压轴题03流程题-2023年中考化学压轴题专项训练

压轴题03流程题流程题为近年中考考察的热点和难点。流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，它以现代工业生产为背景，与化工生产的工艺过程、环境保护等方面相融合，着重考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验过程在化工生产中的实际应用。考查内容主要有化学方程式的书写、基本实验操作及物质的性质等知识点的考查较为固定，对化工生产中的基本流程的理解是该题型的重点考查方向。1．化学反应类型类型定义代表式特点化合价变化备注化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A＋B→C多变一可能变化(就某些反应中某些元素而言)反应物A、B既可代表单质，又可代表化合物分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A→B＋C一变多可能变化(就某些反应中某些元素而言)生成物中的B、C既可代表单质，又可代表化合物置换反应由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A＋BC→B＋AC一换一肯定变化(就所有反应中某些元素而言)反应范围：①金属和酸，②金属和盐，③氢气、碳和金属氧化物复分解反应由两种化合物互相变换成分，生成另外两种化合物的反应AB＋CD→AD＋CB相互交换肯定不变(就所有反应中所有元素而言)反应范围：①酸＋碱，②酸＋盐，③酸＋金属氧化物，④盐＋碱，⑤盐＋盐2.化学方程式书写(1)根据流程图中某一步骤中发生的反应写出其反应方程式：需要根据混合物中某物质的性质进行判断能否反应，进而先写出相应的反应物和生成物的化学式，然后配平，并注明反应条件和生成物状态等。(2)陌生化学方程式书写：根据流程题中的箭头方向，进线为投料(反应物)，出线指向为生成物进线确定反应物和生成物，然后进行配平，同时要注意反应条件及生成物状态的标注。3．混合物分离操作实验仪器或装置原理过滤利用各物质在同一种溶剂(通常是水)中的溶解能力不同进行分离，如去除食盐中混有的泥沙结晶蒸发结晶蒸发结晶：利用不同物质的沸点不同进行分离，通常是水的沸点比溶解在水中的其他物质低，如水和氯化钠。降温结晶：利用不同物质的溶解度随温度的变化而明显改变的性质，如硝酸钾。4.物质类别物质eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(混合物（如空气、溶液、合金等）,纯净物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(单质\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金属,非金属,稀有气体)),化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(无机物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化物（如干冰、水、生石灰等）,酸（如盐酸、硝酸、硫酸等）,碱（如烧碱、熟石灰等）,盐（如食盐、硫酸铜等）)),有机物（如甲烷、酒精、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等）))))))1．看题头，找出关键信息，明确目的结合“三条线”既进线、出线和循环线，根据题干提取有用信息，确定流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，对比分析中找出原料与产品之间的关系。即①反应物及生成物是什么；②发生了什么反应；③该反应对最终生成目标产物起到什么作用，反应是否符合绿色化学思想。(3)弄清生产流程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。2．看结构，弄清物质间转化关系了解此题结构可以分为三部分：题头一般是简单介绍该生产工艺的原材料和生产的目的；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来(由原料预处理反应、核心反应和目标产品的分离与提纯组成，如图所示)；题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置问题。3．抓核心反应，综合分析规范作答从问题出发，联系新信息以及所学的旧知识，应用正逆向思维、发散思维、横向思维等多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。据题设要求规范表达出正确答案如：(1)陌生化学方程式的书写：根据流程图中线的走向找出反应物和生成物，然后根据化学反应前后元素种类不变，再确认反应中是否有水参与或生成；若在空气中燃烧或通入空气则需考虑空气中的氧气是否参加反应，最后根据题意写出反应条件并配平。(注意生成物中是否需要标注“↑”或“↓”符号)。(2)实验操作：若该操作得到的物质为固体和液体，则该操作为过滤；过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流；进行过滤操作若得到的溶液浑浊，原因可能有：滤纸破损、过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接滤液的容器不干净等。(3)质量守恒定律的应用：①根据化学反应前后元素种类不变推出未知生成物的元素组成。②根据质量守恒定律中的“两个不变”：化学反应前后元素种类和原子数目不变，进而推出某一反应物或生成物。一、单选题1．某固体样品中可能含有NaOH、Na2SO4、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、CaCO3中的一种或几种物质。为确定组成，按下图所示进行实验，有关说法正确的是A．a中含有CaCO3和Mg（OH）2B．样品中一定存在Na2SO4、Mg（NO3）2、CaCO3C．b中含有CaCO3和BaSO4D．样品中一定不存在Cu（NO3）2，可能有NaOH【答案】B【解析】A、假设白色沉淀都是碳酸钙，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，根据碳原子质量守恒，则0.1mol的碳酸钙可以得到0.1mol的二氧化碳，此时沉淀不含有Mg(OH)2，只含有CaCO3，此选项错误；B、0.1mol白色沉淀a得到0.1mol二氧化碳，根据碳原子质量守恒，可以推断含有碳酸钙，不含有氢氧化镁；而无色溶液加入氢氧化钡得到白色沉淀，部分溶于硝酸，得出b为硫酸钡和氢氧化镁的混合物，因此推断含有硫酸钠和硝酸镁，故样品中一定存在Na2SO4、Mg(NO3)2、CaCO3，此选项正确；C、通过分析可知，样品中一定含有Na2SO4、Mg(NO3)2、CaCO3，且白色沉淀a为碳酸钙，则无色溶液是硫酸钠和硝酸镁。