2022-2023学年上海市青浦区高三上学期一模练习卷化学试题（解析版）

高三模拟试题PAGEPAGE12022学年第一学期高三化学练习卷考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56N-14Na-23一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)。1.三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是A.青铜神树 B.丝绸黑炭 C.陶瓷马头 D.雕花象牙〖答案〗A〖解析〗〖详析〗青铜神树是合金，丝绸是蛋白质，黑炭是C，陶瓷是无机非金属材料制品，象牙主要成分是钙；

〖答案〗选A。2.今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气体排放的是A.将废弃油脂转化为生物柴油B.将煤添加一定比例的CaO再燃烧C.汽车排气管中安装尾气催化转化器D.在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．生物柴油燃烧产生二氧化碳,将废弃油脂转化为生物柴油不能减少二氧化碳的排放量，A项错误；B．CaO可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少SO2的排放量，并不能减少CO2的排放量，B项错误；C．汽车尾气催化转化器可将CO、NO和NO2快速转化为CO2和N2，不能减少CO2的排放量，C项错误；D．风能、太阳能是可再生的清洁能源，不会排放CO2，推广风力发电、光伏发电可降低煤的需求量，能减少CO2的排放量，D项正确,；综上所述〖答案〗为D。3.含有极性键的离子化合物是A.NaOH B.HCl C.SiO2 D.MgCl2〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A.NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子形成极性共价键，故A正确；B.HCl是由氢原子与氯原子形成极性共价键的共价化合物，故B错误；C.SiO2是由硅原子与氧原子形成极性共价键的共价化合物，故C错误；D.MgCl2由镁离子与氯离子形成离子键的离子化合物，不存在共价键，故D错误。〖答案〗选A。4.工业上大量获得乙烯的方法是A.石油裂解 B.乙醇脱水 C.石油分馏 D.煤干馏〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A、裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃，故A正确；B、乙醇脱水可以生成乙烯，但不适用工业上大量获得乙烯，故B错误；C、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，故C错误；D、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故D错误；5.16O与18O的关系是A.同位素 B.同素异形体 C.同系物 D.同分异构体〖答案〗A〖解析〗〖详析〗16O与18O的质量数不同，但质子数相等，它们互为同位素，故A正确。6.下列实验事实可以用共价键键能解释的是A.氯化氢的沸点低于溴化氢 B.金刚石熔点高于晶体硅C.氦气的化学性质稳定 D.甲烷是正四面体型分子〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A.不形成氢键的，结构和组成相似的，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点就越高，故A错误；B.金刚石和晶体硅都是原子晶体，熔沸点高低与共价键强弱有关系，故B正确；C.稀有气体原子的电子排布为稳定结构，不容易得失电子，所以化学性质稳定，故C错误；D.sp3杂化使甲烷分子各键能键长趋于相等，故而成为正四面体结构，故D错误；故选B。7.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.22.4LO2含2NA个氧原子B.1.8gH2O含有的质子数为NAC.反应中每生成1molO2转移4mol电子D.4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．22.4LO2没有说明是在标准状况条件下，故无法计算O2的物质的量，A错误；B．1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B正确；C．对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价，故每生成1molO2转移2mol电子，C错误；D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D错误；故选B。8.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：下列说法不正确的是A.反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2 B.流程中HCl和H2可以循环利用C.反应①②③均为置换反应 D.①③两反应的还原剂可以互换〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗石英砂（主要成分为SiO2），与碳在2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的。〖详析〗A．反应①是SiO2+2CSi+2CO↑，反应中氧化剂为SiO2，还原剂为C，因此反应中氧化剂和还原剂之比为1：2，故A正确；B．根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，故B正确；C．反应①是SiO2+2CSi+2CO↑，反应②是Si+3HClSiHCl3+H2，③是SiHCl3+H2Si+3HCl，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故C正确；D．①③两反应的还原剂不可以互换，①硅与氢气反应是可逆反应，③如用碳，硅中会有碳杂质，故D错误；故选D。9.部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是A.a和c可在一定条件下反应生成bB.工业上通过a→b→d→e来制备C.浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′D.a和b′可在一定条件下反应生成b〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐，据此分析。〖详析〗A．和NO可在一定条件下可以发生归中反应生成，A正确；B．工业上通过，，，即来制备，B错误；C．可通过反应得到氯气，C正确；D．氨气中的氮-3价，有还原性，氯气有氧化性，两者可在一定条件下反应生成，D正确；故选B。10.实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．A为蒸馏操作，需要用到，故A不符合题意；B．B为蒸发结晶操作，不需要，故B符合题意；C．C为分液操作，水洗、碱洗需要用到，故C不符合题意；D．D为过滤操作，需要用到，故D不符合题意；故〖答案〗选B。11.