高考化学工艺流程题解析精练

化学工艺流程题精讲

高考真题

【2023年高考新课标in卷】（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析式剂、医用防腐剂、消毒剂。

如下是一种制备过氧化钙的试验措施。回答问题：

（-）碳酸钙的制备

L漉渣

石灰石盐酸双氧水和氨水过涉

（含少量铁的氯化物）--

小麦煮沸油％娱酸锈溶液过漉cM

①一滤液一氟永--------CaCO3

＜1）环节①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有助于.

（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加紧过滤速度

（二）过氧化钙口勺制备

CaCQ稀盐酸、警、网.＞滤液氨溪水＞白色晶体

（3）环节②的详细操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少许固体，此时溶液呈—性（填“酸”、

“碱”或“中将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是e

（4）环节③中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行，原因是。

（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸福水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的I是，.

（6）制备过氧化钙日勺另一种措施是：将石灰石敏烧后，直接加入双氧不反应，过滤后可得到过氧化

钙产品。该工艺措施的长处是,产品的缺陷是。

化学工艺流程题以化工生产、能源、材料、环境等方面的常见化学事物为背景，规定明

确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的构成、性质、变化等内容为载体，规定考生运用

所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或处理生产、生活实际中的简朴化学问题。

解答所需知识、措施都是化学的关键内容。

一、题设探究

1、展现形式

资料卡：物质的理化性质，如易潮解、易水解、易与某些物质反应等；

流程图：生产工艺流程；

表格：熔沸点、溶解度、Ksp等；

图像：溶解度、反应速率等。

2、设问方式：

设问方式考察内容考察方式

将原料转化为产元素化合物性质、离子反应、氧化还原反应、

方程式书写、与原理文字论述

品的生产原理热化学、水解、平衡移动、溶解度、电解

仪器名称、试验措施选择、操

除杂、分离和提纯产品试验操作

作过程描述、滴定计算

提高产量和效率化学反应平衡、溶解平衡计算转化率、产率、纯度

选择尾气处理的药物、找出循

节能减排，循环运用元素化合物性质

环运用的物质

电极方程式书写，转移电子计

综合运用原电池、电解池

算、恢复电解质溶液

3、能力考察：获取信息的能力、分析处理问题H勺能力、体现能力。

4、知识落点：基本理论、元素化合物、试验。

因此，我们需要运用有关物质的性质和反应原理的基本知识，还要掌握某些分离提纯物

质的基本试验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的措施和能力。

二、解题思绪

1、解题环节

第一，浏览全题，确定该流程的目日勺（即由何原料获得何产物，有何副产物），记住资料卡

中给出的理化性质；

第二，粗读流程图，尽量弄懂流程图每部的目的，宏观把握整个流程，但不必将每一种物

质都推出；

第三，精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。

第四，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言体现的科学性。

2、注意事项：

答题时，不要力争把生产流程图中的每个细节都弄清晰，只要把握住重要日勺考察方向，

理清每个环节日勺目的和成果，再根据题中日勺详细设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的

知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多

用于流程分析，使解题误入歧途。

前一问回答不了，并不一定会影响回答背面的问题。

三、解题措施

1、工艺流程模板

题头：简介该工艺生产的原材料、目的、原理

NiSO「6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀银、生产电池等。可由电镀废渣(除银外，还具

有Cu、7m、Fe等杂质)为原料吞得八T艺流程加下：

题干：用框图形式将操作或物质转化或分离提纯等重要生产工艺流程体现出来

步骤一步骤二步骤三步骤四

HBO,|Na2S|黑％|Na2CO3

一调DH।!.।;寸灌.寸灌J.।想作I

废丁]]中虑液I产—底液川金中虑液III产二NiSUub乩U

题尾；根据流程中波及时化学知识设问

(1)往废渣中加H2s04酸浸，要充足搅拌，其目的是o

(2)加Na2s的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu"的离子方程式o

(3)加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是o

(4)除铁措施：用H2O2充足氧化后，再用NaOH控制pH值2〜4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述措施中，氧

化剂可用NaClOa替代，用NaC16氧化Fe?•的离子方•程式为。

(5)上述流程中滤液01的溶质的重要成分是：£(填化学式)

(6)操作I包括如下过程：过滤，用H2s0,溶解，、、过滤、洗涤获得产品。

【小结】

2、原料的预处理

【问题与思索1】

以菱镁矿（重要成分为MgCOv含少许FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的试验流程如下:

稀破酸HQHHJHJO木战

sttrT工IflLi.-Tji、'壮）

建符IMM2气体

怎样提高酸溶过程中镁元素打勺浸出率？

【问题与思索2】

以海绵铜（重要成分是Cu和少许CuO）为原料，采用硝酸铉氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:

