2022届河北省石家庄市高三毕业班教学质量检测二（一模）化学变式题

高三模拟试题高三模拟试题PAGE2PAGE1河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二（一模）化学变式题〖原卷1题〗知识点烃燃烧产物的量和烃的组成关系,化学科学对人类文明发展的意义,金属与合金性能比较〖正确〖答案〗〗B〖试题〖解析〗〗1-1（基础）北京2022年冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”一一西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。火种灯燃料是丙烷(C3H8)气体，下列关于丙烷说法不正确的是A.难溶于水 B.熔沸点比乙烷高C.不能发生氧化反应 D.不存在同分异构体〖正确〖答案〗〗C

1-2（基础）北京冬奥会火炬接力火种灯的创意源于被誉为“中华第一灯”的长信宫灯。西汉长信宫灯设计巧妙环保，是一件既实用、又美观的灯具珍品。下列说法错误的是A.铝合金的硬度大于纯铝 B.青铜器表面破损易生成铜绿C.丙烷和动物油脂均属于烃类 D.两灯所用燃料充分燃烧的产物均不污染环境〖正确〖答案〗〗C

1-3（巩固）“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是A.青铜器中锡、铅对铜有保护作用B.Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类C.可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈D.博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示〖正确〖答案〗〗D

1-4（巩固）商周青铜器由铜、锡、铅合金制成，出土的青铜器表面会有蓝绿色锈斑〖主要成分为Cu(OH)2·xCuCO3〗，下列说法错误的是A.青铜的熔点比纯铜低、更易铸造B.“红斑绿锈”的形成过程中有O2和CO2参与C.铜器上嵌金或银更为美观且耐腐蚀D.使用稀硫酸可以溶解青铜器表面的绿锈〖正确〖答案〗〗C

1-5（提升）北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是A.青铜的硬度小于纯铜B.两灯实物如图所示，所用燃料均为烃C.铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀D.镏金层破损后生成铜锈的主要成分为〖正确〖答案〗〗C

1-6（提升）明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间贸迁有无，。下列解释错误的是A.明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B.添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后若不保养，也会生锈C.金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D.黑铁在空气中发生的腐蚀主要是电化学腐蚀〖正确〖答案〗〗A

〖原卷2题〗知识点油脂,糖类综合,蛋白质,蛋白质的变性〖正确〖答案〗〗A〖试题〖解析〗〗〖详析〗A．人体内没有消耗纤维素的酶，纤维素并不能被人体消耗、吸收，A错误；B．强光会使晶状体蛋白变性，B正确；C．蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应得到的高分子化合物，是人类必需的营养物质，同时毛发、蚕丝等也富含蛋白质，在纺织领域中也有重要应用，C正确；D．油脂氧化放出的热量高，能为人体提供能量，同时油脂还有助于某些维生素的吸收，如维生素A、维生素D，D正确；〖答案〗选A。2-1（基础）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.都由C、H、O三种元素组成 B.都能发生水解反应C.都是食品工业的重要原料 D.都是高分子营养物质〖正确〖答案〗〗C

2-2（基础）核酸、糖类、油脂、蛋白质是重要的生命物质，下列说法正确的是A.DNA中核苷酸链间通过共价键形成的双螺旋结构，属于超分子B.纤维素和淀粉都属于多糖，且互为同分异构体C.油脂属于高级脂肪酸甘油酯类物质，可发生皂化反应D.溶液和溶液均可使蛋白质变性，丧失生理活性〖正确〖答案〗〗C

2-3（巩固）某种牛奶的部分营养成分如表所示，下列说法中错误的是项目能量蛋白质脂肪碳水化合物每100g309kJ3.6g4.4g5.0gA.糖类是人类最重要的能量来源，也被称为碳水化合物B.蛋白质是天然有机高分子，由C、H、O三种元素组成C.室温下，植物油脂呈液态，叫做油；动物油脂呈固态，叫做脂肪D.氨基酸分子中都含有氨基()和羧基〖正确〖答案〗〗B

2-4（巩固）下表是某糕点的营养成分：营养物质蛋白质油脂淀粉维生素类碳酸钙含量/下列有关说法正确的是（）。A.淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体B.维生素是一种基本营养物质C.淀粉、油脂、蛋白质都由碳、氢、氧三种元素组成D.淀粉、油脂、蛋白质都为有机高分子化合物〖正确〖答案〗〗B

2-5（提升）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质的说法不正确的是A.蛋白质可水解生成氨基酸 B.常温下淀粉溶液遇碘变蓝C.制备肥皂是利用油脂的水解 D.油脂由C、H、O、N四种元素组成〖正确〖答案〗〗D

2-6（提升）关于基本营养物质的说法正确的是（）。A.所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸〖正确〖答案〗〗D

〖原卷3题〗知识点电离方程式,水解的离子方程式书写,乙烯的加成反应,乙酸的酯化反应的机理〖正确〖答案〗〗A〖试题〖解析〗〗3-1（基础）下列化学用语对事实的表述不正确的是A.常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1；NH3·H2O⇌+OH-B.由Na和Cl形成离子键的过程：C.除锅炉水垢前加入Na2CO3溶液预处理：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(a)+(aq)D.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHCl35H35COOC2H5+H218O〖正确〖答案〗〗D

3-2（基础）下列化学用语对事实的表述正确的是A.用氨水吸收烟气中少量的：B.溶液中加入过量的NaOH溶液：C.向中通入过量：D.向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：〖正确〖答案〗〗D

3-3（巩固）下列化学用语的表述正确的是A.异丁烷的球棍模型：B.由和形成离子键的过程：C.三价铁腐蚀铜的电路板：D.电解饱和食盐水阳极的电极反应：〖正确〖答案〗〗B

