高中化学专题复习 专题四 氧化还原反应

专题四氧化还原反应

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考点1氧化还原反应中的基本概念

1.[2020浙江7月选考，10,2分]反应由02+4口1（浓）2]^（：12+（：121+240中，氧化产物与还原产物的物质的量

之比是（）

A.1：2B.1：1C.2：1D,4：1

2.[2019北京,10,6分]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内

除杂试剂

为杂质）

FeCL溶液

AFe粉

(FeCl3)

BNaCl溶液NaOH溶液、稀

(MgCl2)HC1

CC12(HC1)“、浓H2sCh

山0、无水

D

NO(NO2)

CaCl2

3.[2016上海，13,3分]O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2-SF6+2HF+402,下列说法正确的是（）

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

4.[2016北京，10,6分]K2C0O7溶液中存在平衡:Ce（橙色）+压0一2Cr（黄色）+2忆用K2CRO7溶液进行下列实验:

滴加70%H2sO4溶液滴加C2H50H

（溶液变成绿色）

口分成两份

0cM溶液1滴加30%NaOH溶液

滴加C2H50H

（溶液不变色）

结合实验,下列说法不正确的是（）

A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

B.②中Ce被C2H50H还原

C.对比②和④可知LCnO,酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2sO,溶液至过量,溶液变为橙色

考点2氧化还原反应规律的应用

考点2氧化还原反应规律的应用

5.（1）12017全国卷III,28节选,4分］碑（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、As2O5>H3AsO3>IMsCh等

化合物,有着广泛的用途。工业上常将含碑废渣（主要成分为As2s3）制成浆状,通入。2氧化,生成H3AsO,和单质

硫。写出发生反应的化学方程式0该反应需要在加压下进行,

原因是O

(2)[2017江苏，19(2),5分]NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和02,该反应的化学方程式

为oHNOs也能氧化Ag,从反应产物的角度分析，以HN0：3代替NaClO的缺点

是o

6.(1)[2017北京,27⑵节选,2分]用同位素示踪法研究发现笑气的产生与N0有关。在有氧条件下,取0与NH3

以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNOO将该反应的化学方程式补充完整：

L

^NNO+QH2O

(2)[2015天津，10(2)②,2分]完成NaC103氧化FeCL的离子方程式:C1+Fe2++-

CF+Fe3++o

7.[2016全国卷I,28节选,12分]NaClO?是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺

如下：

NaClO,食盐水

硫酸、SO,T反应fClO*&解1I结.、干阑一NaClO,产品

17收।|尾气*U成品液

NaHSO4NaOH.^02

回答下列问题：

(l)NaC102中C1的化合价为o

(2)写出“反应”步骤中生成CIO2的化学方程式o

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg?*和Ca2+,要加入的试剂分别为、

“电解”中阴极反应的主要产物是o

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CIO?。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比

为,该反应中氧化产物是O

拓展变式

1.[2018北京,9,6分]下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()

ABCD

实NaOH石;就Na2s热铜丝插入稀硝酸中

验溶液溶液溶液

滴入滴入滴入

FeSO4氯水AgCl

溶液中浊液

中中

产生

沉淀

白色溶液

由白

沉淀，变红,

现色逐

随后随后产生无色气体,随后变为红棕色

象渐变

变为迅速

为黑

红褐褪色

色

色

M

2.(1)［2017全国卷in,27(1)改编］FeO・Cr203+Na2C03+NaN03Na2Cr04+Fe203+C02+NaN02,反应酉己平后FeO・Cr2O3

