新教材人教版高中化学必修第一册同步测试题含答案

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第一章阶段重点突破练（一）

一、物质的分类

1.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）

、XYZ

A甲烷有机物化合物

B胶体分散系混合物

CCaCO.3含碳化合物盐类

DNa2O碱性氧化物氧化物

答案C

解析CaC03是含碳化合物，含碳化合物不一定是盐类，例如：CO、CO?等属于氧化物，故C错误。

2.下列物质分类的正确组合是（）

选项混合物化合物单质盐

A盐酸氢氧化钠固体石墨氯化钠

B碱石灰金刚石氧气纯碱

C空气澄清石灰水铁石灰石

D胆矶氯化钙水银氯化钙

答案A

解析选项B中金刚石是单质；选项C中澄清石灰水是混合物：选项D中胆队（CuSO4-5H2O）是纯净物，

氧化钙是氧化物而不是盐。

3.在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是

（）

A.只有②③B.只有①@

C.只有①②④D.①②®④

答案D

解析对于每一类型反应，找出一例即可，如生成水的化合反应：2H2+02三2=2丛0:分解反应：

2H2。2上吧=2比0+。2t:置换反应：H2+CUOW=H2O+CU:复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2。。

4.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。磁流体的分散质粒子直径

在5.5〜36nm之间。下列说法正确的是（）

A.所得的分散系属于悬浊液

B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中水是分散质

D.将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

答案B

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解析题述分散质粒子的直径在I〜lOOnm之间，故该分散系为胶体，A项错误；胶体可以发生丁达尔

效应，B项正确；该胶体中水为分散剂，C项错误；胶体微粒能透过滤纸，D项错误。

5.下面三幅图中，与胶体有关的是（）

A.只有①B.只有②C.只有③D.全部

答案D

解析长江水中含有土壤胶体，遇海水中的电解质聚沉，从而形成三角洲，和胶体有关，故①正确：夜

景中观察到的光束属于丁达尔效应，与胶体有关，故②正确；树林中的晨曦形成的光束，属于丁达尔效

应，与胶体有关，故③正确。

二、物质的转化

6.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（）

A.Zn_*ZnSO4B.CuO-*CuCh

C.CaCO3^CO2D.NaOHfNa2sO4

答案B

解析锌能与稀硫酸或活动性排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误；碳酸钙能与盐

酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误；氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠，故D错

误。

7.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（）

A,甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠

B.甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为线氧化铜

C.甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙

D.甲为硫酸、乙为硫酸钢、丙为硫酸钠

答案C

解析选项A中的硝酸钠不能直接转化为氯化钠；选项B中氧化铜不能交接转化为氢氧化铜；选项D

中的硫酸钢不能直接转化为硫酸钠。

8.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（）

A.更分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C,复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

答案C

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解析a处，Ca（0H）2+2HCl=CaCL+2比0（复分解反应）；b处，Ca（OH）2+CuCl2=CaCI2+

CU（OH）2I（复分解反应）；c处，Fe+CuC12=FeCL+Cu（置换反应）；d处，Fe+2HCl=FeCl24-H21（置

换反应）。

三、离子反应及应用

9.下列离子方程式不正确的是（）

+

A.氢氧化钏溶液与盐酸反应：OH4-H=H2O

+:+

B.锌投入稀硫酸中：Zn+2H=Zn+H2t

+

C.碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H+COr=H2O+CO2t

2+-

D,氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca+2OH

答案D

+

10.下列反应可用离子方程式H+OH-=H2O来表示的是（）

A.氢氧化钢和稀硫酸的反应

B.硫酸氢钠和氢氧化钾的反应

C.碳酸氢钠和氢氧化钾的反应

D.氢氧化钠溶液与醋酸的反应

答案B

解析易电离产生H+的化合物与易电离产生OK的化合物反应，生成易溶、易电离的盐和水，都可用

离子方程式H+十OH——H2O来表示。

11.（2019.内蒙古集宁一中月考）在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

A.Al3+>Ag+、NO,、cr

B.Mg2+、NH：、NO｝、Cl-

C.K+、COM、cr.Na+

D.Na+、OH，SO3\Fe2+

答案B

解析Ag+与C「反应生成氯化银沉淀：COM在酸性溶液中不能大量共存；Fe2+为有色离子，H+与OH

一发生反应，在溶液中不能大量共存。

12.以下各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A.含有大量SOr的溶液：加入Mg?\Cu2\Cl\NO；

