高考化学一轮复习题-元素或物质推断题

高考化学一轮复习题一元素或物质推断题

I.（2022・上海・二模）元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题:

单质是热和电的良导体，熔点97.81℃,沸点882.9℃,在氧气中燃烧得到淡黄色固

A

体

B原子核外有7种运动状态不同的电子

C单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子

D+2价阳离子的核外电子排布与负原子相同

（1）B元素原子的最外层轨道表示式是D离子的核外电子排布式是一。C和D形成的化合物的电子

式为

（2）A、B、C、D的原子半径大小为：（用元素符号表示）。

（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为

（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）写出能证明该结论的一个实验事实

2.（2022.上海宝山•二模）下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号ABCDEG

原子半径/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082

主要化合价+2-1+4,-4+2-2+3

（l）C元素在周期表中的位置为；E原子的电子填充在一个轨道上，这些电子有种

不同的能量。

（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为（填离子符号）。

（3）C与E形成的化合物属于晶体。

（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似

性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：。

（5）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，所以H2E的沸

点高于HzX的沸点。你是否赞同这种观点（填“赞同”或"不赞同”），理由：。

3.（2022・湖南岳阳・岳阳一中校考模拟预测）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C

确)4X2X

同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：1,B是同周期第一电离能最小的元素,

C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是

(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是，电负性最大的元

素是。

(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点(填"高"或"低。原因_____________

(4)E元素原子的核电荷数是,E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期

表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

(5)B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是晶体、晶体

(6)画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了原理和规则.

4.(2022・河北衡水・河北衡水中学校考二模)I.元素单质及其化合物有广泛月途，请根据周期表中第三周

期元素知识回答问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是o

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为_________(填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是

________________(填离子符号)。

(3*2。5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是(填字母)。

a.NH5b.HIc.SO2d.CO2

(4)KC1O3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400°C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种

盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：o

II.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g

甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH"已折算成标准状况)。甲与水反应也能

产生H2,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解

得到Hz和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：

(5)甲的化学式是：乙的电子式是o

(6)甲与水反应的化学方程式是。

试卷第2页，共10页

(7)判断：甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2O

5.(2022・全国•高三专题练习)由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶

液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿涧的红色石蕊试纸变蓝。

'4.00g)

请回答：

(1)组成A的三种元素是,A的化学式是

(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。

(3)气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品学名：六亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是

(乌洛托品可以用分子式表示).

6.(2022・广东汕头・统考一模)已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见

离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示

(1)已知条件I和条件n相同，则该反应条件为o

(2)物质x的电子式为o

(3)写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式

(4)写出X在条件H下反应生成B、C、D的离子方程式

(5)写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目

(6)请简述鉴定物质X的实验方法o

7.(2022♦浙江•统考模拟预测)某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计

并进行如下实验：

合金X

（146克）

白色沉

X5.。克

根据上述信息，回答下列问题：

(1)合金X的化学式为。

(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

(3)写出336mL(标准状况)气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

8.(2022春・江苏苏州・高二阶段练习)聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条

件略去)：

COOCH2cH3

O

IICH3CH:ONa（催化剂）

DMF褥剂)

己知:+R20H

(1)A的名称是。

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是。

(3)G的结构简式为,F的分子式为o

(4)写出反应②的化学方程式o

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,咳试剂是

0-5-CH2COOCH2CH3

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物

(无机试剂任选)。

9.(2022・全国•高三专题练习)下列六种短周期元素(用字母x等表示)。最高正价或最低负价与原子序数

关系如图所示。

试卷第4页，共10页

根据判断出的元素回答问题:

(1)f在周期表中的位置是o已知x为非金属元素，由x、e、g三种元素组成的离子化合物的电子

式：O

(2)上述元素简单离子半径最大的是(用化学式表示，下同)：一；比较g、h的最高价氧化物对应水化

物的酸性强弱：。

(3)己知Imcle的单质在足量心中燃烧，恢复至室温，放出25SSkJ热量，写出该反应的热化学方程式：

(4)x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是—(填化学式)，此化合物可

将碱性工业废水中的CN一氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为o

10.(2022・陕西揄林・统考三模)尼美舒利是一种非幽体抗炎药，它的一种合成路线如下：

已知：O'Q后O'*(易氧化)

