2025年安徽省皖西南联盟高三下学期临考冲刺训练化学试题含解析

2025年安徽省皖西南联盟高三下学期临考冲刺训练化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．C2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸馏B．Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气C．NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤D．Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧A．A B．B C．C D．D2、能用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（）A．NaHSO4和Na2CO3 B．H2SO4和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D．HCl和NaHCO33、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应4、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径:X>Y>Z>WB．W的单质在常温下是黄绿色气体C．气态氢化物的稳定性:Z>W>YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种5、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NAB．1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NAC．电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NAD．常温下，3L0.1mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA6、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是A．塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料B．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆C．用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A13＋离子能与铜锈反应D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用7、短周期主族元素W、X、Y、Z、R

原子序数依次增大。考古时利用W

的一种同位素测定一些

文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X

的质子数的2倍。下列说法错误的是（）A．Y

单质可以与WX2

发生置换反应B．可以用澄清的石灰水鉴别WX2

与ZX2C．原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>YD．工业上常用电解熔融的Y

与R

形成的化合物的方法制取Y8、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是A．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物9、下列对化学用语的理解正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-10、改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是A．直线b、d分别对应H+、OH－B．pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)C．HAc电离常数的数量级为10-5D．从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.7411、炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()A．铁 B．硫 C．氧 D．碳12、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A． B． C． D．13、下列指定反应的离子方程式不正确的是()A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C．酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O14、下列说法不正确的是()A．C2H6和C6H14一定互为同系物B．甲苯分子中最多有13个原子共平面C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D．制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入浓硫酸15mL边加边振荡15、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是A．当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率B．当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li＋通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D．该装置可用于汽车的玻璃变色调光16、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是A．2HClO2HCl＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列问题：（1）C的结构简式为___________。（2）反应⑤的反应类型___________，在③之前设计②这一步的目的是___________。（3）F中含氧官能团的名称________。（4）G（阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________。（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式：_______（只写一种）。a．含—OHb．能发生水解反应c．能发生银镜反应（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂任选）。________18、CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE的路线设计如下：已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；②；③。请回答下列问题：（1）A中官能团的名称为____。（2）C生成D所需试剂和条件是____。（3）E生成F的反应类型为____。（4）1molCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____。（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为____。（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有____种，a.属于芳香族化合物b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:2:2:1:1:1，写出一种符合要求的X的结构简式____。（7）参照上述合成路线，以和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线____。19、实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。（1）A中发生反应的离子方程式是_________。（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：实验实验操作现象结论Ⅰ向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质Ⅱ向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性（1）甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质______（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称______。（2）乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明_______（填化学式）是否有漂白性。（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：_____。丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________。（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是________。（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：_______。20、化锡(SnI4)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置Ⅰ和Ⅱ。步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。请回答下列问题(1)图中装置II的仪器名称为___________，该装置的主要作用是____________。(2)减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是_______。21、过二硫酸铵是一种常用的氧化剂和漂白剂。某小组以辉铜矿（主要成分是）为原料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸铵。模拟工艺流程如下：（1）矿石“粉碎过筛”的目的是_________。（2）已知常温下的，，的。若浓氨水吸收恰好生成溶液，则该溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。（3）和按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为_______该反应中的氧化剂是_______（填化学式）。（4）过二硫酸铵常用于检验废水中是否超标，若超标则溶液变为橙色（还原产物为），写出该反应的离子方程式：__________________。（5）工业上，常采用钛基镀铂电极为阳极，铅锑合金为阴极，用质子交换膜将电解池分成两个室，将硫酸铵和硫酸分别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铵，硫酸放入阴极室。写出阳极的电极反应式：___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2，所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸馏，A正确；B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去Cl2中的HCl，B正确；C.NH4Cl也能与NaOH溶液反应，C错误；D.NaHCO3受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2，通过灼烧可除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体，D正确；答案选C。2、A【解析】

离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。【详解】A．硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，其离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸钡为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；C．醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；D．碳酸氢钠电离出是HCO3−而不是CO32−，故D错误；故答案选A。本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为易错点。3、D【解析】

A．镀锌铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故A错误；B．电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关，故B错误；C．要在铁表面镀锌，将铁器与电源负极相连，故C错误；D．原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故D正确；故选：D。4、B【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。【详解】综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3->S2->Cl->Na+，A错误；B.W是Cl元素，其单质Cl2在常温下是黄绿色气体，B正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y，所以气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，C错误；D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO42-，产生的HPO4-会进一步发生水解反应产生H2PO4-、H3PO4，同时溶液中还存在H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；故合理选项是B。本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。5、D【解析】

A．氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目小于2NA，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；C．气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C错误；D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol•L-1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA，故D正确；故选：D。6、D【解析】

A.光导纤维主要成分是二氧化硅不属于有机高分子材料，故A错误；B.磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B错误；C.明矾溶液中水解使溶液呈酸性，铜锈为溶于酸性溶液，故能利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，而不是因为溶液中的离子能与铜锈反应，故C错误；D.血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D正确；故答案为：D。7、B【解析】

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍，则Y的质子数为6×2=12，Y为Mg，Z的质子数为8×2=16，Z为S，R的原子序数最大，R为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为Cl；A．Mg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C，故A正确；B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；C．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故C正确；D．Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg，故D正确；故答案为B。8、A【解析】

A．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；B．硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；C．疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；D．聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；答案选A。9、D【解析】

A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；B、羟基是中性原子团，电子式为，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为，所以电子式只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；C、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C错误；D、35Cl-和37Cl−的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl−，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故D正确；故选：D。有机化合物用比例式表示其结构时，需注意原子之间的半径相对大小以及空间结构；多原子组成的离子的电子式书写需注意使用“[]”将离子团括起来，并注意电荷书写位置。10、B【解析】

微粒的浓度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH3COOH)≈-2，碱性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越强lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，碱性越强lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根据图象知，曲线c为CH3COOH，a为CH3COO-，b线表示H+，d线表示OH-。据此分析解答。【详解】A.根据上述分析，直线b、d分别对应H+、OH－，故A正确；B.根据图象，pH＝6时，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)，故B错误；C.HAc电离常数Ka=，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，数量级为10-5，故C正确；D.曲线a与c的交点，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根据C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa＝-lgKa＝-lgc(H+)=pH＝4.74，故D正确；答案选B。11、A【解析】

炼钢过程中反应原理：2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO、2FeO+Si2Fe+SiO2。反应中C元素化合价升高，Fe元素发生Fe~FeO~Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，答案选A。从化合价的角度分析被氧化还是被还原，要正确的写出炼钢过程的化学方程式。12、D【解析】

氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6NO，可知4NH3～20e－，即4：20=，推出为NA=22.4n/5V。答案选D。13、D【解析】

A.NO2溶于水生成硝酸与NO，其离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A项正确；B.漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，B项正确；C.酸性条件下，用H2O2将海带灰中I-氧化，其离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C项正确；D.氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D项错误；答案选D。D项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。14、C【解析】

A．C2H6和C6H14表示都是烷烃，烷烃的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为C－H键，分子式相差若干个CH2，互为同系物，正确，A不选；B．甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B不选；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D不选。答案选C。15、C【解析】

A．当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3+Li++e-===LiWO3，LiWO3为蓝色晶体，b极接正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e－===Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋，Fe4[Fe(CN)6]3为蓝色晶体，蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A选项正确；B．当b接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，B选项正确；C．切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWO3变为WO3，Fe4[Fe(CN)6]3变为Li4Fe4[Fe(CN)6]3，电致变色层为阳极，离子储存层为阴极，则Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C选项错误；D．该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D选项正确；答案选C。16、D【解析】

根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。【详解】A.2HClO2HCl＋O2↑，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，没有化合价升降，故B不符合题意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符合题意。综上所述，答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应保护酚羟基，防止酚羟基被氧化羧基和酚羟基17种或【解析】

根据流程图，烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C，根据C的化学式可知，A为甲苯()，根据E的结构，结合信息②可知，D为，则C为，因此B为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为，据此分析。【详解】根据流程图，烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C，根据C的化学式可知，A为甲苯()，根据E的结构，结合信息②可知，D为，则C为，因此B为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为。(1)根据上述分析，C为；（2）反应⑤是与乙酸酐发生取代反应生成和乙酸，反应类型为取代反应；在③之前设计②可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为取代反应；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化；（3）F为，含氧官能团的名称为羧基和酚羟基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式为；(4)E为，a．含—OH，可为酚羟基、醇羟基或羧基中的—OH；b．能发生水解反应说明含有酯基；c．能发生银镜反应说明含有醛基；满足条件的结构是：若苯环上只有一个取代基则为HCOOCH(OH)-，只有一种；若苯环上有两个取代基，可为HCOOCH2-和-OH，苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有两个取代基还可以为HCOO-和-CH2OH，苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有三个取代基，为HCOO-、-CH3和-OH，根据定二议三，两个取代基在苯环上有邻、间、对位，再取代第三个取代基在苯环上时分别有4、4、2种共10种；综上符合条件的同分异构体共有17种；其中核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为或；(5)用甲苯为原料合成功能高分子材料()。需要合成，根据题干信息③，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路线为。18、氯原子氯气、光照氧化反应4mol+HBr17【解析】

A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为，A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到B为，B发生②的反应生成C为，C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D，D发生水解反应然后酸化得到E，E发生氧化反应生成F，则E结构简式为，D为，F发生信息③的反应生成G，G结构简式为，G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸结构简式为，咖啡酸和3-溴乙基苯发生取代反应生成CAPE，CAPE结构简式为；

（7）以

和丙醛为原料（其他试剂任选）制备

，发生信息②的反应，然后发生水解反应、催化氧化反应、③的反应得到目标产物。【详解】（1）根据分析，A的结构简式为，则A中官能团的名称为氯原子，答案为：氯原子；（2）根据分析，C为，D为，则C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；答案为：氯气、光照；（3）根据分析，E结构简式为，E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化反应，答案为：氧化反应；（4）根据分析，CAPE结构简式为，根据结构简式，1moCAPE含有2mol酚羟基，可消耗2molNaOH，含有一个酯基，可消耗1molNaOH发生水解，CAPE水解后产生咖啡酸，含有羧基，可消耗1molNaOH，则1molCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+1mol+1mol=4mol，答案为：4mol；（5）咖啡酸和3-溴乙基苯发生取代反应生成CAPE，CAPE结构简式为，咖啡酸生成CAPE的化学方程式为+HBr，答案为：+HBr；（6）G结构简式为，芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明X中含有羧基，且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1:2:2:1:1:1，其符合要求的X的结构简式为，答案为：；（7）以

和丙醛为原料(其他试剂任选)制备

,发生信息②的反应,然后发生水解反应、催化氧化反应、③的反应得到目标产物,其合成路线为，答案为：。19、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHClCl2取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，说明有Cl-不正确，从实验可知，氯水中含H+、Cl-，即氯气与水反应生成了H+和Cl-，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价。酸性和漂白性加入蒸馏水溶液接近无色，说明c(Cl2)几乎降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了Cl2，即氯气和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使Cl2增多，所以呈现浅绿色【解析】

（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）①浓盐酸易挥发，制取的氯气含有氯化氢，依据氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳解得；依据氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解性不同，选择除杂方法；②验证氯气与水反应的产物具有漂白性应首先排除干燥氯气的影响，需要进行对比实验；③依据氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性质检验氯离子的存在；根据元素化合价的升降来判断丙同学的推断；④正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，说明氯水具有漂白性和酸性；（3）依据氯气溶液水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，依据化学平衡移动影响因素分析解答。【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子学方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①浓盐酸易挥发，制取的氯气含有氯化氢，依据氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，也会有无色气泡产生，对氯水性质检验造成干扰；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢；故答案为：HCl；；②实验Ⅰ：没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性；故答案为：Cl2；③氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，所以检验氯离子存在的方法：取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl-存在；从实验可知，氯水中含H+、Cl-，即氯气与水反应生成了H+和Cl-，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价；④正确的实验装