卷2-备战2025年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（山东专用）•第一辑（解析版）

备战2025年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（山东专用）第一辑（模拟卷二）（本卷共20小题，满分100分，考试用时90分钟）可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Cl35.5Fe56As75Sn119一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．（江淮十校2024届高三第二次联考）北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书中记载的相关说法正确的是（）。A．“以磁石磨针锋，则锐处常指南”（《杂志一》）中磁石的主要材料为FeOB．“用胶泥刻字，薄如钱唇”（《技艺》）中的胶泥主要成分为Al2O3、SiO2、CaO，均属于金属氧化物C．“古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”（《药议》）中云母的主要成分为铝硅酸盐D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎千，不尔则多断折”（《沈卢、鱼肠》）中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高【解析】选C。A项，磁石的主要材料为Fe3O4不是FeO，错误；B项，胶泥中SiO2属于非金属氧化物，错误；C项，云母的主要成分为铝硅酸盐，正确；D项，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”（《沈卢、鱼肠》）中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，错误。2．（2024年葫芦岛市高三上学期协作校第一次考试）K2FeO4是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是（）。A．步骤a中，细菌中的蛋白质发生了盐析B．胶体带正电荷，能与带负电荷的杂质发生中和反应C．整个过程中，只有步骤a发生了氧化还原反应D．明矾的净水原理与K2FeO4的相同【解析】选C。K2FeO4具有强氧化性，具有杀菌消毒功能，其原理是使细菌蛋白质发生了变性，A选项错误；胶体是电中性物质，不带电荷，B选项错误；整个过程中，只有步骤a元素的化合价发生了变化（铁由+6价降低到+3价），发生了氧化还原反应，C选项正确；明矾的净水原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，K2FeO4的杀菌消毒是它的强氧化性使细菌蛋白质发生了变性，D选项错误。3．（江苏海安市2024届高三期初学业质量监测）NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列说法正确的是（）。A．中子数为10的氟原子：FB．HF的电子式：C．NF3分子中，氮原子的杂化类型为sp2D．电负性：F＞N＞H【解析】选D。中子数为10的氟原子中含19个中子，其核素符号为F，A选项错误；HF为共价化合物，其结构中不含离子，正确的电子式为，B选项错误；NF3分子中氮原子形成3个共价键，还有1对孤对电子，氮原子的杂化类型为sp3，C选项错误；元素的非金属性越强，电负性越大，所以电负性：F＞N＞H，D选项正确。4．（河南省百强名校2024届高三上学期11月联考）下列实验药品、仪器选择正确并能达到相应实验目的的是（）。A．蒸发结晶B．验证浓硫酸的吸水性C．制取二氧化碳D．制备并收集乙酸乙酯【解析】选B。蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行，A项错误；浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫酸铜晶体失去结晶水形成白色的无水硫酸铜粉末，B项正确；碳酸钙与稀硫酸不能持续反应，因生成的微溶性硫酸钙会覆盖在碳酸钙颗粒表面，阻止反应的进行，C项错误；实验室用浓硫酸、乙醇和乙酸混合共热制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液提纯收集乙酸乙酯，但导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，防止倒吸，D项错误。5．（河南驻马店2024届高三上学期期中）下列叙述与反应原理能对应的是（）。A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－2Cl－+Br2B．加热条件下铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO42－Cu2++SO2↑+2H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：2NH4++Fe2++2SO42－+4OH－+2Ba2+2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3·H2OD．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：2MnO4－+7H2O2+6H+2Mn2++10H2O+6O2↑【解析】选C。还原性：Fe2+＞Br－，所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，是Fe2+先发生氧化反应，离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－，A项错误；浓硫酸中硫酸多以分子形式存在，铜与浓硫酸加热条件下的反应，浓硫酸不能拆成离子形式，B项错误；Ba（OH）2过量，NH4+、Fe2+均能反应，正确离子方程式为2NH4++Fe2++2SO42－+4OH－+2Ba2+2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3·H2O，C项正确；酸性环境中高锰酸根将H2O2氧化为O2，根据电子守恒可知MnO4－与H2O2的系数之比为2∶5，再结合电荷守恒可得离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑，D项错误。