押广东卷非选择题第20题（综合题）-2023年中考化学临考题号押题（广东卷）

押广东卷第20题综合题广东省近五年中考化学考情一览表课标要求年份/分值20222021202020192018综合题10

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101010从2020年开始,广东中考化学试题的题型发生了变化,第20题(综合能力题)的具体考法也变得不确定,2020年以工艺流程图的形式考查,2021年以工艺流程和框图推断相结合,2022年以少见的价类图形成的推断题考查。试题更加突出应用性和创新性,强调信息加工能力和知识迁移能力的考查。该题综合性强,考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力,将实际问题分解,通过运用初中化学相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题,凸显对信息加工应用与知识迁移能力的考查。工艺流程路线示意图箭头:箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环使用。常见术语常见术语目的研磨(粉碎)增大反应物间的接触面积,加快反应速率或使反应更充分搅拌使反应物充分接触,加快反应速率水浸使可溶物溶解,与不溶物分离调节pH使反应发生(如生成沉淀去除某离子)或避免某反应控制温度防止某种物质温度过高时分解加入过量试剂除去某物质或使某物质转化为目标产物根据信息书写流程中的化学方程式1.根据箭头方向判断反应物和生成物。2.根据质量守恒定律,判断没有给出的其他反应物或生成物。(考虑H2O或O2或CO2)关于原料利用率的问题1.为了增大原料转化率,工业流程中所用的试剂往往过量,要注意过量的试剂留在了滤液还是滤渣里,回答物质成分时不要漏写。2.可循环利用的物质是指作为反应物参与流程反应,又在后面的反应中生成的物质,流程图中有箭头回转指向前面方框的即是可循环利用的物质。可循环利用的物质不一定都有箭头显示,需根据具体反应判断。流程中少不了的分离、提纯等操作1.过滤——固、液分离2.蒸馏——液、液分离3.结晶——固体物质从溶液中析出的过程(蒸发结晶、降温结晶)方法：1.认真研究教材和课标,重视课本,注重化学基础知识的落实。此类题通常起点较高,但落脚点低,不管题目怎么出,以不变应万变。2.做题时:①粗读试题,初步弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。②可先作答与流程或框图无关的问题,如第1题中的第(4)小问。③精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。④要看清所问问题,画关键词,并注意语言表达的科学性。3.关注历史传统文化,关注社会性热点问题,学习运用化学的观点去理解并解决有关问题。1．（2022·广东省卷）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭照、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质。（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3（OH）2（CO3）x，则x＝。（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物（写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为Fe2O3），反应过程中碳元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。（4）若反应a～d均属同一种基木反应类型，则该反应类型为，其中属于吸热反应的是（填字母）。（5）孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）受热分解（反应e），生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为。【答案】（1）稳定或不活泼；（2）2；（3）CO；升高；（4）化合反应；d；（5）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。【分析】（1）根据碳的化学性质分析；（2）根据化合物中正负化合价代数和为0分析；（3）根据一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳分析；（4）根据化合反应特点分析；高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，该反应吸热；（5）根据化学反应原理书写化学方程式。【解答】解：（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质稳定或不活泼；（2）Cu3（OH）2（CO3）x中铜元素为+2价，氢氧根为﹣1价，碳酸根为﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，（+2）×3+（﹣1）×2+（﹣2）×x＝0，x＝2；（3）图中可还原氧化铁的物质是碳和一氧化碳，一氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于化合物，一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，一氧化碳中碳为+2价，二氧化碳中碳为+4价，故反应过程中碳元素的化合价升高；（4）由图可知甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，上述反应都是两种物质生成一种物质，符合多变一，属于化合反应；高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，该反应吸热；（5）孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）受热分解（反应e），生成三种氧化物，其中一种为黑色固体即为氧化铜，还生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。