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；B选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故B错误；C选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，电解过程中，d电极铜离子得到电子变为铜单质，质量增加，故C正确；D选项，电解过程中，c极氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，故D错误；综上所述，〖答案〗为C。12.下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是选项气体(杂质)方法A乙烷(乙烯)通过溴水B通过足量蒸馏水C通过饱和碳酸氢钠溶液D通过盛有碱石灰的干燥管A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．乙烯可以和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，乙烷中混有乙烯通过溴水洗气可以除去乙烯杂质，故A正确；B．NO2和水反应生成硝酸和NO，可以通过蒸馏水除去NO2，故B正确；C．饱和碳酸氢钠溶液不吸收CO2，但可以吸收SO2，不能除去杂质CO2，故C错误；D．碱石灰可以干燥碱性气体，故可以吸收中的，故D正确；故〖答案〗为C13.2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：下列说法错误的是A.-NH2的电子式为 B.非金属性：F＞O＞N＞HC.该有机物能发生氧化反应 D.1mol该物质最多与1molNa反应〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．N原子最外层有5个电子，其中的2个成单电子与2个H原子形成2个N-H共价键就得到-NH2，故-NH2的电子式为，A正确；B．F、N、O三种元素是题意周期元素。同一周期元素原子序数越大，元素的非金属性就越强，则元素的非金属性：F＞O＞N；H元素原子最外层只有1个电子，位于第IA，性质类型碱金属元素，其非金属性最弱，则元素的非金属性：F＞O＞N＞H，B正确；C．该有机化合物能够发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，C正确；D．-OH能够与Na反应产生H2，该物质分子中含有2个-OH，根据物质反应转化关系：2-OH~2Na~H2↑，可知1mol该物质最多与2molNa反应，D错误；故合理选项D。14.在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是A.新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了B.新制氯水呈黄绿色，证明与能反应C.取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是：，D.取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．为黄绿色，新制氯水呈黄绿色，说明溶解了Cl2，故A正确；B．新制氯水呈黄绿色，证明有分子，不能证明与能反应，故B错误；C．氯气和水先反应生成次氯酸，次氯酸见光容易分解生成盐酸和氧气，故酸性变强，漂白性变弱，故C正确；D．氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度减小，故可以用饱和食盐水除去中混有的，故D正确；故选B。15.下列有机化合物说法不正确的是A.甲苯的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.化合物的分子式为D.1mol香兰素最多与发生加成反应〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．甲苯的一氯代物有4中，Cl原子取代甲基上的H原子，也可以取代苯环上甲基的邻、间、对位上的H原子，A错误；B．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯：向乙酸中滴加碳酸钠溶液，会产生气泡；向乙醇中滴加碳酸钠溶液，二者互溶；向乙酸乙酯中滴加碳酸钠溶液，出现分层；B正确；C．化合物的分子式是C7H8，C正确；D．香兰素分子中的苯环和醛基可以和H2发生加成反应，故1mol香兰素最多与4molH2发生加成反应，D正确；故选A。16.海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：下列有关叙述不正确的是A.实验室坩埚中焙烧干海带B.“氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2C.“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液D.在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．焙烧干海带相当于灼烧，实验室完成此操作应在坩埚中进行，故A正确；B．“氧化”时，是将I-氧化为I2，则需使用氧化能力比I2强的氧化剂，此试剂可选用氯水或H2O2等，故B正确；C．“系列操作”中需提取碘单质，若只进行萃取、分液操作，只能得到碘的有机溶液，所以还需进行蒸馏，故C错误；D．在含的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应生成了I2，从而说明I-被加入的氧化剂氧化，故D正确；故〖答案〗选C。17.用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。下列实验不合理的是A.浸溶液的棉团用于吸收多余的B.加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率C.②中用石蕊溶液验证水溶液的酸性，③中用品红溶液验证的生成D.冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认的生成〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．有毒污染空气，浸溶液的棉团用于吸收多余的防止污染空气，故A正确；B．将铜丝下端卷成螺旋状能增大接触面积，从而加快反应速率，升温有利加快反应速率，故B正确；C．因为二氧化硫的溶解度较大，在实验过程中先通入品红验证二氧化硫生成，然后通入紫色石蕊溶液验证二氧化硫水溶液的酸性，故C错误；D．冷却后，将①中物质(含大量浓硫酸)倒入盛有水的试管中进行稀释后观察溶液颜色，以确认硫酸铜的生成，故D正确；故选C。18.下列事实或现象不能用元素周期律解释的是A.相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸B.醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷C.Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈D.向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液体分层，下层呈橙红色〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸是弱酸未完成电离，故醋酸的pH大于盐酸，不能用元素周期律解释，A符合题意；B．同周期元素随原子序数的递增电负性增强，故醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷，B不符合题意；C．同周期元素随原子序数的递增金属性减弱，故Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈，C不符合题意；D．