NH4NO3、H2OfllH2SO4NH£I和（NHJSO?酸液

溶解环节的温度应控制在60〜70℃,原因是：

【小结】预处理的措施及目的I

（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加紧反应（溶解）速率，增大

原料的转化率（或浸取率）。

（2）煨烧或灼烧：不易转化的物质转为轻易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有

机物；除去热不稳定的杂质

（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调整pH增进水解（沉淀）

（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调整pH增进水解（沉淀）

（5）控制温度:

操作目的

①加紧反应速率或溶解速率；

②增进平衡向吸热方向移动；

加热

③除去热不稳定的杂质，如NaHCOa、Ca（HCO，、KMnOoL、NH£1等物质；

④使沸点相对较低的原料气化或升华。

①防止某物质在高温时会溶解（或分解）；

②使化学平衡向着题目规定的方向移动（放热方向）；

降温

③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；

④减少晶体的1溶解度，减少损失。

措施：用水浴或油浴控温

①防止某种物质温度过高时会分解或挥发；

②为了使某物质抵达沸点挥发出来；

控温

③使催化剂的活性抵达最佳；

④防止副反应日勺发生；

⑤降温或减压可以减少能源成本，减少对设备的规定，抵达绿色化学的规定。

3、分离提纯的措施及目的

【问题与思索3】

怎样除去CuCb溶液中具有少许的FeCb杂质？

生成氢氧化物沉淀的pH

CU(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀4.26.51.5

沉淀完全6.79.73.3

【问题与思索4】

以炼锌厂的烟道灰（重要成分为ZnO,另含少许Fe2O3,CuO、SiO2,MnO等）为原料可生产草酸锌晶体

（ZnC；O4,2H2O）。

毡酸H2O2ZnOZnS(NHRQOq

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完仝的pH如下表:

氢氧化物CU(OH)ZH(OH)

Fe(OH)3Fe(OH)222

开始沉淀的pH1.56.54.25.4

沉淀完全的pH339.76.78.2

1.“除铁”（部分C/+也许被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为

2”除钵”时离子方程式为.

3.“除铜”的离子方程式为o

【问题与思索5】

碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。工业上从弱碱性卤水（重要成分为MgCh）

中获取MgCO3-3H2O的措施如下：

在洗涤环节中，表明产物洗涤洁净日勺操作为

【问题与思索6】

钱明祖是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多种行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、AI2O3、

少许Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体A12（SO4）348H2O］和钱明帆NH4A1（SO4）2・12H2O册工艺流程如下图所

浓硫酸水

“分离1”操作包括的试验环节有、、、冰水洗涤、减压干燥。冰水

洗涤的目的是o

【跟踪练习】

用辉铜矿（重要成分为Cu2S,含少许FezCh、SiCh等杂质）制备难溶于水口勺碱式碳酸铜的流程如下:

NH4HCO3

CU2(OH)2CO3

⑴下列措施是为了加紧浸取速率，其中无法抵达目H勺H勺是（填字母）。

A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎

C.充足搅拌D.合适增长硫酸浓度

（2）滤渣IH勺重要成分是MnCh、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式:

（3）“除铁”H勺措施是通过调整溶液pH,使Fe3+转化为Fe（OHW则加入的试剂A可以是

（填化学式）；“赶氨”时，最合适的操作措施是

（4）“沉钛"（除M/+）过程中有关反应的离子方程式为。

（5）滤液II经蒸发结晶得到的盐重要是（填化学式）。

【小结】①盐溶液的分离提纯措施：结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种措施.

a、纯物质溶液得到晶体：

蒸发结晶（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质）

蒸发浓缩，冷却结晶（KNQ,型：溶解度随温度变化大的物质和具有结晶水的晶体）

b、混合溶液（分离A和B）：

要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤

要得到溶解度受温度变化大的物质和具有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

②过滤一一固、液分离

③蒸储一一液、液分离

④分液一一互不相溶的液体间的分离

⑤萃取一一用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑥升华一一将可直接气化的固体分离出来。

⑦盐析一一加无机盐使溶质的溶解度减少而析出

4、高频问题及答题技巧（重视文字论述的规范性）

（1）洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馈水至浸没沉淀，待水自然流下后，反复以上操作2〜

3次.

