2024高考化学二轮复习不定项选择题专练6含解析

PAGE5-不定项选择题专练(6)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是()A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有一个C—H键发生断裂C．依据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(HAP))CO2＋H2O2．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能干脆转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的试验装置的一部分。下列说法中不正确的是()A．a极应与X连接B．N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L(标准状况下)O2时，则a电极增重64gC．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式肯定为2Cl－－2e－=Cl2↑D．若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋3．已知(a)、(b)、(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是()A．a、b、c均可与酸性高锰酸钾溶液反应B．a、b、c的二氯代物均只有3种C．a的同分异构体中除b、c外，还有可与溴水反应的物质D．a、b、c中只有b、c的全部原子处于同一平面4．某温度下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中，溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25。下列说法不正确的是()A．a、b、c三点中，水的电离程度b点最大B．Na2S溶液中：2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]＝c(Na＋)C．该温度下Ksp(CuS)＝10－35.4D．向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀5．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是()A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC．试验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物肯定为铁D．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气6．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是()A．二元化合物沸点：e>d>cB．简洁氢化物的热稳定性：Q>Y>XC．元素的非金属性：Y>X>WD．原子半径的大小：Z>Q>Y7．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4))工业废水的常用方法，过程如下：CrOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(转换))Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up7(Fe2＋),\s\do5(还原))Cr3＋eq\o(→,\s\up7(OH－),\s\do5(沉淀))Cr(OH)3↓，已知转化过程中反应为2CrOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2H＋(aq)Cr2Oeq\o\al(2－,7)(aq)＋H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g·L－1，CrOeq\o\al(2－,4)有eq\f(10,11)转化为Cr2Oeq\o\al(2－,7)。下列说法不正确的是()A．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(Mr＝278)作还原剂，处理1L废水，至少须要绿矾917.4gB．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态C．常温下转换反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6D．常温下，Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3＋)降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5不定项选择题专练(6)1．解析：从示意图来看，HAP在反应前后没有改变，做催化剂，可以加快化学反应速率，A正确；在过渡态的示意图中，可以发觉甲醛分子中的两个C—H的氢原子都与氧原子相连，发生断裂，B错误；从示意图可以看出来，二氧化碳中的只有1个氧原子来自于氧气，另外1个氧原子为甲醛全部，C错误；依据历程示意图，甲醛和O2在HAP上生成了CO2和H2O，D正确。答案：BC2．解析：由图甲分析得出M(或X)为负极，N(或Y)为正极，由图乙分析得出a为阴极，b为阳极。乙的a极要与甲的X相连接，A项正确；N极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，a极的电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，当N电极消耗11.2L(标准状况下)即0.5molO2时，a电极生成1molCu，即64g，B项正确；当b电极为惰性电极时，b极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，但当b电极为活性电极时，则电极材料本身失电子，C项错误；图甲装置实质可以理解为酸性条件下的燃料电池，乙醛在M极失电子生成CO2，故配平电极反应式为CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋，D项正确。答案：C3．解析：a属于立方烷，结构中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b、c均含有不饱和键，可与酸性高锰酸钾溶液反应褪色，故A错；a的二氯代物有3种，b的二氯代物只有3种、c的二氯代物大于3种，故B错误；a的同分异构体中除b、c外，还有苯乙烯，可与溴水反应，故C正确；依据a、b、c的结构知只有b中的全部原子处于同一平面，故D错误。答案：C4．解析：向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，发生反应：Cu2＋＋S2－CuS↓，Cu2＋单独存在或S2－单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，b点水的电离程度是三点中最小的，A错误；Na2S溶液中，依据物料守恒，2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，B正确；CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，此时－lgc(Cu2＋)＝17.7，则平衡时c(Cu2＋)＝c(S2－)＝10－17.7mol·L－1，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝10－17.7mol·L－1×10－17.7mol·L－1＝10－35.4，C正确；向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，产生ZnS时须要的S2－浓度为c(S2－)＝eq\f(KspZnS,cZn2＋)＝eq\f(3×10－25,10－5)＝3×10－20mol·L－1，产生CuS时须要的S2－浓度为c(S2－)＝eq\f(KspCuS,cCu2＋)＝eq\f(10－35.4,10－5)＝10－30.4mol·L－1，则产生CuS沉淀所需S2－浓度更小，优先产生CuS沉淀，D正确。答案：A5．解析：通入N2的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A错误；利用②③除去二氧化碳，④中的无水氯化钙将气体干燥后，假如⑤中的黑色的氧化铜固体变红，⑥中澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳产生，B正确；试验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁，或氧化亚铁或四氧化三铁，这些物质都是黑色的，C错误；因混合气体经过了②澄清的石灰水，③氢氧化钠溶液，所以将④中的无水氯化钙换成无水硫酸铜就不能检验分解生成的水蒸气，D错误。答案：B6．解析：自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，则X应为C元素，a为木炭；d能使品红溶液褪色，则d应为SO2；e是液体，结合题给转化关系及b由W、Y、Q三种元素组成，可推出b为H2SO4，c为CO2，e为H2O；e和h反应生成b，结合e、b的化学式及h是二元化合物，可知h为SO3，d和g在催化剂、加热条件下生成h，则g为O2，c和f反应生成g，f是二元化合物，则f为Na2O2。综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Na、S。水分子间存在氢键，水的沸点较高，CO2、SO2常温下为气体，其相对分子质量越大，沸点越高，故沸点由大到小的依次为H2O>SO2>CO2，A项正确；元素非金属性越强，简洁氢化物越稳定，非金属性：O>S>C，则简洁氢化物的热稳定性：H2O>H2S>CH4，B项错误；同周期主族元素从左到右非金属性渐渐增加，故非金属性：O>C，H的非金属性较弱，则非金属性：O>C>H，C项正确；同周期主族元素从左到右原子半径渐渐减小，同主族元素随原子核外电子层数增多，原子半径增大，则原子半径的大小关系为Na>S>O，D项正确。答案：B7．解析：在1L废水中，＋6价的铬的物质的量为eq\f(28.6,52)mol＝0.55mol。依据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，须要绿矾的物质的量为3×0.55mol＝1.65mol，质量为1.65mol×278g·mol－1＝458.7g，A项错误；Cr2Oeq\o\al(2－,7)为橙色，CrOeq\o\al(2－,4)为黄色，若颜色不变，说明反应达到平衡，B项正确；依据化学平衡常数表达式得c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(28.6,52)×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(10,11)))mol·L－1＝0.05mol·L－1，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(1,2)c(CrOeq\o\al(2－,4))×eq\f(10,11)＝0.