加入过量氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，硝酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀，故b为氢氧化镁和硫酸钡的沉淀，此选项错误；D、因为得到无色溶液，排除硝酸铜存在的可能性；而0.1mol的白色沉淀a得到0.1mol的二氧化碳，排除氢氧化镁的存在；通过分析硝酸镁存在，且能与氢氧化钠发生反应不能共存，所以排除氢氧化钠的存在，才能保证白色沉淀a没有氢氧化镁，故样品中一定不存在Cu(NO3)2和NaOH，此选项错误。故选B。2．某白色固体可能是CaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KNO3中的一种或几种，取样进行如下实验：有关说法正确的是A．原固体样品中一定含有Na2SO4或CuSO4B．原固体样品中一定没有CaCl2和KNO3C．溶液b的溶质中一定含有NaCl和BaCl2D．白色固体c中一定含有BaSO4和BaCO3【答案】D【分析】固体样品溶于水形成无色溶液a，说明样品中不含硫酸铜，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明不含其中一种，无色溶液a中加入足量氯化钡溶液，过滤，生成白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d和白色固体e，说明样品含有碳酸钠，硫酸钠，不含氯化钙，可能含有硝酸钾。【解析】A、固体样品溶于水形成无色溶液a，说明样品中不含硫酸铜，选项A不正确；B、固体样品溶于水形成无色溶液a，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明不含其中一种，无色溶液a中加入足量氯化钡溶液，过滤，生成白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d，说明样品含有碳酸钠，不含氯化钙，选项B不正确；C、无色溶液a加入足量的氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。如果碳酸钠和硫酸钠与氯化钡均刚好反应完全，则溶液b不含氯化钡；如果氯化钡有剩余，则溶液b含有氯化钡。因此溶液b的溶质中一定含有NaCl，可能含有BaCl2，选项C不正确；D、白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d和白色固体e，说明白色固体c中含有BaSO4和BaCO3，这是因为碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于盐酸。选项D正确。故选D。【点睛】硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于盐酸。3．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图），则关于该方法的叙述正确的是（）A．该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等B．物质①是Ca(OH)2溶液C．操作①是过滤D．整个过程至少有NaOH和CO2两种物质可以循环利用【答案】C【解析】A、该过程中发生的反应碳酸钠和氢氧化钙反应属复分解反应、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳属分解反应、氧化钙和水反应属化合反应、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属于四大反应类，没有置换反应，选项说法错误，故不符合题意；B、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以吸收二氧化碳选用氢氧化钠溶液，选项说法错误，故不符合题意；C、过滤是分离不溶性固体和液体的一种基本操作，碳酸钙不溶于水，可以通过过滤从溶液中分离出来，选项说法正确，故符合题意；D、氢氧化钠、二氧化碳、氧化钙都能循环利用，选项说法错误，故不符合题意，故答案选C。4．取久置氢氧化钠固体进行如下实验，可以探究出其变质程度，下列说法正确的是A．甲溶液可能是氢氧化钙溶液B．物质I可能是二氧化碳C．溶液II的溶质可能含甲物质D．滴加酚酞后，溶液III可能不变色【答案】D【分析】氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性。【解析】A.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会影响原样品中氢氧化钠的检验，甲溶液不可能是氢氧化钙溶液，故选错误；B.变质的氢氧化钠中有碳酸钠，加入过量的酸时，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，物质I可能是二氧化碳，选项正确；C.加入了过量的甲溶液，溶液II的溶质一定含甲物质，选项错误；D.如果氢氧化钠完全变质，加入的甲是过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），将碳酸钠反应后，溶液呈中性，滴加酚酞后，溶液III不变色；如果氢氧化钠没变质，或部分变质，则加入过量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等）后，溶液中有氢氧化钠，酚酞试液变红。选项正确。故选D。二、多选题5．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取该固体粉末按下列流程进行实验（各步均完全反应）。下列推断正确的是A．固体X可能是混合物B．溶液Z中只含一种溶质C．气体M和气体Y都是二氧化碳D．原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙【答案】AD【分析】固体粉末在高温下能生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，故气体M为二氧化碳，在高温下能反应生成二氧化碳的为碳酸钙高温分解和碳与氧化铁或氧化铜的反应，在固体X中加入过量的稀盐酸后有气体Y生成，说明是铁与盐酸反应，气体Y为氢气，故固体粉末在高温下发生了氧化铁与碳反应生成了铁和二氧化碳，故固体粉末中含有碳和氧化铁，由于最终反应完后没有固体剩余，故原固体粉末中不含氧化铜，故原固体粉末中一定含有碳和氧化铁，可能含有碳酸钙，一定不含氧化铜；【解析】A、若固体粉末中含有碳酸钙，则固体X中还含有氧化钙，若固体粉末中不含碳酸钙，则固体X中只含铁，故固体X可能是混合物，A正确；B、溶液Z中一定会含有氯化亚铁，由于盐酸加入过量，故溶液Z中还会含有溶质氯化氢，故溶液Z中至少含有两种溶质，B错误；C、由于每一步都完全反应，故固体X中不含碳酸钙，故气体M为二氧化碳，气体Y为氢气，C错误；D、原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙，D正确。故选AD。6．以石灰石为原料进行实验（杂质不发生反应），过程如下。相关分析正确的是A．固体M的质量小于石灰石的质量 B．步骤II中只发生物理变化C．溶液X能使酚酞变红 D．