2024高一化学寒假作业同步练习题氧化还原反应含解析

氧化还原反应1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.肯定有氧元素参与B.还原剂本身被还原C.氧化反应肯定先于还原反应发生D.肯定有电子转移（得失或偏移）【答案】D【解析】A.氧化还原反应中不肯定有氧元素参与，A错误；B.还原剂本身被氧化，B错误；C.氧化反应与还原反应同时发生，C错误；D.氧化还原反应中肯定有电子转移（得失或偏移），D正确，答案选D。2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）高温A．H2还原CuO的反应只属于还原反应高温B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O2===2O3是氧化还原反应D．复分解反应肯定不是氧化还原反应【答案】D【解析】氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必定同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是化合价上升被氧化，发生了氧化反应，A错；置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。反应前后氧元素的化合价都没变更，属于非氧化还原反应，C错；复分解反应只是反应物相互交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应肯定不是氧化还原反应，D对。3．黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是（）A．氧气 B．木炭 C．硫磺 D．硝酸钾【答案】B【解析】【分析】由黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2分析可知其主要成分中应含有钾、硫、氮、碳、氧元素，所以木炭、硫磺、硝酸钾均可为黑火药的主要成分。其中在爆炸反应中做还原剂的物质在反应中需上升价态，由此解题。【详解】A.氧气为助燃剂，不是黑火药主要成分，A项错误；B.木炭是黑火药主要成分，在反应中生成CO2，碳元素化合价上升，在反应中做还原剂，B项正确；C.硫磺是黑火药主要成分，在反应中生成K2S，硫元素化合价降低，在反应中做氧化剂，C项错误；D.硝酸钾是黑火药主要成分，在反应中生成N2，氮元素化合价降低，在反应中做氧化剂，D项错误；答案选B。4．对于反应：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1molKClO3参与反应，下列说法正确的是（）A．被氧化的HCl为0.6molB．转移电子1.806×1023个C．产生气体为6.72LD．还原剂占参与反应HCl的5/6【答案】D【解析】分析化学方程式中元素的化合价变更可知，氯酸钾是氧化剂，盐酸既表现了还原性又表现了酸性，参与反应的盐酸中，有1/6化合价未发生变更，所以还原剂占5/6，D正确。若有0.1molKClO3参与反应，则被氧化的HCl为0.5mol，转移电子0.5mol，生成的氯气0.3mol,在标准状况下体积为6.72L，所以A、B、C（未注明标准状况）都是错的。5.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱依次为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋【答案】C【解析】A项，还原性SO2＞Fe2＋，符合题意，反应能发生；B项，还原性SO2＞I－，符合题意，反应能发生；C项，还原性H2O2＞SO2，与题意冲突，反应不能发生；D项，还原性H2O2＞Fe2＋，符合题意，反应能发生。6.铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法不正确的是（）A．反应中NaNO3得电子 B．氧化性：NaNO3＞NaAlO2C．还原产物是N2 D．转移1mol电子时产生标况下的N26.72L【答案】D【解析】A．反应中NaNO3得电子被还原成N2，N由+5价降为0价，故A正确；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：NaNO3＞NaAlO2，故B正确；C．NaNO3得电子被还原成N2，故C正确；D．依据方程式，每生成3mol氮气转移30mol电子，转移1mol电子时产生标况下的0.1molN2，体积是2.24L，故D错误；故选D。7．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在肯定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是（）A．用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B．由图可知氧化性的强弱依次为C12＞IO3－＞I2C．生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+【答案】C【解析】A.碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IO3－和I－在酸性条件下可生成I2，I2遇淀粉变蓝，A正确；B.由图途径Ⅲ可知，Cl2可将I－氧化为IO3－，氧化性Cl2＞IO3－，途径Ⅱ可知IO3－可被还原为I2，氧化性为IO3－＞I2，则氧化性的强弱依次为Cl2＞IO3－＞I2，B正确；C.生产1分子碘，途径I中-1价碘转变为0价碘，须要转移2个电子，途径Ⅱ中+5价碘转变为0价碘，须要转移10个电子，故转移电子数目之比为1：5，C错误；D.途径Ⅲ中Cl2可将I－氧化为IO3－，而氯气被还原为Cl－，依据得失电子守恒和质量守恒，反应的离子方程式为：3Cl2+I－+3H2O=6Cl－+IO3－+6H+，D正确；答案选C。8．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OB．FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-C．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OD．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO+OH-=CO+H2O【答案】B【解析】A．氧化铁溶于氢碘酸，氧化铁可以和氢离子反应生成Fe3+，Fe3+可以和溶液中的I-反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，A错误；B．I-的还原性强于Fe2+，故氯气先与I-反应，当I-恰好完全被氧化时，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，B正确；C．苏打为碳酸钠，故澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，C错误；D．碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应，铵根和碳酸氢根均可以和氢氧根反应，故反应的离子方程式为+HCO+2OH-=CO+NH3↑+2H2O，D错误；故选B。9．