高一化学人教版必修一课件：第1章 从实验学化学 第2节 第4课时

第4课时物质的量浓度的有关

计算第一章

第二节

化学计量在实验中的应用学习目标定位1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。2.明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。内容索引一溶质物质的量浓度的求算二溶液的稀释或混合当堂检测三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算一溶质物质的量浓度的求算导学探究1.游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192gCu2＋，则水样中CuSO4的物质的量浓度为

mol·L－1。解析答案0.001解析答案计算物质的量浓度的依据及关键计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为

。关键是从已知条件中找出溶质的

和溶液的

，据此求出溶质的物质的量浓度cB。归纳总结答案物质的量(mol)体积(L)cB＝活学活用1.用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1。求：(1)氨气的物质的量是

。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是

。解析答案理解感悟返回答案(1)25mol

(2)15.8mol·L－1理解感悟对于“在标准状况下，aL气体(摩尔质量为Mg·mol－1)完全溶于bmL水中，所得溶液的密度为ρg·mL－1”这一情景，溶质质量分数与物质的量浓度的计算方法如下：返回理解感悟二溶液的稀释或混合解析答案导学探究1.从1L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL：(1)取出的这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是

，含NaOH的质量是

。解析m＝0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4g。1mol·L－14g(2)若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是

。解析答案0.2mol·L－12.欲将0.10mol·L－1的NaOH溶液和0.60mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。解析答案解析本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10mol·L－1的NaOH溶液及所需0.60mol·L－1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：答案4∶1方法2(十字交叉法)：将以上方法换种方式表述，将三个浓度十字交叉可得体积比。溶液的稀释或混合(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。归纳总结活学活用2.(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

mol·L－1。解析答案0.2(2)若从中取出50mL，其物质的量浓度为

mol·L－1；溶质的质量为

g。解析答案解析从中取出50mL溶液，浓度仍为0.2mol·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol·L－1×0.05L×142g·mol－1＝1.42g。0.21.42解析答案0.20.1返回三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算解析答案导学探究1.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。答案

解法一1000mL浓硫酸中H2SO4的质量为m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·w(H2SO4)＝1.84g·cm－3×1000mL×98%＝1803.2g。1803.2gH2SO4的物质的量为因为1000mL浓硫酸中含18.4molH2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol·L－1。解析根据题意可以计算出1000mL浓硫酸中H2SO4的质量，然后将其换算成H2SO4的物质的量。解析答案2.20℃，将60g某固体物质完全溶解于水，配制成200mL密度为1.5g·mL－1的饱和溶液，求20℃时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量为

Mg·mol－1)。解析答案归纳总结1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算2.物质的量浓度与溶解度的相互求算活学活用3.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是(

)解析答案理解感悟答案D理解感悟理解感悟返回学习小结当堂检测1243解析答案51.在标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(

)D12432.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，

的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(

)A.0.1mol·L－1

B.0.15mol·L－1C.0.2mol·L－1

D.0.25mol·L－15C解析答案12433.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为(

)A.5mol·L－1

B.6mol·L－1C.6.25mol·L－1

D.6.75mol·L－15C解析答案12434.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2

mol·L－1，则c1和c2的数值关系是(

)A.c2＝2c1

B.c2＞2c1

C.c2＜2c1

D.无法确定5解析答案解析蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为2a，设质量分数为a的H2SO4的密度为ρ1g·mL－1，蒸发后密度为ρ2g·mL－1，根据物质的量浓度与溶液密度，质量分数的关系有：c1＝1000ρ1a/98，c2＝2000ρ2a/98，得c1∶c2＝ρ1∶2ρ2，H2SO4的浓度越大密度越大，ρ1＜ρ2，故c2＞2c1。B124