步骤III中一定发生化学变化【答案】AC【解析】A、石灰石中主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故固体M的质量小于石灰石的质量，正确；B、固体M中含有氧化钙，氧化钙和水会反应生成氢氧化钙，生成了新物质，属于化学变化，错误；C、溶液X含有氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，正确；D、步骤III中不一定发生化学变化，溶液X中含有氢氧化钙，溶解度随温度的升高而减小，可能是升温，使氢氧化钙析出，形成悬浊液，错误；故选AC。三、流程题7．有一包氯化钾样品，可能混有硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)由步骤I可知，样品中一定没有______。(2)步骤II中发生的化学反应类型是______。(3)无色溶液B中的溶质一定有______。(4)写出白色沉淀的化学式______。(5)该样品中的一定含有的杂质是______。(6)为了确定可能存在的物质，还应该测量的数据是______。【答案】(1)氯化铜/CuCl2(2)复分解反应(3)NaNO3、KNO3、HNO3、AgNO3(4)AgCl(5)碳酸钠/Na2CO3(6)生成的气体质量【解析】（1）氯化铜溶液显蓝色，样品溶于水形成无色溶液A，说明不含氯化铜，故由步骤I可知，样品中一定没有氯化铜或CuCl2。（2）步骤II中发生的化学反应为稀硝酸和碳酸钠生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸银和氯化钾生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应均符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故步骤II中发生的化学反应类型是复分解反应。（3）步骤II稀硝酸和碳酸钠生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸银和氯化钾生成氯化银沉淀和硝酸钾，则无色溶液B中的溶质一定有生成的硝酸钠、硝酸钾，过量的稀硝酸、硝酸银，化学式为NaNO3、KNO3、HNO3、AgNO3。（4）硝酸银和氯化钾生成氯化银沉淀和硝酸钾，故白色沉淀的化学式为AgCl。（5）由步骤II反应稀硝酸和碳酸钠生成硝酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明含有碳酸钠，故该样品中的一定含有的杂质是Na2CO3。（6）由步骤I可知，不含氯化铜，步骤II可知样品中含有碳酸钠，则不含硝酸钙，可能含有硝酸钾，白色沉淀氯化银的质量为28.7g，则由化学方程式计算出氯化钾的质量，则为了确定可能存在的物质，还需要计算碳酸钠的质量，故还应该测量的数据是生成的气体质量。8．铜片生锈后表面会附着一层绿色物质，成分是铜绿(化学式为Cu2(OH)2CO3)。(1)铜绿在加热条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳。反应的化学方程式是_______，该反应的基本反应类型是_______，(2)用图1装置验证反应产物，反应中甲处的现象是_______。(3)铜绿能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳。可以用两种不同方法从久置的铜片中回收铜(图2)，步骤a发生反应的化学方程式是_______固体B是_______(填化学式)，步骤c加入过量铁粉发生反应的化学方程式是______，步骤b加入适量稀硫酸的目的是_______。如同一久置铜片分别通过方法一和方法二得到铜，得到铜的质量：方法一______(选填“大于”“等于”或“小于”)方法二。【答案】(1)分解反应(2)绿色粉末逐渐变黑色(3)Cu和Fe除去固体B中的铁等于【解析】(1)铜绿在加热条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应是一种物质反应生成多种物质，符合分解反应的特点，属于分解反应。(2)铜绿是绿色的，氧化铜是黑色的，所以甲处的现象是绿色粉末逐渐变黑色。(3)由题中信息可知固体A是氧化铜，所以步骤a是氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；由流程图可知，固体B是铁与硫酸铜反应生成的铜及过量的铁；步骤c加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成的铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为；固体B是铜及过量的铁，为了得到纯净的铜，必须除去过量的铁，所以步骤b加入适量稀硫酸的目的是除去固体B中的铁；同一久置铜片通过方法一和方法二得到的铜的质量：方法一等于方法二，是因为样品中的铜元素最终完全转化到铜中。9．某废弃物中可能有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收铜，取样品进行如下图实验。(1)步骤Ⅰ中氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为______。(2)固体B中的物质是______，步骤Ⅲ中产生的现象是______。(3)若溶液C中只含一种溶质，该溶质为______，则样品的成分是______，w的值为______。（用m和n的代数式表示）【答案】(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)Zn、Cu有气泡产生(3)ZnSO4Cu、CuO、Zn【解析】(1)步骤Ⅰ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(2)铜和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；固体粉末加入过量的稀硫酸，则溶液A中可能有硫酸镁、硫酸锌、稀硫酸、硫酸铜，再加入过量的锌粉，锌可以置换出硫酸铜中的铜，锌可以与稀硫酸反应生成氢气，则固体B为置换出来的铜和过量的锌；步骤Ⅲ加入稀硫酸，过量的锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验现象为有气泡产生；(3)若溶液C中只含一种溶质，该溶质为硫酸锌，则溶液C中不存在硫酸镁，所以样品中无镁，步骤I中加入稀硫酸产生气泡，说明固体样品中一定有锌，图中已告知有铜，那么溶液A中的硫酸铜来自样品中的氧化铜，故则样品的成分是Cu、CuO、Zn；根据步骤III得到的铜的质量全部来自于氧化铜，故氧化铜的质量为：，样品中铜的质量为ng，则锌的质量为（mnn）g=(m2n)g，根据反应方程式：解得故w的值为。10．食盐是人类生存的必需品。下表是氯化钠和硫酸钠的溶解度(g/100g水)0℃10℃20℃30℃40℃氯化钠35.735.836.036.336.6硫酸钠4.59.620.240.848.5(1)20℃时，用3.6克氯化钠配制氯化钠饱和溶液，需_______克水。一定温度下的氯化钠饱和溶液是指该条件下不能再溶解__________的溶液。(2)海水晒盐。某海水中主要物质的含量见表，用下列方法得到氯化钠(微量杂质忽略不计)。物质每100g海水所含质量(g)水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.7…………I.把100克该海水晒干，得到盐是_________。(选填“纯净物”或“混合物”)II.写出加入X溶液发生反应的化学方程式________X的物质的量是______摩尔(填选项)，恰好将硫酸钠除尽。A．0.7/208

