卤族元素、单质及化合物性质的相似性

2、卤族元素、单质及化合物性质的递变性

3、卤族元素、单质及化合物性质的特殊性

考点三：卤素单质

1、单质溶解于水和常见有机溶剂的颜色

2、单质的化学性质

3、F、Cl\Br\1'的检验

考点四：盐酸、氯水、漂白粉

1、从离子角度分类认识盐酸和氯化氢的性质

2、新制氯水的成分和性质

3、次氯酸

4、漂白粉、漂白液

硫及其化考点一：02、03和硫单质2

合物1、。2和硫单质性质的比较

2、臭氧（。3）

考点二:&0、H2S.H2O2

考点三：S02

考点四：硫酸

1、稀硫酸

2、浓硫酸的特性

3、硫酸的用途

考点五：s觉-的检验及硫酸盐

1、so；-的检验

2、重要的硫酸盐

氮及其化考点一：氮族元素的结构及性质的相似性和递变性2

合物、

考点二：N2>NONO2的性质

1、N2的结构和性质

2、氮的氧化物

考点三：氨和钱盐

1、氨的结构和性质

2、镂盐的性质和N”：的检验

考点四：硝酸

玻璃、陶瓷考点一：传统无机非金属材料：玻璃、陶瓷和水泥的生产和主要成分2

和水泥考点二：玻璃的种类、特性及用途和水泥、陶瓷的特性及用途

1、常见玻璃的特性和用途：普通玻璃、钢化玻璃、光学玻璃、石英玻

璃、玻璃纤维、有色玻璃

2、水泥的特性及用途

3、陶瓷的种类、特性及用途

考点三：高温结构陶瓷、光导纤维等的特性、功能及应用

滚动训练小测试2

第三章：化学物质及其变化

物质的分考点一：常见的分类方法及应用2

类与胶体1、一般分类法

2、交叉分类法

3、树状分类法

考点二：分散系与胶体

离子反应考点一：常见物质的溶解性4

与离子共1、常见物质的溶解性口诀：钾钠镀硝溶水快，氯化物不溶银亚汞，硫

存酸盐不溶有钢铅，碳磷酸盐：钾钠镂易溶，余不溶；碱：钾钠镂钢易

溶，钙微溶。

2、常见物质溶解性规律：硫化物、亚硫酸盐的溶解性与碳酸盐和磷酸

盐相似；醋酸盐的溶解性与硝酸盐相似。酸式盐一般能溶于水。

3、常见的微溶物有。（。”）2、chsqAgzSQ等

考点二：电解质、非电解质、强电解质和弱电解质

考点三：离子反应与离子共存的判断

考点四：常见离子的检验

1、常见阳离子的检验（详见教案）

2、常见阴离子的检验（详见教案）

离子方程考点一：离子方程式的书写-2

式的书写考点二：离子方程式正误的判断

与正误判1、看是否满足客观事实

断2,看离子拆分是否正确

3、看是否漏写参与反应得离子

4、看是否满足质量守恒定律和电荷守恒定律，氧化还原离子反应方程

式还须满足化合价升降总量守恒

5、看"==、=、T、J”的使用是否正确

6、看离子是否满足题给的量

氧化还原考点一：氧化还原反应的概念及概念间的关系4

反应1、知识网络（详见教案）

2、口诀要点：升失氧，降得还，若问剂，两相反

考点二：氧化性、还原性强弱的比较

1、根据方程式判断

2、根据元素周期表判断

3、根据单质的活泼性判断

4、根据反应条件判断

5、根据同一物质的价态变化多少判断

6、根据原电池、电解池的电极反应比较

7、依据形成气态氢化物放出的能量的多少和气态氢化物的稳定性判

断

8、根据物质的稳定性判断

9、其他因素

考点三：有关氧化还原反应的几个规律

1、守恒规律

2、价态规律

3、强弱规律

化学方程考点一：氧化还原反应中电子转移的表示方法2

式的配平1、双线桥发

与守恒思2、单线桥法

想考点二：方程式配平与守恒思想

1、原子守恒法

2、化合价升降总量守恒法

3、电荷守恒法

考点三：守恒思想在化学计算中的应用

第四章：从实验学化学

化学实验考点一：化学实验中仪器的选择和使用2

常用仪器考点二：药品的存放

及药品的药品存放通常要考虑的问题主要有：（1）药品的状态（固态、液态）；

存放（2）药品的性质（氧化性、还原性、毒性、易燃易爆性、对光和热的

稳定性、与空气和水分接触时的稳定性等等）。

化学实验考点一：化学实验安全常识2

安全常识安全意识和一定的处理安全问题的能力是考试大纲中规定的一种化学

和化学实实验能力，在近几年的高考题中多次出现。

验基本操考点二：化学实验基本操作

作

物质制备考点一：气体的制备及其净化、手机、性质实验2

混合物的考点二：混合物的分离和提纯

分离和提把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不

纯同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。

物质的检考点一：物质的检验1

验化学常用于物质检验和推断的特殊现象和典型反应（详见教案）

实验方案考点二：化学实验方案的设计

的设计

物质的量考点一：对有关概念及其单位的理解1

阿伏伽德考点二：物质的摩尔质量

罗常数

气体摩尔考点一：对气体摩尔体积的理解1

体积阿理解标准状况的气体摩尔体积必须注意四个要点：（1）必须是气体，

伏伽德罗不适用于固体、液体（2）物质的量为Imol；（3）标准状况；（4）体

定律积约为22.4L

书记气体体积、气体摩尔体积与其他物理量之间的换算公式：

NmV

n-----=一=——

NAM

yin

考点二：阿伏伽德罗定律的应用

