2022-2023学年山东省德州市武城县九年级（上）期末化学试卷

2022-2023学年山东省德州市武城县九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）奇妙的物质世界在不断变化，下列变化过程中一定有化学变化发生的是（）A．冰雪消融 B．棉纱织布 C．石墨制成金刚石 D．液氮制冷2．（2分）下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．称量食盐 D．过滤液体3．（2分）下列有关物质的性质与其用途的说法不正确的是（）A．氖气通电时发红光——用作霓虹灯 B．一氧化碳具有可燃性——冶炼金属 C．氮气不活泼——用作保护气 D．金刚石硬度大——用于裁玻璃4．（2分）观察、描绘实验现象是学习化学的必备能力，下列实验现象描述中正确的是（）A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面生成铜 C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾，放出热量 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体5．（2分）下列事实的结论或解释中，不正确的是（）A．向自行车轮胎打气鼓起来﹣﹣分子之间的间隔变大 B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子结构不同 C．钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等 D．原子是化学变化中的最小粒子﹣﹣在化学变化中原子不能再分6．（2分）下列化学用语与其所表述的意义不相符的是（）A．Cu既可以表示铜元素，也可以表示一个铜原子，还可以表示金属铜 B．2Mg2+中右上角的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 C．H2O中的2表示每个水分子中有2个氢原子 D．NaCl表示氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：17．（2分）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠滚来滚去。判断下列说法错误的是（）A．镓相对原子质量是69.72g B．X的数值是3 C．镓属于金属元素，熔点较低 D．镓位于元素周期表第四周期8．（2分）分类学习是化学中一种重要的思想，下列物质分类不正确的一组是（）A．金属材料：青铜、生铁 B．可燃性物质：甲烷、氧气 C．还原性物质：一氧化碳、碳 D．氧化物：干冰、冰水9．（2分）中国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳达峰”“碳中和”与低“碳”生活中的“碳”指的是同一种物质，下列做法不符合这一主题的是（）A．农业上提倡焚烧秸秆，变废为宝，为田增肥 B．汽油中添加乙醇，节约能源，保护环境 C．控制工业废气的任意排放，改善大气质量 D．尽量乘坐公共交通工具出行10．（2分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后（）物质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）12m814A．物质Y一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型为分解反应 C．反应生成X的质量为12g D．该反应中Z和W两种物质变化的质量比为4：111．（2分）推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，则CO2呈酸性12．（2分）用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面可以观察到气泡 B．放锌片的试管比镁片的试管反应更剧烈 C．三支试管中盐酸溶液的浓度可以不同 D．金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜13．（3分）除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C除去N2中的O2将气体缓缓通过灼热的铜网D硬水软化过滤A．A B．B C．C D．D14．（3分）用如图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（）A.验证质量守恒定律B.证明CO2的密度比空气大C.监控O2流速D.验证蜡烛中含有氢、氧元素A．A B．B C．C D．D15．（3分）化学也可以萌萌哒。“小狗烯”（C26H26）“企鹅酮”（C10H14O）分别因分子结构类似狗和企鹅而得名（如图）。下列关于“小狗烯”“企鹅酮”的说法正确的是（）A．从质量角度看：小狗烯中碳、氢元素的质量比为1：1 B．从分类角度看：企鹅酮属于氧化物 C．从变化角度看：“小狗烯”和“企鹅酮”在氧气中完全燃烧都生成H2O和CO2 D．从微观角度看：企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成16．（3分）如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）ABCD电解一定质量的水足量红磷在密闭容器中燃烧加热一定量的氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气向等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉A．A B．B C．C D．D二、理解与应用（本大题包括6个小题，共27分）17．（5分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学学科特有的思维方式，请用正确的化学用语来填空。（1）氦气。（2）标出氧化铝中铝元素的化合价。（3）构成氢氧化钙的阴离子。（4）3个亚铁离子。（5）表示氮原子，则方框中的微观示意图表示的化学用语。18．（4分）疫情期间，公共场所需要定时消毒，需要用二氧化氯（ClO2）、漂白剂（有效成分是NaClO）、酒精（C2H5OH）、洁厕灵（有效成分是盐酸）等药物。