2024高考化学二轮复习“7+3+2”标准卷三含解析

PAGE1-“7＋3＋2”标准卷(三)1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。2．可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．《凉州异物志》中对石蜜有如此描述：“石蜜，非石类，假石之名也。实乃甘蔗汁煎而暴之，凝如石而体甚轻，故谓之石蜜。”则石蜜的主要成分为()A．葡萄糖B.蔗糖C．纤维素D．蛋白质8．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NAB．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAC．0.1mol·L－1明矾溶液中含有的Al3＋数目小于0.1NAD．7.8gNa2O2与足量的水(Heq\o\al(18,2)O)反应生成的氧气中所含的中子数为NA9．化合物X、Y、Z为甲苯的同分异构体，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是()A．Z的一氯代物只有3种B．甲苯的同分异构体只有X、Y、ZC．X分子中全部碳原子肯定在同一平面D．1molY发生加成反应最多消耗4molBr210．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为短周期元素中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧能生成具有漂白性的大气污染物。下列有关说法错误的是()A．单质的氧化性为Z>YB．X与其他三种元素分别形成的化合物中都不行能含有共价键C．W的简洁气态氢化物的稳定性比Y的强D．W、X与Y形成的化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性11．试验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全汲取，且忽视空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是()A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OB．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，须要接着通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO412．如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2A．该电池放电时，Li＋向电极X方向移动B．该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连C．该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molCD．该电池充电时，阳极反应式为：C＋2Li2CO3－4e－=3CO2↑＋4Li

13．25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．25℃时，CH3COOH的电离常数K＝5×10－2.75B．随pH增大，eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)增大C．pH＝4的混合溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)D．pH＝5的混合溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必需作答。第35、36题为选考题，考生依据要求作答。)(一)必考题(共43分)26．(14分)氢氰酸(HCN)是一种无色，易挥发的液体，有特别的苦杏仁味。该物质的制备须要在低温下进行。某小组用NaCN和稀硫酸反应制备HCN。试验装置如图1所示：图1图2回答下列问题：(1)写出NaCN的电子式________________；本试验的原理用离子方程式表示为________________。(2)试验室中可以用亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]代替NaCN来制备HCN，相应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)冷凝水由________(填“a”或“b”)口进入，如图2所示仪器能够替代装置中蛇形冷凝管的是________(填标号)。(4)本试验选用冰盐浴，而不用冰水浴，冰盐浴的优点是________________________________；U形管中碱石灰的作用是汲取挥发出来的HCN蒸气，但是这种方法的弊端是气体流速过快导致汲取不充分，请提出改进方案________________________________________________________________________。27．(14分)钼酸锂(Li2MoO4)的外观为白色结晶粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂，主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷和制冷行业。工业上可以由辉钼矿(主要含MoS2，还含少量SiO2以及CuFeS2等)为原料制备钼酸锂，其工艺流程如下：已知：钼酸难溶于冷水。回答下列问题：(1)钼酸锂(Li2MoO4)中Mo的化合价为________；HF溶液可以除去的杂质为________________。(2)浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的化学方程式为____________________________________________；钼酸和碳酸锂在熔融状态下反应也可生成钼酸锂，写出化学方程式________________________________________________，在试验室中该熔融操作可以在________(填一种试验器皿)中进行。(3)酸沉过程中，溶液的pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，依据表中数据推断最佳的酸沉条件为________________。(4)钼酸锂的检验：①将少量白色产品溶于水，用磷钼酸铵检验法进行检验，出现黄色沉淀，说明有MoOeq\o\al(2－,4)；②另取少量白色产品溶于水，用阳离子交换树脂使阴、阳离子分别后，将阳离子洗脱下来，依据________________________(填一种试验方法)推断溶液中是否有Li＋。(5)为了变废为宝，可对上述工艺流程中的可溶性杂质再处理，回收其中的Fe元素和Cu元素。先将该溶液用H2O2氧化，得到含Fe3＋0.01mol·L－1、Cu2＋0.22mol·L－1的混合溶液，若使溶液中Fe3＋的浓度不超过5.0×10－6mol·L－1，而Cu2＋全部保留在母液中，调整溶液pH的范围是________。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、lg2＝0.3)28．(15分)已知借助太阳能—热化学循环分解水的示意图如图1：(1)反应Ⅱ须要两步能量转化才能实现，太阳能转化为________，再转化为________。