应用主要注意：（1）使用范围：气体；（2）使用条件：同问、同压、

同体积；(3)特例：气体摩尔体积。

考点三：物质相对分子质量

一定物质考点一：溶质的物质的量的浓度2

的量浓度考点二：一定浓度溶液的配制

溶液的配考点三：溶质的物质的量浓度与其他浓度之间的换算

制

滚动训练大测试2

第五章：物质结构与元素周期

元素周期考点一：元素周期表的结构2

表考点二：元素性质的递变规律

1、元素的金属性和非金属性变化规律

(1)同一周期从左至右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

(2)同一主族从上至下：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2,气态氢化物的稳定性、还原性的变化规律

(1)同周期元素从左到右，气态氢化物的稳定性增强，还原性减弱

(2)同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，还原性增强

3、最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律

(1)同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减

弱，酸性依次增强。

(2)同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增

强，酸性依次减弱。

考点三：同位素

元素周期考点一：原子核外电子排布1

律考点二：原子半径大小比较

考点三：元素周期律

考点四：元素性质与原子结构、元素周期表

化学键考点一：化学键与物质的分类2

考点二：分子的极性与键的极性的关系

考点三：电子式的书写

考点四：8电子结构的判断

考点五：分子间作用力和氢键

第六章：化学反应与能量

化学反应考点一：化学反应与能量变化2

与能量变常见的放热反应：活泼金属、较活泼金属与水或酸的反应、中和反应、

化燃烧反应、多数化合反应、自发进行的氧化还原反应等；常见的吸热

反应：多数分解反应、电解等非自发的氧化还原反应。

考点二：热化学方程式的判断

考点三：热化学方程式的书写

燃烧热与考点一：燃烧热与燃烧的热化学方程式1

能源考点二：中和热及其测定、中和的热化学方程式

考点三：能源与环境保护

化学反应考点一：盖斯定律的含义及其应用1

热的计算考点二：化学反应热的计算(详见习题讲解)

滚动训练小测试及讲评2

第七章化学反应速率与化学平衡

化学反应考点一：化学反应速率及其表示方法2

速率I!-Ac-------

△tV•4

考点二：化学反应速率的测定方法

考点三：化学反应速率计算（详见教案）

影响化学考点一：影响化学反应速率的因素2

反应速率1、决定因素：反应物本身的性质

的因素2、外部因素：浓度、压强、温度、催化剂、其他因素

考点二：有效碰撞理论

化学平衡考点一：化学平衡状态的特征及判断依据（详见教案）1

的判定与考点二：化学平衡的移动及勒夏特列原理

移动1、化学平衡的移动

2、外界条件对化学平衡的影响

等效平衡考点一：等效平衡的判定与应用1

与化学平1、概述

衡常数2、特征：

（1）一定条件：通常可以是恒温恒容或恒温恒压

（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，

但各组分的物质的量、浓度可能不同。

考点三：化学平衡与图像

化学反应考点一：化学反应进行方向的判断2

进行的方考点二：合成氨条件的选择

向1、目的：尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度

2、依据：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律

3、原则：（1）既要注意外界条件对二者的影响的一致性，又要注意

对二者影响的矛盾性.

（2）既要注意温度、催化剂对速率影响的一致性，又要注意催化剂

的活性对温度的限制.

（3）既要注意理论生产，又要注意实际可能性。

4、反应原理、反应特点（1）可逆反应（2）正反应是放热反应（3）

正反应是气体体积缩小的反应。

5、适宜条件（详见教案）

6、简单流程（详见教案）

第八章：水溶液中的离子平衡

弱电解质考点一：电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念的辨析4

的电离考点二：强弱电解质的电离和电离方程式的数学及正确的判断

考点三：外界条件的变化对弱电解质电离平衡的影响

1、温度变化

2、加水稀释

3、加固体

4、通入HC/气体

5、加NaOH固体

6、加入固体

考点四：电离平衡常数的意义

1、概念（详见书本）

2、表达式：以CH3coOHoH++CH3coO为｛列

K3co0-）

C（CH3COOH）

3、影响因素：①内因：物质本身的性质，弱酸酸性越强，其电离平

衡常数越大：弱碱碱性越强电离平衡常数越大。（针对不同物质相比

而言）②外因：K只与温度有关，温度升高，K值增大。（针对同一物

质而言）

4、多元弱酸每步电离都有相应的电离常数且&»K2»K.

