无机化学上学习通超星期末考试答案章节答案2024年

无机化学上学习通超星期末考试章节答案2024年在1.0dm3容器中,盛有N2和O2气体,容器内混合气体压力为400kPa,温度为27℃,其中O2物质的量为0.04mol,则n(N2)______mol,p(O2)_____kPa。

答案:0.12;0.120;99.8;99.768;99.77;100;99.78;99.817;99;99.82在300K、1.013×105Pa时,加热一敞口细颈瓶到500K,然后封闭其瓶口,并冷却至原来温度,则瓶内压强为_____Pa。

答案:6.08×104;6.08×10的四次方;6.078×10⁴;60800;6.078×10⁴Pa;60780;60800Pa;6.078×10^4;6.08×10⁴;6.08×10⁴Pa;6.08*10^4Pa;60790;6.078×10∧4;6.08*10^4某氧气钢瓶的容积为40.0L,压力为1.01MPa,温度为27℃。则钢瓶中的氧气质量为_____克。

答案:518;518.32g;518.3;518;518.4;518.3;518;518g;518.34;518.32;518.06;518.08;518.1一种干燥气体在标准状况下体积为127ml，如果在23℃和总压力为99.325kPa时，于水面上收集这种同样质量的气体，其体积为多少毫升？（23℃时水的饱和蒸气压为2.813kPa）

答案:V干气=127mL=0.127L，T=273.15+23=296.15K，p总=99.325kPa，p水=2.813kPa,p0=101.325kPa，T0=273.15K由p0V(干气)=n气RT0，p气V总=n气RT=p0V(干气)T/T0p气=p总-p水=99.325-2.813=96.512kPa所以V总=p0V(干气)T/T0/p气=（101.325×0.127/273.15）×296.15/96.512=0.145L=145mL收集到的气体总体积145mL将一定质量KClO3加热后,其质量减少0.48g。生成的氧气排水集气法收集。若温度为21℃,压力为99591.8Pa,水的饱和蒸气压为2479.8Pa,氧气相对分子质量为32.0,则收集的气体体积为:

答案:377.0cm3混合气体中含有70gN2、128gO2和66gCO2,若总体积为10.0dm3,则氧的分体积为(原子量:N14,O16,C12):

答案:5.0dm3一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体,欲使1/3的气体逸出烧瓶,需要加热到:

答案:147℃一定量气体在一定压力下,当温度由100℃上升至200℃时,则其:

答案:体积增加但并非增加一倍现有1mol理想气体,若它的摩尔质量为M,密度为d,在温度T下体积为V,下述关系正确的是:

答案:PM/d=RT下列两个反应的热效应相比,第①个放热较多:①H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)②H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)

答案:对C(石墨)、C(金刚石)和O3(臭氧)都属于单质,它们的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ都为零。

答案:错在标准状态下,任何纯净物质的标准生成自由焓ΔrGmΘ=0。

答案:错如果某反应的ΔrGmΘ>0,则该反应不一定不能自发进行。

答案:对反应的热效应就是反应的焓变。

答案:错反应热的单位是kJ·mol-1,反应式配平系数不同时,该反应的反应热也不同。

答案:对热力学能的改变值△U可通过测定Q和W算出。由于内能是状态函数,因此,热和功也是状态函数。

答案:错气态氢原子的标准摩尔生成焓等于零。

答案:错体系的焓变就是体系的热量。

答案:错下列反应中,ΔrHmΘ等于生成物的ΔfHmΘ的是

答案:Cu(s)+O2(g)=CuO(s)恒压下,反应A(s)+B(g)=2C(g)为放热反应,则其

答案:ΔU<0,W<0等温等压下反应自发进行的判据是

答案:ΔrG<0已知石墨的燃烧热为-393.7kJ·mol-1,金刚石的燃烧热为-395.8kJ·mol-1,则C(石墨)→C(金刚石)反应的ΔrHmΘ为

答案:+2.1kJ·mol-1冰融化时,在下列性质中增大的是

答案:熵关于熵,下列叙述中正确的是

答案:298K时,一切纯物质的SmΘ>0下列叙述中不是状态函数的特征的是

答案:体系恢复到原来状态时,状态函数不一定能恢复到原来的数值/star3/origin/9a83e71c73b2fbfc03325e2fbe9e04da.png

答案:ΔrGmΘ1=2ΔrGmΘ2碘钨灯因在灯内发生如下可逆反应:

W(s)+I2(g)=WI2(g)。碘蒸气与扩散到玻璃内壁的钨会反应生成碘化钨气体,后者扩散到钨丝附近会因钨丝的高温而分解出钨重新沉积到钨丝上去,从而可延长灯丝的使用寿命。已知在298K时:WI2

(g)WI2

(g)ΔfHmΘ/kJ·mol-1

0

62.438

-8.37SmΘ/J·mol-1·K-1

33.5

260.7

251.0(1)设玻璃内壁的温度为623K,计算上式反应的ΔrGmΘ(623K)。(2)估算WI2

(g)在钨丝上分解所需的最低温度。

答案:（1）ΔrHmΘ=-8.37-62.438-0=-70.81

kJ·mol-1

（2分）

ΔrSmΘ=251.0-260.7-33.5=-43.2

J·mol-1·K-1

（2分）

ΔrGmΘ

(623K)=ΔrHmΘ-TΔrSmΘ=-70.81-623×（-43.2）×0.001=-43.9

kJ·mol-1

（2分）（2）WI2

(g)在钨丝上分解，即反应逆向自发，正向不自发

（1分）即

ΔrGmΘ

(T)=ΔrHmΘ-T

ΔrSmΘ＞0

-70.81-T×（-43.2）×0.001＞0

解得

T＞1.64×103

K

（2分）

即WI2

(g)在钨丝上分解所需的最低温度为1.64×103

K

（1分）已知298K时下列热力学数据:

CH4(g)CO2

(g)H2O(l)ΔfHmΘ/kJ·mol-1

-74.85

-393.51

-285.85ΔfGmΘ/kJ·mol-1

-50.81

-394.38

-237.14（1）计算反应CH4(g)+2O2

(g)=CO2

(g)+2H2O(l)在298K时的ΔrGmΘ

;（2）计算上述反应在100℃时的ΔrGmΘ

。***

答案:（1）ΔrGmΘ（298K）=∑viΔfGmΘ=2×（-237.14）+（-394.38）-2×0-（-50.81）=-817.85

kJ·mol-1

（2分）（2）ΔrGmΘ（298K）=ΔrHmΘ-298×ΔrSmΘ

（A）

ΔrGmΘ（373K）=ΔrHmΘ-373×ΔrSmΘ

（B）

（2分）

ΔrHmΘ=∑vi

ΔfHmΘ=2×（-285.85）+（-393.51）-2×0-（-74.85）=-890.36

kJ·mol-1

（2分）

∴代入（A）式，得ΔrSmΘ=（ΔrHmΘ-

ΔrGmΘ（298K））/298=-0.243

kJ·mol-1

（2分）

代入（B）式，得

ΔrGmΘ（373K）=ΔrHmΘ-373×ΔrSmΘ=-890.36-373×（-0.243）=-799.72

kJ·mol-1

（2分）工业上由下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔrHmΘ

=-90.67kJ·mol-1,ΔrSmΘ=-221.4J·mol-1·K-1

,为了加速反应必须升高温度,但温度又不宜过高。通过计算说明此温度最高不得超过多少?

答案:ΔrGmΘ

=

ΔrHmΘ

-TΔrSmΘ=-90.67-T×（-221.4）×0.001＜0

（2分）计算得：T＜409.5K

（1分）此反应的温度最高不得超过409.5K

（1分）已知在298K时:

C(石墨)CO2(g)CO(g)ΔfHmΘ/kJ·mol-1

0

-393.5

-110.5SmΘ/J·mol-1·K-1

5.69

213.6

197.9判断在900℃时,C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)反应能否自发进行?