(2)反应Ⅳ由(a)、(b)两步反应组成：H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177kJ·mol－1(a)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196kJ·mol－1(b)H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1(c)则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的热化学方程式为________________________________________________________________________。(3)在恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解试验[原理按反应(b)]，SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。①反应(b)的平衡常数表达式为K＝________。②随温度的上升，M曲线靠近L曲线的缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图2中X点时的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压：总压×物质的量分数，保留2位有效数字)。(二)选考题：共15分。请学生从给出的2道题中任选一题作答。假如多做，则按所做第一题计分。35．[选修3：物质结构与性质](15分)钛在军事及工业上有广泛的应用。目前生产钛采纳氯化法，即将钛铁矿或金红石与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4(2FeTiO3＋7Cl2＋6Ceq\o(=,\s\up7(1173K))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO，TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(1173K))TiCl4＋2CO)，将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气爱护下与镁共热得到钛(TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(1220～1420K))Ti＋2MgCl2)，MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，海绵状钛再在真空中熔化铸成钛锭。请回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子层中未成对电子数为________。(2)TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为________。(3)Fe与CO可形成分子晶体Fe(CO)5，Fe(CO)5中含有的σ键数为________。(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个反应如图所示。化合物甲分子中实行sp2杂化的碳原子个数为________；化合物乙中实行sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的依次为________。(5)①科学家通过X­射线探明KCl、CaO、TiN的晶体结构与氯化钠的晶体结构相像，已知三种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153401KCl、CaO、TiN三种离子晶体的熔点由高到低的依次为____________________。②氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，晶胞中N、Ti间的最近距离为apm，则该氮化钛晶体的密度为________g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个。36．[选修5：有机化学基础](15分)某科研小组按下列路途合成某药物X()：已知：请回答：(1)化合物E的名称是__________________；在整个合成路途中的作用是________________。(2)下列说法不正确的是________。A．化合物A可以使FeCl3溶液显紫色B．化合物B能发生银镜反应C．化合物X的分子式为C17H21NO3D．化合物G含有两种含氧官能团(3)化合物B的结构简式是________________________________________________________________________。(4)写出B→C的化学方程式________________________________________________________________________。(5)与A具有相同官能团(羟基与苯环干脆相连)的A的同分异构体有________种。(6)利用题中有关信息，设计以和为原料制备药物中间体的合成路途(用流程图表示，无机试剂任选)。“7＋3＋2”标准卷(三)7．解析：题中所述“石蜜”，来自甘蔗汁，因而其主要成分为蔗糖。答案：B8．解析：假设标准状况下11.2L气体都是乙烯，则n(C2H4)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol,1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则0.5mol乙烯分子中含有3mol共用电子对，假设标准状况下11.2L气体都是环丙烷，则n(C3H6)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，1mol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电子对，故标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对的数目在3NA～4.5NA之间，A错误；NO2和N2O4的最简式相同，等质量时含氧量相同，46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA，B正确；题中未给出溶液体积，无法进行推断，C错误；反应生成的氧气中的氧原子只来自Na2O2,7.8gNa2O2与足量的水(Heq\o\al(18,2)O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.8NA，D错误。答案：B9．解析：依据Z的结构可知Z有3种氢原子，其一氯代物只有3种，A正确；甲苯还有链状结构的同分异构体，如，B错误；X分子中含有“”结构，全部碳原子不行能处于同一平面，C错误；1molY发生加成反应最多消耗3molBr2，D错误。答案：A10．解析：W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W为氧元素。X为短周期元素中原子半径最大的金属元素，X为钠元素。Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧能生成具有漂白性的大气污染物，Y为硫元素，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可知Z为氯元素。氧化性Cl2>S，A正确；钠与氧形成的过氧化钠中含有共价键，B错误；水的稳定性大于硫化氢，C正确；硫酸钠溶液呈中性，亚硫酸钠溶液呈碱性，D正确。答案：B11．