3-4（巩固）下列化学用语对事实的表述不正确的是A.乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2OB.常温时，0.1mol•L-1氨水的pH=11.1：NH3•H2ONH+OH-C.由Na和Cl形成离子键的过程：D.氯碱工业设备的阴极反应：2Cl--2e-=Cl2↑〖正确〖答案〗〗D3-5（提升）下列化学用语对事实的表述正确的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：Ca2++CaCO3↓B.由Na和Cl形成离子键的过程：C.三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D.电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑〖正确〖答案〗〗B3-6（提升）下列化学用语对事实的表述不正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：B.常温时，氨水的C.由Na和Cl形成离子键的过程：D.电解精炼铜的阴极反应：〖正确〖答案〗〗A〖原卷4题〗知识点二氧化硫的漂白性,Fe、Cu及相关离子的反应,乙烯与强氧化性物质的反应,石油裂化、裂解〖正确〖答案〗〗B〖试题〖解析〗〗4-1（基础）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是选项物质的性质用途A氢氟酸显弱酸性雕刻玻璃B溶液显酸性蚀刻印刷电路板CSiC具有优异的高温抗氧化性能作耐高温结构材料D具有强氧化性制备硝酸铵A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗C

4-2（基础）下列物质的性质与用途对应关系错误的是A.能与色素化合为无色物质，用于漂白纸浆B.水解使溶液显碱性，用于去除餐具油污C.乙醇具有氧化性，用作医用消毒剂D.具有氧化性，用浸泡过溶液的硅藻土作水果的保鲜剂〖正确〖答案〗〗C

4-3（巩固）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A葡萄酒中添加适量的SO2起到保质作用SO2具有杀菌、抗氧化作用B明矾可用作自来水净水剂Al(OH)3胶体具有吸附性C在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可与胃液中的酸反应A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗C

4-4（巩固）物质的性质和用途是化学研究的重要内容，下列物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A.SO2能杀菌且具有还原性，SO2可以用作葡萄酒酸制过程的添加剂B.钠具有导电性，可用于冶炼部分金属C.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌D.铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解饱和食盐水〖正确〖答案〗〗A

4-5（提升）下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是A.硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈B.分子筛(铝硅酸盐)具有微孔结构，用作计算机芯片C.Ti-Fe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车D.高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机〖正确〖答案〗〗B

4-6（提升）下列物质的性质与用途对应关系错误的是A.NaN3分解产生大量气体，用于汽车安全气囊B.Al(OH)3分解吸热且生成Al2O3和水蒸气，可作阻燃剂C.钠钾合金常温下呈液态、导电性好，可用于快中子反应堆的热交换剂D.无水CoCl2呈蓝色，吸水后为粉红色(CoCl2∙6H2O)，可用于制造变色硅胶干燥剂〖正确〖答案〗〗C

〖原卷5题〗知识点乙酸乙酯制备实验的装置及操作,乙酸乙酯制备实验的综合考查〖正确〖答案〗〗D〖试题〖解析〗〗〖详析〗A．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小；乙醇溶于碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠反应产生乙酸钠也溶解在水溶液中，可以采用分液方法分离，使用装置A，A正确；B．反应产生的乙酸乙酯沸点较低会挥发逸出，沸点较低的未反应的乙醇及乙酸也会随乙酸乙酯由导气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，为防止因乙醇及乙酸的溶解而产生倒吸现象的发生，导气管要在液面以上，可以使用装置B，B正确；C．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应制取乙酸乙酯，液体混合物加热反应，生成乙酸乙酯可以蒸出后冷凝收集，可以使用装置C，C正确；D．该装置适合易升华的物质与不易升华物质的分离，不用于实验室制备较为纯净的乙酸乙酯，D错误；故选D。5-1（基础）制取乙酸乙酯的装置正确的是A. B.C. D.〖正确〖答案〗〗A

5-2（基础）某同学进行乙酸乙酯的制备实验：向试管中加入无水乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物，按图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地加热试管，观察到饱和Na2CO3溶液上方形成酯层，将试管中乙酸乙酯的粗产品用分液漏斗进行分液得乙酸乙酯。实验操作及装置图中存在的错误有几处?A.4 B.3 C.2 D.1〖正确〖答案〗〗C

5-3（巩固）某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)，下列说法不正确的是A.该装置中冷凝水的流向为b进a出B.加入过量乙醇可提高乙酸的转化率C.该反应可能生成副产物乙醚D.收集到的馏分需用饱和NaOH溶液除去杂质〖正确〖答案〗〗D

5-4（巩固）实验室制备乙酸乙酯的装置是(

)A. B.C. D.〖正确〖答案〗〗C

5-5（提升）某同学在实验室制备乙酸乙酯并进行纯化，操作如下：检查气密性后，在试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸，连接好装置后，用酒精灯小心均匀地加热试管，将产生的气体经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面下。对制得的乙酸乙酯粗品进一步纯化，该同学使用了以下装置，上述操作方法和所用装置中存在的错误有几处？A.2 B.3 C.4 D.5〖正确〖答案〗〗C

5-6（提升）实验室制取乙酸乙酯(沸点为77℃)，将乙醇、浓硫酸和乙酸置于三颈烧瓶中，充分反应并冷却后，加入5%Na2CO3溶液洗涤，分离出有机相。经干燥、蒸馏，得到产物。产物水解后用盐酸滴定，测定其纯度。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(部分夹持及加热装置略)实验装置或操作选项ABCDA.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗D

