2021年中考科学（化学）专题培优03：化学方程式及简单计算

专题培优03：化学方程式及简单计算

一、单选题

1.在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3,通入CO气体高温加热一段时间，冷却后测得玻璃管内的固体的

质量减少了1.2g,则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为（）

A.6.8gB.5.6gC.2.8gD.1.2g

占燃

2.从S+C）2八''丛'SC）2中获取的信息错误的是（）

A.32g硫和32g氧气完全反应，可以生成64g二氧化硫

B.常温下硫与氧气混合就可以变成二氧化硫

C.反应前后，元素的种类没有改变

D.在反应前后，硫原子和氧原子的数目没有改变

3.火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅会污染空气，还会形成酸雨。某发

电J处理NO?的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2。，则X的化学式是（）

A.NOB.N2C.COD.NH4

4.苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强.下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）

A.苯甲酸溶液的pH小于7B.苯甲酸的pH大于7

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚献试液变红

5.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2HZO。下列有关该反应的说

法不正确的是（）

A.X的化学式是Ag2sB.H2S中S元素为-2价

C.反应前后元素的种类不变D.H2s是无毒的

6.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所

75：

物质XYZQ

反应前的质量/g810121

反应后的质量/g021待测9

已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M,下列推理中正确的是（）

A.反应后物质Z的质量为9gB.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1

C.Z可能是催化剂D.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3

7.推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是（）

A.某物质在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元素

B.某固体中加稀盐酸有气泡产生，则固体中一定含碳酸根离子

C.某物质能与氢氧化钠发生中和反应，则该物质一定是一种酸

D.某溶液的pH>7,则该溶液一定是碱的溶液

8.下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是（）

A.用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca（OH）2+H2sO4=CaSC）4+H2O复分解反应

占燃

B.测定空气中氧气的含量4P+56"2P2O5化合反应

C.实验室制取二氧化碳：CaC03局温CaO+CCh个分解反应

D.清洗试管壁上附着的铜：Cu+H2sO4=CuSO4+H2个置换反应

9.一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（）

A,只含有碳元素B.只含有碳、氢两种元素

C.碳元素质量分数为85.7%D.碳、氢、氧元素质量比为6：1：8

10.宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解，正确的是（）

旦

子

碳原

示

子

氮原

示

旦

子

氧原

f示

xe

A.参加反应的•和一微粒个数之比为3:2

B.该反应的基本反应类型为置换反应

C.反应前后分子的种类和数目均发生了改变

D.由，和/■•分别构成的物质中同种元素化合价相同

11.将一定量的稀硫酸加入到过量的锌粉中，右图是反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系,

则Y不可能的是（）

°而

A.消耗锌粉的质量B.剩余稀硫酸的质量C.生成氢气的质量D.生成ZnSCU的质量

13.下列化合物中氯元素的化合价最低的是（）

A.CIO2B.HCIOC.KCIO3D.HCI

14.某化学兴趣小组的同学设计了下列实验，其中能达到相应要求的是（）

A.分离硝酸钾和氯化钠固体：取样，加足量水溶液，过滤

B.制备氢氧化铜：将硫酸铜溶液和适量的氢氧化钠溶液混合，过滤

C.除去二氧化碳中的水蒸气：将混合气体通过生石灰

D.鉴别氢气和甲烷气体：分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯

15.下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（）

2

A.硝镂不能和熟石灰混用：NH4N03+Ca（0H）2=Ca（NO3）2+2H2。+2NH3T复分解反应

B.赤铁矿炼铁:Fe2O3+3CO曲流2Fe+3c5置换反应

C.葡萄糖在人体中氧化：C6Hl2。6+6。2随6CO2+6H2O氧化反应

D.比较铁和银的金属活动性：Fe+2Age1=FeC12+2Ag置换反应

二、填空题

16.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价

为均为+2价），生成力的质量m和反应时间t的关系如图所示.