水的电离考点一：水的电离和水的离子积2

和溶液的考点二：影响水的电离平衡的因素

酸碱性考点三：溶液的酸碱性与PH

考点四：溶液PH的计算

考点五：PH的应用

考点六：酸碱中和滴定

盐类的水考点一：盐类水解的原理（详见教案）2

解考点二：影响盐类水解的因素

考点三：盐类水解的应用

考点四：电解质溶液中离子浓度大小的比较

难溶电解考点一：物质的溶解性2

质的溶液考点二：难溶电解质的溶解平衡

平衡考点三：溶度积常数

考点四：溶液平衡的应用

滚动训练大测试2

第九章：电〃匕学基础

原电池考点一：电能与化学能的相互转化2

考点二：原电池工作原理（详见教案）

考点三：原电池的电极的判断方法

考点四：原电池电极方程式的书写

化学电源考点一：化学电源：一次电池、二次电池、燃料电池2

考点二：新型电池的分析

考点三：电池的实际应用

电解池考点一：电解原理的考查2

原电池和电解池的比较（详见教案）

考点二：电解原理的应用

考点三：用惰性电极电解电解质溶液的规律

考点四：点解的有关计算

金属的电考点一：金属的电化学腐蚀2

化学腐蚀1、金属腐蚀主要是电化学腐蚀，电化学腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀。

与防护2、比较化学腐蚀和电化学腐蚀(详见教案)

3、析氢腐蚀与吸氧腐蚀

考点二：金属腐蚀速度快慢的判断

1、在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐蚀速度,原电池引起的腐

蚀速度＞化学腐蚀速度＞有防腐蚀措施的腐蚀速度。

2、在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀速度,金属在非电解质

溶液中的腐蚀速度；金属在强电解质溶液中的腐蚀速度〉金属的弱电

解质溶液中的腐蚀速度。

3、有保护措施的条件下，无防护条件的腐蚀速度＞有一般防护条件的

腐蚀速度,牺牲阳极的阴极保护条件下的腐蚀速度〉外接电源的阴极

保护条件下的腐蚀速度。

考点三：金属的防护

第十章：认识有机化合物

有机化合考点一：认识有机化合物2

物的分类1、定义：大多数含碳的化合物称为有机物

2、有机物的组成元素

都含有C、多数的含有H,其次含有N、0、P、S、卤素等。

3、性质

(1)大多数难溶于水，易溶于有机溶剂

(2)大多数熔点低，受热易分解，而且易燃烧。

(3)大多数是非电解质，不易导电。

(4)有机反应比较复杂，一般比较慢，副反应多。

考点二：有机化合物的分类(详见书本)

有机化合考点一：原子成键特点、规律和不饱和度

物的结构考点二：同系物以及同分异构体

特点考点三：同分异构体写法

有机化合考点一：烷烧系统命名法1

物的命名考点二：烯煌和焕妙以及苯的同系物的命名

研究有机考点一：分离、提纯有机物(详见教案)1

化合物的1、分离、提纯有机物的常用方法：蒸储、重结晶、萃取、色谱

一般步骤2、方法实例

和方法3、原则

考点二：元素分析与相对分子质量的测定

滚动训练测试2

第H^一章：煌和卤代垃

脂肪煌考点一：甲烷、乙烯、乙焕的结构和性质2

考点二：烷烧、烯烧、焕煌的比较及递变规律

考点三：脂肪烧的来源及其应用

芳香煌考点一：苯及苯的同系物的结构1

考点二：苯及苯的同系物的性质

卤代姓考点一：卤代煌的结构和性质1

考点二：卤代燃的有机合成及推断

考点三：卤代烧的水解实验及卤素原子的检验

第十二章：煌的含氧衍生物

醇酚考点一：醇的命名与同分异构体的写法1

考点二：乙醇的分子结构与化学性质

考点三：酚类的化学性质

考点四：醇的消去反应与催化氧化反应

醉考点一：乙醛的结构、化学性质和实验室制法1

考点二：醛类得结构与性质

羟酸酯考点一：乙酸的分子结构与化学性质1

考点二：酯的性质与实验室的制法

滚动训练大测验2

第十三章：刍U命中的基础有机化学物质

油脂考点一：油脂的化学性质1

考点二：肥皂与合成洗涤剂

糖类考点一：葡萄糖的结构和性质1

考点二：其他常见糖类的性质

蛋白质和考点一：氨基酸的结构与化学