〖原卷6题〗知识点金属的电化学腐蚀与防护〖正确〖答案〗〗C〖试题〖解析〗〗〖祥解〗“外加电流法”利用的是电解池原理，通过外加电源将被保护金属连接到电源负极，使被保护金属做电解池阴极，惰性金属连接电源正极做“辅助阳极”；“牺牲阳极法”利用的是原电池原理，将被保护金属与比其活泼的金属连接形成原电池，让更活泼的金属做原电池负极，也就是“牺牲阳极”，被保护金属做原电池正极，这两种方法均可有效防止铁发生电化学腐蚀。〖详析〗A．铁发生电化学腐蚀的原因是铁不纯，铁与杂质在其表面形成了原电池，A项正确；B．利用“外加电流法”时，铁连接电源负极，B项正确；C．“牺牲阳极法”利用了原电池原理，C项错误；D．两种保护法中都要采用辅助阳极，D项正确；〖答案〗选C。6-1（基础）港珠澳大桥桥体的钢构件采用了多种防腐方法。有关其分析正确的是A.越靠近海底的钢构件，腐蚀越严重B.钢构件上镶嵌铝块，属牺牲阳极的阴极保护法C.钢构件若腐蚀，正极反应式为：Fe—2e—=Fe2＋D.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，防止形成电解池〖正确〖答案〗〗B

6-2（基础）下列说法中错误的是A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀C.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈〖正确〖答案〗〗C

6-3（巩固）下列关于金属保护方法的说法正确的是A.在铁制品表面涂上搪瓷可以防腐，若搪瓷层破损后仍能起防止生锈的作用B.镀锌铁制品表面的锌层破损后仍能起到防止铁生锈的作用C.钢铁制造的暖气管外常涂有一层沥青，这是一种改变金属内部结构的方法D.轮船外壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法〖正确〖答案〗〗B

6-4（巩固）港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是A.防腐原理主要是避免发生反应：B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀〖正确〖答案〗〗C

6-5（提升）下列有关金属的保护方法的说法中正确的是A.常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法〖正确〖答案〗〗B

6-6（提升）电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点。下列方法正确的是A.为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D.当搪瓷杯的搪瓷层破损后，仍能防止铁生锈〖正确〖答案〗〗B

〖原卷7题〗知识点漂白粉和漂粉精,碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途,铝与强碱溶液反应〖正确〖答案〗〗B〖试题〖解析〗〗7-1（基础）下列劳动项目与对应化学知识无关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液进行环境消毒含氯消毒剂具有氧化性B生产活动：自制葡萄酒中添加适量能杀菌，具有还原性C学农活动：施用铵态氮肥时将其埋在土中铵盐受热易分解D家务劳动：用小苏打蒸馒头能与酸反应产生气体A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗D

7-2（基础）化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是A.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：B.药剂师用作抗胃酸药：C.工人用溶液制作电路板：D.消防员用泡沫灭火器灭火：〖正确〖答案〗〗A

7-3（巩固）在实践中学习，下列实践项目对应的化学知识正确的是选项实践项目化学知识A探究活动：自制肥皂油脂水解B消防演练：泡沫灭火器灭火和相互促进水解C家务劳动：用纯碱溶液除水垢溶液呈碱性D学农活动：用富含淀粉的谷物酿酒淀粉水解生成乙醇A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗A

7-4（巩固）“灵感是在劳动时候产生的”。下列劳动项目与所写反应无关联的是选项劳动项目反应A用硫酸铜给游泳池消毒B用稀盐酸洗涤铜铲的锈渍C用热的纯碱溶液除去炊具上的油污D用石膏改良盐碱地A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗A

7-5（提升）化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是A.工人用溶液制作电路板，利用反应：B.药剂师用作抗胃酸药，利用反应：C.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：〖正确〖答案〗〗D

7-6（提升）劳动成就梦想。下列劳动项目用化学用语解释不正确的是A.纯碱溶液去除油污：CO+H2OHCO+OH-B.泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑C.用FeS除去废水中Pb2+：Pb2++S2-=PbS↓D.草木灰不宜与铵态氮肥混合：NH+CO+H2O=NH3·H2O+HCO〖正确〖答案〗〗C

〖原卷8题〗知识点同分异构体的数目的确定,有机分子中原子共面的判断,多官能团有机物的结构与性质〖正确〖答案〗〗D〖试题〖解析〗〗〖详析〗A．贝诺酯分子中含有酯基，难溶于水，A错误；B．2个苯环上共有6种不同环境的氢，则其一氯代物有6种，B错误；C．分子中含有甲基，甲基为四面体结构，所有原子不能共平面，C错误；D．分子中苯环可以发生加成反应，甲基、苯环上氢可以发生取代反应，D正确；故选D。8-1（基础）一种天然产物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其结构简式如图。已知：连有四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。下列关于该天然产物的说法正确的是A.该有机物的分子式为B.该物质分子中含有两个手性碳原子C.1该物质最多能与4发生加成反应D.该有机物既能与溴水反应，又能使酸性溶液褪色，还能发生皂化反应〖正确〖答案〗〗A

8-2（基础）复旦大学鲁伯埙、丁澦、费义艳团队发表的关于亨廷顿病潜在新药的论文入选《自然》2019年度十大杰出论文。研究发现某“小分子胶水”(结构简式如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列有关该物质的说法正确的是A.分子中所有碳原子不可能共平面B.可与蛋白质形成氢键C.1该物质最多能与3反应D.能发生取代反应、加成反应和消去反应〖正确〖答案〗〗B

8-3（巩固）绿原酸(结构简式如图)具有抗菌、抗病毒的功能。下列关于绿原酸的说法正确的是A.绿原酸难溶于水B.绿原酸能在酸性条件下发生消去反应C.1mol该物质最多能与8molNaOH反应D.分子中含有3个手性碳原子〖正确〖答案〗〗B

8-4（巩固）抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是A.分子式为 B.属于脂溶性维生素C.能发生取代反应、氧化反应 D.大量服用有益于身体健康〖正确〖答案〗〗C

