《高中化学》5.1原子结构-高考化学一轮复习复习阶段测试

PAGEPAGEPAGE15.1原子结构——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段测试1.医学界通过标记的发现了一种的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关的说法正确的是()A.与互为同位素B.原子核内中子数为6C.、、属于不同的核素D.、互为同素异形体2.最近医学界通过用放射性标记的，发现一种的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关的下列说法中正确的是()A.原子与中普通碳原子的化学性质不同B.原子与原子中所含中子数相同C.与互为同素异形体D.与互为同位素3.Mc（馍）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是()A.元素的原子核质子数比中子数多58B.Mc位于第7周期，ⅢA族C.与的化学性质和物理性质几乎完全相同D.中含有的中子总数为144.可与氢氟酸反应生成，也可与NaOH溶液反应生成，还可被还原得到制造芯片的Si．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.20gHF和DF的混合物中含有的中子数为9B.标准状况下，33.6LHF中含有的质子数为15C.28g晶体硅中含的Si—Si键数目为2D.1L2.0mol/L溶液中含有的O原子数为65.某元素构成的双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74，若此三种单质的物质的量之比为9：6：1，由此推断正确的结论是（）A.此元素有三种核素B.其中一种核素的质量数为36C.其中质量数为37的核素原子占总原子数的百分率为25%D.此单质的相对分子质量为726.的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：。下列说法正确的是()A.X的中子数为2B.X、Y互为同位素C.是同种核素D.自然界不存在分子是因其化学键不稳定7.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所做出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A.互为同位素B.钯是第5周期元素C.核外有48个电子D.的原子核内有62个中子8.在化学符号①，②2CO，③，④，⑤，⑥中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是()A.表示分子个数的是② B.表示离子所带电荷数的是③⑤C.表示化合价数值的是⑥ D.表示一个分子中所含某种原子个数的是①④9.2013年6月《自然》刊波尔原子结构模型100周年。波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是()A.汤姆逊发现电子B.道尔顿提出近代原子学说C.卢瑟福通过α粒子散射实验总结出原子结构葡萄干布丁模型D.玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性10.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下，完全反应，转移电子数目一定为B.1.0LpH=1的溶液中的数目为C.30gNO与混合后所含原子总数小于D.若核反应（为中子）体系内中子增加，则消耗质量为47g11.化学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与化学家对应正确的是()①提出化学元素的概念——卢瑟福②提出氧化学说——波义耳③提出原子论——道尔顿④提出分子学说——阿伏加德罗⑤发现元素周期律——门捷列夫A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤12.近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。请回答下列问题：（1）的中子数为_______，该原子的核外电子数为_______。（2）下列关于的叙述正确的是_____（填字母）。A.与Fe是两种核素 B.科学家获得的是一种新元素C.的衰变不是化学变化 D.衰变放出两个质子后变成（3）某同学认为在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是__________。13.完成表格小题序号化学符号质子数中子数电子数质量数（1）①_______②_______③_______④_______（2）①_______81010②_______（3）①_______121210②_______（4）①_______/②_______/（5）①_______②_______③_______/（1）①_______；②_______；③_______；④_______。（2）①_______；②_______。（3）①_______；②_______。（4）①_______；②_______。（5）①_______；②______；③_______。14.道尔顿提出的原子学说曾引起很大的轰动，因而他被誉为“近代化学之父”。他的学说中有下述两个观点：原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子。通过你初中对原子结构的学习，你认为上述两个观点正确吗？请大家结合课本“联想质疑”栏目——卢瑟福的α粒子散射实验，思考完成以下问题：①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？②为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？③极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？（1）卢瑟福α离子散射实验结论：卢瑟福的原子核式模型：原子由_____________和_____________构成，_____________带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的_____________在原子核周围的空间做高速运动。【交流研讨】（1）在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？（2）原子的质量主要由哪些微粒决定？（3）如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?【归纳小结】（2）①数量关系：________=_____________=____________。②质量关系：_______=____________+_____________。③质量数定义__________________，符号________。④中A代表___________，Z代表______________，中子数=______________。15.2011年3月30日日本东京电力公司宣布，在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。国家核事故应急协调委员会2011年4月8日权威发布：我国从日本核事故释放出的空气中检出极微量的人工放射性核素碘-131，同时还监测到更加微量的人工放射性核素铯-137和铯-134。根据要求回答下列相关问题。