回答下列问题：

(1)A的化学名称为。

(2)B的结构简式为o

(3)由C生成D的化学方程式为,E-F的反应类型为

(4)C中的官能团有、(填官能团名称)。

(5)由甲苯为原料可经三步合成2,4,6.三氨基苯甲酸，合成路线如下:

反应①的试剂和条件为;中间体B的结构简式为；反应③试剂和条件为

（6）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；

①含有两个苯环且两个苯环直接相连

②能与FeCh溶液发生显色反应

③两个取代基不在同一苯环上

其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2：2：2：2：2：1的结构简式为o

II.（2022.海南•高考真题）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、h、。和d分别为四种短周期元

素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是,其晶胞中的原子数为,晶体类型为o

（2）d中元素的原子核外电子排布式为。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是,原因是,该物质的分子构型为

,中心原子的杂化轨道类型为。

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是o

（5）k的分子式为,中心原子的杂化轨道类型为,属于分子（填“极性”或“非

极性，

12.（2022.全国•高三专题练习）A-J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中

A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固

体变为灰绿色，最终变成红褐色I;B和I在一定条件下反应生成J,J的化学式为NazFeO-它能够杀菌

消毒，是一种优良的净水剂。

试卷第6页，共10页

(1)(1)写出物质B的电子式；D元素在元素周期表中的位置为

(填写哪个周期和哪个族)，写出物质B与水反应的化学方程式

(2)⑵写出下列反应的化学反应方程式：

⑤____________________________________________________________

⑧___________________________________________________________________

(3)(3)写出反应的离子方程式：⑦

(4)(4)在①■⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有(填序号)

(5)(5)根据NazFeCh元素的价态及反应前后的产物推测NazFeCU杀菌消毒做净水剂的原因

13.(2022・海南•高考真题)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X

为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

(1)能与X发生化学反应的酸是：由X制备Mg2Z的化学方程式为。

(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为,Y分子的电子式为。

(3)Z、X中共价键的类型分别是________。

14.(2022•江西南昌・统考三模)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反

应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水

变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A、B、C、D、E、F、。

(2)写出F和H反应的化学方程式。

(3)写出下列反应的离子方程式：D+盐酸o

15.(2022•天津南开•南开中学校考一模)下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空

(1)元素①和⑤形成的化合物中存在的化学键类型为

(2)写出由①©④形成的一种一元酸的分子式

(3)写出由③形成的单质的电子式

(4)列举元素⑦形成的氧化物一种用途；元素⑧在周期表中的位置

天津市有着丰富的海水资源，海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很丰富，某化学兴趣小组先将海水淡化获得淡

水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。请回答下列问题

回答下列问题:

(5)海水淡化的方法主要是(至少列举2种)

(6)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Bn，常温下，Brz的颜色为___________________-

吹出的溟用纯碱溶液吸收，吸收澳的主要反应是Bn+Na2cO3+H2O-NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，当

吸收ImolBn时，转移的电子数为mol.

(7)从海水中获得元素⑤或⑥的化合物的一段工艺流程如图:

浓海水--------------------

澄清液

—5灰乳

L品2--—国

浓海水的主要成分如下:

离子Na+Mg2+crSOf

浓度

63.728.8144.646.4

/(g-L1)

该工艺过程中，产品1的化学式为o产品2为Mg(OH)2。常温下向浓海水中滴加NaOH

溶液，当Mg2+恰好完全沉淀时溶液的pH为o(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.0xlO43)

(8)欲由MgCI2-6H2O加热制备MgCL时，实验能取得成功的关键操作或条件是o

采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为

试卷第8页，共10页

16.（2022•浙江•校联考一模）某同学用含结晶水的正盐X（由四种元素组成的纯净物）进行了如下实验:

淀粉溶液」

气体A蓝色溶液

(12.70g)

X空气中无水硫酸铜

____气体B蓝色晶体

(19.10g)加热

固体c过量盐酸丁「

溶液D

-------►(4.00g)

