2.3.2电子的分层排布原卷版九年级化学上册辅导讲义

学科教师辅导教案学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师：授课类型TCT授课日期及时段教学内容第二单元探秘水世界第三节原子的构成（第二课时）知识预习1、原子是由处于原子中心、带正电、占体积小、质量大的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。2、每一个质子带一个单位的正电荷；中子不带电；每一个电子带一个单位的负电荷；3、在原子中；核电荷数=质子数=核外电子数；因此原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反；所以原子整体不显电性。质子数不一定等于中子数；4、原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。知识讲解知识点一、相对原子质量☆知识详析☆相对原子质量的概念及其计算方法1、相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）．2、相对原子质量的计算方法：相对原子质量≈质子数+中子数☆知识延伸☆1．对于相对原子质量的标准的理解，一定要抓住这样几个关键词：“碳12原子”、“质量”、“1/12”。2．相对原子质量的国际单位制单位为“一”，符号是“1”一般不写．☆考题详解☆【考题示例】已知碳12原子的质量为Akg，另一方种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是()A．AB/12kg B．AB/12 C．12B/Akg D．12B/A方法点拨：1、要理解和熟记相对原子质量的概念及其计算方法；2、会从元素周期表中查阅元素的相对原子质量；3、注意相对原子质量的单位。☆跟踪练习☆1．关于相对原子质量，下列说法正确的是()A．相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值B．相对原子质量就是原子质量C．相对原子质量是一个比值D．通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位2．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是()A．铕元素的原子质子数为63 B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素的原子的质量为1523．已知n个银原子的质量为mkg，a个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为bkg，则银原子的相对原子质量可以表示为()A．12am/bn B．am/12bnC．12bn/am D．bn/12am知识点二、离子的形成☆知识详析☆1、定义：离子：带电的原子（或原子团）2、分类阳离子：带正电核电荷数=质子数＞电子数离子阴离子：带负电核电荷数=质子数＜电子数3、离子的形成如图4、离子符号的意义5、离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl、SO42等。☆知识延伸☆元素符号周围数字的含义1、元素符号前面数字表示这种微粒的个数。如2H2表示2个氢分子；2H表示2个氢原子；3Na+表示三个钠离子。2、元素符号右下角的数字表示一个某物质的分子中含该原子的个数如H2表示一个氢分子是有2个氢原子构成的。H2O表示一个水分子中含有2个氢原子。3、元素符号右上角的数字表示一个这种离子所带的电荷数。如：Fe3+表示一个铁离子带3个单位的正电荷。☆考题详解☆【考题示例】根据下列粒子结构示意图，回答问题：（1）属于阳离子的是（填序号，下同）_________；（2）属于原子的是_________；（3）核外电子数相同的是_________；方法点拨：1、掌握离子与原子的联系与区别；2、能够运用符号、结构示意图等多种方式来区别和表示离子。☆跟踪练习☆1．下列结构示意图，表示阴离子的是（

）2．下列结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是（）3．下列结构示意图中，属于阳离子的是（

）A． B． C． D．知识点三、构成物质的微粒☆知识详析☆构成物质的微粒1、由原子构成的物质有：种类示例构成微粒物质符号符号书写特点①金属单质铜铁铜原子铁原子CuFe元素符号②大多数的固态非金属单质（常温）石墨红磷碳原子磷原子CP③稀有气体氦气氩气氦原子氩原子HeAr2、由分子构成的物质有：种类示例构成微粒物质符号①大多数的气态单质（常温）氧气足球烯氧分子足球烯分子O2C60②大多数的非金属氧化物水二氧化碳水分子二氧化碳分子H2OCO23、由离子构成的物质：种类示例构成微粒大多数的金属化合物氧化镁氯化钠氧离子和镁离子氯离子和钠离子☆知识延伸☆一般由金属元素和非金属元素形成的化合物，其中金属原子的原子易失电子形成阳离子，而非金属元素的原子易得电子形成阴离子，所以形成的化合物是由离子构成的。注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。☆考题详解☆【考题示例】下列物质由原子构成的是（） A.氯化氢 B.氢气 C.氯化钠D. 硅方法点拨：根据物质的类别、组成元素的特点等来分析物质的构成微粒。☆跟踪练习☆1．下列物质由分子构成的是（） A.氢氧化钠B.氯化钙C.铝D.水2．下列物质由分子构成的是（） A．氯化钠 B． 金属铜 C． 金刚石 D． 干冰3．原子序数为12与17的两种元素形成的化合物由_________构成（填“分子”或“原子”或“离子”）；随堂练习知识点一、相对原子质量1．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是

