2022年北京市各域区高三一模化学汇编：常见无机物及其应用

高三模拟试题PAGEPAGE12022北京高三一模化学汇编常见无机物及其应用一、单选题1．（2022·北京西城·一模）向盛有溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如图。下列说法不正确的是A．随着反应的进行，降低B．产生的气体是混合物C．pH=9时，溶液中D．溶液的pH升高可能是Mg与、反应的结果2．（2022·北京门头沟·一模）近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，如图为其电催化固氮的机理示意图。以下关于该电催化机理过程的描述不正确的是A．反应在酸性条件下进行B．反应过程涉及N2的氧化反应C．1个N2分子反应生成2个NH3分子D．反应分多步进行，中间产物为几种不同的氮氢化物3．（2022·北京东城·一模）用如图所示实验装置验证SO2的性质。下列说法不合理的是A．①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止B．②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用C．③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性D．④为浸有H2SO4的棉团，用于吸收尾气4．（2022·北京西城·一模）某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。①向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。③向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体下列说法不正确的是A．①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓B．由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的C．②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D．实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)5．（2022·北京东城·一模）下列实验对应的结论正确的是选项ABCD实验2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)有白色沉淀产生均有白色沉淀产生白色沉淀(AgSCN)结论正反应放热白色沉淀一定是BaSO3待测液中含有Cl-和SOAg+与Fe2+不反应A．A B．B C．C D．D6．（2022·北京东城·一模）下列方程式与所给事实不相符的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OC．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO7．（2022·北京海淀·一模）下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是ABCD实验溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入浊液中铜丝加热后，伸入无水乙醇中现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变为黄色先变黑，后重新变为红色A．A B．B C．C D．D8．（2022·北京延庆·一模）室温下，1体积水能溶解约700体积的NH3。将向下排空气法收集NH3后的试管倒扣在水槽里的水中，观察。对该实验现象的分析正确的是A．试管内液面上升，证明NH3与H2O发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为NH3在水中的溶解达到了饱和C．取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-D．将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，主要是由于NH3被空气中的O2氧化9．（2022·北京延庆·一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈D．次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂10．（2022·北京延庆·一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法ANH3NH4ClaeBCl2MnO2+浓盐酸bdCNO2Cu+浓HNO3bfDCH2=CH2C2H5OH+浓H2SO4cfA．A B．B C．C D．D11．（2022·北京海淀·一模）下列方程式能准确解释事实的是A．呼吸面具中用吸收并供氧：B．自然界的高能固氮：C．苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3D．白醋可除去水壶中的水垢：12．（2022·北京朝阳·一模）探究溶液的性质，进行如下实验。(已知：的)实验装置气体a现象Ⅰ溶液立即变黄，产生乳白色沉淀Ⅱ一段时间后，溶液略显浑浊下列分析或解释正确的是A．溶液呈碱性：B．实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明，的氧化性强于C．两个实验中，通入气体后，试管中溶液的均降低D．实验Ⅰ中，溶液能促进气体的溶解13．（2022·北京朝阳·一模）测量汽车尾气中氮氧化物(、)含量的方法如下：i．在高温、催化剂作用下，分解为和ii．再利用与反应，产生激发态的(用表示)，当回到基态时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知的浓度，二者呈正比下列说法不正确的是A．基态与具有的能量不同B．在大气中形成酸雨：C．与发生反应：D．测得荧光强度越大，说明汽车尾气中含量越高14．（2022·北京石景山·一模）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Mg3N215．（2022·北京石景山·一模）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是A．可以利用NH3易液化的性质分离出NH3B．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率C．可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理D．