8-5（提升）吗替麦考酚酯(MycophenolateMofetil)主要用于预防同种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是A.分子式为B.可以发生取代反应、加聚反应、显色反应C.与足量的发生加成反应，所得产物中有9个手性碳原子D.1mol吗替麦考酚酯最多消耗1mol碳酸氢钠〖正确〖答案〗〗B

8-6（提升）从紫草植物中提取出的萘醌类物质具有抗肿瘤及免疫调节的作用，结构如图所示。下列说法错误的是A.1mol该物质能与2molNaOH溶液发生反应B.存在含有2个苯环的同分异构体C.使高锰酸钾溶液、溴蒸气褪色的原理相同D.至少有11个碳原子共平面〖正确〖答案〗〗C

〖原卷9题〗知识点微粒半径大小的比较方法,元素周期律、元素周期表的推断,“位构性”关系理解及应用,化学键概念理解及判断〖正确〖答案〗〗C〖试题〖解析〗〗9-1（基础）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是A.化合物X在高温下稳定性较弱B.均由A、C、D、E四种元素形成的化合物在溶液中都显碱性C.D元素的单质能与C元素的单质直接化合生成两种化合物D.C元素的氢化物的沸点不一定高于B元素的氢化物的沸点〖正确〖答案〗〗B

9-2（基础）化合物M(结构式如图)是最常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是A.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸B.Z元素位于第3周期第ⅦA族C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.化合物M不能与Z2W2反应〖正确〖答案〗〗A

9-3（巩固）M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的一种分子W的结构如图所示，该分子中所有原子均达到稳定结构，四种元素中只有X、Y位于同周期，Z的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是A.原子半径：X＞Y＞MB.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸C.氢化物的沸点：X＜YD.该分子中只含有极性键〖正确〖答案〗〗A

9-4（巩固）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，X、Z、W三种元素组成的物质结构如图所示。下列有关说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.氧化物对应水化物的酸性：Y>WC.X、Y、Z三种元素组成的物质一定含有离子键D.X与Z组成的某物质可以使品红溶液褪色〖正确〖答案〗〗D

9-5（提升）如图所示化合物是合成纳米管的原料之一，W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W、Z同周期，下列叙述正确的是A.与W同主族的短周期元素形成的单质能与溶液反应产生B.X的氧化物对应的水化物一定为强酸C.该化合物中含有离子键、极性键、非极性键D.简单氢化物的稳定性〖正确〖答案〗〗A

9-6（提升）某药物中间体结构如图所示，其中W、R、X、Y、Z为1～20号元素且原子序数依次增大，其中X与Y同主族，Z和W的最外层电子数目相同，下列叙述错误的是A.简单离子半径：X＜Z＜YB.W与Y形成的二元化合物能促进水的电离C.该物质中R、X、Y、Z均满足最外层8电子构型D.X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物〖正确〖答案〗〗B

〖原卷10题〗知识点离子方程式的书写,氧化还原反应方程式的配平,有关铁及其化合物转化的流程题型〖正确〖答案〗〗D〖试题〖解析〗〗10-1（基础）以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.“酸溶”中适当增大硫酸浓度可加快溶解B.“过滤I”所得滤渣成分为SiO2C.“沉铁”生成的气体为CO2D.“氧化”过程中用空气代替NaNO2溶液可加快氧化速率〖正确〖答案〗〗AC

10-2（基础）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A.该过程中可得到化工产品B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的C.该过程中化合价发生改变的元素只有O和SD.图中涉及的反应之一为：〖正确〖答案〗〗C

10-3（巩固）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2OB.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质只有NH3D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同〖正确〖答案〗〗BC

10-4（巩固）以黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率B.沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole-发生转移C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D.吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成〖正确〖答案〗〗B

10-5（提升）以高硫铝土矿(主要成分为，还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的B.加入CaO可以减少的排放同时生成建筑材料C.向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来〖正确〖答案〗〗A

10-6（提升）工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A.将矿渣粉碎和增大溶解温度能增大“废渣溶解”速率B.“氧化”的目的是将+2价铁氧化为+3价铁C.(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为+2价D.该工艺流程中，两次加入氨水都是为了把Fe3+转化为Fe(OH)3〖正确〖答案〗〗CD

〖原卷11题〗知识点铁盐的检验,浓度对化学反应速率的影响,醛类的银镜反应〖正确〖答案〗〗C〖试题〖解析〗〗11-1（基础）下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色溶液中含Na元素C向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中含有D加热NaI固体和浓磷酸的混合物，有气体产生生成了HI气体A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗BC

11-2（基础）下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的操作和现象A证明非金属性：向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体通入硅酸钠溶液中，出现白色沉淀B证明X溶液为浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近溶液XC证明与浓硫酸发生反应铜片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，向其中加入蒸馏水，溶液变蓝D证明与的反应存在平衡向少量溶液加入过量溶液，充分反应后，取一份滴加淀粉溶液变为蓝色；另一份滴加溶液变为红色A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗A

11-3（巩固）下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验操作A说明具有还原性向酸性溶液中滴加溶液，观察紫色褪去B除去溶液中的先加入双氧水，再加入氧化铜调，搅拌、过滤C检验X溶液中是否含取样，加入盐酸酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀D说明浓硫酸有脱水性和强氧化性一定量蔗糖中滴入浓硫酸，搅拌，观察现象A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗C

