3.2 课时2 铝 氧化铝高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铝

氧化铝第三章铁

金属材料1.掌握铝和氧化铝的主要性质2.通过实验探究铝和氧化铝的性质及转化，认识两性氧化物地壳中的元素分布铝单质性质：是一种活泼金属空气中放置：4Al+3O22Al2O3铝容易被空气氧化，但为什么人们日常生活中总喜欢使用铝合金制造的物品呢？铝制餐具铝的表明有一层致密的氧化膜蓝宝石红宝石天然刚玉氧化铝加热铝箔铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。活泼的金属在空气中易与氧气反应，产生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。资料卡铝制品的表面处理在空气中，铝的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够强。为了使铝制品适应于不同的用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸做氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色。市场上有不少铝制品是经过这种方法处理的。问题1铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？进一步探究铝的化学性质实验3-4探究Al、Al2O3和盐酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑实验表明，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应。问题1铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？进一步探究铝的化学性质实验3-5探究Al、Al2O3和NaOH溶液反应Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]

+3H2↑实验表明，铝表面的保护膜和铝均能与氢氧化钠发生反应。在上面的实验中，我们还观察到，反应开始的时候气泡很少，后期才有大量气泡，产生这种现象的原因是什么？1.与酸溶液反应Al2O3+6HCl2Al+6HCl铝

氧化铝Al2O3+6H+2Al3++3H2O

2Al+6H+2Al3++3H2↑2AlCl3+3H2O2AlCl3+3H2↑

铝

氧化铝Al2O3+2NaOH+3H2O

2Na［Al(OH)4］2.与碱溶液反应2Al+2NaOH+6H2O

+3H2↑

0+1+1四羟基合铝酸钠2Na［Al(OH)4］+30与碱溶液反应生成盐和水与酸溶液反应生成盐和水两性氧化物Al2O3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。两性氧化物Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

用途：做耐火材料；冶炼铝2Al2O3===4Al+3O2↑高温铝和铝合金1、铝与酸碱的反应2、氧化铝-两性氧化物2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+6H2O

+2Na［Al(OH)4］

3H2↑

Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O

2Na［Al(OH)4］B1.向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是B2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食盐水3.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为()A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2A4.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量B5.关于铁铝及其合金的说法不正确的是（）A．生铁的含碳量为2%～4.3%B．稀土金属可以用于生产合金C．铝是一种活泼金属，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡D6.下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②常温下铝遇到浓硫酸钝化，因此可用铝槽