已知：A、B、C均为中学化学常见物质，溶液D中仅含两种阳离子。

请回答：

（1）X的化学式是,X在空气中加热的化学方程式是。

（2）将38.20gX完全溶于水，向所得溶液中通入3.36L（标准状况下）氯气充分反应，则该反应的离子方程

式是o

17.（2022・湖北•校考一模）下图中A为278g/moLB、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K

是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀（图中部分反应物和生

成物没有列出）。

加热

（1）写出A、G、L的化学式A：G：,L：o

（2）反应②的化学方程式o

（3）写出反应M-L的离子方程式为。

（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为，发生的化学方程式

为O

（5）向M溶液中投入与M等物质的量的NazCh，反应的离子方程式是。

18.（2022•福建泉州.泉州五中校考一模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最

外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E

同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：

（1）B的双原子阴离子电子式为,用化学式表示一种由B、C、E组成的物质o

（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点___（填“高”或"低”），理由是<,

（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式

试卷第10页，共10页

参考答案：

2s2pIs22s22P6[:三:]Mgr[:?：]

L[7T||♦I111INaMgNF

点燃

3Mg+N23Mg3N2Na与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈

【分析】A单质是热和电的良导体，熔点97.81℃,沸点882.9C,在氧气中燃烧得到淡黄色

固体，则A是钠；B原子核外有7种运动状态不同的电子，则B是N元素；C单质常温、

常压下是气体，原子L层有一个未成对的p电子，则C是F元素；D+2价阳离子的核外电

子排布与岚原子相同，则D是Mg元素，据此答题。

【详解】A单质是热和电的良导体，熔点97.81C,沸点8829C,在氧气中燃烧得到淡黄色

固体，则A是钠；B原子核外有7种运动状态不同的电子，则B是N元素；C单质常温、

常压下是气体，原子L层有一个未成对的p电子，则C是F元素；D+2价阳离子的核外电

子排布与岚原子相同，则D是Mg元素：

2sZp

(1)B是N元素，B元素原子的最外层轨道表示式是叵11”t工习,D是Mg元素，D

离子的核外电子排布式是Is22522P6,C和D形成的化合物为：MgFz，的电子式为

[”加[：汨:故答案为:岛舟EisWi[”加[:汨;

(2)电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，

所以这几种原子半径大小顺序是：Na>Mg>N>F,故答案为：Na；Mg；N；F；

点燃点燃

⑶镁在氮气中燃烧的化学方程式为3Mg+N2=Mg3N2,故答案为：3Mg+N2-Mg3N2；

(4)同一周期元素•，元素的原子序数越大其金属性越弱，所以钠的金属性比镁强，钠和水剧

烈反应，镁能和热水反应，或与同浓度的酸反应钠比镁剧烈，故答案为：Na；与水或与同

浓度酸反应Na比Mg剧烈。

22+2

2.第三周期IVA530\F、Mg原子Be+20H=BeO2+H2?不赞

同H2O与H2s所成晶体为分子晶体，H：O的熔沸点高于H2s的熔沸点与键能无关

【分析】六种短周期元素，由金属的化合价只有正价而没有负价可知，A、D、G为金属，

A的原子半径小，则A为Be,D为Mg,G为B；B、E只有负价，B的半径小，则B为F,

E为O；C在第1VA族，C的半径大，C为Si,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解

答。

【详解】(1)C为Si,为14号元素，在周期表中的位置为第三周期IVA；E为0,E原子的

电子填充在Is、2s、2P共5个轨道上，这些电子有3种不同的能量。

故答案为：第三周期IVA；5；3：

(2)B、D、E所代表元素的离子具有相同的电子排布，则原子序数天的离子半径小，所以

答案第11页，共15页

O2>F>Mg2+,故答案为：O2>F>Mg2+；

(3)£为0,C为Si,C与E形成的化合物SiCh，由共价键形成的空间网状结构的物质，

属于原子晶体。

故答案为：原子；

(4)由“对角线相似”可知，Be与A1的性质相似，也能与碱反应，则Be单质与强碱溶液反

22

应的离子方程式为Be+20H=BcO2+H2t，故答案为：Be+2OH=BcO2+H2t；

(5)已知X是与E同族的另一短周期元素，X为S元素，有人认为：H—E键的键能大于

H—X键的键能，所以H正的沸点高于H?X的沸点。不赞同这种观点，理由：比0与H2s

所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2s的熔沸点与键能无关。

故答案为：不赞同；氏。与H2s所成晶体为分子晶体，出。的熔沸点高于H2s的熔沸点与

键能无关。

【点睛】本题考查利用化合价、半径来推断元素和元素周期律，熟悉元素及其化合物的性质

即可解答，知识的综合性较强，难度较大，(4)是学生解答中的难点，注意利用类推的方法

解答。

3.HNO3NaOHFF高因为N%分子间形成氢

键26四dVTU离子分子Is22s22P3泡利洪特

硝)4X2X

【分析】根据A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图)可

知，x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能

最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3P能级有3个电

子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素，E是过渡元素，E的外围电子排布式为

3d64s2,则E为Fe元素。所以由上述分析可知，A为Si元素，B为Na元素、C为P元素,

D为N元素，E为Fe元素。

【详解】(1)由上述分析可知：五种元素中N的非金属性最强，Na的金属性最强，故最高

价氯化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH,故答案为:HNO3；NaOH：

(2)由上述分析可知：D为N元素，属于第二周期，根据同周期自左而右，第一电离能增大(个

别除外)，所以第一电离能最大的元素是F；同一周期自左而右，电负性逐渐增大，故电负

性最大的元素是E故答案为：F；F；

(3)由上述分析可知：D为N元素，D的氢化物为NE，C为P元素，C的氢化物为PH3,

因为NH3分子间形成氢键，所以沸点NH3>PH3,故答案：高；因为NH3分子间形成氢键；

(4)根据E的外围电子排布式为3d54s2可知，E核电荷数是26,元素在周期表的第四周期第

VIII族，价电子排布式为3d64s2,所以位于元素周期表d区，故答案为：26；四：d；

(5)由上述分析可知：B为Na元素、C为P元素，B、C的最高价氧化物分别为Na?。属于

答案第12页，共15页

离子晶体，P2O5属于分子晶体，故答案：离子；分子；

(6)由上述分析可知：D为N元素，D的核外电子排布图Is22s22P3,这样排布是遵循了泡利

原理和洪特规则。答案：Is22s22P3；泡利;洪特。

400^

氮

4.bNa+b4KC1O3=

H

H：bi：H

可能

KC1+3KC1O4AIH3♦♦2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2t

【分析】1.(1)根据同周期元素性质递变规律回答；

(2)第三周期的元素，次外层电子数是8；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧

化物，是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体；

(4)根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后

根据化合价升降相等配平即可；

II.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H2,说明甲是金属氢化物，甲

与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明

含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，则乙是非金属

气态氢化物，丙在标准状态下的密度1.25g/L,则单质丙的摩尔质量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙为氮气，乙为氨气。

【详解】⑴

a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形

成阴离子半径小，如，(Na+)Vr(Cr),故a错误；

b.同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故b正确：

c.同周期的元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；

d.单质的熔点可能升高，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。

(2)第三周期的元素，次外层电子数是8,最外层电子数与次外层电子数相同的元素为敏；元

素金属性越强，简单阳离子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简单阳离子是

Na+；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥N%、HI；P2O5是酸性氧化物，

是非氧化性干燥剂，不能干燥NM；所以不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL选b：

(4)若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子

个数比为1：1,则该无氟酸为KCLKC1中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价

降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯

元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为:

400C

4KC1O3=KC1+3KC1O4O

答案第13页，共15页

(5)根据以上分析，甲是铝的氢化物，A1为+3价、H为-1价，化学式是A1H3；乙为夙气，

H

H：N：H

氨气的电子式是••。

(6)A1%与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式是2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2|o

⑺AIH3中含/价H,NH3中含+1价H,可发生氧化还原反应产生Hz。

5.Ca、H、

NCa,HNCa2HN+5HCl=2CaCU+H,T+NH4C14NH,+6HCHO-»

(^C6H12N4)+6H2O

【分析】溶液c焰色反应为砖红色说明溶液C中含有Ca元素，可知沉淀F为CaC03,4.00g

碳酸钙的物质的量为;7沙：=03mol,根据元素守恒可知固体A中含有Ca元素，其质量

lOOg/mol

为0.04molx40g/mol=1.60g；气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E为NH3,所以

溶液D中含有NK+,根据元素守恒可知溶液C中含有N元素，固体A中含有N元素；气

04481

体B为纯净物，其物质的量为一:-----=0.02mol,固体A中Ca元素的质量为1.60g,则其

22.4L/mol

他元素为1.90g-1.60g=0.30g,可先假设E为一种常见的气体，若该气体为NO、NO2、O2,

则固体A中另外一种元素为O,而0.02molNO或NO2或O2所含氧元素的质量均大于0.30g,

故不合理，若该气体为Hz,固体A中另外一种元素为H,则符合题意，同时可以参考CaHz

与水的归中反应生成氢气。

【详解】(1)根据分析可知固体A中的三种元素为：Ca、N、H；Ca的常见化合价为+2价,

己知固体A中Ca元素的物质的量为0.04moL质量为1.60g,N元素的和H元素质量为0.04g

共0.30g,N的相对原子质量为14,氢的相对原子质量为1,据此可推测A的化学式可能为

Ca4N2H2,化为最简整数比为Ca?HN；

(2)根据产物可知A与盐酸反应的产物中含有NH4+,H2,Ca2+,根据电子守恒和元素守恒可

知方程式为：Ca,HN+5HCl=2CaCl2+H2T+NH4C1；

⑶气体E为为NH3,甲醛为HCHO,根据元素守恒可知方程式为：4NH、+6HCHOT

(或C6H口2)+6*0。

2C1+2H2O电解

6.通电2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2OH+H2T+CI2T(用双线桥表示也可)用焰色

MnOTHCl=^=MnCh+2H2O+ChT

答案第14页，共15页

反应检验Na+,用硝酸银和稀硝酸检验Cl-

【分析】X为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X易溶于水，则只可能为

NaCkMgCho若X为MgCL，电解其水溶液，生成Mg(OH)2、比、Cl2,电解其熔融液时，

生成Mg、H2O则B为Cb，A为Mg,但Mg生成Mg(OH”时，需要与水反应，而Mg与

此0不反应，所以X只能为NaCL从而得出A为Na,B为Cb，C、D为NaOH、H2中的

一种，Y为HzO。

(1)已知条件I和条件n相同，则该反应条件为通电。

(2)物质X为NaCL由此可写出其电子式。

(3)CC与Ca(OHh反应,用于生产漂白粉。

(4)X为NaCl,在条件H下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH、Ch、比。

(5)实验室制CL是利用MnCh与浓盐酸在加热条件下制得。

(6)鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+,又要鉴定

【详解】(1)已知条件I和条件H相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；

⑵物质X为NaCL其电子式为的,答案为：一［：肘;

(3)Cb与Ca(OH)2反应，化学方程式为2cl2+2Ca(OH)2:CaCb+Ca(QO)2+2H2O。答案为:

2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O；

(4)X为NaCl,在条件n下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2CT+2H2。2

2OH+Cl2t+H2t<>答案为：2C「+2H2。堡=2OH+CbT+H2T；

(5)实验室制CI2是利用MnCh与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的

方程式为岫^^^仁^〜伍仁一为g二答案为:

(用双线桥表示也可)；

(6)鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+,又要鉴定Cr，鉴定Na+用焰色反应，鉴定Cr用硝

酸银和稀硝酸。答案为：用焰色反应检验Na+,用硝酸银和稀硝酸检验C1-。

【点睛】鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能

让该物质与另一物质区分开便达到目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若

为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。

+2+3+

7.Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O.