11-4（巩固）下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向1mL2mol·L-1FeCl3溶液中加入1mL1mol·L-1KI溶液，萃取分液后向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化探究Fe3+与I-的反应是否可逆B向烧杯中加入70g研细的Ca(OH)2晶体和50gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，观察实验现象证明吸热反应不一定需要加热才能进行C向某溶液中滴加K3〖Fe(CN)6〗溶液，观察是否产生蓝色沉淀证明某溶液中有Fe2+，无Fe3+D相同条件下，用20mL1.0mol·L-1醋酸溶液和50mL1.0mol·L-1盐酸分别做导电性实验，观察对应灯泡明暗程度证明醋酸是弱电解质A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗AC

11-5（提升）下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验结论A向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色Cl2氧化性强于Br2B向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中含SOC向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，Cl的非金属性比S强D常温下，测得Mg(OH)2饱和溶液pH大于Al(OH)3饱和溶液pH碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性：Mg>AlA.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗A

11-6（提升）下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的操作A探究KI与FeCl3反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液B测定氯水的pH值用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片上的pH试纸上，稍后与标准比色卡对照C配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗BD

〖原卷12题〗知识点原电池原理理解,原电池电极反应式书写,燃料电池,原电池有关计算〖正确〖答案〗〗BC〖试题〖解析〗〗12-1（基础）钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示，下列说法错误的是A.放电过程中，A极为电源正极B.放电过程中，电池总反应为C.充电过程中，由A极移动到B极D.充电过程中，外电路中流过电子，负极材料增重〖正确〖答案〗〗AC

12-2（基础）国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B.吸附层b发生的电极反应：H2–2e+2OH=2H2OC.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D.“全氢电池”的总反应:2H2+O2=2H2O〖正确〖答案〗〗A

12-3（巩固）一种新型Zn−CO2水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A.放电时，金属锌为正极B.放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质HCOOHC.充电时，电池总反应为2=2Zn+O2↑+4OH-+2H2OD.充电时，双极隔膜产生的H+向右侧正极室移动〖正确〖答案〗〗AD

12-4（巩固）钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现内快速充电，电池结构如图。总反应为(0≤x≤0.55，M为过渡金属)，下列叙述正确的是A.单位质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量B.放电时，从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物C.充电时，阴极上发生的电极反应为(0≤x≤0.55)D.充电时，外电路中每转移，理论上石墨烯纳米片将增重2.3g〖正确〖答案〗〗B

12-5（提升）当前各种新型二次电池层出不穷，其中以Fe〖Fe(CN)6〗为代表的新型可充电钠子电池格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，正极反应式：Fe〖Fe(CN)6〗+2Na++2e-=Na2Fe〖Fe(CN)6〗B.充电时，Mo箔接电源的负极C.充电时，右室Na+浓度减小D.外电路中通过.0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g〖正确〖答案〗〗AD

12-6（提升）酶生物燃料电池(EBFC)已被广泛应用于自供能传感器、可穿戴设备和可植入电源。如图为山东师大依据中华传统文化太极图设计的基于pH响应型负极诱导正极燃料可控释放的智能化无隔膜EBFC．下列说法正确的是A.该装置工作中将电能转化为化学能B.电子从b极经外电路流向a极C.pH的下降使得电池的输出功率大大增加D.a极发生的反应为：〖正确〖答案〗〗C

〖原卷13题〗知识点盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理,盐溶液中离子浓度大小的比较,弱电解质的电离平衡常数〖正确〖答案〗〗AB〖试题〖解析〗〗13-1（基础）常温下，将V0mL1.0mol·L-1HX和V0mL1.0mol·L-1HY两种酸溶液分别加水稀释至体积为VmL，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.HX和HY均为一元弱酸B.常温下，浓度均为0.10mol·L-1的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaX＜NaYC.M、N两点对应溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)D.分别往M、N两点对应溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等〖正确〖答案〗〗D

13-2（基础）氯气的水溶液简称氯水，具有较强的杀菌、消毒和漂白能力。25℃时，氯水体系中存在以下平衡关系，且Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示：①Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2②Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3·4③HClOH++ClO-Ka=10-7.5已知，H2CO3的K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11.下列说法中错误的是A.向氯水中滴加NaOH溶液至中性的过程中，溶液中c(Na+)＜c(HClO)+c(Cl-)B.向84消毒液中通入少量CO2，CO2+H2O+ClO-CO+HClOC.增大压强，溶液的漂白性和酸性均增强D.增大压强，氯气的溶解度增大，K1增大〖正确〖答案〗〗BD

13-3（巩固）向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积关系如图所示，测得M、N点溶液分别为8.04、8.95。已知：ⅰ．ⅱ．。下列说法正确的是A.曲线Y表示B.C.N点锌元素的主要存在形式是D.〖正确〖答案〗〗BD

13-4（巩固）相同温度和压强下，研究在不同溶液中，Cl2的浓度〖c(Cl2)〗随溶液浓度的变化，见图。注：c(Cl2)表示溶解Cl2的量，即单位体积内溶解Cl2的物质的量下列说法不正确的是A.由图1可知，Cl2与Cl-结合生成Cl，增大c(NaCl)，c(Cl2)减小B.由图1无法确定c(Na+)与氯气溶解度的关系C.由图2可知，增大c(H+)，c(Cl2)减小D.若将Cl2通入盐酸中，增大c(HCl)，Cl2的溶解度一定减小〖正确〖答案〗〗D

13-5（提升）常温下，分别向体积均为10mL，浓度均为0.1mol·L-1的KSCN溶液、K2CrO4溶液滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，溶液中酸根离子浓度负对数(pM)与AgNO3溶液体积的关系如图〖已知：pM=-lg(SCN-)或-lgc(CrO)〗。下列说法正确的是A.溶解度：AgSCN>Ag2CrO4 B.Ksp(Ag2CrO4)=4×10-3aC.d点Ag2CrO4溶液是不饱和溶液 D.c(Ag+)：f点溶液＞e点溶液〖正确〖答案〗〗BC