金属活动顺序是M比N（填"强"或"弱"）；相对原的相对原子质量是M比N的（填"大”

或“小”）.

0反应时间/S

17.写出下列反应的化学方程式

(1)硫在氧气中燃烧;

(2)锌和稀硫酸反应;

(3)氢氧化钾溶液与稀盐酸反应________.

18.在化学方程式中，的物质叫做反应物；的物质，叫做生成物。

1924g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g该物质含氢元素

的质量为g.该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为.

20.在点燃条件下，4.8gCd与16.0g恰好完全反应，生成10.8gH2。、4.4gCC)2和物质X.则X的质量为

g;化学方程式为。

三、综合题

21.发展利用太阳能可以推进节能减排.晶体硅是制造太阳能电池的重要原料.如图是工业上以石英砂

(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题(备注：粗硅中的主要成分是硅)

(1)将石英砂粉碎的目的是:

(2)焦炭在反应①中体现出来的化学性质是;

(3)写出流程中一种氧化物的名称;

(4)写出步骤②中发生反应的化学方程式：.

(5)副产品C。直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来

22.请回答下列问题.

(1)镂态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是

(2)为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用

是;

(3)在炼铁的核心反应3CO+Fe2C>3222Fe+3cCh中，发生了氧化反应；

向和的混合溶液中加入一定量的粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气

(4)AgNO3Cu(NO3)2Zn

泡，则滤渣中一定含有的金属是.

23.我市所产某矿泉水的标签如图所示.回答下列问题：

天然饮用水

钙离子X.OmgL

镁离子，0.5mgL

理离子》0.3mgL

偏畦酸讷＞15mgL

pH（25*C）=7.4

（1）写出镁离子的离子符号.

（2）该矿泉水显________（填"中性"、"酸性"或"碱性"）

（3）人体吸收该矿泉水中含有的某一元素可以防止佝偻病的发生，这种元素是（填元素符号）.

24.人类的生产生活离不开金属.

（1）金属钛（TD的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的"相

容性工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiCh）、焦炭、氯气为原

料，在高温条件下制取其反应的化学方程式为：鬲滤然后用

TiCL,2FeTiO3+6C+7Cl22TiCI4+2X+6CO.

镁与TiCL.,在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁.请根据以上信息回答下列问题：

①FeTiCh中钛元素的化合价为.

②制取的反应中，的化学式为.

TiCI4X

③镁与TiCk反应的基本类型为.

④下列关于钛合金用途的说法不正确的是.

A.做保险丝B.用于航空、航天工业

C.制人造骨D.用于船舶、核潜艇的制造

（2）某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究.一段时间后发现A中铁钉表面生锈，B中铁钉依然

光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是.

（3）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子.Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到

弱的顺序是,如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最

外层电子数有关外，还可能与有关.

（）将炉甘石（）赤铜。）和木炭粉混合后加热到约得到一种锌和铜的合金--黄

4ZnCO3,（CU2800℃,

铜，外观似黄金但质地坚硬.（提示：ZnCCh受热会分解，生成两种氧化物.）

①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式.

②有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是.

A.灼烧B.看外观C.滴加稀盐酸D.滴加硫酸铝溶液.

25.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如

图所示的实验.请计算：

过氧化氢溶液二氧化镜

1

[126.0g}'/

122.8g)

反时前L充分反应后

(1)反应后产生气体的质量为_______g.

(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.

答案解析部分

一、单选题

1.B

分析：由于是考查混合物中铁元素的质量而不是铁单质的质量，所以可以根据铁元素质量保持不变，直

接根据氧化铁的铁元素含量求算出8g氧化铁的铁元素质量即可.