6．（江淮十校2024届高三第二次联考）已知X、Y、Z、W、R是三个短周期的主族元素。Y和W同主族，Z被誉为“国防金属”，W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，Z与R原子序数之和为29。则下列说法正确的是（）。A．X与Y、Z、W．R均可形成共价化合物B．Y与R形成的化合物水解后产生有刺激性气味的气体C．简单离子半径：R＞Z＞YD．Z与R形成的化合物溶于水后不存在【解析】选B。根据条件可以判断X、Y、Z、W、R分别为H、N、Mg、P、Cl。X与Z形成的化合物的化学式为MgH2，属于离子化合物，A项错误；Y与R形成的化合物为NCl3，由于氮的电负性比氯的强，则NCl3中N元素显－3价，结合水中的H+形成NH3，Cl元素显+1价，结合水中的OH－形成HClO，NH3是有刺激性气味的气体，B项正确；R、Z、Y离子分别为Cl－、Mg2+、N3－，简单离子半径：R（Cl－）＞Y（N3－）＞Z（Mg2+），C项错误；Z与R形成的化合物MgCl2可溶于水，D项错误。7．（重庆市高2024届高三第二次质业检测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．2.8gFe与水蒸气充分反应转移的电子数目为0.1NAB．常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中，发生电离的水分子数目为10－5NAC．17gH2O2中O－O键数目与16gS8（）中S－S键数目相同D．1L1mol·L－1CH3COONa溶液和0.5L2mol·L－1CH3COONa溶液中的离子数目相同【解析】选C。A项，2.8gFe的物质的量为0.05mol，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，反应转移的电子数为8，则0.05molFe充分反应转移的电子数目为0.05mol××NA＝0.13NA；B项，溶液未指明体积；D项，由于阴阳离子数目相等，n（离子）＝2n（阳离子）＝2n（Na+）+2n（H+），两者n（Na+）相同，但不同浓度的CH3COONa中c（H+）、n（H+）不同，故离子数目不同。8．（2024·河南周口高三11月模拟）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）。选项实验操作及现象实验结论A向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2B将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成C将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有Cl－【解析】选C。向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，选项A正确；将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，选项B正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，选项C错误；向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，则生成了氯化银白色沉淀，说明溶液中可能含有Cl－，选项D正确。9．（2024年1月江苏合格考模拟一）以非水溶性钾长石（K2O·Al2O3·6SiO2）为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图：下列说法错误的是（）。A．“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+B．“碱化”反应为：OH－+HCO3－＝CO32－+H2OC．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用【解析】选A。钾长石中加入碳酸钙和碳酸钠，生成了偏铝酸钠，钾离子，二氧化硅；过滤可得二氧化硅和过量的碳酸钙；在浸液中加入过量的二氧化碳调节pH，将生成的氢氧化铝过滤，再加入氢氧化钠进行碱化，将溶液中的碳酸氢根离子转换成碳酸根离子，最后结晶过滤得到碳酸钠晶体和碳酸钾溶液，完成分离。高温下，氧化铝与碳酸钠发生反应，生成偏铝酸钠，故此时铝的存在形式为偏铝酸根，A项错误；过量二氧化碳使溶液中存在大量的碳酸氢根离子，故OH－+HCO3－＝CO32－+H2O，B项正确；“过滤”需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，C项正确；从流程图可知，煅烧时加入碳酸钠，过滤时析出碳酸钠，在调节pH时加入了二氧化碳，但是在煅烧时生成了二氧化碳，故二氧化碳和碳酸钠可以循环利用，D项正确。10．（广东省2024届高三一轮复习调研考）已知反应：aFeSO4+bNa2O2cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a＝2，下列关于该反应的说法正确的是（）。A．b＝3aB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1molNa2FeO4，反应有4mol电子转移D．每消耗3molNa2O2，产生1molO2【解析】选A。根据Fe元素和S元素守恒可知：a＝c＝d，根据Na元素守恒可知：b＝2+c+d，又a＝2，故b＝6，即b＝3a，A项正确；氧化性：Na2O2＞Na2FeO4，B项错误；每生成1molNa2FeO4，反应中共有5mol电子转移，C项错误；根据氧元素守恒，得e＝1，每消耗6molNa2O2，产生1molO2，D项错误。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．