2024-2025学年高中化学选择性必修2 物质结构与性质沪科版（2020）教学设计合集

2024-2025学年高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）教学设计合集目录一、第1章原子结构与性质 1.11.1氢原子结构模型 1.21.2多电子原子核外电子的排布 1.31.3元素周期律 1.4本章复习与测试二、第2章分子结构与性质 2.12.1共价分子的空间结构 2.22.2分子结构与物质的性质 2.32.3配位化合物和超分子 2.4本章复习与测试三、第3章晶体结构与性质 3.13.1金属晶体 3.23.2离子晶体 3.33.3共价晶体和分子晶体 3.4本章复习与测试第1章原子结构与性质1.1氢原子结构模型课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：高中化学选择性必修2物质结构与性质

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2023年10月15日第2节课

4.教学时数：1课时

本节课将讲解《原子结构与性质》的第1节内容，即“氢原子结构模型”。通过对氢原子结构模型的介绍，使学生理解原子结构的组成及氢原子的电子排布规律，为后续学习其他原子结构打下基础。二、核心素养目标1.培养学生通过模型与实验现象，推理氢原子结构的能力。

2.提升学生运用原子结构知识解释化学现象的科学思维。

3.增强学生将理论知识与实际应用相结合的创新意识。三、重点难点及解决办法重点：

1.氢原子结构模型的建立。

2.电子在氢原子中的排布规律。

难点：

1.氢原子轨道和电子云概念的理解。

2.电子能级和量子数的关系。

解决办法：

1.利用多媒体教学，展示氢原子结构模型的动画或图示，帮助学生形象理解电子的运动轨迹。

2.通过实际物理模型或教学道具，模拟电子在氢原子中的分布，加强直观感受。

3.采取问题驱动法，引导学生通过提问和讨论，深入理解电子云的概念。

4.逐步讲解量子数的概念，通过例题和练习，帮助学生掌握电子能级和量子数之间的关系，从而突破难点。四、教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：系统讲解氢原子结构模型的基本概念和理论。

2.讨论法：引导学生就氢原子电子排布的规律进行小组讨论。

3.实验法：通过模拟实验，让学生观察并分析氢原子光谱，加深理解。

教学手段：

1.多媒体教学：使用PPT展示氢原子结构模型和电子排布图。

2.教学软件：利用化学模拟软件，动态演示电子在氢原子中的运动。

3.网络资源：课后提供在线学习资源，帮助学生复习和拓展知识。五、教学过程1.导入新课

-（教师）同学们，上一节课我们学习了原子结构的基本概念，那么大家知道原子的中心是什么吗？

-（学生）原子核。

-（教师）很好，那么今天我们将深入探讨氢原子的结构模型。请大家打开课本第1章第1节，我们将一起学习氢原子的结构模型。

2.知识讲解

-（教师）首先，我们来看一下氢原子的基本结构。氢原子是所有原子中最简单的，它由一个质子和一个电子组成。接下来，我们通过PPT上的图示来观察氢原子结构模型。

-（学生）观看PPT，跟随教师讲解。

-（教师）在氢原子中，电子围绕质子旋转，形成了电子云。这个电子云并不是固定的轨道，而是一种概率分布。请大家注意，电子在氢原子中只能存在于特定的能级上。

3.深入探究氢原子轨道

-（教师）现在，我们来具体探讨一下氢原子的轨道。请大家翻到课本第5页，我们来看看s轨道和p轨道的区别。

-（学生）阅读课本内容，跟随教师讲解。

-（教师）s轨道是球形的，而p轨道则是哑铃形的。氢原子的电子首先会占据最低能量的s轨道。请大家思考一下，为什么电子会首先占据能量最低的轨道？

4.电子排布规律讨论

-（教师）现在，我们来进行一个小组讨论。请大家分成四组，每组讨论以下问题：氢原子的电子排布有什么规律？每个小组派一个代表来分享你们的讨论成果。

-（学生）小组讨论，然后每组代表分享讨论结果。

-（教师）很好，大家提到了能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。这些都是电子排布的重要规律。

5.实验演示

-（教师）现在，我们来做一个简单的实验来观察氢原子的光谱。请大家看这个光谱仪，我将通过它来展示氢原子的光谱。

-（学生）观察实验演示。

-（教师）大家看到了，氢原子的光谱线是离散的，这是因为电子只能存在于特定的能级上。当电子从高能级跃迁到低能级时，就会释放出特定波长的光。

6.课堂练习

-（教师）接下来，我们来做一些课堂练习。请大家完成练习册上的第1题和第2题，这两题将帮助我们巩固今天学习的氢原子结构模型和电子排布规律。

-（学生）独立完成练习。

-（教师）我来检查一下大家的答案。第1题，氢原子的电子排布是1s^1，对吧？第2题，电子从2p轨道跃迁到1s轨道时会释放出光子，正确。

7.总结与拓展

-（教师）今天我们学习了氢原子的结构模型，了解了电子的排布规律，并通过实验观察了氢原子的光谱。希望大家能够将今天学到的知识运用到后面的学习中。现在，请大家拿出一张白纸，写下你们对本节课的收获和疑问。

-（学生）写下收获和疑问。

-（教师）很好，下节课我们将继续学习原子结构与性质的其他内容。如果有疑问的同学，可以课后找我讨论。

8.课后作业布置

-（教师）最后，我给大家布置一些课后作业。请大家完成课本第6页的练习题1至5，并在下节课前提交。这些练习将帮助你们巩固今天学到的知识。六、教学资源拓展1.拓展资源：

-拓展阅读：推荐学生阅读《化学与生活》一书中关于原子结构的章节，以了解原子结构在日常生活中的应用。

-相关实验：介绍氢原子光谱实验的更多细节，如使用光谱仪的原理、不同元素的谱线特征等。

-历史背景：提供关于氢原子结构模型发现的历史资料，包括玻尔的原子模型和量子力学的发展。

-现代研究：介绍当前在原子结构领域的研究进展，如量子点的应用、原子层沉积技术等。

2.拓展建议：

-自主学习：鼓励学生在课后通过图书馆或在线资源，自主学习有关原子结构的知识，特别是量子力学的基本概念。

-实践操作：建议学生在家里或实验室尝试简单的光谱实验，观察不同光源的光谱特征，加深对氢原子光谱的理解。

-小组讨论：组织学生进行小组讨论，探讨原子结构对化学反应的影响，以及如何利用原子结构知识解决实际问题。

-学术讲座：邀请化学领域的专家或教授为学生举办讲座，分享原子结构在科学研究中的应用和最新发现。

-研究性学习：鼓励学生参与学校的研究性学习项目，通过实际研究活动，深入了解原子结构的知识体系。

在教学过程中，教师应引导学生将拓展资源与课本内容相结合，通过多种途径深化对原子结构与性质的理解。同时，教师也应鼓励学生积极参与拓展活动，培养他们的自主学习能力和科学探究精神。七、教学反思与总结这节课我们共同学习了氢原子的结构模型，通过讲授、讨论、实验演示等多种教学方法，学生们对氢原子的结构有了更深刻的理解。现在，我想对整个教学过程进行一番反思，并总结一下我们的收获和改进的空间。

教学反思：

在教学方法上，我尝试了讲授法来系统地传授知识，同时通过讨论法激发学生的思考和参与。实验演示环节让学生直观地感受到了氢原子光谱的特点，增强了他们的感性认识。然而，我也发现了一些不足之处。例如，在讨论环节中，部分学生参与度不高，可能是因为我对讨论问题的设置不够吸引人或者难度不适宜。此外，实验演示的时间安排有些紧张，未能充分满足学生观察和思考的需求。

在策略上，我力求将抽象的原子结构模型具体化，通过多媒体和实验相结合的方式，帮助学生建立直观的图像。但是，我也意识到，对于一些基础薄弱的学生来说，这种跳跃式的教学可能让他们感到难以跟上。因此，在今后的教学中，我需要更多地关注学生的个体差异，调整教学节奏，确保每个学生都能跟上课程的进度。