答案:计算ΔrHmΘ

（172.5kJ/mol）（2分），再算ΔrSmΘ

（176.51J/mol/L）（2分），再计算ΔrGmΘ

（-34.6kJ/mol)（2分），900℃时能自发进行。（2分）任意两个反应相比,速率常数k较大的反应,其反应速率必较大。

答案:错复合反应中,反应速率由最慢的一步基元反应所决定。

答案:对反应的活化能越大,在一定温度下,反应速率也越快。

答案:错反应的ΔrGmΘ越大,则一定温度下的平衡常数KΘ值越大。

答案:错某一反应物的转化率越大,则该反应的平衡常数也越大。

答案:错可逆反应2NO(g)=

N2(g)+O2(g),ΔrHmΘ=-179.91kJ·mol-1,则该反应的逆反应在温度升高时,KΘ值将增大。

答案:对对于一个放热反应,温度越高,其反应物的转化率就越低。

答案:对已知反应:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在973K时的KΘ=3.00×10-2

,在1173K时,KΘ=1.00,问:⑴根据什么可以判断上述反应是吸热反应还是放热反应?⑵计算该反应的ΔrHmΘ。

答案:(1)根据温度升高，K增大，平衡向正向移动，可以判断反应是吸热反应。

（2分）(2)T1=973K时，K1Θ=3.00×10-2

，可得，ΔrGm，1Θ

=-2.303RTlgK1Θ=-2.303×8.314×973×0.001×lg（3.00×10-2）=28.3kJ/mol

（2分）T2=1173K时,K2Θ=1.00，可得ΔrGm，2Θ

=-2.303RTlgK2Θ=0kJ/mol

（1分）由

ΔrGm，1Θ

=ΔrHmΘ

-T1ΔrSmΘ

可得：28.3=ΔrHmΘ

-973ΔrSmΘ

ΔrGm，2Θ

=ΔrHmΘ

-T2ΔrSmΘ

可得：0=ΔrHmΘ

-1173ΔrSmΘ

，ΔrSmΘ=ΔrHmΘ/1173，代入上式

（2分）解得ΔrHmΘ

=166

kJ/mol

（1分）已知下列反应及其热力学数据:

2H2

(g)+O2

(g)=2H2O(l)H2

(g)

O2

(g)H2O(l)ΔfHmΘ

(298K)/kJ·mol-100-286SmΘ

(298K)/J·mol-1

·K-113020569.91⑴通过计算判断在100℃及标准状态下自发反应的方向;⑵在100℃下,欲使反应逆转,要求反应商Q为多少?⑶在标准状态下，使H2O(l)分解的温度大约为多少?***

答案:(1)

ΔrHmΘ

=2×(-286)=-572

kJ·mol-1

（2分）

ΔrSmΘ

=2×69.91-205-2×130=-325.18J·mol-1

（2分）ΔrGmΘ

=ΔrHmΘ

-TΔrSmΘ

=-572-373.15×（-325.18）×0.001=-451

kJ·mol-1

（2分）在100℃及标准状态下，反应正向自发。（2）由ΔrGmΘ

=-2.303RTlgK，代入数据，得

-451×1000=-2.303×8.314×373.15lgK

（2分）解得

K=1.32×10^63

（1分）要使反应逆转，Q＞K，即Q＞1.32×10^63

（2分）（3）在标准状态下，要使H2O(l)分解，则

要使2H2

(g)+O2

(g)=2H2O(l)的ΔrGmΘ

＞0，

（1分）ΔrGmΘ

=ΔrHmΘ

-TΔrSmΘ

=-572-（-325.18）×0.001T＞0

（1分）解得T＞1759K

（1分）在标准状态下，使H2O(l)分解的温度大约为1759K已知∆fGmΘ(CO2

,g)=-394.4kJ·mol-1,∆fGmΘ(CO,g)=-137.3kJ·mol-1,试判断在常温常压下反应C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)能否自发进行,并计算该反应在25℃时的标准平衡常数KΘ。