2．（2022·广州中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。（4）步骤4的操作是_______、过滤。（5）KCl用量的估算依据是(填标号)。A.KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1B.KCl与NaNO3的质量比为1：1C.KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。(相对分子质量：KNO3101NaCl58.5AgNO3170AgCl143.5)【答案】（1）钾元素和氮元素（2）+3（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小

（4）降温结晶（5）A（6）①.5.85②.76.6【解析】【小问1详解】KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。【小问2详解】NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（2）×2=0，解得x=+3。【小问3详解】硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。【小问4详解】由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。【小问5详解】加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。【小问6详解】设样品中杂质NaCl的质量是x，则：解得，x=5.85g则样品中含KNO3的质量为。3.（2021·广东省卷）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙一种方法如图。（1）反应①的化学方程式为___________；操作Ⅰ的名称是___________。（2）反应②的化学方程式为___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由___________。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致___________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施___________。【答案】①.CaCO3CaO+CO2↑②.过滤③.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl④.复分解⑤.有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行⑥.温室效应⑦.植树造林【解析】【详解】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体A是氧化钙和杂质，固液分离操作是过滤，故填：CaCO3CaO+CO2↑；过滤。（2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该反应双交换价不变，属于复分解反应，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解反应。（3）该方法中，不能用稀硫酸代替稀盐酸，影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行，故填：有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”的措施植树造林，故填：温室效应；植树造林。【结合最新考点、考向、素材进行押题预测，题量可根据各学科特点设置；名校模拟试题，可带出处（30分钟左右）】1．（2023·广东佛山中考冲刺·模拟）为了发展低碳经济,有科学家提出一种“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经过化学反应后转变为甲醇(CH3OH)“绿色自由”构想技术简要流程如图所示.(1)写出流程中一种氧化物的名称________________(2)大气中CO2过多会引起____________效应.(3)写出步骤②的化学反应方程式__________(4)步骤②中铬锌催化剂在反应前后______和__________不变.(5)甲醇和乙醇同属醇类,请推测甲醇的一个化学性质____________．【答案】二氧化碳/水温室CO2+3H2CH3OH+H2O质量化学性质可燃性【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，通过分析流程中的物质，二氧化碳和水都满足氧化物的定义，所以流程中氧化物的名称可以是：二氧化碳；（2）大气中的二氧化碳含量增加，会使地球表面的温度升高，加剧温室效应；（3）二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的催化作用下生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；（4）在化学变化中可以改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都保持不变的物质叫催化剂，所以步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变；（5）乙醇在实验室通过燃烧可以为一些化学反应提供热量，在日常生活中也可以通过燃烧提供能量，所以乙醇具有可燃性，通过类比思想可知，甲醇也具有可燃性。2．