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化16．（2022·北京门头沟·一模）下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置，出现红褐色沉淀相同温度下，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶B向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红该溶液中含有Fe2+C向BaCl2溶液中通入SO2和X气体，产生白色沉淀气体X一定具有强氧化性D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH约为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH约为5HSO结合H+的能力比SO的强A．A B．B C．C D．D17．（2022·北京石景山·一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法ANOCu+稀HNO3bcBNH3NH4CladCO2过氧化氢溶液+MnO2beDCl2MnO2+浓盐酸bcA．A B．B C．C D．D18．（2022·北京石景山·一模）下列说法正确的是A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同B．等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C．同温同压下，O2和O3的密度相同D．0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+19．（2022·北京海淀·一模）下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液酸性溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有B用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色正向移动C将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，水解平衡正向移动D将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中产生白色沉淀该气体中一定含有A．A B．B C．C D．D20．（2022·北京朝阳·一模）下列方程式与所给事实不相符的是A．通入氯水中，溶液褪色：B．酚酞滴入溶液中变为浅红色：C．冷凝气体得到液体：D．制备时，需除去溶液中的氧气，防止发生：21．（2022·北京朝阳·一模）某同学进行如下实验：实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色Ⅲ向、的混合液中加入。滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色下列分析不正确的是A．Ⅰ中层显橙色，说明层含B．Ⅱ中的现象说明在中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于D．Ⅲ中层变为橙色时，水层中仍含有大量22．（2022·北京朝阳·一模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用固体制备纯碱B．用作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用净化含少量泥土的浑浊水D．用除去粗盐中的钙离子23．（2022·北京房山·一模）下列实验能达到对应目的的是A．配制一定物质的量浓度的溶液B．实验室制取氨气C．含氨气的尾气吸收D．除去中的少量A．A B．B C．C D．D24．（2022·北京房山·一模）近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元索属于过渡元素25．（2022·北京丰台·一模）实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是选项气体反应试剂制备装置收集方法ACu、稀硝酸beB、浓硫酸cfC、adD、70%硫酸bfA．A B．B C．C D．D26．（2022·北京丰台·一模）下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是A．溶液中放入铁粉：B．浓硝酸保存于棕色试剂瓶：C．氮肥保存于阴凉处：D．金属钠保存于煤油中：

27．（2022·北京丰台·一模）下列事实不能用平衡移动加以解释的是A．实验室用NaOH溶液吸收尾气B．用饱和食盐水除去中的HCl杂质C．NaClO与浓盐酸混合产生氯气D．漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性28．（2022·北京丰台·一模）下列关于氨气的说法不正确的是A．分子呈三角锥形，属于极性分子B．易液化、易溶于水均与氢键的形成有关C．与HCl反应的过程包含配位键的形成，属于共价化合物D．烧瓶中溶液红色不变时，达平衡29．（2022·北京房山·一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水二、实验题30．（2022·北京房山·一模）某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题：〖猜想假设〗(1)假设1：___________假设2：硝酸铜溶液中溶解了〖实验操作及现象分析〗实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色，未见绿色出现。甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立，请补全假设。实验二：(2)甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设2成立，他的实验操作及现象是___________。乙同学认为假设2不严谨，用以下实验对假设2进行了深入探究：实验三：操作及试剂现象向浓硝酸和铜反应后的混合液中通入大量红棕色气体放出，短时间内溶液仍保持绿色。长时间后变成蓝色(3)结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是___________(4)乙同学查阅资料发现：①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于(或)与铜离子作用的结果。②金属和浓的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有生成。如和浓反应，开始生成的溶于水形成，它再和反应，速率就大大加快。请依据资料完成以下离子反应方程式。i.；___________ii.；___________iii.实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中的生成。实验操作现象1向试管a中加入lmL浓硝酸，再插入铜丝快速产生红棕色气体，溶液变为绿色2向试管b中加入1mL浓硝酸，3滴蒸馏水，再插入铜丝快速产生红棕色气体溶液变为绿色3向试管c中加入1mL浓硝酸，3滴，再插入铜丝反应较慢，溶液变为蓝色(5)结合化学用语，解释实验3产生该现象的原因是___________。