（1）二氧化氯（ClO2）可用作消毒剂，氯元素的化合价为；（2）洁厕灵和漂白剂不能混合使用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气，反应原理为NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，根据质量守恒定律，可推出X的化学式为。（3）注意室内不能喷过多酒精消毒，以防引起安全事故。请写出酒精燃烧的化学方程式。19．（3分）如图中的A、B、C、D、E是五种微粒的结构示意图，请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E所示微粒共表示种元素。（2）A与B的化学性质相似的主要原因是。（3）写出B和E形成的化合物的化学式。20．（4分）某市自来水的处理过程如图所示：（1）天然水多为硬水，生活中可通过方法使其软化；区分硬水和软水的方法可加入进行鉴别。（2）步骤③所起的作用是。（3）如图是电解水装置图，在水的电解中下列说法正确的（填序号）。①该反应将电能转化为化学能②甲管中气体能够被点燃，产生淡蓝色火焰③保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子④该反应中，只有水分子的间隔发生改变⑤乙管中的电极与电源的负极相连接⑥电源正、负极产生的气体质量之比为1：221．（5分）用如图装置进行实验。（1）实验1：一段时间后电子秤示数变小，从微观角度解释原因。（2）实验2：反应后电子秤示数变小的原因是。（3）实验3：用激光引燃铁粉，该反应的化学方程式是。（4）上述实验中电子秤的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是（填实验序号）。22．（6分）金属在生产和生活中有着非a．铝合金支架b．塑料把手常广泛的应用，请回答下列问题。（1）骑自行车出行，是良好生活的一种方式。①如图标示的构件中由金属材料制成的是（填图中的字母）。②防止链条生锈的措施是。③自行车车圈的主要材料是铁合金。铁合金包括生铁和钢，生铁和钢性能不同的原因是。请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式。（2）我国的高铁技术在当今世界上遥遥领先，其中钢轨使用锰钢而不用纯铁。已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，下列试剂能够验证铁和锰的金属活动性强弱的是（填字母）。A．铁、锰、硫酸锌溶液B．铁、锰、硫酸镁溶液C．铜、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液三、实验与探究（本大题包括3个小题，共25分）23．（12分）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）装置E中蜡烛熄灭，请写出D中化学反应方程式，同时观察到装置F中（现象），则装置F中发生的化学反应方程式为。（3）若实验时装置E中蜡烛燃烧更旺，装置D中实验室制备该气体发生的化学反应方程式为。（4）收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置（填字母），收集到的氧气不纯的原因可能是（答一条即可）。（5）常温下，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，则选择的发生装置为（填字母），若用J装置来收集氨气，气体通入的管口是（填“c”或”d”）。24．（5分）学习合金知识后，我们知道了黄铜是铜和锌的合金。在教师的引导下同学们分组对其性质进行了项目式探究。【任务一】比较合金与纯金属的硬度（1）将黄铜片与纯铜片相互刻画（如图），观察到铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅。【任务二】比较黄铜中锌和铜的金属活动性强弱【查阅资料】锌是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样实验小组实验操作实验现象甲将表面未打磨的锌片浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的锌片浸入CuSO4溶液中锌片表面析出红色固体丙将表面未打磨的锌片浸入CuCl2溶液中锌片表面析出红色固体（2）打磨锌片的目的。（3）乙组同学的实验中发生反应的化学方程式为。（4）丙组同学的实验现象引起了大家的讨论。下列是小林同学进行的分析，你认为下列分析合理的是（填字母）。A．H2O破坏了氧化锌薄膜B．C1﹣破坏了氧化锌薄膜C．Cu2+破坏了氧化锌薄膜D．破坏了氧化锌薄膜25．（8分）随着人们生活节奏加快，不依赖明火的自热食品越来越受到欢迎，兴趣小组的同学对自嗨锅（自热方便火锅），决定对其发热包进行探究。由说明书可知：自嗨锅主要是由食材、食材锅、锅盖、外锅和发热包组成，发热包由焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、生石灰、盐等组成，主要反应物为生石灰。（1）硅藻土和活性炭具有疏松多孔的结构，同学们猜测它们都具有性，可增大反应物间的接触面积，加快反应速率。（2）主要反应物为生石灰，则生石灰反应放热的化学方程式为。（3）【发现问题】发热包中为什么要加入铝粉？【查阅资料】①金属粉末遇到碳粉和盐溶液能加快氧化速率；②铝和氢氧化钙【Ca（OH）2】溶液能反应，生成难溶于水的Ca（AlO2）2和一种气体，同时放出热量。【提出问题】铝与氢氧化钙溶液反应生成的气体是什么？【作出猜想】猜想I：生成的气体可能是氧气；猜想Ⅱ：生成的气体可能是氢气；猜想Ⅲ：生成的气体可能是二氧化碳。大家一致认为猜想Ⅲ不成立，其理由是。【实验验证】同学们将30毫升饱和澄清石灰水加入盛有少量铝粉的锥形瓶中，发现有气泡产生，锥形瓶外壁发热，将带火星的木条伸入试管内，木条不复燃，听到轻轻“噗”的声音，证明猜想成立。【反思交流】（4）铝块还能制成铝箔是利用了铝的性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性。四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）26．（4分）连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。（1）没食子酸中碳、氢元素的质量比。（2）没食子酸中碳元素的质量分数为。（精确到小数点后一位）27．（8分）小智同学想探究某Cu﹣Zn合金的性质，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸（1）反应生成氢气的质量为g。（2）计算合金中锌的质量分数。

