高中化学自主招生训练题

1.切实落实好化学基础知识

自主招生训练

化学基础知识是我们进行综合运用的基石。对于高中所学的化学知识耍把握得很准确。对于这一

1.考查了化学基础知识

点我就不再赘述了。

化学主干知识的考查仍然是需要重视的。如物质的组成、结构和性质、物质的量、元素周期律、

2.要关注生产生活中所涉及到的化学知识

化学平衡及其移动、化学反应和离子反应（包括配平）、离子共存、pH简单计算、盐的水解、电化学、

重要的元素化合物、有机化合物结构、性质及其推断、化学实验等。以这些主干知识为载体，测试考化学是为人类生产生活服务的。考生要关注诸如下列问题：

生的理解能力、思维能力、推理能力和分析综合能力。①工业上的“三酸一碱”的生产工艺（包括原理、工艺流程、环境保护等问题）。

比如清华大学2007年就考察了“：甲基氯苯的苯的三取代物的同分异构体有几种”这种比较基础②环境保护问题。如南极臭氧空洞问题、光化学烟雾问题、酸雨问题。

的试题，在常规教学中这些试题应该是非常基础的。

③人体相关问题。如：血液pH值为何恒定在7.35~7.42之间？何谓酸中毒？何谓碱中毒？如何治

2.考查了工业生产和人类生活所涉及的化学知识，对学生理论联系实际的能力要求更高疗酸中毒和碱中毒？

化学的触角己经延伸到人类生产生活的各个领域，与人类的生产生活息息相关。近几年各大名校④生活中的塑料、化纤等问题。如白色污染问题、高分子材料的热固性和热塑性问题。

的化学试题非常鲜明、非常突出地强调了“学以致用''这一点。

⑤生产生活中的废弃物问题。如生活垃圾的组成、处理方式问题、产生沼气的原因等问题。

比如，北京大学2007年就考察了“用酿造的C2H50H作燃料，为何不会增加大气中CO2的含量？”

⑥安全生产问题。如：煤矿发生瓦斯爆炸的成因、如何预防瓦斯爆炸等。

这类试题。这种试题看起来虽然简单，实则不然，它需要考察C2H50H燃烧的化学方程式以及植物光

合作用的化学方程式、葡萄糖发酵制备C2H50H等三个化学方程式。将三个方程式联立才能说明问题。⑦能源问题。如海底可燃冰的成因、如何开采等问题。生产玉米燃料问题、乙醇汽油问题等。