同主族元素从上到下非金属性越来越弱，氯气氧化性强于溴单质，故向NaBr溶液中滴加氯水，可以置换出溴单质，溴单质在四氯化碳中溶解度比水的大，液体分层，下层呈橙红色，D不符合题意；故选A。19.化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是A.工人用溶液制作电路板，利用反应：B.药剂师用作抗胃酸药，利用反应：C.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．用溶液和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁制作电路板，故A正确；B．和胃酸反应，故可以做抗胃酸药，故B正确；C．船体上镶嵌锌块，防止铁被腐蚀生成亚铁离子，故C正确；D．铁和水高温条件下生成四氧化三铁，故D错误；故选D。20.研究催化剂对2NH3N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH3)随时间的变化如表。时间/minc(NH3)/(×10-3mol•L-1)催化剂020406080催化剂I2.402.001.601.200.80催化剂II2.401.600.800.400.40下列说法不正确的是A.使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1B.使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍C.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快D.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．使用催化剂I时，，根据2NH3N2+3H2，所以v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1，故A正确；B．使用催化剂Ⅱ时，设体积为V，60min达到平衡时，n(NH3)=0.40×10-3×Vmol，NH3反应了2.00×10-3×Vmol，所以生成N2为1.00×10-3×Vmol，生成H2为3.00×10-3×Vmol，反应后气体的总物质的量为4.40×10-3×Vmol，所以达平衡后容器内的压强是初始时的倍，故B正确；C．由表可知，使用催化剂Ⅱ在60min时达到平衡，使用催化剂I没有，催化剂Ⅱ可使该反应更快，故C正确；D．催化剂不影响化学平衡常数，故D错误；故〖答案〗选D。二、综合题(共60分)21.捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。I.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)（1）碳原子核外有_____种能量不同的电子。H2O分子空间构型为_____。已知上述反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为_____反应。(填“放热”或“吸热”)II.将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。（2）一种富集烟气中CO2的方法示意图如图：写出“解吸”过程产生CO2化学方程式：_____。（3）CO2性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_____(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏CO2的结构使其活化。②采用电化学、光化学等手段，使CO2_____(填“提供”或“接受”)电子转化为CH3OH。III.小组同学对比K2CO3和KHCO3的性质，进行了如下实验。回答下列问题。向相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液中分别滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH变化如图。（4）图_____(填“甲”或“乙”)是K2CO3的滴定曲线。A'~B'发生反应的离子方程式为_____。（5）下列说法正确的是_____(填序号)。a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒种类相同b.A、B、C均满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)c.水的电离程度：A<B<Cd.通过焰色试验能区别K2CO3和KHCO3溶液〖答案〗（1）①.3②.V形③.放热（2）（3）①.O②.接受（4）①.乙②.+H+=（5）a〖解析〗〖小问1详析〗碳的电子排布式为1s22s22p2，所以有3种能量不同的电子；H2O分子O原子最外层含有2对孤电子对，空间构型为V形；反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为放热反应；〖小问2详析〗由图可知，“解吸”过程中KHCO3分解生成K2CO3和CO2，反应的化学方程式为；〖小问3详析〗①CO2的电子式为，O原子有孤电子对，过渡金属的原子一般具有空轨道，根据配位键形成规则可知，过渡金属接受CO2分子中O原子的孤电子对，故〖答案〗为：O；②CO2→CH3OH的过程中C原子发生得电子的还原反应，即CO2接受电子转化为CH3OH，故〖答案〗为：接受；〖小问4详析〗①相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液，K2CO3的水解程度更大，故pH更大，图甲为碳酸氢钾，图乙为碳酸钾，故〖答案〗为：乙；②图乙为碳酸钾溶液的滴定曲线，A'~B'段，为碳酸钾和少量盐酸的反应，离子方程式为：+H+=，故〖答案〗为：+H+=；〖小问5详析〗③a．K2CO3和KHCO3溶液中存在电离和水解，所含微粒种类相同，故a正确；b．A点满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，而B、C点由于已经加入盐酸，故溶液中还含有Cl-，故B、C点满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，故b错误；c．A点溶质为碳酸氢钾，碳酸氢钾水解大于电离，溶液显碱性，促进水的电离，B点溶质为氯化钾和H2CO3，溶液pH约为4，抑制水的电离，C点溶质为氯化钾和HCl，溶液pH约为2，抑制水的电离，但是由于C点酸性更强，对水的电离抑制程度更大，水的电离程度：A>B>C，故c错误；d．K2CO3和KHCO3溶液的金属阳离子相同，焰色试验的颜色相同，则不能鉴别，故d错误；故〖答案〗为：a。22.合成NH3是重要的研究课题，一种合成NH3的流程示意如图。相关数据如表：物质熔点/℃沸点/℃与N2反应温度/℃分解温度/℃Mg6491090>300Mg3N2：>800已知：Mg3N2溶于水发生反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑I.固氮：（1）从结构上解释N2化学性质稳定的原因_____。上述固氮反应的化学方程式是_____。固氮的适宜温度范围是_____。(填编号)a.500～600℃b.700～800℃c.900～1000℃（2）检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，_____(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。II.转氨：选用试剂a完成转化。（3）选用H2O进行转化，发现从体系中分离出NH3较困难，若选用HCl气体进行转化，发现能产生NH3，且产物MgCl2能直接循环利用，但NH3的收率较低，原因是_____。