高考人教版化学一轮复习文档：第1章 化学中常用的物理量-物质的量 第1讲 含答案

高三化学一轮复习PAGE24-第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量、气体摩尔体积1．物质的量(1)物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝eq\f(N,n)。2．摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol－1。公式：M＝eq\f(m,n)。(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4L·mol－1。(3)基本关系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。4．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件推论公式语言叙述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(2)硫酸的摩尔质量为98g(×)(3)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L(×)(4)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同(×)(5)2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍(×)(6)摩尔是物质的量的单位(√)(1)含6.02×1023个中子的eq\o\al(7,3)Li的质量是g。(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成gD218O。(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。答案(1)eq\f(7,4)(2)22(3)62g·mol－116解析(1)根据n＝eq\f(N,NA)计算中子物质的量，eq\o\al(7,3)Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。(2)根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。(3)1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。(2)摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。(3)气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0℃、1.01×105Pa，不是常温、常压。(4)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4L·mol－1。题组一突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算1．已知：①6.72LNH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是()A．体积大小：④＞③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①答案B解析①标准状况下，6.72LNH3的物质的量为eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol；②1.204×1023个H2Smol；④HCl物质的量为0.5mol。由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，气体的LNH3所含原子的物质的量为0.3mol×4＝1.2mol，②1.204×1023个H2S分子所含原子的物质molHCl所含原子的物质的量为0.5mol×2＝1mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17，②H2S相对分子质量为34，③CH4相对分子质量为16，④HClmol×0.5mol＝18.25g，故质量大小④＞②＞③＞①，D项错误。2．下列说法正确的是()A．1molH2所占体积约为22.4LB．22gCO2中含有的分子数约为6.02×1023C．100mL0.5mol·L－1NaOH溶液中含溶质的质量为0.05gD．标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023答案DL·mol－1，mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，故B项错误；氢氧化钠的物质的量为0.1L×0.5mol·L－1＝0.05mol，NaOH的质量为0.05mol×40g·mol－1＝2g，故C项错误；混合气体总物质的量为eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，分子总数目为0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，故D项正确。3．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA)B.eq\f(22.4ab,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a)D.eq\f(22.4pb,aNA)答案D解析解法一公式法：ag双原子分子的物质的量＝eq\f(p,NA)mol，双原子分子的摩尔质量＝eq\f(ag,\f(p,NA)mol)＝eq\f(aNA,p)g·mol－1，所以bg气体在标准状况下的体积为eq\f(bg,\f(aNA,p)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4pb,aNA)L。解法二比例法：同种气体的分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为Nag～pbg～N则：N＝eq\f(bp,a)，双原子分子的物质的量为eq\f(pb,aNA)，所以bg该气体在标准状况下的体积为eq\f(22.4pb,aNA)L。4．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，则(1)混合气体中CO的质量是g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是L。(3)混合气体在标准状况下的密度是g·L－1。(4)混合气体的平均摩尔质量是g·mol－1。答案(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36解析CO燃烧发生反应：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(28x＋44y＝18,x＋y＝\f(11.2,22.4)))，解得x＝0.25，y＝0.25。(1)混合气体中CO的质量＝28g·mol－1×0.25mol＝7g。(2)原混合气体中，CO2的体积为0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L。(3)原混合气体的密度＝eq\f(18g,11.2L)≈1.61g·L－1。(4)解法一：eq\x\to(M)＝ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1；解法二：eq\x\to(M)＝eq\f(18g,\f(11.2,22.4)mol)＝36g·mol－1；解法三：eq\x\to(M)＝28g·mol－1×50%＋44g·mol－1×50%＝36g·mol－1；故平均摩尔质量为36g·mol－1。以物质的量(n)为核心的思维模板Neq\o(,\s\up7(÷NA),\s\do5(NA×))neq\o(,\s\up7(×M),\s\do5(M÷))mV(g)注Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm＝22.4L·mol－1。题组二阿伏加德罗定律及应用5．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L答案A解析若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30L·mol－1，D项正确。6．(2018·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案D解析质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积之比为11∶7，但摩尔体积相同。题组三气体相对分子质量的计算7．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为，可能是气体。(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为。(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为。NH4HCO3的摩尔质量为(用含m、d的代数式表示)。②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为(用含ρ的代数式表示)。③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为(用含a、b、c的代数式表示)。答案(1)64SO2(2)64(3)①eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1②22.4ρg·mol－1③17a%＋44b%＋18c%解析(1)M＝ρ×22.4g·mol－1≈64g·mol－1。(2)M＝eq\f(1.92g,\f(0.672L,22.4L·mol－1))＝64g·mol－1。(3)因为NH4HCO3(s)eq\o(=,\s\up7(△))NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)①M(混)＝2d⇒n(混)＝eq\f(m,2d)mol，⇒M(NH4HCO3)＝2d×3g·mol－1＝6dg·mol－1。②eq\x\to(M)(混)＝22.4ρg·mol－1。③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，eq\x\to(M)(混)＝17a%＋44b%＋18c%。求气体摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。