解答：由于变化前后铁元素的质量保持不变，都在试管内，所以可以根据氧化铁中的铁元素的质量确定

最后固体中的铁元素的质量.氧化铁中的铁元素的质量分数为小为xl00%=70%,所以8g氧化铁中铁

5oXZ+loX3

元素的质量为8gx70%=5.6g.而部分反应后的试管内物质，由于铁不会转化为气体逸出，所以铁元素的质

量为5.6g.(本题很容易错误理解为使试管内的铁的质量，即单质铁的质量)

故选B

【点评】本题是考查质量守恒定律的，很容易错误理解为差量计算而求算铁单质的质量.

2.B

解答：解：A、该反应中反应物和生成物的质量比为32：(16x2)：(32+16x2)=1：1：2,正确；

B、硫和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生，错误；

C、化学反应前后，元素的种类不变，正确；

D、在反应前后，硫原子和氧原子的数目没有改变，正确.

故选B.

分析：根据质量守恒定律和化学方程式的实际应用，A和C是质量守恒的宏观说法，D是微观说法.硫和

氧气的反应是在点燃条件下才可以发生，故B错误.

3.B

解答：反应前含有1个碳原子，4个氢原子，2个氮原子和4个氧原子，反应后现有1个碳原子，4个氧原

子和4个氢原子，在化学反应中原子的种类和数目不变，所以应该还有2个氮原子，所以组成为止，

故答案为：B。

分析：质量守恒定律从微观领域解释为化学反应前后原子种类和数目不变。

4.B

解答：解：A、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7,故选项说法正确.

B、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7,故选项说法错误.

C、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确.

D、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，不能使无色酚献试液变色，故选项说法正确.

故选：B.

分析：根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酷溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性

溶液变红；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈

碱性；结合酸的化学性质，据此进行分析判断.

5.D

解答：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式

4Ag+2H2S+O2=2X+2H2。，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后的生成物中银、

氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原

子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为AgzS,A不符合题意；

B、H2s中H显+1价，故S元素为-2价，B不符合题意；

C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，C不符合题意；

D、在反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2。中，能用银检验的有毒物质就是FhS,D符合题意。

故答案为：Do

分析：A、根据化学反应前后原子的个数不变分析

B、根据化合价规则分析

C、根据化学反应前后元素的种类不变分析

D、根据硫化氢是一种有毒气体分析

6.D

解答：A、待测值：8+10+1+21-21-9=10,反应后物质Z的质量为10g,该选项说法不符合题意，故不符合题

意；

B、反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为：(21-10)：(21-9)=11：12,该选项说法不符合题意，故不符

合题意；

C.反应后Z质量增大，不是催化剂，该选项说法不符合题意，故不符合题意；

设该反应的化学方程式中，物质与的化学计量数之比为根据题意有：

D.XQx：y,xM：yM=8：(21-9),

x：y=2：3,该选项说法符合题意，故符合题意。

分析：A、根据质量守恒定律可知，反应前总质量=反应后总质量。

B、根据题目中的信息，找出反应中物质Y与Q发生改变的质量，再作比较。

C、根据反应后Z质量的变化情况，判断是否是催化剂。

D、根据化学方程式可知，表示各反应物、生成物之间的质量比，等于物质的相对分子质量与系数乘积

之比。

7.C

解答：A、因为生成物二氧化碳和水中含有C、H、。三种元素，所以反应物中也应该有这三种元素，又知

某物质在氧气中充分燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气，故可判断该物质中一定含有碳、氢元