2022-2023学年山东省德州市武城县九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）奇妙的物质世界在不断变化，下列变化过程中一定有化学变化发生的是（）A．冰雪消融 B．棉纱织布 C．石墨制成金刚石 D．液氮制冷【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、冰雪消融过程中只是状态改变，属于物理变化。B、棉纱织布过程中只是形状的改变，属于物理变化。C、石墨制成金刚石过程中有新物质生成，故C正确。D、液氮制冷过程中由液态变为气态，属于物理变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2分）下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．称量食盐 D．过滤液体【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，图中所示操作错误。B、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没有向着手心。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则。D、过滤液体时、二低，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3．（2分）下列有关物质的性质与其用途的说法不正确的是（）A．氖气通电时发红光——用作霓虹灯 B．一氧化碳具有可燃性——冶炼金属 C．氮气不活泼——用作保护气 D．金刚石硬度大——用于裁玻璃【分析】根据常见气体的性质及用途进行分析。【解答】解：A、稀有气体氖气在通电时可以发出红光，故A正确；B、一氧化碳具有还原性，故B不正确；C、氮气的化学性质不活泼，故C正确；D、金刚石硬度大，故D正确。故选：B。【点评】本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2分）观察、描绘实验现象是学习化学的必备能力，下列实验现象描述中正确的是（）A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面生成铜 C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾，放出热量 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体【分析】A、根据硫在空气里燃烧的现象进行分析；B、根据铁和硫酸铜反应的现象进行分析；C、根据红磷在空气里燃烧的现象进行分析；D、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。【解答】解：A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；B、将铁钉放入硫酸铜溶液中，生成铜属于实验结论；C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故C错误；D、镁条在空气中燃烧，生成一种白色固体。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5．（2分）下列事实的结论或解释中，不正确的是（）A．向自行车轮胎打气鼓起来﹣﹣分子之间的间隔变大 B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子结构不同 C．钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等 D．原子是化学变化中的最小粒子﹣﹣在化学变化中原子不能再分【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、向自行车轮胎打气鼓起来，气体受压后，故选项解释错误。B、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，不同种的分子化学性质不同。C、决定元素种类的核内质子数，是因为它们的质子数相等。D、原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。6．（2分）下列化学用语与其所表述的意义不相符的是（）A．Cu既可以表示铜元素，也可以表示一个铜原子，还可以表示金属铜 B．2Mg2+中右上角的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 C．H2O中的2表示每个水分子中有2个氢原子 D．NaCl表示氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：A、Cu既可以表示铜元素，还可以表示金属铜；B、2Mg2+中右上角的4表示1个镁离子带2个单位的正电荷，故B错误；C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目5O中的2表示每个水分子中有2个氢原子，故C正确；D、NaCl表示氯化钠中钠离子，故D正确。故选：B。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。7．（2分）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠滚来滚去。判断下列说法错误的是（）A．镓相对原子质量是69.72g B．X的数值是3 C．镓属于金属元素，熔点较低 D．镓位于元素周期表第四周期【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。B、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。C、根据镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠滚来滚去，进行分析判断。D、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为69.72，不是“g”。B、原子中，31＝2+8+18+X，故选项说法正确。C、镓带“钅”字旁；镓是一种奇妙的金属，犹如荷叶上的水珠滚来滚去，故选项说法正确。D、周期数＝原子核外电子层数，则在元素周期表中，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。8．（2分）分类学习是化学中一种重要的思想，下列物质分类不正确的一组是（）A．