B．0.7/142

C．2.7/58.5

D．2.7/261III.20℃时，用13.6克的饱和氯化钠溶液充分冲洗精盐，过滤，得到滤液C的质量至少是_______克。检验滤渣D是否是纯净氯化钠的方法是_______。【答案】(1)10NaCl(氯化钠)(2)混合物BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB14.3取滤渣D，溶于水，加入氯化钡或硝酸钡溶液，无白色沉淀生成，说明滤渣是纯净氯化钠【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则用3.6克氯化钠配制氯化钠饱和溶液，需水。一定温度下的氯化钠饱和溶液是指该条件下不能再溶解氯化钠溶质的溶液；（2）I.由图表可知，海水中含有氯化钠、硫酸钠等，把100克该海水晒干，得到盐含有多种物质，属于混合物；II.加入X溶液是为了除去硫酸钠杂质，X为氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠：；由图表可知，100g海水中含有硫酸钠质量为0.7g，则Na2SO4的物质的量为，由化学方程式体现的关系可知，BaCl2的物质的量是，恰好将硫酸钠除尽。故选B。III.20℃时，硫酸钠的溶解度为20.2g，氯化钠的溶解度为36.0g，13.6克的饱和氯化钠溶液中水的质量为，则10g水最多溶解硫酸钠2.02g>0.7g，故用13.6克的饱和氯化钠溶液充分冲洗精盐，过滤，得到滤液C的质量至少是13.6g+0.7g=14.3g。硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则检验滤渣D是否是纯净氯化钠的方法是取滤渣D，溶于水，加入氯化钡或硝酸钡溶液，无白色沉淀生成，说明滤渣是纯净氯化钠。11．某化学兴趣小组，欲利用实验室的固体废弃物(主要成分为CaCO3，还含有少量的C、CuO等杂质)制作CaCl2，实验过程如下图所示：(1)副产品NaCl的用途：_______________(写一例)。(2)步骤I加入的X溶液为___________，加入过量X溶液的目的是__________________。(3)步骤Ⅱ加入适量Y溶液后，观察到的现象是_________________，滤渣2中的物质是_________________。(4)写出得到副产品NaCl的反应的化学方程式_________________。【答案】(1)做调味品等(2)稀盐酸使CaCO3、CuO完全反应(3)产生蓝色沉淀氢氧化铜/Cu(OH)2(4)和【分析】根据流程可知，最终得到氯化钙和氯化钠，故加入的X是能与碳酸钙反应的含氯元素的物质，因此选择稀盐酸，则碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜的水，碳不反应，过滤则滤液1中含有氯化钙和氯化铜，剩余的盐酸，根据题意，Y溶液是氢氧化钠，可以与盐酸反应生成氯化钠和水，可以与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀除去铜离子同时生成氯化钠，据此解题。【解析】（1）氯化钠在生活中主要用作调味品，故填：做调味品等；（2）根据分析可知，X是：稀盐酸；稀盐酸能与碳酸钙和氧化铜反应，因此加入过量的稀盐酸可以是碳酸钙和氧化铜完全都反应，故填：使CaCO3、CuO完全反应；（3）根据分析可知，Y溶液是氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，故现象是：产生蓝色沉淀；过滤的到的滤渣即沉淀氢氧化铜，故填：氢氧化铜；（4）根据题意和分析可知生成氯化钠的反应是Y溶液即氢氧化钠和剩余的盐酸反应生成氯化钠和水以及与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为：和。12．苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤为原料制备硫酸镁。(1)查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解度曲线（见图1）。温度20℃50℃70℃溶解度（g/100g水）氯化钠363737.8硫酸镁33.54937.8七水合硫酸镁106207253表1①硫酸镁的溶解度曲线是______（请字母编号）。②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为______。(2)该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2），设计了两套生产硫酸镁的方案。资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，200℃烘干能使其完全失去结晶水。水氯化钠硫酸镁100g36g24g表2方案一：方案二：①操作X、操作Y的名称分别是______，______。②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式______。③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2，根据化学方程式计算至少要加多少摩尔NaOH？______。④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一）______m（方案二）。（填“<”、“>”或“=”）⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案______。【答案】(1)B27%(2)降温结晶过滤解：设至少要加xn（MgSO4）=24g÷120g/mol=0.2molx=0.4mol答：至少要加0.4molNaOH。<方案一中制备70°C的硫酸镁溶液时已经有氯化钠析出，在降温结晶过程中有氯化钠析出，过滤后也没有洗涤，因此产品中混有一定量的氯化钠，纯度不高；方案二中生成氢氧化镁沉淀能与氯化钠溶液完全分离，因此产品纯度较高【解析】（1）①根据表中硫酸镁的溶解度数据，在20℃时，硫酸镁的溶解度为33.5g，在20℃时的三种物质的溶解度中最小，结合不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度曲线，可知B为硫酸镁的溶解度曲线；②50℃的饱和氯化钠溶液中氯化钠的溶解度为37g，则氯化钠的质量分数为（2）①方案一中，操作X后为过滤，过滤后得到滤渣，最后得到硫酸镁，根据七水合硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，则操作X为得到七水合硫酸镁固体，应为降温结晶；方案二中，苦卤中加入NaOH溶液后会生成氢氧化镁沉淀，操作Y后为洗涤，则操作Y为过滤；②结合两个方案分析，酸和碱发生的反应为方案二中的氢氧化镁和硫酸的反应，化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；③见答案；④方案一中，降温结晶时，硫酸镁不能完全析出，方案二中，加入足量NaOH溶液，可以使硫酸镁完全沉淀，则两套方案中产品中硫酸镁的质量：m（方案一）<m（方案二）；⑤方案一中制备70°C的硫酸镁溶液时已经有氯化钠析出，在降温结晶过程中也会有氯化钠析出，过滤后也没有洗涤，因此产品中混有一定量的氯化钠，纯度不高；方案二中生成氢氧化镁沉淀能与氯化钠溶液完全分离，因此产品纯度较高，合理即可。13．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。①步骤一：去除粗盐中的泥沙Ⅰ.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；