考点二识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷[应对策略]抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2注：CH3Cl为气体、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。[专项集训]1．辨析易错易混(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24L氨水含有NH3分子数为0.1NA()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA()(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L气体()(7)常温常压下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4L()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件[应对策略]题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。[专项集训]2．辨析易错易混(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()(5)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√陷阱3忽视常见物质的结构特点[应对策略]牢记“结构特点”，突破陷阱1记特殊物质中所含微粒分子、原子、电子、质子、中子等的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。2记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯C2H4和丙烯C3H6等。3记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。,4记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。[专项集训]3．辨析易错易混(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA()(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(3)30gSiO2中含有硅氧键个数为NA()(4)32g甲醇中所含共价键数目为5NA()(5)常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA()(6)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(7)78g苯中含有3NA碳碳双键()(8)60℃时，92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(9)12g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)√(9)√解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46g·mol－1。(9)金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有的碳原子数相同。陷阱4常在电子转移数目上设陷[应对策略]抓“反应”，突破陷阱电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。[专项集训]4．辨析易错易混(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()(7)5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA()(8)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√解析(1)当铁粉过量时生成Fe2＋。(2)盐酸不足，Zn不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为＋1价。(4)该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子。(5)I－的还原性比Fe2＋强，Cl2首先氧化I－。(6)氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为NA。(7)28gN2为1mol，分析电子转移情况，5eq\o(N,\s\up6(－3))H4eq\o(N,\s\up6(＋5))O3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4eq\o(N,\s\up6(0))失去5×3e－得到3×5e－2↑＋9H2O，即产生4molN2，转移15mol电子，产生1molN2转移电子数＝eq\f(15,4)NA＝3.75NA，正确。(8)1molCl2与足量镁反应得到2mol电子，常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，故正确。陷阱5常在电解质溶液中微粒数目上设陷[应对策略]判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”，突破陷阱1是否存在弱电解质的电离或盐类水解。2已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。3在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。[专项集训]5．辨析易错易混(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA()(5)1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的粒子数之和为0.1NA()(6)0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒()(7)2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×解析(2)等体积不是1L、等浓度不是1mol·L－1，无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)和H2CO3粒子数之和为0.1NA，正确。(6)氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体。(7)H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误。陷阱6忽视“特殊条件”或“隐含反应”[应对策略]要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱1反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3②N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3③Cl2＋H2OHCl＋HClO,2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。[专项集训]6．辨析易错易混(1)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(2)常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA()(3)常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()(4)一定条件下，用1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()(5)标准状况下，将22.4LCl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√解析(1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含NO2与N2O4的转化平衡。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)Cl2与水的反应为可逆反应，1molCl2不能完全反应，因而转移电子数小于NA。1．(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0g甘油的物质的量为1mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。2．(2018·全国卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA答案C解析标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；124gP4的物质的量为1mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2molSO2和1molO2催化反应后，混合气体的物质的量大于2mol，即分子总数大于2NA，D项错误。3．(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键答案A解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。4．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA答案D解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。5．(2016·全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案A解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。6．(2017·海南，9)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC．1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NAD．