B.滴加酚配变红的溶液:加入SOK、Cu2+>K+>cr

C.所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、CO?\NO；,Na+

D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na,、Ca2\Cl\COf

答案A

解析含有大量SOF的溶液中，SO3\Mg2+、Cu2\CI\NO5各离子之间不反应，能大量共存，A

项正确：滴加酚激变红的溶液呈碱性，碱性条件下C/+不能大量存在，B项错误；所含溶质为NaHSCh

的溶液中含有大量氢离子，氢离子与COM反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，C项错误；常温下，

加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下CO「不能大量存在，D项错误。

13.下列离子能大量共存的是（）

A.使无色酚配溶液呈红色的溶液中：Na\K\SO。、CO?

B.无色透明的溶液中：Cu2\K\SOM、NO?

C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中:Mg?，、NH；、SO，、Cl-

D,使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K\COM、NOs

答案A

解析使无色酚酿溶液呈红色的溶液显碱性，四种离子可以大量共存，A正确；在溶液中C/+显蓝色，不

符合题意，B错误；含有大量Ba（NOj）2的溶液中，SOT不能大量存在，C错误；使紫色石蕊溶液呈红

色的溶液显酸性，COM不能大量存在，D错误。

四、物质分类'转化及离子反应的综合应用

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14.下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：

甲：Na、H2、O2、Ch

乙：CO、Na?。、CO2、SO2

闪：NaOH、K2co3、KHCO3、K2so4

J'：NaOHsCa(OH)2>KOH、NaCl

⑴以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)

甲，乙________,丙,To

(2j问题(I)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：

___________________________________________________________________________：

;

____________________________________________________________________O

(3)请指出问题(2)中甲、乙、丙、丁物质的种类。

甲,乙________,丙,T。

⑷问题(2)中反应③，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？(用化学方程式表示)

答案(l)NaNa2ONaOHNaCl

⑵①4Na+O2=2Na2O

@Na2O+H2O=2NaOH

@NaOH+HCl=NaCI+H20

⑶金属(单质)碱性氧化物(金属氧化物)碱盐

(4)2NaOH+CuC12=2NaCl+Cu(OH):I(答案合理即可)

15.有一包白色粉末，其中可能含有硝酸铁、氯化钙、碳酸钾。

现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生;

③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题：

⑴原白色粉末中肯定含有________________________(填化学式)。

⑵写出硝酸钢与碳酸钾反应的离子方程式：

(3)写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式:

(4)写出碳酸钙跟硝酸反应的离子方程式:

答案(DK2CO3、CaCl2

⑵Ba2iC0+=BaCO31

2+

(3)Ca+COr=CaCO3I

(4jCaCO3+2H'-Ca2'+CO21+H20

解析①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸领或碳酸钙，一定含有碳

酸钾，其余两种中至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生,

证明沉淀是碳酸钙或碳酸领；③取少量②的溶液滴入硝酸根溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，

混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有碳酸钾、氯化钙，可能含有硝酸领。

16.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子

如下表所示；

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阳离子Na\H+、Ba24

阴离子OH、CO夕、SOi

（D甲的化学式为o

⑵乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则M的化学式为,该反应的离子方程式为

⑶乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化学式为,如何鉴别乙中的阴离子：o

②B溶于稀硝酸的离子方程式为o

答案⑴Ba（0H）2（2）CO22酎+8r一出0+82t⑶①NaHSCh取少量样品于试管中，加盐

酸无现象，加氯化钢溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子

+2+

@BaCO3+2H=Ba+H20+C021

解析已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，则甲中含有OH一和Na+或Ba?+,

碳酸钠和硫酸领都是沉淀，所以甲是Ba（OH）2：乙、丙是盐，且都是可溶性盐，乙溶液与丙溶液反应可

生成气体M,则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B,其

中B可溶于稀硝酸，则A是BaSO4,B应该是BaCO3,则乙是NaHSO4,丙是Na2co3。（1）通过以上分

析，甲是氢氧化领，其化学式为Ba（OH）2。（2）乙是NaHSO4,丙是Na2cO3,乙溶液与丙溶液反应可生成

气体M,则M的化学式为C02,该反应的离子方程式为2H++COM=HQ+CO2t。（3）①乙的化学式

为NaHS04,鉴别乙中的阴离子的方法：取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化领溶液产生白色