活性炭还原NO2的原理为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO2和足量C发生该反应(不考虑2NO2N2O4)。实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：（4）反应达到平衡时CO2的体积分数为_____，混合气体的平均摩尔质量(A)_____(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）下列能够判断该反应已达到平衡状态的是_____。(填序号)a.CO2的质量分数保持不变b.容器中N2与CO2的百分含量之比保持不变c.2v(逆)(NO2)=V(正)(N2)d.混合气体的颜色保持不变〖答案〗（1）①.N2分子中含有氮氮三键，键能大，破坏N≡N键需要吸收很高的能量，所以氮气的化学性质很稳定②.3Mg+N2Mg3N2③.b（2）用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明有氨气产生（3）NH3与HCl会发生反应NH3+HCl=NH4Cl（4）①.40%②.>（5）ad〖解析〗〖小问1详析〗N2分子中含有氮氮三键，键能大，破坏N≡N键需要吸收很高的能量，所以氮气的化学性质很稳定；固氮是将游离态氮转化为化合态的氮，根据上述流程可知，其中的固氮反应为镁与氮气的反应，化学方程式为3Mg+N2Mg3N2；镁在熔融状态下反应，而镁的熔点为649℃，而二氮化三镁大于800℃时发生分解，故固氮的适宜温度范围是700~800℃，故选b；〖小问2详析〗氮化镁能和水反应产生白色沉淀和氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明有氨气产生，说明Mg能起到固氮作用；〖小问3详析〗NH3与HCl会发生反应NH3+HCl=NH4Cl，故NH3的收率较低；〖小问4详析〗6.5min时反应达到平衡，此时NO2的转化率为0.5，利用三段式可知:则反应达到平衡时CO2的体积分数=100%==40%；反应未开始时，气体只有NO2，摩尔质量为46g/mol，若反应完全进行，则气体为体积比为1:2的N2和CO2，平均摩尔质量约为38.67g/mol，说明NO2的转化率越大，混合气体的平均摩尔质量越小，则(A)>(B)；〖小问5详析〗a.反应过程中CO2的质量分数在改变，当CO2的质量分数保持不变，反应达到平衡状态，选项a正确；b.CO2、N2均为生成物，初始投料为NO2，所以CO2、N2的百分含量之比始终不变，不能说明反应达到平衡状态，选项b错误；c.2v(逆)(NO2)=v(正)(N2)，则4v(逆)(N2)=v(正)(N2)，正逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，选项c错误；d.NO2有颜色，混合气体颜色不变，说明NO2的浓度不变，反应达到平衡状态，选项d正确；〖答案〗选ad。23.如图是有机物A的一种制备方法以及由A引发的系列反应。完成下列填空：（1）A中官能团的名称：_____。B的结构简式_____。（2）反应的①的类型是_____。反应③的条件是_____。（3）写出反应⑥的化学方程式_____。（4）如何检验B是否完全转化为C？_____。（5）有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。a.链状结构b.能发生水解c.含有三种化学环境不同的氢原子（6）是制备氯丁橡胶的原料，请设计以CH2=CH－CH=CH2原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。_____(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)〖答案〗（1）①.羟基②.HOCH2CH2CH2CHO（2）①.加成反应②.浓硫酸、加热（3）HOCH2CH2CH2COOH+H2O（4）取B与新制的银氨溶液，水浴加热（5）H3CCOOCH2CH3，HCOOCH(CH3)2（6）〖解析〗〖祥解〗甲醛和乙炔发生的反应①为加成反应，根据A的分子式知，②为完全加成反应，A为HOCH2CH2CH2CH2OH，③为消去反应；反应⑥为酯化反应，则C结构简式为HOCH2CH2CH2COOH，根据B分子式结合反应条件知，B为HOCH2CH2CH2CHO；据此分析解题。〖小问1详析〗据分析，A为HOCH2CH2CH2CH2OH，官能团为羟基；B为HOCH2CH2CH2CHO；故〖答案〗为羟基；HOCH2CH2CH2CHO。〖小问2详析〗甲醛和乙炔发生的反应①为加成反应；反应③为醇的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热；故〖答案〗为加成反应；浓硫酸、加热。〖小问3详析〗反应⑥为HOCH2CH2CH2COOH的分子内酯化反应，反应方程式为HOCH2CH2CH2COOH+H2O；故〖答案〗为HOCH2CH2CH2COOH+H2O。〖小问4详析〗B为HOCH2CH2CH2CHO，C为HOCH2CH2CH2COOH，B中有醛基，要检验B是否完全转化为C，取B与新制的银氨溶液，水浴加热，如果生成光亮的银镜，则没有完全转化；故〖答案〗为取B与新制的银氨溶液，水浴加热。〖小问5详析〗有多种同分异构体，能发生水解说明含有酯基，且为链状结构，含有三种化学环境不同的氢原子，所以符合条件的同分异构体的结构有H3CCOOCH2CH3，HCOOCH(CH3)2；故〖答案〗为H3CCOOCH2CH3，HCOOCH(CH3)2。〖小问6详析〗CH2=CH－CH=CH2为原料制备，可先与氯气发生1，4−加成生成CH2ClCH＝CHCH2Cl，然后在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成CH2OHCH＝CHCH2OH，与HCl发生加成反应生成CH2OHCH2CHClCH2OH，再在浓硫酸作用下发生消去反应生成，反应流程为；故〖答案〗为。〖『点石成金』〗本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，利用反应前后分子式差异性进行推断，熟悉常见有机物官能团及其反应类型，题目难度中等。24.含氮化合物(NOx、NO等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。请回答下列问题：I.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。（1）图1种BaO的作用是_____。用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为_____。II.用铁去除含氮废水中的硝酸盐(NO)是重要的方法。一种去除NO的过程如图：（2）过程中“操作”的名称是_____。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是_____。（3）研究发现Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。在去除NO的过程中，Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致NO的去除率低，若要提高NO的去除率，可采取的措施是_____。III.测定某废水中NO含量。先取VmL含NO水样并将O2驱除，加入催化剂、V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4；最后用c2mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，滴定至终点时消耗V2mL。已知：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Cr2O+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O（4）加入稀H2SO4的作用是_____。（5）水样中NO的含量为_____mol·L-1(用含c1、c2、V1、V2、V1的代数式表示)。如果在加入FeSO4标准溶液之前没有驱除O2，则测定结果_____。(填“偏大”或“偏小”)。〖答案〗（1）①.吸收