(

)A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为2392．重水的重要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重氢分子由两个重氢原子构成，重氢原子核电荷数为１，相对原子质量为2，氧原子相对原子质量为16，下列说法中，正确的是（）A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核内没有中子C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重氢原子核内有2个质子3．下列说法中，正确的是()A．决定相对原子质量大小的是质子数B．相对原子质量就是原子的实际质量C．原子的质量主要集中在原子核上D．氧气的相对原子质量是16g4．下图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（）A．碳12原子象西瓜一样大B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍C．碳12原子质量比氧原子质量大D．氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是165．已知碳原子的质量是1.993×1026Kg，而一个氯原子的质量是5.885×1026Kg，求氯的相对原子质量。知识点二、离子的形成1．某阴离子的结果示意图为，则x的数值可能是（

）A．9

B．10

C．12

2．某粒子的结构示意图如图所示，下列有关说法中不正确的是()A．该元素原子的核外共有10个电子B．该元素原子的核内质子数为13C．该离子是阳离子D．该离子的最外电子层具有稳定结构3．下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是（

）

①

②

③

④

⑤A．③⑤属于同种元素的不同种粒子 B．①⑤两种粒子能形成AB2型化合物C．②④两种元素的化学性质相似 D．②④属于元素周期表中同一纵行的原子4．如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子5．下图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（）A．X是金属元素B．Y元素的原子在化学反应中易得到电子[来源:学。科。网]C．X和Y形成化合物的化学式为MgCl2D．X和Y两种元素的化学性质很相似知识点三、构成物质的微粒1．关于液态氧和氧气，下列说法正确的是()A．它们的物理性质相同 B．它们的化学性质不同C．它们由同种分子构成 D．它们含有不同的分子数目2．下列物质由一种分子构成的是（）A．糖水 B．食盐水（氯化钠溶液）C．海水 D．蒸馏水3．将点燃的硫伸入到盛满氧气的集气瓶中，同时盖严瓶盖，假如氧气和硫刚好完全反应，则集气瓶里所得的气体物质是（）A．由原子构成 B．由离子构成 C．由不同种分子构成 D．由同种分子构成4．下列能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是()A．二氧化碳分子 B．碳原子C．氧原子 D．氧分子课后巩固测试时间：45分钟分值100分姓名：班级：成绩：一、选择题（10个小题，每小题4分，共40分）1．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟原子的核电荷数为49，相对原子质量为115。下列说法错误的是（）A．铟原子质子数为49 B．铟离子的电子数一定不是49C．铟原子中子数为66 D．铟离子的质子数不是492．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子数为（）A．63 B．89 C．152 D．2153．1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（）A．115 B．49 C．66 D．1644．下列说法不正确的是（）A．相对原子质量约等于质子数和中子数之和B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒D．相对原子质量是一个比值，在国际单位制中，单位为一5．作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×1026kg,一种氢原子1个原子的质量为3.348×1027kg，则该氢原子的相对原子质量为()A．1 B．2 C．3 D．46．下列关于“决定”的说法错误的是()A．决定元素和原子种类的是——相对原子质量B．决定元素化学性质的是——最外层电子数C．决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数7．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（）A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子8．下列微粒中，质子数少于核外电子数的是（） A．OH－ B．Mg2＋ C．HCl D．H2O29．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是()A．干冰 B．空气 C．金刚石 D．氯化钾10．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是()A．干冰 B．氯化钠 C．金刚石 D．铜二、填空题：（每空3分，共60分）1．元素周期表中某元素的原子结构示意图如下:（1）上述结构图中的X=。（2）硅原子的结构示意图为:上图中与其化学性质相似的元素是（填元素符号）。（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为。2.根据下图回答：硫元素的相对原子质量为，硫原子的质子数为，该元素的原子易（填“得”或“失”）电子。3．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）A中x=；A粒子的化学式是。（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是。（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是