与NaN03的化学计量数比为。

(2)［2015安徽,27(2)改编］请配平化学方程式：

NaBC)2+SiO2+Na+乩^=NaBH4+Na2siO3

3.按要求回答问题：

(1)［推理书写型］①［2019全国卷II,26(2)改编］9001200℃下，在回转炉中重晶石(BaSOj被过量焦炭还原

为可溶性硫化钏,该过程的化学方程式为o

②［2019全国卷III,26(1)改编］写出硫酸“溶浸”中二氧化镒与硫化镒反应生成S的化学方程

式:o

③［2017全国卷I,27(6)改编］写出高温烟烧中由FeP04、Li2CO3,H2c2O4制备LiFePCh的化学方程

式:o

④［2016全国卷II,26(2),2分］实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H反应的化学方程式

为。

(2)［计算书写型］①［2016浙江,2711(3)改编］Fe3s4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标

况下的密度为1.518g-L),写出该反应的离子方程式:。

②［2016全国卷III,27(2)改编］采用NaClOz溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K时，向足量碱性NaClO?

溶液中通入含NO的烟气,充分反应后溶液中离子浓度的分析结果如表所示。

离子NNcr

d(mol2.OX1.OX

1.75X10-4

・L)10-410-4

用离子方程式解释NaClOz溶液显碱性的原因:。

依据表中数据，写出NaClOz溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程

式:o

(3)［信息书写型］①［2015四川,8(4)改编］CuS04溶液能用作P4中毒的解毒齐%反应可生成磷酸与铜，该反应的

化学方程式是。

②［2017天津,7(3)改编］。2与焦炭(0、TiOz完全反应,生成一种还原性气体和TiCL,该反应的化学方程式

为o

③［2017江苏，18(1)①改编］45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到CU2(0H)2C12-3H2O,该反应的化

学方程式为。

4.［2015新课标全国卷I,27⑴节选,2分］写出Mg2B2O5-H2O与硫酸反应的化学方程

式:o

答案

专题四氧化还原反应

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1.BHC1中氯元素化合价升高,被氧化,氧化产物为C12,MnO2中镒元素化合价降低,被还原,还原产物为MnCL

故氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1o

2.BFe粉将溶液中的Fe"转化为Fe2+,涉及氧化还原反应,A项错误;Mg?+与NaOH溶液反应生成Mg（0H）2沉淀,

多余的NaOH溶液用稀盐酸中和,两个反应均不涉及氧化还原反应,B项正确;CL能溶于水并与水发生氧化还

原反应,不能用水除去CL中的HC1,C项错误;NO?溶于水生成HNO3和NO,涉及氧化还原反应,D项错误。

3.D分析所给反应可知,反应中硫元素的化合价升高,氧元素的化合价降低,所以氧气是还原产物,O2F2是氧

化齐1故A、B项错误。未指明反应的温度和压强，无法判断转移电子数,C项错误。H2s是还原剂,02F2是氧化

剂,其物质的量之比为1：4,D项正确。

4.D在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铭酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变

黄,A项正确;②中酸性重铭酸钾溶液氧化乙醇,本身被还原为绿色的Cr3+,B项正确;②是酸性条件,④是碱性

条件,凡立2。7在酸性条件下能氧化乙醇,而在碱性条件下不能,说明其在酸性条件下氧化性强,C项正确;若向

④中加入70%H2sO,溶液至过量,溶液为酸性,&立2。7可以氧化乙醇,溶液变为绿色,D项错误。

5.⑴2AS2S3+5O2+6H2O=4H3ASO4+6S（2分）增加反应物02的浓度,提高As2s3的转化速率（2分）

（2）4Ag+4NaC10+2H20=4AgCl+4Na0H+02t（3分）会释放出氮氧化物（或NO、N02）,造成环境污染（2分）

【解析】（1）根据得失电子守恒先确定As2s3与。2的化学计量数分别为2、5,再结合原子守恒得出H3ASO4、S

和的化学计量数分别为4、6、6o（2）在溶液中,NaClO与Ag反应生成AgCl、NaOH和0力根据得失电子守

恒及原子守恒配平反应的化学方程式。HNO3氧化Ag时会产生氮氧化物,污染环境。

1515+

6.（1）4NO+4NH3+3O2^=4NN0+6H20（2（2）166H163H2。（2分）

1515

【解析】（1）根据题意,有氧气参与反应，同时根据生成物为NNO和H20,可推测出参加反应的N0与NIL的

物质的量之比为1：1,结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。（2）根据元素化合价的升降总数相等