（1）科学家用轰击（锫）生成和，下列关和的说法中不正确的是_________。A.117号元素的相对原子质量为293.5B.和互为同位素C.表示两种核素D.和属于四种元素（2）下列关于和的说法中正确的是_________。A.和的质子数相同，电子数不同B.和的质量数相同，中子数不同C.和的质子数相同，质量数不同D.和的化学性质基本相同（3）钚的元素符号为Pu，质子数为94。①用原子符号表示：钚-238、钚-239和钚-240分别为________。②钚-244的中子数为____________。答案以及解析1.答案：C解析：A.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与不互为同位素，A错误；B.原子核内中子数为14-6=8，B错误；C.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于不同的核素，C正确；D.是碳元素的同种单质，D错误；故选C。2.答案：D解析：构成的碳原子为，它与互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A项错误；原子的中子数为原子的中子数为，二者所含中子数不同，B项错误；是碳元素的一种核素，是原子，是碳元素组成的一种单质，二者不是同素异形体的关系，C项错误；质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。3.答案：D解析：A.元素的原子核内质子数为115，中子数为288-115=173，质子数比中子数少58，A不正确；B.118号元素为第七周期0族元素，则115号元素Mc位于第7周期第ⅤA族，B不正确；C.与互为同位素，二者的化学性质相同，物理性质有一定的差异，C不正确；D.的物质的量为0.5mol，每个中含有28个中子，则含有的中子总数为0.5mol×28=14，D正确；故选D。4.答案：C解析：A.HF和DF的摩尔质量均为20g/mol，且二者均含10个中子，故20g混合物中含有的中子数为lmol，即个，故A错误；B.标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C.28g硅的物质的量为1mol，而1mol硅中含2molSi--Si键，即含Si-Si键数目为2，故C正确；D.溶液中除了外，水也含O原子，故此溶液中含有的O原子的个数多于11个，故D错误；故选：C。5.答案：C解析：根据三种分子的相对分子质量分别是70、72、74，其中一种核素的质量数为，另一种核素的质量数为，质量数为35和37的原子构成相对分子质量为72的分子，依此解题。A·由分析可知此元素有二种核素，A错误；B.由分析可知此元素有二种核素质量数分别为：35和37，B错误；C.相对分子质量为70的分子是由2个质量数为35的原子构成、相对分子质量为72的分子是由1个质量数为35的原子和1个质量数为37的原子构成、相对分子质量为74的分子是由2个质量数为37的原子构成，此三种单质的物质的量之比为9:6:1，所以质量数为35和质量数为37的原子的个数比为：，其中质量数为37的核素原子占总原子数的百分率为，C正确；D.双原子分子有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，标准状况下，V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9:6:1，则的平均相对分子质量为9×=71，D错误；故选C。6.答案：B解析：根据质子数和质量数守恒，可推断出为为，X的中子数为，A项错误；的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；是两种不同的核素，C项错误；自然界不存在分子是因为的半衰期很短，D项错误。7.答案：C解析：A.的质子数相同，均为46，但质量数不同，则中子数不同，二者互为同位素，故A正确；B.Pd的原子序数为46，电子排布为，Kr为第四周期的稀有气体，则Pd为第五周期元素，故B正确C.为阳离子，电子数=46-2，即核外有44个电子，故C错误D.的原子核内有108-46=62个中子，故D正确；故选C.8.答案：B解析：A.②中2CO表示2个CO分子，A正确；B.⑤中的数字2表示的个数，而不是所带电荷数，B错误；C.⑥中的数字2表示硫酸镁中Mg的化合价为+2价，C正确；D.①中的数字2表示一个分子含有2个O原子，④中数字2表示一个分子中含有2个H原子和2个O原子，D正确。9.答案：C解析：1897年，汤姆孙发现了电子，A正确；1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论，B正确；卢瑟福进行粒子散射实验后，提出原子结构的核式模型，汤姆孙提出原子结构的“葡萄干布丁”模型，C错误；玻尔原子模型指出了电子所处的轨道的能量是量子化的，D正确。10.答案：D解析：与水或稀碱溶液反应时，完全反应，转移1mol电子，A错误；pH=1的溶液中，，则1.0LpH=1的溶液中的数目为，B错误；30gNO的物质的量为1mol，的物质的量为1mol，混合前两种气体所含原子总数为，则混合后所含原子总数不变，仍然为，C错误；根据该核反应的化学计量数可知，体系内中子增加，消耗质量为235g，若体系内中子增加，则消耗质量为47g，D正确。11.答案：C解析：①提英国化学家、物理学家波义耳在1661年，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故①错误；②提出氧化学说是拉瓦锡，故②错误；③道尔顿提出原子论，故③正确；④阿伏加德罗提出分子学说，故④正确；⑤俄国科学家最先制定元素周期表，并发现元素周期律，故⑤正确；故③④⑤正确；故选：C。12.答案：（1）19；26（2）AC（3）与的核外电子数相同，化学性质几乎相同解析：（1）的中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数=26。（2）与的质子数相同，属于同一种元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A项正确，B项错误；衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，C项正确，D项错误。（3）与的核外电子数相同，化学性质几乎相同，故在一定条件下也可与氧气反应。13.答案：（1）6；8；6；14（2）；18（3）；24（4）11；10（5）10；13；10解析：（1）质子数为6，质量为14，中子数为14−6＝8，电子数＝质子数＝6；故答案为：6；8；6；14。（2）质子数为8的是氧，电子数为10，说明该微粒是氧离子，中子数为10，则质量数为8+10＝18，其符号为；故答案为：；18。（3）质子数12是Mg，电子数为10，则该微粒为镁离子，中子数为12，则质量数12+12＝24，其符号为；故答案为：；24。（4）质子数为1×3+8＝11，电子数为11−1＝10；故答案为：11；10。（5）质子数为1+1+8＝10，中子数为（2−1）+（3−1）+（18−8）＝13；电子数为1+1+8＝10；故答案为：10；13；10。14.答案：（1）原子核；核外电子；原子核；核外电子（2）核电荷数（A）；质子数（Z）；中子数（N）；质量数（A）；质子数（Z）；中子数（N）；人们将原子核中质子数和中子数之和成为质量数；A；质量数；质子数；质量数-质子数解析：略15.答案：（1）AD（2）C（3）①②150解析：（1）A项，元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的