试验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，请回答下列问题：（1）上述反应中______元素的化合价降低，被______（填“氧化”或“还原”）。（2）若消耗0.1molMnO2，则还原剂的物质的量是______mol，反应过程中转移电子的物质的量为______mol。（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是______。【答案】Mn还原0.20.2还原性、酸性。【解析】（1）反应中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，被还原；（2）该反应中，还原剂为HCl，若消耗0.1molMnO2，则还原剂的物质的量是0.2mol，应过程中转移电子的物质的量为0.2mol；（3）反应中浓盐酸既体现还原性也体现酸性。【点睛】在氧化还原反应中，一物质既体现氧化性又体现酸性时，可通过还原产物的物质的量确定其作氧化剂的物质的量。10．已知还原性：I－>Fe2＋>Br－。向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为________________；向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为________________________；向FeI2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为_____________________________________。【答案】2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2I－＋Cl2=2Cl－＋I22Fe2＋＋4I－＋3Cl2=6Cl－＋2Fe3＋＋2I21．古诗词是古人为我们留下的珍贵精神财宝，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】C项涉及反应为CaCO3eq\o(=,\s\up8(高温))CaO＋CO2，不是氧化还原反应。2.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景非常好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂 B．FeSO4作还原剂C．铁元素被还原 D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移【答案】B【解析】A．Na2O2中氧元素的化合价是-1价，但从化学方程式看，6molNa2O2中只有1molNa2O2发生氧化反应，其余5molNa2O2发生还原反应，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A项错误；B．Na2FeO4中Fe的化合价是+6价，Fe元素化合价从+2上升到+6，故FeSO4作还原剂，B项正确；C．结合B可知，Fe元素化合价上升，被氧化，C项错误；D．2molFeSO4发生反应时，有2molFeSO4和1molNa2O2作还原剂，转移2×(6-2)+2×1=10mol电子，D项错误。答案选B。3．在肯定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3molCr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为（）A．7.5molB．3molC．9molD．6mol【答案】C【解析】反应中Cr元素化合价从+3价上升到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，依据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为18mol÷2＝9mol，答案选C。4．对反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的下列说法正确的是（）A．还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．反应中若有6molNO2参与反应，则有3mol电子发生转移【答案】A【解析】A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以还原剂和氧化剂的物质的量2：1，故A正确；B．该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故B错误；C．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素价态都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D．依据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2参与反应时，由2mol电子发生转移，则若有6molNO2参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误5．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生反应如下：反应Ⅰ：CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO都是氧化产物B．处理1molCr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等C．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的化学计量系数之比为3：5D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O，转移电子数不相等【答案】C【解析】A.反应Ⅰ中Cu化合价没有变更，所以Cu2+不是氧化产物，故A错误；B.处理1molCr2O时，反应Ⅰ、Ⅱ依据化合价变更及电荷守恒配平得：3CuS+4Cr2O+32H+=3Cu2++3SO+8Cr3++16H2O；3Cu2S+5Cr2O+46H+=6Cu2++3SO+10Cr3++23H2O，所以消耗H+的物质的量不相等，故B错误；C.反应Ⅱ中还原剂为Cu2S，氧化剂为Cr2O，依据得失电子守恒配平后得，还原剂、氧化剂的化学计量系数之比为3：5，故C正确；D.处理1molCr2O得到2molCr3+，转移电子数相等，故D错误；故选：C。6．在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+请回答下列问题：（1）H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。（2）配平该离子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。（3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。【答案】+1氧化412414H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O【解析】【分析】（1）依据“升失氧，降得还”原理和化合价变更推断物质性质；（2）据得失电子总数守恒和原子个数守恒配平反应；（3）依据