金属材料：青铜、生铁 B．可燃性物质：甲烷、氧气 C．还原性物质：一氧化碳、碳 D．氧化物：干冰、冰水【分析】A、金属材料包括纯金属和合金；B、根据物质是否具有可燃性来分析；C、根据物质是否具有还原性来分析；D、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物。【解答】解：A、青铜是一种铁合金，均属于金属材料；B、氧气具有助燃性，故B分类错误；C、一氧化碳，故C分类正确；D、干冰是固态二氧化碳的俗称，两种物质都是由两种元素组成，均属于氧化物。故选：B。【点评】本题考查了物质的分类，解题时根据金属材料的分类、氧化物的概念以及物质的性质与用途来分析解答即可，难度不大。9．（2分）中国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳达峰”“碳中和”与低“碳”生活中的“碳”指的是同一种物质，下列做法不符合这一主题的是（）A．农业上提倡焚烧秸秆，变废为宝，为田增肥 B．汽油中添加乙醇，节约能源，保护环境 C．控制工业废气的任意排放，改善大气质量 D．尽量乘坐公共交通工具出行【分析】A、根据秸秆焚烧过程会产生大量二氧化碳、烟尘和废气，进行分析。B、根据用乙醇替换汽油，可减少化石能源使用，进行分析。C、根据工业废气中含有大量有害气体和烟尘，控制工业废气排放，减少废气排放，进行分析。D、根据乘坐公共交通，减少化石燃料使用，进行分析。【解答】解：A、秸秆焚烧过程会产生大量二氧化碳，不符合低碳理念；B、用乙醇替换汽油，节约能源，故B正确；C、工业废气中含有大量有害气体和烟尘，减少废气排放，故C正确；D、乘坐公共交通，符合低碳理念；故选：A。【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后（）物质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）12m814A．物质Y一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型为分解反应 C．反应生成X的质量为12g D．该反应中Z和W两种物质变化的质量比为4：1【分析】据质量守恒定律进行分析，先根据反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和计算出反应后Y的质量；然后根据反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物判断反应的类型；由表格信息即可推出一些量之间的关系．【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应后质量增加的是生成物，由表格物质质量的变化可知Z，X是生成物，故A错误；B、由A的分析可知该反应可表示为：Z+W→X，属化合反应；C、反应后生成X的质量为12g﹣2g＝10g；D、参加反应的Z与W的质量比为（16﹣8）g：（16﹣14）g＝3：1。故选：D。【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．11．（2分）推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，则CO2呈酸性【分析】A、根据原子得失电子后胡形成离子，质子、电子带电，但是不属于离子进行分析；B、根据活泼金属、碳酸盐都会与酸反应生成气体进行分析；C、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析。【解答】解：A、原子得失电子后胡形成离子、电子带电，故A错误；B、活泼金属，所以与酸反应产生气体的不一定是活泼金属；C、化学反应前后，所以某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水、氢元素；D、二氧化碳和水反应生成碳酸，所以二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。12．（2分）用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面可以观察到气泡 B．放锌片的试管比镁片的试管反应更剧烈 C．三支试管中盐酸溶液的浓度可以不同 D．金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析解答。【解答】解：A、铜片表面无明显现象。B、放镁片的试管比锌片的试管反应更剧烈。C、除探究要素不同之外，则三支试管中盐酸溶液的浓度必须相同。D、放镁片的试管比锌片的试管反应更剧烈；铜片表面无明显现象，则金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜。故选：D。【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。13．（3分）除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C除去N2中的O2将气体缓缓通过灼热的铜网D硬水软化过滤A．A B．B C．C D．D【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法、不能支持燃烧）大量存在时，故选项实验操作不能达到实验目的的。B、足量的铜粉不能与硫酸亚铁溶液反应，不符合除杂原则。C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项实验操作能达到实验目的的。D、过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法，不能除去可溶的钙，不能降低水的硬度。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。14．（3分）用如图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（）A.验证质量守恒定律B.证明CO2的密度比空气大C.监控O2流速D.验证蜡烛中含有氢、氧元素A．A B．B C．C D．D【分析】A、化学反应遵循质量守恒定律。B、二氧化碳密度比空气大。C、监控O2流速，应该右进左出。D、反应前后元素种类不变。【解答】解：A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，不能验证质量守恒定律。B、右边直筒下降，该选项正确。C、监控O2流速，应该右进左出。