铵盐氨的制法（备课件）高一化学系列（人教版2019必修第二册）

人教版必修第二册网科学【备课无忧】2021-2022学年高一化学同步优质课件网科学目标素养第五章化工生产中的重要非金属元素第2节氮及其化合物学习目标人教版必修第二册5.2.4铵盐氨的制法1.掌握氨的实验室制法；2.了解铵盐的性质。【重点难点】铵盐的化学性质、氨的实验室制法。铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2等。1.物理性质绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水。学习任务一铵盐铵盐的形成：NH3+H+=NH4+实验操作实验现象结论①试管中固体逐渐消失，②试管口有白色固体生成氯化铵固体受热分解，生成的NH3和HCl在试管口反应生成NH4Cl①试管中固体逐渐消失；②试管口有水珠生成；③石灰水变浑浊碳酸氢铵固体受热易分解生成H2O和CO2

，NH3加热氯化铵固体的实验加热碳酸氢铵固体的实验实验·探究(1)不稳定性——受热易分解2.化学性质2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高温或猛烈撞击△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应中有碱性气体产生。实验结论：(2)与强碱反应检验和制取氨气NH4Cl稀溶液与NaOH稀溶液混合的离子方程式：

NH4++OH-=NH3·H2ONH4Cl溶液与NaOH浓溶液混合加热的离子方程式：

NH4++OH-

≜NH3↑+H2O注意：NH4+与OH-离子在溶液中不能大量共存结合铵盐和氨气的性质,思考实验室里如何检验以下两种状态下的NH4+

?①固体:②溶液:思考·交流未知溶液浓氢氧化钠并加热气体湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝说明有碱性气体氨气产生说明原溶液中含有铵根离子NH4+的检验提炼归纳1.【巧判断】①向某溶液中加入稀NaOH溶液,湿润的红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定无NH4+。(

)提示:×。某溶液中加入稀NaOH溶液,可能生成NH3·H2O,没有加热,也不会放出氨气。②NH4Cl受热分解,所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。(

)提示:√。NH4Cl受热分解生成NH3和HCl脱离固体,到达温度低的部位两者再反应生成NH4Cl,达到分离NH4Cl和NaCl的目的。典题精练③NH4HCO3溶液与足量NaOH共热时，发生反应的离子方程式为

NH4++OH-NH3↑+H2O。()分析：错误。NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，NH4+、HCO3-均与OH-发生反应，正确的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-。△====△====2．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(

)A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液3.一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的(

)A.(NH4)2SO4

B.NH4NO3C.NH4Cl

D.NH4HCO3【解析】能与NaOH反应生成的气体一定是NH3,NH3经过连续的氧化最终生成NO2,NO2溶于水即生成HNO3,所以该物质是NH4NO3。【方法规律】含氮物质连续氧化(1)N2→NO→NO2HNO3(2)NH3→NO→NO2HNO3BC4.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热：

。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合：

。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合：

。科学视野氯化铵的妙用——防火布将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。学习任务二氨气的实验室制法右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置：请写出反应的化学方程式。(2)制取的氨气是否纯净？如何净化?(3)如何收集氨气？2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl2∙8NH3。浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3。向下排空气法，导管深入试管底部以排净试管中的空气。(5)如何处理实验中多余的氨?(4)如何检验试管中已收集满氨?②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。(6)能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气?NH4NO3受热分解，会爆炸，不安全(NH4)2SO4与反应时生成块状CaSO4，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3/NH4HCO3受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯NaOH/KOH易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强(7)如何检查装置不漏气?将导气管末端插入水中，用手握紧试管，若导气管口处有气泡冒出，松开手冷却至室温，在导管内形成一段稳定的水柱，证明该装置不漏气。(8)用于气体发生装置的试管口为什么稍向下倾斜?避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。(9)此处棉花的作用是什么?若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。提炼归纳快速制取氨气的方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水拓展NH3·H2O===NH3↑+H2O浓氨水浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水＋固体CaONH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中OH－的浓度，减小NH3的溶解度CaO或NaOH浓氨水1.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。(1)下面的发生装置图中，方法①应选用装置

(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置

。AB(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是

(填字母)。A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷

D.稀硫酸B(3)如图是收集氨气的几种装置，其中可行的是

，集气的原理是________

。D利用氨气的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气2.如图是某化学兴趣小组对氨的制备和性质实验的改进装置,其中装置中的a、b、c、d、e、f均为注射器(部分)。(1)B装置中注射器c装有浓氨水。若将浓氨水注入氢氧化钠固体,即可制备氨。请你结合氨水的性质等知识,说明产生氨的原因。如果将氢氧化钠固体换成氧化钙固体,其他不变,还能产生氨吗?(1)氨水中存在电离:NH3·H2O

NH4+

+OH-,氢氧化钠固体溶于水的过程是放热的,温度升高能够促使NH3·H2O分解放出氨。氧化钙与水反应也放出热量,所以也可以产生氨。(2)打开K2,关闭其他开关,将注射器c的浓氨水慢慢注入试管中,看到注射器b中的现象是什么?若关闭K1、K2、K4、K6,打开K3、K5,如何判断C装置中的烧瓶已经收集满氨?待烧瓶中充满氨,关闭K5,打开K6,将会观察到哪些现象?答案(2)可以看到注射器b中产生大量白烟,因为发生反应:NH3+HCl=

NH4Cl,白烟为NH4Cl固体小颗粒。待注射器e中棉团(酚酞)变红,说明氨已经收集满。关闭K5,打开K6,f中的润湿的红色石蕊试纸变为蓝色。2.如图是某化学兴趣小组对氨的制备和性质实验的改进装置,其中装置中的a、b、c、d、e、f均为注射器(部分)。(3)装置C为喷泉实验装置。若烧杯中的水换成氯化铁溶液,则喷泉实验开始后,可在烧瓶中看到什么现象?(4)某同学根据铵盐受热分解的性质,认为可以采用加热NH4Cl来制备氨,你认为正确吗?为什么?可看到美丽的红褐色喷泉,因为生成了氢氧化铁沉淀。不正确。NH4Cl分解得到NH3和HCl,两种气体在试管口遇冷又反应生成NH4Cl,得不到氨。3、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程:___________________________(2)在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是_____________。A．碱石灰

B．无水CuSO4

C．五氧化二磷

D．无水CaCl2A

2NH3+3CuO

===

N2+3Cu+3H2O

△(3)在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________。(4)E装置中盛装浓硫酸的目的是______________________________。粉末由黑色变为红色

吸收剩余的氨气(5)待实验完毕后，若实验测得N