Ⅱ.过滤去除泥沙得溶液A；以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是_____。②步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质Ⅰ.加入“过量Na2CO3溶液”时，发生反应的化学方程式______。Ⅱ.理论上用过量的____溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的。Ⅲ.为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入_____（填一种试剂），若产生_____（填实验现象），则证明盐酸已过量。③步骤三：获得产品将溶液B注入______（填仪器名称）中，在不断搅拌下加热，观察到大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。最终得到精盐9.4g。④步骤四：数据处理该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是______。【答案】引流Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl氢氧化钡紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红蒸发皿提纯中生成了氯化钠【解析】①步骤一：过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流。②步骤二：Ⅰ、加入“过量Na2CO3溶液”时，碳酸钠能够与杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，将氯化钙转化为氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，碳酸钠还能够与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。Ⅱ、提纯过程中，氢氧化钠中的氢氧根离子用来除去杂质氯化镁中的镁离子，氯化钡中的钡离子用来除去杂质硫酸钠中的硫酸根离子，所以理论上用过量的氢氧化钡溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的，故填氢氧化钡。Ⅲ、为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入紫色石蕊试液，故填紫色石蕊试液；如稀盐酸过量，溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，故填紫色石蕊试液变红。③步骤三：将溶液B注入蒸发皿中进行蒸发，在不断搅拌下加热，观察到大量晶体析出，故填蒸发皿。{结果与反思}提纯过程中，在除去可溶性杂质的过程中生成了氯化钠，所以该样品中氯化钠的质量分数小于94%，故填提纯中生成了氯化钠。14．为了不污染环境并充分利用资源，工业废水中的成分可以通过处理后再回收利用。实验一：某工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，从中得到金属铜和硫酸锌晶体，设计了如下方案：完成填空：(1)加入过量X的目的是______。(2)上述步骤______（选填步骤编号）所包含的反应体现锌的活动性比铜强。(3)溶液2中含有的溶质是______。(4)溶液2和溶液3所含溶剂的质量______（选填“相同”或“不相同”）。实验二：某工业废水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钡，要分离和回收这三种物质设计了如下方案：完成填空：(5)写出得到白色沉淀A的化学方程式______。(6)操作Ⅲ是______。(7)无色溶液2中含有的溶质是______。(8)加入X溶液“适量”改为“过量”，对实验结果______（选填“有”或“无”）影响，理由是______。【答案】(1)除去硫酸铜和硫酸亚铁，得到铜（合理即可）(2)Ⅰ、Ⅱ(3)硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸（或ZnSO4、FeSO4、H2SO4）(4)不相同(5)MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl(6)蒸发(7)Na2CO3、NaCl(8)无氢氧化钠会被加入的过量盐酸反应完，不影响氯化钠的提纯【解析】（1）废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，从中得到金属铜和硫酸锌晶体，所以加入的过量X是锌，目的是将硫酸铜和硫酸亚铁除掉，置换出铜，故填：除去硫酸铜和硫酸亚铁，得到铜（合理即可）；（2）步骤I包含着锌与硫酸铜反应，生成铜和硫酸锌，说明了锌比铜活泼，步骤Ⅱ中包含着锌与硫酸反应，说明锌排在氢的前边，铜与硫酸不反应，说明铜排在氢的后面，说明锌比铜活泼，故填：Ⅰ、Ⅱ；（3）金属A中含有锌、铁、铜，加入过量硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液2中含有的溶质是：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸，故填：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸（或ZnSO4、FeSO4、H2SO4）；（4）溶液2是硫酸与铁、锌反应后的溶液，溶液3是废液加入锌过滤后的溶液与溶液2的组合，所以溶剂的质量一定不相同，故填：不相同；（5）氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到白色沉淀A，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl，故填：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl；（6）操作Ⅲ是氯化镁溶液得到氯化镁固体，所以利用蒸发结晶的方法得到，故填：蒸发；（7）无色溶液1中含有氯化钠、氯化钡，加过量碳酸钠溶液后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以无色溶液2中含有的溶质氯化钠和过量碳酸钠，故填：Na2CO3、NaCl；（8）加入X溶液“适量”改为“过量”，对实验结果无影响，原因是氢氧化钠过量会被盐酸反应掉生成氯化钠和水，不影响氯化钠的提纯，故填：无；氢氧化钠会被加入的过量盐酸反应完，不影响氯化钠的提纯。