（2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一干燥。

（3）在写某一环节是为了除杂时，应当注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”不

给分。

（4）检查沉淀与否洗涤洁净：取最终一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加XX试剂，振

荡，若没有……现象，则沉淀洗涤洁净。

(5)检查与否沉淀完全：体现一：静置，往上层清夜中继续滴加XX试剂；或者体现

二：过滤，取滤液少许于试管中，滴加XX试剂。

(6)“浸出”环节中，为提高镁的浸出率，可采用的措施有：

答：合适提高反应温度，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌

(7)怎样提高吸取液和SO?反应速率：

答：合适提高温度、增大吸取液或NaClOs的浓度、增大SO?与吸取液的接触面积或搅拌

(8)过滤用到的三个玻璃仪器：答：一般漏斗、玻璃棒、烧杯

(9)过滤后滤液仍然浑浊的也许的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘

(10)怎样从MgCb・6H20中得到无水MgCk：

答:在干燥『、JHC1气流中加热，干燥Ff'JHCl气流中克制了MgCl21n水解,且带走MgCb・6HQ

受热产生的水汽

(11)调pH值使得Cu"(4.7-6.2)中的Fe"(2.1-3.2)沉淀，pH值范围是:

答：3.2-4.7o原因：调整溶液的pH值至3.2-4.7,使Fe”所有以Fe(OH)a沉淀的形式析

出而Cu型不沉淀，且不会引入新杂质

(12)产品深入提纯的操作：答：重结晶

(13)趁热过滤的原因及操作：

答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止XX杂质析出或防止降温过程中XX析出而损

耗:

(14)水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃

(15)减压蒸发(小心烘干)：

答：常压蒸发温度过高，XX易分解；或者减压蒸发减少了蒸发温度，可以防止XX分

解

(16)Mg(0H)2沉淀中混有Ca(OH)z应怎样除去：

答：加入MgCL溶液，充足搅拌，过滤，沉淀用蒸储水水洗涤

(17)蒸发浓缩用到的重要仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯、珀烟钳。

(18)不用其他试剂，检查NH。产品与否纯净的措施及操作是：

答：加热法；取少许氯化镂产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化钱

产品纯净

(19)检查NH；的措施是：

答：取XX少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

(20)过滤的沉淀欲称重之前的操作：

答：过滤，洗涤，干燥，(在干燥器中)冷却，称重

(21)检查Fe(0H)3与否沉淀完全的试验操作是：

答：取少许上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明

Fe(OH):＜沉淀完全。

(22)CuCb中混有Fe"加何种试剂调pH值：

答：CuO、CU(0H)2、CuCOasCU2(0H)2C03O原因：加CuO消耗溶液中的H+孙增进Fe3+的

水解，生成Fe(0H)3沉淀析出

化学工艺流程题专练

1.(2023•湖北黄冈月考)金属钛的密度小，强度大，外观像钢，性质像铝，被誉为太空金属和未来钢铁。以

钛铁矿(重要成分为FeTKh，同步具有少许的Fe2O3、FeO等)为原料制TiCh，再由TiO?制金属Ti日勺工艺流程如

F：

(1)在溶液中加入铁屑发生的重要反应的离子方程式为。

(2)晶体A为,浊液需要冷却的原由于o

⑶TiOSCU水解方程式为TiOSCU+ZHzOnHzTQJ+HzSCU，根据平衡移动原理可采用、等

措施，以利于该反应顺利进行。

(4)TiO2可与焦炭、氯气在1000~1100K温度下反应，该反应氧化剂与还原剂内物质的量相等，则反应的化

学方程式为。

(5)工业上常用金属镁在1070K的高温和灵气气氛中还原TiCU的措施制备Ti，需要在氯气气氛中进行的理由

为o

2.(2023•江西十校联考)重铭酸钾是一种重要的氧化剂,工业上常用铭铁矿(重要成分为FeO•Cr2C)3、SiO2、Al2。3)

为原料生产。试验室模拟工业法用格铁矿制重铭酸钾(402。7)的重要工艺如下：

慧广沉淀Y

氯酸钾、咂画°工溶液

面体呈「

铭铁氧化钠h固体加水_____I^CrOd

1矿右1高温幽操作I操作n

..①酸化

>1固体x|C2常盐z[辟

T

重铭

lit]

