上海市黄浦区2023届高三一模考试化学试题（原卷版）

高三模拟试题PAGEPAGE1上海市黄浦区2023届高三一模考试化学试题(用时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确〖答案〗)1.以下化学品用途正确的是A.二氧化硫——食品防腐剂 B.铁粉——食品干燥剂C.生石灰——食品脱氧剂 D.苏打——食品膨松剂2.下列变化都属于化学变化的是A.蒸馏、干馏 B.潮解、裂解 C.裂化、风化 D.液化、升华3.关于电子描述不合理的是A.质量极小 B.运动速度极快C.活动空间极小 D.能被准确测定位置4.下列化学用语正确的是A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.Cl原子的价电子轨道表示式：C.离子的结构示意图：D.四氯化碳的比例模型5.Na2O和Na2O2具有相似的性质是A.颜色 B.水溶液的酸碱性 C.氧化性 D.漂白性6.下列各组物质可用酸性KMnO4溶液鉴别是A.油酸和硬脂酸 B.苯和己烷 C.乙烯和乙炔 D.甲酸和甲醛7.下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是A.食盐 B.冰醋酸 C.蔗糖 D.干冰8.去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象A.金属表面有气泡 B.银白色金属转变为紫红色C出现蓝色沉淀 D.溶液蓝色变浅9.下列说法错误的是A.可制成导电塑料 B.HOCHO和HOCH2CHO互为同系物C.和互为同素异形体 D.和是同一种物质10.有关如图的描述中，错误的是A.溶液中粒子中心为黑球的是水合B.X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连C.KCl溶液能导电，所以KCl溶液是电解质D.KCl溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子11.以卤水(富含I-)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.“氧化1”过程既可以用Cl2，也可以用H2O2B.“解脱”过程指在酸性条件下用Na2SO3将I2还原为I-，离子方程式为I2+SO+2OH-=2I-+2SO+H2OC.用高分子树脂“吸附”，再“解脱”为了便于分离富集碘元素D.“提纯”过程是先萃取分液、蒸馏得到粗产品，再升华纯化12.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3−丁二烯13.可以检验Na2SO3固体部分变质的试剂是A.Ba(NO3)2溶液 B.BaCl2溶液C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀盐酸14.2-丁烯有顺()、反()两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化B.顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯C.发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量D.T℃，1mol顺−2−丁烯完全转化成反−2−丁烯放出热量(c-b)kJ15.下列能达到实验目的的是A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D制氨水A.A B.B C.C D.D16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫芦”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是A.元素形成的单质的氧化性：W强于ZB.最高价氧化物的水化物的酸性：W>YC.工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质D.YZ5中所有原子满足8电子稳定结构17.某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A.K＋ B.I－ C.SO D.CO18.有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有LED的闹钟供电1小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是A.石墨上发生还原反应B.电流从石墨经闹钟流向锌C.NaCl不损耗D.该电池有质量小、柔韧性好、可重复利用的优点19.常温下，向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示，选项错误的是A.a点溶液中，c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)B.b点溶液中，＜C.c点溶液中，共含有7种微粒。D.d点溶液中，0.100020.一定温度下，向三个容积不等恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是A.A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率B.A、B两点的压强之比为25︰28C.tmin时，C点正＜逆D.容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动二、综合题(共60分)(一)(共16分)21.海洋元素“溴”的单质及其化合物的用途广泛。（1）Br原子的最外层电子排布式为_______，其中未成对电子的电子云形状为_______。（2）能作为溴、碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据是_______(填序号)。a．IBr中溴为﹣1价

b．HBr、HI的酸性

c．HBr、HI的热稳定性

d．Br2、I2的熔点（3）从原子结构角度解释氯的非金属性强于溴的原因：_______。（4）Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔点/℃747734693636NaBr的电子式_______，MBr熔点呈现表中趋势的原因是_______。（5）海水提溴过程中，先向酸化的浓缩海水中通入_______，将其中的Br—氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，则吸收1molBr2，转移电子_______mol，反应中氧化产物为_______。（6）随后用硫酸酸化吸收液，得到Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得Br2的质量减少，可能原因是_______。(二)(共14分)22.Ⅰ.下图为工业合成氨的流程图：（1）图中采取的措施可提高原料转化率的是_______(填序号)。（2）下图是未用催化剂N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：_______，并写出该条件下1molNH3(g)分解对应的热化学方程式：_______。Ⅱ.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：序号起始投入量平衡转化率NH3①恒温恒容0②绝热恒容0③恒温恒压0（3）则：_______、_______(填“>”、“=”或“<”)（4）如图表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时NH3的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，NH3的体积分数可能为图中的_______点，平衡时N2的体积分数为_______。溢出的NH3可用稀硫酸吸收，若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_______。(三)(共15分)23.Ⅰ.食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。某研究小组利用以下装置(C的加热装置已省略)制取KIO3并对其纯度进行测定。（1）补全C中反应：_______（2）B中存放的试剂为_______。（3）该装置的设计缺陷是_______。Ⅱ.再经过一系列分离提纯操作，得到KIO3固体。已知：、2S2O+I2=S4O+2I-取mg该产品配成250mL溶液，取25.00mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。（4）该操作中用到的定量仪器_______。（5）若加入的盐酸过量对实验有无影响_______？请说明原因_______。（6）计算该样品KIO3的纯度：_______(填数学表达式)。〖M(KIO3)=214g·mol-1〗（7）某同学为证明食盐中含有KIO3，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有)、_______(限选生活中常用的物质)。(四)(共15分)24.利用电石气的主要成分X可制备植物体发育过程中扮演重要的角色——羟吲哚()：已知：+（1）A所含官能团的名称为_______。（2）B的结构简式为_______，B→D的所需试剂和条件_______。（3）D→E的化学方程式为_______。（4）试剂b在一定条件下可向试剂a转