在教学管理方面，我尽量维持课堂秩序，鼓励学生积极参与。但是，我也发现，有时在管理上过于严格可能会抑制学生的创造性思维。未来，我需要在严格管理和鼓励创新之间找到平衡点。

教学总结：

从学生的表现来看，他们对氢原子结构模型的理解有了显著的提升。在知识方面，学生们能够掌握氢原子的电子排布规律，理解电子云的概念。在技能方面，学生们通过课堂练习和实验操作，提高了自己的实际操作能力和问题解决能力。在情感态度方面，学生们对化学的兴趣明显增加，对科学探究的态度也更加积极。

尽管如此，教学中也存在一些问题。例如，部分学生在课堂讨论中的参与度不高，可能影响了他们的学习效果。另外，实验演示环节的时间安排不够合理，未能充分满足学生的观察和思考需求。

改进措施和建议：

1.在讨论环节，我将更加精心地设计讨论问题，确保问题的难度和吸引力适中，以激发学生的积极参与。

2.对于实验演示，我会提前规划好时间，确保每个学生都有足够的时间进行观察和思考。

3.针对学生的个体差异，我将调整教学节奏，提供不同层次的学习材料，以满足不同学生的学习需求。

4.在教学管理上，我会更加注重鼓励学生的创造性思维，同时保持课堂的秩序和效率。八、板书设计①氢原子结构模型

-重点知识点：氢原子的组成（质子、电子）、电子云概念、s轨道和p轨道。

-重点词汇：质子、电子、电子云、s轨道、p轨道。

②电子排布规律

-重点知识点：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。

-重点词汇：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。

③氢原子光谱

-重点知识点：光谱的概念、氢原子光谱的特点、电子跃迁。

-重点词汇：光谱、电子跃迁、光谱线。教学评价与反馈1.课堂表现：

学生在课堂上的整体表现积极，能够跟随教学进度认真听讲。在讲解氢原子结构模型时，学生表现出较高的兴趣，能够主动思考并提出问题。在小组讨论环节，大多数学生能够积极参与，与组员进行有效沟通，共同探讨电子排布的规律。

2.小组讨论成果展示：

小组讨论成果展示环节，各小组代表能够清晰地表达本组的观点，展示出对氢原子电子排布规律的理解。部分小组还能够将所学知识与实际应用相结合，提出了氢原子结构在化学反应中的作用。

3.随堂测试：

随堂测试结果显示，大多数学生对本节课的知识点掌握较好。在氢原子结构模型、电子排布规律和光谱等方面，学生能够准确回答问题。但仍有少数学生在光谱部分存在理解上的困难，需要加强巩固。

4.课后作业：

课后作业提交情况良好，大多数学生能够按时完成作业。作业质量较高，学生能够运用所学知识解决实际问题。但在部分细节上，如电子排布规律的表述，仍有改进空间。

5.教师评价与反馈：

针对本节课的教学，我认为学生在知识掌握、技能提升和情感态度方面都有明显的收获。以下是我对教学过程的评价与反馈：

（1）在教学方法上，讲授、讨论和实验演示相结合的教学方式能够有效提高学生的学习兴趣和参与度。但在讨论环节，部分学生的参与度仍有待提高，我将在今后的教学中更加注重激发学生的积极性。

（2）在教学内容上，学生对氢原子结构模型和电子排布规律的理解较好，但对光谱部分的理解仍有不足。我将在后续教学中加强对光谱知识的讲解，提高学生的理解能力。

（3）在作业布置上，课后作业能够检验学生对课堂所学知识的掌握情况，但在细节上仍有改进空间。我将在今后的教学中更加关注作业质量，引导学生深入理解知识点。

（4）针对学生的个体差异，我将在教学中调整教学节奏，提供不同层次的学习材料，以满足不同学生的学习需求。第1章原子结构与性质1.2多电子原子核外电子的排布授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：高中化学选择性必修2物质结构与性质

2.教学年级和班级：高二年级（2）班

3.授课时间：2023年4月10日

4.教学时数：1课时

本节课我们将学习第1章原子结构与性质中的1.2节——多电子原子核外电子的排布。我们将深入探讨多电子原子的电子排布规律，理解电子层的概念，掌握电子在核外的排布方式，为后续学习元素周期表和元素性质打下基础。核心素养目标学情分析本节课面对的是高二年级的学生，他们在知识层面上已经完成了基础化学的学习，对原子结构有了初步的认识，但多电子原子核外电子排布的复杂性和规律性对他们来说是一个新的挑战。在能力方面，学生具备一定的观察能力和逻辑推理能力，但可能缺乏深入分析问题和抽象思维能力。在素质方面，学生已经形成了一定的学习习惯，但需要进一步培养他们的探究精神和合作学习能力。

学生在行为习惯上，大部分能够按时完成作业，积极参与课堂讨论，但也有部分学生可能因为学习压力或兴趣不足而表现出注意力不集中。此外，学生在学习化学时可能更倾向于记忆而非理解，这可能会影响他们对电子排布规律的理解和应用。

针对这些情况，本节课的教学设计需要考虑如何激发学生的学习兴趣，如何通过实例和练习帮助学生理解和掌握电子排布规律，以及如何引导学生从记忆型学习转向理解型和探究型学习。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：通过系统的讲解，帮助学生构建多电子原子核外电子排布的基本框架。

2.讨论法：组织小组讨论，让学生通过合作探究，深化对电子排布规律的理解。

3.练习法：通过课堂练习和课后作业，巩固学生对电子排布规律的记忆和应用。

教学手段：

1.多媒体演示：使用PPT展示电子排布模型和动画，增强学生对抽象概念的可视化理解。

2.教学软件：利用化学教育软件进行模拟实验，让学生直观感受电子排布的变化。

3.网络资源：引导学生利用网络资源进行自主学习，拓展对原子结构的认识。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对多电子原子核外电子排布的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，我们知道原子是由原子核和核外电子组成的。那么，电子在原子核外是如何排布的呢？这种排布又对我们的生活和科学研究有什么样的影响呢？”

展示一些关于多电子原子核外电子排布的图片，如不同元素的电子排布图，让学生初步感受电子排布的规律性。

简短介绍多电子原子核外电子排布的基本概念和它在化学性质中的作用，为接下来的学习打下基础。

2.多电子原子核外电子排布基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解多电子原子核外电子排布的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解多电子原子核外电子排布的定义，包括电子层、电子亚层等概念。

详细介绍多电子原子核外电子排布的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解电子云的概念。

3.多电子原子核外电子排布案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解多电子原子核外电子排布的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的多电子原子核外电子排布案例进行分析，如钠原子、氯原子的电子排布。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解多电子原子核外电子排布的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用多电子原子核外电子排布知识解决实际问题。

小组讨论：让学生分组讨论多电子原子核外电子排布在未来化学研究或应用中的发展或改进方向，并提出创新性的想法或建议。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与多电子原子核外电子排布相关的主题进行深入讨论，如电子排布与元素周期性的关系。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对多电子原子核外电子排布的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调多电子原子核外电子排布的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括多电子原子核外电子排布的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调多电子原子核外电子排布在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用相关知识。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于多电子原子核外电子排布的短文或报告，以巩固学习效果，并思考其在化学中的应用。学生学习效果学生学习效果显著，具体体现在以下几个方面：

1.知识掌握方面：学生能够准确地描述多电子原子核外电子的排布规律，包括电子层的概念、电子亚层的划分以及电子在核外的分布方式。通过课堂上的讲解和案例分析，学生能够理解并记忆不同元素的电子排布情况，以及这些排布如何影响元素的化学性质。