（2023·广东佛山顺德·二模）碳是重要的生命元素，碳元素使世界变得更加绚丽多彩.回答下列与碳元素相关问题。（1）题图是由碳元素组成的单质，该物质是由______(填“分子”或“原子”)构成。（2）如图是含碳元素的一些物质转化关系。①途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，该化合物的名称是___________。②途径Ⅱ：古人将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解可制得___________(填化学式)和CO2。③途径Ⅲ：写出符合要求的一个化学反应方程式______________。④途径Ⅳ：面包中有许多小孔，是发酵粉中的___________(填俗称)与有机酸作用形成的。（3）若解决了可燃冰开采技术问题，可以缓解能源危机，写出可燃冰主要成分燃烧的化学方程式__________。（4）通过以上知识能反映化学观点或化学思想有______。(填序号)a.物质具有多样性b.碳转化可以缓解能源危机c.物质在任何条件下都可以相互转化d.正确利用化学知识能造福人类【答案】（1）原子（2）①.一氧化碳②.ZnO③.④.小苏打（3）（4）abd【解析】【小问1详解】题图是由碳元素组成的单质，由图可知，这是正八面体结构图，因此该单质是金刚石，它是由原子构成的；【小问2详解】由图示可知，①途径Ⅰ发生的是化合反应，①途径Ⅰ可由化合物与单质参与反应实现，一氧化碳与氧气反应可得到二氧化碳，因此该化合物的名称是一氧化碳；②途径Ⅱ发生的是分解反应：古人将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解可制得，反应为③途径Ⅲ发生的是置换反应：如，④途径Ⅳ：碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳，因此面包中有许多小孔，发酵粉碳酸氢钠俗名为小苏打；【小问3详解】可燃冰主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；【小问4详解】由以上知识能反映的化学观点或化学思想有:物质具有多样性，物质可分为纯净物和混合物，按照元素种类可分为单质和化合物氧化物等，很多物质之间能相互转化，a正确；碳转化可以缓解能源危机，如，缓解铁矿石危机，b正确；以上知识没有反映出物质在任何条件下都可以相互转化，c错误，正确利用化学知识能造福人类，d正确。故选：abd。3．（2023·广东惠州惠东·二模）从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：回答下列问题：（1）操作1是_____。（2）混合粉末中加入过量的硫酸所发生的反应的化学方程式是_____。（3）往混合粉末中加入的稀H2SO4为什么要过量______。（4）往滤液Ⅰ中加入铁粉的作用是_____。（5）试剂A的作用是_____。【答案】（1）过滤（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）不过量会导致回收到的Cu不纯（或氧化铜没有反应完或滤渣Ⅰ含有氧化铜）（4）置换出铜（5）除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉【解析】【小问1详解】操作1后得到滤渣和滤液，是过滤，将固体和液体分离。【小问2详解】混合粉末中的铜不和硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程为。【小问3详解】如加入硫酸不足，则无法全部消耗氧化铜，氧化铜进入滤渣Ⅰ，无法通过洗涤、干燥除去，获得的铜中混入氧化铜，所以硫酸过量是因为不过量会导致回收到的Cu不纯。【小问4详解】滤液Ⅰ是过量的硫酸和生成的硫酸铜，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以作用是置换出铜，获得更多的产品。【小问5详解】滤渣Ⅱ是过量的铁和生成的铜，则试剂A要除去铁才能得到纯净的铜，所以试剂A的作用是除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉。4．（2023·广东茂名化州·二模）我国科研团队发现嫦娥五号取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现碳、氧、氢元素的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想如图所示：（1）环节①中使用的催化剂A可加快水的分解。反应前后其组成和化学性质______。环节1的反应类型为______。（2）环节②是利用月球夜间低温（约173℃）将二氧化碳凝结分离，该变化属于______变化。（3）环节③得到的物质a，经测定其化学简式可表达为CxHy（x、y为正整数），相对分子质量为16。则a的化学式为______。（4）环节④发生的化学反应方程式为______。（5）该设想有利于实现月球基地中______、______等物质的循环利用。【答案】（1）①.不变②.分解反应（2）物理（3）CH4（4）CH4+2O2CO2+2H2O（5）①.CO2或二氧化碳②.H2O或水【解析】【小问1详解】催化剂反应前后其组成和化学性质不变。环节1的反应为水在月壤催化剂A作用下生成氢气和氧气，符合一变多的特征，属于分解反应。【小问2详解】将二氧化碳凝结分离，是二氧化碳状态的改变，没有新物质生成，该变化属于物理变化。【小问3详解】物质a的化学简式可表达为CxHy，相对分子质量为16，则12×x+1×y=16，x、y为正整数，故x=1，y=4，a的化学式为CH4。【小问4详解】环节④发生的反应为甲烷和氧气生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。【小问5详解】由图知，该设想中二氧化碳和水既是反应物又是生成物，故该设想有利于实现月球基地中二氧化碳和水等物质的循环利用。5．