江苏省盐城市四校2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 含答案

2024-2025学年度高三年级第一学期联考试卷化学试题本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷包括1至8页；答题卷1至2页。满分100分。考试时间75分钟。命题：王燕审核：伏秋霞可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Cu64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（）A.田间焚烧秸秆 B.开发使用清洁能源C.积极鼓励植树造林 D.养成低碳生活习惯2.侯氏制碱法原理为。下列说法正确的是（）A.基态碳原子价电子排布式： B.H2O为非极性分子C.NH4Cl的电子式： D.NaHCO3为离子晶体3.臭氧（O3）在催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是（）A.原子半径：N>O>S B.标准大气压下沸点：H2S>H2O>NH3C.第一电离能： D.1mol含有σ键数目为12mol4.N2H4·H2O是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A.用甲装置制备NH3 B.用乙装置制备氨水C.用丙装置制备N2H4·H2O D.用丁装置提纯N2H4·H2O【阅读下列一段文字，回答5-7题】卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl，NaCl的晶胞如下图所示。以NaCl为原料可制得Cl2、HClO、ClO2、、。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2氧化卤水中Br-可得到Br2，KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟（SO2F2）。标况下，氟化氢呈液态。卤素互化物（如ICl、IF3）具有强氧化性；卤化银具有感光性。5.下列说法正确的是（）A.和中键角相等B.SO2F2的中心原子S采用sp2杂化C.Br原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p5D.NaCl晶胞中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Cl-构成正八面体结构6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（）A.B.ICl溶于NaOH溶液：C.制备：D.用H2C2O4制备：7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）A.HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒C.AgI具有感光性，可用于人工降雨D.HF分子内H-F键能大，HF沸点较高8.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关主要反应有：Ⅰ：，Ⅱ：，下列说法正确的是（）A.反应Ⅰ的平衡常数B.该工艺每转化0.2molCO2可获得0.4molCOC.有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压D.反应Ⅱ的ΔS<09.利用电化学原理，可将H2、CO2转化为C2H5OH，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.电极2是电源的负极B.H+由右侧通过质子膜移向左侧C.该装置工作时电能转化为化学能D.电极1上电极反应式为10.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得：下列有关X、Y、Z的说法正确的是（）A.X分子中所有原子一定共面B.1molY最多与2molNaOH发生反应C.Z分子不存在顺反异构体D.Z与足量HBr反应生成的有机化合物分子中存在1个手性碳原子11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将适量苯加入溴水中，充分振荡后分层，水层接近无色苯能与溴水发生加成反应B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖C向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，有气泡产生该气体是SO2D向两支盛有等体积等浓度AgNO3溶液的试管中分别加入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象A.A B.B C.C D.D12.已知：、。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。实验实验操作和现象1测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.82向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小3向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀4向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体下列有关说法正确的是（）A.实验1溶液中存在：B.实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐增大C.实验3反应的离子方程式为D.实验4所得溶液中存在13.CO2催化加氢制甲醇，在减少CO2排放的同时实现了CO2的资源化，该反应可表示为，保持起始反应物，T=250℃时随压强变化的曲线和时随温度变化的曲线如图。已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是（）A.该反应正反应活化能大于逆反应活化能B.图中曲线变化说明高温、低压有利于提高原料利用率C.当p=6×105Pa、T=210℃时，达平衡后D.a、b曲线交点处CO2转化率相同，平衡常数不同二、非选择题：共4题，共61分。14.（14分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2）制备二次电池添加剂的流程如下。