沉淀，则有硫酸根离子。②B应该是BaCCh,B溶于稀硝酸的离子方程式为BaCCh+2H+=Ba2++H2O

+CO2tO

第一章阶段重点突破练（二）

一、氧化还原反应的基本概念

1.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（）

A.CuO+H2^=CU+H2O

B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

点燃

C.3Fe+2O2^=Fe3O4

D.NHIHS=^^NH3t+H2St

答案c

解析3Fe+2O2W=Fe3O4为化合反应，Fe、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，答案选C。

2.下列变化过程属于氧化反应的是（）

2+

A.HCl-*H2B.Mg-*Mg

C.Cr-AgCID.CuO-Cu

答案B

解析选项A中氢元素的化合价降低，发生还原反应；选项B中镁元素的化合价升高，发生氧化反应；

选项C中元素的化合价无变化；选项D中铜元素的化合价降低，发生还原反应。

3.硫代硫酸钠（Na2s2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S20r+4Cl2+

+

5H2O=2SOF+10H+8Cr,该反应中（）

A.H2O被氧化B.Cb作还原剂

C.S元素化合价降低D.CL表现氧化性

答案D

解析HzO中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化，也没有被还原，故A错误；CI的化合价

由。价一一1价，化合价降低，因此Cb为氧化剂，表现氧化性，故B错误，D正确；S2O歹中S元素

的化合价由+2价~+6价，化合价升高，故C错误。

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二、氧化还原反应的价态规律

4.下列粒子中，只有氧化性的是()

®S2-②Fe?*③eF3+④S⑤H+@Na+⑦Mg

A.①⑦B.(2)®C.®(5)©D.

答案C

解析只有氧化性的粒子应该处于最高价态，符合题意的有Fe3+、H+、Na\

5.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

@GfQ+NaCl

@Q+H2O-^*X+H2

③Y+NaOH—*G+Q+H2O

@Z+NaOH—>Q+X+H2O

这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是()

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

答案A

解析由①得出Q中氯元素价态高于G,因为G必介于Q和一1价的氯元素之间，一1价为氟元素的

最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y,Y价态高于G;分析②：H20

中的氢元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q;

最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z,Z价态高于Q。

6.下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是()

A.3Br2+6KOH^=5KBr+KBrO3-F3H2O

B.MnO2+4HCl(浓)=^=MnCb+C12f+2H2O

C.2KNO3^=2KNO2+O21

D.NH4NO3^=N2Ot+2H2O

答案A

解析根据题意可知符合题目要求的反应是歧化反应，即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的

升高又有化合价的降低。A项，澳元素：0价(Bra)—-1价(KBr)和+5价(KB1O3)；B项，镒元素化合价

降低，氯元素化合价升高；C项，缸元素化合价降低，氧元素化合价升高；D项，只有鼠元素的化合价

变化，但氮元素是由一3价和+5价转化为+1价。

三、物质的氧化性(或还原性)强弱规律

7.在含有CU(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是()

A.MgB.CuC.AgD.H2

答案C

+2++2+

解析阳离子的氧化性强弱顺序为Ag>Cu>H>Mg,把锌粉加入CU(NO3)2XMg(NO3)2和AgNOa

的混合溶液中，锌先与AgNCh反应置换出Ag,然后与Cu(NCh)2反应置换出Cu,锌粉不能与溶液中的

Mg(NO3)2发生反应。

8.已知下列化学方程式，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是()

