3.2.1 水的电离和溶液的pH 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1_第1页
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水的电离和溶液的pH化学(人教版)选择性必修1第三章第二节第一课时水的电离提出问题水是一种弱电解质,有什么方法可以证明?电导率仪灵敏电流计指针转动灯泡不亮一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-表示方法水合氢离子二、电离平衡的影响因素

水的电离平衡影响因素有哪些?影响因素温度改变措施升温降温平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较思考·交流总结:升温,促进水的电离;降温,抑制水的电离。温度、物质浓度正向增大增大c(H+)=c(OH-)c(H+)=c(OH-)逆向减小减小二、电离平衡的影响因素影响因素物质浓度改变措施加HCl(g)加NaOH(s)加Na(s)平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较

水的电离平衡影响因素有哪些?思考·交流温度、物质浓度逆向逆向正向增大减小减小减小增大增大c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)<c(OH-)三、水的离子积分析下表中的数据有何规律,并解释之。t/℃0102025405090100KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.054.5

随着温度的升高,水的离子积增大。思考·交流计算:25℃时水电离出的c(H+)=________mol·L-1,c(OH-)=_______mol·L-1;1×10-71×10-7ΔH>0水的离子积不仅适用与纯水,也适用于稀的电解质溶液二、水的离子积化合物C/(mol/L)C(H+)/(mol/L)C(OH-)/(mol/L)HCl1.0×10-21.0×10-2NaOH1.0×10-21.0×10-2H2O55.61.0×10-7

室温下相关数据如下,请填上空缺的数据思考·交流2.常温,0.1mol/L的NaOH溶液中,

c(OH-)=c(H+)=

由水电离出的c(OH-)水=

c(H+)水=1.常温,0.1mol/L的盐酸溶液中,

c(H+)=c(OH-)=

由水电离出的c(OH-)水=c(H+)水=3.常温,0.1mol/L的NaCl溶液中,

c(OH-)=c(H+)=0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L练习:二、水的离子积化合物C/(mol/L)C(H+)/(mol/L)C(OH-)/(mol/L)HCl1.0×10-21.0×10-2NaOH1.0×10-21.0×10-2H2O55.61.0×10-7

室温下相关数据如下,请填上空缺的数据思考·交流

问题:观察表中的数据,你有何发现?四、溶液的pH当c(H+)/c(OH-)≤1×10-1mol·L-1时,为了方便且直观,可用pH表示溶液酸碱性规定pH是c(H+)的负对数:pH=-lgc(H+)c(H+)越大pH越小从数学角度研究如:已知在常温下某溶液的

c(H+)=1×10-5mol·L-1,则其pH=_____。

pH=-lgc(H+)=-lg10-5=55

已知在常温下某溶液的

c(OH-)=1×10-5mol·L-1,则其pH=_____。

pH=-lgc(H+)=-lg10-9=99

溶液的pH思考·讨论

c水(H+)=c水(OH-)c水(H+)=c水(OH-)=1×10-12mol·L-1室温下,pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别是多少?由水电离的c水(H+)、c水(OH-)分别是多少?求算下列溶液中由H2O电离的c(H+)和c(OH-)。(1)pH=2的H2SO4溶液c(H+)=__________,c(OH-)=__________。(2)pH=10的NaOH溶液c(H+)=__________,c(OH-)=__________。(3)pH=2的NH4Cl溶液c(H+)=__________。(4)pH=10的Na2CO3溶液c(OH-)=__________。10-12mol·L—110-12mol·L—110-10mol·L—110-10mol·L—110-2mol·L—110-4mol·L—1溶液的pH用pH表示溶液的酸碱性溶液酸碱性c(H+)与c(OH-)关系25℃时c(H+)25℃时pHc(H+)>10-7mol·L-1

酸性溶液中性溶液碱性溶液c(H+)=10-7mol·L-1c(H+)<10-7mol·L-1c(H+)>

c(OH-)c(H+)=

c(OH-)c(H+)<

c(OH-)pH=7pH<7pH>7酸性增强碱性增强中性常温下,溶液的pH与溶液酸碱性的对应关系溶液的pHpH试纸溶液的pH可以用pH试纸测量,也可以用pH计(酸度计)测量。将一小块pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上,试纸变色后,立即与标准比色卡比较来确定溶液的pH。溶液的pHpH范围:0~14(常用)/0~10识别的pH差:约为1pH范围:范围较窄识别的pH差:约为0.2/0.3pH计,又叫酸度计,可用来精密测量溶液的pH,其量程为0~14。人们根据生产与生活的需要,研究了多种类型的pH计,广泛应用于工业、农业、科研和环保等领域。溶液的pH溶液的pH人体体液pH护发素工业废水pH测定土壤的pH测定

测试和调控溶液的pH,对工农业生产、科学研究,以及日常生活和医疗保健等都具有重要意义。溶液的pH一些重要作物最适宜生成的土壤的pH范围作物pH范围作物pH范围水稻6~7生菜6~7小麦6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7苹果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5马铃薯4.8~5.5玫瑰6~7洋葱6~7烟草5~6随堂练习1.已知25℃时,水的离子积Kw=1×10-14,100℃时,水的离子积Kw=1×10-12,这说明()

A.25℃时水的离子积较大B.100℃时纯水电离产生的c(H+)比25℃纯水电离产生的c(H+)小C.水的电离是吸热过程D.Kw和温度无直接关系C随堂练习2.在相同温度下,0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(

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