2024-2025学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2节第2课时盐类的水解作业含解析鲁科版选修4

PAGE5-第2课时盐类的水解一、选择题1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的缘由是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性解析：盐溶液呈酸碱性的缘由，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中[H＋]≠[OH－]，故A对；溶液显酸性则肯定有[H＋]>[OH－]，故B对；依据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的[OH－]＝[H＋]，但在CH3COONa溶液中，由于生成弱电解质CH3COOH，使得溶液中[OH－]>[H＋]，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的缘由，所以D对。答案：C2．下列各组溶液混合后，所得溶液显酸性的是()A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液B．10mL0.1mol·L－1K2S溶液与10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液C．10mL0.1mol·L－1KOH溶液与10mL0.1mol·L－1KHCO3溶液D．10mL0.1mol·L－1NaOH溶液与5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液解析：A项，正好完全反应，生成的NH4Cl水解后溶液显酸性；B项，K2S水解后溶液显碱性；C项，反应生成K2CO3，其水解后溶液显碱性；D项，两者恰好中和，Na2SO4溶液显中性。答案：A3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S解析：对于CaCl2溶液，其中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O5种；由于CH3COONa水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中存在Na＋、CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH－，6种粒子；对于NH3在溶液中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，溶液中存在着NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O、NH3、H2O、H＋、OH－6种粒子；对于K2S，由于发生两级水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，溶液中存在着K＋、S2－、HS－、H2S、H2O、H＋、OH－7种粒子。答案：D4．amol·L－1Na2SO3溶液和amol·L－1NaHSO3溶液的pH的大小关系是()A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能确定解析：对于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来推断其pH的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH越大。答案：A5．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2OCO2↑＋2OH－B．NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O=HF＋H＋解析：A选项COeq\o\al(2－,3)为多元弱酸阴离子正确写法为：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；B选项正确；C选项“=”应改为“”。D选项正确写法为：F－＋H2OHF＋OH－，故正确答案选B。答案：B6．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4mol·L－1。物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的依次是()A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2解析：由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知，酸性：HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解实力：CN－>CH3COO－>F－>NOeq\o\al(－,2)，弱酸根离子的水解实力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。答案：D7．下列能够使CH3COONa溶液的pH和水解程度都增大的是()A．加水 B．升温C．加压 D．加CH3COONa固体解析：变更外界条件会使水解平衡移动，但压强不影响水解平衡。答案：B8．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列推断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．[OH－]前者大于后者D．分别加入NaOH固体，复原到原温度，[COeq\o\al(2－,3)]均增大解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)及HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A正确；B项，两种溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确；C项，浓度相同时，COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，故Na2CO3溶液中[OH－]更大，故C错；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－H2O＋COeq\o\al(2－,3)，[COeq\o\al(2－,3)]增大；Na2CO3溶液中加入NaOH，导致COeq\o\al(2－,3)的水解平衡向左移动，[COeq\o\al(2－,3)]增大，故D正确。答案：C9．在肯定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．上升温度，eq\f([HCO\o\al(－,3)],[CO\o\al(2－,3)])减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：本题考查盐类的水解，意在考查学生对水解平衡移动的推断。温度肯定，水解平衡常数不变，选项A错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH－反应生成HCOeq\o\al(－,3)，OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B正确；水解反应吸热，上升温度水解平衡正向移动，[HCOeq\o\al(－,3)]增大，[COeq\o\al(2－,3)]减小，eq\f([HCO\o\al(－,3)],[CO\o\al(2－,3)])增大，C错误；加入NaOH固体虽抑制了COeq\o\al(2－,3)的水解，但[OH－]增大，pH增大，D错误。答案：B10．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最终一种溶液pH<7。则()ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD解析：依据越弱越水解规律，该题我们可进行归类分析：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(AD，pH>7⇒电离程度：AOH>HD,AC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(BC，pH<7⇒电离程度：BOH<HC,BD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD))综上可知，电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即酸性：HC>HD，碱性AOH>BOH，答案为A。答案：A11．常温下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为()A．M>N B．M＝10－4NC．N＝10－4M D．M＝解析：pH＝9的氢氧化钠溶液中的H＋均是由水电离产生的，[H＋]水＝[OH－]水＝10－9mol·L－1，即M＝10－9mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液中[OH－]＝10－5mol·L－1，OH－完全由水电离产生，即N＝10－5mol·L－1，所以M＝10－4N。答案：B12．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其[NHeq\o\al(＋,4)]分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列推断正确的是()A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b解析：三种溶液中均存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3，因COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，使上述平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解。答案：D二、非选择题13．现有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是______________________。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是__________________。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_______________________________________________。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_______________________________________________________。解析：(1)弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)水解后溶液呈碱性。(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋是强碱的阳离子，Cl－和SOeq\o\al(2－,4)是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)既能与强酸反应，又能与强碱反应。答案：(1)S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)14．(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的碱性强。(2)上升温度，使盐类的水解平衡向________移动，即上升温度________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(3)向CH3COONa溶液中加入盐酸，其水解平衡向________移动，加入NaOH溶液，则平衡向________移动，即加酸能________(填“促进”或“抑制”，下同)强碱弱酸盐的水解，加碱能________强碱弱酸盐的水解。(4)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________移动。解析：答案：(1)Na2CO3溶液(2)右促进(3)右左促进抑制(4)右15．25℃时，KHS溶液里存在着下列平衡：①HS－＋H2OOH－＋H2S②HS－H＋＋S2－(1)________是电离平衡，________是水解平衡。(2)当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动，水解平衡向________移动，[H＋]变________。(填“大”或“小”)(3)当向其中加入NaOH固体时，[S2－]变________。(填“大”或“小”)(4)若将溶液加热至沸腾，