2.理解应用方面：学生在学习过程中，不仅记忆了电子排布的规律，还能够将所学知识应用到实际问题的解决中。例如，通过分析元素的电子排布，学生能够预测元素的化学反应特性，理解元素周期表中元素性质的周期性变化。

3.思维能力方面：通过课堂讨论和小组合作，学生的逻辑思维和批判性思维能力得到了提升。他们能够对电子排布的规律进行深入思考，提出问题，并通过讨论找到答案。这种探究式的学习方式激发了学生的好奇心和求知欲。

4.合作交流方面：在小组讨论环节，学生展现了良好的团队合作精神和沟通能力。他们能够有效地分工合作，共同探讨问题，并在全班面前展示自己的讨论成果，增强了自信心和表达能力。

5.自主学习方面：课后作业的布置促使学生进行自主学习。通过撰写关于多电子原子核外电子排布的短文或报告，学生不仅巩固了课堂所学知识，还能够通过查阅资料、整理信息的方式，提高自己的独立学习能力。

6.实践能力方面：学生在学习过程中，通过模拟实验和观察电子排布模型，提高了实践操作能力。他们能够将理论知识与实验现象相结合，加深对电子排布规律的理解。典型例题讲解【例题1】

题目：写出下列元素的电子排布式：

-氢（H）

-氦（He）

-锂（Li）

答案：

-氢（H）：1s^1

-氦（He）：1s^2

-锂（Li）：1s^22s^1

【例题2】

题目：根据下列元素的电子排布式，判断它们分别属于第几周期、第几族？

-氯（Cl）：1s^22s^22p^63s^23p^5

-铁（Fe）：1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2

答案：

-氯（Cl）：第三周期，第ⅦA族

-铁（Fe）：第四周期，第Ⅷ族

【例题3】

题目：解释为什么氖（Ne）的化学性质比氮（N）更加稳定。

答案：氖（Ne）的电子排布为1s^22s^22p^6，具有完整的电子层，因此它的化学性质非常稳定。而氮（N）的电子排布为1s^22s^22p^3，最外层电子没有填满，因此它的化学性质不如氖稳定。

【例题4】

题目：预测下列元素的最外层电子数，并说明它们的化学性质可能如何：

-钠（Na）

-氯（Cl）

答案：

-钠（Na）：最外层有1个电子，容易失去这个电子形成稳定的Na^+离子，化学性质活泼。

-氯（Cl）：最外层有7个电子，容易获得1个电子形成稳定的Cl^-离子，化学性质活泼。

【例题5】

题目：根据元素周期表，找出下列元素的最外层电子排布，并说明它们在化学反应中可能表现出的性质：

-碳（C）

-氧（O）

-镁（Mg）

答案：

-碳（C）：最外层有4个电子，既不容易失去也不容易获得电子，因此既有氧化性也有还原性，化学性质较为稳定。

-氧（O）：最外层有6个电子，容易获得2个电子形成稳定的O^2-离子，表现出强氧化性。

-镁（Mg）：最外层有2个电子，容易失去这2个电子形成稳定的Mg^2+离子，表现出还原性。板书设计1.原子结构与电子排布的基本概念

①多电子原子的核外电子排布规律

②电子层、亚层的划分

③电子排布与元素周期性的关系

2.电子排布规律的应用

①元素周期表中各族元素的电子排布特点

②电子排布与元素化学性质的关系

③电子排布在化学键形成中的作用

3.典型案例分析

①氢、氦、锂等元素的电子排布实例

②氯、铁等元素的电子排布实例

③电子排布与元素周期表位置的对应关系

4.实践与思考

①电子排布与元素反应特性的关联

②电子排布在化学合成中的应用

③对未来化学研究的启示与思考第1章原子结构与性质1.3元素周期律课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、教学内容分析1.本节课的主要教学内容为高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第1章原子结构与性质1.3元素周期律，重点讲解元素周期表的构成、元素周期律的基本概念及其应用。

2.教学内容与学生已有知识的联系主要体现在：利用学生在初中阶段已学习的原子结构知识，引导学生理解元素周期表中元素排列的规律，以及元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的规律。具体包括元素周期表中各族元素的电子排布特征、元素性质的周期性变化，以及元素周期律在化学研究中的应用。二、核心素养目标1.发展学生的宏观辨识与微观探析能力，通过元素周期律的学习，使学生能够将宏观物质性质与微观原子结构联系起来，理解元素周期表中元素性质的周期性变化。

2.培养学生的变化观念与平衡思想，让学生认识到元素周期律中的周期性变化是化学性质与物理性质平衡的结果。

3.提升学生的科学探究与创新意识，鼓励学生在学习元素周期律的基础上，探索其在材料科学、药物设计等领域的应用，激发学生的探究兴趣和创新能力。

4.增强学生的科学态度与社会责任，通过了解元素周期律在科学技术发展中的作用，引导学生树立正确的科学态度，认识到化学知识对社会进步的重要贡献。三、学习者分析1.学生已经掌握了初中阶段关于原子结构的基础知识，包括原子由原子核和电子组成，电子在原子核外分层排布，以及元素的基本概念。此外，学生还了解了一些常见元素的物理和化学性质。

2.学生对元素周期律的学习表现出较高的兴趣，尤其是在了解元素周期表的构成和元素性质的周期性变化时。学生在逻辑思维和抽象思维方面有一定能力，能够通过观察和归纳总结元素周期表中的规律。在风格上，学生更倾向于通过实验和实例来理解抽象概念，喜欢互动式和探究式的学习方式。

3.学生可能遇到的困难和挑战包括：

-理解元素周期表中各族元素的电子排布与元素性质之间的关系可能存在难度。

-掌握元素周期律的详细内容，如元素的周期性变化规律，可能需要大量的记忆和理解。

-将元素周期律应用到实际问题中，如化学方程式的书写和化学反应的预测，可能需要额外的练习和指导。

-理解元素周期律在现代科学和技术中的应用，可能需要超越课本知识，涉及更广泛的科学背景知识。四、教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备、投影仪、计算机、互动式白板

-课程平台：校园网络教学平台

-信息化资源：教学PPT、在线教学视频、元素周期表软件、化学模拟实验软件

-教学手段：小组讨论、实验演示、问题驱动学习、案例教学五、教学过程设计1.导入环节（用时5分钟）

-利用多媒体展示元素周期表，并提问：“大家知道这张表是如何来的吗？它有什么特别之处？”

-学生自由发言后，教师简要介绍元素周期表的历史背景，引出本节课的主题——元素周期律。

-提出问题：“你们认为元素周期律有什么实际应用？”

2.讲授新课（用时20分钟）

-利用PPT展示元素周期表的结构，讲解各族元素的电子排布特征和元素性质的周期性变化。

-通过图示和实例，解释元素周期律的形成原因，如原子半径、离子化能、电子亲和能等性质的周期性变化。

-结合实际案例分析，如金属、非金属元素的应用，让学生理解元素周期律在实际生活中的重要性。

3.巩固练习（用时10分钟）

-分组讨论：让学生在小组内讨论元素周期律的应用实例，并分享讨论结果。

-练习题：发放练习题，要求学生独立完成，题目涉及元素周期表的结构、元素性质的预测等。

-教师选取几道题目进行讲解，针对学生的答案进行点评和指导。

4.师生互动环节（用时10分钟）

-提问互动：教师提出问题，如“元素周期表中哪个元素最活泼？”引导学生思考并回答。

-实验演示：进行一个简单的实验，如金属钠与水反应，让学生观察实验现象，并解释背后的化学原理。

-学生展示：邀请几名学生上台，展示他们小组讨论的结果，其他学生进行评价。

5.总结与反思（用时5分钟）

-教师总结本节课的主要内容，强调元素周期律的重要性和实际应用。

-鼓励学生提出问题，对课堂内容进行反思，加深对元素周期律的理解。

6.作业布置（用时5分钟）

-布置相关的作业，如让学生查阅资料，了解某个特定元素的应用，或完成一份关于元素周期律的总结报告。

整个教学过程注重师生互动，通过提问、讨论、实验演示等多种方式，激发学生的学习兴趣，帮助学生理解和掌握元素周期律的知识点，同时也培养了学生的科学探究能力和创新意识。六、知识点梳理1.元素周期表的基本结构