答案:∆rGmΘ=119.8kJ/mol

（2分）不能

（1分）K=10^(-21.0)

（3分）6.已知800℃时,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的KΘ=1.16。若将20.0gCaCO3

置于10.0dm3

真空容器中并加热至800℃。问达到平衡时,未分解的CaCO3

百分率是多少?(CaCO3=100;)***

答案:达到平衡时KΘ=p（CO2）/pΘ=1.16，所以，p（CO2）=1.16×100=116

kPa。V=10.0L,T=1073K

（2分）由pV=nRT,有n（CO2）=p（CO2）V/R/T=116×10.0/8.314/1073=0.130mol

（2分）n（CaCO3

）=m/M=20.0/100=0.200mol

（1分）所以，未分解的CaCO3

百分率=1-n（CO2）/n（CaCO3

）=1-0.130/0.200=0.35=35%

（1分）已知某反应的KΘ<1,则该反应的ΔrGmΘ值应是

答案:ΔrGmΘ>0当一个化学反应处于平衡时,则

答案:反应混合物的组成不随时间而改变某反应的ΔrHmΘ<0,当温度升高时,其平衡常数的数值将*

答案:减小已知下列反应的平衡常数H2(g)+S(s)=H2S(g)KΘ1S(s)+O2(g)=SO2(g)KΘ2则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的KΘ3为

答案:KΘ1/KΘ2已知某反应的ΔrGmΘ>0,则该反应的平衡常数KΘ值

答案:KΘ<1某基元反应的ΔrHmΘ=100kJ·mol-1,则该正反应活化能

答案:大于100kJ·mol-1关于催化剂的作用,下列叙述中不正确的是

答案:能改变某一反应的正逆向速率的比值增加反应物的浓度,反应速率加快的原因是

答案:反应的活化分子数增多要降低反应的活化能,可以采取的手段是

答案:加催化剂当反应A2+B2=2B的速率方程为υ=k[A2][B2]时,可以得出结论:此反应

答案:无法肯定是否为基元反应反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),ΔHΘ<0,升高温度时,正反应速率υ和逆反应速率υ’的变化为

答案:υ增大,υ’增大温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是

答案:活化分子数增加零级反应的速率

答案:与反应物浓度无关今有三种一元酸(CH3)2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它们的解离平衡常数分别为6.4×10-7，1.4×10-5，1.75×10-5，它们的分子量分别为138、94.5、60。试问∶（1）欲配制pH为6.50的缓冲溶液，用哪种酸最好?（2）需多少克这种酸和多少克NaOH配制1.00L的上述缓冲溶液?要求酸和它的共轭碱总浓度为1.00mol·L-1。

答案:解：（1）三种酸的pKa依次为：pKa1=-lgKa1=-lg(6.4×10-7)=6.19

（2分）pKa2=-lgKa2=-lg(1.4×10-5)=4.85

（2分）pKa3=-lgKa3=-lg(1.75×10-5)=4.76

（2分）缓冲溶液的有效缓冲范围为：pH=pKa±1故配制pH为6.50的缓冲溶液选第一种酸合适

（2分）

（2）配制总浓度为1.00mol·L-11.00L缓冲溶液需要这种酸1.00mol

m（酸）=1×138=138g

（2分）

设需要NaOHxmol，则有pH=pKa-lg{c酸/c碱}=pKa-lg{n酸/n碱}=pKa-lg｛（1-x）/x｝

（2分）6.5=6.19-lg｛（1-x）/x｝

（2分）解得x=0.67mol，所以m（NaOH）=0.67×40=26.8g

（2分）即配制总浓度为1.00mol·L-11.00L缓冲溶液需要这种酸138g，需要NaOH26.8g。某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+,经测定c(Pb2+)=3.5´10-2mol·L-1,c(Cr3+)=1.0´10-2mol·L-1,若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：(1)哪种离子先被沉淀？(2)若要分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？(已知：Ksp(Pb(OH)2)=1.4´10-15,Ksp(Cr(OH)3)=6.3´10-31)（7分）

