高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第二节 氯及其化合物-教案课件习题试卷知识点归纳-高中化学必修第一册

高中化学人教版(2019)必修第一册第二章第二节氯及其化合物

一、单选题

1.(2021高一下•淳安开学考)新知识学习后及时梳理总结反思是一种有效的学习方法.下列梳理总结不合

理的是()

A.汤姆生发现原子中存在电子，提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型

B.用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象

C.H2在Cl2中剧烈燃烧，发出蓝绿色火焰，冒白烟

D.自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水中

【答案】C

【考点】氯气的化学性质，胶体的性质和应用

【解析】【解答】A.汤姆生发现原子中存在电子，提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型，不符合

题意；

B.用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象，不符合题意；

C.七在Cl2中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口出现白雾，符合题意；

D.镁是比较活泼的金属，在自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水中，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】氯气和氢气反应产生的氯化氢气体与水形成的是白雾

2.(2020高二上•松江期中)有关漂粉精，下列表达正确的是()

A.成分中只含有次氯酸钙B.有效成分是次氯酸钙

C.暴露在空气中能长期保存D.溶于水有强酸性

【答案】B

【考点】氯水、氯气的漂白作用

【解析X解答】A.工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+H2O+Ca(CIO)2,

成分为CaCb、Ca(CIO)2,氯气和氢氧化钙充分反应，并得到的主要成分为次氯酸钙，则得到漂粉精，

漂粉精中也含有CaCb，A不符合题意；

B.漂粉精有效成分是次氯酸钙，B符合题意；

C.暴露在空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙，HCIO,且HCIO易分解，不能长期保存，C不符合

题意；

D.漂粉精溶液中存在水解平衡，CICX+H2OUHCIO+OH',溶液显碱性，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.熟悉氯气的应用；

B.次氯酸钙具有强氧化性，可以杀菌消毒；

C.注意次氯酸盐的保存及其反应；

D.漂粉精有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙是强碱弱酸盐，漂粉精溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱

性。

3.（2020高二上•乐昌期中）将Cb通入自来水中杀菌消毒,主要是利用了CL和出0反应生成的皿10的（）

A.氧化性B.酸性C.还原性D.稳定性

【答案】A

【考点】氯气的化学性质，氯水、氯气的漂白作用

【解析】【解答】Cb+H2O=HCI+HCIO,HCIO中Cl元素为+1价，具有强氧化性，能够杀菌消毒，A符合

题意，

故答案为：Ao

【分析】主要考察HCIO具有强氧化性，能够杀菌消毒的性质；

4.（2021•杨浦模拟）新制氯水的叙述错误的是（）

A.含a2，呈黄绿色B.逸出a2，有刺激性气味

C.光照时，放出氧气D.含大量ci。-，有强氧化性

【答案】D

【考点】氯水、氯气的漂白作用

【解析】【解答】A.氯水中含氯气，为黄绿色，故A不符合题意；

B.新制的氯水中含氯气，氯气有刺激性气味，放置过程中有少量CL逸出，故B不符合题意；

C.光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体主要是氧气，故C不符合题意；

D.新制的氯水中含HCI、HCIO,HCIO是弱酸，则氯水中含有少量的CO,故D符合题意；

故答案为D„

【分析】新制氯水在水中存在平衡，水中含有氯气、氢离子、氯离子、次氯酸、次氯酸根、氢氧根重

力，其中氯气是黄绿色，故氯水是黄绿色，氯气具有刺激性气味，次氯酸易分解为氯化氢和氧气，次氯

酸是弱酸部分电离，次氯酸根量少

5.（2021•黄浦模拟）将新制氯水加入下列溶液中，得到无色溶液的是（）

A.AgNO3溶液B.FeCL溶液C.NaBr溶液D.石蕊试液

【答案】D

【考点】氯气的化学性质

【解析】【解答】A.新制氯水中含有氯离子，加入到硝酸银溶液中会生成氯化银沉淀，A不符合题意；

B.新制氯水加入到氯化亚铁溶液中，氯化亚铁被氧化得到氯化铁，溶液显淡黄色，B不符合题意；

C.新制氯水加入到澳化钠溶液生成澳单质，澳单质的水溶液为淡黄色，C不符合题意；

D.新制氯水中含有HCIO,具有漂白性，会将石蕊漂白，最终得到无色溶液，D符合题意；

故答案为：Do

【分析】新制备的氯水中，含有氯离子、次氯酸、氢离子、氯气分子等，氯离子易与银离子形成沉淀，

氯化亚铁和澳化钠具有还原性，而次氯酸具有氧化性，将绿化亚铁氧化为黄色的氯化铁，将澳化钠氧化

为澳单质均有颜色，石蕊会变红色但是由于次氯酸的氧化性而褪色

6.（2021•宿迁模拟）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的

是（）

'实验装置试剂X现象

①

备M队东滴有酚醐的NaOH溶液溶液红色褪色

②▼NaHCCh溶液产生气泡

③HNO3酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀

唇

④-UIKXFeCb溶液、KSCN溶液溶液变红

+

A.实验①：CI2+2NaOH=C|-+CIO+2Na+H2O

S

B.实验②：HC0^+HCIO=CIO+CO21+H2O

+

C.实验③：CIO+Ag+H2O=AgClslz+2OH-

2+3+

D.实验④:CI2+2Fe=2Fe+2Cr

【答案】D

【考点】氯气的化学性质

【解析】【解答】A.实验①中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，氢氧化钠属于强碱，

写离子反应时要拆成离子形式，正确的离子反应方程式为：CI2+2OH-=CI+CIO-+H2O,故A不符合题意；

B.实验②中，次氯酸的酸性弱于碳酸，故HCQ3和HCIO不能发生强酸制弱酸的反应，NaHC03溶液中滴

加新制氯水，氯水中含有H+,产生气泡是碳酸氢根与氢离子的反应，离子反应为：HC03

+

+H=CO2t+H2O,故B不符合题意；

C.实验③中HN03酸化的AgN03溶液加入新制氯水，产生白色沉淀，是氯离子和银离子反应生成氯化银

沉淀，离子反应为：C「+Ag+=AgCIJ,题中条件为酸性，不能出现氢氧根离子，且电荷不守恒，故C不符合

题意；

D.实验④中FeCb溶液、KSCN溶液加入新制氯水，溶液变红，是铁离子遇到KSCN溶液产生硫氧化铁络

2+3+

合物，氯水中的氯分子将亚铁离子氧化成铁离子，离子反应为：CI2+2Fe=2Fe+2C|-,故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】溶液中存在平衡CI2+H2OUHCI+HCIO,故新制氯水的成分有：Cl2>H2O、HCIO、H+、CWCIO\

OH-,溶液中HCI与硝酸银反应产生AgCI白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，

溶液中氯气、HCI。都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，由此分析。

7.（2021高一下•江西开学考）如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法错误的是（）

A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽

B.该实验必须在通风橱中进行

C.装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

D.装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色

【答案】D

【考点】氯气的化学性质

【解析】【解答】A.浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A

不符合题意；

B.氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B不符合题意；

C.装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2。，故C不符合题意；

D.B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意HCIO具有漂白性。本题中氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪

色，C为尾气处理，C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠。

8.（2020高一上•太原月考）某同学用以下装置制备并检验CL的性质。下列说法正确的是（）

B.U图：证明新制氯水具有酸性和漂白性

c.ni图：产生了棕黄色的雾

D.IV图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出

【答案】B

【考点】氯气的化学性质，氯气的实验室制法

【解析】【解答】A、I图中：随着反应进行，盐酸浓度减小到一定程度后，不再与二氧化锦继续反应，

即使MnOz过量，盐酸也不能全部消耗，故A不符合题意；

B、II图中氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，滴入石蕊试液变红证明其有酸性，但最后溶液会褪

色，证明氯水有漂白性，故B符合题意；

C、HI图中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，故C不符合题意；

D、氯水中含HCIO,光照时HCIO分解生成氧气和盐酸，则气泡主要为分解生成的氧气，结论不合理，故D

不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.从浓盐酸随着反应进行浓度减小后不与二氧化镐继续反应分析判断;