-元素周期表按照原子序数递增排列，分为七个周期。

-元素分为主族元素、过渡元素和镧系元素、锕系元素。

-主族元素包括：IA族（碱金属）、IIA族（碱土金属）、IIIA族至VIIA族（非金属和金属）、VIIIA族（稀有气体）。

2.元素周期律的基本概念

-元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

-原子半径的周期性变化：从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大。

-离子化能的周期性变化：从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。

-电子亲和能的周期性变化：从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。

3.元素性质的周期性变化

-金属与非金属的分界线：位于周期表中间的金属和非金属的分界线，左上角为金属，右下角为非金属。

-金属元素的物理性质：导电性、导热性、延展性、密度等。

-非金属元素的物理性质：绝缘性、脆性、低密度等。

-元素的化学性质：氧化还原性、酸性、碱性等。

4.元素周期律的应用

-元素周期律在化学研究中的应用：通过元素周期律预测元素的未知性质，指导化学实验和科学研究。

-元素周期律在材料科学中的应用：根据元素周期律选择合适的材料，如半导体材料、催化剂等。

-元素周期律在药物设计中的应用：利用元素周期律指导药物分子设计，提高药物活性。

5.元素周期表中的特殊元素

-稀有气体：具有稳定的电子排布，不易发生化学反应。

-过渡元素：具有多种氧化态，形成复杂的化合物。

-镧系元素和锕系元素：具有特殊的电子排布，应用于核反应堆和核武器中。

6.元素周期表的发展历史

-门捷列夫发现元素周期律，编制了第一张元素周期表。

-随着科学技术的进步，元素周期表不断完善和修订。

7.元素周期律的研究方法

-实验方法：通过实验测定元素的物理和化学性质。

-计算方法：利用计算机模拟和计算元素的电子结构和性质。

8.元素周期律的未来发展

-新元素的发现和合成：科学家不断发现和合成新的元素，丰富元素周期表。

-元素周期律理论的深化：对元素周期律的微观机制进行深入研究，探索元素性质的新规律。七、教学反思与总结今天的课堂教学中，我尝试了多种教学方法来讲解元素周期律这一章节，现在我来反思一下整个教学过程。

在教学导入环节，我通过提问和展示元素周期表的方式激发学生的兴趣，这个方法收到了较好的效果，学生们对元素周期律产生了好奇心。但是，我也发现有些学生对于历史背景的了解不够，今后我可以在导入环节加入更多与学生的生活实际相关的例子，以便更好地吸引他们的注意力。

在讲授新课的过程中，我利用PPT和图示来解释元素周期律的形成原因和各族元素的特征，我觉得这样的讲解方式有助于学生理解抽象的概念。但是，我也注意到有些学生在课堂上可能会分心，因此我应该在讲解中穿插更多的互动环节，比如让学生上来演示或解释某个概念，这样可以提高他们的参与度。

巩固练习环节，我让学生进行了小组讨论和练习题的解答，这个环节有助于学生巩固所学知识。但是，我也发现学生在解答问题时存在一定的困难，今后我需要更多地关注学生的个别差异，提供不同难度的练习题，以满足不同学生的学习需求。

师生互动环节是我认为最为成功的一部分。通过提问和实验演示，我看到了学生们的积极反应和思考。尤其是当学生上台展示他们的讨论结果时，他们的表达能力和自信心都有了明显的提升。在未来的教学中，我还会继续加强这一环节，让学生有更多的机会展示自己的学习成果。

关于教学效果，我觉得学生们在知识掌握和技能提升方面都有了一定的进步。他们能够理解元素周期律的基本概念，并能够应用这些知识来解决问题。情感态度方面，学生们对化学的兴趣似乎也有所增加，这让我感到非常欣慰。

当然，教学中也存在一些问题和不足。例如，我发现有些学生在课堂上不够积极主动，可能是因为我对他们的激励不够。未来，我计划引入更多的奖励机制，比如小奖品或额外的学分，来激发学生的学习积极性。

另外，我也意识到课堂管理方面还有待提高。有时候，课堂纪律可能会影响到教学效果。我需要更加严格地执行课堂规则，同时也要注重培养学生的学习习惯，让他们明白遵守纪律的重要性。八、板书设计①元素周期表的基本结构

-重点知识点：元素周期表的七个周期，主族元素、过渡元素、镧系元素、锕系元素的分类

-重点词句：“元素周期表”、“主族元素”、“过渡元素”、“镧系元素”、“锕系元素”

②元素周期律的基本概念和性质变化

-重点知识点：元素周期律的定义，原子半径、离子化能、电子亲和能的周期性变化

-重点词句：“元素周期律”、“原子半径”、“离子化能”、“电子亲和能”、“周期性变化”

③元素周期律的应用和特殊元素

-重点知识点：元素周期律在化学研究、材料科学、药物设计中的应用，稀有气体、过渡元素的特点

-重点词句：“应用实例”、“稀有气体”、“过渡元素”、“特殊性质”第1章原子结构与性质本章复习与测试课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、教学内容分析1.本节课的主要教学内容为复习原子结构与元素性质的相关知识点，包括原子核外电子排布、元素周期律、元素的性质与用途等，以及进行相关的测试。

2.教学内容与学生已有知识的联系主要体现在沪科版高中化学选择性必修2（2020）第1章原子结构与性质。具体内容包括：

-原子的构成：原子核、电子云、电子层等概念；

-核外电子排布：能级、亚层、轨道、电子自旋等知识；

-元素周期表：周期、族、元素性质与位置关系；

-元素性质与用途：金属元素、非金属元素、稀有气体等的性质及其应用；

-原子结构与性质测试：通过测试题检验学生对本章内容的掌握程度。二、核心素养目标1.发展学生宏观辨识与微观探析的能力，通过原子结构的学习，理解元素性质的周期性变化。

2.培养学生的科学探究与创新意识，通过分析元素周期表，探索元素性质与结构的关系。

3.提升学生的科学态度与社会责任，了解化学在生活中的应用，增强对化学科学的兴趣和责任感。三、重点难点及解决办法1.重点：原子核外电子排布规律、元素周期律的理解和应用。

解决办法：通过实例讲解和互动讨论，结合具体元素分析其电子排布和周期性变化，让学生在实际操作中掌握规律。

2.难点：理解元素性质与原子结构的关系。

解决方法：利用模型和图示，直观展示原子结构对元素化学性质的影响，引导学生通过对比分析不同元素的性质差异。

3.难点：元素周期表的结构及其应用。

突破策略：设计周期表填空、排序等练习，增强学生对周期表结构的熟悉度，同时结合实际案例分析周期表在化学研究中的应用。四、教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的方式，先通过讲授介绍原子结构与性质的基本概念，再通过小组讨论深入理解元素周期律。

2.设计实验观察活动，如通过构建原子模型来直观展示电子排布，以及通过化学反应实验来探究元素性质。

3.使用多媒体教学工具，如电子周期表互动软件，增强学生对周期表结构的认识和理解。同时，运用思维导图工具帮助学生整理和记忆知识点。五、教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对原子结构与性质的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

-开场提问：“你们知道原子结构是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

-展示一些关于原子结构的图片或视频片段，如不同元素的电子排布图，让学生初步感受原子结构的魅力和特点。

-简短介绍原子结构的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.原子结构基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解原子结构的基本概念、组成部分和原理。