答案:解：（1）Pb2+开始沉淀所需OH-浓度为：

c（OH-）1=（2分）Cr3+开始沉淀所需OH-浓度为：

c（OH-）2=

（2分）沉淀Cr3+所需氢氧根浓度较小，故Cr3+先沉淀

（1分）（2）Cr3+沉淀完全时，c（OH-）=

（2分）所以c(H+)=，（2分）

pH=-lg（2.50×10-6）=5.60

（1分）

Pb2+开始出现沉淀时c（H+）=

（2分）pH=-lg（5.0×10-8）=7.30

（1分）

故pH值应控制在5.60~7.30

（1分）CaC2O4的Ksp为2.6×10-9,要使0.020mol·L-1CaCl2溶液生成沉淀,需要的草酸根离子浓度(mol·L-1)至少应为

答案:1.3×10-7在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中,欲使AgCl的溶解度加大,可加入等体积的

答案:1mol·L-1NaNO3溶液配制pH=9.2的缓冲溶液时,应选用的缓冲对是

答案:NH3-NH4Cl(Kb=1.8×10-5)pH=3.0和pH=5.0的两种HCl溶液等体积混合后溶液的pH值为

答案:3.3已知0.01mol·L-1的弱酸HA溶液有1%电离,其Ka值约为

答案:10-6H2PO4-的共轭碱是

答案:HPO42-在一个能实际产生电流的原电池中,作为正极的电极反应的电势总是高于作为负极的电极反应的电势值。

答案:对在一定温度下,原电池的标准电动势EΘ只取决于原电池的两个电极。而与电池中各物质的浓度无关。

答案:对某氧化还原反应的EΘ>0,则此反应的ΔrGmΘ>0,该反应不能自发进行。

答案:错原电池的EΘ越大,KΘ越大,则电池反应的速率越快。

答案:错一个热力学上判断不能发生的反应,原电池反应也不能进行。

答案:对任何一个原电池都对应着一个氧化还原反应。

答案:错只要是氧化还原反应,一定能够组成一个原电池。

答案:对标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。

答案:错氧化数可以是零、整数或小数值,但化合价只能是整数值。

答案:错氧化还原电对O2/H2O2的电极电势与pH值无关。

答案:错金属越活泼,其还原性越强,电极电势的数值越负。

答案:对已知:φθ(AgCl/Ag)=0.2223V，φθ(Ag+/Ag)=0.7996V，求AgCl(s)的溶度积Ksp。（提示：将两个反应构造成一个原电池。）

答案:写出两个半反应（2分），计算标准电动势（1分），计算出反应Ag++Cl-=AgCl(s)的平衡常数（或直接得出Ksp）（2分）已知φƟ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，φƟ(Cl2/Cl-)=1.36V，若将此两电对组成电池，请写出：(1)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；(2)计算电池反应在25℃时ΔrGmΘ和K；（法拉第常数F=96485C/mol）(3)当[H+]=0.100

mol·dm-3，而其他离子浓度均为1.0mol·dm-3，p(Cl2)=100kPa时的电池电动势。

答案:（1）正极：MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O

（1分）负极：Cl2+2e=2Cl-

（1分）电池反应：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O

（1分）EƟ=φƟ(MnO4-/Mn2+)-φƟ(Cl2

/Cl-)=1.51V-1.36V=0.15V

（1分）（2）ΔrGmΘ=-nFEƟ=-10×96485×0.15=-144.7kJ/mol

（1分）lgK=nEƟ/0.0592=10×0.15/0.0592=25.3

（1分）K=1025.3

（1分）（3）当[H+]=0.100

mol·dm-3，而其他离子浓度均为1.0mol·dm-3，p(Cl2)=100kPa

时φ(MnO4-/Mn2+)=φƟ(MnO4-/Mn2+)+0.0592/zlg[H+]8=1.51+0.0592/5lg0.18=1.41V

（1分）φ(Cl2

/Cl-)=φƟ(Cl2

/Cl-)=1.36V

（1分）所以此时电动势E=φ(MnO4-/Mn2+)-φ(Cl2

/Cl-)=1.41-1.36=0.05V

（1分）/star3/origin/a0a573e8686693e4fcd102fe5c42edd9.png

答案:(1)Cu(s)+Cl2(g)=

Cu2+(aq)+2Cl-(aq)