3+

Fe+3SCN=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【分析】由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X

中另一种元素为碳。铁碳合金和足量的稀硫酸反应生成FeSO4和H2(A气体)，剩余黑色固

体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B(CO2)，CO2通入足量澄清石灰水中得到白

答案第15页，共15页

色沉淀CaCO3o

【详解】⑴生成的CaCCh为5.0g即0.05mol,碳元素的质量为0.05molxl2g/mol=0.6g,

则X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g,即含铁14.0g-56g/mol=0.25mol,所以X为Fe5Co

⑵合金中的Fe与H2sCh反应生成的是FeSCh,加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCM生

+2+3+3+

成Fe(SCN)3。故离子方程式为：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物质的量为0.336L+22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物质的量为0.02moL

0.015molC02与0.02molNaOH反应生成Na2CO3amol与NaHCOsbmol,根据Na和C守

恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02,a+b=0.015解得a=0.005,b=0.01,根据四种物质

的最简比写出方程式:4NaOH+3c。2=Na2co3+2NaHCO3+H2。。

8.1,2-二氯丙烷加成反应氧化反

CH0O

ri3n11-I

C

H--O-CHCH2O--CH2CH^CH2CH2-C--OH

应L'」nC10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaO

屿八

ncM：H

H△CH3CHOHCH2OH+2NaCl33Na2cO3饱和溶

CM---------------------^V?<00H0cH2cHl

O2/Cu催化剂CHSCH2OH

CHCHOH---------------►CHCHO---------CHCOOH―jJCHJCOOCHCH

32△S△3浓硫酸23

o

CH3cH20Na>/=\_a_CH2COOCH2CH3

液DMFV-Z

(分析】丙烯与氯气加成得A为CH3CHC1CH2C1,A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH,

苯与氢气发生加成反应得C为环己烷。，C发生氧化反应得D为己二酸

HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,D与B发缩聚反应得G为

CH00

r13H11-1

HJO-CHCHo£-CH?CH?CH2cH厂C--OH

L'ZZJn,根据题中信息，F发生取代反应生成H和

E,D和E发生酯化反应(取代反应)得F为CH3cH2OOCCH2cH2cH2cH2coOCH2cH3,根

O

f)-C00CH^H3

据H的结构U可推知E为

CH3CH2OHO

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯：乙醇氧化生成乙醛，

乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，芸甲酸乙酯与乙酸乙酯

答案第16页，共15页

发生信息中反应得到。

【详解】根据上述分析可知A为CH3cHeICH2CLB为CH3cH(OHKHzOH,C为。，C

发生氧化反应得D为HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,D与B发缩聚反应得G为

CH00

r.3Hii-i

HJO-CHCHOt-CH2cH?CH?CH/一OH

L'ZZJn,根据题中信息，F发生取代反应生成H

r）—COOCH2CH3

7和E,D和E发生酯化反应（取代反应）得F为

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据H的结构可推知E为CH3CH2OHo

(1)A为CH3cHeICHzCl,名称为：1,2-二氯丙烷

(2)反应①是属于加成反应，反应④属于氧化反应;

CH00

「丫3n11-1

H--O-CHCH-CH?CH?CH9CHy-C--0H

(3)G的结构简式为:n；F的结构简式为

分子式是

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,CIOHI804；

HQ

(4)反应②的化学方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOH△CH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C为环己烷。，C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的

r

结构简式为H3c/'CW.

(6)B是1,2-丙二醇CH3cH(0H)CH20H,D是己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,H是

o

r>_C00CH2CH3

酯J/,鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2cO3饱和溶液，B与

碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不反应，互不相容，液体分层，油层在上

层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯：乙醇氧化生成乙醛，

乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，芸甲酸乙酯与乙酸乙酯

0

发生信息中反应得到◎一C—CMCOOCH2cH3,所以合成路线流程图为：

答案第17页，共15页

O出皿皿潞。皿H殁翳。Cf

O2/Cu催化剂CHaCH2OH

CH3cHzOH---------------►CHCHO--------r—►CHCOOH-「CHJCOOCHJCHJ

△3△3浓硫酸J

0

CHKHQNa“-c-CH2COOCH2CH3

DMF、/

o

【点睛】本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予

的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等.

9.第三周期HIA族Na+

2

［：S：H］-S*HC1O4>H2SO42Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-

511kJmol1H2O2H2O2+CN+OH=CO；+NH3T

【分析】根据图象可知，x、d、e、f、