过程：

-讲解原子结构的定义，包括原子核、电子云、电子层等主要组成元素或结构。

-详细介绍原子结构的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解电子排布和能级概念。

-通过实例或案例，如氢原子和氦原子的电子排布，让学生更好地理解原子结构的实际应用或作用。

3.原子结构案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解原子结构的特性和重要性。

过程：

-选择几个典型的原子结构案例进行分析，如不同电子排布的稳定性、元素周期表中的元素性质变化等。

-详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解原子结构的多样性或复杂性。

-引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用原子结构知识解决实际问题。

-小组讨论：让学生分组讨论原子结构在未来科学发展中的应用或改进方向，并提出创新性的想法或建议。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

-将学生分成若干小组，每组选择一个与原子结构相关的主题进行深入讨论，如元素性质与原子结构的关系。

-小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

-每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构的认识和理解。

过程：

-各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

-其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

-教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调原子结构的重要性和意义。

过程：

-简要回顾本节课的学习内容，包括原子结构的基本概念、组成部分、案例分析等。

-强调原子结构在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用原子结构知识。

-布置课后作业：让学生撰写一篇关于原子结构对元素性质影响的短文或报告，以巩固学习效果。六、学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握方面：学生能够理解和掌握原子结构的基本概念，包括原子核、电子云、电子层等。他们能够清晰地描述原子核外电子排布规律，理解能级、亚层、轨道等概念，并在实践中运用这些知识来分析元素周期表中的元素性质。

2.理解应用方面：学生能够将原子结构知识与元素周期律相结合，理解元素周期表中元素性质的周期性变化。通过案例分析和实验观察，学生能够将原子结构与元素性质联系起来，例如，通过观察不同元素的化学反应，理解电子排布对元素化学性质的影响。

3.分析解决问题能力方面：学生能够运用所学知识分析具体问题，如预测未知元素的电子排布，解释元素在特定化学反应中的作用，以及利用元素周期表来推断元素的性质。通过小组讨论和课堂展示，学生的逻辑思维和问题解决能力得到了提升。

4.科学探究能力方面：学生在学习过程中，通过实验、观察和讨论，培养了科学探究的兴趣和能力。他们能够提出假设，设计实验方案，收集和分析数据，以及撰写实验报告，这些技能对于未来的科学学习和研究具有重要意义。

5.合作与交流能力方面：在小组讨论和课堂展示中，学生学会了如何与他人合作，有效地交流思想和观点。他们能够在团队中发挥自己的作用，共同完成任务，并在交流中学习他人的长处。

6.核心素养提升方面：学生的学习不仅仅停留在知识层面，更体现在核心素养的提升上。他们通过本节课的学习，增强了宏观辨识与微观探析的能力，培养了科学探究与创新意识，以及科学态度与社会责任感。

7.实际应用方面：学生能够将所学的原子结构知识应用到实际生活中，如理解化学反应的原理，选择合适的材料，以及认识到化学在环境保护和资源利用中的重要作用。

8.学习兴趣激发方面：通过本节课的学习，学生对化学学科产生了更浓厚的兴趣，他们能够主动探索化学知识，对未来的化学学习充满期待。七、课后作业1.根据电子排布原理，预测元素周期表中原子序数为24的元素的电子排布式。

答案：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

2.解释为什么同一周期的元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

答案：随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，使得外层电子更难失去，因此金属性减弱；同时，原子半径减小，外层电子更容易接受电子，因此非金属性增强。

3.描述元素周期表中主族元素价电子的排布规律。

答案：主族元素的价电子排布规律是ns²np⁰～np⁶，其中n为主族元素的周期数。

4.分析并解释下列元素的性质差异：钠（Na）和氯（Cl）。

答案：钠（Na）是第三周期的1A族元素，其最外层电子排布为3s¹，容易失去一个电子形成Na⁺，表现出强金属性；而氯（Cl）是第三周期的7A族元素，其最外层电子排布为3s²3p⁵，容易获得一个电子形成Cl⁻，表现出强非金属性。

5.根据原子结构的知识，解释为什么氦（He）的化学性质比氢（H）稳定。

答案：氦（He）的电子排布为1s²，其最外层电子层已经达到稳定的八电子结构，而氢（H）的电子排布为1s¹，最外层只有一个电子，容易失去或获得电子以达到稳定结构，因此氦的化学性质比氢稳定。

6.设计一个实验，通过观察化学反应来验证原子结构对元素化学性质的影响。

答案：实验设计：将钠（Na）和钾（K）分别投入水中，观察两种金属的反应剧烈程度。预期结果：钠和钾都会与水反应产生氢气和相应的氢氧化物，但钾的反应更为剧烈。这是因为钾的原子半径比钠大，外层电子更容易失去，因此反应更剧烈。

7.根据元素周期表，找出并列举三种具有相似化学性质的元素，并解释原因。

答案：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）三种元素具有相似的化学性质，因为它们都属于卤素，位于元素周期表的第7A族，具有相同的最外层电子数（ns²np⁵），因此它们的化学性质相似。

8.编写一个关于原子结构与性质的小故事，用以帮助理解原子结构对元素性质的影响。

答案：故事名称：《元素的冒险之旅》

故事梗概：元素王国中的元素们决定举行一场冒险比赛，每个元素都要通过自己的性质来完成挑战。金属性强的钠元素轻松完成了“金属滩”的挑战，而非金属性强的氯元素则在“非金属沙漠”中表现出色。在旅途中，元素们互相帮助，通过交换电子，共同完成了各种挑战，最终到达了“稳定岛”。这个故事通过元素们的冒险经历，生动地展示了原子结构如何影响元素的化学性质。八、课堂1.课堂评价：

-提问：在课堂上，教师通过提问的方式来检验学生对原子结构与性质的理解程度。例如，教师可以提问：“请解释什么是电子排布？它是如何影响元素的化学性质的？”这样的问题可以帮助学生回顾所学知识，并促使他们思考。

-观察：教师在课堂上观察学生的反应和参与程度，了解他们对原子结构概念的理解情况。例如，在小组讨论时，教师可以观察学生是否能够有效地交流思想，是否能够运用原子结构的知识来解决实际问题。

-测试：在课程结束时，教师可以通过小测验或口头测试来评估学生对原子结构与性质知识的掌握程度。测试题目可以包括填空题、简答题或计算题，以检验学生对基本概念的理解和运用能力。

-及时解决问题：在课堂评价过程中，教师应密切关注学生的学习情况，一旦发现问题，应及时进行解答和指导，帮助学生克服学习中的困难。

2.作业评价：

-批改：教师认真批改学生的作业，检查他们对原子结构与性质知识点的理解和运用。在批改过程中，教师应关注学生是否能够准确地描述原子结构，是否能够合理解释元素周期律，以及是否能够将理论应用于实际案例中。

-点评：在作业批改完成后，教师应给出具体、详细的点评，指出学生的优点和需要改进的地方。例如，教师可以指出学生是否能够清晰地写出电子排布式，是否能够正确地解释元素性质的变化规律。

-反馈：教师应及时将作业评价结果反馈给学生，鼓励他们继续努力。对于表现优秀的学生，教师应给予肯定和表扬；对于需要改进的学生，教师应提出建设性的意见，帮助他们找到提高的方向。

-鼓励：在作业评价中，教师应鼓励学生积极参与学习，不断探索和实践。教师可以鼓励学生尝试不同的学习方法，如制作思维导图、参与小组讨论等，以提高他们对原子结构与性质的理解和兴趣。教学反思与总结1.教学反思：

在这节课的教学过程中，我深刻地体会到了教学方法的多样性和灵活性。通过结合讲授、讨论、实验等多种教学方法，我发现学生能够更好地理解和掌握原子结构与性质的知识。同时，我也意识到在教学过程中，需要根据学生的实际情况和需求进行调整和改进。例如，在讲解电子排布规律时，我发现部分学生对能级和亚层的概念理解不够深入，于是我及时调整了教学方法，通过图示和实例来帮助学生理解。此外，我也认识到在教学管理方面，需要加强对学生的引导和监督，确保他们能够积极参与课堂活动，并养成良好的学习习惯。