2分(2)=(Cl2/Cl-)–(Cu2+/Cu)=1.36-0.34=1.02(V)

2分（公式正确1分，计算正确1分）=-=-2´

96.5´

1.02=-197(kJ·mol-1)

2分（公式正确1分，计算正确1分）=-2.303RTlgK

2分-197×1000=-2.303×8.314×298×lgK

1分解得

或者

1分（上面公式、代入数据正确，此处数值接近即可得分）在酸性条件下,下列各电对的还原电势为:φΘ(IO3-/I-)=1.08v,φΘ(IO3-/IO-)=1.14v,φΘ(IO3-/I2)=1.19v,φΘ(I2/I-)=0.53v,φΘ(SO42-/SO32-)=0.17v,用过量的亚硫酸盐还原IO3-的还原产物最可能是什么?

答案:I-pH值改变,电极电势发生变化的电对是

答案:MnO4-/MnO2将下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而φ值增加的是

答案:I2+2e-=2I-标准状态下，下列化合物中氧化能力最弱的是

答案:AgI利用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向,正确的是

答案:相应电极电势较高的氧化型物质与相应电极电势较低的还原型物质起反应已知:φΘ(MnO4-/Mn2+)=+1.51v,

φΘ(MnO4-/MnO2)=+1.68v,

φΘ(MnO4-/MnO42-)=+0.56v,则它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的是

答案:MnO42->Mn2+>MnO2已知φΘ(Fe3+/Fe2+)=+0.77v,

φΘ(Fe2+/Fe)=-0.44v,

则φΘ(Fe3+/Fe)的值为

答案:-0.037v将铜棒插在不同浓度的硫酸铜溶液中形成浓差电池，关于该电池的电动势，下列描述正确的是（

）。

答案:Eθ=0，E≠0某电池(-)A∣A2+(0.1mol∙L-1)‖B2+(0.01mol∙L-1)∣B(+)的电动势E为0.27v,则该电池的标准电动势EΘ为

答案:0.30v在原电池中,正极上发生的反应是

答案:还原一个浓差电池的平衡常数是

答案:1下列电对中E值随[H+]增大而升高的是

答案:NO3-/HNO2/star3/origin/2bb057c7593301e486e3f96086ccd44e.png

答案:ClO3－和Cl－进行反应生成Cl2下列电对中标准电极电势φΘ值最大的是

答案:φΘ(Ag+/Ag)在标准铜锌原电池中,若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠,则原电池的电动势将

答案:变小将下列氧化还原反应装配成原电池，并用电池符号表示：

⑴

Cd(s)

＋Cl2(g)→Cd2＋(aq)＋2Cl－(aq)

⑵

Co3＋(aq)＋Fe2＋(aq)→Co2＋(aq)＋Fe3＋

(aq)

⑶

MnO4－(aq)＋5Fe2＋(aq)＋8H＋(aq)→Mn2＋(aq)＋5Fe3＋(aq)＋4H2O

⑷

Sn2＋

＋Hg2Cl2(aq)→Sn4＋

＋Hg(l)＋2Cl－

答案:⑴

(－)Cd(s)│Cd2＋(aq)║Cl－(aq)│Cl2

(g)，Pt(＋)⑵

(－)Pt│Fe2＋(aq)，Fe3＋(aq)║Co3＋(aq)，Co2＋(aq)│Pt(＋)⑶

(－)Pt│Fe2＋(aq)，Fe3＋(aq)║MnO4－(aq)，Mn2＋(aq)，H＋(aq)│Pt(＋)⑷

(－)Pt│Sn2＋(aq)，Sn4＋(aq)║Cl－(aq)│Hg2Cl2

(s)│Pt(＋)每个2分，漏写扣0.5写出下列原电池的正、负极反应式和电池反应式：

⑴(－)Pt│Sn2＋，Sn4＋║Fe3＋，Fe2＋│Pt(＋)

