2023-2024学年湖南省名校联考联合体高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一下学期期末考试试题时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H∼1C∼12O∼16一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物品的主要成分是硅酸盐材料的是（）A.蚕丝巾B.青花瓷C.兽骨D.青铜编钟〖答案〗B〖解析〗【详析】A．蚕丝巾的主要成分是蛋白质，A项不符合题意；B．青花瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，B项符合题意；C．兽骨的主要成分是钙盐，C项不符合题意；D．青铜是合金，D项不符合题意。〖答案〗选B。2.我国在可控核聚变领域走在世界的前列，理想的核聚变反应之一为。下列说法正确的是（）A.X中含有2个中子B.、互同分异构体C.易与反应D.等质量的、体积比为2∶3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由质量守恒原理知，X是，核内有1个中子，A项错误；B．、互为同位素，B项错误；C．可在中燃烧，光照时两者混合可发生爆炸，C项正确；D．由于温度、压强不确定，故等质量的、体积关系无法确定，D项错误。故选C。3.菠菜营养丰富，富含铁元素，同时含有草酸，实验小组通过以下实验探究菠菜的成分。下列说法错误的是（）A.研碎在研钵中进行 B.操作a需用到漏斗C.加入活性炭的目的是吸附色素 D.取溶液B向其中加入酸性溶液可检验〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗菠菜研碎应该使用研钵，加入蒸馏水进行溶解其中有效成分，然后进行过滤，除去滤渣，接下来加入活性炭是为了吸附其中色素，随后将活性炭再次用过滤方法除去，最后获得所需溶液，据此开展分析。【详析】A．研碎应在研钵中进行，A正确；B．操作a得到沉淀物和溶液，为过滤操作，需用到漏斗，B正确；C．活性炭具有吸附性，可以吸附色素，C正确；D．菠菜中的草酸也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能加入酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中的，D错误；〖答案〗选D4.下列有关基本营养物质的说法错误的是（）A.糖均有甜味B.油脂水解均可得到甘油C.蛋白质是具有两性的物质D.验证溶液中淀粉是否发生了水解通常用到NaOH溶液、溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．多糖没有甜味，A项错误；B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解产物均有甘油，B项正确；C．蛋白质分子中含有、两种官能团，既能与碱反应，也能与酸反应，具有两性，C项正确；D．淀粉水解可得到葡萄糖，NaOH、可配制新制，同时NaOH可中和水解液中的，D项正确；故选A。5.饱和有机物X（只含碳、氢、氧三种元素）的相对分子质量为74，1molX与足量Na反应生成，则符合条件的X的结构（不考虑立体异构）有（）A.6种 B.4种 C.3种 D.5种〖答案〗B〖解析〗【详析】由X性质知其是饱和一元醇，组成通式为，，解得，其组成可表示为，丁基有4种，故X的同分异构体有4种，B项正确。6.关于下列转化过程分析不正确的是（）A.中Fe元素的化合价为+2、+3B.该转化过程中FeO和均做催化剂C.过程Ⅱ的化学方程式为：D.该过程的总反应为：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．中Fe元素的化合价为+2、+3，有一个+2价，两个+3价，故A正确；B．该转化过程中做催化剂，FeO是中间过程，故B错误；C．过程Ⅱ是水和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和氢气，其反应的化学方程式为：，故C正确；D．根据图中信息整个反应是水变为氢气和氧气，则该过程的总反应为：，故D正确。综上所述，〖答案〗为B。7.合理用药能根除疾病，有利于身心健康，下列说法错误的是（）A.能中和胃酸，可用于治疗所有胃酸过多症导致的胃病B.阿司匹林是一种传统的具有解热镇痛作用的药物C.药物的使用应在医生指导下进行D.药物在促进人类健康的同时，可能对人体产生与用药目的无关的有害作用〖答案〗A〖解析〗【详析】A．