卷5-备战2025年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（山东专用）•第一辑（原卷版）

备战2025年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（山东专用）第一辑（模拟卷五）（本卷共20小题，满分100分，考试用时90分钟）可能用到的相对原子质量：H1Be9C12O16Na23Mg24一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．（河南省天一大联考2022届高三上学期阶段性测试）“天蓝、地绿、水清”是人类的共同愿望。下列做法与此不相符的是（）。A．在汽车排气管里安装催化转化装置B．加大水能、风能、太阳能等清洁能源的利用C．把废旧电池投入贴有如图所示标志的垃圾桶内D．为增强去污效果，将洗衣粉中的三聚磷酸钠（Na5P3O10）含量加大2．（广东省2021届高三下学期5月联考）《本草纲目》对酿酒有如下记载：“……。近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取。……”。下列相关说法错误的是（）。A．酿酒过程包含淀粉水解和葡萄糖分解B．酿酒时温度越高产量越高C．“曲”是指酿酒过程中添加的酶D．文中涉及了蒸馏操作3．（河南省天一大联考2022届高三上学期期中）下列化学用语错误的是（）。A．CS2的电子式为B．乙醛的比例模型为C．聚酯纤维（涤纶）的结构简式为D．中子数为22的氩原子符号为Ar4．（湖南株洲2021~2022学年高三上学期期中）关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是（）。A．Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明Fe3+为该反应的催化剂B．可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液C．MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2，证明NaOH的碱性比Mg（OH）2强D．Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为FeCl3和CuCl2，可推断Fe的金属性比Cu强5．（江苏省如皋市2022届高三上学期11月期中调研）X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如右图所示。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是（）。A．第一电离能：X＜YB．W的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1C．Z元素没有正化合价D．X的简单氢化物分子间能形成氢键6．（2021届天府名校5月高三诊断性）中科院通过调控N－carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．标准状况下，5.6LCO2中所含质子的数目为5.5NAB．9.2g乙醇的分子中所含极性共价键的数目为1.6NAC．23g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NAD．电催化过程中，每生成1mol甲酸，转移电子的数目为NA7．（江西省赣抚吉名校2022届高三联考）已知E、F、G之间的转化关系如图，下列说法正确的是（）。A．E、F均为苯的同系物B．F的二氯代物有10种C．1molF最多消耗6molH2发生加成反应D．G能发生加成、取代、氧化和消去反应8．（湖湘教育三新探索协作体2022年11月期中联考）铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验Fe2+，碱性条件下可发生反应：4K3［Fe（CN）6］+4KOH＝4K4［Fe（CN）6］+O2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）。A．该反应中K3［Fe（CN）6］表现氧化性，被还原B．K3［Fe（CN）6］溶液加入到含有Fe2+的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态C．KOH作还原剂，0.4molKOH被氧化时，转移0.4mol电子D．0.1mol铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O2560mL9．（湖北省仙桃市2022届高三11月联考）实验小组在实验室中制备1，2－二溴乙烷，装置如图所示（部分夹持装置略去）。下列说法错误的是（）。A．①中液体变为棕色，体现浓硫酸的强氧化性和脱水性B．试剂X可选用NaOH溶液C．实验后通过分液操作从③的混合液中分离出产品D．④中收集到的尾气需要进行集中处理10．（湖南省邵阳市2022年高三11月模拟）实验室分离Fe3+和Al3+的流程如图：已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子［FeCl4］－，该配离子在乙醚（El2O，沸点34.6℃）中生成缔合物Et2O·H+·［FeCl4］－。下列说法错误的是（）。A．酸化后，铁元素在溶液中主要以［FeCl4］形式存在B．萃取分液时，有机层从分液漏斗上口倒出C．反萃取后，铁元素在溶液中主要以Fe3+形式存在D．蒸馏时，用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶以加快蒸馏速度二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．（广东珠海2021~2022学年上学期高三期中）如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（）。A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐C．E与C反应的离子方程式为HCO3－+OH－CO32－+H2OD．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g12．（重庆市高2022届高三第二次质业检测）利用CO2与CH4制备合成气（CO、H2），可能的反应历程如图所示：说明：①C（ads）为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量（单位：kJ/mol），TS表示过渡态。②相关化学键键能为：C－H（413kJ/mol）、C＝O（745kJ/mol）、C≡O（1075kJ/mol）。下列说法不正确的是（）。A．制备合成气总反应的△H可表示为（E5－E1）kJ/molB．若E3+E2＜E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4（g）C（ads）+2H2（g）C．若△H＝+120kJ/mol，H－H键能为436kJ/molD．使用催化剂后，CO和H2平衡产率不改变13．（2021·湖南高三模拟）在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（）。A．比稳定B．反应生成的活化能为54.0kJ•mol－1C．生成的反应为放热反应D．选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量14．