①L+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

@2FeCl2+Cl2=2FeCl3

@2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+12

2+2+

A.r>Fe>Cr>SO2B.Cl->Fe>SO2>r

C.Fe2Sr>CI>SO2D.SO2>r>Fe2>>Cl

答案D

2+

解析由反应①可得还原性：SO2>r：由反应②可得还原性：Fe>cr：由反应③可得还原性：I一〉Fe2

+2+

；综合分析可得还原性：so2>r>Fe>cro

9.PbO2、KMnC>4、Cb、FeCb、CuCb的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是()

A.Cu+2Fe3'=Cu2++2Fe2b

+2+

B.IOCr+2MnO；+16H=2Mn-F5Cl21+8H2O

C.Cu+Cl2^=CuC12

2+2+

D.5Pb+2MnO4+2H2O=5PbO2I+2Mn+4H*

答案D

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3+2+

解析由氧化性强弱顺序：PbO2>MnO7>Cl2>Fe>Cu,可知选项D中的反应不可能发生。

四、氧化还原反应在新情境下的考查

10.废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH：完全转化为N2,该反应可表示为2NH：

4-3CIO=N21+3Cr+2H'+3H2OO下列说法不正确的是（）

A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B.还原性：Nrt>cr

C.随反应进行，溶液pH减小

D.经此法处理过的废水可以直接排放

答案D

解析反应中氮元素的化合价由一3价升高到。价，被氧化，氮元素的化合价由+1价降低到一1价，

被还原，A项正确：根据上述分析，NH：是还原剂，C「是还原产物，则还原性：NH：>C1",B项正

确：反应中生成H+,溶液pH减小，C项正确：经此法处理过的废水中今有盐酸，属于酸性废水，不

能直接排放，D项错误。

II.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研窕成果。我国晋代《抱朴子》

中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，

铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（）

A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

答案C

解析水银是汞，属于金属，Hg-HgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和CM卡发生置换反应

生成Fe?*,正确的离子方程式应是Fe+Cu2+^=Fe2++Cu,故B错误；S和Hg反应生成HgS,因此用

硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的

前面，因此Hg不能置换出Cu,故D错误。

五、氧化还原反应的综合考查

12.下列说法正确的是（）

A.在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性

B.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

C.在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成

的

答案D

解析在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，A错误；能在水溶液里或熔融状

态下导电的化合物是电解质，B错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种,

如：Ch+H2O=HC14-HC1O,C错误。

13.已知下述三个实验均能发生化学反应：

①I各光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中；

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；

③将铜丝放入氯化铁溶液中（Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+）。

下列判断正确的是（）

A.实验①中铁钉作氧化剂

B.实验②中Fe2+具有还原性

C.实验③中发生的是置换反应

D.上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

答案B

解析①中铁和C/+反应生成Fe?+和铜，铁作还原剂，Cu?+作氧化剂，支化性：Cu2+>Fe2+：③中铜与

Fe3+反应生成Fe?+和CM+,无单质生成，氧化性：Fe3+>Cu2\

14.（2019•河北遵化市期中）已知反应：CO2O3+6HC1（浓）=2CoCb+CI2f+3H2O。下列说法正确

的是（）

A.HC1是氧化剂

B.CL被氧化，发生氧化反应

C.还原性:CoCl2>HC1

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D.该反应生成35.5gCH被氧化的HC1为36.5g

答案D

解析反应C02O3+6HC1(浓)=2CoCL+Cl2t+3H2O中Co元素的化合价由+3价降低为+2价,

被还原，CO2O3为氧化剂，。元素的亿合价由一1价升高到。价，被氧化，HCI为还原剂。由方程式可

知，每生成1个C12分子，就有2个HC1被氧化。故

2HC1〜Ch

2X36.571

/?z(HCl)35.5g

15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2;NO八Fe3\NH；、H'和H2O六种粒子，在反

应过程中测得Fe3+、NO3的质量分数侬)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是()

