湖南省衡阳市耒阳市正源学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题(无答案)

高一年级10月份化学月考卷（B）相对原子质量：一、选择题（3*14＝42分）1．将通入溶液中，无明显实验现象。若将某气体与同时通入溶液中，生成白色沉淀。该气体不可能是（）。A． B． C． D．2．已知歧化反应：，下列说法正确的是（）。A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．与足量水反应转移电子个数为D．每生成，有被氧化3．实验室制取并探究其性质的实验原理和装置能达到实验目的的是（）。A．制取 B．收集C．验证漂白性 D．吸收尾气中的4．下列说法正确的是（）.A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂5．下列过程属于自然固氮的是（）.A．氮气和氢气反应合成氨 B．分离液态空气获得氮气C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨6．第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于（）。A．有机材料 B．无机非金属材料 C．金属材料 D．复合材料7．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）。A．向的稀硝酸中加入铜B．标准状况下，将铁片投入的硫酸中C．用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气D．、500℃和铁触媒条件下，用氮气和氢气合成氨8．为精制食盐，需采用如下流程除去粗盐中的、和杂质。下列说法中，不正确的是（）。A．试剂①、②、③可能分别是过量的、、溶液B．除去的主要反应：C．流程中的“过滤”和“加入盐酸”不可以颠倒D．氯化钠固体可通过蒸发结晶得到9．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是（）。A． B． C． D．10．下列物质不会钝化的是（）。A．Fe和浓硫酸 B．Fe和稀硝酸 C．Al和浓硫酸 D．Al和浓硝酸11．除去中混有的少量气体，最好选用的试剂是（）。A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．溶液 D．饱和溶液12．下列实验中，能确证实验中有存在的是（）。A．加入溶液有白色沉淀，再加仍有白色沉淀B．加入溶液有白色沉淀，再加沉淀不消失C．加入溶液有白色沉淀，再加沉淀不消失D．先加入盐酸未看见任何现象，再加入溶液看见有白色沉淀13．在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）。①②③④A．②④ B．①③ C．①④ D．②③14．如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是（）。A．喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化铵的固体B．在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰，而氯化氢不能用碱石灰干燥C．实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉D．在实验室中可用浓氨水和生石灰制备氨气二、填空题15．（2*7=14分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：（1）从S元素的化合价变化角度分析，X__________（填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。（2）实验室通常用与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为__________。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是__________。（3）将Y与按体积比通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液褪色，理由是__________（用化学方程式表示）。（4）工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成；③由生成Z，写出步骤②反应的化学方程式：__________，步骤③应用__________（填试剂）吸收。（5）从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是__________（填字母）。A． B．C． D．16．（2*6=12分）硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：（1）硅元素在元素周期表的位置是__________，它的氧化物属于__________氧化物（填酸性、碱性或两性）。（2）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：写出步骤①涉及的化学方程式：__________。该生产过程中可以循环使用的物质是__________。（3）新型陶瓷材料氮化硅可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若消耗时，反应过程中转移的电子为__________mol。（4）装氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶，不选择玻璃塞，用化学方程式表明原因：__________。17．（2*8=16分）氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。（1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是__________。（2）试剂甲是__________，D中无水氯化钙的作用是__________。（3）E装置中发生反应的离子方程式是__________。（4）在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式为__________，空气中使用具有碱性的溶液来吸收，相关反应的化学方程式是__________。（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是__________。（6）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐中阳离子的方法是__________。18．（2*8=16分）下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。（1）写出各物质的化学式：A__________； C__________；E_