（绍兴市2021学年第一学期选考模拟考试）Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如下，刻蚀溶液有一定浓度的HF和H2O2混合而成，刻蚀时间为2~16min，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是（）。A．Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小B．Si极发生的反应为Si+2H2OSiO2+4H++4e－，SiO2+6HFH2SiF6+2H2OC．该刻蚀的总反应可表示为SiO2+6HF+2H2O2H2SiF6+4H2OD．该刻蚀过程的是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原电池组成【解析】选A。该刻蚀过程Si、Ag、HF和H2O2构成原电池，D选项正确；Ag薄膜构成原电池的正极，发生的反应为：2H2O2+4H++4e－4H2O，反应过程中c（H+）减小，溶液的pH逐渐增大，A选项错误；Si极构成原电池的负极，发生的反应为：Si+2H2OSiO2+4H++4e－，SiO2+6HFH2SiF6↑+2H2O（或Si+6HFH2SiF6+4H++4e－），B选项正确；将正负两极反应相加消去电子即得总反应方程式为：SiO2+6HF+2H2O2H2SiF6+4H2O，C选项正确。12．（湘潭市2024届高三第一次模拟考试）实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2。下列说法错误的是（）。A．实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡B．F中的试剂可用浓NaOH溶液C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生SO2的速率更快【解析】选D。打开弹簧夹甲的目的是保持压强平衡，A正确；浓NaOH溶液用于吸收尾气，防止污染环境，B正确；H2O2在反应中失去电子，作还原剂，C正确；98.3%的硫酸中c（H+）很小，反应较慢，D错误。13．（保定市部分学校2024届高三上学期期中考试）我国科学家实现了无催化剂熔融缩聚合成聚酯，其反应历程如图：下列说法错误的是（）。A．合成聚酯的反应属于加聚反应B．是产物之一C．上述转化中有双键的断裂，没有双键的形成D．合成上述聚酯的单体是二元醇和二元羧酸【解析】选AC。本题主要考查无催化剂熔融缩聚合成聚酯的反应历程，侧重考查学生综合运用化学知识的能力。由二元醇和二元羧酸合成聚酯的反应除了生成聚酯外，还有水生成，属于缩聚反应，A项错误，D项正确；自身脱水可以形成，B项正确；上述转化中断裂了碳氧双键，又形成了碳氧双键（右上角反应），C项错误。14．（海安市2024届高三期初学业质量监测）肼（N2H4）具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，2NH3·H2O（aq）+NaClO（aq）＝N2H4（aq）+NaCl（aq）+3H2O（l），可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是（）。A．生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌B．N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H5+、N2H62+加水稀释，的值不变C．推进剂反应：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1D．1molN2H4分子中键数目为NA【解析】选BC。若向盛有NaClO溶液中逐滴加入氨水溶液，则NaClO溶液过量，生成的N2H4能够被NaClO溶液氧化，A选项错误；N2H4溶于水生成的水合肼是二元弱碱，分两步电离：N2H4+H2ON2H5++OH－，N2H5++H2ON2H62++OH－，Kb1＝，Kb2＝，则＝，加水稀释，温度不变，平衡常数不变，B选项正确；反应2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中还原剂是N2H4被氧化成N2，氧化剂是N2O4被还原成N2，则氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，C选项正确；N2H4分子的结构式为，分子中没有键，D选项错误。15．（保定市部分学校2024届高三上学期期中考试）室温下，向10mL0.1mol·L－1HA溶液中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的酸度（AG）与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG＝lg。下列说法错误的是（）。A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大B．b点对应的溶液中：c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）C．d点对应的溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HA）+c（A－）D．室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10－4【解析】选CD。本题主要考查酸碱中和滴定，侧重考查学生的观察与分析能力。图像中各点对应的主要溶质与溶液的酸碱性如下表所示。图像上的点abcd主要溶质HAHA和NaANaANaA和NaOH酸碱性酸性弱酸性弱碱性碱性b点对应的溶液中HA恰好被中和一半，HA的电离程度大于NaA的水解程度.溶液呈酸性，B项正确；d点，由物料守恒有c（Na+）＝2c（HA）+2c（A－），由电荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（A－），整理得：c（OH－）＝c（H+）+c（A－）+2c（HA），C项错误；HAH++A－，0.1mol·L－1的HA溶液（a点）中.AG＝8，c（H+）＝1×10－3mol·L－1。Ka（HA）＝＝≈≈1.0×10－5，D项错误。