2023届安徽省合肥市高三第一次教学质量检测+化学试题

高三模拟试题PAGEPAGE1合肥市2023年高三第一次教学质量检测化学试题(考试时间：90分钟满分：100分)选择题下列有关化学知识的叙述错误的是A.青铜属于合金B.纤维素属于有机高分子C.白醋可用于去除水壶中的水垢D．Fe2(SO4)3可用作缺铁性贫血的补铁剂2．下列化学概念或化学用语叙述正确的是A．BaSO4属于弱电解质B.四氯化碳充填模型可表示为C．S2和S8互为同素异形体D.HClO的结构式为H-Cl-O3．利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是3-苯基丙酸异肉桂酸A.上述制备过程属于氧化反应异肉桂酸B．3-苯基丙酸的分子式为C9H10O2C．异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面D．1mol异肉桂酸最多与5molH2发生反应4.下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是选项XYZACl2HClONaClOBFeFe2O1Fe(OH)3CSO2SO3H24DNONO2HNO35．下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A.K+、Na+、NO3-、CO32-B.K+、NH、MnO;、SO42-;C.NH4+、HCO3-、Al3+、SO42-D.K+、Mg2+、OH-、Cl-6．下列有关离子方程式的书写正确的是A．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+＋2OH＝Cu(OH)2↓B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+C．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2Na＋＋2OH-＝Na2SiO3＋H2O7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA常温常压下，2.0gD2O甲含有的质子数和中子数均为NAC.1molN2和3molH2充分反应后的混合气体中露子数小于8NAD.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.02NA8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是A.简单离子半径大小：X＞Y＞Z＞wB．化合物X2W2中阴阳离子的个数比为1:1C.X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D.简单氢化物的沸点：Z＞W9．下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是A．“吸收”过程中SO2被还原B.“吸收”后溶液的酸性减弱C.“氧化”后的溶液可以循环使用D．“氧化”中，每1molO2参加反应转移2mol电子10．下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的是A．装置a中发生的反应为MnO2＋4H＋＋2Cl-＝Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B.装置b中漏斗的作用是平衡压强C．I、II处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的Cl2不具有漂白性D．可利用该实验装置证明氧化性：Cl2＞Br2＞I211．下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH(g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6kJ·mol-1C．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成D．总反应的热化学方程式为MgO(s)＋CH4(g)＝Mg(s)＋CH3OH(g)ΔH＝-146.1kJ·mol-112．下列由实验操作和现象可得出正确结论的是选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生(NH4)2SO4使蛋白质变性B向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色该溶液中可能含有SO32-C向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入10滴0.1mol/LKC1溶液，生成白色沉淀，再滴加0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性13．某科研机构研发的NO一空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是A.a电极为电池负极B.电池工作时H＋透过质子交换膜从右向左移动C．b电极的电极反应：NO-3e＋2H2O＝4H＋＋NO3-D．当外电路中通过0.2mol电子时，a电极处消耗O21.12L14．某化学兴趣小组测定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是A．Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＜2c(CO32-)＋．c(HCO3-)C．图1表明升温过程中Na2CO3溶液水解程度减小，pH减小D．由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动第II卷非选择题(第II卷包括4小题，共58分)15．(15分)苯甲醇可用作局部止痛注射剂，在有机药物合成中应用广泛，其用于合成某药物中间体D并得到F的流程如下：已知：请回答下列问题：A中碳原子的杂化方式为 。