（2022·河南省商丘市高三11月联考）某钠－空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是（）。A．放电时，Na+向负极移动B．放电时，电子由钠箔经导线流向碳纸C．充电时，当有0.1mole－通过导线时，则钠箔减重2.3gD．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH－－4e－2H2O+O2↑15．（2022·陕西省榆林市高三上学期期中）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L－1，溶液中各含磷物种的pc－pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数（pc＝－lgc），pOH表示OH－的浓度负对数［pOH＝－lgc（OH－）］；x、y、z三点的坐标：x（7.3，1.3），y（10.0，3.6），z（12.6，1.3）。下列说法正确的是（）。A．曲线①表示pc（H3PO3）随pOH的变化B．H3PO3的结构简式为C．pH＝4的溶液中：c（H2PO3－）＝0.1mol·L－1－2c（HPO32－）D．H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常数K＞1.0×105三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（湖南省益阳市2022届高三上学期11月模拟考试）单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。（1）基态镍原子的核外电子排布式为_______。（2）氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为_______﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______，立体构型为正四面体的分子是_______，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是_______。（3）Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni（CO）4气体，在Ni（CO）4分子中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni（CO）4晶体类型是_______。（4）已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为_______g/cm3（保留小数点后一位）；相邻Mg2+之间的最短距离为_______nm（已知＝1.414，＝1.732﹔结果保留小数点后两位），每个Mg2+周围具有该距离的Mg2+个数为_______。17．（2022·河北省任丘市高三11月联考）金属铍是一种有着“超级金属”之称的新兴材料。绿柱石主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等。采用以下工艺流程可由绿柱石制备单质铍。已知：i.铍和铝的化学性质相似。ⅱ.（NH4）2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Be2+开始沉淀时pH1.53.36.55.2沉淀完全时pH3.75.09．78．8（1）“酸浸”前将绿柱石进行粉碎的目的是___________________________；“氧化”时的离子方程式为_____________________。（2）滤渣2的主要成分是____________。调节pH的合理范围为____________。（3）从溶液中得到（NH4）2BeF4晶体需经______、_____、过滤、洗涤、干燥等操作。（4）写出BeF2与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________。（5）铍铜是广泛使用的一种铍合金。若绿柱石中BeO的含量为a%，上述工艺流程中Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上可生产Be含量为2%的镀铜合金______t（用a、b表示）。18．（2022·山西省临汾市高三上学期期中）钴位于元素周期表中的第Ⅷ族，与铁同族，故称为铁系元素，其主要化合价为+2和+3价。利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl和H2O2，制备三氯化六氨合钴｛［Co（NH3）6］Cl3｝的实验装置如下。I．将CoCl2、NH4Cl和活性炭在c中混合，首先滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。II．置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。III．转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌。IV．将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钻｛［Co（NH3）6］Cl3｝粗产品。V．粗产品需要经过沸盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴｛［Co（NH3）6］Cl3｝。请回答下列问题：（1）仪器a、b的名称分别为___________、___________。（2）仪器d中所盛药品为CaCl2，其作用为___________。（3）步骤II中，先将装置置于冰水浴中冷却到10℃以下，再缓慢滴加双氧水的原因是_________________________________________。（4）向浅红色的CoCl2溶液中直接加入浓氨水，溶液中会生成粉红色的Co（OH）2沉淀，因此首先要将CoCl2和NH4Cl制成混合溶液，再加入浓氨水，利用平衡理论解释实验中加入NH4Cl可避免沉淀生成的原因是（结合离子方程式，用必要的文字进行说明）___________________________。（5）反应器中发生的总反应化学方程式为_______________________。（6）化学的分离、提纯方法有很多，其中步骤V采用的分离提纯的方法为___________。19．（广东省2022届高三一轮复习调研考）CO2是重要的工业原料，CO2的综合利用有利于碳达峰、碳中和目标的最终实现。（1）CO2和乙烷反应制备乙烯。298K时，相关物质的相对能量如图，CO2与乙烷反应生成乙烯、CO2和气态水的热化学方程式为_____________________________________________。已知：H2O（l）H2O（g）△H＝－242kJ·mol－1－（－286kJ·mol－1）＝+44kJ·mol－1。（2）在Ru/TiO2催化下发生反应：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H。假定未发生其他反应，350℃时向1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，初始总压强为5aMPa，反应进行到5min时，CO2与CH4分压（分压＝总压×组分物质的量分数）相等，10min后反应达到平衡，CO2和CH4的平衡分