三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（河南省百强名校2024届高三上学期11月联考）（12分）金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。以富钒炉渣（其中的钒以FeO·V2O5、V2O5等形式存在，还有少量的SiO2、Al2O3等）为原料提取金属钒的工艺流程如下图所示。提示：钒有多种价态，其中+5价最稳定。（1）“焙烧”是该流程中物质转化较为复杂的过程，其中二氧化硅发生的反应为________________________________________，氧化铝转化为________（填产物名称），通入空气的主要作用是________。（2）气体、滤渣1主要成分为________、________（填写化学式）。（3）KClO3作为一种具有强氧化性的物质，在高温条件下可将FeO·V2O5氧化为对应的高价氧化物，试写出KClO3固体与FeO·V2O5反应的化学方程式________________________。（4）NH4HCO3在沉铝时发生反应的离子方程式为________________________。（5）金属铝与V2O5高温下可得到金属钒，请写出反应的化学方程式________________________。【答案】（12分）（1）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（2分）；偏铝酸钠（1分）；氧化FeO·V2O5（1分，合理即可）（2）NH3（1分）；Fe2O3（1分）（3）5KClO3+6FeO·V2O55KCl+3Fe2O3+6V2O5（2分）（4）HCO3－+AlO2－+H2OAl(OH)3↓+CO32－（2分）（5）10Al+3V2O56V+5Al2O3（2分）【解析】“焙烧”过程中通入空气可将低价铁、钒氧化为高价，而碳酸钠的作用是将SiO2、Al2O3和V2O5转化为相应的盐——硅酸钠、偏铝酸钠和NaVO3等，但氧化铁不参与反应；KOH溶液“浸取”是将固体混合物溶解，而不溶解的氧化铁作为“滤渣”的形式过滤出来；加碳酸氢铵的作用是先除去硅和铝（生成硅酸和氢氧化铝沉淀），之后加入的硫酸铵可将钒转化为钒酸铵；“热解”是利用铵盐受热易分解的性质将钒酸铵加热分解得到五氧化二钒，同时释放出氨气；最后通过铝热反应将五氧化二钒还原为金属钒。17．（11分）（2021~2024学年度唐山市高三年级摸底演练）半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于电子器件降温散热。回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为________。（2）实验测得，砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能，原因是。（3）三氧化二砷的分子结构如图所示，分子中砷原子的杂化方式是________，氧原子的杂化方式是________。（4）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ－），则H、B、N电负性大小顺序是__________________。（5）已知：名称硼酸亚砷酸亚磷酸分子式H3BO3H3AsO3H3PO3结构式类型一元弱酸三元弱酸二元弱酸①亚磷酸的结构式为________。②硼酸溶于水的电离方程式为________________。（6）砷化硼的晶胞结构如图（a）所示，图（b）中矩形AA’C’C是沿晶胞对角面取得的截图。（a）（b）①若晶胞的边长均为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为________g·cm－3（列出计算表达式）。②晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置为________（填标号）。ABCD【答案】（11分）（1）［Ar］3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3（1分）（2）砷原子最外层p轨道处于半充满状态，较稳定（1分，其他合理答案也可给分）（3）sp3（1分）sp3（1分）（4）N＞H＞B（1分）（5）①（1分）或（1分）②H3BO3+H2OH++［B（OH）4］－（1分，其他合理答案也可给分）（6）①（2分，其他合理答案也可给分）②B（1分）【解析】（1）基态砷原子的电子排布式为［Ar］3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3。（2）根据洪特规则，轨道中的电子处于全空、半满、全满时为稳定状态，砷原子最外层p轨道处于半充满状态，较稳定。（3）根据三氧化二砷的分子结构图可以看出，砷原子和氧原子的杂化方式均为sp3杂化。（4）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ－），则H、B、N电负性大小顺序是N＞H＞B。（5）根据亚砷酸的结构式可以看出，分子中有n个－OH就属于n元酸，亚磷酸属于二元酸，其结构式只能为或；从结构式上看硼酸应属于三元酸，但根据信息硼酸属于一元酸，这说明硼酸溶于水时发生反应H3BO3+H2OH++［B（OH）4］－，1mol硼酸只能产生1molH+。（6）根据砷化硼的晶胞结构图可以看出，1mol晶胞中含有4molB原子、4molAs原子，1mol晶胞的体积为NA（a×10－10）3cm3，故晶体的密度为＝g•cm－3；晶胞中各原子在矩形AA′C′C中的位置为B。18．（12分）（辽宁省丹东2024届高三上学期期中考试）SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点－33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。回答下列问题：（1）仪器a的名称为________________，该仪器中发生反应的离子方程式为________________________________。（2）装置Ⅱ的作用是________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是________________________。