广东省汕头市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题（解析版）

高三模拟试题PAGEPAGE12023年汕头市普通高考第一次模拟考试试题化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)1.2022年6月19日，汕头海湾隧道南岸风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱，这是因为空气中存在A.胶体 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化碳〖答案〗A〖解析〗〖详析〗城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱是胶体的丁达尔效应；故选A。2.化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是A.异丁烷的结构简式：B.醛基的电子式：C.质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：D.原子序数为31的镓原子结构示意图：〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．该结构简式为异戊烷，故A错误；B．醛基结构简式为：-CHO，其电子式为：，故B错误；C．质子数为78，中子数为124铂(Pt)的原子符号：，故C错误；D．原子序数为31的镓原子结构示意图：，故D正确；故选：D。3.汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是选项ABCD文物实木粿印铜制煤油灯白玉国际象棋邮票分拣桌A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．实木主要成分为纤维素，故A错误；B．铜制品属于合金，故B正确；C．玉石主要成分为硅酸盐类物质，为非金属材料，故C错误；D．邮票分拣桌为木质，主要成分为纤维素，故D错误；故选：B。4.化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是A.工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸B.用Na2O2作潜水器的供氧剂C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢D.用优质糯米为原料酿制白酒〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．FeS2高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫发生氧化还原反应，故A不符合题意；B．Na2O2与二氧化碳或水反应生成氧气，做供氧剂，发生氧化还原反应，故B不符合题意；C．食醋与水垢中碳酸钙发生复分解反应生成可溶性醋酸钙，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；D．糯米酿酒过程中淀粉发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，发生氧化还原反应，故D不符合题意；故选：C。5.随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是A.将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳B.用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果C.为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物D.用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．次氯酸钠具有强氧化性，酒精具有还原性，两者混合发生氧化还原反应，失去消毒作用，故A错误；B．白醋中的醋酸分子具有一定杀菌消毒作用，故B正确；C．药物要定量服用，超量对身体有害，故C错误；D．75%的酒精具有较好的杀菌消毒作用，故D错误；故选：B。6.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖详析〗水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤，需要用烧杯；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解，需要用研钵，烧杯；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是过滤，需要用漏斗和烧杯，玻璃棒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发，需要用蒸发皿和玻璃棒，因此未涉及的操作方法是萃取分液，不需要的仪器是分液漏斗；故选A。7.离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．该组离子彼此不发生反应可以大量共存，故A正确；B．与能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．与和均能发生完全双水解，不能大量共存，故C错误；D．与能反应，不能大量共存，故D错误；故选：A。8.对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A.分子式为 B.能与浓溴水发生取代反应C.分子内所有原子可能处于同一平面 D.其苯环上的一氯代物有两种〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．根据对乙酰氨基酚的结构简式可知，其分子式为：，A正确；B．对乙酰氨基酚中酚羟基邻对位上的氢可以和浓溴水发生取代反应，B正确；C．分子中含有饱和碳原子，该碳原子和所连接的4个原子或者原子团形成四面体结构，则所有原子不在一个平面上，C错误；D．根据对乙酰氨基酚的结构简式可知，其苯环上有2种等效氢，则其苯环上的一氯代物有两种，D正确；故选C。9.“封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验”在加热过程中未发生化学变化的是A B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢，在上方遇冷又化合生成氯化铵，发生化学变化，A错误；B．一水合氨受热分解，氨气逸出，溶液红色变浅，发生化学变化，B错误；C．二氧化硫与品红生成的无色物质受热分解，溶液变红色，发生化学变化，C错误；D．碘单质受热升华，发生物理变化，D正确；故选D。10.类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是A.能与溶液反应，则也可以B.工业上用电解熔融方法冶炼，故也可用电解熔融的方法冶炼C.S与反应生成，故与反应也生成D.和化学式相似，故与的物理性质也相似〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．Mg不能与NaOH发生反应，故A错误；B．Mg、Ca均为活泼金属，均采用电解熔融氯化物的方法冶炼，故B正确；C．与反应生成，故C错误；D．为共价晶体、为分子晶体，两者物理性质差异较大，故D错误；故选：B。11.下图是用钉基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B.图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物C.使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变D.由题意知：〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A错误；B．物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质II、III为中间过程出现的物质，为中间产物，故B正确；C．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不影响反应的焓变，故C正确；D．生成液态时放出的热量，该反应的热化学方程式为：，则，故D正确；故选：A。12.化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是选项目的方案设计现象与结论A检验食盐中是否含碘元素向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐B检验火柴头中是否含有氯元素将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀、溶液若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素C检验菠菜中的铁元素取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入溶液若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素D检验鸡皮中是否含有脂肪取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A错误；B．火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生成氯化银白色沉淀，故B错误；C．加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C正确；D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误；故选：C。13.亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.分子中含有键数目为B.配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6C.每生成时，反应过程中转移电子数目为D.中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为2，A错误；B．配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，B正确；C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C错误；D．中阴离子中C原子的孤电子对数，碳原子的价层电子对数=3+0=3，空间结构为平面三角形，D错误；故选B。14.元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是A.图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强B.元素第一电离能大小关系：②>①>④C.最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥D.与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由图可知，①为O，②为N，③为Al，④为F，⑤为Cl，⑥为S。〖详析〗A．由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，故A正确；B．由分析可知，②为N，①为O，④为F，第一电离能：F>N>O，即④>②>①，故B错误；C．由分析可知，⑤为Cl，⑥为S，非金属：Cl>S，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：HCl>H2S，故C正确；D．黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：，白球有12个在棱上，9个在体内，个数为，则晶胞的质量为：，晶胞体积为：，晶胞密度为：，故D正确；故选B。15.我国科学家利用电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：。下列说法正确的是A.放电时，为负极，发生氧化反应B.放电时，参与反应，转移C.充电时，通过阳离子交换膜从极移向极D.充电时，阳极发生反应：〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．由总反应可知，放电时，Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；B．由总反应可知，反应时生成2molBi，转移6mol电子，参与反应，转移，故B错误；C．充电时，Zn电极作阴极，极作阳极，溶液中阳离子向阴极移动，则通过阳离子交换膜从极移向极，故C错误；D．充电时的总反应为：，阳极发生反应：，故D正确；故选：D。16.亚磷酸常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的的关系如图所示。已知：表示浓度的负对数。下列说法正确的是A.为三元弱酸B.曲线①表示随的变化C.的溶液中：D.反应的平衡常数〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗任何pOH下，图中含R物质均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小，根据H3RO3+OH-=H2RO+H2O、H2RO+OH-=HRO+H2O，可知c(H3RO3)逐渐减小，c(H2RO)先增大后减小，c(HRO)逐渐增大，故lgc(H3RO3)逐渐减小，lgc(H2RO)先增大后减小，lgc(HRO)逐渐增大，故曲线①表示c(HRO)，曲线②表示c(H2RO)，曲线③表示c(H3RO3)，据此分析解题。〖详析〗A．由分析可知H3RO3为二元弱酸，A错误；B．由分析可知，曲线②表示c(H2RO)随pOH的变化，B错误；C．时，pOH=10，由图可知，此时，lgc(H3RO3)=lgc(H2RO)，即c(H2RO)=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c(H2RO)+c(HRO)=0.1mol·L-1，故2c(H3RO3)+c(HRO)=0.1mol·L-1，C错误；D．根据a点知，c(HRO)=c(H2RO)时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则H3RO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据c点知，c(H2RO)=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，则H3RO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3RO3H2RO+H+减去H2ROHRO+H+，可得H3RO3+HRO2H2RO，则平衡常数K==105.3，D正确；故选：D。第Ⅱ卷三、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。17.某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究（1）完成下列问题。实验序号实验装置实验方案实验现象实验一1.将琼脂加入烧杯中，再加入饱和食盐水和水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养血中。滴入5～6滴酚酞溶液和溶液2.将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀。①请解释铜丝区域溶液变红的原因是_______。②写出生成蓝色沉淀的离子方程式_______。（2）完成下列问题。实验序号实验方案实验现象实验二取饱和溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加5～6滴溶液，振荡。滴入溶液后，溶液变蓝色。根据实验二现象，推测可能具有_______“填氧化性或还原性”。（3）依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。实验序号实验装置实验方案实验现象实验三1.取煮沸过的的溶液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入煤油液封。溶液无明显变化2.继续向试管中加入少许固体。一段时间后，铁片表面产生大量的蓝根据实验现象推出实验三的结论是：在溶液中情况下，_______。（4）结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为时，实验四的两个实验方案均可以证明发生电化学腐蚀①补全实验方案2中的空格部分实验序号实验装置实验方案实验现象实验四1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。电流表指针偏转，读数为I2.取_______于试管中，加入_______溶液，振荡。产生蓝色沉淀。②思考：若电极X为时，电流表读数为，推测电极X为时电流表读数的范围是_____。〖答案〗（1）①.铜丝发生电极反应：，反应生成，溶液显碱性，遇酚酞变红色②.（2）氧化性（3）可将Fe氧化为（4）①.少量烧杯中溶液②.③.〖解析〗〖小问1详析〗铁与铜丝连接，在氯化钠溶液中形成原电池装置，其中铜作正极，铜丝发生电极反应：，反应生成，使铜丝附近溶液显碱性，遇酚酞变红色；铁作负极，失电子生成，与反应生成蓝色沉淀，故〖答案〗为：铜丝发生电极反应：，反应生成，溶液显碱性，遇酚酞变红色；；〖小问2详析〗加入溶液后出现溶液变蓝，可知KI被氧化生成碘单质，由此判断具有氧化性，故〖答案〗为：氧化性；〖小问3详析〗由实验现象可知，未加氯化钠时，没有明显现象，加入氯化钠后铁片与发生氧化还原反应生成，与反应生成蓝色沉淀，故〖答案〗为：可将Fe氧化为；〖小问4详析〗①验证产物是否有，应取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加溶液，观察是否生成蓝色沉淀；故〖答案〗为：少量烧杯中溶液；；②该装置中铁作负极时电流强度为I，换成比铁活泼的镁时电流强度增大到1.5I，由此判断随金属的活泼性增强电流强度增大，则Zn的活泼性介于Fe和Mg之间，其作负极时电流强度应介于I和1.5I之间，故〖答案〗为：。18.电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：已知：、，回答下列问题：（1）锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，中的化合价为_______。（2）“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。（3）“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。内，浸出元素的主要离子方程式为_______。（4）若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。（5）是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是_______。（6）碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰(摩尔质量)加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为_______。〖答案〗（1）①.②.d③.+2、+3（2）稀硫酸（3）（4）（5）过量的消耗了反应生成的Ba(OH)2（6）〖解析〗〖祥解〗MnO2在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸时候会发生氧化还原反应，结合题图中后续操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸。然后向滤液中加入H2O2可以将杂质离子为Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO调整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO来调pH又会导致溶液中留下较多的Ca2+，净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2+转化为难溶物CaF2除去，过滤得到的滤液含有MnSO4，然后经一系列处理得到Mn3O4；据此分析解答。〖小问1详析〗Mn原子序数为25，价电子排布图为，位于周期表中d区；中O为-2价，结合化合物中各元素的代数和为可知，中Mn的化合价既有+2价也有+3价，故〖答案〗为：；d；+2、+3；〖小问2详析〗由分析知，稀酸X为稀硫酸，故〖答案〗为：稀硫酸；〖小问3详析〗由图可知，内，Mn元素浸出率提高，含量明显增加，说明此时与反应生成Mn2+、、S等，对应的离子方程式为：，故〖答案〗为：；〖小问4详析〗由，的浓度为，可得：；再由，可得，故〖答案〗为：；〖小问5详析〗由题意可知，二氧化锰与硫化钡反应生成氢氧化钡，因反应物是一种两性氧化物，当时，二氧化锰过量，过量的二氧化锰与氢氧化钡反应消耗氢氧化钡，导致其产率降低，故〖答案〗为：过量的消耗了反应生成的Ba(OH)2；〖小问6详析〗，则，；527.4℃时，，，可知：，则此时产物为：，反应方程式为：，故〖答案〗为：；19.的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：（1）用制备甲醇可实现碳循环，一-种制备方法为已知：①②该制备反应的_______。升高温度，该制备甲醇反应的的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。在下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。②N点在b曲线上，时的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。③条件下，某容器测得某时刻，，，此时_______(保留两位小数)。（3）用电解法将转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为_______，若阴极只产生、、，且生成速率相同，则相同条件下电极产生的与电极上产生的的物质的量之比为_______。〖答案〗（1）①.②.减小（2）①.a>b>c②.0.5③.0.64（3）①.②.4：1〖解析〗〖小问1详析〗设③根据盖斯定律可知，③=②-①，则；该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率减小；〖小问2详析〗①两种物质反应，增大二氧化碳的浓度则氢气的平衡转化率会增大，故a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为a>b>c；②根据题给数据可得三段式如下，平衡时气体总物质的量=1.6mol，则此时平衡常数；③根据，则；〖小问3详析〗由图可知，二氧化碳在铜电极上得到电子生成乙烯，电极反应式为：；根据电子转移情况：、、，由于阴极生成CO、HCOOH、，且各产物生成速率相同，则每产生1mol电路中通过电子总物质的量为16mol，故Pt电极与Cu电极上产生与的体积比为16/4=4：1。20.水杨酸A具有解热镇痛的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药沙丁胺醇的路线如下(表示；表示)（1）化合物B的分子式为_______；E→F的反应类型为_______。（2）化合物D中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。限选试剂：溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和溴水、硝酸银、溶液、溶液。官能团名称所选试剂实验现象__________________________________________（3）化合物M()是化合物A的同分异构体，其沸点M_______(填“高于”或“低于”)A，请解释原因_______（4）化合物C有多种同分异构体，写出其中2种能同时满足下列条件