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁1．C〖解析〗〖详析〗A．由产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，镁与氯化铵溶液中的铵根离子反应生成氢气和氨气，所以随着反应的进行，溶液中铵根离子浓度减小，B．由产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，镁与氯化铵溶液中的铵根离子反应生成氢气和氨气，所以反应产生的气体是混合物，故B正确；C．pH为9的碱性溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+c(NH)+2c(Mg2+)=c(Cl—)+c(OH—)，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，所以溶液中c(NH)+2c(Mg2+)＞c(Cl—)，故C错误；D．由产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，镁与溶液中的铵根离子反应生成一水合氨和氢气，反应中一水合氨浓度增大，会分解逸出氨气，使溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高，故D正确；故选C。2．B〖解析〗〖详析〗A．在表面氢化机理中，第一步是H+得到电子发生还原反应，反应在酸性条件下进行，故A正确；B．由图示可以推出，N2得到电子变为NH3，反应过程涉及了N2的电化学还原，故B错误；C．由图示可以推出，1个N2分子上图反应生成1个NH3分子，下图生成1个NH3分子，总共生成2个NH3分子，故C正确；D．间产物有N2H4、NH、NH2，反应分多步进行，中间产物为N2H4、NH、NH2几种不同的氮氢化物，故D正确；故选：B。3．D〖解析〗〖祥解〗在装置①中Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；通过抽动铜丝可控制反应的发生与停止，比Cu片更容易控制化学反应的发生与停止；②中观察到的现象为品红溶液褪色，这体现了SO2的漂白性，③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性。〖详析〗A．①中通过抽动铜丝可控制反应的发生与停止，故A正确；B．②中品红溶液褪色，这体现了SO2的漂白性，故B正确；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性，故C正确；D．④为浸有NaOH或Na2CO3溶液的棉团，用于吸收尾气，故D错误；故选D。4．C〖解析〗〖详析〗A．①中，FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝，表明有Cu2+生成；2天后，溶液变为浅蓝色，则表明Cu2+浓度减少，Cu2+被Cu还原为Cu+，Cu+与Cl-结合为CuCl沉淀，从而得出可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，A正确；B．由③可知，CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊，则表明②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的，B正确；C．②中红色褪去的原因可能是生成的Cu+与溶液中的SCN-结合为CuSCN，从而促进Fe(SCN)3的不断电离，不一定是Fe3+被完全消耗了，C不正确；D．从②中可以看出，当溶液中既有Cl-又有SCN-时，优先生成CuSCN，则表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)，D正确；故选C。5．A〖解析〗〖详析〗A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)在热水中呈红棕色，说明加热平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A正确；B．3Ba2++2NO+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，产生的白色沉淀是硫酸钡，故B错误；C．碳酸钠加硝酸银和氯化钡产生碳酸银和碳酸钡均为白色沉淀，不一定是待测液中含有Cl-和SO，故C错误；D．Fe2++Ag+Ag+Fe3+是可逆反应，产生白色沉淀(AgSCN)，不能说明Ag+与Fe2+不反应，故D错误；故选A。6．A〖解析〗〖详析〗A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Cl2过量，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式为，故A符合题意；B．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，即，故B不符合题意；C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，故C不符合题意；D．将充满NO2的试管倒扣在水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合题意；〖答案〗选A。7．C〖解析〗〖详析〗A．氢氧化钠和硫酸亚铁生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气为氢氧化铁，沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，A不符合题意；B．二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质，产生黄色沉淀，B不符合题意；C．溶液滴入浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，说明碘化银沉淀更难溶，是沉淀的转化，与氧化还原无关，C符合题意；D．铜加热和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生反应生成乙醛和铜，与氧化还原有关，D不符合题意；故选C。