素，可能含有氧元素，A不符合题意；

B、活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，B不符合题意；

C、中和反应是酸与碱的反应，因此能与氢氧化钠发生中和反应，则该物质一定是一种酸，C符合题意；

D、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠的水溶液pH大于7,碳酸钠属于盐，D不符合题意；

故答案为：Co

分析：A、根据化学反应前后元素种类不变分析

B、根据活泼金属和碳酸盐混合有气体放出分析

C、根据中和反应的概念分析

D、根据pH大于7的是碱性溶液分析

8.B

解答：A.熟石灰碱性相对比较弱，可以用来处理废水，只是化学方程式没有配平，故不符合题意；

B.用磷燃烧可以测定一定容积里氧气的含量，化学方程式正确，也配平，磷燃烧的反应属于化合反应，

故符合题意；

C.实验室制取二氧化碳用碳酸钙与稀盐酸反应，反应原理错误，故不符合题意；

D.铜是不活泼金属，常温下，不能与稀硫酸反应，故不符合题意。

故答案为：Bo

分析：判断一个化学方程式是否符合题意：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否符

合题意；3、气体符号及沉淀符号使用是否符合题意；4、方程式是否配平。

9.D

解答：根据题目给出的信息可知：某物质的质量=44g+18g-32g=30g,44g二氧化碳中碳元素的质量

=44gx—=12g；18g水中氢元素的质量=18gxk=2g；12g+2g<30g,因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种

44lo

元素；碳、氢、氧元素质量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素质量分数=茄><100%=40%.故选D

分析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总

和.根据题目给出的信息可知：某物质的质量=44g+18g-32g=30g,44g二氧化碳中碳元素的质量=44gx12

44=12g；18g水中氢元素的质量=18gx218=2g；12g+2g<3Og,因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种元

素；碳、氢、氧元素质量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素质量分数=1230xl00%=40%.本考点是有关

质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变,

一个一定变.还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.

10.C

解答：A.根据化学方程式可知，参加反应的•和■，微粒个数之比为2:2（或1:1）,故A不符合

题意；

B.该反应的反应物是两种化合物，生成物上一种单质和一种化合物，不符合置换反应的特征，故B不符

合题意；

C.根据化学方程式可知，反应前后分子的种类和数目均发生了改变，故C符合题意；

D.由，和J•・分别构成的物质中具有相同元素是碳元素，■，中的碳元素化合价为+2价，

1•中碳元素化合价是+4价，由，和J•・分别构成的物质中同种元素化合价不相同，故D不符

合题意。

故答案为：C«

分析：根据微观示意图可知，反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氮气和二氧化碳，反应的化学方

程式为:一定条件下

2CO+2NOtN24-2CO2

A、根据化学方程式可知，一氧化氮和一氧化碳的分子个数比。

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

C、根据微观示意图可知，反应前后分子的种类和数目改变情况。

D、在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。分别计算得出一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合

价。

11.B

分析：通过锌与稀硫酸反应的化学方程式分别估算锌粉、硫酸锌、氢气和溶液的总质量，再分别让锌粉

的质量、硫酸锌的质量、氢气的质量和溶液的总质量在反应开始时、反应进行中和反应结束后对应在坐

标系中，就能得出相应的图象，再与所给图象对照，即可得到答案.

解答：A、消耗的锌粉的质量在反应开始时的质量为零，反应中消耗的锌粉的质量逐渐增加，由于锌粉过

量，因此稀硫酸最终全部消耗的质量达到最大，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出

发，先上升，再保持水平的一条曲线.故对.

B、剩余硫酸的质量由于硫酸的消耗不断变小，图象应不断下降，故错.

C、氢气在反应开始时的质量为零，反应中氢气的质量逐渐增加，由于锌粉过量，因此当稀硫酸全部反应

后，氢气的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再

保持水平的一条曲线.故对.

D、硫酸锌在反应开始时的质量为零，反应中硫酸锌的质量逐渐增加，由于锌粉过量，因此当稀硫酸全部

反应后，硫酸锌的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上

升，再保持水平的一条曲线.故对.

故选:B.

（点评/本题主要考查有关化学方程式的计算和图象的表达.解答这类题目的关键首先是根据化学方程式

计算或估算出相关的数据，然后再用图象表示出来，从而得到相关的答案.