与胃酸作用时会产生，对于有溃疡的胃病不宜使用，A错误；B．阿司匹林是一种传统的具有解热镇痛作用的药物，B正确C．药物的使用应在医生指导下进行，C正确；D．药物一般都有一定的毒副作用，则药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，D正确；〖答案〗选A。8.下列说法正确是（）A.与少量反应时只得到一种产物B.乙烯、聚乙烯均可与发生加成反应C.苯、苯甲酸均属于芳香烃D.不用其他任何试剂就可将乙酸与乙酸乙酯区别开〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与反应可得到、等多种物质，A项错误；B．聚乙烯中不含有碳碳双键，不能与HBr反应，B项错误；C．苯甲酸中含有氧元素，不属于烃类物质，C项错误；D．乙酸有酸味，乙酸乙酯有特殊香味，可通过闻气味的方法将二者区别开，D项正确；〖答案〗选D。9.下列有关绿色化学、环境污染与保护的说法中，正确的是（）A.加成反应、置换反应均是最理想的“原子经济性反应”B.尽可能杜绝污染源应是化工生产设计优先考虑的问题C.废塑料深挖填埋有利于保护环境D.实验室中被污染了的试剂应通过水池排入下水道〖答案〗B〖解析〗【详析】A．最理想“原子经济性反应”是反应物原子全部转化为期望产物，置换反应有副产物，A项错误；B．若能杜绝污染源就不会产生污染，B项正确；C．废塑料深挖填埋会造成土壤、地下水污染，C项错误；D．被污染了的试剂直接排入下水道会导致水污染，D项错误；〖答案〗选B。10.将锌片、铜片用导线连接后插入稀硫酸中（见图），一段时间后发现烧杯中溶液温度略有上升，下列分析错误的是（）A.锌电极上发生氧化反应 B.铜电极上有气泡生成C.只存在化学能向电能的转化 D.溶液中阳离子移向正极〖答案〗C〖解析〗【详析】A．锌比铜活泼，故是负极，发生氧化反应，A正确；B．溶液中移向正极，在正极（Cu）上放电转化为，B正确；C．由烧杯中溶液温度略有上升，说明溶液中还存在化学能向热能的转化，C错误；D．正极带负电，溶液中阳离子移向正极，D正确。〖答案〗选C。11.氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如图。下列说法正确的是（）A.a的成分为O2B.Y电极上发生氧化反应C.O2参与的电极反应：O2+4H++4e-=2H2OD.电池每消耗11.2LH2，电路中通过2mol电子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在氢氧燃料电池中，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子由负极经外电路流向正极；在同一闭合回路中电子转移数目相同。【详析】A．根据装置图可知：电子由X电极经用电器流向Y电极，则a电极通入的气体为氢气，b电极通入的气体为氧气，即负极a电极通入的气体是燃料H2，A错误；B．Y电极为电子流入的电极，是原电池的正极，在正极上发生的是O2得电子的还原反应，B错误；C．在酸性条件下O2得到电子后，与溶液中的H+反应转化为H2O，正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，C正确；D．题目未说明气体是否处于标准状况，因此无法根据气体的体积计算反应消耗H2的物质的量，也就不能计算反应过程中电子转移的物质的量，D错误；故合理选项是C。12.代表阿伏加德罗常数的值，工业上实现“碳中和”的一种反应原理为。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LHCOOH中存在的化学键总数为4B.反应中涉及的物质只有一种是有机物C.可以用金属钠鉴别HCOOH中是否含有水D.44g充分反应，生成的HCOOH数目为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下HCOOH是液体，22.4LHCOOH的物质的量不是1mol，故A错误；B．反应中涉及的物质只有HCOOH是有机物，故B正确；C．HCOOH、水都能与金属钠反应放出氢气，不能用金属钠鉴别HCOOH中是否含有水，故C错误；D．是可逆反应，44g充分反应，生成的HCOOH数目小于，故D错误；选B。13.有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们在元素周期表中位置如下图所示，Z的简单离子半径是同周期中最小的。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：B.X和Y的单质熔点：C.工业上可用电解其氯化物的方法制Z单质D.Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由四种短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期；Z的简单离子半径是同周期中最小的，则Z为Al，X、Y、W依次为C、N、Si元素；据此作答。【详析】A．Y、Z的简单离子依次为N3-、Al3+，两者具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞Z，A项正确；B．X的单质有金刚石、石墨、C60等，它们在常温下都呈固态，Y的单质为N2，N2常温下呈气态，故X和Y的单质熔点：X＞Y，B项正确；C．AlCl3属于共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上制铝采用电解熔融Al2O3、不能电解AlCl3，C项错误；D．Y的简单氢化物为NH3，NH3与盐酸反应生成NH4Cl，NH4Cl中既有离子键又有共价键，D项正确；〖答案〗选C。14.科学探究与创新意识是中学生必备的学科素养，下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A分离碘和氯化铵将固体置于烧杯底部加热，烧杯上方用表面皿覆盖B证明氯水具有漂白性分别向红布条和品红溶液中滴加氯水C证明钠的金属性比镁强向氯化镁溶液中加入绿豆粒大小的一块钠D探究浓硫酸脱水性分别向白纸和蔗糖粉末上滴加浓硫酸〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．碘单质加热会升华，NH4Cl加热会分解，NH4ClNH3↑+HCl↑，碘蒸气遇冷的表面皿会凝华成碘单质，NH3和HCl在表面皿处反应生成NH4Cl，因此无法分离，A符合题意；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，能使红色布条和品红褪色，B不符合题意；C．金属Na加入氯化镁溶液中，先与水反应，不能置换出Mg，无法证明钠的金属性比镁强，C符合题意；D．分别向白纸和蔗糖粉末上滴加浓硫酸，白纸和蔗糖都变黑，说明浓硫酸将白纸和蔗糖中的H元素和O元素按照2:1的比例脱出，剩余C是黑色的，D不符合题意；故选AC。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.碘化钾（KI）可用于治疗甲状腺肿、KIO3可用于预防碘缺乏症，回答下列问题。（1）KI的电子式为__________，KIO3是__________（填“离子”或“共价”）化合物；在稀硫酸中将KI、KIO3、淀粉混合，可得到蓝色溶液，写出相应反应的离子方程式：_____________。（2）KI在空气中久置能被氧化为碘单质，该反应中发生氧化反应与发生还原反应的物质的物质的量之比为__________。（3）溶液能将KI氧化为，某研究性学习小组的同学欲探究温度、溶液浓度对该反应速率的影响情况，进行如下表所述实验（显色剂用量完全相同）。实验编号温度（℃）KI溶液溶液蒸馏水显色所需要的时间（s）体积（mL）浓度（）体积（mL）浓度（）体积（mL）13030.22.50.2124030.20.213500.22.50.21430.21.50.2①__________。实验1、2、3的目的是__________，实验所得出的结论是（要写出具体的定量关系）__________。②__________。某同学将的溶液（含指示剂）置于40℃的水浴中加热，其他条件与实验2相同，在时溶液开始显色，则__________0.2（填“>”“=”或“<”）。③该研究小组的同学通过查阅资料得到该反应具有一定限度的结论，为验证这个结论，它们将的溶液与的溶液混合，充分反应后，选用了下列试剂中的__________（填标号）。A．KSCN溶液B．溶液C．溶液〖答案〗（1）①.②.离子③.（2）（3）①.2.5②.探究温度变化对反应速率的影响③.温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍④.2⑤.>⑥.A〖解析〗（1）是盐，是离子化合物，电子式为；在水溶液中或熔融状态下均能电离，是离子化合物。