NOx(如

NO，NO2)②.（2）①.过滤②.（3）在酸化的废水中加入一定量的Fe2＋（4）提高氧化性（5）①.②.偏大〖解析〗〖小问1详析〗储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以氧化钡的作用是吸收

NOx(如

NO，NO2)，根据图2知前12秒的还原产物为氨气，结合题意分析，H2和Ba(NO3)2的催化还原产物有BaO、NH3、H2O，根据氧化还原反应的守恒规律，配平方程式；故〖答案〗为吸收

NOx(如

NO，NO2)；。〖小问2详析〗由操作得四氧化三铁和废水，因为四氧化三铁难溶于水，可得分离操作为过滤；由酸化废水反应产物为四氧化三铁和，且铁粉和在酸性条件下发生该反应，所以该氧化还原反应为，故〖答案〗为过滤；。〖小问3详析〗根据题目提供信息，Fe3O4(导电)，产生FeO(OH)(不导电)，Fe2＋能与FeO(OH)反应生成Fe3O4，可知若要提高的去除率，可采取的措施是加入Fe2＋，故〖答案〗为在酸化的废水中加入一定量的Fe2＋。〖小问4详析〗先取VmL含水样并将O2驱除，加入催化剂、V1mLcmol•L−1FeSO4标准溶液（过量），再加入稀H2SO4；最后用c2mol•L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，发生，加入稀H2SO4的作用是提高氧化性，故〖答案〗为提高氧化性。〖小问5详析〗取VmL含氮()水样，加入催化剂、v1

mLc1mol•L−1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4，发生3

Fe2＋＋＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O，步骤2.用c2mol•L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋

(被还原为Cr3＋)，终点时消耗v2mL，发生，根据K2Cr2O7标准溶液的用量求得剩余的FeSO4的物质的量＝6c2v2×10−3mol，则参与步骤I反应的FeSO4的物质的量＝(c1v1−6c2v2)×10−3mol，根据该反应3

Fe2＋＋＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O可得反应消耗的硝酸根物质的量，所以原水样中的含量；因为溶液中O2存在，也会消耗FeSO4，所以K2Cr2O7用量偏小，由于FeSO4总量一定，所以参与步骤I反应的FeSO4物质的量会偏大，计算出来的水样中的含量也偏大；故〖答案〗为；偏大。〖『点石成金』〗本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，综合性较强，题目难度中等。高三模拟试题PAGEPAGE12022学年第一学期高三化学练习卷考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56N-14Na-23一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)。1.三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是A.青铜神树 B.丝绸黑炭 C.陶瓷马头 D.雕花象牙〖答案〗A〖解析〗〖详析〗青铜神树是合金，丝绸是蛋白质，黑炭是C，陶瓷是无机非金属材料制品，象牙主要成分是钙；

〖答案〗选A。2.今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气体排放的是A.将废弃油脂转化为生物柴油B.将煤添加一定比例的CaO再燃烧C.汽车排气管中安装尾气催化转化器D.在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．生物柴油燃烧产生二氧化碳,将废弃油脂转化为生物柴油不能减少二氧化碳的排放量，A项错误；B．CaO可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少SO2的排放量，并不能减少CO2的排放量，B项错误；C．汽车尾气催化转化器可将CO、NO和NO2快速转化为CO2和N2，不能减少CO2的排放量，C项错误；D．风能、太阳能是可再生的清洁能源，不会排放CO2，推广风力发电、光伏发电可降低煤的需求量，能减少CO2的排放量，D项正确,；综上所述〖答案〗为D。3.含有极性键的离子化合物是A.NaOH B.HCl C.SiO2 D.MgCl2〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A.NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子形成极性共价键，故A正确；B.HCl是由氢原子与氯原子形成极性共价键的共价化合物，故B错误；C.SiO2是由硅原子与氧原子形成极性共价键的共价化合物，故C错误；D.MgCl2由镁离子与氯离子形成离子键的离子化合物，不存在共价键，故D错误。〖答案〗选A。4.工业上大量获得乙烯的方法是A.石油裂解 B.乙醇脱水 C.石油分馏 D.煤干馏〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A、裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃，故A正确；B、乙醇脱水可以生成乙烯，但不适用工业上大量获得乙烯，故B错误；C、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，故C错误；D、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故D错误；5.16O与18O的关系是A.同位素 B.同素异形体 C.同系物 D.同分异构体〖答案〗A〖解析〗〖详析〗16O与18O的质量数不同，但质子数相等，它们互为同位素，故A正确。6.下列实验事实可以用共价键键能解释的是A.氯化氢的沸点低于溴化氢 B.金刚石熔点高于晶体硅C.氦气的化学性质稳定 D.甲烷是正四面体型分子〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A.不形成氢键的，结构和组成相似的，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点就越高，故A错误；B.金刚石和晶体硅都是原子晶体，熔沸点高低与共价键强弱有关系，故B正确；C.稀有气体原子的电子排布为稳定结构，不容易得失电子，所以化学性质稳定，故C错误；D.sp3杂化使甲烷分子各键能键长趋于相等，故而成为正四面体结构，故D错误；故选B。7.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.22.4LO2含2NA个氧原子B.1.8gH2O含有的质子数为NAC.反应中每生成1molO2转移4mol电子D.4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．