（2023·广东茂名茂南·二模）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。（1）化石燃料的燃烧是碳排放的主要因素，化石燃料主要包括煤、石油和__________，属于_______能源（填“可再生”或“不可再生”）。（2）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是___________。（3）写出捕捉室内发生的反应：_________（写化学方程式）。（4）高温反应炉得到的二氧化碳可以储存应用，写出的一种用途：_________。（5）澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业上不宜直接用澄清石灰水来捕捉CO2的原因是：___________。（6）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是_________。实现碳中和主要是为了减缓_________效应。【答案】（1）①.天然气②.不可再生（2）增大反应物的接触面积（3）（4）人工降雨（合理即可）（5）氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳较少（6）①.分别加入等量的澄清石灰水，观察变浑浊程度②.温室【解析】【小问1详解】化石燃料包括煤、石油、天然气；属于不可再生能源。【小问2详解】将氢氧化钠溶液喷成雾状，能增大反应物的接触面积，使反应更充分。【小问3详解】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。【小问4详解】二氧化碳能用于灭火、人工降雨等。【小问5详解】澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙为微溶，则吸收二氧化碳较少。【小问6详解】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，分别加入等量的澄清石灰水，观察变浑浊程度；空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。6．（2023·广东汕头金平区·模拟）六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）在冶金工业中用作耐火材料和砌炉壁的粘合剂。下图是工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量Fe2O3和SiO2等）为原料制备六水合氯的工艺流程：查阅资料：①SiO2是不溶于水也不与酸反应。②六水合氯化镁在96℃时开始逐渐失去结晶水。③Fe（OH）3和Mg（OH）2生成沉淀的pH如下表：氢氧化物开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.33.4Mg（OH）29.412.4请回答：（1）“酸浸”前，将矿石磨碎的目的是______，实验室中常用于研磨的仪器是______。（2）“酸浸”时的主要现象是______，滤渣的主要成分是______（填名称）。（3）“沉铁”的反应化学方程式为______，为了获得高纯度的产品，沉铁时溶液的pH应控制在______之间。（4）系列操作过程包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等过程。且干燥时温度应控制在______℃以下，原因是______。【答案】（1）①.增大接触面积，使反应更充分（提高浸出率等）②.研钵（2）①.有气泡冒出②.二氧化硅（3）①.FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl②.3.4~9.4（4）①.冷却结晶②.96③.六水合氯化镁在96℃时开始分解【解析】【小问1详解】“酸浸”前，将矿石磨碎的目的是增大接触面积，使反应更充分，实验室中常用于研磨的仪器是研钵。【小问2详解】“酸浸”为碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，氧化铁（少量）和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故主要现象是有气泡冒出；碳酸镁和氧化铁都与稀盐酸反应生成可溶性盐，二氧化硅不溶于水也不与酸反应，故滤渣的主要成分是二氧化硅。【小问3详解】“沉铁”为向氯化铁和氯化镁的溶液中加氢氧化钠，故“沉铁”的反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；需要让氯化铁变为氢氧化铁沉淀除去，但是氯化镁不能沉淀，故为了获得高纯度的产品，沉铁时溶液的pH应控制在3.4~9.4，让铁离子完全变为沉淀，不能让镁离子开始沉淀。【小问4详解】系列操作从溶液中得到带有结晶水的结晶，是降温结晶操作，过程包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等过程；六水合氯化镁在96℃时开始逐渐失去结晶水，故干燥时温度应控制在96℃以下。7．（2023·广东珠海斗门区·二模）明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法（如图1所示）：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…冷淀，毁罐取出…即倭铅也。”（（炉甘石主要成分为ZnCO3，还有少量的CaO、MgO、Fe2O3、MnO等）请回答下列问题。（1）反应区ZnCO3分解的化学方程式为______↑。（2）与炼铁相似，煤燃烧产生热量供炉甘石分解并产生还原性气体还原ZnO，上述过程中发生化学反应的方程式为、______、______。（3）“题201图”中的“锌火”是可燃性气体在燃烧，该物质的化学式为______，其火焰颜色是______。