试回答问题：

(1)以上工艺流程所波及元素中属于过渡元素的有___________;铁在周期表中的位置是____________

(2)操作UH勺名称是________。

(3)固体XH勺重要成分是，沉淀Y的重要成分是O

(4)流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填字母)。

A.盐酸和氯化钾B.硫酸和氯化钾

C.硫酸和硫酸钾D.次氯酸和次氯酸钾

酸化反应的离子方程式为。

(5)FeOCrzCh与氯酸钾、氢氧化钠高温反应的化学方程式为。

3.(2023•山东淄博三模)ZnSe是一种光电性能优秀的半导体材料，某研究小组用如下措施制备了ZnSe。

⑴Se5溶于水生成H2SeO3,下列物质与水反应，跟此反应类型相似H勺是(填字母)。

a.NO?b.S02c.CaOd.NazChe.F2

(2)硒酸(HzSeCMR勺水溶液按下式发生一级和二级电离：

+444

H2SeO4-H+HSe0；HSe0^H^Se0,"1.0x1°，(298K)

①NwHSeO4溶液显(填"酸性"、"中性"、"碱性")。

②向HzSeO,溶液中滴加少许氨水，该反应的离子方程式为o

③已知H283H勺两级电离常数分别为"4.2x1。-7,K2=5.6xl0\贝ijKHCCh和KHSed两溶液混合后反应的离

子方程式为.

(3)朋(N2H4)与％口3反应的氧化产物是刈。氧化剂与还原剂的物质口勺量之比为。

(4)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气。其原理如右图所示，其中B为

电源的极，乙池中电极反应式为,为使反应持续进行，须适

时向甲池中添加。

4.(2023•河南商丘期末)三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可用作某些化学反应的催化剂，化学

式为K3[Fe(C204)3]-3H20o试验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的有关反应过程如下图所示。

——I稀硫酸--------1H2c^如)---------------.H2O2/H2C2O4I—------------------------

砌产型AFeSO(aq)-------------►FeCO-2HO(s)叱=我六》&[Fe(CO)1*3^0()

-------1--------4-----------2---4--------2-------K2czOKaq)1--------------2---4----3-------------8--

请回答问题：

⑴制备过程中加入H2O2曰勺目的是，得到K3lFe(C2O4)3]溶液后，需要加入乙醇，其目的

是。

(2)晶体中所含口勺结晶水可通过重量分析法测定，重要环节有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷

却，④称量，⑤反复脱水、冷却、称量至恒重，⑥计算。环节5的目的I是。

⑶C2O42•可被高钵酸钾溶液氧化放出CO2,测定产物中K3[Fe(C2O4)3卜3H2。含量E寸，可用酸性高锌酸钾原则溶

液进行滴定。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：。

②取10.0g产物配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用0.1moH_U酸性高锌酸钾溶液进行滴定，

抵达滴定终点时消耗酸性高钵酸钾溶液24mL。则产物中K3[Fe(C2O4)3]-3H2O的J质量分数为

(心向©。4)3卜3H2。的相对分子质量为491)。

5.(2023•山东名校一模)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，重要成分是Fe3O4、FezCh、FeO和二氧