22.4LO2没有说明是在标准状况条件下，故无法计算O2的物质的量，A错误；B．1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B正确；C．对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价，故每生成1molO2转移2mol电子，C错误；D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D错误；故选B。8.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：下列说法不正确的是A.反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2 B.流程中HCl和H2可以循环利用C.反应①②③均为置换反应 D.①③两反应的还原剂可以互换〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗石英砂（主要成分为SiO2），与碳在2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的。〖详析〗A．反应①是SiO2+2CSi+2CO↑，反应中氧化剂为SiO2，还原剂为C，因此反应中氧化剂和还原剂之比为1：2，故A正确；B．根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，故B正确；C．反应①是SiO2+2CSi+2CO↑，反应②是Si+3HClSiHCl3+H2，③是SiHCl3+H2Si+3HCl，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故C正确；D．①③两反应的还原剂不可以互换，①硅与氢气反应是可逆反应，③如用碳，硅中会有碳杂质，故D错误；故选D。9.部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是A.a和c可在一定条件下反应生成bB.工业上通过a→b→d→e来制备C.浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′D.a和b′可在一定条件下反应生成b〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐，据此分析。〖详析〗A．和NO可在一定条件下可以发生归中反应生成，A正确；B．工业上通过，，，即来制备，B错误；C．可通过反应得到氯气，C正确；D．氨气中的氮-3价，有还原性，氯气有氧化性，两者可在一定条件下反应生成，D正确；故选B。10.实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．A为蒸馏操作，需要用到，故A不符合题意；B．B为蒸发结晶操作，不需要，故B符合题意；C．C为分液操作，水洗、碱洗需要用到，故C不符合题意；D．D为过滤操作，需要用到，故D不符合题意；故〖答案〗选B。11.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；B选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故B错误；C选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，电解过程中，d电极铜离子得到电子变为铜单质，质量增加，故C正确；D选项，电解过程中，c极氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，故D错误；综上所述，〖答案〗为C。12.下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是选项气体(杂质)方法A乙烷(乙烯)通过溴水B通过足量蒸馏水C通过饱和碳酸氢钠溶液D通过盛有碱石灰的干燥管A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．乙烯可以和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，乙烷中混有乙烯通过溴水洗气可以除去乙烯杂质，故A正确；B．NO2和水反应生成硝酸和NO，可以通过蒸馏水除去NO2，故B正确；C．饱和碳酸氢钠溶液不吸收CO2，但可以吸收SO2，不能除去杂质CO2，故C错误；D．碱石灰可以干燥碱性气体，故可以吸收中的，故D正确；故〖答案〗为C13.2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：下列说法错误的是A.-NH2的电子式为 B.非金属性：F＞O＞N＞HC.该有机物能发生氧化反应 D.1mol该物质最多与1molNa反应〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．N原子最外层有5个电子，其中的2个成单电子与2个H原子形成2个N-H共价键就得到-NH2，故-NH2的电子式为，A正确；B．F、N、O三种元素是题意周期元素。同一周期元素原子序数越大，元素的非金属性就越强，则元素的非金属性：F＞O＞N；H元素原子最外层只有1个电子，位于第IA，性质类型碱金属元素，其非金属性最弱，则元素的非金属性：F＞O＞N＞H，B正确；C．该有机化合物能够发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，C正确；D．-OH能够与Na反应产生H2，该物质分子中含有2个-OH，根据物质反应转化关系：2-OH~2Na~H2↑，可知1mol该物质最多与2molNa反应，D错误；故合理选项D。14.在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是A.新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了B.新制氯水呈黄绿色，证明与能反应C.取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是：，D.取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．为黄绿色，新制氯水呈黄绿色，说明溶解了Cl2，故A正确；B．新制氯水呈黄绿色，证明有分子，不能证明与能反应，故B错误；C．氯气和水先反应生成次氯酸，次氯酸见光容易分解生成盐酸和氧气，故酸性变强，漂白性变弱，故C正确；D．氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度减小，故可以用饱和食盐水除去中混有的，故D正确；故选B。15.下列有机化合物说法不正确的是A.甲苯的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.化合物的分子式为D.1mol香兰素最多与发生加成反应〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．甲苯的一氯代物有4中，Cl原子取代甲基上的H原子，也可以取代苯环上甲基的邻、间、对位上的H原子，A错误；B．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯：向乙酸中滴加碳酸钠溶液，会产生气泡；向乙醇中滴加碳酸钠溶液，二者互溶；向乙酸乙酯中滴加碳酸钠溶液，出现分层；B正确；C．化合物的分子式是C7H8，C正确；D．香兰素分子中的苯环和醛基可以和H2发生加成反应，故1mol香兰素最多与4molH2发生加成反应，D正确；故选A。16.海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：下列有关叙述不正确的是A.