,X

A.在反应中N05被还原，发生还原反应

B.还原性:Fe2+>NH；

C.该反应中Fe2+被还原为Fe3+

D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1

答案C

解析由题图所示信息可知：NO］为反应物，Fe3+为生成物。选项A中NOJ中氨元素化合价降低，是

氧化剂，发生还原反应；选项C中正铁离子生成铁离子时是失去电子，被氧化；选项D中还原剂是

Fe2+,氧化剂为NO。其个数之比为8：1。

16.(2019・双鸭山市一中月考)有以下反应方程式：

A.CuO+H2=^=CU+H2O

B.2KCIO3^=2KC1+3O2t

C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D.2FeBr2+3Ch=2FeC13+2Br2

E.MnO2+4HCl(浓)^=MnC12+CLt+2H2O

F.KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3H2O+3CI2t

G.HgS+O2=Hg+SO2

I.按要求将上述化学方程式对应的字母填入相应空格内：

(L)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原O

⑵同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应。

⑶所有元素均参加氧化还原反应的是。

H.已知方程式F：KCKh+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3CLf。

⑴请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________________

__________________________________________________________________________________O

⑵上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为.

答案I.(1)A(2)C(3)DG

得5e

KCIO3+6HCI(浓)^KC1+3C122+3H2O

II.(1)失5Xe一

(2)5：I

解析I.(1)CUO+H2-=CU+H2O中单质H?使CuO中的Cu元素被还原，故选A。

(2)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以

Cb既是氧化剂又是还原剂，故选C。

(3j2FeBr2+3C12=2FeCb+2Bn中，C1元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高，所有元素均参

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加氧化还原反应；HgS+O2==Hg+SO2中，S元素的化合价升高，Hg、0元素的化合价降低，所有元

素均参加氧化还原反应，故选DG。

n.(l)KCK)3+6HCl(浓)=KC1+3c121+3H2O,KC103中Cl元素由+5价降为0价，为氧化剂，6个

HC1中5个C1元素由一1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：

KCIO3+6HCI(浓＞---KC14-3C12f+3H2O

I___________t

失5Xe-。

(2)KC1O3+6HC1(;^)=KC1+3Cht+3H2O,KCIO3中Cl元素由+5价降为0价,被还原，还原产物

为Cb.6个HC1中5个C1元素由一1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cb,CL既是氧化产物又是还原

产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的质量之比为5：1。

17.化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该

种有害物质。在如图所示步骤中，发生氧化反应的是(填序号，下同)，发生还原反应的是

，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是o(提示：铅元素的化合价有+6、+3)

答案④①②③⑤

解析反应①中Cr元素由+6价降到+3价，发生还原反应；反应④中Gr元素由+3价升高到+6价，

发生氧化反应；反应②(绘⑤中各元素化合价均没有变化，既没有发生氧化反应，也没有发生还原反应。

18.如图是一块用FeCb溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理匕用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X

表示。

⑴上式中X的化学式为O

⑵在上述反应中，氧化剂为,氧化产物为,将两者的氧化性相比较，的氧

化性更强。

⑶若有64g铜被氧化，则参与反应的FeCh的质量为。

(4)该反应的离子方程式为___________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(l)FeCl2(2)FeCl3CuCl2FeCl3(3)325g

(4)2Fe3++Cu=Cu2t+2Fe2+

解析⑴由反应2FeCh+Cu=CuC12+2X,根据原子守恒可知X应为FeCho(2)FeCb中的Fe?+变为

FeCb中的Fe2+,铁元素化合价降低，FeCh为乳化剂：Cu变为CuCL中的Cu?.,铜元素化合价升高，

Cu发生氧化反应，CuCL为氧化产物。在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，

所以FeCh氧化性强于CuCl2o

(3)Cu+2FeCh=CuCl2+2FeC12

642X162.5

64gm(FeCb)

第二章阶段重点突破练(三)

一、钠及其重要化合物的性质与应用

1.下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()

①切开的金属钠暴露化空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2

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②金属钠着火时用泡沫灭火器灭火

③二氧化碳通过Na?。?粉末，固体增重

④NazCh用作呼吸面具的供氧剂

A.①②®④B.①③④C.②③D.③④

答案D

析

解金属钠暴露在空气中生成氮化钠，①错；钠着火不能用水及泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭,