B.氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；

C.铜在氯气中燃烧产生棕色的烟分析；

D.氯水中含HCIO,光照时HCI。分解生成氧气，则气泡主要为分解生成的氧气。

9.（2020高一上•哈尔滨月考）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能

是其检测结果的是（）

图1M2图3图4

A.图1表示氯水pH随时间的变化

B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化

C.图3表示氯水的电导率随时间的变化

D.图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

【答案】C

【考点】氯水、氯气的漂白作用

【解析】【解答】A.氯水中存在：CI2+H2OuHCI+HCIO,2HCI042HCI+O2个，弱电解质HCI。分解得到

强电解质HCI,使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，A不符合题意；

B.CL与KO反应产生HCI和HCIO,HCIO光照分解产生HCI,HCI是强酸，完全电离产生H+和Cr,因

此溶液中氯离子浓度不断增大，B不符合题意；

C.Cl2与H20反应产生HCI和HCIO,HCIO光照分解产生HCI和。2,HCI是强酸，完全电离产生H卡和

er,因此氯水久置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大，使溶液的电导率不断增大，C符合题

忌；

D.CL与水反应产生的HCI。光照分解生成氧气，使氧气体积分数会不断增大，当其完全分解后5的体积

分数达到最大值，后又会逐渐减少直至不变，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】饱和氯水中存在如下平衡：①CI2+H2O=HCI+HCIO,②HQO=H++C1O，HCIO不稳定分解：

2HCIO是2HCI+O2个，氧气体积分数不断增大，而随着HCIO的分解，水中的CI2+H2O=HCI+HCIO平衡会

向左移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变

为盐酸，氯离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答。

10.（2020高一上•义乌期中）下列说法正确的是（）

A.氯水具有杀菌、漂白作用是因为Cb具有强氧化性

B.氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉

C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNC）3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「

D.往饱和碳酸钠溶液中通入C02气体，无明显现象

【答案】C

【考点】氯气的化学性质，氯水、氯气的漂白作用

【解析】【解答】A.氯水中具有漂白性的物质是HCIO,其漂白原理是HCIO具有强氧化性，氯水中CL、

HCIO均具有强氧化性，能够用于杀菌，故A项说法不符合题意；

B.Ca(0H)2在水中溶解度较小，工业上将氯气通入冷的消石灰中制备漂白粉，故B项说法不符合题意；

C.氯离子和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCI,所以向氯水中滴加硝酸酸化的AgN03溶液，

产生白色沉淀，说明氯水中含有c「，故C项说法符合题意；

D.碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，同温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，因此往饱和碳酸

钠溶液中通入C02气体，会有碳酸氢钠固体析出，故D项说法不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据氯水由于含有HCIO具有强氧化性，能够杀菌消毒解答；

B、根据，常温下，氢氧化钙溶液度较小，工业上氯气通入消石灰中制备漂白粉解答；

C、考察氯水中含有CI-，与硝酸银溶液中Ag+反应生成AgCI不溶于硝酸的白色沉淀解答；

D、根据同温时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，当往饱和碳酸钠溶液中通入C02气体，由白色固体

生成解答；

11.(2020高一上•杭州期中)某化学教师为"氯气与金属钠反应"设计了如图装置的实验，实验操作，先给

钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

()

浸有碱液

的棉龙俅

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C.钠熔点高，所以先预热再反应

D.若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

【答案】C

【考点】氯气的化学性质，钠的化学性质

【解析】【解答】A.钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟，A叙述不符合题意；

B.氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应，故可用浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过

量的氯气，B叙述不符合题意；

C.钠熔点低，先预热是为了先升高温度使氯气反应较完全，C叙述符合题意；

D.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，紫色石蕊遇酸变红，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则

过量的氯气会和水反应，而紫色石蕊变红，石蕊变红则说明氢氧化钠溶液没有完全吸收掉氯气，D叙述不

符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据钠的熔点较低，与氯气燃烧生成氯化钠白色晶体解答；

B、由于在玻璃管中的实验不可能完全进行，氯气有毒，需要用氢氧化钠进行为期处理;