15．粗盐中常含有MgCl2、Na2SO4等杂质，现将这份粗盐样品采用两种不同方法进行NaCl的提纯，流程如图：①方法一Ⅰ每步所加试剂均过量的原因是______。Ⅱ写出加入过量NaOH溶液反应的化学方程式______。Ⅲ写出加入过量BaCl2溶液反应的化学方程式______。Ⅳ通过规范的实验操作，甲同学所得的NaCl固体比粗盐样品中的NaCl的质量大，流程中增加NaCl质量的反应有______个。②方法二Ⅰ提出该方法的同学认为：可用一种试剂X取代方法一中过量NaOH溶液和过量BaCl2溶液，达到提纯NaCl的目的，写出X的化学式______。Ⅱ请依次判断两种方法中所得沉淀的质量关系。沉淀选填“相等”“不相等”或“无法判断”______BaSO4______BaCO3______【答案】使杂质完全去除5相等相等无法判断【解析】①方法一：Ⅰ加入过量的氢氧化钠，使氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀，加入过量的氯化钡，使硫酸钠全部转化为硫酸钡沉淀，加入过量的碳酸钠，使剩余的氯化钡全部转化为碳酸钡沉淀，每步所加试剂均过量的原因是使杂质完全去除。Ⅱ加入过量NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式。Ⅲ加入过量氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式。Ⅳ通过规范的实验操作，甲同学所得的NaCl固体比粗盐样品中的NaCl的质量大，加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠时均有氯化钠生成，滤液中含有剩余的氢氧化钠、碳酸钠，加入过量的稀盐酸时，氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应均有氯化钠生成，则流程中增加NaCl质量的反应有5个。②方法二Ⅰ提出该方法的同学认为：可用一种试剂X取代方法一中过量NaOH溶液和过量BaCl2溶液，达到提纯NaCl的目的，X的化学式为，因为氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。Ⅱ根据质量守恒定律，沉淀质量取决于氯化镁的质量，则两种方法中所得的质量相等；根据质量守恒定律，BaSO4沉淀质量取决于硫酸钠的质量，则两种方法中所得BaSO4的质量相等；方法一中生成碳酸钡的质量取决于剩余氯化钡的质量，方法二中生成碳酸钡的质量取决于剩余氢氧化钡的质量，因此无法判断两种方法中所得沉淀的质量关系。16．化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：完成填空：①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是________；②生成白色沉淀A的基本反应类型是__________；③无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为__________；④由实验可知，废液中一定含有的溶质是________，用化学方程式解释一定不存在的物质的原因______【答案】过滤复分解反应有气泡产生氯化镁、氯化钡【分析】已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀A中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶液1中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀B，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故废液中一定含有氯化钡，由于氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故废液中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。【解析】①操作Ⅰ、操作Ⅱ实现了固液分离，是过滤；②加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；③无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；④由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化钡，一定不含硫酸，因为氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：。17．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。（1）气体②的化学式为_____。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____（填化学式）。（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。（3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____个，属于分解反应的有_____个，属于置换反应的有_____个。（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9～12%左右的_____（填化学式）。【答案】COCaSiO3熔点高密度比铁水小310N2COCO2【解析】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以气体②的化学式为CO，化学反应前后，元素种类不变，所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为：CaSiO3；（2）炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；（3）Ⅰ是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，Ⅱ是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，Ⅲ是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，Ⅳ是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙，属于化合反应，Ⅴ是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有3个，属于分解反应的有1个，属于置换反应的有0个；（4）空气中含量最高的是氮气，所以高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占55～60%）的是N2，此外还含有25～30%的可燃性气体CO，以及9～12%左右的CO2。