2.教学总结：

本节课的教学效果总体来说比较满意。学生在知识方面，能够掌握原子结构的基本概念，理解电子排布规律和元素周期律，并能够运用所学知识解释元素性质的变化。在技能方面，学生能够通过实验观察和案例分析，提高自己的分析问题和解决问题的能力。在情感态度方面，学生对原子结构与性质产生了浓厚的兴趣，积极参与课堂讨论和实验活动，展现出对化学学科的热情和好奇心。当然，在教学过程中也存在一些问题和不足，例如部分学生在理解电子排布规律时仍存在困难，以及课堂管理方面仍需加强。针对这些问题，我计划在今后的教学中采取以下改进措施：一是加强对电子排布规律的教学，通过更多实例和图示来帮助学生理解；二是加强课堂管理，提高学生的参与度和学习效率；三是鼓励学生进行自主学习和探究，培养他们的创新意识和实践能力。通过不断反思和总结，我相信我的教学水平和学生的学业成绩将会得到进一步提高。板书设计①原子结构与性质

-原子核：质子、中子

-电子云：电子层、电子排布

-能级、亚层、轨道

-原子序数、原子量

②元素周期律

-周期、族

-元素性质周期性变化

-原子半径、电负性、金属性、非金属性

③元素性质与用途

-金属元素：导电性、延展性

-非金属元素：电负性、氧化性

-稀有气体：稳定性、惰性

-元素周期表的结构与应用第2章分子结构与性质2.1共价分子的空间结构授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析1.本节课的主要教学内容为高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第2章分子结构与性质中的2.1节，共价分子的空间结构。具体内容包括共价分子的定义、共价分子的空间结构类型（如线性、三角锥形、四面体形等）、VSEPR模型的应用以及共价分子的键角和键长等性质。

2.教学内容与学生已有知识的联系在于，学生在学习化学基本概念和原子结构的基础上，进一步了解共价键的形成和共价分子的性质。此外，本节课内容与后续的化学键理论、分子间作用力等知识点紧密相连，有助于学生构建完整的化学知识体系。核心素养目标1.培养学生运用化学知识解释和预测物质性质的能力，特别是在共价分子的空间结构对物质性质的影响方面。

2.发展学生的宏观与微观相结合的思维方式，通过VSEPR模型理解共价分子的空间结构。

3.增强学生的科学探究意识，通过实例分析，培养学生解决实际化学问题的能力。

4.提升学生的信息处理能力，学会从化学结构中提取关键信息，进行逻辑推理和判断。教学难点与重点1.教学重点

①理解并掌握共价分子的空间结构类型及其命名规则。

②应用VSEPR模型预测共价分子的空间结构和键角。

2.教学难点

①掌握VSEPR模型中电子对排斥理论，以及如何根据电子对数量确定分子的空间结构。

②区分不同类型的共价分子空间结构，如线性结构与三角锥形结构之间的差异，以及它们对分子性质的影响。

③在实际例子中，准确判断中心原子周围的电子对数量，包括孤对电子和键合电子对，从而正确预测分子的空间结构。教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的方式，首先通过讲授介绍共价分子的空间结构理论和VSEPR模型，然后引导学生进行讨论，分析不同分子的空间结构。

2.设计分子模型制作活动，让学生分组制作不同空间结构的分子模型，通过实践操作加深对理论知识的理解。

3.利用多媒体教学，展示分子结构的3D图像，帮助学生直观地理解共价分子的空间结构及其变化。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对共价分子的空间结构的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道分子结构对物质的性质有什么影响吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于不同分子结构的物质图片，让学生初步感受分子结构的多样性及其对性质的影响。

简短介绍共价分子的空间结构的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.共价分子空间结构基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解共价分子的空间结构的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解共价分子的定义，包括其组成元素和结构特点。

详细介绍共价分子的空间结构类型，如线性、三角锥形、四面体形等，使用示意图帮助学生理解。

3.共价分子空间结构案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解共价分子空间结构的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的共价分子空间结构案例进行分析，如CH4、NH3、H2O等。

详细介绍每个案例的分子结构、键角和键长，让学生全面了解不同类型共价分子的空间结构。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用共价分子空间结构知识解决实际问题。

小组讨论：让学生分组讨论共价分子空间结构在化学研究和生活中的应用，并提出创新性的想法或建议。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与共价分子空间结构相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的相关知识点、实际应用以及可能的拓展。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对共价分子空间结构的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的相关知识点、实际应用及拓展。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调共价分子空间结构的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括共价分子的空间结构类型、案例分析等。

强调共价分子空间结构在化学研究和现实生活中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用相关知识点。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于共价分子空间结构对物质性质影响的分析报告，以巩固学习效果。学生学习效果学生学习效果，具体体现在以下几个方面：

1.知识掌握方面：学生能够理解和掌握共价分子的空间结构的基本概念，包括不同类型的空间结构（线性、三角锥形、四面体形等）及其命名规则。通过案例分析，学生能够应用VSEPR模型预测共价分子的空间结构和键角，理解电子对排斥理论在分子结构中的应用。

2.理解深化方面：学生在学习共价分子的空间结构后，能够深入理解分子结构对物质性质的影响，例如分子的极性、分子的稳定性等。通过实例分析，学生能够将理论知识与实际物质性质相结合，提高对化学现象的理解能力。

3.思维能力方面：学生通过学习共价分子的空间结构，能够培养宏观与微观相结合的思维方式，学会从分子的微观结构出发，解释和预测宏观物质的性质。同时，学生的科学探究意识得到增强，能够通过实例分析，解决实际化学问题。

4.实践操作方面：通过分子模型制作活动，学生能够直观地感受共价分子的空间结构，提高对理论知识的实践运用能力。此外，学生能够运用多媒体资源，如3D图像，来加深对分子结构的理解。

5.合作交流方面：在小组讨论中，学生能够积极合作，分享自己的理解和观点，培养团队协作和沟通能力。通过课堂展示与点评，学生能够锻炼自己的表达能力，同时学习如何接受和给予建设性的反馈。

6.知识拓展方面：学生能够将共价分子空间结构的知识拓展到其他化学领域，如有机化学、无机化学等，为后续相关课程的学习打下坚实的基础。

7.学习态度方面：学生通过学习共价分子的空间结构，能够感受到化学知识的趣味性和实用性，从而激发对化学学科的兴趣，培养积极的学习态度。作业布置与反馈作业布置：

1.阅读教材第2章分子结构与性质2.1节共价分子的空间结构，并完成以下任务：

-列出至少五种不同类型的共价分子的空间结构，并简要描述其特点。

-选择两种共价分子，使用VSEPR模型预测其空间结构和键角。

2.完成以下练习题：

-绘制CH4、NH3、H2O分子的空间结构模型，并标出键角。

-解释为什么NH3分子是三角锥形而不是平面三角形。

-针对教材中的案例，分析分子结构对物质性质的影响。

3.编写一篇短文，主题为“共价分子空间结构对物质性质的影响”，要求结合具体实例，不少于500字。

作业反馈：

1.学生提交作业后，教师将及时进行批改，对每个学生的作业进行详细评估，包括知识点的掌握程度、解题过程的正确性以及写作表达的能力。

2.对于作业中普遍存在的问题，教师将在课堂上进行集中讲解，针对每个问题提供正确的解答方法。

3.教师将针对每个学生的作业提供个性化的反馈，包括以下方面：

-指出学生作业中的正确部分，给予肯定和鼓励。

-对学生作业中的错误进行分析，解释错误的原因，并提供正确的解题思路。

-给出具体的改进建议，帮助学生提高学习效果，如建议学生复习特定章节、加强练习等。

4.教师将鼓励学生基于反馈进行自我修正，对作业进行再次提交，以巩固所学知识。

5.教师将记录学生的作业完成情况和进步情况，作为期末评价的依据之一。教学反思这节课我们学习了共价分子的空间结构，通过讲解和案例分析，学生们对共价分子的空间结构有了更深入的理解。我觉得在这次课中有几个方面做得不错，也有一些地方需要改进。