实验室坩埚中焙烧干海带B.“氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2C.“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液D.在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．焙烧干海带相当于灼烧，实验室完成此操作应在坩埚中进行，故A正确；B．“氧化”时，是将I-氧化为I2，则需使用氧化能力比I2强的氧化剂，此试剂可选用氯水或H2O2等，故B正确；C．“系列操作”中需提取碘单质，若只进行萃取、分液操作，只能得到碘的有机溶液，所以还需进行蒸馏，故C错误；D．在含的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应生成了I2，从而说明I-被加入的氧化剂氧化，故D正确；故〖答案〗选C。17.用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。下列实验不合理的是A.浸溶液的棉团用于吸收多余的B.加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率C.②中用石蕊溶液验证水溶液的酸性，③中用品红溶液验证的生成D.冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认的生成〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．有毒污染空气，浸溶液的棉团用于吸收多余的防止污染空气，故A正确；B．将铜丝下端卷成螺旋状能增大接触面积，从而加快反应速率，升温有利加快反应速率，故B正确；C．因为二氧化硫的溶解度较大，在实验过程中先通入品红验证二氧化硫生成，然后通入紫色石蕊溶液验证二氧化硫水溶液的酸性，故C错误；D．冷却后，将①中物质(含大量浓硫酸)倒入盛有水的试管中进行稀释后观察溶液颜色，以确认硫酸铜的生成，故D正确；故选C。18.下列事实或现象不能用元素周期律解释的是A.相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸B.醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷C.Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈D.向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液体分层，下层呈橙红色〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸是弱酸未完成电离，故醋酸的pH大于盐酸，不能用元素周期律解释，A符合题意；B．同周期元素随原子序数的递增电负性增强，故醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷，B不符合题意；C．同周期元素随原子序数的递增金属性减弱，故Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈，C不符合题意；D．同主族元素从上到下非金属性越来越弱，氯气氧化性强于溴单质，故向NaBr溶液中滴加氯水，可以置换出溴单质，溴单质在四氯化碳中溶解度比水的大，液体分层，下层呈橙红色，D不符合题意；故选A。19.化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是A.工人用溶液制作电路板，利用反应：B.药剂师用作抗胃酸药，利用反应：C.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．用溶液和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁制作电路板，故A正确；B．和胃酸反应，故可以做抗胃酸药，故B正确；C．船体上镶嵌锌块，防止铁被腐蚀生成亚铁离子，故C正确；D．铁和水高温条件下生成四氧化三铁，故D错误；故选D。20.研究催化剂对2NH3N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH3)随时间的变化如表。时间/minc(NH3)/(×10-3mol•L-1)催化剂020406080催化剂I2.402.001.601.200.80催化剂II2.401.600.800.400.40下列说法不正确的是A.使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1B.使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍C.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快D.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．使用催化剂I时，，根据2NH3N2+3H2，所以v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1，故A正确；B．使用催化剂Ⅱ时，设体积为V，60min达到平衡时，n(NH3)=0.40×10-3×Vmol，NH3反应了2.00×10-3×Vmol，所以生成N2为1.00×10-3×Vmol，生成H2为3.00×10-3×Vmol，反应后气体的总物质的量为4.40×10-3×Vmol，所以达平衡后容器内的压强是初始时的倍，故B正确；C．由表可知，使用催化剂Ⅱ在60min时达到平衡，使用催化剂I没有，催化剂Ⅱ可使该反应更快，故C正确；D．催化剂不影响化学平衡常数，故D错误；故〖答案〗选D。二、综合题(共60分)21.捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。I.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)（1）碳原子核外有_____种能量不同的电子。H2O分子空间构型为_____。已知上述反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为_____反应。(填“放热”或“吸热”)II.将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。（2）一种富集烟气中CO2的方法示意图如图：写出“解吸”过程产生CO2化学方程式：_____。（3）CO2性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_____(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏CO2的结构使其活化。②采用电化学、光化学等手段，使CO2_____(填“提供”或“接受”)电子转化为CH3OH。III.小组同学对比K2CO3和KHCO3的性质，进行了如下实验。回答下列问题。向相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液中分别滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH变化如图。（4）图_____(填“甲”或“乙”)是K2CO3的滴定曲线。A'~B'发生反应的离子方程式为_____。（5）下列说法正确的是_____(填序号)。a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒种类相同b.A、B、C均满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)c.