解析：70%的浓硫酸可以电离出H＋，A项正确；利用D装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制备氧气时，须要用二氧化锰作催化剂，B项错误；对于定量测定试验，除了要解除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱逐至后续装置以进行精确测量或称量，故反应停止后还要接着通入一段时间的氧气，C项正确；装置C中发生的反应是：3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，沉淀为BaSO4，D项正确。答案：B12．答案：C13．解析：25℃时、pH＝4.75时，混合溶液中c(H＋)＝1×10－4.75mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)＝0.050mol·L－1，则CH3COOH的电离常数K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1×10－4.75，A项错误；由K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)可得：eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝eq\f(cH＋,K)，随pH增大，c(H＋)减小，K保持不变，故eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)减小，B项错误；由题图可知，pH＝4的混合溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)，C项错误；依据电荷守恒，pH＝5的混合溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，而溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，联立可得c(Na＋)＋c(H＋)＋c(CH3COOH)－c(OH)－＝0.1mol·L－1，D项正确。答案：D26．解析：(1)NaCN为离子化合物，故其电子式为，HCN属于弱酸，用NaCN和稀硫酸制备HCN符合强酸制弱酸的原理，离子方程式为H＋＋CN－=HCN。(2)亚铁氰化钾属于协作物，其和H2SO4反应的化学方程式为K4[Fe(CN)6]＋3H2SO4=2K2SO4＋FeSO4＋6HCN。(3)冷凝水由a口进，b口出，冷却效果最佳；A为球形冷凝管，B为空气冷凝管，C为直形冷凝管。由于此装置中蛇形冷凝管的主要作用是冷凝回流，故选择球形冷凝管。(4)冰盐浴的优点是可以供应更低的温度，增加冷凝效果；一般来讲，对于酸性气体，由于气流较快，气体在碱石灰固体间隙中不易被充分汲取，改用装有浓烧碱溶液的洗气瓶汲取尾气的效果更佳。答案：(1)H＋＋CN－=HCN(2)K4[Fe(CN)6]＋3H2SO4=2K2SO4＋FeSO4＋6HCN(3)aA(4)温度更低，冷凝效果更好改用装有浓烧碱溶液的洗气瓶汲取尾气27．解析：本题以工艺流程图为载体考查元素化合物等学问，意在考查考生的综合分析实力和实际应用实力。(1)钼酸锂(Li2MoO4)中Mo的化合价为＋6。HF可以与SiO2反应生成SiF4气体和H2O。(2)Fe3＋具有较强的氧化性，可以氧化CuFeS2中的S元素，反应的化学方程式为4FeCl3＋CuFeS2=CuCl2＋5FeCl2＋2S；H2MoO4与Li2CO3在熔融状态下反应可以生成Li2MoO4，故化学方程式为H2MoO4＋Li2CO3eq\o(=,\s\up14(高温))Li2MoO4＋CO2↑＋H2O；熔融操作要在坩埚中进行，常见的坩埚材质有陶瓷、石英、铁等，陶瓷和石英中均含有SiO2，在高温下SiO2可以和Li2CO3反应，故选择铁坩埚。(3)表1中给出了钼酸合成终点pH和母液含钼量，母液中含钼量越低，说明酸沉效果越好，故选择pH为1.0；同理，表2中母液含钼量最低时反应时间为60min，故最佳酸沉条件为pH为1.0，反应时间为60min。(4)钼酸锂的检验通常有两步，第一步检测MoOeq\o\al(2－,4)，其次步可以通过焰色反应检测Li＋的存在。(5)当溶液中c(Fe3＋)≤5.0×10－6mol·L－1时，c(OH－)≥eq\r(3,\f(4.0×10－38,5.0×10－6))mol·L－1＝eq\r(3,8×10－33)mol·L－1＝2×10－11mol·L－1，pOH≤－lg(2×10－11)＝11－lg2＝10.7，pH≥14－10.7＝3.3；为了不使Cu2＋沉淀，则c(OH－)<eq\r(\f(2.2×10－20,0.22))mol·L－1＝1×10－9.5mol·L－1，pOH>－lg(1×10－9.5)＝9.5，pH<14－9.5＝4.5，故调整溶液的pH范围为3.3≤pH<4.5。答案：(1)＋6SiO2(2)4FeCl3＋CuFeS2=CuCl2＋5FeCl2＋2SH2MoO4＋Li2CO3eq\o(=,\s\up14(高温))Li2MoO4＋CO2↑＋H2O铁坩埚(3)pH为1.0，反应时间为60min(4)焰色反应(5)3.3≤pH<4.528．解析：(1)据题图1分析，反应Ⅱ是太阳能转化为电能，电解亚硫酸铵生成硫酸铵和氢气，故太阳能转化为电能，再转化为化学能。(2)依据盖斯定律，由2(a)＋(b)－2(c)得：2H2SO4(l)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋462kJ·mol－1。(3)②温度上升，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。③起始时充入dmolSO3，由题图2可知X点时SO3的平衡转化率为60%，转化的三氧化硫的物质的量为dmol×0.6＝0.6dmol，利用三段式法进行计算，则：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)起始量/mold00转化量/mol0.6d0.6d0.3d平衡量/mol0.4d0.6d0.3d故Kp＝eq\f(p2SO2·pO2,p2SO3)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0.1MPa×\f(0.6,1.3)))2×0.1MPa×\f(0.3,1.3),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0.1MPa×\f(0.4,1.3)))2)＝0.052MPa。答案：(1)电能化学能(2)2H2SO4(l)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋462kJ·mol－1(3)①eq\f(c2SO2·cO2,c2SO3)②温度上升，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或温度上升，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡)③0.052MPa35．解析：(1)Ti元素位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，价电子排布式为3d24s2，未成对电子数为2。(2)TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，所以TiCl4的空间构型为正四面体形。(3)1个CO中含1个σ键，Fe与CO之间形成的配位键为σ键，1个Fe(CO)5中含10个σ键。(4)化合物甲分子中实行sp2杂化的碳原子共7个；化合物乙中实行sp3杂化的原子包括C原子