13-6（提升）用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1的溶液和20.00mL浓度为c2的溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法正确的是A.X曲线代表，且B.溶液中，C.若a点，则a点有D.若b点时溶液中，则b点消耗了8.60mLNaOH溶液〖正确〖答案〗〗BC

〖原卷14题〗知识点化学方程式计算中物质的量的运用,碳酸氢钠的不稳定性,浓度对化学平衡移动的影响,物质性质的探究〖正确〖答案〗〗〖试题〖解析〗〗14-1（基础）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：〖探究一〗(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__________。(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用__________(选填序号)。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数__________。〖探究二〗根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。(3)装置B中试剂的作用是__________。(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。(用化学方程式表示)。(5)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于__________(选填序号)。a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是__________。〖正确〖答案〗〗铁表面被钝化，阻止了内部金属与酸的进一步反应d80%检验SO2是否除尽C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OcD中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色

14-2（基础）亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈水解生成白雾和能使品红溶液褪色的无色气体，常用作脱水剂。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。已知：①实验室制备原理为实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。1、三颈烧瓶中盛有适量PCl3，上图中制取SO2的装置为_______。2、装置b的作用是_______。3、SOCl2可用作热分解FeCl2·4H2O制取无水FeCl2的脱水剂，反应的化学方程式为_______。实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。①用称量瓶准确称量2.38gSOCl2样品。②连同称量瓶一起放入盛有300mLNaOH溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到500mL容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。③准确量取50.00mL溶液M于250mL碘量瓶中，加入两滴指示剂，用2mol/L的盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。④准确加入50.00mL0.0500mol/L碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定四次，记录反应消耗Na2S2O3溶液的体积。4、步骤③所得溶液与碘标准溶液反应的离子方程式为_______。5、步骤④判断滴定终点的方法为_______。6、若滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗Na2S2O3溶液的体积为_______mL。7、四次平行实验消耗Na2S2O3溶液的体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次Na2S2O3溶液的体积/mL如上图所示19.9820.0020.02样品中SOCl2的质量分数为_______%；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是_______(填标号)。A．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出B．实际Na2S2O3溶液浓度偏低C．实际碘标准溶液浓度偏低D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成〖正确〖答案〗〗1、F2、吸收未反应的Cl2、SO2和SOCl2蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶3、FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl4、5、当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色6、24.607、75CD

14-3（巩固）某实验小组为探究CuSO4与Na2SO3反应后的产物，做如下探究实验。〖查阅资料〗(1)Cu2O为砖红色固体，不溶于水；(2)Cu2SO3为黄色固体，不溶于水；(3)〖Cu(SO3)2〗3-为无色配合离子、〖Cu(NH3)2〗+为无色配合离子、〖Cu(NH3)4〗2+为深蓝色配合离子。〖实验探究〗实验1：①向2mL0.2mol•L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol•L-1的Na2SO3溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。②继续加入Na2SO3溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成〖Cu(SO3)2〗3-离子。实验2：向90℃2mL0.2mol•L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol•L-1的Na2SO3溶液，直接生成砖红色沉淀。实验3：向2mL0.2mol•L-1的Na2SO3溶液中滴加0.2mol•L-1的CuSO4溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。1、某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)2，该同学认为是CuSO4、Na2SO3相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成Cu(OH)2沉淀的过程：_______。2、若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具体实验方法为_______。3、经检验，实验2所得溶液中有大量SO、HSO生成。该实验中Cu2+表现氧化性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。4、某同学设计了如图所示的电化学装置，探究CuSO4与Na2SO3的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。〖正确〖答案〗〗1、Cu2++SO+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SO3(或Cu2++2SO+2H2O=Cu(OH)2↓+2HSO)2、将实验1中的黄色沉淀过滤，并洗涤，向沉淀中加浓氨水，若沉淀溶解并得到深蓝色溶液可证明沉淀中有Cu(OH)23、4、正SO-2e-+H2O=SO+2H+(或3SO-2e-+H2O=SO+2HSO)取少量右侧烧杯中的溶液，滴加盐酸调至酸性，然后滴加氯化钡溶液，溶液中产生白色沉淀则证明有SO生成

14-4（巩固）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：1、装置的连接顺序为_______。2、饱和食盐水的作用是_______。3、反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_______。4、已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2，该小组同学对红色褪去的原因进行探究。①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验①说明_______；得出结论：溶液褪色的原因是_______。〖正确〖答案〗〗1、a、g、h、d、e、b、c、f2、除去氯气中的氯化氢气体3、Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3双氧水将Fe2＋氧化成Fe3＋4、SCN-发生了反应而不是Fe3＋发生反应H2O2将SCN-氧化成SO

14-5（提升）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。ii.浓碱条件下，可被还原为。iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入前通入后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀1、通入前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。2、对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。3、根据资料ⅱ，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入发生反应，导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。①取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是被_______(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；②取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。③从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______。〖正确〖答案〗〗1、2、二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到，在碱性条件下可以被氧化到更高价态3、NaClO

