高中化学浙江2020编知识点训练二第二单元溶液的配制与分析

第二单元溶液的配制与分析

考点考试内容考试要求

(1)物质的量浓度的概念b

物质的量浓度(2)配制一定物质的量浓度的溶液b

(3)物质的量浓度的相关计算c

考点一物质的量浓度及相关计算

两］暨

1.判断正误,正确的画“J”，错误的画“X”。

(1)1mol-L'NaCl溶液是指该溶液中含有1molNaCl()

⑵用100mL水吸收0.1molHC1气体所得溶液中溶质的物质的量浓度恰好是1mol•()

(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol-L1()

(4)将25gCuSO,♦5H20晶体溶于75g水中所得溶液中溶质的质量分数为25%()

(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶质的质量分数为49%()

(6)同浓度的三种溶液:Na2soi溶液、MgSO,溶液、Ak(S03溶液，其体积比为3：2：1,则的

浓度之比为3：2：3()

(7)c(H)=0.5mol的稀硫酸中溶质的物质的量浓度为1.0mol•L'()

L*答案⑴X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X

2.在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为Pg•cm\则此氨水中溶质

的物质的量浓度为mol•L'«

L物质的量浓度

(1)定义:用单位体积的溶液中含有①溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,

叫做溶质B的物质的量浓度，符号为②cB，单位为③mol/L或mol•L'。

⑵计算公式:④CB=」。

2.溶质的质量分数

(1)定义:用⑤溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。

(2)计算公式:®w±—_X100%o

溶液

计算物质的量浓度时应规避的三个易错点

1.溶液中溶质的判断

(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少。如：

Na、Na?。、Na202*>NaOH

水r

CO2、SO2、SO漏H2c。3、H2s。3、H2s

Nlh*>NH3•U2O

(2)结晶水合物,溶质的物质的量不变但水量增多。如：

水水

CuSO4•5H2O-CuSOi；FeSOi・7H20―>FeSO.to

2.混淆溶液的体积和溶剂的体积

(1)不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行

计算：

丫(气体或固体)+(溶剂)

(2)两溶液混合,溶液的体积并不是两液体体积的加和,而应依据混合溶液的密度进行计

算。

3.部分与整体的关系

溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1molALSO,溶

液中c(SO；)=3mol-L',C(A13<)<2mol(考虑A-水解,则其浓度小于2mol•L')»

题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算

1.某氯化镁溶液的密度为1.18g-cm其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中C1

的物质的量浓度为«(结果保留两位小数)

1.看答案5.02mol•L1

mLxl.18g•CHT3X5.1与

“解析c(Mg2*)='"L；--北;'-------=2.5075mol•「c(C「)=2c(Mg2A5.02mol•L

2.(1)某HzOz溶液中溶质的质量分数为27.5%(密度为1.10g・cm：'),其溶质的物质的量浓度为

mol,L'»(结果保留一位小数)

(2)已知某NaCl饱和溶液的体积为VmL,密度为Pg•cm3,溶质的质量分数为3,溶质的物质

的量浓度为cmol•L1,溶液中含NaCl的质量为mg。

①用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度:

②用3、p表示溶液中溶质的物质的量浓度:

③用c、P表示溶质的质量分数:。

④用3表示该温度下NaCl的溶解度:o

2.*答案(1)8.9(2)0^-mol•V②粤「mol•L

58.558.5

普祥X100%④管-g

方法技巧

从定义式出发进行物质的量浓度、

质量分数、溶解度的换算

(1)由定义出发,运用公式c=-、溶质质量分数=罂器歌100%进行推理,注意密度的桥梁

溶液的质量

作用，不要死记公式。

(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的换算时，除利用上述方法外，我们

还可以运用假设法，使问题简单化。

例如：已知溶质的质量分数为3,溶液的密度为pg•cm\溶质的摩尔质量为Mg•mor1,

求物质的量浓度c。

我们可以假设溶液为1L,则溶液质量为IX1000Xpg,溶质的质量为1X1000XpX3

g,溶质的物质的量为竺—mol,这样就很容易求出该溶液中溶质的物质的量浓度

l

mol•Lo

题组二溶液的稀释与混合

3.VmLAk(S0,)3溶液中含有Al"mg,取了mL该溶液用水稀释至4V疝,则SO；的物质的量浓

度为()

A.mol,L1B.mol,L1

369

C.mol,L1D.mol,L-1

3.*答案A-mL溶液中Al"的物质的量为一mol,稀释后溶液中Ar'的物质的量

427g.moC'108

浓度为c(Al")一词°；弋rnol•LC(SO：)=，C(A1")=1X¥—mol•L妾—mol•L：

4X10~3L54225436

4.现有VL0.5moi•L'的盐酸,欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()

A.加热浓缩到原来体积的一半

B.加入0.125VL5mol•L1的盐酸

C.加入0.IVL10mol•L1的盐酸,再稀释至1.5VL

D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体

4.*答案C加热蒸发,HC1挥发,故A错误;溶液的体积不具有加和性,故B错误;混合后溶液

中的HC1为0.5mol-L'XVL+10mol•L'X0.IVL=l.5Vmol,所以混合后盐酸中溶质的物质

的量浓度为白?=1mol•I二故C正确;通入氯化氢气体,溶液的体积发生变化,无法求出浓度,

1.5L

故D错误。

5.(1)在100g溶质的物质的量浓度为cmol-L1,密度为Pg•cm的硫酸溶液中加入一定量

的水稀释成彳mol•L的硫酸溶液，则加入水的体积(填或“<”，下

同)100mLo

(2)若把(1)中的硫酸溶液改成氨水，应加入水的体积100mLo

(3)若把(1)(2)中溶质的物质的量浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积100

mLo

5.”答案(1)<(2)>(3)=

金解析(D—••万,V-wo,由于P'<P,所以V木<100mL。(2)由于P'>P,

所以VQ100mL。(3)根据溶质质量分数鹄鬻X100%可知，溶质质量不变,质量分数减半，则

溶液质量

溶液质量加倍,所以应加入100mL水。

名师点拨

1.溶液稀释定律(守恒观点)

(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即miwi=m2w2»

(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即cM=cM。

(3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)。(体积一般不守恒)

2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算

混合后溶液体积发生改变,cM+cM=c氾V胁其中V#=3。

混

3.含不同溶质的溶液混合反应,有关物质的量浓度的计算

(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。

(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总

数。

考点二一定物质的量浓度溶液的配制

1.判断正误,正确的画“J”，错误的画“X”。

(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()

⑵用固体NaCl配制0.5mol•L的溶液，所用的仪器只有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

()

(3)向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁()

(4)使用托盘天平称量药品时,药品都不能直接放在托盘中，应放在两张相同的纸片上()

(5)如图A配制0.1mol•L1NaOH溶液()

(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液()

(7)如图C配制溶液,液面快与刻度线相切时加水()

L*答案⑴J(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X(7)X

2.(1)配制100mL1.0mol•L’的H2s0“溶液,需要18mol•L1的浓硫酸的体积是mL(结

果保留一位小数)，该实验过程中所需要的玻璃仪器

有。

(2)配制50mL0.2mol•L'的Na£O,溶液,需要称取固体Na2c0,的质量是。

2.*答案(1)5.6量筒、烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

(2)1.1g

1.主要仪器

(1)容量瓶:配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。主耍规格有①50mL、②―

100mL、③250mL、④500mL、⑤1000mL。

i.结构特点

8

-----刻度线

/100ml\—规格

侬9—使用温度

ii.在使用前首先要检查是否漏水,具体操作如下：

加水一倒立一观察是否漏水一正立一⑥瓶塞旋转180。一倒立一观

察是否漏水。

iii.四个“不能”

a.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；

b.不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；

c.不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确

定的；

d.不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

(2)托盘天平:可精确至⑦0.1g,称量前先调零,称量时物品放在⑧左盘，祛码放

在⑨右盘。

⑶其他仪器:量筒、烧杯、⑩玻璃棒、⑪胶头滴管等。

2.配制过程示意图

3.配制步骤

以配制480mL1mol•L'的NaOH溶液为例,所需容量瓶的规格：⑫500mL。

(1)计算:m(NaOH)=⑬1mol•I/'X0.5>X40g•mol"=20.0g(填写计算过程与结

果)。

(2)称量:用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在⑭小烧杯或表面皿中)。

(3)溶解:将称量好的固体放入⑮烧杯中,加适量水溶解,并用⑯玻璃棒搅拌,溶

解过程中玻璃棒的作用为⑰搅拌，加速溶解。

(4)转移(移液)

a.移液前需要将溶液冷却至室温。

b.移液中玻璃棒的作用为⑱引流。

(5)洗涤:用适量蒸储水将烧杯及玻璃棒洗涤⑲立次,洗涤液也都注入⑳容量瓶

中，并振荡容量瓶,使溶液均匀。

(6)定容

a.将蒸储水注入容量瓶,液面离容量瓶刻度线下㉑广2cm时,改用㉒胶头滴管滴

加蒸储水。

b.定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与刻度线㉓相切。

(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

溶液配制的误差分析

分析依据:c—=—,以配制NaOH溶液为例,在进行误差分析时,先根据实验操作弄清是

“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下:

因变量

能引起误差的一些操作c(mol,L')

mV

祛码与物品颠倒（使用游码）减小一

称量时间过长减小—

用滤纸称NaOH减小—

向容量瓶移液时少量溅出减小—

偏低

未洗涤烧杯和玻璃棒减小—

定容时，水多用滴管吸出减小—

定容摇匀后液面下降再加水—增大

定容时仰视刻度线—增大

祛码附着其他物质或已生锈增大—

未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小偏高

定容时俯视刻度线—减小

称量前小烧杯内有水——

不变

定容后振荡、摇匀，静置，液面下降——

题组一一定物质的量浓度溶液的配制

1.实验室需用350mL0.2mol-L'的碳酸钠溶液,现选取500mL容量瓶进行配制，以下说法正

确的是（）

A.称取28.6gNa2C03-10H20晶体加热除去结晶水后配成500mL溶液

B.称取28.6gNa2C03•10H20晶体,加入500mL水中

C.将溶液转移到容量瓶中的时候,要将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方进行引流

D.如果选用生锈的祛码称量会导致配制的溶液浓度偏高

1.*答案DA项,直接用Na2C03-10II20晶体配制,不必加热除去结晶水,错误;B项,溶液的体

积为500mL,而不是加入500mL水中,错误;C项，移液时,玻璃棒的下端应该靠在容量瓶的刻

度线下面,错误;D项,祛码生锈后变重,使称得的样品偏多，正确。

2.实验室需要配制480mL0.50mol-L1的NaCl溶液。按下列操作步骤填空，以使整个操作完

整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(带祛码，最小祛码为5g)、药匙、烧

杯、、、以及等质量的两片纸片。

(2)计算:配制该溶液需称量NaCl晶体go

(3)称量

①天平调零之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处

的位置：

111111111111111111111111111111111111111111111111111

12345

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕,将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯展3次，目的

是。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线处,改用加水，使溶液凹液面最

低处与刻度线相切。

(7)摇匀、装瓶。

2.*答案(1)500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒

(2)14.6

||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||

⑶®I1234I5②左盘

(4)搅拌,加速NaCl溶解

(5)保证溶质全部转入容量瓶中

(6)T2cm胶头滴管

金解析配制480mL0.50mol•L'的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50

mol-L'XO.5LX58.5g-mol'«M.eg(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天平称量时，物品

放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算一称量(或量取)f溶解、冷却f转

移、洗涤f定容f摇匀、装瓶贴签。

题组二学会从两个角度分析误差产生的原因

3.某同学用Na£03固体配制0.10mol•LNaOl,溶液,其称量操作如下图所示,最终配制溶液

的浓度()

A.偏高B.偏低C.可能偏高也可能偏低1).准确

3.彳答案B称量Na2C0：(固体时,应将被称量物质放在托盘天平的左盘,祛码放在右盘,不然若

使用游码会使称量的NazCO：,偏少,配制的溶液浓度偏低。

4.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

⑴配制450mL0.1mol-L1的NaOll溶液,用托盘天平称取NaOIl固体1.8g;。

(2)配制500mL0.1mol-L1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆机8.0g:。

(3)配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确:o

(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4g,称量时物质和祛码放置颠倒

(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数:o

(6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:。

(7)未洗涤烧杯及玻璃棒:o

4.*答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大

(6)偏小(7)偏小

5.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

(1)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中

并定容:o

(2)定容、摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:o

(3)定容时仰视刻度线:。

(4)定容、摇匀后少量溶液外流：。

（5）容量瓶中原有少量蒸储水:o

5.・答案（1）偏大（2）偏小（3）偏小（4）无影响（5）无影响

名师点拨

误差判断分析技巧

（1）误差分析的思维流程

（2）视线引起误差的分析方法

①定容时仰视刻度线［图（a）］,导致溶液体积偏大，结果偏低。

②定容时俯视刻度线［图（b）］,导致溶液体积偏小,结果偏高。

夯基提能作亚

A组基础题组

1.（2019浙江绍兴第一中学高三调研）下列叙述正确的是（）

A.1L水中溶解40gNaOII后，所得溶液浓度为1mol•L*1

B.从1L2moi•L的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L

C.将2.24LHC1气体（标准状况）溶于水配制成100mL溶液,其溶质的物质的量浓度为1

mol,L'

D.配制1L0.2mol•L'的CuSO,溶液,需用25g胆研

1.*答案C1L水中溶解40gNaOH后溶液的体积不是1L,所得溶液浓度不是1mol-L

故A错误;溶液具有均一性,从1L2moi•L的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液中溶质的物质

的量浓度仍为2mol•L故B错误;标准状况下,2.24LHC1气体的物质的量为0.1mol,溶于

水制成100mL溶液,其物质的量浓度为1mol•L,故C正确;配制1L0.2moi•L'的CuSOt

溶液,需要硫酸铜的物质的量为0.2mol,需用50g胆研,故D错误。

2.（2019浙江越州中学质量检测）下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是（）

A.容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要检查是否漏水

B.量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中

C.称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）

D.定容、摇匀后,若液面低于刻度线,不可再次加水补齐

2.*答案D容量瓶上标有刻度线、温度和容积，使用前要检查是否漏水,A错误;量筒内的残

液冲洗下来并倒入容量瓶中，导致量取的液体体积偏大,B错误;容量瓶为精密仪器,不能用来

溶解固体或者稀释浓溶液,C错误;定容、摇匀后,若液面低于刻度线是正常的,若再加水,则溶

液的浓度将偏低,D正确。

3.（2019浙江青田中学月考）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转

移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）

3.*答案B托盘天平的左盘应放被称量物质，右盘应放祛码,A项错误;将溶液转移到容量瓶

中时,应用玻璃棒引流,C项错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D项错误。

4.（2020浙江嘉善高级中学检测）下列溶液中C1的浓度与50mL1mol•溶液中Cl的

浓度相等的是（）

A.150mL3mol-L1的NaCl溶液

B.50mL3mol•匚’的KCIO3溶液

C.25mL2mol•L'的FeCh溶液

1

D.75mL2mol-L的NH4C1溶液

4.■答案A50mLimol•L'AlCh溶液中Cl的浓度是3moi•L'。150mL3moi•I?的NaCl

溶液中Cl的浓度是3moi•L’,A正确;50mL3mol-L的KCW溶液中不含Cl,B错误;25mL

2mol•1」的FeCh溶液中Cl的浓度是6mol•L',C错误；75mL2mol•L'1NH4Cl溶液中Cl

的浓度是2mol•L'D错误。

5.（2019浙江江山中学月考）某含溶质KC1、MgCk、K2SO4的混合溶液中,c（K'）=0.40

mol,Lc（Mg2"）=0.25mol•Lc（Cl）=0.60mol•L_1,贝Uc（SO：）为（）

A.0.30mol,L'B.0.20mol,L1

C.0.15mol,L1D.0.10mol,L;

5.*答案C忽略水的电离，根据溶液呈电中性知溶液中的电荷守恒式为

。（10+2（：3/*）=（：©-）+2（:（$0；）,代入数据计算得。60；）为0.15mol•L'»

6.（2019浙江磐安中学月考）某温度下,物质XzSO”的饱和溶液密度为Pg•mL",c（X*）=c

mol•L溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为Mg-mol',溶解度为Sg,下列表达式正确

的是（）

.200

A.c=-B-a对酒

C„.M,,=-1-0-00

6.M答案I）c（X'）=cmol-L则该物质的浓度是0.5cmol•L根据—可知0.5

1000%

C二--------:,,c=£2_,故A、c错误;故B错误；根据可知

S二塔一，故D正确。

7.(2019浙江瑞安中学检测)VmL硫酸铁溶液中含wgSO；,取此溶液0.5VmL,用水稀释至2V

mLo则稀释后的溶液中Fe^的物质的量浓度(mol•L')为(不考虑Fe"的水解)()

.250n250小125卜125

A.——B.­——C.——D.——

48723672

7.*答案DVmL硫酸铁溶液中含wgSO；,则n(SOf)=^mol,取此溶液0.5VmL,物质的量

减半,此时n(SOj)=；^mol,根据硫酸铁的电离方程式可知n(FeA)Wn(S0j)==mol,用水稀释

1V2oZoo

至2VmL,则„=海"°［弋-mol•L'»

2X10-3L72

8.(2019浙江台州中学第一次统练)向一定体积CaCL和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00

mol•L'的Na2c。3溶液,反应过程中加入的Na。)：,溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如

图所示。

0匕匕匕NaW(\溶液的体积/mL

已知：图中％：V2=l：2,当加入V2mLN&CO3溶液时,所得溶液的浓度为1.00mol•L体积为

200mLo

⑴混合溶液中CaCk和HC1物质的量之比n(CaCL):n(HCl)=。

(2)m2=g,

8.■答案(1)1：2(2)5.00

M解析由图像可知，向一定体积CaCk和IIC1的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00mol•L的

Na£03溶液,0~%发生的是碳酸钠与盐酸反应,生成二氧化碳的质量为rmg,V；%发生的是碳酸

钠与氯化钙的反应,生成碳酸钙的质量为nhg。又知V,:V2=l：2,说明盐酸和氯化钙消耗的

Na2cOs溶液的体积相等，由两个反应的化学方程式可知,n(CaCk)：n(HCl)=l：2,当加入％mL

Na2c。3溶液时,所得溶液为氯化钠溶液,其浓度为1.00mol•L体积为200mL,所以

n(NaCl)=0.200mol,由氯离子守恒可以求出n(CaCb)=0.0500mol,n(HCl)=0.100mol。(1)

混合溶液中CaCk和HC1物质的量之比n(CaCk)：n(HCl)=l：2。(2)由钙离子守恒可

知，n(CaC03)=n(CaC1.2)=0.0500mol,所以侬=0.0500molX100g/mol=5.00g.

9.(2019浙江名校协作体联考)用5.96gNaClO固体配成100mL溶液，向其中加入0.02mol

岫2&,恰好完全反应生成NaCl和Na2s0”。

(DNaClO溶液中溶质的物质的量浓度为。

(2)化学式Na2Ss中x的值为。

9.*答案(1)0.8mol/L(2)1

彳解析(1)5.96gNaClO的物质的量为/yK08mol)则溶液中溶质的物质的量浓度为

74.5g/mol

^^=0.8mol/Lo

(2)0.02molNa2s,被NaClO氧化为Na2SObS元素化合价由二升高为+6,则n(失电

子)=(6+2/x)X0.02xmol,而0.08molNaClO被还原为NaCl,Cl元素化合价由+1价降低为T

价,则n(得电子)=(1+1)X0.08mol,根据得失电子守恒得(6+2/x)X0.02x=0.16,计算得

出：x=l。

B组提升题组

10.(2019浙江绍兴鲁迅中学质量检测)向100g浓度为13.6mol•I」的HN。,溶液(P>lg・cm")

中加入水,浓度变为6.8mol•L则加入水的体积()

A.>100mLB.=100mL

C.<100mLD.不能确定

10.*答案C设原硝酸溶液的体积为VmL,根据稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后溶

液的体积为x,则:VmLX13.6mol•l/-xX6.8mol•L解得:x=2VmL。硝酸溶液的浓度越大，

密度越大,所以稀释后硝酸溶液的密度小于P，故稀释后硝酸溶液的质量小于2VXp(即200

g),所以加入水的质量小于(200T00)g=100g,加入水的体积小于侬卜-100mL。

Ig,mL

11.(2020浙江金华汤溪高级中学月考)在含溶质A12(S0Q)3、K2SO4、KA1(SO,)2的混合溶液中，K"

的物质的量浓度为0.25mol•L加入等体积0.20moi•L'的KOH溶液,使生成的白色沉淀恰

好溶解，则原溶液中S0；的物质的量浓度是()

A.0.20mol,L1B.0.25mol,L

C.0.225mol-L1D.0.45mol•L'

11.金答案A加入等体积的0.20mol•L'KOII溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解,溶液中的铝

离子变成偏铝酸根离子,Al*+40H——A102+2H20,则原溶液中铝离子的浓度为审

44

mol•U'=0.05mol•溶液呈电中性，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数,则原溶

液中3c（Al"）+c（K'）=2c（S0；）,原溶液中c（K'）=0.25mol•「则c（SO：）=（O.25mol•L'+0.05

mol•L'X3）/2=0.20mol•L'«

12.（2020浙江绍兴稽山中学质量检测）摩尔质量为Mg,mol'的某物质在20°C时的溶解度为

Sg,其20℃的饱和溶液的密度为dg-mL其物质的量浓度为（）

A.----mol,L1B.-~-mol,L'

101000

C.--mol•L1D.―-mol-L1

（100+）

12.*答案D某物质在20°C时的溶解度为Sg,则该饱和溶液中溶质的质量分数为

而丁X100%,由于溶质的摩尔质量为Mg-mol1,饱和溶液的密度为dg-mL\所以该饱和溶液

11

中溶质的物质的量浓度c」o°°mol•广」°°°、Bmol•L--）mol•L，

13.（2019浙江诸暨中学质量检测）某结晶水合物的化学式为X-nILO,其相对分子质量为M,在

25℃时,Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和,形成密度为Dg•cm3的饱和溶液VmL,

下列表达式中不正确的是（）

A.该饱和溶液中溶质的质量分数为10°（）%

B.溶质X在25℃时的溶解度为二）g

C.该饱和溶液的密度为—g•cm3

D.该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为1—mol-L1

13.*答案D该饱和溶液的密度为一匚g•cm3;Ag该结晶水合物的物质的量为一mol,其中

含X的质量为（飞’g,由溶液的密度为Dg•cm和溶液体积为VmL,可以求出饱和溶液的

质量为VDg,所以该饱和溶液的质量分数为％设溶质X在25℃时的溶解度为Sg,

则有S：100=（一二）：（B+3一），解得S」°°）；该饱和溶液中溶质的物质的量浓度

+1（5

-mol1000,-i

c=-=-----=-----mol•LTo

xioL

14.（2020浙江长兴华盛虹溪中学月考）溶质的质量分数为a%物质的量浓度为cmol的

NaCl溶液,蒸发溶剂,恢复到原来的温度,若溶质的物质的量浓度变为2cmol-L则质量分数

变为（蒸发过程中没有晶体析出且NaCl溶液的密度大于1g•mL'）（）

A.小于2a%B.大于2a%

C.等于2a%D.无法确定

1000

14.*答案A根据c=l^_可知c='设蒸发溶剂后NaCl溶液中溶质的质量分数为

]0002

b%,则2c=\氯化钠溶液的浓度越大，密度越大,则P,<P2）因此b*2a%。

15.（2018课标III,26节选）硫代硫酸钠晶体（Na2s◎•5HoM=248g•mol'）可用作定影剂、还

原剂。

回答下列问题：

（2）利用KzCrO标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸储水在中

溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的中，加蒸储水至。

15.*答案（2）烧杯容量瓶刻度线

16.甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL4.6mol•L'的稀硫酸。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀

⑤转移、洗涤⑥定容⑦冷却

其正确的操作顺序为。

（2）甲同学:用量筒量取一定量的浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却

至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤爰3次,每次洗涤液也转移到

容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和100mL容量瓶外，还有、;

②若用98%的浓硫酸（密度为1.84g-cm：'）配制溶液，应量取浓硫酸的体积为mL,

（3）乙同学:用100mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待

冷却至室温后，再向量筒中加水至100mL刻度线,搅拌均匀。

指出其中错误之处（任写一处）。

16.*答案（1）②①③⑦⑤⑥④⑵①玻璃棒胶头滴管②25.0（3）不能在量筒中配制

溶液;不能将水加入浓硫酸中（答案合理即可）

士解析（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却至室温、转移、

洗涤、定容、摇匀。

(2)①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和100mL容量瓶外，还有定容用的胶头滴管,加速溶

解、引流用的玻璃棒。

②用98%的浓硫酸配制100mL4.6mol•L1的稀硫酸，因稀释时溶质的物质的量不变,则4.6

3

1rIX/n1Ixl.84g•cm"x98%vA.

mol•LX0.1L=--------------,V=25.0mLo

98g,mol1

17.(2016浙江10月选考,28,4分)用无水Na2c(h固体配制250mL0.1000mol-L1的溶液。

请回答：

(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是。

A.烧杯B.量筒C.玻璃棒

D.胶头滴管E.容量瓶

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时,,再

将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。

(3)下列操作会使配得的NazCOs溶液浓度偏低的是。

A.称取相同质量的Na2C0:t-10H20固体进行配制

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸储水至刻度线

I).转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制

17.*答案(1)B

(2)用胶头滴管滴加蒸镯水至溶液凹液面最低处正好与刻度线相切

(3)AC

金解析(1)配制过程中可不用量筒,用容量瓶也可限定体积。(2)当液面接近容量瓶刻度线时,

继续倾倒容易导致液面最低处超过刻度线,需用胶头滴管逐滴滴加。(3)A中用相同质量的

Na2CO3-10H.0固体进行配制会使溶液中Na£03的质量偏小,导致浓度偏低;B中定容时俯视会造

成溶液实际体积偏小,从而使浓度偏高;C中操作会使溶液体积偏大,造成浓度偏低;D中使用未

清洗的容量瓶重新配制,该容量瓶中残留的溶质会造成浓度偏高。

18.某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为Cl2+2NaOH'—

NaClO+NaCl+IGOo实验室中有已配制好的NaOH溶液,所贴标签为4.0mol•L

(1)需要该溶液mL才能与2.24L氯气(标准状况)恰好完全反应。

⑵配制250mL4.0mol•L1NaOH溶液的实验步骤:

a.计算所需氢氧化钠固体的质量。

b.称量氢氧化钠固体。

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入

容量瓶。

d.用适量的蒸储水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。

e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸储水至刻度线下广2cm时,改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面最低处

与刻度线相切。

①需称量的氢氧化钠固体的质量是o

②上述步骤的正确操作顺序是。

③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平外,还需要、。

18.”答案(1)50(2)①40.0g②abdcfe③250mL容量瓶胶头滴管

*解析(1)2.24L氯气(标准状况)的物质的量为2.24L4-22.4L-mol'=0.1mol,依据化学

方程式2NaOH+CL—NaCl+NaC10+H20可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol,所以需要氢

氧化钠溶液的体积是0.2mol4-4.0mol-L'=0.05L,即50mL«(2)①需要的氢氧化钠的物

质的量n(Na0H)=0.25LX4mol,L_1=lmol,其质量m(NaOH)=lmolX40g,mol'=40.0go

19.实验室用CuSO(•5H2O晶体配制0.2mol•I?的CuSO,溶液480mL。回答下列问题：

(1)需用托盘天平称取CuSO,­5H2晶体的质量为。

(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少。

(3)下列关于容量瓶的叙述正确的是(填序号)。

①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液

②不宜长时间贮存溶液

③能用来加热

④使用前要检查是否漏水

(4)配制溶液时有以下操作：

①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤称量

⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签

则正确的操作顺序是(填序号)。

(5)下列操作使所配制溶液的浓度偏高的是(填序号)。

①硫酸铜晶体失去部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码

③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质

④称量硫酸铜晶体时所用祛码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

⑥转移液体时部分洒落在容量瓶外面

⑦定容时俯视刻度线

⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理

19.”答案(1)25.0g

(2)500mL容量瓶、胶头滴管

⑶①②④

⑷⑤①④⑥③⑦②⑧

⑸①④⑦

*解析(1)应选用500mL容量瓶配制,所以应用托盘天平称取CuS04-5H20晶体的质量为0.5

LX0.2mol-L'X250g•mol'=25.0g»(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,

还缺少500mL容量瓶、胶头滴管。(5)①硫酸铜晶体失去部分结晶水，溶质的质量增加，浓度

偏高;②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码,导致溶质的质量减少，浓度偏低;③

硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质，导致溶质的质量减少,浓度偏低;④称量硫酸铜晶体时所用法

码生锈,溶质的质量增加,浓度偏高;⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶液的浓度;⑥转移液体

时部分洒落在容量瓶外面,导致溶质的质量减少,浓度偏低;⑦定容时俯视刻度线,溶液体积减

小，浓度偏高;⑧摇匀后,凹液面低于刻度线未做任何处理,不影响溶液的浓度。

辨清糖类和脂质的“5”个易错点

(1)多糖的单体都是葡萄糖，但二糖并不都是由葡萄糖组成的，如蔗糖是由葡萄糖和果糖组成

的。

(2)并非所有的糖都是能源物质，如核糖、脱氧核糖、纤维素等不参与氧化分解供给能量。

(3)并非所有的糖都是还原糖，如淀粉、纤维素、蔗糖都是非还原糖，不能用斐林试剂检测。

(4)脂肪是主要的储能物质，但不构成膜结构，磷脂和胆固醇均参与膜结构的组成。

(5)等质量的脂肪和糖相比，脂肪中“H”比例高，故脂肪氧化分解释放的能量多，需要必多，

产生HQ多。

脱水缩合#排列方式

氨基酸脱水缩合的方式只有一种，但脱水缩合时，氨基酸排列方式有多种。

关注与“氢键”有关的两个误区

(1)误认为RNA中没有氢键，其实也有氢键，如tRNA的“三叶草”结构中的局部也有氢键。

(2)误认为DNA单链中连接磷酸基团和脱氧核糖的是氢键，其实是共价键。

核甘W核昔酸W核酸

(1)核昔=含氮碱基+五碳糖。

⑵核甘酸=核甘+磷酸。

(3)核酸=核昔酸+核甘酸+……+核甘酸。

斐林试剂与双缩服试剂的“四个不同”

(1)浓度不同：二者成分中CuSOi浓度不同，前者是0.05g/mL,后者是0.01g/mL。

(2)使用方法不同：斐林试剂是甲、乙液等量混匀后使用，双缩胭试剂是先加A液后加B液。

(3)条件不同：斐林试剂需水浴加热，而双缩腺试剂则不需加热。

(4)现象不同：前者产生砖红色沉淀，后者生成紫色物质。

高考常考的原核细胞的3大特性

(1)无线粒体，也可能进行有氧呼吸。

(2)无叶绿体，也可能进行光合作用。

(3)无染色体，只能在DNA水平上产生可遗传的变异。

常见的原核生物及易与之混淆的真核生物

常见的原核生物易与之混淆的真核生物

细菌：细菌常带有“杆、球、螺旋或弧”

字酵母菌、霉菌(如青霉菌、根霉、曲霉等)

放线菌：放线菌、链霉菌

蓝细菌：念珠藻、发菜、蓝球藻、颤藻衣藻、轮藻、黑藻、水绵等

衣原体、支原体(无细胞壁)、立克次氏体原生动物：草履虫、变形虫、疟原虫等

易错防范

(1)各种生物膜虽然化学组成相似，基本结构大致相同，但并不是完全一致。

①质膜与信息传递有关，因而所含糖类较多，而其他膜糖类的含量极少甚至没有;

②核被膜上有复合核孔而其他膜却没有；

③生物膜的功能与膜蛋白密切相关，功能越复杂的生物膜，蛋白质的种类和数量越多。

(2)高中生物涉及的几种分泌蛋白

①消化腺(如唾液腺、胃腺、肠腺等)细胞合成并分泌消化酶；

②辅助性T细胞合成并分泌白细胞介素一2；

③效应B细胞合成并分泌抗体；

④下丘脑、垂体、胸腺、胰岛等合成的相关激素；

⑤肝脏细胞合成并分泌血浆蛋白。

(3)需核糖体、内质网、高尔基