化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁口勺流程图。

稀硫酸废铁皮滤渣

蜜H匹卜画TS岳哂回一僧恒E号器g聚合硫酸铁

工

।滤渣।

(1)试验室实现"操作1〃所用R勺玻璃仪器芍、和烧杯。

⑵检查“酸溶”后的J溶液中具有Fe?+时试剂是,现象是>

⑶“操作印”系列操作名称依次为、、过滤和洗涤。洗涤的措施

是o

(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe?♦为Fe3♦时离子方程式：

6.(2023・湖北重点中学联考)过氧化钙(CaQ)是一种白色粉末，微溶于水。加热至350℃左右开始分解，与水

或酸能反应生成》。2。应用于处理含重金属离子的废水，治理赤潮。其制备过程如下：

CaCU,体氨水北双氧水副产品

丽~~而港］一逢］一麻面一3105工烘烤fCao2,8H2。

请回答问题：

⑴CaOz的电子式：o

(2)制取CaO2,8H2。的原理(用化学方程式体现)：,其中出。2体现

性质C

(3)沉淀过程中加氨水的作用是o

(4)沉淀反应需用冰水浴控制温度，原因是(写出两种)。

(5)CaOz受热分解的化学方程式为。

⑹CaOz质量百分含量口勺测定：称取0.8000g样品用硫酸溶解，再用0.1000moHJKMnO4溶液滴定，消耗

40.00mLKMnO4溶液，则CaCh的含量为。

⑺CaOz可以使废水中曰勺MM+变成MnCh沉淀而除去，用离子方程式体现其原理：。

7.（2023・广州模拟）软锅矿的重要成分为MnOz，还具有Fez。?、MgO.AI2O3、CaO等杂质，工业上用软钵矿制

取MnSChrdO的流程如下：

先加HQ,

H2s0八SO2再调pH至5Y物质A

浸出渣滤渣1滤渣2

已知：Fe3+、A伊、MM♦和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高

于27。（2时，MnSO4日勺溶解度随温度的升高而逐渐减少。

⑴“浸出"过程中MnOz转化为MM+的离子方程式为o

（2）“浸出"过程中FezCh转化为F©3+和Fe?*,有关反应的离子方程式为。

⑶“滤渣1〃的重要成分是,“调pH至56〃所加的试剂是（填“石灰水〃或“稀硫酸〃）。

（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子构成），物质A的化学式

为O

阴离子

Kspc°rF-OH-

阳离子

Ca2+5.0x1O-91.5x101°4.7xl06

Mg2+3.8X1067.4x10"5.6x1O'2

Mn2+2,2x10"5.3x1O'32.1X10-13

n-1027

Zn241.2x1。3.0x10'6.9x1O'

（5）采用“趁热过滤”操作口勺原因是c

8.（2023・合肥模拟）以黄铜矿为重要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料内综合运用率较高。其重要流

程如下:

Na2cO3空气

CuFeS2>FeCl311

,I।“油一田反1口件鲤FeCO3fl反】inf铁红

|反应[件砂-----NaCl溶液---------

LCgl(sUj^|至

③*1

NalCuClj]一反应V二滤液A

回答问题：

(1)从黄铜矿冶炼粗铜的老式工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煨烧，使其转变为铜。这种措施

H勺缺陷是o

(2)过滤③得到R勺滤渣成分是(填化学式)。

(3)反应I~V中，共有个反应不属于氧化还原反应。

(4)溶液A中具有的溶质是(填化学式)。

(5)写出反应I的化学方程式：o

⑹①反应m是FeCO3在空气中煨烧，写出化学方程式：1.

②反应IV中发生反应MJ离子方程式为。

9.(2023•福州一模)元素铭及其化合物工业用途广泛，但含+6价铝的污水会损害环境。电镀厂产生的J镀铜废

水中往往具有一定量口勺02°；，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。

I.直接沉淀法

(1)已知含锅废水中存在着平衡：Cr2°7+H2O—2Cr°4+2H\在实际工业生产中，加入沉淀剂Ba"溶液

之前还要加入一定量日勺NaOH,这样有助于沉淀的生成，则生成沉淀化学式为。

调节pH至2〜3,1含(叫加入NaOH溶液JCr(OH)3|

B加入溶液|的废水|~控制PH1沉淀|

(2)下列溶液中可以替代上述流程中NazSXh溶液口勺是(填字母)。

A.FeSCU溶液B.浓硫酸

C.酸性KMnCU溶液D.Na2sO3溶液

(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2s2。3转移0.8mole，则加入Na2s2O3溶液时发生反应的离子方程式

为。

⑷Cr；0H)3日勺化学性质与AI(0H)3相似，在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的JpH不能过高，原因

可用离子方程式体现：。

⑸实际工业生产中有时还采用阳离子互换树脂法来测定沉淀后溶液中ce的含量，其原理是

n+

M+nNaR-nNa*+MRn,其中NaR为阳离子互换树脂，为要测定的离子。

-ECH—CH2i

①阳离子互换树脂的原材料之一是聚苯乙烯(〔5),其单体为。

②某次测定过程中，pH=5H勺废水通过阳离子互换树脂后，测得溶液中Na♦比互换前增长了4.6x10-2g.L-i,则

该条件下Cr(0H)3的%日勺值为

10.(2023•福建泉州模拟)废机催化剂提取纯净V2O5曰勺一种流程如图1。

图1

⑴废帆催化剂需粉碎处理，目的是

(2)填写并配平环节②中的离子反应方程式。

□v02++Oc|+-----+□(：「+

(3)根据如下信息和图2,环节②调整pH的合适范围是

溶液中有关离子沉淀的pH

开始沉淀pH完全沉淀pH

Fe(OH)26.59.7

Fe(OH)a2.53.7

(4)V22和NaOH溶液反应的化学方程式为°

⑸环节④中需加入硫酸，其原因是。

(6)焙烧产生日勺气体用吸取后，其产物可以在该工艺中循环运用。

O+誓

⑺V。可制成某电池的电解液。该电池的总反应为V2+2H++V2+充电V3++VCP+H2O,则放电时的负极产物

为。

11.(2023•四川遂宁)鸨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”。用黑鸨矿［Few。’、

MnWCMW为+6价)］生产高纯铝的化工流程如图1。已知H2WO4是不溶于水的强酸，受热可分解生成氧化物。

请回答下列有关问题：

图1

电极A电极B

气体出口A।।气体出口B

出料口A［I~I~I1出料口B

石墨|||铁