②播

2

.卜列有关钠的化合物说法正确的是（）

A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCb溶液中制备Fe（OH）3胶体

B.用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2cCh

C.灼烧臼色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,一定没有K+

D.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明

答案D

解析将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCb溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是胶体，A项错误；因为

2NaHCO3^=Na2CO3+H20+C02t,所以不能用加热法除去NaHCOs固体中混有的Na2CO3,B项错

误；K+的焰色试验要透过蓝色钻玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，无法知道是否有K+,C

项错误。

3.下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是（）

A.Na和ChB.Na和HzO

C.CCh和NaOHD.C^0O2

答案B

解析Na与Ch在不加热时生成NazO,加热时生成Na?。?，A项错误；Na和H2O反应不管用量如何，

都生成氢氧化钠和氢气，B项正确；NaOH与少量CCh生成Na2co3,与过量CO2生成NaHCCh,C项

错误；碳与少量O?生成CO,与过量O2生成CO2,D项错误。

4.Na2c03和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠

的说法中不正确的是（）

A.NaHC03能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

C.向Na2cCh饱和溶液中通入足量CCh气体，可获得NaHCCh晶体

D,可以用澄清石灰水来鉴别Na2c溶液和NaHCO3溶液

答案D

解析Na2cCh和NaHCCh溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴■别，

故D项错误。

5.下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是（）

A.无需其他试剂即可鉴别：NazCh与Na2CO3两种粉末

B.用澄清石灰水鉴别：Na,COa和NaHCO两种无色溶液

C.用稀盐酸可以鉴别NaHCCh溶液与Na2cCh溶液

D.利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KC1溶液

答案B

解析NazCh为淡黄色粉末，Na2cCh为白色粉末，无需其他试剂即可鉴别，故A正确；澄清石灰水与

Na2c03和NaHC03两种无色溶液均反应产生白色的碳酸钙沉淀，因此不能鉴别，故B错误；向两种溶

液中缓慢滴加盐酸，如果是NaHCCh溶液，会马上放出气体；而如果是Na2c03溶液，则会先和盐酸反

应生成NaHCCh,过一段时间再放出气体，可以鉴别，故C项正确；Na、K元素的焰色分别为黄色、

紫色，则用焰色试脸能鉴别NaCl溶液和KC1溶液，故D项正确。

6.向含有HCO晨（20r、NOrNa.的溶液中加入一定量NazCh后，下列离子的浓度减小的是（）

A.HCOrB.COF

C.NO?D.Na+

答案A

解析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸

氢根离子浓度减小。

7.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是

（）

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A.C是碳酸钠

B.D应密封保存

C.A与02反应只能生成B

D.反应①、②中生成的气体相同

答案C

解析A为金属单质，与。2在加热条件下反应生成淡黄色的B,则A为Na,B为NazCh,C为Na2CO3,

D为NaOH,A项正确；NaOH易吸收空气中的水分，且能与CO?反应，故应密封保存，B项正确；常

温下，Na与Ch反应生成NazO,C项错误；反应①为2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2,反应②为2Na2O2

4-2H2O=4NaOH4-O21,D项正确。

二、钠及其化合物的相关实验

8.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边

低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）

A.过氧化钠B.

C.钠D.碳酸钠

答案B

解析Na2O2.Na与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，且恢复到原温度后

液面左边仍低于右边，A、C错误；Na?O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液面左边低于右

边，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平，B正确；碳酸钠与水不反应，与题干现象不符合，D

错误。

9.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸储水，然后分别放入0.23gNa、0.62gNa?。、