D、烧杯内壁出现水珠，进一步说明蜡烛中含有氢元素，是因为氧气参加了反应。故选：B。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。15．（3分）化学也可以萌萌哒。“小狗烯”（C26H26）“企鹅酮”（C10H14O）分别因分子结构类似狗和企鹅而得名（如图）。下列关于“小狗烯”“企鹅酮”的说法正确的是（）A．从质量角度看：小狗烯中碳、氢元素的质量比为1：1 B．从分类角度看：企鹅酮属于氧化物 C．从变化角度看：“小狗烯”和“企鹅酮”在氧气中完全燃烧都生成H2O和CO2 D．从微观角度看：企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成【分析】A、根据元素质量比的计算方法进行分析；B、根据氧化物的概念进行分析；C、根据企鹅酮是由分子构成进行分析；D、根据化学反应前后元素种类不变进行分析。【解答】解：A、小狗烯中碳，故A错误；B、“小狗烯”是由碳，不属于氧化物；C、“小狗烯”和“企鹅酮”都是有碳、氢、氧元素组成的，故C正确；D、企鹅酮是由企鹅酮分子构成的、14个氢原子和1个氧原子构成；故选：C。【点评】本题主要考查化学式的意义及有关化学式的计算，难度不大。16．（3分）如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）ABCD电解一定质量的水足量红磷在密闭容器中燃烧加热一定量的氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气向等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉A．A B．B C．C D．D【分析】A.根据电解水生成氢气和氧气的体积比进行分析判断；B.根据容器内气体的压强受温度、气体的量的影响进行分析；C.根据二氧化锰在氯酸钾分解制备氧气的过程中起催化作用进行分析；D.根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。【解答】解：A.电解水的方程式：2H2O5H2↑+O2↑，在相同时间内，质量比为5：8；B.足量的红磷在密闭容器内燃烧，红磷燃烧消耗氧气，装置内的压强应低于开始时的压强；C.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，但最终固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，故C错误；D.金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，故生成的氢气应该相等，消耗的锌的质量多；故选：D。【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。二、理解与应用（本大题包括6个小题，共27分）17．（5分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学学科特有的思维方式，请用正确的化学用语来填空。（1）氦气He。（2）标出氧化铝中铝元素的化合价2O3。（3）构成氢氧化钙的阴离子OH﹣。（4）3个亚铁离子3Fe2+。（5）表示氮原子，则方框中的微观示意图表示的化学用语4N2。【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）氦气是由原子直接构成的，表示为：He；（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，数字在后2O2；（3）构成氢氧化钙的阴离子是OH﹣；（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，数字在前，带1个电荷时，若表示多个该离子，所以3个亚铁离子表示为8Fe2+；（5）表示氮原子，则方框中的微观示意图表示的化学用语是4N8。故答案为：（1）He；（2）2O2；（3）OH﹣；（4）3Fe2+；（5）8N2。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。18．（4分）疫情期间，公共场所需要定时消毒，需要用二氧化氯（ClO2）、漂白剂（有效成分是NaClO）、酒精（C2H5OH）、洁厕灵（有效成分是盐酸）等药物。（1）二氧化氯（ClO2）可用作消毒剂，氯元素的化合价为+4；（2）洁厕灵和漂白剂不能混合使用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气，反应原理为NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，根据质量守恒定律，可推出X的化学式为H2O。（3）注意室内不能喷过多酒精消毒，以防引起安全事故。请写出酒精燃烧的化学方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O。【分析】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，进行分析解答。（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式推断X的化学式。（3）根据酒精燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。【解答】解：（1）二氧化氯中氧元素为﹣2价，设氯元素的化合价是x，可得：x+（﹣2）×3＝0。（2）由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、3、3、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、3、4、0，根据反应前后原子种类，则每个X分子由2个氢原子和2个氧原子构成2O。（3）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H6OH+3O23CO2+3H2O。故答案为：（1）+4；（2）H2O；（3）C3H5OH+3O42CO2+3H2O。【点评】本题难度不大，明确化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒、化合物中各元素正负化合价代数和为0是正确解答本题的关键。19．（3分）如图中的A、B、C、D、E是五种微粒的结构示意图，请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E所示微粒共表示4种元素。（2）A与B的化学性质相似的主要原因是最外层电子数相同。（3）写出B和E形成的化合物的化学式AlCl3。【分析】（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析解答。（2）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。（3）根据B和E的核内质子数分别是17、13，分别是氯元素和铝元素，进行分析解答。【解答】解：（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，B和C核内质子数相同，图中质子数的种类有4种。（2）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，A与B的化学性质相似的主要原因是最外层电子数相同。（3）B和E的核内质子数分别是17、13，铝元素显+3价，形成的化合物的化学式为AlCl3。故答案为：（1）4；（2）最外层电子数相同；（3）AlCl3。【点评】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。20．（4分）某市自来水的处理过程如图所示：（1）天然水多为硬水，生活中可通过煮沸方法使其软化；区分硬水和软水的方法可加入肥皂水进行鉴别。（2）步骤③所起的作用是过滤，除去水中的难溶性杂质。（3）如图是电解水装置图，在水的电解中下列说法正确的①②（填序号）。①该反应将电能转化为化学能②甲管中气体能够被点燃，产生淡蓝色火焰③保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子④该反应中，只有水分子的间隔发生改变⑤乙管中的电极与电源的负极相连接⑥电源正、负极产生的气体质量之比为1：2【分析】（1）根据硬水软化的方法、硬水与软水的检验方法来分析；（2）根据净化水的方法来分析；（3）根据电解水的实验来分析。【解答】解：（1）天然水多为硬水，生活中可通过煮沸方法使其软化；故答案为：煮沸；（2）步骤③（网格）所起的作用是过滤，除去水中的难溶性杂质，除去水中的难溶性杂质；（3）①该反应将电能转化为化学能，说法正确；②甲管中气体的气体较大，是氢气，产生淡蓝色火焰；③水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子；④该反应中，水分子的种类发生改变；⑤乙管中的气体体积较小，是氧气，说法错误；⑥电源正、负极产生的气体体积之比为1：2。故答案为：①②。【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。21．（5分）用如图装置进行实验。（1）实验1：一段时间后电子秤示数变小，从微观角度解释原因酒精挥发。（2）实验2：反应后电子秤示数变小的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。（3）实验3：用激光引燃铁粉，该反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4。（4）上述实验中电子秤的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是实验2、实验3（填实验序号）。【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）实验1：一段时间后电子秤示数变小，是因为酒精不断挥发。故答案为：酒精挥发。（2）实验2：反应后电子秤示数变小的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。故答案为：反应生成的二氧化碳逸出装置。（3）实验4：用激光引燃铁粉，铁燃烧生成四氧化三铁2Fe3O3。故答案为：3Fe+2O8Fe3O4。（4）上述实验中电子秤的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是实验4，是因为只要是化学变化。故答案为：实验2、实验3。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。22．（6分）金属在生产和生活中有着非a．铝合金支架b．塑料把手常广泛的应用，请回答下列问题。（1）骑自行车出行，是良好生活的一种方式。①如图标示的构件中由金属材料制成的是ade（填图中的字母）。②防止链条生锈的措施是涂油。③自行车车圈的主要材料是铁合金。铁合金包括生铁和钢，生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同。请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（2）我国的高铁技术在当今世界上遥遥领先，其中钢轨使用锰钢而不用纯铁。已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，下列试剂能够验证铁和锰的金属活动性强弱的是A（填字母）。A．铁、锰、硫酸锌溶液B．铁、锰、硫酸镁溶液C．铜、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液【分析】（1）①金属材料包括纯金属及其合金，据此解答；②金属锈蚀的条件与防锈措施来分析回答；③根据生铁和钢的组成分析回答；氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，据此解答；（2）根据金属活动性顺序表的应用分析。【解答】解：（1）①金属材料包括纯金属及其合金。a铝合金支架、e不锈钢车圈中的铝合金、钢，都是金属材料。②钢是铁合金，铁生锈需要和氧气，隔绝氧气，考虑链条摩擦较多，应涂油防锈。③生铁含碳量在2%～4.7%和钢的含碳量在0.03%～2%，所以生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同，赤铁矿石炼铁发生的主要反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳7O3+3CO8Fe+3CO2；（2）锰的金属活动性介于镁和锌之间，铁的活动性小于锌。A、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，锰能置换出硫酸锌中的锌，正确；B、铁、锰都不能和硫酸镁反应、锰活动性；C、铜的活动性比铁弱、硫酸锰反应、锰活动性；故答案为：（1）①ade；②涂油；③含碳量不同；Fe6O3+3CO4Fe+3CO2；（2）A。