由KI与、淀粉混合后溶液变蓝色知有生成，故相应反应为，故〖答案〗为：；离子；（2）反应中，1molKI失去1mol电子，被还原为-2价氧，得到4mol电子，由得失电子守恒原理知，发生氧化反应的物质（KI）与发生还原反应的物质（）的物质的量之比为，故〖答案〗为：4：1；（3）①探究温度对反应速率的影响时需要确保反应物浓度相同；探究对反应速率的影响时需要确保温度相同，因此、，实验1、2、3的温度不同，因此探究的是温度对反应速率的影响；由显色时间关系可得出的结论是温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，故〖答案〗为：2.5；探究的是温度对反应速率的影响；温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍；②由浓度大反应速率快知，故〖答案〗为：2；＞；③由反应知，该实验中过量，若反应不具有可逆性，则反应结束时溶液中没有；若反应具有可逆性，则反应结束时溶液中有，故可利用KSCN溶液来验证反应具有限度，故〖答案〗为：A。16.煤、石油和天然气都是重要的化石能源。（1）石油加工中可得到、、、等产物。①得到上述四种有机物的石油加工名称是___________，这四种物质与甲烷互为同系物的是___________(填化学式)。写出工业制的化学方程式：___________。②燃料电池因具有高能量密度、高效率而受到关注，该电池工作时，氧气应在电池的___________(填“正极”或“负极”)上反应，所在电极的电极反应式为(电解质溶液为稀硫酸)___________；电池工作时，当外电路中通过0.8mol电子时，理论上消耗(标准状况)___________L。（2）下图是煤的一种综合利用的流程图。①直接燃烧煤易造成的环境问题是___________(答出一种即可)，出炉煤气中含有、、、CO、及铵盐、粗苯等物质，则提取其中氮元素的方法是将出炉煤气通入水中，然后___________(填操作名称)。②根据上述流程图，写出以焦炭、水为基本原料合成二甲醚的化学方程式：___________、___________。〖答案〗（1）①.裂解②.、③.④.正极⑤.⑥.4.48（2）①.大气污染或易导致酸雨、酸雾或固体废弃物污染②.分液③.④.〖解析〗（1）①石油裂解得到气态烃；甲烷的同系物是烷烃，相应的物质为乙烷与丙烷，即、；丁烷裂解可得到丙烯(己烷裂解也可得到丙烯)，因此工业制的化学方程式：。②原电池的负极发生氧化反应，乙烷发生氧化反应，电极反应式为；在正极上得到电子转化为，电极反应式为，当有0.8mol电子转移时，理论上消耗了，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L(标准状况)。（2）①直接燃烧煤会有较多的等有害气体放出，易导致大气污染及固体废弃物造成的污染，故〖答案〗为：大气污染或易导致酸雨、酸雾或固体废弃物污染；出炉煤气中的、、、CO及粗苯不溶于水而、铵盐溶于水，故可通过将出炉煤气通入水中，然后分液即可得到、铵盐的混合溶液，故〖答案〗为：分液；②焦炭与水反应得到CO、；CO与在催化剂作用下反应得到甲醚及水，由此可写出相应的化学方程式：、。17.某化学学习小组利用下图装置（夹持装置略）探究与几类盐溶液的反应情况。（1）仪器的名称是__________，X、Y不可能是__________（填标号）。A．70%硫酸、B．浓硫酸、CuC．盐酸、（2）实验中发现装置C中没有沉淀生成而装置E中有白色沉淀生成，写出反应的离子方程式：__________。（3）实验开始时装置D中溶液由黄色变成浅绿色，后来会变成__________色。写出变浅绿色时的离子方程式：__________，后面的变色中，氧化剂是__________，此过程中__________相当于催化剂。（4）由上述实验可得出与盐溶液反应规律是__________。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.B（2）（3）①.黄②.③.④.（4）能与硝酸盐、铁盐溶液反应〖解析〗A制取SO2，B、C、D、E检验SO2的性质，最后尾气进行吸收，据此解答。（1）仪器的名称是分液漏斗，浓硫酸与铜反应需要加热，由于制备的反应没有加热，因此相应的试剂不可能是浓硫酸与铜，而AC均可制取SO2，故选B。（2）由装置中没有沉淀知，在溶液中与不反应，装置中有白色沉淀，说明沉淀不是而是，是由与、反应生成的。先写出，依得失电子守恒得：，最后根据质量守恒、电荷守恒得。（3）溶液显黄色是因含有，变成浅绿色说明进入溶液中后，被还原为，同时被氧化为，故实验开始时装置D中溶液由黄色变成浅绿色，后来会变成黄色，变浅绿色时的离子方程式：，可被、氧化为，氧化剂是，此过程中相当于催化剂。（4）由上述实验现象知，不能与所有的钡盐溶液反应，但可与铁盐、硝酸盐溶液反应，则规律为能与硝酸盐、铁盐溶液反应。18.以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产明矾[]、的工艺流程如图。（1）中存在非极性键，则硫元素的化合价为__________，原料研磨后能增大焙烧时的反应速率，原因是_____________，焙烧中硫元素转化为，则反应中消耗的与氧气物质的量之比为__________。（2）的成分是__________，料液1中反应的离子方程式为_______________。（3）加入后隔绝空气焙烧，生成具有漂白性的气体，则反应的化学方程式为_________________，烧渣分离出的杂质主要成分是__________（填化学式）。（4）操作1具体是__________、洗涤、干燥。理论上加入的硫酸与物质的量之比最好为__________。〖答案〗（1）①.-1②.能增大单位质量固体的表面积，有利于反应物间充分接触③.（2）①.NaOH或KOH等强碱溶液②.（3）①.②.（4）①.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤②.〖解析〗以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，焙烧时会生成SO2，SO2会污染空气，加入CaO，会与SO2和氧气反应生成CaSO4,；焙烧时，不反应，加入X溶液进行溶浸，X溶液为NaOH或KOH等强碱溶液，料液1中含，通入CO2，得到到与，经酸浸和操作1后得到明矾；与隔绝空气焙烧，经烧渣分离后得到Fe3O4。（1）非极性键为，与铁结合成化合物时，硫显-1价。原料研磨后可增大单位质量固体的表面积，有利于固体与空气充分接触，从而增大反应速率。中铁为+2价，反应后转化为，硫转化为，故在反应中失去电子，在反应中可得到电子，由得失电子守恒原理得。（2）焙烧后的固体成分是、、，可用强碱溶液将转化为，与反应得到与。（3）隔绝空气焙烧时，生成的具有漂白性的气体为，则与发生的反应为；分离出的杂质主要是。（4）在溶液中分离出明矾的基本方法是先蒸发除去一部分水，然后停止加热，冷却即可析出明矾，经过滤等操作可得到目标产物。由知，与物质的量之比最好为。湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一下学期期末考试试题时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H∼1C∼12O∼16一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物品的主要成分是硅酸盐材料的是（）A.蚕丝巾B.青花瓷C.兽骨D.青铜编钟〖答案〗B〖解析〗【详析】A．蚕丝巾的主要成分是蛋白质，A项不符合题意；B．青花瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，B项符合题意；C．兽骨的主要成分是钙盐，C项不符合题意；D．青铜是合金，D项不符合题意。〖答案〗选B。2.我国在可控核聚变领域走在世界的前列，理想的核聚变反应之一为。下列说法正确的是（）A.X中含有2个中子B.、互同分异构体C.易与反应D.等质量的、体积比为2∶3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由质量守恒原理知，X是，核内有1个中子，A项错误；B．、互为同位素，B项错误；C．可在中燃烧，光照时两者混合可发生爆炸，C项正确；D．由于温度、压强不确定，故等质量的、体积关系无法确定，D项错误。故选C。3.菠菜营养丰富，富含铁元素，同时含有草酸，实验小组通过以下实验探究菠菜的成分。下列说法错误的是（）A.研碎在研钵中进行 B.操作a需用到漏斗C.加入活性炭的目的是吸附色素 D.取溶液B向其中加入酸性溶液可检验〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗菠菜研碎应该使用研钵，加入蒸馏水进行溶解其中有效成分，然后进行过滤，除去滤渣，接下来加入活性炭是为了吸附其中色素，随后将活性炭再次用过滤方法除去，最后获得所需溶液，据此开展分析。【详析】A．研碎应在研钵中进行，A正确；B．操作a得到沉淀物和溶液，为过滤操作，需用到漏斗，B正确；C．活性炭具有吸附性，可以吸附色素，C正确；D．菠菜中的草酸也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能加入酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中的，D错误；〖答案〗选D4.下列有关基本营养物质的说法错误的是（）A.糖均有甜味B.油脂水解均可得到甘油C.蛋白质是具有两性的物质D.验证溶液中淀粉是否发生了水解通常用到NaOH溶液、溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．多糖没有甜味，A项错误；B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解产物均有甘油，B项正确；C．蛋白质分子中含有、两种官能团，既能与碱反应，也能与酸反应，具有两性，C项正确；D．淀粉水解可得到葡萄糖，NaOH、可配制新制，同时NaOH可中和水解液中的，D项正确；故选A。5.饱和有机物X（只含碳、氢、氧三种元素）的相对分子质量为74，1molX与足量Na反应生成，则符合条件的X的结构（不考虑立体异构）有（）A.6种 B.4种 C.3种 D.5种〖答案〗B〖解析〗【详析】由X性质知其是饱和一元醇，组成通式为，，解得，其组成可表示为，丁基有4种，故X的同分异构体有4种，B项正确。6.关于下列转化过程分析不正确的是（）A.中Fe元素的化合价为+2、+3B.该转化过程中FeO和均做催化剂C.过程Ⅱ的化学方程式为：D.该过程的总反应为：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．中Fe元素的化合价为+2、+3，有一个+2价，两个+3价，故A正确；B．该转化过程中做催化剂，FeO是中间过程，故B错误；C．过程Ⅱ是水和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和氢气，其反应的化学方程式为：，故C正确；D．根据图中信息整个反应是水变为氢气和氧气，则该过程的总反应为：，故D正确。综上所述，〖答案〗为B。7.合理用药能根除疾病，有利于身心健康，下列说法错误的是（）A.能中和胃酸，可用于治疗所有胃酸过多症导致的胃病B.阿司匹林是一种传统的具有解热镇痛作用的药物C.药物的使用应在医生指导下进行D.药物在促进人类健康的同时，可能对人体产生与用药目的无关的有害作用〖答案〗A〖解析〗【详析】A．与胃酸作用时会产生，对于有溃疡的胃病不宜使用，A错误；B．阿司匹林是一种传统的具有解热镇痛作用的药物，B正确C．药物的使用应在医生指导下进行，C正确；D．药物一般都有一定的毒副作用，则药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，D正确；〖答案〗选A。8.下列说法正确是（）A.与少量反应时只得到一种产物B.乙烯、聚乙烯均可与发生加成反应C.苯、苯甲酸均属于芳香烃D.不用其他任何试剂就可将乙酸与乙酸乙酯区别开〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与反应可得到、等多种物质，A项错误；B．聚乙烯中不含有碳碳双键，不能与HBr反应，B项错误；C．苯甲酸中含有氧元素，不属于烃类物质，C项错误；D．乙酸有酸味，乙酸乙酯有特殊香味，可通过闻气味的方法将二者区别开，D项正确；〖答案〗选D。9.下列有关绿色化学、环境污染与保护的说法中，正确的是（）A.加成反应、置换反应均是最理想的“原子经济性反应”B.尽可能杜绝污染源应是化工生产设计优先考虑的问题C.废塑料深挖填埋有利于保护环境D.实验室中被污染了的试剂应通过水池排入下水道〖答案〗B〖解析〗【详析】A．最理想“原子经济性反应”是反应物原子全部转化为期望产物，置换反应有副产物，A项错误；B．若能杜绝污染源就不会产生污染，B项正确；C．废塑料深挖填埋会造成土壤、地下水污染，C项错误；D．被污染了的试剂直接排入下水道会导致水污染，D项错误；〖答案〗选B。10.将锌片、铜片用导线连接后插入稀硫酸中（见图），一段时间后发现烧杯中溶液温度略有上升，下列分析错误的是（）A.锌电极上发生氧化反应 B.铜电极上有气泡生成C.只存在化学能向电能的转化 D.溶液中阳离子移向正极〖答案〗C〖解析〗【详析】A．锌比铜活泼，故是负极，发生氧化反应，A正确；B．溶液中移向正极，在正极（Cu）上放电转化为，B正确；C．由烧杯中溶液温度略有上升，说明溶液中还存在化学能向热能的转化，C错误；D．正极带负电，溶液中阳离子移向正极，D正确。〖答案〗选C。11.氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如图。下列说法正确的是（）A.a的成分为O2B.Y电极上发生氧化反应C.O2参与的电极反应：O2+4H++4e-=2H2OD.电池每消耗11.2LH2，电路中通过2mol电子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在氢氧燃料电池中，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子由负极经外电路流向正极；在同一闭合回路中电子转移数目相同。【详析】A．根据装置图可知：电子由X电极经用电器流向Y电极，则a电极通入的气体为氢气，b电极通入的气体为氧气，即负极a电极通入的气体是燃料H2，A错误；B．Y电极为电子流入的电极，是原电池的正极，在正极上发生的是O2得电子的还原反应，B错误；C．在酸性条件下O2得到电子后，与溶液中的H+反应转化为H2O，正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，C正确；D．题目未说明气体是否处于标准状况，因此无法根据气体的体积计算反应消耗H2的物质的量，也就不能计算反应过程中电子转移的物质的量，D错误；故合理选项是C。12.代表阿伏加德罗常数的值，工业上实现“碳中和”的一种反应原理为。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LHCOOH中存在的化学键总数为4B.反应中涉及的物质只有一种是有机物C.可以用金属钠鉴别HCOOH中是否含有水D.44g充分反应，生成的HCOOH数目为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下HCOOH是液体，22.4LHCOOH的物质的量不是1mol，故A错误；B．反应中涉及的物质只有HCOOH是有机物，故B正确；C．HCOOH、水都能与金属钠反应放出氢气，不能用金属钠鉴别HCOOH中是否含有水，故C错误；D．是可逆反应，44g充分反应，生成的HCOOH数目小于，故D错误；选B。13.有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们在元素周期表中位置如下图所示，Z的简单离子半径是同周期中最小的。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：B.X和Y的单质熔点：C.工业上可用电解其氯化物的方法制Z单质D.Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由四种短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期；Z的简单离子半径是同周期中最小的，则Z为Al，X、Y、W依次为C、N、Si元素；据此作答。【详析】A．Y、Z的简单离子依次为N3-、Al3+，两者具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞Z，A项正确；B．X的单质有金刚石、石墨、C60等，它们在常温下都呈固态，Y的单质为N2，N2常温下呈气态，故X和Y的单质熔点：X＞Y，B项正确；C．AlCl3属于共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上制铝采用电解熔融Al2O3、不能电解AlCl3，C项错误；D．Y的简单氢化物为NH3，NH3与盐酸反应生成NH4Cl，NH4Cl中既有离子键又有共价键，D项正确；〖答案〗选C。14.科学探究与创新意识是中学生必备的学科素养，下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A分离碘和氯化铵将固体置于烧杯底部加热，烧杯上方用表面皿覆盖B证明氯水具有漂白性分别向红布条和品红溶液中滴加氯水C证明钠的金属性比镁强向氯化镁溶液中加入绿豆粒大小的一块钠D探究浓硫酸脱水性分别向白纸和蔗糖粉末上滴加浓硫酸〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．碘单质加热会升华，NH4Cl加热会分解，NH4ClNH3↑+HCl↑，碘蒸气遇冷的表面皿会凝华成碘单质，NH3和HCl在表面皿处反应生成NH4Cl，因此无法分离，A符合题意；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，能使红色布条和品红褪色，B不符合题意；C．金属Na加入氯化镁溶液中，先与水反应，不能置换出Mg，无法证明钠的金属性比镁强，C符合题意；D．分别向白纸和蔗糖粉末上滴加浓硫酸，白纸和蔗糖都变黑，说明浓硫酸将白纸和蔗糖中的H元素和O元素按照2:1的比例脱出，剩余C是黑色的，D不符合题意；故选AC。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.碘化钾（KI）可用于治疗甲状腺肿、KIO3可用于预防碘缺乏症，回答下列问题。（1）KI的电子式为__________，KIO3是__________（填“离子”或“共价”）化合物；在稀硫酸中将KI、KIO3、淀粉混合，可得到蓝色溶液，写出相应反应的离子方程式：_____________。