2022年6月天津市普通高中学业水平合格性考试化学试卷

2022年6月天津市普通高中学业水平合格性考试化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Fe561.下列做法值得提倡的是A.经常使用一次性纸杯B.大量使用食品添加剂C.选乘公共交通工具出行D.将废旧塑料制品进行深挖填埋2.2H和3H可用于制造氢弹，这两种核素的不同点是A.中子数 B.电子数C.核电荷数 D.质子数3.下列属于短周期元素的是A.Mn B.P C.Ag D.I4.下列职业与利用14C测定文物年代相关的是A.营养师 B.环境保护工程师C.电池研发人员 D.科技考古研究人员5.根据下列物质的性质，能判断该物质属于电解质的是A.Cu能导电 B.KNO3易溶于水C.熔融的NaCl能导电 D.SO2溶于水后能导电6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.过渡元素 B.稀有气体元素C.右上方区域的非金属元素 D.金属与非金属元素分界线附近的元素7.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A.水 B.雾 C.CuSO4溶液 D.酒精8.下列说法不正确的是A.中和反应是吸热反应B.H2→2H时需要吸收能量C.H2在Cl2中燃烧是放热反应D.油脂在人体内被氧化是放热反应9.下列物质中，含有非极性共价键的是A.HF B.H2 C.MgCl2 D.CO210.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.SiO2→Si B.SO3→H2SO4 C.Na→Na2O2 D.CuO→Cu11.下列关于Al及其化合物的说法中，不正确的是A.Al(OH)3，是两性氢氧化物B.铝合金常用于制造飞机外壳C.AlCl3溶液与氨水反应能生成Al(OH)3沉淀D.Al2O3能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应12.下列物质属于碱性氧化物是A.Fe2O3 B.NaOH C.CO2 D.H2SO413.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.Fe2+、H+、NO B.Mg2+、C1-、SOC.Ba2+、H+、CO D.NH、OH-、SO14.下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是A.都易溶于水 B.都能使紫色石蕊溶液变红C.官能团都是羟基 D.都能与NaHCO3溶液反应15.下列关于SO2的说法中，不正确的是A.SO2是一种无色气体 B.SO2可用于杀菌消毒C.SO2只有还原性 D.SO2尾气可用氨水吸收16.下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑B.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-=2Cl-＋H2OC.Na与H2O反应：2Na+＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓17.下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是A.加热Al2O3制Al B.海水经蒸馏淡化C.电解熔融MgCl2制Mg D.石油经分馏可获得汽油18.判断正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的物理性质B.具有相似的化学性质C.分子式相同，而分子内碳原子的连接方式不同D.结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团19.在密闭容器中，进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，保持其他条件不变，只改变下列条件，该反应速率会增大的是A.增大N2的浓度 B.恒容下充入少量He C.降低温度 D.减小压强20.下列关于糖类的叙述正确的是A.都能发生水解反应 B.都是天然有机高分子C.都能发生银镜反应 D.都含C、H、O三种元素21.下列气体能用排水法收集的是A.CH2=CH2 B.HCl C.SO2 D.NH322.根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法正确的是A.丙烯可以发生加聚反应B.丙烯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C.丙烯分子中碳原子的价键全部被氢原子“饱和”D.丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br23.下列不属于无机非金属材料的是A.陶瓷 B.高纯硅 C.碳纳米管 D.聚氯乙烯24.下列有关硫酸说法正确的是A.稀硫酸有很强的脱水性 B.浓硫酸可用来干燥NH3C.常温下，浓硫酸与铁反应生成H2 D.浓硫酸与炽热木炭反应生成CO225.工业制硫酸中涉及反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若该反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.使用催化剂，SO2能100%转化为SO3B.达到平衡状态时，体系中各物质的浓度不再改变C.达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且等于零D.当SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2时，一定达到平衡状态26.下列关于钠、钾及其化合物的叙述中，正确的是A.都可以保存在水中B.原子最外层都有1个电子C.碱性：NaOH>KOHD.Na2O可在潜水艇中作为O2的来源27.分离提纯粗盐(含CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是A.使用NaOH溶液除去Mg2+B.每次所加的除杂试剂都应略微过量C.除杂过程中应先除去Ca2+，再除去D.除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作28.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是A.水溶液均显碱性 B.固体溶于水均放出热量C.均可用作食用碱 D.均能与盐酸反应29.下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是A.加入稀盐酸，有无色气体产生，证明一定含B.进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na+C.加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含D.加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Fe2+30.设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.2gH2所含原子数为NAB.32gO2和O3的混合气体所含的分子数为NAC.1L1mol•L-1的NaCl溶液中Na+的数目为NAD.22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA第II卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共3题，共40分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe5631.元素周期表和元素周期律对认识元素的结构与性质有着重要作用。结合Cl、S、Br等元素在周期表中的位置及其结构特点，请按要求回答下列问题。（1）氯元素的原子结构示意图为______，在元素周期表中的位置为第三周期第______族。（2）Cl、S的原子半径较大的是_______(填元素符号)；二者最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_______(填化学式)。（3）Cl2、Br2分别与H2反应生成的氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。（4）使用点滴板进行同主族、同周期元素性质递变规律实验，如下图所示。①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴_______(填编号)中溶液颜色变化，可得出氧化性：Cl2>Br2的结论。②孔穴4中反应的离子方程式为_______。③观察到孔穴6中溶液出现淡黄色浑浊，写出其中反应的化学方程式：_______。（5）Cl2和CH4光照条件下反应的装置如图所示。①可观察到试管内的现象为_______(任写一个)。②写出其中生成CH3Cl的化学方程式：_______；其反应类型为_______反应。32.从物质类别和元素价态的视角认识氮及其化合物间的转化关系，以N2为起点，分别以、为终点，设计如下两种“向空气要氮肥”的转化方案。请按要求回答下列问题。（1）X的电子式为_______。方案1-①步骤中利用了N2的_______(填“氧化”或“还原”)性。写出方案1-②步骤中反应的离子方程式：_______。（2）Y的化学式为_______。方案2中属于非氧化还原反应的步骤为_______(填编号)。实验室将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，且需放置在阴凉处，其原因是_______。（3）利用下图实验装置实现方案2中从NO到HNO3的转化。i．先充入20mLNO，吸入5mL水，用弹簧夹封住管口，振荡，无明显现象。由此得出的结论为_______。ii．然后打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察到气体先由无色变红棕色，振荡后又逐渐变浅至无色。此过程中涉及反应的化学方程式有2NO＋O2=2NO2及_______。若将注射器内NO充分转化为HNO3，需吸入_______后，再振荡。（4）浓硝酸在工业生产中不选择铜制容器盛装的理由，用化学方程式表示为_______。（5）NO2污染环境，可用NH3将其催化转化为N2，每转化33.6L(已折算成标准状况的气体体积)NO2，理论上消耗NH3的物质的量为_______mol。33.某实验小组为探究铁及其化合物的性质及用途，设计了如下实验。请按要求回答下列问题。（1）探究铁盐的性质及用途①在盛有FeCl3溶液试管A中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象为_______。然后将试管A中的混合溶液分装在试管B、C中。②试管B中加入几小块铜片。写出B中反应的离子方程式：_______。③试管C中滴加几滴淀粉溶液无明显现象，再滴加几滴KI溶液。观察到C中溶液变为蓝色，说明Fe3+发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)。④如图试管D、E中均盛有5%H2O2溶液，向试管E中滴加5滴0.1mol／LFeCl3溶液，对比观察现象，试管_______中出现气泡较快，说明FeC13在该反应中的作用是__