首先，我觉得学生们的参与度很高。在课堂讨论环节，学生们积极发言，提出了很多有创意的想法。比如在讨论共价分子的空间结构对物质性质的影响时，有学生举例说明了不同结构的分子在化学反应中的不同表现，这让我感到很欣慰。这说明学生们能够将理论知识与实际结合起来，这是教学成功的一个重要标志。

其次，分子模型制作活动效果不错。通过动手制作模型，学生们能够更直观地感受到分子的空间结构，这对于理解抽象的化学概念很有帮助。我看到学生们在制作模型的过程中，不断讨论和调整，这种互动和实践是很有价值的。

不过，我也发现了一些需要改进的地方。例如，在讲解VSEPR模型时，我感觉有些学生对于电子对的排斥理论还是有些模糊。我可能需要更多的实例来帮助学生理解这一理论，或者尝试使用不同的教学手段，比如动画演示，来让学生更直观地看到电子对是如何影响分子结构的。

另外，我觉得课堂时间分配上有些问题。在案例分析环节，由于时间有限，我没有能够给每个小组足够的时间来充分讨论。这可能导致了部分学生没有能够充分表达自己的观点。下次我会尝试调整课堂活动的时间分配，确保每个环节都有足够的时间进行。

此外，我也注意到有些学生在作业中的表现并不理想。他们在绘制分子结构模型时，对于键角的准确性掌握不够。我需要在下一次课上专门针对这一点进行讲解和练习，帮助学生提高他们的绘制能力。重点题型整理九、重点题型整理

题型一：填空题

1.在VSEPR模型中，中心原子周围的电子对数量决定了分子的空间结构类型，这些电子对包括______和______。

答案：键合电子对孤对电子

2.根据VSEPR模型，当中心原子周围有4个键合电子对时，分子的空间结构是______。

答案：四面体形

3.分子NH3的空间结构是______，因为中心原子氮周围有______个键合电子对和______个孤对电子。

答案：三角锥形31

题型二：选择题

4.以下哪种分子结构中，中心原子没有孤对电子？

A.H2OB.CH4C.CO2D.NH3

答案：B

5.根据VSEPR模型，以下哪种分子结构对应的键角最小？

A.BF3B.NH3C.CH4D.SF6

答案：B

题型三：判断题

6.所有共价分子都遵循VSEPR模型预测的空间结构。（）

答案：错误

7.在共价分子中，键合电子对和孤对电子的排斥力相同。（）

答案：错误

题型四：简答题

8.请简述VSEPR模型的基本原理。

答案：VSEPR模型基于电子对排斥理论，认为中心原子周围的电子对（包括键合电子对和孤对电子）会尽可能远离彼此，从而决定了分子的空间结构。

9.解释为什么NH3分子的键角小于CH4分子的键角。

答案：NH3分子中，中心原子氮有一个孤对电子，而CH4分子中，中心原子碳没有孤对电子。孤对电子对周围的键合电子对产生更大的排斥力，导致NH3的键角小于CH4的键角。

题型五：案例分析题

10.分析CO2分子的空间结构，并解释其键角。

答案：CO2分子中，中心原子碳周围有两个键合电子对，根据VSEPR模型，其空间结构为线性，键角为180°。这是因为两个键合电子对尽可能远离彼此，从而形成了直线形的结构。第2章分子结构与性质2.2分子结构与物质的性质学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析1.本节课的主要教学内容为高中化学选择性必修2物质结构与性质沪科版（2020）第2章分子结构与性质中的2.2节，重点讲解分子结构与物质的性质，包括共价键的类型、分子空间构型以及分子间作用力对物质性质的影响。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课建立在学生已经学习过的原子结构、化学键类型等基础知识之上，通过分子结构与物质性质的关系，引导学生深入理解分子内部结构如何影响物质的物理和化学性质，从而加深对化学键和分子间作用力的理解。具体涉及教材中的以下内容：

-分子结构的分类与特点；

-分子间作用力及其对物质性质的影响；

-实例分析，如水、氨、氢氟酸等分子的性质与结构关系。核心素养目标1.培养学生运用化学知识解释分子结构与物质性质之间关系的思维能力，提升科学探究与创新意识。

2.通过实例分析，提高学生观察、归纳和总结的能力，发展宏观与微观相结合的思考方式。

3.增强学生对化学科学在生活实际中应用的认识，激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣，培养社会责任感和使命感。重点难点及解决办法重点：

1.分子间作用力的类型及其对物质性质的影响。

2.分子空间构型的判断和分子极性的分析。

难点：

1.分子间作用力的微观本质及其与物质性质的具体联系。

2.分子空间构型的预测和分子极性的判断方法。

解决办法：

1.通过实例讲解和实验演示，将抽象的分子间作用力具象化，让学生通过观察和实验理解不同作用力对物质性质的影响。

2.使用模型和动画软件，帮助学生直观地理解分子的空间构型和极性，引导学生通过VSEPR模型进行预测。

3.安排课堂练习和讨论，让学生在实际操作中运用所学知识，通过小组合作和教师指导，突破难点。

4.提供不同难度的练习题，帮助学生巩固重点知识，同时在练习中发现问题，及时进行针对性讲解。教学方法与手段1.教学方法：

-讲授法：系统讲解分子结构与性质的理论知识，确保学生掌握基础知识。

-讨论法：组织小组讨论，分析实例，促进学生主动思考和合作学习。

-实验法：通过实验观察分子间作用力对物质性质的影响，增强直观感受。

2.教学手段：

-多媒体设备：使用PPT展示分子结构和性质的图像，提高信息的直观性。

-教学软件：利用化学模拟软件，模拟分子结构，帮助学生理解空间构型。

-网络资源：提供在线习题和参考资料，方便学生自主学习与复习。教学流程1.导入新课（5分钟）

详细内容：通过提问学生在日常生活中遇到的物质性质问题，如“为什么水是液体而冰是固体？”引导学生思考物质性质与分子结构的关系，激发学习兴趣，导入新课。

2.新课讲授（15分钟）

-讲解分子间作用力的类型，如范德华力、氢键等，以及它们对物质性质的影响，如沸点、溶解性等。

-分析分子空间构型的判断方法，如VSEPR模型，以及分子构型与分子极性的关系。

-通过实例讲解，如水分子和二氧化碳分子的结构差异，说明分子结构与物质性质的关系。

3.实践活动（10分钟）

-分子模型制作：学生分组，使用球和棒模型制作不同分子结构的模型，加深对分子空间构型的理解。

-实验观察：进行简单的分子间作用力实验，如观察乙醚和水的混合现象，理解分子间作用力的影响。

-练习题：发放相关练习题，让学生现场解答，巩固分子结构与性质的知识点。

4.学生小组讨论（10分钟）

-分子间作用力对物质性质的影响：讨论不同类型分子间作用力如何影响物质的物理性质，如溶解性、沸点等。

-分子空间构型的预测：讨论如何使用VSEPR模型预测分子构型，以及构型与分子极性的关系。

-实际案例分析：以水、氨、氢氟酸等分子为例，讨论其结构与性质的关系，并尝试解释生活中的化学现象。

5.总结回顾（5分钟）

详细内容：教师引导学生总结本节课的重点内容，如分子间作用力的类型、分子空间构型的判断方法以及分子结构与物质性质的关联。通过提问方式检查学生对重点难点的掌握情况，确保教学目标达成。

本节课教学流程设计旨在通过导入、讲授、实践、讨论和总结五个环节，让学生系统地学习分子结构与性质的知识，通过实例和实验加深理解，并通过小组讨论和练习巩固所学内容。整个教学过程不超过45分钟，确保高效利用课堂时间。教学资源拓展1.拓展资源：

