九年级化学下册第九单元金属练习题新版鲁教版

Page1金属学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．试验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该试验，下列说法不正确的是A．试验起先时，应当先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳B．试验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．试验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不肯定是铁D．该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不须要尾气处理装置2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是选项物质杂质除杂方法ACO2CO点燃BMnO2粉C粉在空气中充分灼烧CFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的铁粉，过滤DNaCl固体泥沙溶解、过滤3．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱推断错误的是A．Mn>MgB．Al>MnC．Mn>CuD．Mg>Al4．小明设计了趣味试验装置（见图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）A．氯化钠和水B．硝酸铵和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．铜和稀硫酸5．将过量的铁粉放入AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（）A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag6．下列物质能用稀酸和金属干脆反应制取的是（）A．CuSO4B．FeCl3C．MgSO4D．AgCl7．下列所示的图像能反映相对应试验的是（）A、向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合8．“探险队员”--硫酸，不当心走进了有很多“吃人野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，逃命路途由很多种，有一条路途到处是陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为（）A．Zn、Fe（OH）3、Cu、FeB．SO3、Cu、NaCl、HClC．Na2CO3、Fe（OH）3、Zn、FeD．SO3、Cu、NaCl、CuO9．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是A．反应①～④中肯定包含复分解反应B．做反应①的试验，要先加热A再通入BC．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、AgD．E可以是酸、盐或有机化合物10．将锌、铁、镁、铝的混合粉末3.6g投入到肯定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，得到200g含水88.6%的溶液，则得到氢气的质量是（）A．0.1gB．0.2gC．0.3gD．0.4g11．用一块废旧的铁丝石棉网，将铁丝望剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中．如图，再向锥形瓶中加入3～4mL饱和食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，一段时间后，可视察到的现象是（）A．铁丝片生锈B．红水上升到玻璃管中C．铁丝片消逝且红水上升到玻璃管中D．铁丝片生锈且红水上升到玻璃管中12．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（）A．偏向左边B．偏向右边C．仍旧平衡D．无法推断二、填空题13．已知A~J均为初中化学常见物质。其中，A是一种红棕色粉末，A、B、E、J均是氧化物;G是一种紫红色金属，F的溶液常用于检验E。依据图示转化关系，回答下列问题(图中仅略去了反应的条件):（1）H的化学式为。（2）写出下列化学方程式:A与B反应:；E与F反应:。14．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。（1）铁制品绣蚀的缘由主要是铁与空气中的和水蒸气发生了化学反应；（2）铝制品不易锈蚀的缘由是铝与氧气作用，在表面形成了致密的爱护膜，这种爱护膜的化学成分用化学式表示为；（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威逼人类健康。回收废旧电池的重要意义是；A．节约金属资源B．增加金属产量C．削减环境污染（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性依次的探究，下列试剂组中，不行用的是。①Al、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液三、探究题15．早在春秋战国时期，我国就起先生产和运用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：。其中，石灰石起的作用是。（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为。为什么工业上不用焦炭作为还原剂干脆还原铁矿石？【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。【进行试验】①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉匀称混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。②图1装置A和B两组试验同时起先进行。在图1装置B的反应中，试验起先前应先（选填“通CO”或“加热”）；试验结束后应接着通入CO直至冷却至室温，其缘由是。【试验现象】当图1装置B的玻璃管中固体完全由时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有。【说明与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应的确不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂干脆还原铁矿石的一个缘由。【完善试验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是（写名称，下同），图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以汲取二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式；证明原混合气体中CO存在的试验现象是；经过检验，证明碳还原氧化铁所得的气体中的确含有CO和CO2。（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某爱好小组对其进行下列探讨：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3CFexOy+yH2xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4。【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行试验。已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。（1）主要试验步骤如下：①按依次组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②缓缓通入纯净干燥的H2；③点燃酒精灯，（填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；④分别熄灭A处、C处酒精灯；⑤再缓缓通入少量H2；⑥再次称量必要装置的质量（2）步骤②的目的是，验证该步骤目的达到的试验方法是；（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（填“偏大”，“偏小”或“不变”）。（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是。（列出计算过程，2分）四、计算题16．生活离不开资源（一）水的有关学问下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：请回答下列问题：（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是被科学家们公认为绿色消毒剂。其中铁元素的化合价为_____________。（2）日常生活中将上面清水池中的水煮沸，可以达到杀菌和的效果。（二）探讨二氧化碳的性质将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能视察到第（填序号）号棉球先变色，由此现象可知二氧化碳具有的物理性质。（三）探究燃烧的条件通常状况下，燃烧须要三个条件，在下图所示的试验中，（1）能证明可燃物燃烧与温度有关的是。（2）试验③和试验④证明燃烧和有关。（四）探究一氧化碳的性质和用途学校化学爱好小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过试验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置接着试验，至反应完全测定的部分数据如图2所示。据图解决有关问题：（1）写出图1中硬质玻璃管中发生的化学方程式；广口瓶中的现象是；图1试验中存在的明显缺陷是。（2）图2中M点表示反应（填“进行中”或“结束”），图2中16.8克物质是（3）原混合物中氧化铜的质量是克。（4）假如产生的二氧化碳全部被澄清的石灰水汲取，产生的沉淀是多少克？（写出计算过程）参考答案1．AD2．AD3．A4．C5．B6．C7．BD8．C9．D10．D11．D12．C13．（1）FeSO4(或FeCl2)(2)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O14．（1）氧气；（2）Al2O3；（3）AC（4）②。15．3CO+Fe2O32Fe+3CO2；将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去的。（一）【提出问题】3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑【进行试验】②通CO；防止液体倒吸进入硬质粗玻璃管，造成炸裂且防止高温下铁又被进入的空气氧化。【试验现象】红