已知：①25℃时，；②部分金属离子浓度c与pH的关系如图所示；③沉淀过快无法形成；④在碱性溶液中易被氧化。离子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+开始沉淀pH1.97.07.28.1完全沉淀pH3.29.09.210.1回答下列问题：（1）“酸浸”中Co2O3反应的离子方程式为______。固液混合时，将水钴矿和亚硫酸钠溶液混合形成悬浊液再滴加硫酸，而不是将矿石先和硫酸混合再滴加亚硫酸钠，其原因是______。（2）已知酸浸后溶液中各离子开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如上表，“沉铁”中pH控制的理论范围为______。（3）萃取剂对Co2+、Mn2+萃取率随pH的影响如图，应选择萃取剂______（填“M”或“N”）。若萃取剂萃取某金属离子的分配系数K=18[分配系数K=c（有机相）/c（水相）]，用10mL萃取剂萃取20mL水溶液中的该金属离子，则萃取率=______（萃取率=某离子被萃取的量/该离子总量×100%）。（4）过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是______（5）“沉钻”中使用热NaOH溶液的目的是______15.（15分）化合物F用于治疗甲癣，其合成路线如下：（1）B分子中采取sp3杂化的碳原子数有______个。（2）B→C的反应类型是______。（3）D的结构简式为______。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：______。分子中含有3种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应；分子中含有一个手性碳原子。（5）已知：①写出以CH3MgBr和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.（16分）CuCl在染色和催化领域中应用广泛。某实验小组设计如图所示装置（加热及夹持装置均略去）将SO2通入CuCl2溶液中制备CuCl。已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，能溶于浓盐酸，在空气中迅速被氧化为绿色。实验步骤：①打开装置A的分液漏斗旋塞，向蒸馏烧瓶中加入一定量的70%硫酸，向三颈烧瓶中通一段时间SO2，关闭分液漏斗旋塞；②打开仪器a的旋塞，向三颈烧瓶中加入盐酸，调pH至2~3，关闭仪器a的旋塞；③继续向蒸馏烧瓶中加入70%硫酸，向三颈烧瓶中通入过量的SO2，产生白色沉淀，待反应完全后，关闭装置A中分液漏斗旋塞；④将三颈烧瓶中的白色沉淀减压过滤，用乙醇洗涤、烘干、称重。回答下列问题：（1）仪器a的名称是______。装置A中用70%硫酸而不用稀硫酸是因为______。（2）实验步骤①的目的是______。（3）装置C中发生反应的离子方程式是______。（4）单向阀的作用是______。（5）实验步骤④中，采用减压过滤的优点是______。（6）测定CuCl产品的纯度：称取所制备的CuCl产品2.000g，将其置于足量FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，平均消耗标准溶液18.80mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+，则产品中CuCl的纯度为______%（写出计算过程）。17.（16分）为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。Ⅰ.CO2的捕集（1）吸收剂X（乙醇胺，HOCH2CH2NH2）可完成对空气中CO2的捕集。乙醇胺溶液能够吸收和解吸CO2的原因是______。Ⅱ.CO2的资源化（2）二氧化碳甲烷化，其主要反应为：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在密闭容器中，1.01×105Pa，时，CO2平衡转化率在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。①反应______②580℃以后CO2平衡转化率升高的主要原因是____________。（3）为了进一步研究CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO2（M表示Ni或Ru）在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如图所示：①步骤Ⅲ发生的反应为______（*X代表吸附态中间体）②研究发现，光诱导电子从TiO2转移到M，富电子的M表面可以促进H2的解离和CO2的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用Ru/TiO2催化剂的反应效率______（填“高于”或“低于”）使用Ni/TiO2作催化剂的反应效率。（4）利用高炉炼铁尾气中的CO2制取有机物的过程如图。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图所示：，①“电解”在质子交换膜电解池中进行，当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为：______。②当电解电压为0.95V时，生成HCHO和HCOOH的选择性之比为______。

2024-2025学年度高三年级第一学期联考化学答案一、单项选择题：1-13ADCCDCBCCDDBD二、非选择题：14.（14分，每空2分）（1），防止亚硫酸钠与硫酸反应产生SO2逸出，不利于亚硫酸钠的还原反应。（2）3.2—7.2（或3.2≤pH<7.2）（3）N90%（4）NaOH碱性太强，生成沉淀太快，防止沉淀过快无法形成（5）温度高可减少溶解氧，且形成NH3气氛隔绝空气，防止产物被氧化15.（15分）（1）4（2）消去反应（3）（4）（5）（5）16.（16分，每空2分，最后一问4分）（1）恒压滴液漏斗防止生成的SO2溶于水，不利于SO2的逸出（2）排尽整套装置内的空气，防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化（3）（4）防止装置D中的溶液倒吸入装置C中（5）过滤速度快，防止CuCl被氧化（6）93.53CuCl与足量FeCl3溶液反应的离子方程式为，加入标