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA答案C解析1个乙烯分子中含4个碳氢键，1mol乙烯中含4NA个碳氢键，A项正确；甲烷完全燃烧时，碳元素化合价由－4价变为＋4价，故1mol甲烷完全燃烧转移8mol即8NA个电子，B项正确；乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中H＋个数小于0.1NA，C项错误；CO和N2中均含14个质子，故1molCO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA，D项正确。A组1．(2019·西安调研)下列叙述中错误的是()A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol－1B．等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位答案B2．(2018·天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是()A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L答案D3．下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同答案D4．(2019·延安模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子答案B解析A项，摩尔质量的单位为g·mol－1；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为60g，正确；C项，1mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6g偏二甲肼的物质的量为eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，分子数为0.1NA。5.室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．气体反应物的总体积为0.448LB．装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01NA个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NHeq\o\al(＋,4)答案B解析等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积无法计算，A错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错误；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NHeq\o\al(＋,4)个数小于0.01NA，D错误。6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，转移电子数是3NAB．56gN2与CO的混合物中原子总数是4NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2NA答案B解析未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A项错误；N2与CO的摩尔质量均为28g·mol－1,56gN2与CO混合物的物质的量为2mol，N2与CO中均含有2个原子，故2molN2与CO混合物中原子总数是4NA，B项正确；NO与O2反应后生成NO2，由于存在2NO2N2O4，故标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2NA，C项错误；pH＝－lgc(H＋)，故常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.1NA，D项错误。7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NAB．0.3molNO2与水反应，生成的H＋数目为0.3NAC．0.1molCl2通入适量水中，转移的电子数为0.2NAD．2LpH＝3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10－3NA答案A解析H2O2和H2S的摩尔质量均为34g·mol－1，分子内均有18个电子，则17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA，故A项正确；0.3molNO2与水反应生成0.2molHNO3，生成的H＋数目为0.2NA，故B项错误；氯气与水反应生成HClO与HCl，此反应为可逆反应，则将0.1molCl2通入适量水中，转移的电子数小于0.1NA，故C项错误；醋酸为弱酸，只有部分电离，但随着反应的进行，未电离的醋酸能继续电离与锌反应，故D项错误。8．(2015·全国卷Ⅰ，9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1答案C解析根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原子来自HCHO，氮原子来自NH3，发生的反应为6HCHO＋4NH3→C6H12N4＋6H2O，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。9．(2016·海南，9)利用太阳能分解水制氢，若分解0.02mol水，下列说法正确的是()A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量答案D解析根据方程式2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照))2H2↑＋O2↑，分解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2，结合n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(N,NA)解答该题。10．(2015·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素eq\o\al(235,92)U发生裂变反应：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂变))eq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)Xe＋10eq\o\al(1,0)n，净产生的中子(eq\o\al(1,0)n)数为10NA答案C解析A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化g核素eq\o\al(235,92)U即1moleq\o\al(235,92)U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。B组1．(2018·荆州质检)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB．0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA答案B解析0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3分子数小于NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。2．(2019·宜昌质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．4.6g乙醇含有的C—H键数为0.6NAB．2gD216O含有的质子数和中子数均为NAC．每生成1molO2，转移的电子数一定为4NAD．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应，产物分子数为NA答案B解析A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，错误；B项，mol，正确；C项，过氧化物中氧的化合价是－1价，由过氧化物生成1mol氧气转移的电子为2mol，错误；D项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，产物分子数小于NA，错误。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NAB．0.5L2.0mol·L－1NaHSO4溶液中含有的HSOeq\o\al(－,4)数目少于NAC．标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NAD．标准状况下，11.2LNH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA答案A解析30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为1mol，A项正确；NaHSO4溶液中不存在HSOeq\o\al(－,4)，B项错误；N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3为可逆反应，C项错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl，不存在二者的混合气体，D项错误。4．(2018·河南八市第二次测评)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．20gD2O中含有的中子数为8NAB．3.36LNO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子C．1mol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为NAD．3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子答案D解析20gD2O中含有的中子数为eq\f(20g,20g·mol－1)×10NAmol－1＝10NA，A项错误；未指明气体所处状况，B项错误；NaHCO3固体中不存在COeq\o\al(2－,3)，C项错误；3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，Fe的化合价变为＋2、＋3价，失去8NA个电子，D项正确。5．(2018·广东五校协作体第一次联考)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是()A．1mol乙烯分子中含有的共价键数为4NAB．标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NAC．0.1mol·L－1的硫酸溶液中含H