水的电离程度：A<B<Cd.通过焰色试验能区别K2CO3和KHCO3溶液〖答案〗（1）①.3②.V形③.放热（2）（3）①.O②.接受（4）①.乙②.+H+=（5）a〖解析〗〖小问1详析〗碳的电子排布式为1s22s22p2，所以有3种能量不同的电子；H2O分子O原子最外层含有2对孤电子对，空间构型为V形；反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为放热反应；〖小问2详析〗由图可知，“解吸”过程中KHCO3分解生成K2CO3和CO2，反应的化学方程式为；〖小问3详析〗①CO2的电子式为，O原子有孤电子对，过渡金属的原子一般具有空轨道，根据配位键形成规则可知，过渡金属接受CO2分子中O原子的孤电子对，故〖答案〗为：O；②CO2→CH3OH的过程中C原子发生得电子的还原反应，即CO2接受电子转化为CH3OH，故〖答案〗为：接受；〖小问4详析〗①相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液，K2CO3的水解程度更大，故pH更大，图甲为碳酸氢钾，图乙为碳酸钾，故〖答案〗为：乙；②图乙为碳酸钾溶液的滴定曲线，A'~B'段，为碳酸钾和少量盐酸的反应，离子方程式为：+H+=，故〖答案〗为：+H+=；〖小问5详析〗③a．K2CO3和KHCO3溶液中存在电离和水解，所含微粒种类相同，故a正确；b．A点满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，而B、C点由于已经加入盐酸，故溶液中还含有Cl-，故B、C点满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，故b错误；c．A点溶质为碳酸氢钾，碳酸氢钾水解大于电离，溶液显碱性，促进水的电离，B点溶质为氯化钾和H2CO3，溶液pH约为4，抑制水的电离，C点溶质为氯化钾和HCl，溶液pH约为2，抑制水的电离，但是由于C点酸性更强，对水的电离抑制程度更大，水的电离程度：A>B>C，故c错误；d．K2CO3和KHCO3溶液的金属阳离子相同，焰色试验的颜色相同，则不能鉴别，故d错误；故〖答案〗为：a。22.合成NH3是重要的研究课题，一种合成NH3的流程示意如图。相关数据如表：物质熔点/℃沸点/℃与N2反应温度/℃分解温度/℃Mg6491090>300Mg3N2：>800已知：Mg3N2溶于水发生反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑I.固氮：（1）从结构上解释N2化学性质稳定的原因_____。上述固氮反应的化学方程式是_____。固氮的适宜温度范围是_____。(填编号)a.500～600℃b.700～800℃c.900～1000℃（2）检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，_____(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。II.转氨：选用试剂a完成转化。（3）选用H2O进行转化，发现从体系中分离出NH3较困难，若选用HCl气体进行转化，发现能产生NH3，且产物MgCl2能直接循环利用，但NH3的收率较低，原因是_____。活性炭还原NO2的原理为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO2和足量C发生该反应(不考虑2NO2N2O4)。实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：（4）反应达到平衡时CO2的体积分数为_____，混合气体的平均摩尔质量(A)_____(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）下列能够判断该反应已达到平衡状态的是_____。(填序号)a.CO2的质量分数保持不变b.容器中N2与CO2的百分含量之比保持不变c.2v(逆)(NO2)=V(正)(N2)d.混合气体的颜色保持不变〖答案〗（1）①.N2分子中含有氮氮三键，键能大，破坏N≡N键需要吸收很高的能量，所以氮气的化学性质很稳定②.3Mg+N2Mg3N2③.b（2）用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明有氨气产生（3）NH3与HCl会发生反应NH3+HCl=NH4Cl（4）①.40%②.>（5）ad〖解析〗〖小问1详析〗N2分子中含有氮氮三键，键能大，破坏N≡N键需要吸收很高的能量，所以氮气的化学性质很稳定；固氮是将游离态氮转化为化合态的氮，根据上述流程可知，其中的固氮反应为镁与氮气的反应，化学方程式为3Mg+N2Mg3N2；镁在熔融状态下反应，而镁的熔点为649℃，而二氮化三镁大于800℃时发生分解，故固氮的适宜温度范围是700~800℃，故选b；〖小问2详析〗氮化镁能和水反应产生白色沉淀和氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明有氨气产生，说明Mg能起到固氮作用；〖小问3详析〗NH3与HCl会发生反应NH3+HCl=NH4Cl，故NH3的收率较低；〖小问4详析〗6.5min时反应达到平衡，此时NO2的转化率为0.5，利用三段式可知:则反应达到平衡时CO2的体积分数=100%==40%；反应未开始时，气体只有NO2，摩尔质量为46g/mol，若反应完全进行，则气体为体积比为1:2的N2和CO2，平均摩尔质量约为38.67g/mol，说明NO2的转化率越大，混合气体的平均摩尔质量越小，则(A)>(B)；〖小问5详析〗a.反应过程中CO2的质量分数在改变，当CO2的质量分数保持不变，反应达到平衡状态，选项a正确；b.CO2、N2均为生成物，初始投料为NO2，所以CO2、N2的百分含量之比始终不变，不能说明反应达到平衡状态，选项b错误；c.2v(逆)(NO2)=v(正)(N2)，则4v(逆)(N2)=v(正)(N2)，正逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，选项c错误；d.NO2有颜色，混合气体颜色不变，说明NO2的浓度不变，反应达到平衡状态，选项d正确；〖答案〗选ad。23.如图是有机物A的一种制备方法以及由A引发的系列反应。完成下列填空：（1）A中官能团的名称：_____。B的结构简式_____。（2）反应的①的类型是_____。反应③的条件是_____。（3）写出反应⑥的化学方程式_____。（4）如何检验B是否完全转化为C？_____。（5）有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。a.链状结构b.能发生水解c.含有三种化学环境不同的氢原子（6）是制备氯丁橡胶的原料，请设计以CH2=CH－CH=CH2原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。_____(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)〖答案〗（1）①.羟基②.HOCH2CH2CH2CHO（2）①.加成反应②.浓硫酸、加热（3）HOCH2CH2CH2COOH+H2O（4）取B与新制的银氨溶液，水浴加热（5）H3CCOOCH2CH3，HCOOCH(CH3)2（6）〖解析〗〖祥解〗甲醛和乙炔发生的反应①为加成反应，根据A的分子式知，②为完全加成反应，A为HOCH2CH2CH2CH2OH，③为消去反应；反应⑥为酯化反应，则C结构简式为HOCH2CH2CH2COOH，根据B分子式结合反应条件知，B为HOCH2CH2CH2CHO；据此分析解题。〖小问1详析〗据分