12.A

解答：从题中的数据可知，甲中硫过量，乙中M过量，6.0gM能与1.5g硫完全反应，

2M+$4M2s

2M32

6g1.5g

2M6a

正=意2M:32=6g:1.5g

得到M=64,故答案选择A

分析：根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中"充分反应时，所用A和硫的质量各不相同，但总质量相

等，都是7.5g",可知，甲、乙组中的物质都没有完全反应，因为反应前物质的质量之和大于反应后生成

的物质，甲中硫过量，乙中M过量分析，可知反应2M+S=MzS,判断恰好完全反应时A、S用量比；利用

所判断的恰好完全反应时M、S用量比，求出M的相对原子质量；

13.D

解答：A、氧元素显-2,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，则*+（-2）*

2=0，贝！Ix=+4,

B、氢元素显+1,氧元素显-2,设氯元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零，则

（+l）+y+（-2）=0，则丫=+1。

C、钾元素显+1,氧元素显-2,设氯元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知

KCIO3中氯元素的化合价（+i）+z+（-2）X3=0，则z=+5。

D、氢元素显+1,设氯元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+i）+z=o，

则z=-1,

故答案为：Do

分析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-1价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零的原则，求

出各物质中氯元素的化合价进行比较。

14.B

解答：解：A、硝酸钾和氯化钠都是易溶于水的物质，因此通过取样，加足量水溶液，过滤不能分离硝酸

钾和氯化钠；

B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此可以用硫酸铜溶液和适量的氢氧化钠溶液混

合，过滤的方法制取氢氧化铜；

C、生石灰是氧化钙的俗称，能和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因

此不能用将混合气体通过生石灰的方法除去二氧化碳中的水蒸气；

D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，都能够观察

到烧杯内壁出现水雾，因此通过分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯的方法不能鉴别氢气和甲烷.

故选：B.

分析：硝酸钾和氯化钠都是易溶于水的物质；

硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；

生石灰是氧化钙的俗称，能和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；

氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳.

15.A

解答：A.硝酸镀与氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两

种新的化合物，属于复分解反应，A符合题意；

B.在化学反应的条件是高温，且反应是两种化合物，不属于置换反应，B不符合题意；

C.氧化反应不属于基本反应类型，（:不符合题意；

D.氯化银是一种难溶性盐，所以铁不能与氯化银发生置换反应，D不符合题意。

故答案为：A。

分析：化学方程式的书写遵循客观事实，即能反应且化学式要正确，遵循质量守恒定律，即方程要配

平，反应的条件和箭头要合适。根据反应的特点判断反应的类型

二、填空题

16强；小

解答：解：根据图象可以看出,金属M需要的时间短，因此M的金属活动性强；而M得到的氢气多，再

根据氢气的质量=令黑黑常质号X金属的质量，说明M的相对原子质量小.

故答案为：强，小

分析：在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和稀酸溶液发生反应时现象也就越剧烈,

在等同条件下，反应完所需要的时间也就越短；根据氢气的质彝^^义金属的质量•

占燃

17.S+5八'"S02；Zn+H2sC)4=ZnSO4+H2个；HCI+KOH=KCI+H2O

占燃

解答：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+02八'"S5,

（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2sO4=ZnSO4+H2个；

（3）氢氧化钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为HCI+K0H=KCI+H2。.

占燃

故答案为：（1）S+02S02;（2）Zn+H2so4=ZnSO4+H2个；（3）HCI+K0H=KCI+H20.

分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、

注、等）进行书写即可.

18.参加反应；反应后产生

解答：在化学方程式中，参加反应的物质叫做反应物；反应后产生的物质，叫做生成物。

分析：根据化学方程式的概念即意义回答。

19.0,2；3：1

解答：解：1.8g水中氢元素的质量=1.8gx。=0.2g,根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量即该物质

1O

中氢元素的质量.根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为2.2g+1.8g+3.2g-2.4g=4.8g,因此该反

应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为鬻:爰=3：L

3264

故答案为：0.2；3：1.

分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变.由题意

"2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫”，则可计算1.8g水中氢元

素的质量，即2.4g该物质含氢元素的质量.

