3化学方程式计算（表格型）

中考第三轮复习计算题之三——化学方程式计算（表格型）1、实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：(1)第________次测量时，溶液中只有一种溶质。(2)表中m＝________。(3)样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。【答案】（1）16（2）64.78（3）35.3%（4）0.8g【解析】根据第16次实验时pH=7，表示恰好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m=69.78g5g=64.78g，即m=64.78。生成二氧化碳的质量为50g+15g64.78g=0.22g设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344x7.3%y0.22g106/x=73/7.3%y=44/0.22g，x=0.53g，y=5g样品中碳酸钠的质量分数为0.53g/1.5g×100%≈35.3%则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g5g=10g。设氢氧化钠的质量为zNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5z10g×7.3%40/36.5=z/(10g×7.3%)z=0.8g.2、将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/克1515151515生成沉淀的总质量/克3m91010求：(1)表格中m的数值是________。(2)溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。(3)固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%)(4)请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。【答案】（1）6（2）4（3）设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106/x=100/10g＝117/y解得：x=10.6gy=11.7g固体混合物中Na2CO3的质量分数是：10.6g/12.9g×100%≈82.2%答：固体混合物中Na2CO3的质量分数是82.2%。（4）见图【解析】（1）由表中的数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第三次生成沉淀是9g，则第二次生成沉淀的质量是6g，所以m=6。（2）由表中的数可知，第四次加入的氯化钙溶液若完全反应应生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应。（3）根据碳酸钙的质量和反应的方程式可计算出碳酸钠、生成的氯化钠的质量，即可计算出混合物中Na2CO3的质量分数。（4）由上述计算可知，原混合物中氯化钠的质量为12.9g10.6g=2.3g，氯化钠的总质量为：2.3g+11.7g=14g。反应的氯化钙溶液的总质量为a，3g：15g=10g：a，解得：a=50g。3、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：(1)表中第三组实验的m值为________。(2)第________组实验恰好完全反应。(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)【答案】（1）表中第三组实验的m值为12.8。（2）第四组实验恰好完全反应。（3）铁屑中铁的质量分数为93.3%。（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。【解析】根据给出的数据可以看出，每加入3g的铁粉，对应的铜的质量为3.2g，所以第三组时m=3.2g×4=12.8g，而第四次加入15g铁粉，铜生成16g后不在增加，说明此时恰好完全反应。设铁粉中铁的质量分数为x，原混合溶液中CuCl2的质量为yFe+CuCl2=FeCl2+Cu561356415gxy16g56/15gx=135/y=64/16gx≈93.3%y=33.75g设氯化铜对应的氯化银的质量为zCuCl2～～2AgCl↓13528733.75gz135/287=33.75g/zz=71.75g则氯化亚铁对应的氯化银的质量为143.5g71.75g=71.75g则原混合溶液中FeCl2的质量分数为aFeCl2～～2AgCl↓127287200ga71.75g127/287=200ga/71.75ga=15.9%.4、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如图2所示。请根据有关信息回答问题。第1次第3次第4次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g35a20图1图2（1）人体缺钙易出现的疾病是_______________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入________________________________等食物。（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。（3）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。【答案】（1）骨质疏松虾皮或海带或牛奶或骨头汤（其他答案合理均可）（2）50%25解：（3）设前四次加入盐酸后反应的氯化氢的总质量为x，这四次加入盐酸后，共生成的二氧化碳的质量为8.8g。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O7344x8.8g列比例式得：73∶x＝44∶8.8g；解得：x＝14.6g。则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（14.6g/80g）×100%＝18.3%。【解析】1）人体缺钙易出现骨质疏松，日常生活中要多摄入虾皮或海带或牛奶或骨头汤等含有较多的钙元素的食物；（2）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的溶质质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007344xy8.8g100/x＝44/8.8g，73/y＝44/8.8gx=20g，y=14.6g该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：%=50%；由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入30g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25.（3）根据图2可知只有80g盐酸参加反应，根据二氧化碳的质量结合化学方程式可计算80g盐酸中氯化氢的质量即可解答．5、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是________；（2）小科取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号1234生铁样品的质量m1/g2.885.769.2410.28生成H2的质量m2/g0.10.20.3m通过计算回答下列问题：①上述表格中m的值为________；②该生铁样品中铁和碳的质量比是________；③根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数________，并画出反应生成的氢气质量m2与加入生铁样品质量m1的关系图________。【答案】铁与空气中的水蒸气和氧气反应0.335：114.7%【解析】（1）铁制品锈蚀的主要原因是铁与空气中的水蒸气和氧气反应。（2）①由第1、2次实验可知，2.88g样品恰好完全反应产生0.1克氢气，5.76克样品反应产生氢气质量为0.2克，8.64g样品反应产生氢气质量为0.3g，表中9.24g样品与100g硫酸完全反应产生0.3克氢气，说明样品过量，硫酸反应完全，故m的值为0.3。②设铁的质量为x则生铁样品中铁和碳的质量比是③设稀硫酸中溶质质量分数为y产生氢气质量与生铁样品质量关系图起点坐标（0，0），转折点坐标（8.64，0.3），故图像为。6、为了测定某石灰石样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验，取四份相同质量的样品分别放入四个等质量的烧杯中，然后分别加入稀盐酸（杂质不与盐酸反应），充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g25．025．025．025．0加入稀盐酸的质量/g50．0100．0150．0200．0反应后烧杯中物质的总质量/g72．5120．0167．5216．2请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_______完全反应完了（填化学式）．（2）25.0g样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体_________g．（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）。（4）请在图中画出第四次试验中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值）．生成气体的质量/g【答案】HCl8.880%【解析】（1）第1次加入50g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为、第2次加入100.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为，说明每消耗50.0g盐酸生成二氧化碳气体的质量为2.5g，第3次加入

150.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为，第4次加入

200.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为，说明第1、2、3次盐酸完全反应，经分析，在第1次实验结束后，反应物盐酸完全反应完了，化学式为HCl。（2）第4次实验完全反应，第4次加入

200.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为，25.0g样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体8.8

g。（3）设25.0g样品中碳酸钙的质量为x故样品中碳酸钙的质量分数（4）第4次加入

200.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为，第四次试验中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值）为。7、为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了如下测定：称取6g生铁粉，然后将100g稀硫酸平均分五次加入，测得加入稀硫酸质量与放出氢气的质量如表。（说明：生铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸、硫酸铜溶液反应）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成氢气的累计质量/g0.050.10m0.200.20（1）上表中m的值为。（2）计算生铁中含铁的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。（3）请根据数据和计算结果，在图1坐标中画出对应的曲线图。（4）若另取同种生铁粉6g进行如图2所示的实验，由图中数据可求得，100g混合溶液中所含H2SO4的质量为g。【解析】解：根据表格提供的数据可以看出，每20g稀硫酸反应生成氢气0.5g。第四次加入硫酸还有氢气产生，故第三次加入时产生的氢气的数值m＝0.15g；故填：0.15；设产生0.2g氢气需要铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562x0.2g562=x故铁的质量分数为：5.6g6g根据图中数据得图为：若另取同种生铁粉6g进行如图2所示的实验，由图中数据可知，固体质量没有发生改变。设硫酸的质量为x，设与之反应的铁的质量为y，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑固体减少量569856yxyFe+CuSO4═FeSO4+Cu固体增加量566464﹣56＝87yy由于y+7y＝5.6gy＝0.7g则9856=故答案为：（1）0.15。（2）93.3%。（3）（4）1.225。8、将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断分次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表。求：实验次数12345加入NaOH溶液质量/g4080120160200共生成沉淀的质量/g2.9m8.711.611.6（1）m＝。（2）实验（填实验编号）中氯化镁完全反应。（3）固体混合物中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（4）请在图中画出溶液中NaCl质量的变化曲线。【解析】解：（1）据前一次加入40g氢氧化钠溶液沉淀生成2.9g，第三次是2.9的三倍，而第四次依然是为2.9的四倍，则第二次应该是2.9的2倍，即m＝5.8；（2）第四次是2.9的四倍，且第五次沉淀量没有增加，故该次是完全反应的一组；（3）设恰好完全反应生成氯化钠的质量为x，参加反应的氯化镁的质量为y。MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl9558117y11.6gx95y=5811.6gy＝19g固体混合物中NaCl的质量分数为25.6g−19g25.6g（4）溶液中NaCl质量开始点应该是原有的氯化钠质量，最大值应该是原有的氯化钠和生成的氯化钠总量之和，原有的氯化钠为25.6g﹣19g＝6.6g，结束点（加入氢氧化钠溶液160g时）氯化钠的质量是6.6g+23.4g＝30g，故图象为故答案为：（1）5.8；（2）第四次；（3）答：固体混合物中NaCl的质量分数为25.8%。（4）9、某碳酸钙样品中含有不和盐酸反应的杂质。某同学取12g该样品于烧杯中，再向烧杯中将100g稀盐酸分五次加入样品中，充分反应使气体全部逸出后，称得烧杯中所盛物质的总质量（不包含烧杯自身质量）如下表所示：实验序号第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020烧杯中所盛物质的总质量/g30.9049.80m87.60107.05请填空：（1）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为；（2）m的值为g；。（3）12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数等于；（4）求反应完全后，溶液中氯化钙的质量（写计算过程，保留两位小数）。【解析】解：（1）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）第一次加入20g盐酸后生成二氧化碳的质量是20g+12g﹣30.90g＝1.1g；第二次加入20g盐酸后生成二氧化碳的质量是30.90g+20g﹣49.80g＝1.1g；第五次第二次加入20g盐酸后还会生成二氧化碳，故第三次和第四次每次生成的二氧化碳的质量仍为1.1，则m＝49.80g+20g﹣1.1g＝68.7g（3）生成二氧化碳的总量是12g+100g﹣107.05g＝4.95g设样品中碳酸钙的质量是x，反应后生成的氯化钙的质量是yCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.95g100x=x＝11.25g12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为11.25g12g（4）111y≈12.49g故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）68.7；（3）93.75%；（4）答：反应完全后，溶液中氯化钙的质量是12.49g；10、某金属混合物的主要成分是锌、铁和铜，课外兴趣小组为探究混合物中铁的含量，将500克稀硫酸溶液不断加到50克金属混合物中得到如下数据：次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液的质量/克100100100100100剩余固体的质量/克43.53730.8a20（1）该50克金属混合物中含有铜克。（2）