版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
专题四氧化还原反应
备考方向导航
考点1氧化还原反应中的基本概念
1.[2020浙江7月选考,10,2分]反应由02+4口1(浓)2]^(:12+(:121+240中,氧化产物与还原产物的物质的量
之比是()
A.1:2B.1:1C.2:1D,4:1
2.[2019北京,10,6分]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()
物质(括号内
除杂试剂
为杂质)
FeCL溶液
AFe粉
(FeCl3)
BNaCl溶液NaOH溶液、稀
(MgCl2)HC1
CC12(HC1)“、浓H2sCh
山0、无水
D
NO(NO2)
CaCl2
3.[2016上海,13,3分]O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2-SF6+2HF+402,下列说法正确的是()
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
4.[2016北京,10,6分]K2C0O7溶液中存在平衡:Ce(橙色)+压0一2Cr(黄色)+2忆用K2CRO7溶液进行下列实验:
滴加70%H2sO4溶液滴加C2H50H
(溶液变成绿色)
口分成两份
0cM溶液1滴加30%NaOH溶液
滴加C2H50H
(溶液不变色)
结合实验,下列说法不正确的是()
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Ce被C2H50H还原
C.对比②和④可知LCnO,酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2sO,溶液至过量,溶液变为橙色
考点2氧化还原反应规律的应用
考点2氧化还原反应规律的应用
5.(1)12017全国卷III,28节选,4分]碑(As)是第四周期VA族元素,可以形成As2s3、As2O5>H3AsO3>IMsCh等
化合物,有着广泛的用途。工业上常将含碑废渣(主要成分为As2s3)制成浆状,通入。2氧化,生成H3AsO,和单质
硫。写出发生反应的化学方程式0该反应需要在加压下进行,
原因是O
(2)[2017江苏,19(2),5分]NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和02,该反应的化学方程式
为oHNOs也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HN0:3代替NaClO的缺点
是o
6.(1)[2017北京,27⑵节选,2分]用同位素示踪法研究发现笑气的产生与N0有关。在有氧条件下,取0与NH3
以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNOO将该反应的化学方程式补充完整:
L
^NNO+QH2O
(2)[2015天津,10(2)②,2分]完成NaC103氧化FeCL的离子方程式:C1+Fe2++-
CF+Fe3++o
7.[2016全国卷I,28节选,12分]NaClO?是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺
如下:
NaClO,食盐水
硫酸、SO,T反应fClO*&解1I结.、干阑一NaClO,产品
17收।|尾气*U成品液
NaHSO4NaOH.^02
回答下列问题:
(l)NaC102中C1的化合价为o
(2)写出“反应”步骤中生成CIO2的化学方程式o
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg?*和Ca2+,要加入的试剂分别为、
“电解”中阴极反应的主要产物是o
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CIO?。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比
为,该反应中氧化产物是O
拓展变式
1.[2018北京,9,6分]下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()
ABCD
实NaOH石;就Na2s热铜丝插入稀硝酸中
验溶液溶液溶液
滴入滴入滴入
FeSO4氯水AgCl
溶液中浊液
中中
产生
沉淀
白色溶液
由白
沉淀,变红,
现色逐
随后随后产生无色气体,随后变为红棕色
象渐变
变为迅速
为黑
红褐褪色
色
色
M
2.(1)[2017全国卷in,27(1)改编]FeO・Cr203+Na2C03+NaN03Na2Cr04+Fe203+C02+NaN02,反应酉己平后FeO・Cr2O3
与NaN03的化学计量数比为。
(2)[2015安徽,27(2)改编]请配平化学方程式:
NaBC)2+SiO2+Na+乩^=NaBH4+Na2siO3
3.按要求回答问题:
(1)[推理书写型]①[2019全国卷II,26(2)改编]9001200℃下,在回转炉中重晶石(BaSOj被过量焦炭还原
为可溶性硫化钏,该过程的化学方程式为o
②[2019全国卷III,26(1)改编]写出硫酸“溶浸”中二氧化镒与硫化镒反应生成S的化学方程
式:o
③[2017全国卷I,27(6)改编]写出高温烟烧中由FeP04、Li2CO3,H2c2O4制备LiFePCh的化学方程
式:o
④[2016全国卷II,26(2),2分]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H反应的化学方程式
为。
(2)[计算书写型]①[2016浙江,2711(3)改编]Fe3s4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标
况下的密度为1.518g-L),写出该反应的离子方程式:。
②[2016全国卷III,27(2)改编]采用NaClOz溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K时,向足量碱性NaClO?
