初中化学(人教版)教资面试备课2章第三节-原子的构成

课题：原子的构成教学目标：知识与技能：1、熟悉原子结构的发现史，客观理性地认识科学家的贡献；2、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；3、知道什么是相对原子质量，说出原子实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量做简单的计算。过程与方法：通过了解科学家对原子结构的探索过程，树立物质无限可分的辩证唯物主义观点；情感、态度与价值观：体会科学在人类发展历程中的重要贡献。教学重点：认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。三、教学难点：知道什么是相对原子质量，说出原子实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量做简单的计算四、教学准备：（教师、学生）原子结构发现的三位人物：道尔顿、汤普逊（高压真空放电管的阴极射线）、卢瑟福（α粒子轰击金箔）教学过程：知识点一：原子的结构导入新课：好，同学们开始上课，庄子是中国古代著名的思想家，他说：“一尺之棰（chui），日取其半，万世不竭”，意思是说：一尺长的木头，每天取一半，可以无限制的取下去。那么大家想一想，如果是一杯水呢，是不是也可以无限制的分下去呢？新授：本节课同学们也已经预习了，物质在微观上是由原子构成，那么原子究竟是什么样子的，又是怎么组成的呢？今天我们就一起走进原子的微观世界，了解原子结构。---原子的构成（板书课题）原子构成的发现和众多科学研究一样，也是经过了一个漫长的过程，不断的趋于完善。对发现原子结构，作出重大突破的主要有道尔顿、汤普森、卢瑟福。我们先说一下道尔顿的原子模型，道尔顿提出了近代原子学说，他认为物质都是由原子组成的，原子是微小的不可分割的实心球体，同种原子的质量和性质都是完全相同的。汤姆森在研究高压真空放电管的阴极射线时，发现阴极射线是一种带负电的粒子流，他称这种粒子为电子，经过大量的实验，他发现不论拿什么做阴极材料，都会产生电子，这让他意识到，电子是原子中共有的、都有的一种粒子，也就证明了原子是可分的，再由原子是电中性的，他提出了新的原子模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。这就是著名的“葡萄干布丁模型”、也叫“枣糕模型”。卢瑟福的研究在前人基础上又更进一步。卢瑟福用一种带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔时发现，绝大多数α粒子能穿过金箔并且不改变原来的方向，但有一部分改变了原来的方向，甚至极少数的α粒子被反弹回来。（提问）现在打个比方，大家思考一下，体育课上大家经常打篮球，投出去的球在什么情况下会改变运动方向，什么情况下会反弹回来？（答）这位同学回答一下，嗯，这位同学告诉我球在运动中碰到障碍物球才会改变运动方向，球砸在篮板上会直接弹回来。回答的很好，说明不光球打得好，而且也善于观察。对，卢瑟福对实验现象是这么认为的：极少数的α粒子被反弹回来说明α粒子和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。这种核很小、带正电，却集中了原子的大部分质量，称为原子核；他从而推测原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外的空间里运动。即使这样，原子核仍然是可以再分的。后来的研究也发现：原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。因此原子核带正电，我们把他所带的正电荷数称为核电荷数。质子和中子的质量差不多，约为电子质量的1836倍，所以电子的质量可以忽落不计，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。m（原子）＝m（原子核）＋m（核外电子）≈m（原子核）板书：质子（一个正电）原子核（正电）原子（电中性）中子（不带电）核外电子（一个负电）名称符号质子数中子数核外电子数氢H101氧O888碳C666上表是几种元素的基本构成，大家看看能得出什么结论？（板书）核电荷数＝质子数＝核外电子数，是不是呀3、课堂小结：学生自己总结一下4、巩固提高5、小结作业下课后大家想一下，原子和原子核的构成分别是什么？六、板书设计原子的构成发现过程：道尔顿、汤姆森、卢瑟福质子（一个正电）原子核（正电）原子（电中性）中子（不带电）核外电子（一个负电）核电荷数：原子核所带的正电荷数。