C、根据钠的熔点较低解答；

D、根据氯气与水反应生成HCI能够使石蕊变红，生成的HCIO具有强氧化性，能够使红色褪去解答；

12.（2020高一上•上海期中）如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通

入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

（）

①浓H2s。4②NaOH溶液③饱和NaCI溶液

I

A.①②B.②③C.①③D.①②③

【答案】A

【考点】氯气的化学性质，氯水、氯气的漂白作用

【解析】【解答】①浓硫酸具有吸水性，可以将氯气干燥，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶

后，再通入乙瓶，布条不褪色，符合题意，①符合题意；

②氢氧化钠能和氯气反应，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，因为氯气被吸

收，布条不褪色，符合题意，②符合题意；

③饱和氯化钠溶液不能和氯气反应，也不能将氯气干燥，所以氯气经过该溶液后，会使乙瓶中的布条褪

色，不符合题意，③不符合题意；

经上述分析可知正确的是①②，

故答案为：Ao

【分析】关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色，说明通入的氯气中含有水蒸气，能生成次氯

酸，所以褪色；若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，说

明氯气或被干燥或被吸收，所以不能使布条褪色。

13.（2020高一上•北京期中）观察氯水或向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论木质

说的是（）

选项溶液实验现象结论

A观察氯水溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味氯水中有CI2

产生能使澄清

BNaHCCh溶液氯水中含有H+

石灰水变浑浊的气体

CHNO3酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀氯水中含有CI

D紫色石蕊溶液先变红后褪色Ch具有酸性和漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【考点】氯气的化学性质，氯水、氯气的漂白作用

【解析】【解答】A.氯水中含有Cb,所以溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味，故A不符合题意；

B.NaHCCh溶液滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳，说明氯水中有酸性物质,

即含有H+,故B不符合题意；

C.溶液与HN03酸化的AgN03溶液反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCI白色沉淀，

说明氯水中含有c「，故C不符合题意；

D.Cb与水反应生成HCI和具有强氧化性的HCIO,溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪

色，表现出HCI的酸性和HCIO的漂白性，而不是氯气，故D符合题意；

【分析】A.CL的颜色为黄绿色；

B.根据HCO3—+H+=出0+CO2个分析；

C.Ag++Cr=AgCIJ,且AgCI不溶于硝酸;

D.HCIO具有强氧化性，可以漂白指示剂；

14.（2019高三上•寿县月考）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方

程式）的类推正确的是（）

已知类推

2+2+2++

A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu=Cu+Fe将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu=Cu+2Na

B稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：NaHSCU与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：

+22++22+

2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4xL+2H2O2H+SO4+Ba+2OH=BaSO44/+2H2O

C占憾占憾

铁和氯气反应：2Fe+3CI22FeCI3铁和碘单质反应2Fe+3l2八2Fel3

D向Ca(CIO)2溶液中通入少量C02：向Ca(CIO)2溶液中通入少量S02：

2+2+

Ca+2CIO-+CO2+H2O=CaCO3x|/+2HCIOCa+2CIO+SO2+H2O=CaSO34/+2HCIO

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考点】氯气的化学性质，钠的化学性质，离子方程式的书写

【解析X解答】A.金属Na的还原性很强，能直接与H2。反应生成NaOH和H2,NaOH再进一步与CuSCU

发生复分解反应，因此反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2j+H2个+2Na+,A不符合题

思；

B.反应至中性，则H+与OH按个数比2:2完全反应，该反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OFT

=2H2O+BaSO44，,B符合题意；

C.碘单质的还原性较弱，与铁反应，生成Feb,该反应的化学方程式为Fe+b点燃Feb,C不符合

题意；

D.CIO-具有氧化性，能将S02氧化成SCV-,该反应的离子方程式为Ca2++3CICF+SO2+H2O=2HCIC）+CI

"+CaSO4xlz,D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.Na的金属性活泼，能直接与KO反应；

B.反应至中性，则H+与0H-按个数比2:2完全反应；

C.铁和碘单质反应生成Feb；

D.CIb具有氧化性，能将S02氧化成SO?'；

二、多选题

15.（2020高一上•潍坊期中）向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通人氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、

浅黄绿色、红色等变化。

紫色①②③

下列叙述正确的是（）

A.过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+

B.过程n溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性

c.过程田溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有ci2

D.若向紫色石蕊试液中持续加入NazOz粉末，也会出现相同的颜色变化

【答案】A,C

【考点】氯水、氯气的漂白作用

【解析】【解答】氯气与水反应方程式：CI2+H2O^HCI+HCIO,氯气与水反应生成HCI、HCIO,HCI具有酸性，

HCIO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红（酸性）后褪色（次氯酸的氧化性），最后形

成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液，紫色石蕊试液

变蓝，所以现象不同，关于溶液中导致变色的微粒AC的判断正确；

故答案为：ACo

【分析】氯气与水反应生成HCI、HCIO,HCI具有酸性，HCI。具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液，

而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液，为碱性溶液。

16.（2020高一上•天门月考）将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将

此袋浸入蒸储水中，如图所示，2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（）

淀粉胶体和

食盐溶液

半透膜

蒸慵水

A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀

B.袋内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀

C.袋内液体加入碘水后不变蓝

D.烧杯内液体加入碘水后变蓝

【答案】A,B

【考点】氯离子的检验，分散系、胶体与溶液的概念及关系

【解析】【解答】A.烧杯内液体含有Na+和C「，加入硝酸银有白色沉淀，故A符合题意；

B.氯化钠溶液部分透过半透膜，袋内外液体均含C「，且浓度相等，加入硝酸银溶液后会出现白色沉

淀，故B符合题意；

C.袋内液体含有淀粉，加入碘水变蓝，故C不符合题意；

D.烧杯内液体含有Na+和C「，不含淀粉，加入碘水后无现象，故D不符合题意；

故答案为AB。

【分析】淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸储水中后，淀粉胶体不

能通过半透膜而留在袋内，但是Na+和C「能通过半透膜而进入烧杯的水中。

17.（2019高一上•临高期中）下列叙述正确的是（）

A.将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。

B.蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素。

C.新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物。

D.钠可以从熔融状态下硫酸铜置换出铜，是因为钠具有较强的还原性

【答案】C,D

【考点】钠的化学性质，焰色反应，氯水、氯气的漂白作用

【解析】【解答】A.CI2不具有漂白性，使湿润的有色布条褪色的是CI2与出0反应生成的HCIO,A不符合

题意；

B.焰色反应观察火焰为黄色时，说明原溶液中一定含有Na元素，但不能说明是否含有钾元素，B不符合题

忌；

C.新制氯水和久置氯水中都含有多种物质，属于混合物，而液氯是指液态的氯气，只含有一种物质，属于

纯净物，c符合题意；

D.熔融状态下，Na能与CuSO4发生置换反应生成Cu,说明金属活动性Na>Cu,D符合题意；

故答案为：CD

【分析】A.CL不具有漂白性；

B.焰色反应时，观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钻玻璃观察；

C.氯水中含有多种物质，液氯中只含有一种物质；

D.熔融状态下，Na能与CuSO4发生置换反应；

18.下列有关实验的现象描述正确的是（）

A.氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量量白雾

B,将新制的氯气通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成.

C.铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液

D.用洁净的钻丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

【答案】B,C

【考点】氯气的化学性质

【解析】【解答】解：A.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，不是淡蓝色，故A错误；

B.氯气可与水反应生成盐酸，加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，故B正确；

C.铜和氯气反应上火车棕色的氯化铜，溶液为蓝绿色，故C正确；

D.观察钾元素的焰色反应，应透过蓝色钻玻璃观察，以避免钠元素的干扰，故D错误.

故选BC.

【分析】A.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色；

B.氯气可与水反应生成盐酸；

C.铜和氯气反应上火车棕色的氯化铜，溶液为蓝绿色；

D.观察钾元素的焰色反应，应透过蓝色钻玻璃观察.

三、填空题

19.（2019高一上•抚顺期末）1774年瑞典化学家在研究软锦矿（主要成分是MnO2）的过程中，

将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取

的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式：o在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用

溶液（填化学式）来吸收，发生反应的离子方程式是：=

【答案】舍勒；MnC）2+4HCI（浓）=MnCb+CL个+2出0；NaOH或KOH；Cl2+2OH-=C「+CICT+力。

【考点】氯气的化学性质，离子方程式的书写

【解析】【解答】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软镭矿时，用MnCh与浓盐酸混合加热制得氯气，MnO2

与浓盐酸反应生成氯化锌、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCI（浓）"MnCb+Cb个+2或0；氯气有

毒，常用碱液如NaOH或KOH溶液来吸收，氯气与碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式

为Cl2+2OK=C「+CICr+H2O,故答案为：舍勒；MnC）2+4HCI（浓）"MnCb+CL个+2出0；NaOH或KOH；

--

Cl2+20H=cr+CI0+H20o

【分析】根据氯气的发现、制取原理、尾气处理方法以及离子方程式的书写进行解答即可。

20.某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放

结论是________

③若C中盛有的是混有酚酰溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色

消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？

a：________

b：________

请设计实验证明哪种可能正确.

【答案】红色布条不褪色；红色布条褪色；氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HCIO具有漂白作用；

氯气与碱反应溶液碱性消失，酚酷溶液红色变成无色；氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酷褪色；

向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a,否则是b

【考点】氯气的化学性质

【解析】【解答】解：A中放的是干燥的红色布条，B中放的是湿润的红色布条，则氯气不能使A中布条

褪色，而B中生成HCIO,所以布条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HCI。具有漂白

性，故答案为：A中红色布条不褪色；B中红色布条褪色；氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HCIO具

有漂白作用；③由题意分析，原因可能有两个：盐酸或次氯酸的作用的结果，故答案为：一种可能是：

溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一种可能是：氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化

钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚醐试液中性或酸性溶液中显无色，故答案为：a：氯气与碱

反应溶液碱性消失，酚醐溶液红色变成无色；b：氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚献褪色；

在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和，

故答案为：向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a,否则是b.

【分析】A中放的是干燥的红色布条，B中放的是湿润的红色布条，则氯气不能使A中布条褪色，而B中

生成HCIO,所以布条褪色；③氯气能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸(HCIO),次氯酸具有强氧化

性，可将某些有色物质氧化成无色物质；a：盐酸与氢氧化钠溶液会发生中和反应；b：次氯酸具有强氧

化性，可将某些有色物质氧化成无色物质；简单的实验是：在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红

色又出现，那么原因就是酸碱中和；反之则为氯水氧化指示剂；

四、实验探究题

21.(2021高一下•浙江开学考)已知无水AlCb遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备

无水AlCho请回答：

(1)仪器a的名称是o

(2)装置A中发生反应的化学方程式。

(3)装置B盛放的试剂是,它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括。

(4)装置G的作用是(用离子方程式表示)。

(5)已知无水AlCb遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式

⑹已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备CL,比较KCIO3和MnC)2氧化性的强弱:

KCIO3MnO2(填“>"或

【答案】(1)分液漏斗

A

(2)MnO2+4HCI(浓)-MnCb+Cb个+2七0

(3)饱和食盐水；除去氯气中的HCI

(4)Cl2+2OH=CI+CIO+H2O

(5)AICI3+3H2O=AI(OH)3sl/+3HCI

(6)>

【考点】氯气的实验室制法

【解析】【解答】⑴根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗；

A

(2)在装置A中浓盐酸与MnCh混合加热反应产生CI2,反应方程式为：MnC)2+4HCI(浓)-

MnCb+Cb个+2或0；

⑶装置B中试剂是饱和NaCI溶液；作用是降低Cl2的溶解度，同时也能除去CL中的杂质HCI；

⑷装置G的作用是吸收多余CL,防止大气污染，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=C「+Clb+H2O;

⑸无水AlCb遇潮湿的空气，发生复分解反应产生AI（0H）3和HCI,反应的化学方程式为：

AICIB+3H2O=AI（OH）3X1/+3HCI；

（6）KCIO3与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生CI2,而MnOz与浓盐酸在加热条件下才可以发生氧化

还原反应产生Cb,说明物质的氧化性：KCIO3>MnO2«

【分析】在A中浓盐酸与MnCh混合加热制取CI2,由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCI及水蒸气混在

Cb中，先通过饱和NaCI溶液除去杂质HCI,再通过浓硫酸干燥，得到纯净CL在D中与AI在加热条件下反

应产生AlCb,装置E用于储存AlCb,由于无水AlCb遇潮湿空气即产生大量白雾，因此装置F中盛

有浓硫酸，装置G中NaOH溶液作用是尾气处理，用于吸收多余Cb,防止大气污染。

22.（2020高一上•邢台期中）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。

已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。

请回答下列问题：

（1）为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为o

（2）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为。

（3）实验装置中空试管的作用是。

（4）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是。

（5）盛水的试管中，溶液的颜色为,说明氯气（填"能"或"不能"）溶于水。

【答案】（1）通入氯气排尽装置中的空气

（2）先变红后褪色

（3）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂

（4）吸收尾气中的氯气，防止污染空气

（5）浅黄绿色；能

【考点】氯气的化学性质

【解析】【解答】⑴为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气，故答

案为：通入氯气排尽装置中的空气；（2）氯水既有酸性又有漂白性，实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的

变化为先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；⑶装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸

入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂，故答案为：防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻

璃管炸裂；⑷氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，故答案

为：吸收尾气中的氯气，防止污染空气；⑸盛水的试管中，溶液最后的颜色为浅黄绿色，说明氯气能溶

于水，故答案为：浅黄绿色；能。

【分析】干燥的氯气与铁粉反应，为避免铁加热条件下与氧气反应，应先通入氯气排尽空气，空试管起

到安全瓶的作用，氯气溶于水形成氯水，颜色为浅黄绿色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色

石蕊变红，盐酸与硝酸银反应能够生成氯化银沉淀，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以此解答该

题。

23.（2020高一下•濮阳期末）"84消毒液”的有效成份为NaCIO,因其能杀灭病毒，是新冠肺炎期间常用的

环境消毒剂。某化学学习小组为制备"84消毒液”设计了如图装置。并查阅到下列资料，"在加热情况下卤

7n°r

素和碱液发生如下反应：3X2+6OH-5X+x03+3H2O\

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。

（2）圆底烧瓶内发生的离子方程式为o

（3）装置中若省去盛装饱和NaCI溶液的洗气瓶，则会使产生的NaCIO的量________（填"不变"、"减少"

或"增大”）。

（4）装置中若撤去盛冰水的烧杯，则可能会使产生的NaCIO的量_______（填"不变"、"减少"或"增大"）。

（5）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为。

（6）使用“84消毒液”时须注意不要与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，否则会产生CL,请写出该反

应的离子方程式o

（7）对比（5）与（6）的反应可得，C0与Cb的氧化性相对强弱与有关。

【答案】（1）分液漏斗

A

+

（2）MnO2+4H+2CI--MM++CI2个+2氏0

（3）减少

（4）减少

（5）CI2+2OHF€I+CIO+H2O

（6）CICT+2H++C|-=Cl2个+H2O

（7）溶液的酸碱性（或酸碱性或pH）

【考点】氯气的化学性质，氯气的实验室制法

【解析】【解答】⑴根据装置特点，仪器a为分液漏斗；

⑵圆底烧瓶内二氧化镒与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气、二氯化镐和水，离子方程式为

A

+

MnO2+4H+2CrMM++CI2个+2出0；

⑶浓盐酸具有挥发性，饱和食盐水能够吸收氯气中的HCI杂质，若省去盛装饱和NaCI溶液的洗气瓶，导致

HCI增大，消耗NaOH,则会使产生的NaCIO的量减少；

⑷氯气与NaOH的反应为放热反应，随反应的进行，溶液的温度升高，较高温度下，氯气与NaOH生成氯

化钠和氯酸钠，导致NaCIO的量减少；

⑸氯气与NaOH在低温下生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-W：「+Clb+H2O；

⑹次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水，离子方程式为CICT+2H++C「=Cl2个+七0;

⑺次氯酸钠在酸性条件下生成氯气，氯气在碱性条件下生成次氯酸钠，CIO-与CL的氧化性相对强弱与溶

液的酸碱性有关。

【分析】烧瓶中盐酸与二氧化镒在加热的条件下反应生成氯气；饱和食盐水吸收氯气中的HCI杂质，盛有

浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，为防止氯气与NaOH在较高温度下，生成氯酸钠导致次氯酸的生成的量降低，

吸收氯气在冰水浴中进行。

五、综合题

24.（2020高一上•北京期中）阅读短文，回答问题。

世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（CI02）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致

癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，

餐饮用具可用200mg•一的CI5溶液浸泡，游泳池水可按5mg用CQ进行消毒。常温下，CQ气体与

CL具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cb的5〜8倍。CI02是强氧化剂，其有效氯是Cb的2.6倍。

CIO2不与冷水反应，遇热水则分解成HCIO、CI2和。2。

下表列出了CI02与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较:

性能CIO2氯制剂（84消毒液、漂白粉等）

杀菌力可杀灭所有的微生物可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽胞

残留无有

抗药性无有

经大量实验研究表明，CI02对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，

从而起到杀菌作用。CIO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以CIO2也是优良的漂白剂。研究表明，

CIO2在浓度低于lOOmgL1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用CIO2替代Cb进行饮用

水消毒。相信在不久的将来，CIO2将广泛应用到杀菌消毒领域。

（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填"对"或"错"）。

A.可以用等浓度的CIO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。

B.CIO2是有刺激性气味的气体。

C.CIO2杀菌力强、无抗药性。

D.未来CIO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。

（2）某同学推测C0能与FeSC）4溶液反应，你认为他的推测是否合理（填"合理"或"不合理"）?

用简要的文字说明理由=

【答案】（1）错;对；对；对

（2）合理；CIO2具有强氧化性，FeSCU具有还原性

【考点】氧化还原反应，氯气的化学性质，氯气的物理性质

【解析】【解答】（1）A.根据题干短文描述，餐饮用具可用200mgLi的CI02溶液浸泡，游泳池水可按

5mg[T用CIO2进行消毒，CIO2溶液浓度不同，故A不正确，

故答案为：错；

B,常温下，CIO2气体与Cb具有相似的颜色与气味，氯气具有刺激性气味的气体，则CIO2是有刺激性气味

的气体，故B正确，

故答案为：对；

C.根据题干表格中CIO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能，CIO2无抗药性，故c正确；

故答案为：对；

D.我国卫健委提出，逐步用CIO2替代CL进行饮用水消毒。相信在不久的将来，CIO2将广泛应用到杀菌消

毒领域，则未来CIO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向，故D正确；

故答案为：对；（2）根据短文中描述CIO2具有强氧化性，FeSO4中亚铁离子具有还原性，则CIO2能与FeSCU

溶液反应，推测是合理的，

故答案为：合理；CIO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性。

【分析】（1）A.根据文章描述，餐饮和泳池所用CIO2浓度不同；

B.CIO2气体与Cb具有相似的气味；

C.根据表格中的描述，CIO2可杀灭所有微生物，无抗药性；

D.根据文章描述，相信在不久的将来，CIO2将广泛应用到杀菌消毒领域；

⑵根据文章描述，CIO2具有强氧化性，而Fe2+具有还原性，可以发生氧化还原反应。

六、推断题

25.（2018高一上•深圳期末）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为

日常生活中最常见无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿

色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略

去。

IE

④

请回答下列问题：

（1）写出G、H的化学式：G，HoD的俗名是

（2）写出反应②的离子方程式：o

（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>CI2>Br2„

限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。

已知：2KMnC）4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCl2+5Cl2个+8H2O

请回答下列问题：

装置a的名称是,d中盛放的试剂是»

【答案】⑴Cl2；NaCIO；烧碱

（2）ci2+2OH-=cr+cio-+H20

（3）分液漏斗；KBr溶液

【考点】氯气的化学性质，钠的重要化合物，钠的氧化物

【解析】【解答】A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。B为日常生活中最常见无色无味液体，B是水，过氧化

钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠。G为黄绿色气体单质，H

是漂白液的有效成分，G是氯气，H是次氯酸钠。次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸见

光分解生成氧气和氯化氢。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因