溶液中存在反应：i.；ii.，在浓碱条件下，和均很大时，反应ii速率快于反应i

14-6（提升）化学兴趣小组同学在探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应，实验时发现了如下问题并展开实验探究，装置如图1：实验一：SO2的制备(图1)1、仪器A中加入浓硫酸加热的化学方程式_______。2、实验前通入N2的目的是_______。实验二：探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应(图2)甲同学进行实验I：在图2试管中滴加1.5mL1mol·L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合，开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色。乙同学进行实验II：在试管中滴加1.5mL1mol·L-1CuCl2溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合，开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈蓝色。3、甲同学设计下列实验探究砖红色沉淀的主要成分。取少量砖红色沉淀于试管中，加5mL蒸馏水，滴加少量稀硫酸，静置后观察到试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色，证明砖红色沉淀是_______(填“化学式”)，发生的离子方程式为_______。4、乙同学设计下列实验探究白色沉淀的主要成分。向得到的19.9g白色沉淀中加入足量的稀硝酸，得到蓝色溶液；再向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体的质量为28.7g，则白色沉淀的化学式为_______(写出计算过程)。5、丙同学针对实验I和II中出现的实验现象，重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净，再向洗净后的Cu(OH)2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，得到的现象与实验I相同，说明实验I和II现象不同的原因是_______。〖正确〖答案〗〗1、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O2、排尽装置中的氧气，防止氧化生成的二氧化硫气体3、Cu2OCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O4、CuCl5、实验II和实验I的现象差异与Cl—有关

〖原卷15题〗知识点浓度对化学平衡移动的影响,电离平衡常数及影响因素,溶度积常数相关计算,常见无机物的制备〖正确〖答案〗〗〖试题〖解析〗〗15-1（基础）碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有F)可提取碘。(1)采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下：①“氧化1”中生成，其反应的离子方程式为_______。②“还原”中溶液里含有，检验的实验操作是_______。。③“吹碘”中通入热空气，利用了碘具有_______的性质。(2)某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。实验过程中需要控制Cl2用量，否则酸性条件下过量Cl2能将I2进一步氧化成。请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，_______。已知反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，实验中可选用的试剂：2mol·L-1硫酸、1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、CCl4。(3)为测定卤水样品中I的含量，进行下列实验：①取2.500L卤水样品减压浓缩至20.00mL，加入过量的0.1500mol·L-1CuCl2溶液20.00mL。②密封静置2h，生成白色沉淀(发生反应为2Cu2++4I-=I2+2CuI↓)。③用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中c(Cu2+)=0.0125mol·L-1。根据上述实验数据，计算卤水样品中I的含量(单位mg·L-1，溶液混合前后总体积变化不计，写出计算过程)：_______。〖正确〖答案〗〗取适量待测液于试管中，先加足量的稀盐酸，若无现象，再加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明存在升华加一定量的CCl4充分振荡，静置分层后，取适量上层水溶液于试管中，加适量2mol·L-1硫酸酸化后，再加一定量1mol·L-1KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液若溶液变蓝说明反应后溶液中含有，否则，则无

15-2（基础）以苦卤(海水晒盐后得到的母液，含)为原料，利用空气吹出法进行“海水提溴”的工艺流程如图。请回答下列问题：1、步骤②苦卤中的被氧化的离子方程式为___________。2、若步骤④使用和吸收吹出的，则化学方程式为___________，接着骤⑤再次用氧化吸收液，重新生成。3、若步骤④使用溶液吸收吹出的，请配平补全以下化学方程式：___________。_______________________________________________________

则步骤⑤用硫酸酸化吸收液，得到和的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得的质量减少，原因是___________。4、该工艺流程中，不直接对“含的海水”进行蒸馏，而是经历步骤③④⑤后才对“溴水混合物”进行蒸馏获得单质，“步骤③④⑤”的作用是___________。〖正确〖答案〗〗1、2、3、3656酸性条件下，氯离子能被溴酸根离子氧化成氯气，而使生成的溴单质的量变少(即：盐酸有还原性，与溴酸根反应)4、富集(增大溶液中溴单质的浓度)

15-3（巩固）工业上利用软锰矿浆(主要成分是，还含有、FeO、和NiO等杂质)制备和单质Mn的工艺流程如下：回答下列问题：1、滤渣1的主要成分为_______(填化学式)；在一定温度下，提高“还原浸取”速率的方法是_______。2、“还原浸取”时发生反应的离子方程式为_______。3、“除铁、镍”时，溶液pH对除效果的影响如图所示。当，pH越小除镍效果越差的原因是_______。4、用惰性电极电解溶液可以制取金属Mn。①生成金属锰的电极是_______极。②电解时，产生气体的电极反应式为_______。5、“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。〖正确〖答案〗〗1、搅拌2、3、pH越小，越大，使NiS转化为和4、阴5、

15-4（巩固）利用废旧锡铬合金(含Sn、Cr、SnO、和少量Pb)回收锡并制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如下：已知：①“熔融氧化”中，氧化产物为，还原产物为；②回答下列问题：1、“热溶”时发生的非氧化还原反应的离子方程式为_______；加快“热溶”速率的措施有_______(任写2条)。2、“溶渣”的主要成分为_______(填化学式)。3、“调”的作用是_______。4、“熔融氧化”反应的化学方程式为_______，实验室中该操作可在_______(填字母)中进行。A.蒸发皿B.铁坩埚C.石英坩埚D.烧杯5、“转化、分离”中，需要通过蒸发浓缩，降温至10℃、结晶的方法分离得到晶体的原因为_______。〖正确〖答案〗〗1、、搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等（任写两条）2、3、使转化为4、B5、的溶解度受温度影响较大且随温度降低而减小

15-5（提升）我国有丰富的资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布了利用制备重要工业用碱及盐的闭路循环绿色工艺流程：某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。①装置A中的橡皮管a的作用是______。②装置B中加入的目的是______。③装置C中的试剂b是______。(2)在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有______。(3)用以下实验装置图进行流程中的“煅烧()”①煅烧时，要边加热边通氮气，理由是______。②依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧()”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的溶液最好是______溶液。(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取所得产品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：序号1234标准溶液体积/20.0518.4019.9520.00所得产品硫酸氢钠的纯度为______(以百分数表示，保留三位有效数字)。(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式______。〖正确〖答案〗〗平衡气压，使氨水能顺利滴加防止溶液倒吸饱和溶液烧杯、玻璃棒、漏斗排出分解产生的氨气，防止氨气重新与硫酸氢钠反应96.0%

