高考热点-高中化学专项-碱金属及非金属

目录

一，高考热点非金属知识规律

二，高考热点碱金属

高考热点非金属知识规律

【考试大纲要求】

1.理解非金属的概念。

2.了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型非金属(卤族元素)在

周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见非金属元素(如：H、0、S、N、P、C、Si)的单质及

其化合物。

【知识规律总结】

一、元素非金属性的强弱规律

1.常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：F、0、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H：

2.元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性0>Cl,N>Br；而

单质的活泼性：OXCl2,N2<Br2o

3.比较非金属性强弱的八条依据

(1)元素在周期表中的相对位置

①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F>0>N>C>B；C1>S>P>Si等。

②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F>Cl>Br>I；0>S>Se；N>P>As等。

(2)非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如&、CL、Bn、12与H?化合由易到难，所

以，非金属性F>Cl>Br>L

(3)气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF>Hz0>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3,所以

非金属性F>0>Cl>N>Br>I>S>P。

(4)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HC104>H:S04>H3P04>H2C03>

H4S1O4,则非金属性Cl>S>P>C>Si。

(5)非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F2+2H20U4HF+0,t；O2+4HC1

=2H20+2CL(地康法制Ch)；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；3C12+2NH3=N2+6HC1；C12+H2S=S+2HC1O

(6)非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由

强到弱的顺序是S2->r>Br->Cr>F\则非金属性S<I<Br<Cl<F.

A

(7)与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+CLCuCl2；

A

2Cu+SCuS说明非金属性C1>S。

（8）几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HC10、HClOs中，氯元素

显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。

二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）

「氧化性：与氢反应生成氢化物

rs、氏、p^c与a反应

1.与非金属反应<还原性jc、P与CL反应

LC与s反应

-Cie、Bre与金属反应（变价金属显高价）

与金属反应

2.与金属反图S与金属反应（变价金属显低价）

N?与活泼金属反应（如Mg等）反应

〔C与活泼金属反应

氧化性：2Fz+2R0=4HF+at

3.与水反应歧化反应：Xz+HzO=HX+HXO（Xz=Ck、B0、L）

百inn

还原性：c+wCO+Hz

「歧化：Xz+2Otf=r+XO'+ftO（XE=C1SSBmIs）；

zI

4.与减反应，3S+6Off=2S'+SO3'+3HiO

l还原性：Si+20H■+HeO=SiO产+2压t

「非金属单质间的置换，如：Ck+2KBr=2KCl+Bm

5.与盐反应，与低价态盐：如2FeBr2+3Ck=2FeCL+2B0

L

2NaeSO3-K>I=2NaiSO4

同化性:一（S、Bn、1八G）与还原性酸反应，如

6.与酸反应Cls+HzSO3+HZO=ftS0,+2HC1

）还原性：c、S、P与强氧化性酸（如浓HNOs、浓KS0«）反应

、■>、*lr-n

—（O=3i-.ILnJn,=向-.ifDnn

「还原性：如2C+SiO?Si+2cot;CK：0s2C0；

7.与氧化物反照C+2Cu0--2Cu-H2Oz

氧化性：低价氧化物被氧化，如2N09z=2N0*

&（S、BrJ与SG+HEO反应

'煌的燃烧：CH+（n+巴）OzfnCOz+巴KO

42

年的衍生物燃烧：C.HA+（x+上-三）OgfxCOe+-HjO

422

8.与有机物反应）不饱和年的加成：CHzUCR+XzfCHzXCRX

烷年、芳香煌的取代，

5曲旦（y

三、常见非全属单质的制取方法

1.电解法

电解

①电解水溶液：如2NaCl+2H2。2NaOH+Cht+H2t

电解

②电解熔融物：如2KHF2F2f+H,f+2KF

MnO2MnO2

2.分解法：如2KC1O3A2KC1+302tCH4羹造C+2H22H◎2H20+02f

点燃

3.置换法：如C12+2NaBr=2NaCl+Br/2H2S+02（不足）2H2+2S

A

4.氧化法：如MnO2+4HClMnCl2+Cl2t+2H20

4NaBr+3H2S04+Mn02=2Na2S04+MnS04+2Br2+3H20

2H2S+S02=3S+2H:0

5.还原法：C+HzO直置CO+H”Zn+2HCl=ZnCl2+H2f2C+SiO?皇垣Si+2C0t

【思维技巧点拨】

例1（1）氧化钾、氧化氢的制备反应式为：K2C03+C+2NH:）^^=2KCN+3H20；AH=+276kJ/mol

①

CNH~HCN-HC：AH=+46kJ/mol②

鼠离子为负一价（CW）,其中碳氮元素的化合价分别为。以上两个反应是否均为氧化还原

反应？（2）制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试

写出这个反应式。②为什么要磨细和用粉末？③为什么要强调适度加热？

解析据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，

所以（CN-）中碳为+2价，氮为-3价。故①为氧化还原反应，②为非氧化还原反应。第二种方法制备HCN

是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法

制备HCN如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHS=K2S+H2Sf„该反

应的化学方程式为KCN+KHS=HCNt+K2S.

例2金属M可以在不同条件下发生下列五个反应：M+A-I,M+B-H,M+C-H+F,M+D-H

+A,M+E-I+G。其中（1）A,B、C、D、E在通常情况下都是气体，并且C是CO2。（2）上述反应

的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：F+B-CA+G-E,（3）I是一种离子化合

物，它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可分解为H和压0。而E则是分子晶体，其分子中

共有10个电子，根据以上条件，判断并写出有关物质的化学式：A,B,C,

D,E,F,G,H,I,M。

解析本题的突破口是M+C-H+F,而C为CO?。一般同CCh能发生反应的金属就现有知识来讲，只

能是她。F、H中有一为碳，根据F+B-C,则C为CO”B为气体，F肯定为碳，H为MgO。扫描全题，得

知E是分子晶体，且其分子中共有10个电子。分子中有10个电子的有：HF、&0、NIL、CH,等。而E又通

过一种离子化合物水解而得到，E可能为HF或NH,。如E为HF,根据M+E-I+G,HF同Mg作用，但事实

HF同Mg不反应。如为NH,同样根据A+G-E,A为弗或比。因为Mg可跟A作用，显然A为N”I为MgaNz。

再根据M+D-H+A,M为Mg,H为MgO,A为N2,贝!JD只能为NO,。

A：N2,B：02,C：C02,D：N02,E：NH3,F：C,G：H2,H：MgO,I：Mg3N2,M：Mg。

【能力突破练习】

一、选择题

1.下列说法从化学角度分析，其中不正确的是（）

A.高温高压下可将石墨转变为金刚石

B.从煤焦油中可分储出苯、甲苯、酚等有机物

C.制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却

D.“氮的固定”是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法

2.下列叙述中正确的是（）

A.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

B.凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同

C.含氧酸可作氧化剂，无氧酸只能作还原剂

D.元素的非金属性越活泼，其阴离子的还原性越弱

3.地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是（）

A.熔点很高B.是酸醉，与水反应生成对应的酸

C.可与纯碱反应D.与碳在高温下反应可制取两元素中一种单质

4.在一定条件下，ROJ与H可发生反应：R0J+5R+6H'=3氏+31«）下列关于R元素的叙述中，正确的

是（）

A.R位于周期表中V«族B.R的气态氧化物的水溶液是强酸

C.ROJ中的R只能被还原D.艮在常温常压下一定是气体

0

I

HO—P—0H

I

5.磷酸的结构式为0H,两个磷酸分子可脱去一分子水生成焦磷酸（H#。）。含磷洗衣

粉中含有三聚磷酸钠（NasPQi。），Imol此钠盐中p—0键的物质的量为（）

A.7molB.8molC.9molD.12mol

6.在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3：1的N&和Nz②体积比为1：1的N02和

N2③体积比为1：1的N0,和02④体积比为4：1的NO2和02,分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽

中，充分反应后液面上升高度分别为山、％、hs、h4,下列关系正确的是（）

A.hi>h2>hs>h4B.h4>hs>h2>hi

C.h4>hi>h3>h2D.h2>h3>hi>h4

7.将SO,通入BaCb溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是（）

A.CO,B.NH3C.N02D.H2S

8.如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色;

若关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）

A.②B.②③C.①②③D.①②④

9.有A、B、C三种气体，它们是Ch、HC1、HBr,已知A、B混合不反应，则下面叙述正确的是（）

A.C绝不是HC1B.A、B能确定

C.C可能是HC1D.C不是Ch,也不是HBr

10.湿润的淀粉KI试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①C1,②NO,③H2s④SO,⑤HC1

⑥澳蒸气（）

A.①③④B.①②⑤C.①②⑥D.②④⑤

二、非选择题

11.光化学烟雾（主要含有臭氧、低级醛、硝酸酯等）是二次污染物，主要由汽车尾气中的氮氧化物、

碳氢化合物在日光照射下与反应而形成。首先NOz分解成NO和氧原子，氧原子与结合成0”进行包括

三个反应的产生03的循环，请补充化学方程式②和③

光照

①NO,N0+0②③以上三个反应总化学方程式为

生成的臭氧再与汽车尾气中其它成份反应可生成醛。试写出尾气中的2-丁烯被臭氧氧化成乙醇并释

放出氧气的化学方程式。

12.现有A、B两种化合物，具有如下性质（S表示硫）

A+B+H2s0,-NazSCh+SI+H£；A+&S0，-Na2s04+Df+H:0；

B+H2S04=Na2S04+Et；D+E-SI+H20；E+Br2fsI+HBr

根据反应事实，推断A、B、D、E四种物质的化学式：

ABDEo

13.下图为喷泉实验装置图。

(1)若大烧瓶内充入的为干燥NH”要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质(如能用有

关离子表示，请写出离子符号)的名称或离子符号。

编号A溶液颜色B溶液颜色A溶液中溶质

①无色红色

②黄色棕褐色浑浊

③红色黄色

④无色乳白色浑浊

(2)若大烧瓶内充的是不易形成喷泉的含氧72.7%的X0,气体，但如果加入固体YOH再作轻轻振荡

后，则可形成喷泉。实验后取烧瓶内溶液作焰色反应，其焰色为浅紫色，则X0,的化学式为。

14.图示各物质间的转化关系中，A、B是两种正盐，均含有同一种非金属元素，A、B溶于水后得到

混合溶液①。

O,I---------------1Oi---------------1水一1---------------

气体⑤|一北痢斗气体⑧|-----寸溶液⑨

------厂|气［②|跟NaOH一幅礴

线溶器鱼一^产国理蚂叫逅।

液①一1---------------，一漠水

----------------1滤液④「

(1)写出下列反应的离子方程式：

②一⑥_____________________________________

⑦一④_____________________________________

(2)混合溶液①中的两溶质A、B可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的

量m、Th间应满足关系的数学表示式填入下表中(有几种情况填几种，可不填或也可补充)：

组合ABm与n,的关系

I

II

III

清通完隹此后再官答泉！

参考答案

【能力突破练习】

1.C,2.D,3.B,4.B,5.C,6.C,7.A,8.C,9.A,10.C

11.O+O2=O3,2NO+O2=2NO2

NO?

3O2光2O3,CH3CH=CHCH3+2O3-2CH3CHO+2O2

12.Na2sO3Na2SS02H2S

13.⑴①酚麟②FeCb③甲基橙④A1C”(2)CO2

2-2-

2+

14.(1)H2S+2HO=S+2H2O；SO3+Br2+H2O=SO4+2Br+2H

n

—“A>c2—A>n2

(2)NazS,Na2so3,“3；NazS,Na2s2O3,隔

热点二一碱金属

本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，满分108分.考试时间：60分

钟.可能用到的原子量：H：1C：120：16S：32N:14Cu:64Fe：56Ag：108

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）

1.（05江苏9.）下列有关钠的叙述中，错误的是

A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、错、锯等

B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C.钠是一种灰黑色的固体

D.钠的质地软，可用小刀切割

2.金属钠在空气中长久放置，最终生成物是

A.Na2O2B.Na2OC.Na2cO3D.NaOH

3.将ag金属钠投入到bg水中（水过量），反应后所得溶液的质量分数是

A.a/（a+b）xlOO%B.40a/（a+b）xlOO%C.20a/（a+b）x100%D.40a/（22a+23b）x

100%

4.等质量的Na2co3、NaHCCh与足量盐酸作用，符合下列情况的是

A.Na2c03比NaHCCh反应速率快B.相同条件下Na2co3产生的CCh

体积大

C.NaHCCh比Na2cCh反应剧烈D.两者放出CO2的体积一样

5.为确证NaHCCh固体中是否含Na2co3,下列实验操作及判断正确的是

A.观察加热时能否放出气体

B.观察加盐酸时能否放出气体

C,溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

D.溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成

6.下列反应的离子方程式书写正确的是

2

A.碳酸钠溶液跟盐酸混合CO3+2H+==C02t+H2O

B.碳酸氢钠溶液跟石灰水混合HC03+0H=CO32+H2O

C.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合H++OH=H20

D.金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH+H2t

7.在稀溶液中下列离子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人盐酸有气

体逸出的一组是

A.Na+、SO?\Cu2\Cl'B.Na\Ca2\Cl\HCO3-

2222

C.K+、Na+、NO3、CO3-D.Ca\K\SO4\CO3

2

8.某溶液中含有HCO3-、SO3->CO32-、CH3coeT等四种离子。向其中加入足量的Na2C>2

固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）

2-2-

A.CH3COOB.SO3C.CO3D.HCO3"

9.下列物质能使品红溶液褪色的是

①活性炭②过氧化钠③氯水④SO2⑤臭氧

A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

10.在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体

积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸

氢钠，最后天平两端的相对质量是

A.放NaHCCh的一端质量大B.放Na2cCh的一端质量大

C.天平仍处于平衡状态D.无法判断

11.向含0.14molNa2cCh的溶液中逐滴加入含一定量HC1的稀盐酸，经充分反应后，溶液中

各溶质的物质的量判断可能正确的是

A.得0.2molNaCl和0.08molNaHC03B喇0.04molNa2co3，得0.20molNaCl

C.剩0.06molHCl,得0.14molNaCl和O.WmolNaHCChD.得0.06molNaCl和0.08molNaHCC）3

12.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸

氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为

A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g

第1卷答题表班考号姓名

题号123456789101112

答案

第II卷（非选择题共60分）

13.（10分）往碳酸氢钠稀溶液中滴入氯化钙溶液，无沉淀产生，其原因是

若往上述混合溶液中加入氢氧化钠溶液，可观察到

其离子方程试为;

在0.5mol・L：纯碱溶液中滴入酚醐试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量

BaC12溶液，所观察到的现象是：

14.（10分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常

见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

+CO；

+。2BD

1（反应①）（反应④）

A+HzO（反应③）（反应⑥）热

+HQ通过量CO?

C♦E

（反应②）（反应⑤）

请填写下列空白:

（1）写出化学式：A,B

D_______________

（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有（填写编号）。

（3）写出E-D的化学方程式_____________________________________________

15.（16分）（05全国卷128.）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质

量分数，可用右图中的装置进行实验。

N30H溶液试样格液浓比S5

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检验装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸储水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6moi的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

⑴在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明

⑵装置中干燥管B的作用是o

⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填

偏rWj、

偏低或不变）。

（4）步骤⑤的目的是«

（5）步骤⑦的目的是o

（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为。

⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

16.（12分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CCh，随后取此溶液100mL,

并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HC1溶液，产生的CO2气体体积（标况）与

所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

试分析NaOH在吸收CCh气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是，

其物质的量之比是,产生的CCh气体体积（标况）是o

乙所得溶液中存在的溶质是其物质的量之比是,产生的CO2

气体体积（标况）是。

17.（本题共12分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有

部分CaOo

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应:

2CaO2XH2O2CaO+O2T+2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,

该样品中CaO2的物质的量为0

（2）另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2cCh溶液，将溶液

中Ca2+全部转化为CaCO3