因此，这类试题要真正答到点子上还是比较困难的。

⑧化学工厂的选址问题。这类问题要结合化学基础知识的同时，还要考虑交通运输、水源、污染

类似的例子不胜枚举。及其防治等问题，要求考生全面考虑问题。

3.考查了化学实验⑨矿物的开采问题。如怎样开采才能避免环境污染？

北京大学著名化学家傅鹰教授说：“实验是最高法庭”，由此可见实验在化学中的重要性。近年各3.要能灵活运用化学知识

大名校的化学试题均考察了化学实验。化学实验包括实验原理、实验装置选择、实验设计等等。据我

对于参加自主招生考试的学生而言，这是基本要求。对于考生来讲，有些化学知识是有规律性的。

校参加名校选拔的学生回忆，2008年上海交大就考察了硫酸亚铁核的制备，包括实验原理和实验装置

如自发进行的化学反应一般是放热的，其本质就是结构不对称的高内能物质要尽可能转变为结构对称

的选择等等问题。对于这类试题，最主要的还是要弄清基本的化学知识、基本的化学仪器的使用等等。

的低内能物质；化学反应按其本质来分一般可以分成三类：取代反应、加成反应和缩合反应。这三类

4.考查了一些开放性化学问题反应对于无机和有机反应均适用。由此我们可以考察诸如此类问题：“夏日炎炎，马路洒水车里装的水

中常常添加CaCL请问这是为什么？”这类试题初看起来无从下手，但仔细研究发现：实际上就是考

为了考察学生的综合分析能力，各大名校普遍喜欢采用一些开放性试题。据我校参加名校选拔的

察结晶水合物问题。若考生具备了解答这类试题的能力，也就具备了解答试题中涉及的开放式问题的

学生回忆，2008年上海交大考察了这样一道试题：在介绍了可燃冰的背景和形成方式后，请考生根据

能力，其成功的可能性最大，因为这类试题最难得分。

材料和自己的知识背景谈一谈可燃冰未来作为能源的发展前景，它本身的结构和形成对你有什么启发。

这样的开放式问题很能考察学生的综合素质。4.关注物理与化学、生物的结合部分

针对上述试题的特点，备考学生在复习时要注意以下几点:物理学的电学与化学的电解、电池；物理学的热学与化学的气体实验；物理学的原子核物理学与

化学的物质结构间有着密切的联系；化学是生物学的理论基础，生物中的各种变化多为有机化学的反

应。在环境、能源、医学、生命医学均有密切联系，在自主招生备考中应给予高度关注•因为这些问拆合法（D）

题很能考查考生的综合素质。离子电子法（D）

4、非氧化还原反应

5.要注重化学实验非氧化还原反应的分类（D）

5、热化学方程式

要注意化学实验操作的规范性、理解实验原理，能独立完成实验，正确处理实验数据，把动手操热化学方程式表示（△rHm）（C）

作与动脑思考结合起来，把实验原理与实验设计结合起来。要会处理实验安全问题，会观察、分析和盖斯定律（B）

反应热、靖、嫡（C）

解释实验中产生的现象，得出合理的实验结论，从而揭示事物的本质。要能发挥创造性思维、能根据

知识板块：

试题要求，灵活运用学科理论知识，设计新的实验方案。2

1、原子核

二、自主招生化学知识点实验基础（A）

原子模型，理论提出，科学家（A）

原子的组成（A）

内容：高中必修1-2,选修1-5,大学无机化学，有机化学基础知识。2、相关概念

元素、原子（A）

同位素（）

课程介绍：1化学反应和能量变化；2原子结构，元素周期律；3分子结构，晶体结构；4反应速率，A

核素（B）

化学平衡；5电解质溶液；6气体，溶液；7配位化合物；8电化学；9元素化学；10化3、核外电子排布

运动状态（A）

学计量；11有机化学；12化学实验；13其它.

电子云（B）

结构示意图（A）

课程总体分布：核外电子排布式、能级、Pauling原理（B）

运动状态的描述，n、1,m、ms（C）

课程内容学时分配历年考过与重要的知识点轨道表示式，Hund规则（B）

4、元素的性质

知识点介绍1课时

电负性（C）

知识板块1:电离能（C）

电子亲和能（D）

1、化学反应的本质

5、元素周期表

能量最低原理（B）

原子序数、质子数.....等概念（A）

2、氧化还原反应的组成和特点

长式周期表的结构（A）

基本概念（A）

性质判断（A）

氧化数（D）

本质：电子转移（A）知识板块3:

知识板块1-3第1课时

对于氧化还原方程式，氧化性、还原性

1、共价键

强弱的比较，预测反应产物（A）

共价键（A）

歧化反应（A）

键能、键角＜B）

化合价不交叉原则（A）

结构式、电子式（A）

知识板块1-3第1课时氧化还原反应先后过程判断（A）

极性共价键、非极性共价键（）

3、氧化还原反应方程式配平B

2、离子键

最小公倍数法（A）

离子键、离子键形成（A）

待定系数法（B）

3、金属键

金属键概念（A）中和滴定（A）

4卦类水解

4、晶体结构'水解规律、水解平衡（A）

离子、原子、分子、金属晶体（A）

水解方程式（A）

分子间作用力（B）

溶液中离子浓度的比较（A）

5、分子结构确定水解常数Kh（D）

理论要点（C）5、沉淀溶解平衡

电子对、电子对空间构型判断（D）沉淀溶解平衡，溶度积原理（C）

几何构型、电子对构型（D）溶度积规则（Ksp）（C）

缓冲溶液）

分子极性判断（B）（D

6、不同溶剂内的反应

氢键（B）

酸碱质子理论（D）

熔沸点判断）

（B路易斯酸碱的判断、酸碱反应（D）

6、影响键角因素类比（D）

故对电子影响（D）

知识板块6：

电负性影响（D）

配体电负性影响（D）1、理想气体

多重键处理（D）气体定律、理想气体状态方程（A）

2、溶解度

知识板块4：溶解度s、S（A）

3、稀溶液依数性

1、化学反应速率

蒸汽压、沸点、凝固点（D）

化学反应速率定义（A）

知识板块7：

影响反应速率因素（A）

I、常见配位化合物

质量作用定律、基元反应（D）

Arrhenius公式（D）名称（C）

活化能、反应分子数、有效碰撞（C）2、配位化合物

2、化学平衡组成特点（C）

可逆反应（A）

命名（D）

意义和特征（A）

化学键（C）

转化率（A）

等效平衡原理（C）应用（C）

化学平衡计算（A）化合物几何构型（D）

经验化学平衡常数Kc（B）立体异构（对映异构、旋光异构……）（D）

气相反应，分压平衡常数（D）

分子、化合物的手性判断（D）

平衡常数计算（D）

知识板块8：

知识板块5：

1、原电池

1、电解质概念，简单正负极判断（A）

电解质、强电解质、弱电解质）

（A能量转化概念（A）

电离方程式（A）

半反应方程（A）

电禺度（B）

电离平衡常数（B）原电池应用（B）

2、离子反应2、电解池

离子方程式（A）电解规律、阴阳极判断（A）

沉淀、离子检验（A）能量转化概念（A）

3、溶液酸碱性

半反应方程（A）

知识板块4-7第2课时水的电离（A）

溶液pH值（A）金属腐蚀，金属防护（B）

溶液pH值计算（A）3、燃料电池

常见燃料电池（C）物质的分离和提纯（A）

4、法拉第电解定律离子检验（A）

公式、定义、概念（D中和滴定（A）

知识板块9：常见物质的制备方法（A）

知识板块第课时

8-103卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素、碱沉淀滴定、氧化还原滴定（D）

金属、碱土金属、常见过渡元素的反应类型、络合滴定（EDTA）（D）

单质化合物性质、物理性质、熔沸点、溶解常见定量实验、相关计算（B）

度、化学性质、主要化学反应类型、稳定性，知识板块13：

分解规律（A）与工业生产生活的结合

知识板块10：物理、化学、生命科学的综合

物质的量、阿伏伽德罗常数（A）真题讲解第5课时采用清北学堂内部培训资料讲解

摩尔、摩尔质量（A）测试第6课时

物质的量浓度（A）括号说明

常见基本物理量（A）

A表示知识点在高一、高二的课本中出现过

滴定计算（）

CB表示知识点在高三的课本出现过

知识板块11：C表示知识点在全国的高中化学教材中出现

有机化学定义（A）D是一些竞赛、大学基础课的知识，资料题中出现过

烷烽、烯烧、焕烧、芳香煌的通式、代

表物的物理、化学性质、分子的空间构型（A）

同系物、同素异形体、同种物质、同位

素概念辨析（A）

烧的主要反应类型（取代，加成，聚

合……）（A）

亲电、亲核加成、取代反应（D）

简单燃的命名原则（A）

石油、环境污染（A）

醇、醛、酸、酚、酯、氨基酸、酰胺的

通式、代表物的物理、化学性质（B）

有机代表物的检验（A）

格林尼亚试剂（D）

碳正、负离子（D）

知识板块11-13第4课时有机物的合成、推断（B）

衍生物的主要化学反应类型（取代，加成，

消除……）（A）

加聚、缩聚反应（A）

加成、取代规律（D）

成链、成环的聚合方式）（B）

糖、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂的主要物

理、化学性质（B）

知识板块12：

A.产生的光谱为吸收光谱B.产生的光谱为发射光谱

【教学目标】01.了解原子核外电子的排布遵循能量最低原理C.产生的光谱线的条数可能是2条D,电子的能量将升高

02.了解原子的基态和激发态的涵义05.下列说法正确的是()

03.初步了解原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用A.自然界中的所有原子都处于基态

【重点难点】能量最低原理、基态、激发态、光谱B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

【教学过程】C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

指导阅读：D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

01.引导学生从电子能量的角度(基态、激发态、电子跃迁)去认识光产生的原因。06.下列能级的能量大小比较，正确的是()

02.引导学生用电子跃迁解释光谱的产生。A.E(4s)>E(3d)B.E(6p)>E(5f)

03.引导学生注意光谱分析的应用：科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氮，现代化学中，C.E(6s)<E(5p)D.E(4d)<E(5p)

常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。07.对充有冢气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因()

A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

三、小结：

B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

01.原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理，处于最

C.就原子获得电子后转变成发出红光的物质

低能量的原子叫做基态原子；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激

D.在电流的作用下，岚原子与构成灯管的物质发生反应

发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。

08.与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是A.MgBr

02.光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的2

B.Na2sC.KC1D.KF()

光，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。