15-6（提升）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：已知：i.Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质iii.Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu〖(NH3)4〗2+(aq)+2OH-(aq)K=4.4×10-7iv.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+开始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列问题：1、为抑制“氧化浸取”时Bi3+水解，可采取的措施是_______。2、“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。3、“氧化浸取”时，FeS转化为Fe3+的离子方程式是_______。4、“除铁”时，调节溶液pH值的范围是_______。5、“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu〖(NH3)4〗2+(aq)K=2×1013，则Ksp〖Cu(OH)2〗=_______。6、“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是_______。“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_______。〖正确〖答案〗〗1、加入过量的盐酸或适当降低温度2、S、SiO23、2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O4、3.7≤pH＜4.55、2.2×10-206、Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2ONaBiO3在冷水中难溶，冷却过后过滤可减少NaBiO3的损失

〖原卷16题〗知识点根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算,化学平衡的有关计算,化学平衡图像分析,电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断〖正确〖答案〗〗〖试题〖解析〗〗16-1（基础）乙烯是一种重要的有机化工原料。利用二氧化碳氧化乙烷制备乙烯的原理如下：I.II.1、①总反应的为_______。②一定温度下，向初始压强为2p的刚性容器中充入等物质的量的乙烷和二氧化碳，发生上述总反应，乙烷的平衡转化率为a，则反应的压强平衡常数_______。2、K为总反应的平衡常数，与温度的倒数的变化如下图所示：以上曲线中表示总反应的曲线的是_______(填标号)，理由是_______。3、在高温条件下，乙烷脱氢会发生副反应：；。在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和的平衡选择性随温度的变化如下表所示：(的选择性)温度/℃平衡转化率/%平衡选择性/%62510.596.565017.896.067525.295.17003592.6①乙烯的平衡选择性随温度升高而降低的原因是_______。②研究发现，向反应体系中增加，产物中C(s)会减少，请用方程式说明原因_______。4、科学家利用固体氧化物电解池也能实现和的耦合转化，原理如下图所示。则Y是电源的_______(填“正极”或“负极”)；正极区的电极反应式为_______。〖正确〖答案〗〗1、1782、b总反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，则lnK随着的增大而减小3、温度升高，发生乙烷脱氢的副反应增加CO2，主反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)平衡正向移动，C2H6的转化率提高，发生副反应的乙烷减少，副反应生成的C(s)减少4、负极C2H6-2e-+O2-=C2H4+H2O

16-2（基础）甲醇是基本的有机合成原料之一，甲醇的制取及应用是有机工业研究的热点。(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.5kJ·mol－1反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2＝－90.4kJ·mol－1反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH3①反应Ⅲ能够自发进行的原因是______。②不同压强下，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压强p1______p2（填“＞”或“<”），T1K后，反应主要以______（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”）为主。T2K后，曲线重合的原因是______。(2)以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯〖(CH3O)2CO〗，工作原理如图所示。①阳极的电极反应式为_____。②若以铅蓄电池为电源，B应与铅蓄电池的_____（填“Pb”或“PbO2”）相连。〖正确〖答案〗〗ΔS＞0＞反应Ⅲ反应Ⅲ前后气体分子数相等，改变压强对平衡没有影响2CH3OH＋CO－2e－=(CH3O)2CO＋2H＋Pb

16-3（巩固）BE是现代有机化工重要的单体之一，工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备：+H2(g)（1）已知：化学键C-HC-CC=CH-H键能/412348612436计算上述反应的_______。该反应能够发生的原因是______（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K=_______（用a等符号表示）。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图所示：a．掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________。b．控制反应温度为的理由是___________（4）在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中，如果氢气中混有和等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的，其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与反应的离子方程式________________。（5）苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理，原理如图所示：写出阳极电极反应式I为______________〖正确〖答案〗〗+124正反应气体分子数增加，水蒸气起稀释作用，相当于减压的效果600℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高2〖Ag(NH3)2〗OH＋CO=(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3H2O－e－=－OH＋H＋

16-4（巩固）2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：C2H4(g)+H2O(l)⇌C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol-1；2CO2(g)+2H2O(l)⇌C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol-1。已知2CO2(g)+3H2O(l)⇌C2H5OH(l)+3O2(g)，其正反应的活化能为EakJ·mol−1，则逆反应的活化能为__kJ·mol-1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，其水解反应的离子方程式为__，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为__。(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在三种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图所示：①催化剂效果最佳的反应是__(填“曲线I”，“曲线II”，“曲线III”)。②b点，υ(正)__υ(逆)(填“>”，“<”，“=”)。③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__。④c点时该反应的平衡常数K＝__。(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：①根据图示，写出总反应的化学方程式：__。②原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式__。〖正确〖答案〗〗Ea-1366.8CH3CH2Cl(aq)+OH-(aq)→C2H5OH(aq)+Cl-(aq)v=kc(CH3CH2Cl)曲线I＞该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2OCO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O

16-5（提升）水蒸气催化重整生物油是未来工业化制氢的可行方案。以乙酸为模型物进行研究，发生的主要反应如下：I．CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)△H1Ⅱ．CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)△H2III．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：（1）反应Ⅲ中物质化学键键能数据如下：化学键C=OE/kJ·mol-18034361076465△H3=______kJ·mol－1（2）重整反应的各物质产率随温度、水与乙酸投料比(S/C)的变化关系如图(a)、(b)所示。①由图(a)可知，制备H2最佳的温度约为________。②由图(b)可知，H2产率随S/C增大而________(填“增大”或“减小”)，其原因是：________。（3）反应I的化学平衡常数K的表达式为_______向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH3