广东省惠州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题1

高三模拟试题高三模拟试题PAGE2PAGE1广东省惠州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-实验、结构与性质题一、实验题1．（2021·广东惠州·统考一模）配合物乙二胺四乙酸铁钠()可溶于水常见于铁强化盐中，回答下列问题：实验1制备乙二胺四乙酸铁钠晶体实验原理：实验步骤：①称取于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。②将、乙二胺四乙酸、加入仪器中，搅拌，80℃水浴反应1h，用溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。(1)仪器a的名称是_______。(2)“步骤①”为避免沉淀中入过多杂质，采取的措施有_______。(3)请简述“步骤①”中洗涤沉淀的操作_______。(4)若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中溶液将无法顺利滴下，其原因为_______。(5)“步骤②”中的“一系列操作”为_______(填标号)A．蒸发浓缩，趁热结晶B．蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热C．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热实验2市售铁强化盐中铁含量测定已知：①铁强化盐含有、、，其中②称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作2~3次，消耗标准液平均值为。(6)除了与反应外，还与发生反应，其离子方程式为_______。(7)滴定终点的现象为_______(填颜色变化)。(8)样品中铁元素的质量分数为_______。2．（2022·广东惠州·一模）为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，溶液中可能有SO，设计了如下探究性实验。实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液编号Na2SO4溶液AgNO3溶液现象体积mL浓度mol·L−1体积滴浓度mol·L−1混合后Ag+浓度mol·L−1①11320.2出现大量白色沉淀②1130.50.05出现少量白色沉淀③1130.10.01有些许浑浊④1130.010.001无明显变化(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为_______。(2)已知：25℃时Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(SO)理论上至少达到_______mol·L−1。若向lmL某浓度的NaCl与Na2SO4混合溶液中加入3滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是_______(填字母序号)。A．混合液中c(SO)=1mol·L−1时不会产生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO)=0.1mol·L−1时不会产生Ag2SO4沉淀C．无论SO浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀D．若使用0.01mol·L−1AgNO3溶液，可基本排除SO对Cl-检验构成的干扰(3)将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。实验二：编号AgNO3浓度/mol·L−1现象滴加硝酸后的现象①2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。假设一：NO对Ag2SO4溶解起作用。假设二：_______。(4)选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和现象。编号操作现象结论①取少量Ag2SO4于试管中，加入2mL水，振荡固体不溶解②将①的浊液分成两等份③向其中一份加入1mL0.1mol/L的NaNO3，振荡_______假设一不成立④向另一份加入______________假设二成立(5)通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因。(已知：H2SO4=H++HSO、HSOH++SO)_______。(6)用硝酸银滴定法，可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量，沉淀完全干燥的判断方法是_______。二、结构与性质3．（2020·广东惠州·统考一模）亚铁氰化钾（K4〖Fe(CN)6〗)双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4〖Fe(CN)6〗+FeCl3=KFe〖Fe(CN)6〗↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。(2)K4〖Fe(CN)6〗中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12molσ键的K4〖Fe(CN)6的物质的量为________mol。(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：①钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。4．（2021·广东惠州·统考一模）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______。(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)，苯酚()中碳原子的杂化轨道类型为__。(3)的熔点为306℃，沸点为315℃。的晶体类型是_。常作净水剂和补铁剂，的立体构型是__。(4)羰基铁〖〗可用作催化剂、汽油抗爆剂等。分子中含__键，与CO互为等电子体的离子是_(填化学式，写一种)。(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为__。(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：图1

图2氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为_______；与O2-最短核间距为_______pm。5．（2022·广东惠州·一模）2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：(1)锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___。(2)S与O可形成多种微粒，其中SO的空间构型为__；液态SO3冷却到289.8K时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__。(3)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图所示。则1mol重铬酸铵中含σ键与π键个数比为__。(4)α—Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高(2054℃)、硬度大的特点，主要原因为__。(5)一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为___。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图)，该晶体储氢后的化学式为__。(6)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，该合金的密度为ρg·cm-3，则高为h=__nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。高三模拟试题PAGE2PAGE1▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．

三颈烧瓶

分批次加入浓氨水、搅拌

向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次

反应需要加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大

C

蓝色褪去

或〖祥解〗根据实验原理及仪器构造分析解答；根据滴定原理计算铁元素的质量分数；根据氧化还原反应原理书写化学方程式。〖详析〗(1)仪器a的名称是三颈烧瓶；(2)根据实验操作原理分析知采取的措施有分批次加入浓氨水、搅拌，故〖答案〗为分批次加入浓氨水、搅拌；(3)“步骤①”中洗涤沉淀的操作为向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次；(4)根据仪器构造分析知其原因为反应需要加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大，故〖答案〗为反应需要加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大；(5)蒸发的正确操作是蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热；故〖答案〗为C；(6)也有氧化性，可以与I－发生反应，离子方程式为5I－++6H+=3I2+3H2O，故〖答案〗为5I－++6H+=3I2+3H2O；(7)滴定终点的现象为蓝色褪去，故〖答案〗蓝色褪去；(8)2NaFeY~I2~2，m(Fe)=cmol·L-1·V·10-3L××56g/mol=，则样品中铁元素的质量分数为×100%≈，故〖答案〗为。2．(1)2Ag++SO=Ag2SO4↓(2)

12

BD(3)假设二：H+对Ag2SO4溶解起作用(4)

③固体不溶解

1mL0.1mol/LHNO3，振荡

沉淀溶解(5)HSO4-H++SO，滴加稀硝酸后，H+与SO结合生成HSO，SO浓度降低，Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO(aq)正向移动，Ag2SO4不断溶解(6)沉淀完全干燥称量时，连续两次称量质量不再发生变化〖祥解〗向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明生成硫酸银；硝酸中存在氢离子和硝酸根，从这两种离子对银离子的影响进行假设；若稀硝酸能溶解硫酸银固体，则说明假设二成立；若硝酸钠能使硫酸银溶解，说明假设一成立。〖详析〗（1）硫酸银为微溶于水的白色沉淀，向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明生成硫酸银，反应的离子方程式为2Ag++SO=Ag2SO4↓，故〖答案〗为：2Ag++SO=Ag2SO4↓；（2）④中硝酸银浓度为0.001mol/L，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，若要产生浑浊，则溶液中c(SO)理论上至少达到；A．根据实验③可知，c(SO)≥0.12mol/L时，产生Ag2SO4沉淀，因此混合液中c(SO)=1mol·L−1时会产生Ag2SO4沉淀，故A错误；B．由A的分析可知，c(SO)≥0.12mol/L时，产生Ag2SO4沉淀，因此混合液中c(SO)=0.1mol·L−1时不会产生Ag2SO4沉淀，故B正确；C．根据AB项的分析可知，硫酸根离子达到一定浓度时，才会产生硫酸银沉淀，故C错误；D．根据实验数据可知，若使用0.01mol·L−1AgNO3溶液，实验无明显变化，可基本排除SO对Cl-检验构成的干扰，故D正确；〖答案〗选BD，故〖答案〗为：BD；（3）硝酸能电离出氢离子和硝酸根，结合题意可知假设二为：H+对Ag2SO4溶解起作用，故〖答案〗为：H+对Ag2SO4溶解起作用；（4）假设一为NO对Ag2SO4溶解起作用，硝酸钠中含有硝酸根，因此若③固体溶解，证明假设一成立，固体不溶解，则假设一不成立；另一份溶液用于验证假设二，假设二为H+对Ag2SO4溶解起作用，则实验④的操作为向另一份加入1mL0.1mol/LHNO3，振荡，若硫酸银沉淀溶解，证明假设二成立，故〖答案〗为：③固体不溶解；1mL0.1mol/LHNO3，振荡；沉淀溶解（5）根据(4)的实验可知，Ag2SO4溶解的原因为：HSO4-H++SO，滴加稀硝酸后，H+与SO结合生成HSO，SO浓度降低，Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO(aq)正向移动，Ag2SO4不断溶解，故〖答案〗为：HSO4-H++SO，滴加稀硝酸后，H+与SO结合生成HSO，SO浓度降低，Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO(aq)正向移动，Ag2SO4不断溶解；（6）沉淀完全干燥称量时，连续两次称量质量不再发生变化，说明沉淀完全干燥，故〖答案〗为：沉淀完全干燥称量时，连续两次称量质量不再发生变化。3．

1s22s22p63s23p63d5或〖Ar〗3d5

配位键

离子键

1

sp

N>O>C

O>N>C

Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高

〖祥解〗(1)基态Fe3+的核外电子排布式，就是按电子进入轨道的顺序，从能量最低的1s轨道排起，共排布23个电子；(2)K4〖Fe(CN)6〗中的作用力除共价键外，还有K+与〖Fe(CN)6〗4-间的作用力和Fe2+与CN-间的作用力；1个〖Fe(CN)6〗4-内共含12个σ键，由此可确定含有12molσ键的K4〖Fe(CN)6的物质的量；(3)黄血盐中N原子与C原子间形成共价三键，另外N原子的最外层还有1对孤对电子，从而得出N的杂化方式；C、N、O的第一电离能中，N原子最外层处于半满状态，出现反常；电负性与非金属性成正比；(4)①钠的熔点比钾更高，原因从离子带电荷与离子半径综合分析；②由图中可知，1个Fe晶胞中含有2个Fe原子。设晶胞的边长为x，则4r=，x=，。〖详析〗(1)基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或〖Ar〗3d5；(2)K4〖Fe(CN)6〗中的作用力除共价键外，还有K+与〖Fe(CN)6〗4-间的离子键和Fe2+与CN-间的配位键；1个〖Fe(CN)6〗4-内共含12个σ键，由此可确定含有12molσ键的K4〖Fe(CN)6的物质的量为1mol；(3)黄血盐中N原子与C原子间形成共价三键，另外N原子的最外层还有1对孤对电子，从而得出N的杂化方式sp；C、N、O的第一电离能中，N原子最外层处于半满状态，出现反常，即为N>O>C；电负性与非金属性成正比，即为O>N>C；(4)①钠的熔点比钾更高，原因是Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高；②由图中可知，1个Fe晶胞中含有2个Fe原子，设晶胞的边长为x，则4r=，x=，=g/cm3。〖『点石成金』〗在金属晶体中，金属原子是相互接触的，不像图中原子间有很大的距离，解题时，我们要清楚实物与图形的差异，否则，就难以求出结果。4．

杂化

分子晶体

正四面体形

10

或

12

〖详析〗(1)Fe位于第四周期VIII族，基态Fe原子价电子排布式为〖Ar〗3d64s2；(2)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，同主族从上到下第一电离能减小，即三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>S；苯环的立体构型为平面正六边形，即C的杂化类型为sp2；(3)FeCl3的熔沸点低，符合分子晶体的性质，即FeCl3属于分子晶体，中中心原子S有4个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，的立体构型为正四面体形；(4)Fe与CO形成配位键，成键原子间只能形成一个σ键，因此1molFe(CO)5分子中含有10molσ键，根据等电子体的定义，与CO互为等电子体的离子是CN－或；(5)根据图1，Fe位于顶点、面心、内部，实际占有的个数为12×＋2×＋3=6，N位于内部，实际占有的个数为2，因此铁、氮的微粒个数之比为6：2=3：1；(6)根据图2，Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋的数目为12，Fe位于晶胞的顶点、面心，实际占有个数为8×＋6×=4，O位于棱上和体心，实际占有的个数为12×＋1