-分子间作用力的深入研究：介绍分子间作用力的更多类型，如离子-偶极作用力、偶极-偶极作用力等，并探讨它们在生物大分子中的作用。

-分子构型的实际应用：介绍分子构型在化学工程、材料科学和药物设计中的实际应用，如分子构型对药物活性的影响。

-分子模拟技术：介绍分子模拟技术在研究分子结构和性质中的应用，如分子动力学模拟、量子化学计算等。

-物质性质与分子结构的相关实例：提供更多实例，如不同分子结构的同系物的物理性质比较，以及分子结构对化学反应速率的影响。

-化学键的能级和分子轨道理论：拓展化学键的理论基础，介绍分子轨道理论在解释分子性质和化学反应中的应用。

2.拓展建议：

-阅读拓展：建议学生阅读相关的化学期刊文章，特别是那些涉及分子结构与性质关系的案例研究，以加深理解。

-实验拓展：鼓励学生参与实验室的实验活动，通过实际操作来观察和验证分子结构与性质的关系。

-网络资源利用：指导学生如何利用网络资源，如在线化学教育平台，观看分子结构与性质相关的教学视频，参与在线讨论。

-项目研究：鼓励学生开展小型研究项目，如调查某种特定类型的分子间作用力在不同物质中的应用，或研究分子构型对材料性能的影响。

-参加化学竞赛：推荐学生参加化学相关的竞赛，如化学奥林匹克竞赛，通过竞赛准备深化对分子结构与性质的理解。

-学术交流：鼓励学生参加学校或社区的学术交流活动，与其他学生和教师分享学习心得和研究成果。内容逻辑关系1.分子间作用力与物质性质的关系

①重点知识点：分子间作用力的类型（如范德华力、氢键）、分子间作用力对物质物理性质的影响（如沸点、溶解性）。

②重点词汇：范德华力、氢键、沸点、溶解性。

③重点句子：分子间作用力的强弱直接影响物质的物理性质，如氢键的存在使得水具有较高的沸点。

2.分子空间构型的判断与分子极性

①重点知识点：VSEPR模型的应用、分子空间构型的分类（如线性、三角锥形、四面体形）、分子极性与分子空间构型的关系。

②重点词汇：VSEPR模型、空间构型、线性、三角锥形、四面体形、分子极性。

③重点句子：分子空间构型的不同导致分子极性的差异，进而影响物质的物理和化学性质。

3.实际案例分析

①重点知识点：通过实际物质案例分析分子结构与性质的关系，如水、二氧化碳、氨等。

②重点词汇：水、二氧化碳、氨、极性、非极性、氢键。

③重点句子：通过分析不同分子的结构和性质，可以理解分子间作用力和分子空间构型如何共同决定物质的性质。作业布置与反馈作业布置：

1.理论作业：

-请学生复习课堂笔记，梳理分子间作用力的类型及其对物质性质的影响，并总结分子空间构型与分子极性的关系。

-完成教材第2章第2节“分子结构与物质的性质”后的练习题，特别是涉及到分子间作用力和分子空间构型的题目。

-选择一种常见物质，分析其分子结构与性质的关系，写一篇简短的分析报告。

2.实践作业：

-利用网络资源或图书馆资料，查找分子模拟技术的相关资料，了解其在化学研究中的应用。

-参与学校或社区的化学学习小组，讨论分子结构与性质的相关话题，记录讨论内容并分享学习心得。

3.拓展作业：

-阅读一本与分子结构或物质性质相关的科普书籍，写一篇关于书籍内容的读书笔记。

-观看在线教育平台上关于分子结构与性质的讲座或视频，撰写观后感，总结所学知识点。

作业反馈：

1.理论作业反馈：

-对学生的理论作业进行仔细批改，针对每个学生的作业情况，给出具体、个性化的反馈意见，指出理解上的错误或不足，并提供改进建议。

-在课堂上集中讲解常见的错误类型，帮助学生理解和纠正错误，强化重点知识。

2.实践作业反馈：

-对学生的实践作业进行评价，重点关注学生对分子模拟技术应用的理解和分析能力。

-鼓励学生积极参与讨论，对讨论内容进行总结和评价，提出建设性的意见，以促进学生的思维发展。

3.拓展作业反馈：

-对学生的读书笔记和观后感进行批改，评价其内容的深度和广度，鼓励学生进行批判性思考。

-针对学生的拓展作业，提供进一步的阅读或观看建议，引导学生深入学习相关领域知识。典型例题讲解例题1：

分子H2O和CO2的物理性质差异很大，请问这两种分子的结构分别是什么，它们的物理性质差异主要由什么决定？

答案：

H2O分子是弯曲的V形结构，而CO2分子是线性的。H2O分子之间存在氢键，而CO2分子之间主要是范德华力。因此，H2O的沸点比CO2高，这是因为氢键比范德华力更强。

例题2：

根据VSEPR模型，预测下列分子的空间构型：BF3、NH3、PCl5。

答案：

BF3是平面三角形结构，因为B原子有三个价电子对，没有孤对电子。

NH3是三角锥形结构，因为N原子有三个价电子对和一个孤对电子。

PCl5是三角双锥结构，因为P原子有五个价电子对，其中两个是孤对电子。

例题3：

解释为什么NH3的沸点比PH3高，尽管它们都是氢化物。

答案：

NH3分子之间存在氢键，而PH3分子之间主要是范德华力。氢键比范德华力更强，因此NH3的沸点比PH3高。

例题4：

某化合物的分子式为AB3，根据以下信息预测其分子构型：中心原子A有三个键合电子对，一个孤对电子。

答案：

该分子是三角锥形结构。中心原子A有三个键合电子对和一个孤对电子，根据VSEPR模型，孤对电子会占据更多空间，导致分子呈三角锥形。

例题5：

分子I3-的空间构型是什么？它是极性分子吗？

答案：

I3-的空间构型是线性结构。中心I原子有两个键合电子对和三个孤对电子，两个键合电子对之间的排斥力使得分子呈线性。由于I3-分子是对称的，因此它是非极性分子。教学反思这节课我们深入探讨了分子结构与物质性质之间的关系，通过实例分析和实验观察，学生们对分子间作用力和分子空间构型有了更深刻的理解。在授课过程中，我发现了一些值得反思的地方。

首先，导入环节的设计很成功，通过提问生活中的化学现象，有效地激发了学生的兴趣和思考。但我也发现，部分学生对日常生活中的化学现象不够敏感，可能需要在今后的教学中更多地引导学生关注生活，发现化学。

在授课过程中，我发现有些知识点讲解得不够透彻，尤其是分子间作用力的类型和判断方法。我觉得在今后的教学中，我需要更多地运用实例来讲解这些抽象的概念，让学生能够更直观地理解它们。

此外，实践活动的设计也很有意义，通过分组制作分子模型和进行实验观察，学生们能够直观地感受到分子结构与性质的关系。但我也注意到，部分学生在实验操作中遇到了困难，可能是因为他们对实验仪器的使用不够熟练。我计划在今后的教学中加强实验技能的培训，让学生更好地掌握实验操作。

在学生小组讨论环节，我发现学生们能够积极参与讨论，但有时候讨论的内容偏离了主题。我觉得在今后的教学中，我需要更加明确讨论的方向和目标，引导学生们深入探讨分子结构与性质的关系。

关于作业布置，我觉得作业量适中，能够帮助学生巩固所学知识。但在批改作业时，我发现部分学生对于分子间作用力的理解仍然存在误区。我计划在课堂上专门针对这些误区进行讲解，帮助学生澄清概念。第2章分子结构与性质2.3配位化合物和超分子授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计思路本节课以沪科版高中化学选择性必修2第2章“分子结构与性质”2.3节“配位化合物和超分子”为教学内容，旨在让学生掌握配位化合物的基本概念、结构特点及其性质，以及了解超分子化