点燃

20.5.6；3cH4+502：CO2+6H2O+2CO

解答：根据质量守恒定律可知，反应前后质量总和不变，则有：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X,解得X=

5.6g；4.8gCH4中碳元素质量=4.8gXnX100%=3.6g，4.8gCH4中氢元素质量=4.8g-3.6g=1.2g；

10.8gH2O中氧元素的质量=io8gX送X100%=9.6g，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g-9.6g=1.2g；4.4g

82中碳元素质量=4.4gX卷X100%=12g,4.4882中氧元素质量=4功-1.28=3.28；根据质量守恒定律

可知X物质中碳元素的质量=3.6g-l.2g=2.4g,氢元素质量=1.2g-l.2g=0；氧元素质量

=.16.Og-9.6g-3.2g=3.2g,X物质含有碳、氢元素，碳原子与氧原子的个数比=".30=1],所以在此条

件下甲烷与氧气反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，反应中，甲烷、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳化

学计量数比=我.及四.但•岭.皿=35162，反应的化学方程式为：

16'32'44'18'28-

点燃

3cH4+502：CO2+6H2O+2CO。

分析：(1)根据质量守恒定律求出物质X的质量。

(2)根据已知反应物和已知生成物的质量以及相对分子质量求出已知物的分子数，分子数的比即为化学

方程式中各物质的化学计量数之比。

(3)根据化学反应前后，原子的种类和数目不发生变化，计算出X的化学式。

三、综合题

21.(1)增大与焦炭的接触面积，是反应更充分

(2)还原性

(3)一氧化碳或二氧化硅

(4)SiCI4+2H2局温Si+4HCI

(5)做燃料或还原剂

解答：解：(1)将石英砂粉碎的目的是：增大与焦炭的接触面积，是反应更充分；故答案为：增大与焦

炭的接触面积，是反应更充分；(2)焦炭在反应①中体现出来的化学性质是还原性；故答案为：还原性；

(3)写出流程中一种氧化物的名称：一氧化碳或二氧化硅；故答案为：一氧化碳或二氧化硅；(4)四氯

化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体，配平即可；故答案为：SiCL+2H2局温Si+4HCI；(5)副

产品C。直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来做燃料或还原剂：故答案为：做燃料或还原剂；

分析：根据题目给出的流程图和信息，将石英砂粉碎的目的是：增大与焦炭的接触面积，是反应更充

分；焦炭在反应①中体现出来的化学性质是还原性；写出流程中一种氧化物的名称：一氧化碳或二氧化

硅：四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体，配平即可；副产品C。直接排放会污染空气，

工业上可以将之回收用来做燃料或还原剂.

+

22.(1)NH4和0K相遇会结合生成NH3,从而使肥效降低

(2)吸收氧气和水，防止食品受潮和变质

(3)CO

(4)Zn、Cu>Ag

解答：解：（1）镀态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是NH4+和OH*相遇会结合生成NH3,从而

使肥效降低；（2）铁易吸收氧气和水生成氧化铁，防止食品受潮和变质；（3）3CO+Fe2O3':2Fe+3C5

中，一氧化碳得到了氧被氧化，发生了氧化反应；（4）向AgNCh和Cu（Nth）2的混合溶液中加入一定量

的Zn粉，则锌先与硝酸银溶液反应，置换出银，再与硝酸铜溶液反应置换出铜，由于滤渣中加盐酸有气

泡，则滤渣中一定含有锌，说明锌有剩余，故一定含有银、铜和锌.

故答案为：（1）N1+和0H一相遇会结合生成NH3,从而使肥效降低；（2）吸收氧气和水，防止食品

受潮和变质；（3）CO；（4）Zn、Cu、Ag

分析：（1）根据镂态氮肥不能与碱性物质混合施用分析，（2）根据铁易吸收氧气和水生成氧化铁分析；

（3）化学反应的方程式分析解答，（4）根据金属活动性顺序的意义解答

23.（1）Mg2+

（2）碱性

（3）Ca

解答：解：（1）镁原子的最外层