溶液中通入含NO的烟气,充分反应后溶液中离子浓度的分析结果如表所示。
离子NNcr
d(mol2.OX1.OX
1.75X10-4
・L)10-410-4
用离子方程式解释NaClOz溶液显碱性的原因:。
依据表中数据,写出NaClOz溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程
式:o
(3)[信息书写型]①[2015四川,8(4)改编]CuS04溶液能用作P4中毒的解毒齐%反应可生成磷酸与铜,该反应的
化学方程式是。
②[2017天津,7(3)改编]。2与焦炭(0、TiOz完全反应,生成一种还原性气体和TiCL,该反应的化学方程式
为o
③[2017江苏,18(1)①改编]45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到CU2(0H)2C12-3H2O,该反应的化
学方程式为。
4.[2015新课标全国卷I,27⑴节选,2分]写出Mg2B2O5-H2O与硫酸反应的化学方程
式:o
答案
专题四氧化还原反应
备考方向导航
1.BHC1中氯元素化合价升高,被氧化,氧化产物为C12,MnO2中镒元素化合价降低,被还原,还原产物为MnCL
故氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1o
2.BFe粉将溶液中的Fe"转化为Fe2+,涉及氧化还原反应,A项错误;Mg?+与NaOH溶液反应生成Mg(0H)2沉淀,
多余的NaOH溶液用稀盐酸中和,两个反应均不涉及氧化还原反应,B项正确;CL能溶于水并与水发生氧化还
原反应,不能用水除去CL中的HC1,C项错误;NO?溶于水生成HNO3和NO,涉及氧化还原反应,D项错误。
3.D分析所给反应可知,反应中硫元素的化合价升高,氧元素的化合价降低,所以氧气是还原产物,O2F2是氧
化齐1故A、B项错误。未指明反应的温度和压强,无法判断转移电子数,C项错误。H2s是还原剂,02F2是氧化
剂,其物质的量之比为1:4,D项正确。
4.D在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铭酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变
黄,A项正确;②中酸性重铭酸钾溶液氧化乙醇,本身被还原为绿色的Cr3+,B项正确;②是酸性条件,④是碱性
条件,凡立2。7在酸性条件下能氧化乙醇,而在碱性条件下不能,说明其在酸性条件下氧化性强,C项正确;若向
④中加入70%H2sO,溶液至过量,溶液为酸性,&立2。7可以氧化乙醇,溶液变为绿色,D项错误。
5.⑴2AS2S3+5O2+6H2O=4H3ASO4+6S(2分)增加反应物02的浓度,提高As2s3的转化速率(2分)
(2)4Ag+4NaC10+2H20=4AgCl+4Na0H+02t(3分)会释放出氮氧化物(或NO、N02),造成环境污染(2分)
【解析】(1)根据得失电子守恒先确定As2s3与。2的化学计量数分别为2、5,再结合原子守恒得出H3ASO4、S
和的化学计量数分别为4、6、6o(2)在溶液中,NaClO与Ag反应生成AgCl、NaOH和0力根据得失电子守
恒及原子守恒配平反应的化学方程式。HNO3氧化Ag时会产生氮氧化物,污染环境。
1515+
6.(1)4NO+4NH3+3O2^=4NN0+6H20(2(2)166H163H2。(2分)
1515
【解析】(1)根据题意,有氧气参与反应,同时根据生成物为NNO和H20,可推测出参加反应的N0与NIL的
物质的量之比为1:1,结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。(2)根据元素化合价的升降总数相等
2++3+
可知,Cl、Fe?+的化学计量数分别为1和6,再结合原子守恒和电荷守恒配平为Cl+6Fe+6H=Cr+6Fe+3H2Oo
7.(1)+3(1分)(2)2NaC103+SC)2+H2so4—2ClO2+2NaHSO4(2分)(3)NaOH溶液(2分)Na2c溶液(2分)
C1(或NaClOj(2分)(4)2:1(2分)。2(1分)
【解析】(1)根据化合物中各元素正负化合价代数和等于零,计算出NaClO?中氯元素化合价为+3。(2)从流
程图看出,反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸,产物为硫酸氢钠、二氧化氯,根据得失电子守恒、原子守恒配
平化学方程式:2NaC103+S02+H2S04=2C102+2NaHS04o(3)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子,加入碳酸
钠溶液沉淀钙离子。电解过程中CIO?在阴极放电得到C1,故阴极反应的主要产物为NaClO?。(4)依题意,用含
氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯,发生反应:2C102+H2()2+20H「一20+。2+2压0,CIO2作氧化剂,庄。2作还
原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,氧化产物为02o
目1拓展娈式
l.CA项,发生反应2NaOH+FeSO4—Fe(0H)2I+Na2sO4,生成白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定,迅速被空气中
的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3,4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3,后一过程发生了氧化还原反应,不符合题意;B
项,氯水中含有HC1和HC1O,溶液呈酸性,能使石蕊溶液变红,次氯酸具有强氧化性,能将红色物质氧化,溶液
红色褪去,该过程发生了氧化还原反应,不符合题意;C项,发生了沉淀的转化Na2s+2AgCl-Ag2s+2NaCl,此过
程中不涉及氧化还原反应,符合题意;D项,发生反应3CU+8HN03(稀)一3Cu(NOj2+2NOt+4H20,生成无色气体
NO,NO与空气中的氧气发生反应2NO+O2=2NO2,这两个反应都是氧化还原反应,不符合题意。
2.(1)2:7(2)124212
【解析】(1)1molFeO•Cr2()3参与反应共失去7mol电子,而1molNaN()3参与反应得到2mol电子,根
据得失电子守恒,二者的化学计量数比为2:7。(2)依据氧化还原方程式配平的一般步骤配平该反应方程式
为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2Si03o
3.(1)①BaS(h+4C9。。~12。℃BaS+4cof②Mn()2+MnS+2H2S。一2MnS()4+S+2H2。③2FePC)4+Li2cO3+H2c2O警
2+
2LiFeP04+3C02f+H20t©2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H20(2分)(2)①Fe3s4+6lT—3H2st+3Fe+S②CI+H2O0
HC102+0H-7Cl+12N0+120H=8N+4N+7CF+6H20(3)©P4+10CuS04+16H20=10Cu+4H3P04+10H2S04②
2Cl2+Ti02+2C=TiCl4+2C0(3)4CUC1+02+8H20=^^2CU2(OH)2C12•3H2O
90012001c
【解析】(1)①在回转炉中Bas。,与过量焦炭反应生成可溶性BaS和C0,化学方程式为BaS04+4C~
BaS+4C0fo②“溶浸”中MnOz与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnS04>S和H20,根据得失电子守
恒、原子守恒可配平该反应。③H2c2O4中碳元素为+3价,高温煨烧过程中铁元素的化合价降低,碳元素的化合
价升高,有CO2生成,则化学方程式为2FeP04+Li2C03+H2C204^2LiFeP04+3C02t+H20t。④反应中NaClO和NH3
分别作氧化剂和还原剂,根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为2NH3+NaC10=N2H4+NaC1+H20o
(2)①根据标况下气体的密度为1.
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 学士学位申请书
- 2024届江苏省常州市武进区高三下学期学业质量监测(期末)数学试题
- 税务师职业资格财务与会计(筹资与股利分配管理)历年真题试卷汇编1
- 2024物资、设备购销合同
- 【并购】合作及并购项目合同价款重点问题解析
- 2024银行保证担保借款合同格式
- Diaveridine-Standard-生命科学试剂-MCE
- Cyclobenzaprine-d3-1-hydrochloride-MK130-d-sub-3-sub-1-hydrochloride-生命科学试剂-MCE
- Colistin-methanesulfonate-sodium-salt-Standard-生命科学试剂-MCE
- 2024钢管扣件的租赁合同范本
- Q GDW 10115-2022 110kV~1000kV架空输电线路施工及验收规范
- 《教育研究方法》课后习题答案
- 2020年10月自考05766新食品概论试题及答案含解析
- 化工和危险化学品生产经营单位二十条重大隐患判定标准释义(中化协)
- 2024年国家安全知识竞赛试题及答案
- 规划方案比较分析
- 校长学术报告
- 幼儿园世界地球日保护地球妈妈
- 供配电工程及配套设施 投标方案(技术方案)
- 全季酒店营销策略分析报告
- 变态反应性支气管肺曲霉病的个案护理
评论
0/150
提交评论