0.78gNa2O2＞0.4gNaOH,待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（）

1^=J

A,甲v乙v丙〈丁B.丁＜甲＜乙=丙

C.甲=丁＜乙=丙D.丁〈甲〈乙〈丙

答案B

解析由题意知甲、乙、丙烧杯中发生的反应及烧杯中液体质量的变化情比如下：2Na+2H2O=2NaOH

+H2t,甲中液体增加的质量=m（Na）-m（H2）=0.23g-0.01g=0.22g：Na2O+H2O=2NaOH,乙中

液体增加的质量=”?网22。）=0.62g;2Na2O2+2H2O^=4NaOH+C）2t,丙中液体增加的质量=m（Na2（）2）

-/H（O2）=0.78g-0.16g=0.62g:丁中液体增加的质量为0.4g。由乙、丙两烧杯中发生的反应可知，

078gNa2O2与水反应放出O2后生成的NaOH和0.62gNa2O与H2O反应生成的NaOH的质量相等，均

为0.8g,两烧杯中溶液的质量相等，则乙、丙烧杯中溶液的质量分数相等。0.23gNa和0.4gNaOH放

入相同体积的水中，Na与HzO反应放出H2,生成NaOH的质量为0.4gc综上分析，甲、乙、丙、丁

烧杯中溶液的质量分数：丁〈甲＜乙=丙，B项正确。

10.如图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（）

A.a先通入CO?，然后b通入N%,c中放碱石灰

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B.b先通入NHa，然后a通入CCh，c中放碱石灰

C.a先通入N%,然后b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.b先通入CCh，然后a通入NH3,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

答案C

解析NE的溶解度较大，为防止倒吸,b管通C02,a管通NH3,要在食盐水中先通N%然后再通CCh,

否则CCh通入后会从水中逸出，得到的产品也很少；尾气主要是CCh和N%,其中NH3对环境影响较

大，要吸收，而N%是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此可知A、B项错误，C项正确，

D项错误。

三、钠及其化合物的相关计算

II.将20gC02和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了

11.2g,则原混合气体中CO2的质量分数为（）

A.32%B.44%C.56%D.88%

答案D

解析反应前后固体质量差完全源自CCh与NazO2的反应，所以本题宜用“差量法”求解。设其中CO2

的质量为x,则

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2\m

883256

x11.2g

88_56

T=11.2g

解得x=17.6g

北（C02）=l；o?X100%=88%o

12.将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的02中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2

固体，NazCh固体增加的质量为（）

A.8gB.9gC.12gD.13.5g

答案B

解析CO在氧气中完全燃烧生成CO1,生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为2co+O2—2CO2、

2co?+2Na2O2=2Na2co3+O2,总反应方程式为CO+Na2O2=Na2CO3,固体增加的质量为CO的质

量；H2在氧气中完全燃烧生成H20,生成的H20再与Na2O2反应，有关反应为2H2+O2/=2比0、

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t，总反应方程式为H2+Na2O2=2NaOH,固体的增重为出的质量。综

上分析，最终固体增加的质量等于CO与Hz的总质量。

13.取NazCCh和NaHC03的混合粉末样品22.1g,将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9

g。则原混合物中Na2cO3的质量为（）

A.4.2gB.5.3gC.8.4gD.10.6g

答案B

解析假设原混合物中含NaHCOs质量为x。NaHCOs不稳定，受热分解，反应方程式为

2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2t质量减少

168g106g168g-106g=62g

x22.1g-15.9g=6.2g

所以168g：Jt=62g:6.2g,解得x=16.8g,所以原混合物中Na2c。3的质量为22.1g-16.8g=5.3g。

四、钠及二化合物的综合探究实验

14.现有一定质量含有Na?O杂质的NazCh试样。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实

验，测定NazOz试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6moi盐酸和蒸储水）。

己知：根据一定温度和压强下气体体积可以计算出气体的质量。

回答下列问题：

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⑴写出实验中NazOz和Na2O分别发生反应的化学方程式：,

⑵应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。

⑶所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）：。

答案（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+02tNa2O4-H2O=2NaOH

⑵①@©

（3）G—A—B—F

解析本实验为定量实验，由Na?。?和Na?。的性质可知，欲测定NazO2的纯度，可利用NazO?与水反

应生成02,然后通过排水法收集气体，测出气体的体积即可求算出NazOz的质量。由于题目要求设计

一个最简单的实验，因此直接采用NMD2与水反应即可。

15.碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样

品中往往含有少量的NaCL现欲测定碳酸钠样品中Na2cO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了

如下实验方案。

方案一：沉淀分析法

（“把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCb溶液，将所得沉淀（填操作名称）、洗涤、烘干、

称量。

方案二：气体分析法

。）用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并