2++3+

可知,Cl、Fe?+的化学计量数分别为1和6,再结合原子守恒和电荷守恒配平为Cl+6Fe+6H=Cr+6Fe+3H2Oo

7.（1）+3（1分）（2）2NaC103+SC）2+H2so4—2ClO2+2NaHSO4（2分）（3）NaOH溶液（2分）Na2c溶液（2分）

C1（或NaClOj（2分）（4）2：1（2分）。2（1分）

【解析】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和等于零,计算出NaClO?中氯元素化合价为+3。（2）从流

程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯,根据得失电子守恒、原子守恒配

平化学方程式:2NaC103+S02+H2S04=2C102+2NaHS04o（3）粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子,加入碳酸

钠溶液沉淀钙离子。电解过程中CIO?在阴极放电得到C1,故阴极反应的主要产物为NaClO?。（4）依题意,用含

氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯,发生反应:2C102+H2()2+20H「一20+。2+2压0,CIO2作氧化剂,庄。2作还

原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1,氧化产物为02o

目1拓展娈式

l.CA项,发生反应2NaOH+FeSO4—Fe(0H)2I+Na2sO4,生成白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定,迅速被空气中

的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3,4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3,后一过程发生了氧化还原反应，不符合题意;B

项,氯水中含有HC1和HC1O,溶液呈酸性,能使石蕊溶液变红,次氯酸具有强氧化性,能将红色物质氧化,溶液

红色褪去，该过程发生了氧化还原反应,不符合题意;C项,发生了沉淀的转化Na2s+2AgCl-Ag2s+2NaCl,此过

程中不涉及氧化还原反应,符合题意;D项，发生反应3CU+8HN03(稀)一3Cu(NOj2+2NOt+4H20,生成无色气体

NO,NO与空气中的氧气发生反应2NO+O2=2NO2,这两个反应都是氧化还原反应,不符合题意。

2.(1)2：7(2)124212

【解析】(1)1molFeO•Cr2()3参与反应共失去7mol电子,而1molNaN()3参与反应得到2mol电子,根

据得失电子守恒，二者的化学计量数比为2：7。(2)依据氧化还原方程式配平的一般步骤配平该反应方程式

为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2Si03o

3.(1)①BaS(h+4C9。。~12。℃BaS+4cof②Mn()2+MnS+2H2S。一2MnS()4+S+2H2。③2FePC)4+Li2cO3+H2c2O警

2+

2LiFeP04+3C02f+H20t©2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H20(2分)(2)①Fe3s4+6lT—3H2st+3Fe+S②CI+H2O0

HC102+0H-7Cl+12N0+120H=8N+4N+7CF+6H20(3)©P4+10CuS04+16H20=10Cu+4H3P04+10H2S04②

2Cl2+Ti02+2C=TiCl4+2C0(3)4CUC1+02+8H20=^^2CU2(OH)2C12•3H2O

90012001c

【解析】(1)①在回转炉中Bas。,与过量焦炭反应生成可溶性BaS和C0,化学方程式为BaS04+4C~

BaS+4C0fo②“溶浸”中MnOz与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnS04>S和H20,根据得失电子守

恒、原子守恒可配平该反应。③H2c2O4中碳元素为+3价,高温煨烧过程中铁元素的化合价降低,碳元素的化合

价升高,有CO2生成,则化学方程式为2FeP04+Li2C03+H2C204^2LiFeP04+3C02t+H20t。④反应中NaClO和NH3

分别作氧化剂和还原剂,根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为2NH3+NaC10=N2H4+NaC1+H20o

(2)①根据标况下气体的密度为1.