m（原子）＝m（原子核）＋m（核外电子）≈m（原子核）名称符号质子数中子数核外电子数氢H101氧O888碳C666核电荷数＝质子数＝核外电子数知识点二：原子中的电子一、教学目标：知识与技能：掌握核外电子在原子外的分布规律，会看、会写常见元素的原子示意图。根据原子的电子层结构理解离子的形成原因过程与方法：情感、态度与价值观：通过对原子微观结构的学习，加深对化学学科的认识，激发对学习化学的热情。二、教学重点：理解并会写常见元素的原子结构图三、教学难点：对原子电子排布的理解教学准备：氧原子原子结构示意图、氯化钠的得失电子形成过程教学过程：导入新课：在原子中，电子是体积小，质量轻的一种小粒子，不同的原子含有的电子数目也是不同的，例如一个碳原子含有6个电子，1个氧原子含有8个电子。他们的电子是如何排布的呢？这就需要我们学习本节课。新课教学：（突出重点、突破难点）通过预习，大家知道在多原子中，核外电子的能量是不同的，能量高的离核较远，能量低的离核就近，通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。电子能力高低的不同决定了其运动区域离核的远近不同，并不是人为将其的“排列”。以氧原子为例，我们来说明一下这个原子结构示意图，圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，也就是核电荷数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。核外电子直接影响到原子的化学性质，有的原子容易失去电子，像金属原子；有的容易得到电子，像很多的非金属原子；有的既不容易得到电子，也不容易失去电子，如氦、氖、氩、氪、氙、氡等稀有气体。并且当最外层电子数为8时，原子最稳定。我们要知道，在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，得到电子后变成带负电的阴离子。例如：钠原子（Na）失去一个电子，形成一个带正电荷的钠离子（Na＋），氯原子（Cl）得到一个电子，形成一个带负电的氯离子（Cl－），带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质--氯化钠（NaCl），我们吃的食盐的主要成分。离子：带电的原子（例子）这个氯化钠（NaCl）的形成过程我们可以用一个比较生活化的例子来演绎一下，这就好比有一天，你和你的好朋友一起去买书，当时你有11元钱，而她有9元钱，你们俩都选中了一样的书，如果那本书是10元钱，你会怎么办呢？同学们看，道理是不是一样的啊。离子也是构成物质的一种基本粒子。课堂小结：同学们我们这节课学习了原子的电子，也学习了原子结构示意图，最重要的是要理解离子是怎么形成的巩固提高小结作业：画出镁和氧元素的原子结构示意图板书设计原子中的电子知识点三：原子质量的计算一、教学目标：知识与技能：知道什么是相对原子质量，能够说出实际原子质量和相对原子质量的关系；能根据相对原子质量进行简单的计算过程与方法：情感、态度与价值观：理解原子质量与碳原子的1/12衡量原子的大小，体会建立标准的意义。二、教学重点：理解相对原子质量的意义三、教学难点：根据相对原子质量进行简单的计算。四、教学准备：（教师、学生）五、教学过程：1、导入新课：我们都知道世界上最高的山是珠穆朗玛山，他的高度是海拔8848米，海拔是以海平面为0点的，人的正常体温是36℃-37℃，0℃为在标准大气压下，冰水混合物的温度。2、新课教学：同样的道理，原子虽然微小，但他仍具有一定的质量。各种原子的质量是不同的，原子的质量很小，书写、记忆和使用都很不方便，于是，国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量。相对原子质量那又是以谁为基准的啊？（提问）大家已经预习过了，谁能回答我这个问题呢？这位同学请回答一下，他说是以碳原子质量的1/12为基准的，其他原子与他的比值就是该原子的相对原子质量。回答的很好，相对原子质量关键在于相对，他不是绝对。就像课前说的珠穆朗玛峰海拔8848米，是相对于海平面而言，如果是相对于青藏高原，高度肯定要比8848米要低很多。相对原子质量便是以碳12原子的1/12质量为标准的。相对原子质量＝原子的实际质量/碳12原子质量的1/12这里要注意一下，相对原子质量是没有单位的，所以说碳原子的相对原子质量是12克，这种说法是错误的，应该说是12。他没有单位碳12原子有6个质子和6个中子，这样的话，原子的相对原子质量