（4）含铁化合物在上述反应中也发生了相关的变化，在如图2所示的铁元素“价类图”C变为B过程中，铁元素化合价由+3变为______；通常，C不能直接转化为E，要先变为F，再由F变为E，其原因是______。【答案】（1）CO2（2）①②.（3）①.CO②.蓝色（4）①.+3②.三氧化铁和碱不发生反应，要先和酸反应生成铁离子，再和碱反应生成氢氧化铁沉淀【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律，反应前后原始的种类和原子个数不改变，故反应区ZnCO3分解为氧化锌和二氧化碳；故填：CO2；【小问2详解】与炼铁相似，煤燃烧产生热量供炉甘石分解并产生还原性气体还原ZnO，上述过程中发生化学反应有，碳和氧气点燃生成二氧化碳，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳；一氧化碳和氧化锌反应生成锌和二氧化碳；故填：；。【小问3详解】“锌火”是可燃性气体在燃烧，该物质是一氧化碳，化学式为CO；一氧化碳空气中燃烧产生蓝色火焰；故填：CO；蓝色；【小问4详解】如图2所示的铁元素“价类图”C变为B过程中，铁元素化合价由+3变为+2价；C为三价铁的氧化物，即为氧化铁；E为三价铁的碱，即为氢氧化铁；三氧化铁和碱不发生反应，要先和酸反应生成铁离子，再和碱反应生成氢氧化铁沉淀；故填：+3；三氧化铁和碱不发生反应，要先和酸反应生成铁离子，再和碱反应生成氢氧化铁沉淀。8．（2023·广东珠海斗门区城东中学·二模）对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题，也是国家“绿水青山”工程的保障。（1）烟气SO2给人类带来最严重的问题是______。海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（SO2与水反应类似于CO2）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。①为快速充分脱硫，可采用如图1所示的喷淋吸收塔装置，请在图中标出烟气和海水的加入位置______。②写出曝气池中释放SO2的化学方程式：______。（2）“SCR脱硝”已成为使用广泛的烟气净化技术，其反应机理如图2所示，则VOH在反应过程的作用是______。（3）某氮肥厂废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水处理流程的第一步为：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，再通空气，回收氨气。①“加NaOH溶液”的作用是______。②“升温”的目的是______。（4）硫酸工厂排放的污水含H2SO4的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，造纸工厂排放的污水含NaOH的质量分数为0.4%。①根据所学知识，提出你处理方法：______。②为达标处理排放，乙厂污水的最佳流速应为______。【答案】（1）①.酸雨②.③.（2）作还原剂（3）①.将转化为NH3·H2O

②.升高温度，将NH3·H2O转化为NH3（4）①.将两厂的废水混合再排放②.90kg/s【解析】【小问1详解】二氧化硫引起的环境问题为酸雨。①为了使烟气和海水充分接触，则应从下面通入烟气，从上面加入海水，则图为②由于二氧化硫和水反应类似于二氧化碳，则二氧化硫与水反应生成H2SO3，则曝气池中，H2SO3分解为水和二氧化硫，反应的化学方程式为。【小问2详解】由图2可知，VOH被氧气氧化为V=O，则VOH在反应过程的作用是还原剂。【小问3详解】①由于铵根和氢氧根结合为NH3·H2O，则“加NaOH溶液”的作用是将转化为NH3·H2O。②由于NH3·H2O不稳定，受热易分解为氨气和水，则“升温”的目的是将NH3·H2O转化为氨气。【小问4详解】①酸性或碱性废液均会污染环境，则将两厂的废水混合再排放可解决该问题。②解：设乙厂污水的最佳流速应为x，设时间为t，则

x=90kg/s

答：乙厂污水的最佳流速应为90kg/s9．（2023·广东汕头潮南区陈店一模）“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如下图，请回答相关问题：（1）为了降低“碳排放”，下列建议可行的是______。A.随手关灯 B.全面禁止燃烧煤和汽油C.大力发展火力发电 D.纸张双面打印（2）常温下，氨水的pH______7（填“>”、“=”或“<”）。（3）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是______。（4）反应①的化学方程式是______，该反应的温度不宜高，原因是______。（5）上述流程中，可循环利用的物质是______。（6）CO2的后续处理包括利用、封存等。写出CO2的一种用途______。CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是______。【答案】（1）AD（2）>（3）增大氨水与二氧化碳的接触面积，使二氧化碳吸收更充分（4）①.②.减少氨水的挥发（或碳酸氢铵在较高温度下容易分解）（5）氨水##NH3•H2O（6）①.灭火剂（制冷剂、人工降雨等）②.CaCO3【解析】【小问1详解】A、随手关灯，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，符合题意；B、煤和汽油是目前主要的能源，不能全面禁止燃烧煤和汽油，应合理使用，不符合题意；C、大力发展火力发电，会增加化石燃料的使用，增加二氧化碳的排放，不符合题意；D、纸张双面打印，可以节约资源，降低“碳排放”，符合题意。故选AD；【小问2详解】常温下，氨水显碱性，pH＞7；【小问3详解】用氨水喷淋吸收废气中的二氧化碳，可以增大氨水与二氧化碳的接触面积，使二氧化碳吸收更充分；【小问4详解】由图可知，反应①为氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，该反应的化学方程