18．某大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题（1）操作a用到玻璃棒，其作用是_____；（2）流程（Ⅰ）中与铜有关的化学方程式为_____；（3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是_____；（4）为达到回收铜的目的，流程（Ⅲ）中加入的试剂X为_____；（5）工业生产中该流程可能有何缺点？_____。【答案】过滤2Cu+O22CuO将氧化铜全部转化成硫酸铜Fe红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯【分析】由流程图可知：铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；不溶性固体与液体分开的方法叫过滤，流程Ⅲ中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；流程中，因为铁粉过量，红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯。【解析】（1）将固体与液体分离的方法叫过滤；故填：过滤（2）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；故填：2Cu+O22CuO（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量硫酸是为了将氧化铜全部转化成硫酸铜；故填：将氧化铜全部转化成硫酸铜（4）流程Ⅲ中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁溶液；过滤即可得到铜。故填：Fe（4）流程中，因为铁粉过量，红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯。故填：红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯【点睛】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。19．化学兴趣小组同学，利用木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末（其中含有铜、氧化铜、少量木炭粉）回收铜，实验流程设计如图所示。请回答下列问题：（1）在操作1、操作2、操作3中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____，其中玻璃棒的作用是_____。（2）滤液1中加入过量铁粉所发生的化学方程式是_____，加入试剂A的作用是_____。（3）按照实验流程操作回收到的Cu不纯的原因是_____。【答案】漏斗；引流Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑除去混合物的铁粉，提纯铜滤渣1中含有木炭粉【分析】流程图分析：混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，滤液1中主要有硫酸铜和过量的硫酸，，加入过量铁粉把铜置换出来，经过过滤，把铜和铁的混合物滤出在滤渣2中，可知在滤渣2中加入试剂A把铁除去，混合滤渣1干燥得到铜。【解析】I.根据流程图分析可知，三个操作均为过滤，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃板、漏斗。故在操作1、操作2、操作3中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。故填：漏斗；引流II.滤液1中主要成分有硫酸铜和硫酸，加入过量铁粉所发生的化学方程式有两个，分别是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，因为滤渣2中还含有少量的铁单质，要得到铜，必须把铁除去，故加入试剂A的作用是除去混合物的铁粉，提纯铜。故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；除去混合物的铁粉，提纯铜III.有流程图可知，混合物质中含有少量的碳粉，而加入硫酸之后不会与硫酸反应，也不溶于水，故存在滤渣1中，使得铜单质中混有少量的碳粉；故按照实验流程操作回收到的Cu不纯的原因是滤渣1中含有木炭粉。故填：滤渣1中含有木炭粉20．某固体中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小刚和小敏同学为确定其成分分别进行实验。【小刚实验】①操作I为_____，用到的玻璃仪器有烧杯、_____；②气体A为_____，生成白色沉淀B的化学方程式为_____；③小刚实验结束后得到的固体成分的结论为_____；【小敏实验】请你和小敏同学一起完成实验。操作现象结论①取固体样品于足量水中，__。____________有碳酸钠、氢氧化钠②取步骤①的溶液，滴加足量稀硝酸和少量硝酸银溶液。产生白色沉淀有氯化钠【答案】溶解玻璃棒二氧化碳/CO2CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O一定含有Na2CO3，可能含有NaOH、NaCl滴加足量Ba(NO3)2溶液和酚酞试液产生白色沉淀，溶液呈红色【解析】①将固体加到水中形成溶液的过程为溶解，故填溶解；溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，故填玻璃棒。②气体A由稀盐酸和无色溶液反应生成，且能使澄清的石灰水变浑浊，所以气体A为二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2；生成白色沉淀B的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。③加入稀盐酸生成使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明原固体中含有碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应后生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，无法判断原固体中是否含有氯化钠，碳酸钠溶于显减性，能使无色酚酞变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钠，故填一定含有Na2CO3，可能含有NaOH、NaCl。[小敏实验]①检验物质中碳酸钠与氢氧化钠是否同时存在时，为避免碳酸钠对验证氢氧化钠存在产生干扰，应先检验碳酸钠是否存在，所以先向溶液中加入Ba(NO3)2溶液检验并除去碳酸钠，再利用指示剂酚酞试液检验氢氧化钠的存在，故填滴加足量Ba(NO3)2溶液和酚酞试液；由实验结论可知，固体中有碳酸钠、氢氧化钠，则Ba(NO3)2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡的白色沉淀，酚酞遇到除去碳酸钠后剩余的氢氧化钠变红，故填产生白色沉淀，溶液呈红色。