⑵(－)Ag│AgCl│Cl－║Ag＋│Ag(＋)

答案:⑴

(－)Pt│Sn2＋，Sn4＋║Fe3＋，Fe2＋│Pt(＋)

负极反应

Sn2＋－2e－＝Sn4＋

（2分）

正极反应

Fe3＋＋e－＝Fe2＋

（2分）

电池反应

2Fe3＋＋Sn2＋＝2Fe2＋

＋Sn4＋

（2分）

⑵

(－)Ag│AgCl│Cl－║Ag＋│Ag(＋)

负极反应

Ag－e－＋Cl－

＝AgCl

（2分）

正极反应

Ag＋

＋e－＝Ag

（2分）

电池反应

Ag＋

＋Cl－

＝AgCl

（2分）根据下列半反应的电极电势：Fe3＋＋e－＝Fe2＋

，

jΘ1=

0.77

V；Cl2+2e－＝2Cl－，jΘ2=1.36V；I2+2e－＝2I－，

jΘ3=0.54V；MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，jΘ4=1.51V；Fe2＋+2e－＝Fe，

jΘ5=－0.44V

判断：⑴哪个是最强的氧化剂？哪个是最强的还原剂？

⑵要使Cl－氧化应选何氧化剂？

⑶要使Fe3＋还原应选何还原剂？最好选哪个？

答案:⑴

最强的氧化剂是

MnO4－；最强的还原剂是

Fe。（2分）⑵

要使Cl－

氧化应选MnO4－作氧化剂。

（2分）⑶

要使Fe3＋

还原可选I－

、Fe作还原剂（2分），最好是Fe。

（1分）用价层电子对互斥理论，写出下列分子或离子的VP（价层电子对数）、BP（成键电子对数）、LP（孤对电子对数），判断分子或离子的空间几何构型，根据价层电子对数判断中心原子的杂化类型：

⑴XeF4

⑵SO32－

⑶PF5

⑷NO3－

答案:一空0.5分分子或离子VP数BP数LP数分子或离子构型中心原子杂化类型XF4642平面四边形sp3d2SO32－431三角锥sp3PF5550三角双锥sp3dNO3－330平面三角形sp2SiCl4

沸点较高（57.6℃），而SiH3Cl沸点较低（－30.4℃），试作出合理的解释。

答案:由于SiCl4

是非极性分子，而SiH3Cl是弱极性分子，它们的分子间作用力都是以色散力为主的（2分），而色散力随分子量的增大而增大（2分）。SiCl4

的分子量远大于SiH3Cl的分子量，因此前者的色散力远大于后者，故前者的沸点也远高于后者。（2分）SF4分子的空间构型是:

答案:变形四面体用VSEPR判断下列离子或分子几何构型为三角锥形的是:

答案:SO32-下列物质在液态时只需要克服色散力就能使之沸腾的是:

答案:O2干冰升华时吸收的能量用于克服:

答案:色散力下列物质中,含极性键的非极性分子是:

答案:SO3OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是:

答案:sp3若中心原子采用sp3d杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是:

答案:以上三种均有可能下列晶体中,熔化时只需克服色散力的是:

答案:SiF4根据VSEPR理论,BrF3分子的几何构型为:

答案:T字形NCl3分子中,N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是:

答案:三个sp3轨道成键下列化合物中,极性最大的是:

答案:H2S在电子云的黑点图中,小黑点表示的是:

答案:其疏密表示电子出现的几率密度的大小一般所说铍原子半径是指:

答案:金属铍晶体中Be原子的半径下列基态原子的电子构型中,正确的:

答案:4d105s0在多电子原子中,决定轨道能量的量子数是:

答案:n和l当n=3,l的取值为:

答案:0,1,23p电子的磁量子数是:

答案:-1,0,+1金属钠形成离子时一般为+1价,而不是+2价的原因是:

答案:钠的第二电离能很大某元素的基态原子中有3d7电子,该元素的原子序数为:

答案:27下列四族元素中,原子最外层s电子都未填满的是:

答案:ⅠB组下列各组量子数组合中,原子轨道符号为2p的是:

答案:n=2,l=1,m=1原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d104s24p5时,它的最可能的价态为:

答案:-1下列离子中半径最大的是:

答案:S2-氢原子中的原子轨道的个数是:

答案:无穷多个电子的波动性是:

答案:一种几率波3d5符号表示的意义是:

答案:第三电子层d轨道上的5个d电子根据下列数据:298K时∆fGmΘ(NO,g)=+86.69kJ·mol-1,∆fGmΘ(NO2,g)=+57.84kJ·mol-1,通过计算判断在298K时下列两反应能否自发进行?并计算反应②的标准平衡常数KΘ。①N2

+O2

=2NO;②2NO+O2

=2NO2

。***

答案:∆rGmΘ(1）=2

∆fGmΘ(NO,g)=+173.38kJ·mol-1,＞0，所以在298K时，反应①不能自发进行

（4分）∆rGmΘ(2）=2∆fGmΘ(NO2,g)-2

∆fGmΘ(NO,g)=2×57.84-2×86.69=-57.70

kJ·mol-1＜0

（4分）所以在298K时，反应2可以自发进行。

∆rGmΘ(2）=-2.303RTlgK，-57.70×1000=-2.303×8.314×298×lgK

（4分）解得lgK=10.112K=1.29×1010

（2分）阿波罗登月火箭用N2H4(l)(式量为32.0)作燃料,用N2O4(g)作氧化剂,燃烧后产生N2(g)和H2O(l)。试计算：（1）燃烧1.00kgN2H4

(l)所放出的热量,（2）反应（1）在300K,101.3kPa下进行,需要多少升N2O4(g)?已知:N2H4(l)

N2O4(g)H2O(l)ΔfHmΘ/kJ·mol-150.609.16-285.80

答案:2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)

（4分）（1）ΔrHmΘ=4×（-285.80）-2×50.60-9.16=-1253.56

kJ·mol-1

（4分）

Q=n（N2H4）×ΔrHm=1.00×1000/32.0×（-1253.56）/2=-1.96×104

kJ

（2分）（2）n（N2O4）=0.5×n（N2H4）=0.5×1.00×1000/32.0=15.625mol

（2分）pV=nRT，V=nRT/p=15.625×8.314×300/101.3=385L

（4分）今有三种一元酸(CH3)2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它们的解离平衡常数分别为6.4×10-7，1.4×10-5，1.75×10-5，它们的分子量分别为138、94.5、60。试问∶（1）欲配制pH为6.50的缓冲溶液，用哪种酸最好?（2）需多少克这种酸和多少克NaOH配制1.00L的上述缓冲溶液?要求酸和它的共轭碱总浓度为1.00mol·L-1。

答案:解：（1）三种酸的pKa依次为：pKa1=-lgKa1=-lg(6.4×10-7)=6.19

（2分）pKa2=-lgKa2=-lg(1.4×10-5)=4.85

（2分）pKa3=-lgKa3=-lg(1.75×10-5)=4.76

（2分）缓冲溶液的有效缓冲范围为：pH=pKa±1故配制pH为6.50的缓冲溶液选第一种酸合适

（2分）

（2）配制总浓度为1.00mol·L-11.00L缓冲溶液需要这种酸1.00mol（138g），设需要NaOHxmol

（2分）

（4分）即配