8．C〖解析〗〖详析〗A．试管内液面上升，不能证明NH3与H2O发生了反应，也可能是由于NH3极易溶于水，A错误；B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，1:1溶解时远没有达到饱和状态，则试管中剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误；C．取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液显碱性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，C正确；D．常温下NH3不能被O2氧化，将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，不是由于NH3被空气中的O2氧化，是由于氨水具有挥发性，导致NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-平衡逆向移动，溶液碱性减弱，D错误；故〖答案〗为：C。9．C〖解析〗〖详析〗A．铵盐可用作化肥是由于含有N元素，且易被植物吸收利用，与其都能与碱发生反应无关，A不合题意；B．Al2O3可用于电解冶炼铝是由于其含有铝元素且熔融状态能够导电，与其具有两性无关，B不合题意；C．稀硫酸可用于除去铁锈，就是利用其酸性，C符合题意；D．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂是由于其具有强氧化性而漂白，与其见光易分解无关，D不合题意；故〖答案〗为：C。10．D〖解析〗〖详析〗A．制备氨气应选用氯化铵和氢氧化钙固体，只用氯化铵无法制得氨气，A错误；B．浓盐酸与二氧化锰需要加热才能反应生成氯气，制备装置应选用c，B错误；C．NO2会和水反应，不能用排水法收集，C错误；D．乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应制取乙烯，所以制备装置选c，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，D正确；综上所述〖答案〗为D。11．A〖解析〗〖详析〗A．根据反应可知呼吸面具中用吸收并供氧，A符合题意；B．是人工固氮，自然界的高能固氮是N2和O2在高温或放电条件下反应生成NO的过程，B不合题意；C．由于酸性：H2CO3＞苯酚＞，故苯酚钠溶液通入后变浑浊的反应原理为：+H2O+CO2+NaHCO3，C不合题意；D．由于醋酸是弱酸，则白醋可除去水壶中的水垢的离子方程式为：，D不合题意；故〖答案〗为：A。12．D〖解析〗〖详析〗A。溶液因水解呈碱性，水解方程式为，故A错误；B．实验Ⅰ、Ⅱ的溶液酸碱性不同，不能比较和的氧化性，故B错误；C．实验Ⅰ中随的增多，酸性增强，pH减小；实验Ⅱ中溶液的碱性增强，pH增大，故C错误；D．溶液因水解呈碱性，溶于水显酸性，故溶液能促进气体的溶解，故D正确；故选D。13．D〖解析〗〖详析〗A．由题干信息ii：当回到基态时，产生荧光可知基态与具有的能量不同，A正确；B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，则在大气中形成酸雨总的反应方程式为：，B正确；C．由题干信息i和ii可知，与发生反应：，C正确；D．由信息i可知，在高温、催化剂作用下，分解为和，故测得荧光强度越大，说明NO的含量越高，但这个NO不一定都是汽车尾气中NO，也可能是汽车尾气中的NO2分解生成的NO，则只能说明汽车尾气中氮氧化物的含量越高，D错误；故〖答案〗为：D。14．A〖解析〗〖详析〗A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合题意；B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，故B不符合题意；C．H2与Cl2点燃或光照时，化合生成HCl，故C不符合题意；D．Mg和N2化合生成Mg3N2，故D不符合题意；故选A。15．D〖解析〗〖祥解〗本实验为氮气与氢气在合成塔中反应生成氨气，因氨气容易液化分离出氨气，氨气被氧气氧化成硝酸和一氧化氮，通入吸收塔中吸收形成硝酸，因氮的氧化物有毒，最后尾气处理。〖详析〗A．因为氨气容易液化，故可利用NH3易液化的性质分离出NH3，A正确；B．分析可知，A为氧气，氨气的催化氧化需要氧气，一氧化氮转换成二氧化氮需要氧气，故吸收塔中通入氧气是为了提高原料的利用率，B正确；C．氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，故可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理，C正确；D．制硝酸的流程中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，NO2转化成NO时，氮元素化合价有+4价变成+2价，氮元素被还原，D错误；故选D。16．B〖解析〗〖详析〗A．氢氧化钠是过量的，故滴加氯化铁会直接生成沉淀，不能说明相同温度下Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，A错误；B．向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红说明二价铁离子被氧化为三价铁离子，故证明该溶液中含有Fe2+，B正确；C．X可能为氨气会生成白色沉淀亚硫酸钡，X为氨气不具有氧化性，C错误；D．室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH约为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH约为5，前者水解显碱性，后者电离显酸性，HSO结合H+的能力比SO的弱，D错误；〖答案〗选B。17．C〖解析〗〖详析〗A．Cu与稀HNO3反应生成NO气体，NO能够与O2反应生成NO2气体，因此不能用排空气法收集，故A错误；B．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口遇冷又化合生成NH4Cl，不能用图a所示装置及药品制取NH3，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，故B错误；C．用过氧化氢溶液制取氧气，MnO2作催化剂，反应不需要加热，发生装置选b，氧气难溶于水，可用排水集气法收集，故C正确；D．MnO2和浓盐酸反应需要加热，不能用图b所示装置及药品制取Cl2，故D错误；〖答案〗选C。18．B〖解析〗〖详析〗A．pH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子的物质的量浓度相同，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，故A错误；B．Na2O和Na2O2所含阴阳离子个数比都是1:2，所以等物质的量的二者含有相同数目的离子，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以O2和O3的密度不同，故C错误；D．溶液体积未知，无法求算Na+的物质的量和个数，故D错误；故〖答案〗为：B19．B〖解析〗〖详析〗A．酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它还原性物质，不确定一定会含有亚铁离子，A错误；B．用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释，，溶液浓度减小，导致平衡向离子数目增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，B正确；C．将25℃溶液加热到40℃，溶液酸性变强，也可能是亚硫酸根离子被空气中氧气氧化导致，C错误；D．二氧化硫不能和氯化钡反应生成白色沉淀，D错误；故选B。20．B〖解析〗〖详析〗A．通入氯水中，溶液褪色，是由于SO2和Cl2、H2O反应转化为H2SO4和HCl，方程式为：，A正确；B．酚酞滴入溶液中变为浅红色是由于发生水解使溶液呈碱性，故该离子方程式为：，B错误；C．，降低温度平衡正向移动，则冷凝气体能够得到液体，C正确；D．由于Fe(OH)2具有还原性，易被空气中的O2氧化，即，则制备时，需除去溶液中的氧气，D正确；故〖答案〗为：B。21．D〖解析〗〖详析〗A．为无色液体，向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色，说明萃取了溴水中的，即层含有，故A正确；B．向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色，是因为萃取了碘水中的，说明在中的溶解性大于在水中的溶解性，故B正确；C．向、的混合液中加入，滴加氯水，振荡后层显紫色，说明有生成，即将氧化成，说明的氧化性强于，故C正确；D．由于还原性性，氯水会先将全部氧化，再与反应，因此当Ⅲ中层变为橙色时，水层中不存在大量，故D错误；〖答案〗选D。22．B〖解析〗〖详析〗A．碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应的过程中元素化合价均未发生变化，为非氧化还原反应，故A不符合题意；B．与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，，反应过程中氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；C．Al2(SO4)3在溶液中水解出Al(OH)3胶体，能吸附水中的杂质从而净水，水解过程中元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，故C不符合题意；D．中的碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去粗盐中的钙离子，该反应为非氧化还原反应，故D不符合题意；〖答案〗选B。23．C〖解析〗〖详析〗A．配制溶液时，应先在烧杯中溶解，再转移，而不能直接在容量瓶中溶解，A错误；B．实验室加热氯化铵和氢氧化钙(熟石灰)的混合物制取氨气，若直接加热氯化铵生成的HCl和NH3在试管口又重新反应生成NH4Cl，不能达到实验目的，B错误；C．氨气极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸，装置能达到实验目的，C正确；D．CO2和HCl均会和NaOH反应，可用饱和的NaHCO3溶液除去中的少量，D错误；〖答案〗选C。24．A〖解析〗〖详析〗A．氮化硼陶瓷属于无机物，A说法错误；B．硅单质是常用的半导体材料，可用于制作芯片，B说法正确；C．液氧液氢作推进剂，产物是水，对环境没有污染，C说法正确；D．钛位于元素周期表第四周期第ⅡB族，属于过渡金属元素，D说法正确；〖答案〗选A。25．B〖解析〗〖详析〗A．铜和稀硝酸生成一氧化氮且反应不需加热，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，不能保证二氧化氮的纯度，A错误；B．乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到170℃，乙醇生成乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B正确；C．氨气密度小于空气应该使用向下排空气法收集，C错误；D．亚硫酸钠和硫酸反应不需要加热，且二氧化硫能和水反应不能用排水法收集，D错误；故选B。26．D〖解析〗〖详析〗A．硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加入铁粉能使被氧化生成的铁离子与铁反应生成亚铁离子达到防止硫酸亚铁被氧化的目的，铁离子与铁反应的离子方程式为，故A正确；B．浓硝酸见光易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，为防止浓硝酸见光分解应将浓硝酸保存于棕色试剂瓶中，分解的化学方程式为，故B正确；C．碳酸氢铵遇热易发生分解反应生成氨气、二氧化碳和水，为防止碳酸氢铵受热分解应将碳酸氢铵保存于阴凉处，分解的化学方程式为，故C正确；D．钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气，为防止钠与空气接触而变质，应将金属钠保存于煤油中，钠在空气中变质的化学方程式为、，故D错误；故选D。27．D〖解析〗〖祥解〗由化学方程式可得氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl—+HClO。〖详析〗A．氢氧化钠溶液与氯水中的盐酸和次氯酸反应，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，则用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气能用平衡移动加以解释，故A不符合题意；B．饱和食盐水能增大氯水中的氯离子浓度，生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有利于氯气的溶解度减小，则用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质能用平衡移动加以解释，故B不符合题意；C．次氯酸钠与浓盐酸反应生成次氯酸钠，生成物次氯酸的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有利于氯气的生成，则次氯酸钠与与浓