下列处于激发态氧原子的价电子轨道表达式为：(填标号)。(2)写出由A生成B反应的化学方程式 (3)C中含氧官能团的名称为 D的结构简式是 由E生成F的反应类型为 (4)G是A的同系物，且比A多一个碳原子，则G的结构有 种(不含立体异构)。(5)碳不仅是组成有机物的重要元素，在超分子领域也发挥着重要作用。由Mo将2个C6o分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：①Cr与Mo同族，Cr基态原子的外围电子排布式是 核外未成对电子数有＿个。②该超分子中除配位键外还存在的化学键类型有 (填标号)。A.氢键B.σ键C.π键D.离子键③C60与金刚石均为碳的单质，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是 16．(14分)一种由铜阳极泥(主要成分有Se、Ag2Se、Cu2Se等，还含有少量的Au、Pt等贵金属)提取Se，同时回收Ag和Cu的工艺流程如下图所示。已知：①硒的沸点685℃，在空气中加热时会被氧化。②在该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和恰好沉淀完全的pH如下表：金属离子Cu2+Mn2+开始沉淀的pH4.08.1恰好沉淀完全的PH6.710.1回答下列问题：(1)为了提高“浸出”效果，可采取的措施有 写出一种合理措施)；浸出渣的主要成分是 (2)工业上铜阳极泥还可以用浓硫酸浸出，从产物角度分析其缺点是 (3)铜阳极泥中的硒元素主要以SeO32-，形式留在浸出液中，写出Se单质在“浸出”时反应的离子方程式 (4)“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯，采用真空蒸馏的目的是 (5)加入NaOH进行“沉铜”处理，调节溶液pH的范围是 (6)已知：常温下，〖Ag(S2O3)2〗3-(aq)Ag＋(aq)＋2S2O32-(aq)K＝2.7x10-14AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.8x10-10“溶浸”时发生反应的离子方程式为AgCl＋2S2O32-〖Ag(S2O3)2〗3-＋Cl-，常温下，该反应的平衡常数K＝。(7)“还原”时，工业上常用HCHO在碱性下还原〖Ag(S2O3)2〗3-得到Ag，反应后所得滤液3可进入操作中循环利用(填流程中操作名称)。17．(14分)PtRu＠Pd纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化剂。某研究团队提出一种可重复制备该催化剂的方案，步骤如下：步骤一、在95℃下，将0.5mL5x10-3mol/LK2PdCl4溶液加入到一定量十六烷基三甲基溴化铵(C16TAB)水溶液中步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量N2H4的碱性水溶液，持续搅拌30分钟，离心分，多次洗涤，得到Pd纳米颗粒。步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中，添加C16TAB后搅拌。加入特定组成的Pt-Ru前体，再加入N2H4的碱性水溶液，80℃下搅拌3小时，离心洗涤后得到PtRu＠Pd纳米核材料(如图a)。已知：十六烷基三甲基溴化铵(C16TAB)是一种表面活性剂，其工作原理如图b所示：图a图b回答下列问题：配制100mL5x10-3mol·L-1＋K2PdCl4溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、N2H4的电子式为；配平并完成N2H4与K2PdCl4反应制备纳米Pd的离子方程式：N2H4+ PdCl42-+ =Pd+N2↑++;其中N2H4可用以下 代替(填标号)。A.亚硫酸钾B.氯水C.硝酸D.维生素C(3)步骤二中多次洗涤的目的是为了得到纯净的Pd纳米颗粒，检验其步净的方法是(4)步骤三中保持温度为80℃的方法是(5)在整个过程中，十六烷基三甲基溴化铵(C16TAB)的作用是18．(15分)空间站CO2还原转化系统能把呼出的CO2捕集、分离并与空间站电解水系统产主的H2进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。一种借助光将CO2转化为CH4的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是 图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是 (填化学式)。一定条件下，CO2和H2还可发生如下两个平行反应：i.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ii.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.5kJ-mol-①已知相关键能数据如下表：化学键H-HH-OC=O键能／kJ·mol4364648031072则反应i的ΔH1＝ kJ/mol。②为了提高CH3OH的产率，理论上应采用的措施是 (填标号)。A.低温低压B.高温低压C.高温高压D.低温高压③保持温度533K，压强3MPa，按投料比向密闭容器中充入CO2和H2，反应相同时间测得不同催化剂下CO2转化率和CH3OH选择性的相关实验数据如下表所示(已知CH3OH选择性：转化的CO2中生成CH3OH的百分比)。催化剂CO2转化率CH3OH选择性cat.121.9%67.3%cat.236.1%100.0%上述条件下，使用cat．2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是(填标号)。A.气体压强不再变化B.气体的平均相对分子质量不再变化C．CH3OH和H2O的物质的量之比为1：1D．C