（3）装置Ⅲ中的试剂为________。下图中可替代装置Ⅲ的是________（填字母序号，下同）。（4）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置I后连接上图中的________。（5）若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2gSnCl4，则SnCl4的产率为________（保留3位有效数字）。（6）作为变价金属的高价离子，Sn4+和Fe3+均有氧化性。请设计实验验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱________________________________________。【答案】（1）圆底烧瓶（1分）；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）除去氯气中的氯化氢（1分）；锡与氯化氢反应产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸（1分）（3）浓硫酸（1分）；C（1分）（4）D（1分）（5）95.0%（2分）（6）取少量所制溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明Sn4+氧化性比Fe3+强；反之则说明Sn4+氧化性比Fe3+弱（2分）【解析】（1）本题实验目的是制备少量SnCl4需要装置I制备氯气，因为氯化锡极易水解，所以需要除杂、干燥氯气，则装置Ⅱ中为饱和食盐水，装置Ⅲ中为浓硫酸，氯气经过除杂、干燥后，与锡发生反应生成四氯化锡，经冷却后在装置Ⅵ中收集，因四氯化锡极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中。（2）由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质氯化氢，在与金属锡反应前要除去，因此装置Ⅱ中的试剂既可以除去氯化氢同时还要减小氯气的消耗，选用饱和食盐水；如果去掉装置Ⅱ，锡与氯化氢反应产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸。（3）由于氯化锡极易水解，装置Ⅲ中的试剂应为浓硫酸，吸收水蒸气，得到干燥纯净的氯气；氯气能够与氢氧化钠、碱石灰反应，所以A和D不能替代，浓硫酸为液体，虽然能干燥氯气，但是氯气不能通过浓硫酸，形成通路，所以B不能替代，氯化钙为固体干燥剂，气体能够通过，达到干燥的目的，选C。（4）四氯化锡易发生水解，为防止水解，要防止空气中的水蒸气进入装置VⅥ，同时未反应的氯气会污染空气，所以改进措施为在装置I后连接盛有碱石灰的干燥管，选D。（5）若反应中消耗17.85g锡粉，则锡的物质的量为＝0.15mol，理论上生成四氯化锡的质量为0.15mol×261g/mol＝39.15g，则SnCl4的产率为×100%＝95.0%。（6）要验证Sn4+和Fe3+氧化性强弱，可以取少量题中所制溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明Sn4+的氧化性比Fe3+强；反之则说明Sn4+的氧化性比Fe3+弱。19．（保定市部分学校2024届高三上学期期中考试）（13分）工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。反应1：C4H10（g，正丁烷）CH4（g）+C3H6（g）ΔH1反应2：C4H10（g，正丁烷）C2H6（g）+C2H4（g）ΔH2已知几种共价键的键能如下表：共价键C－HC－CC－C键能/（kJ·mol－1）413614347（1）根据上述数据估算，ΔH1＝____________kJ·mol－1。（2）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如下图所示。①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为__________________。②下列有关催化剂的叙述错误的是______（填标号）。A．能改变反应途径B．能降低反应焓变C．能加快反应速率D．能增大平衡常数（3）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率（α）与压强（p）、温度（T）的关系如图2所示。①p1、p2、p3由小到大的顺序为____________。②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是____________________________。（4）在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图3，平衡时压强为17akPa。①7min时改变的条件可能是_______（填标号）。A．增大压强B．增大正丁烷的浓度C．加入催化剂②该温度下，反应1的平衡常数Kp＝_______kPa。（提示：组分分压＝总压×）【答案】（1）+80（2分）（2）①CH3CH2CH2CH3（g）＝（CH3）2CHCH3（g）ΔH＝－7kJ·mol－1（2分）②BD（2分）（3）①p1＜p2＜p3（2分）②随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定（2分）（4）①B（1分）②3a（2分）【解析】本题主要考查热化学、化学平衡与速率及电化学，考查学生综合运用知识的能力。（1）根据键能估算反应热，反应热近似等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，ΔH1＝（347×2－614）kJ·mol－1＝+80kJ·mol－1。（2）②反应热与产物、反应物的相对能量有关，B项错误；催化剂同倍数改变正、逆反应速率，平衡不移动，平衡常数不变，D项错误。（3）①正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，正丁烷的平衡转化率增大，故p1＜p2＜p3。（4）①增大压强，即缩小容器体