【点评】本题难度不大，掌握金属的活动性顺序及其应用、铁的防锈措施、生铁与钢的区别等知识正确解答本题的基础知识。三、实验与探究（本大题包括3个小题，共25分）23．（12分）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为长颈漏斗。（2）装置E中蜡烛熄灭，请写出D中化学反应方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，同时观察到装置F中澄清石灰水变浑浊（现象），则装置F中发生的化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（3）若实验时装置E中蜡烛燃烧更旺，装置D中实验室制备该气体发生的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑。（4）收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置I（填字母），收集到的氧气不纯的原因可能是未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集（答一条即可）。（5）常温下，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，则选择的发生装置为A（填字母），若用J装置来收集氨气，气体通入的管口是d（填“c”或”d”）。【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；（2）根据装置E中蜡烛熄灭，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明D装置中产生的气体二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；根据装置F中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；（3）根据装置E中蜡烛燃烧更旺，说明产生的气体是氧气，装置D为固液常温型，则发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化的作用下生成水和氧气来分析解答；（4）根据排水法收集的氧气较纯净，以及实验的注意事项来分析解答；（5）根据实验室里，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，属于固固加热型，氨气的密度比空气小来分析解答。【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗；（2）装置E中蜡烛熄灭，装置F中澄清石灰水变浑浊，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl3+H2O+CO2↑，装置F中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水5+CO2＝CaCO3↓+H5O；（3）若实验时装置E中蜡烛燃烧更旺，说明产生的气体是氧气，则发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化的作用下生成水和氧气2O22H2O+O5↑；（4）氧气不易溶于水，可用排水法收集，则收集一瓶较纯净的氧气，收集到的氧气不纯的原因可能是未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集；（5）实验室里，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，则选择的发生装置为A，若用J装置来收集氨气。故答案为：（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl5+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊2+CO2＝CaCO3↓+H7O；（3）2H2O22H8O+O2↑；（4）I；未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集；（5）A；d。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。24．（5分）学习合金知识后，我们知道了黄铜是铜和锌的合金。在教师的引导下同学们分组对其性质进行了项目式探究。【任务一】比较合金与纯金属的硬度（1）将黄铜片与纯铜片相互刻画（如图），观察到铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度。【任务二】比较黄铜中锌和铜的金属活动性强弱【查阅资料】锌是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样实验小组实验操作实验现象甲将表面未打磨的锌片浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的锌片浸入CuSO4溶液中锌片表面析出红色固体丙将表面未打磨的锌片浸入CuCl2溶液中锌片表面析出红色固体（2）打磨锌片的目的除去锌片表面的氧化物。（3）乙组同学的实验中发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4。（4）丙组同学的实验现象引起了大家的讨论。下列是小林同学进行的分析，你认为下列分析合理的是B（填字母）。A．H2O破坏了氧化锌薄膜B．C1﹣破坏了氧化锌薄膜C．Cu2+破坏了氧化锌薄膜D．破坏了氧化锌薄膜【分析】（1）根据合金的性质来分析；（2）根据除氧化膜的方法来分析；（3）根据化学反应的原理来分析；（4）根据甲中将表面未打磨的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，丙中将表面未打磨的铝丝浸入氯化铜溶液中，铝表面析出红色固体，进行分析。【解答】解：（1）将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到铜片上划痕较深，据此得出的结论是合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度；（2）用砂纸打磨锌片，进行实验。故答案为：除去锌片表面的氧化物；（3）锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4；故答案为：Zn+CuSO2＝Cu+ZnSO4；（4）CuSO4溶液中有Cu4+、、H4O三种粒