（2）KI在空气中久置能被氧化为碘单质，该反应中发生氧化反应与发生还原反应的物质的物质的量之比为__________。（3）溶液能将KI氧化为，某研究性学习小组的同学欲探究温度、溶液浓度对该反应速率的影响情况，进行如下表所述实验（显色剂用量完全相同）。实验编号温度（℃）KI溶液溶液蒸馏水显色所需要的时间（s）体积（mL）浓度（）体积（mL）浓度（）体积（mL）13030.22.50.2124030.20.213500.22.50.21430.21.50.2①__________。实验1、2、3的目的是__________，实验所得出的结论是（要写出具体的定量关系）__________。②__________。某同学将的溶液（含指示剂）置于40℃的水浴中加热，其他条件与实验2相同，在时溶液开始显色，则__________0.2（填“>”“=”或“<”）。③该研究小组的同学通过查阅资料得到该反应具有一定限度的结论，为验证这个结论，它们将的溶液与的溶液混合，充分反应后，选用了下列试剂中的__________（填标号）。A．KSCN溶液B．溶液C．溶液〖答案〗（1）①.②.离子③.（2）（3）①.2.5②.探究温度变化对反应速率的影响③.温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍④.2⑤.>⑥.A〖解析〗（1）是盐，是离子化合物，电子式为；在水溶液中或熔融状态下均能电离，是离子化合物。由KI与、淀粉混合后溶液变蓝色知有生成，故相应反应为，故〖答案〗为：；离子；（2）反应中，1molKI失去1mol电子，被还原为-2价氧，得到4mol电子，由得失电子守恒原理知，发生氧化反应的物质（KI）与发生还原反应的物质（）的物质的量之比为，故〖答案〗为：4：1；（3）①探究温度对反应速率的影响时需要确保反应物浓度相同；探究对反应速率的影响时需要确保温度相同，因此、，实验1、2、3的温度不同，因此探究的是温度对反应速率的影响；由显色时间关系可得出的结论是温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，故〖答案〗为：2.5；探究的是温度对反应速率的影响；温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍；②由浓度大反应速率快知，故〖答案〗为：2；＞；③由反应知，该实验中过量，若反应不具有可逆性，则反应结束时溶液中没有；若反应具有可逆性，则反应结束时溶液中有，故可利用KSCN溶液来验证反应具有限度，故〖答案〗为：A。16.煤、石油和天然气都是重要的化石能源。（1）石油加工中可得到、、、等产物。①得到上述四种有机物的石油加工名称是___________，这四种物质与甲烷互为同系物的是___________(填化学式)。写出工业制的化学方程式：___________。②燃料电池因具有高能量密度、高效率而受到关注，该电池工作时，氧气应在电池的___________(填“正极”或“负极”)上反应，所在电极的电极反应式为(电解质溶液为稀硫酸)___________；电池工作时，当外电路中通过0.8mol电子时，理论上消耗(标准状况)___________L。（2）下图是煤的一种综合利用的流程图。①直接燃烧煤易造成的环境问题是___________(答出一种即可)，出炉煤气中含有、、、CO、及铵盐、粗苯等物质，则提取其中氮元素的方法是将出炉煤气通入水中，然后___________(填操作名称)。②根据上述流程图，写出以焦炭、水为基本原料合成二甲醚的化学方程式：___________、___________。〖答案〗（1）①.裂解②.、③.④.正极⑤.⑥.4.48（2）①.大气污染或易导致酸雨、酸雾或固体废弃物污染②.分液③.④.〖解析〗（1）①石油裂解得到气态烃；甲烷的同系物是烷烃，相应的物质为乙烷与丙烷，即、；丁烷裂解可得到丙烯(己烷裂解也可得到丙烯)，因此工业制的化学方程式：。②原电池的负极发生氧化反应，乙烷发生氧化反应，电极反应式为；在正极上得到电子转化为，电极反应式为，当有0.8mol电子转移时，理论上消耗了，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L(标准状况)。（2）①直接燃烧煤会有较多的等有害气体放出，易导致大气污染及固体废弃物造成的污染，故〖答案〗为：大气污染或易导致酸雨、酸雾或固体废弃物污染；出炉煤气中的、、、CO及粗苯不溶于水而、铵盐溶于水，故可通过将出炉煤气通入水中，然后分液即可得到、铵盐的混合溶液，故〖答案〗为：分液；②焦炭与水反应得到CO、；CO与在催化剂作用下反应得到甲醚及水，由此可写出相应的化学方程式：、。17.