【点睛】1、检验物质中碳酸钠与氢氧化钠是否同时存在时，为避免碳酸钠对验证氢氧化钠存在产生干扰，应先检验碳酸钠是否存在并除去碳酸钠，然后再检验氢氧化钠是否存在。2、为防止生成氢氧化钠对验证氢氧化钠产生干扰，除去碳酸钠时选用的试剂应选择盐溶液，不能选择碱溶液。21．某废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，为回收硫酸锌及有关金属，设计如下流程。①硫酸锌属于______（选填“酸”“碱”或“盐”）。②分离得到固体A和溶液B的操作名称是______。③步骤I中反应的化学方程式是______。④加入稀硫酸的目的是______。判断稀硫酸过量的方法是______。⑤除废液外，上述流程中含铁元素的物质有______（选填编号）。【答案】盐过滤Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe分离铜和锌、铁继续滴加稀硫酸无气泡产生ACD【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解析】①硫酸锌属于盐。故填：盐。②分离得到固体A和溶液B的操作名称是过滤。故填：过滤。③步骤I中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。故填：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。④加入稀硫酸，稀硫酸和锌、铁反应，铜不能和稀硫酸反应，因此目的是分离铜和锌、铁；判断稀硫酸过量的方法是继续滴加稀硫酸无气泡产生。故填：分离铜和锌、铁；继续滴加稀硫酸无气泡产生。⑤除废液外，上述流程中含铁元素的物质有ACD，A中含有铁单质，C中含有硫酸亚铁溶液，D中含有铁单质。故填：ACD。22．工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如下部分流程。①步骤I中操作名称是_____。②固体A的成分是_____；步骤II中滤液C内所含溶质有_____。③写出步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式_____、生成铁的化学方程式是_____。【答案】过滤锌、铜、铁ZnSO4、FeSO4、H2SO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe【解析】①由实验过程图可判断，操作1完成后原混合物分成了固体和滤液两部分，利用这一特点可判断操作1为过滤操作；②锌与硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁混合物反应，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁；故反应后的固体物质有产生的铜、铁及过量的锌；步骤II中稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气、和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，再通过过滤，可以将固体铜和反应生成的硫酸锌、硫酸亚铁以及过量的稀硫酸混合溶液分离，故步骤II中滤液C内所含溶质有ZnSO4、FeSO4、H2SO4；③在ZnSO4、FeSO4、H2SO4混合溶液中加入锌，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁单质，化学反应方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，锌和硫酸锌不发生反应。【点睛】根据金属活动性顺序表及其规律：位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气。23．有一瓶气体，可能是CO、CO2、H2O、H2中的一种或几种组成。为了分析该气体的成分，取适量该气体进行实验，实验方案设计如下：（提示：Ⅰ.浓硫酸具有吸水性，能干燥某些气体；Ⅱ.假设每一步都吸收完全；Ⅲ.氢气还原氧化铜得到铜和水）。①上述可能存在的气体中，易与血红蛋白结合的气体是________。②通过步骤a能确定一定含有的气体是_______。③实验中如没有用浓H2SO4干燥气体1，对气体检验______（选填“有”或“无”）影响。④若现象X为“无水硫酸铜变蓝色”，结论是气体中__________；若现象X为“无水硫酸铜不变色”，结论是气体中_________。⑤b中一定发生的反应方程式是________________。⑥该实验不能确定是否含有H2O蒸汽，改进的实验方案是_________________。【答案】COCO2有一定含有H2一定不含H2CO+CuOCu+CO2在操作a前先通入装有无水CuSO4的装置【解析】(1)CO易与血红蛋白结合，导致中毒死亡；(2)步骤a为气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故混合气体中一定含有CO2；(3)实验中如没有用浓H2SO4干燥气体1，将会无法证明H2O是混合气体中的，还是气体3反应生成的，故对气体检验有影响；(4)若现象X为“无水硫酸铜变蓝色”，证明氢气与氧化铜的反应发生了，故该气体中一定含有H2；若现象X为“无水硫酸铜不变色”，证明氢气与氧化铜的反应没发生，故该气体中一定不含H2；(5)因为气体3中通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，所以，一氧化碳与氧化铜的反应发生了，化学方程式为CO+CuOCu+CO2(6)该实验因为混合气体首先通入澄清石灰水，所以，不能确定是否含有H2O蒸汽，改进方案为在操作a前先通入装有无水CuSO4的装置【点睛】该题为气体的检验及净化题，解题关键是检验每种气体的先后顺序，如混合气体中可能含有水蒸气，水蒸气要首先用无水硫酸铜检验，然后用浓硫酸除去，再进行其他气体检验。24．对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈_______色。②另取少量样品，进行实验：Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是_____________________。Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式：____________________Ⅳ的操作名称是______________；C中一定含有的溶质是____________________。③由上述实验能确定原样品中含有的物质是_______________________。【答案】红NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl过滤氯化钠、氯化钙氧化钙、碳酸钙【分析】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析。【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