人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱典型例题

单选题1、下列关于硫酸的认识，正确的是A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放答案：CA.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）,

硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；故选：C。2、取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．CaCO3答案：C分析：某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。A、NaCl溶于水，温度几乎不变，不符合题意；B、NaOH溶于水放热，不符合题意；C、NH4NO3溶于水吸热，符合题意；D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；故选：C。3、下列操作不正确的是（

）A．加热液体B．

稀释浓硫酸C．

取固体粉末D．检查气密性答案：BA、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。4、规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是A．倾倒液体试剂B．称量氢氧化钠C．读液体体积D．点燃酒精灯

答案：DA.倾倒液体试剂时，试剂瓶要与试管口紧挨，且标签向手心，瓶塞倒放，试管稍微倾斜，该选项操作不正确；B.氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应用玻璃器皿，该选项操作不正确；C.用量筒量取液体时，读数要平视凹液面的最低处，而不是最高处，该选项操作不正确；D.点燃酒精灯时，用火柴点燃，该选项操作正确。故选D。5、某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（

）选项甲乙丙A浓氨水\无色酚酞溶液B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液A．AB．BC．CD．D答案：BA.

甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；B.

当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；C.

当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；D

当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选B。6、氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是A．H+B．OH-C．H2OD．H答案：B溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的微粒决定的。氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者溶于水，发生电离，产生的阴离子都是氢氧根离子，溶液的相似的化学性质就是氢氧根离子的性质。故选B。7、下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是A．NaOH

KOH

HClB．NaCl

NaOH

HClC．H2SO4

HCl

NaOHD．NaCl

Na2CO3

Na2SO4答案：BA、氢氧化钠、氢氧化钾均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠、氢氧化钾与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钾和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；B、NaCl、NaOH、HCl分别显中性、碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项正确；C、H2SO4、HCl均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；H2SO4、HCl与NaOH反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别；故选项错误；D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4分别显中性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、紫色，不能鉴别，故选项错误。故选B。8、碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水答案：C分析：碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。9、下列描述中，属于物质的化学性质的是A．盐酸易挥发B．金属具有导电性C．酒精易溶于水D．常温下，氮气很稳定答案：D物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。A、盐酸易挥发，挥发性属于物理性质；B、金属具有导电性，导电性属于物理性质；C、酒精易溶于水，溶解性属于物理性质；D、常温下，氮气很稳定，稳定性属于化学性质。点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。10、下列常见物质显碱性的是A．食醋B．食盐水C．肥皂水D．柠檬水答案：CA、食醋含醋酸，显酸性，不符合题意；B、食盐水显中性，不符合题意；C、肥皂水显碱性，符合题意；D、柠檬水显酸性，不符合题意。故选C。11、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（

）A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的答案：CA、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意；

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意；

C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意；D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。小提示：本题考查利用pH试纸测定溶液的pH值的实验，测定时取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将试纸伸入液体中，也不能先将试纸润湿，通过pH试纸测定的溶液pH值为整数值。12、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是A．用过氧化氢溶液制氧气：B．铁丝在氧气中燃烧：C．用稀硫酸除铁锈：D．用澄清石灰水检验二氧化碳：答案：DA、生成物错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，正确的化学方程式为，选项错误；B、生成物错误；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，选项错误；C、生成物错误；用稀硫酸除铁锈反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为，选项错误；D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，选项正确。故选D。13、pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水答案：A溶液的酸碱度可以用pH表示。一般情况下pH大于7溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强；pH小于7溶液呈碱酸性，pH越小，溶液的酸性越强；溶液的pH等于7为中性。水样酸性最强应为A项。14、下列现象从微观粒子的角度解释错误的是选项现象解释A路过梨花园，闻到梨花香分子在不停运动B100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL分子之间有间隔C氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子D温度计水银球受热体积膨胀温度升高汞原子体积变大A．AB．BC．CD．D答案：DA、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。故选D。15、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色答案：CA．由曲线的起点pH小于7可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A正确；B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的pH等于7，选项B正确；C．当滴入溶液的体积为5mL时，此时pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，选项C不正确；D．滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D正确。故选C。多选题16、下列实验操作能达到实验目的是选项实验目的实验操作A除去CO2中的少量CO点燃B除去FeSO4溶液中少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别硬水和软水加入肥皂水A．AB．BC．CD．D答案：BDA、除去CO2中的少量CO，二氧化碳不支持燃烧，无法点燃CO，不能达到实验目的，应该通过灼热的氧化铜，故A选项错误；B、除去FeSO4溶液中少量CuSO4，加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去铜、过量的铁，得到FeSO4溶液，能达到实验目的，故B选项正确；C、鉴别澄清石灰水和NaOH溶液：加入稀盐酸，与澄清石灰水、NaOH溶液都能发生反应，但均无明显现象，无法鉴别，故C选项错误；D、鉴别硬水和软水：加入肥皂水，泡沫多、浮渣少为软水；泡沫少、浮渣多为硬水，可以鉴别，故D选项正确。故选BD。17、下列各项中，前者一定小于后者的是（）A．纯铝的硬度，镁铝合金的硬度B．NaOH溶于水后溶液的温度，NH4NO3溶于水后溶液的温度C．1%的稀硫酸的pH，1%的氢氧化钠溶液的pHD．5g铝与足量盐酸反应生成H2的质量，5g镁与足量盐酸反应生成H2的质量答案：ACA、合金的硬度大于组成合金的成分金属的硬度，所以纯铝的硬度小于镁铝合金的硬度，选项正确；B、氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，所以NaOH溶于水后溶液的温度高于NH4NO3溶于水后溶液的温度，选项错误；C、1%的稀硫酸呈酸性，其溶液的pH<7，1%的氢氧化钠溶液呈碱性，其溶液的pH>7，所以1%的稀硫酸的pH小于1%的氢氧化钠溶液的pH，选项正确；D、由化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，参加反应的铝与生成氢气的质量比=54：6=18：2，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，则5g铝与足量盐酸反应生成H2的质量大于5g镁与足量盐酸反应生成H2的质量，选项错误，故选AC。18、某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是A．生成CO2的质量是4.4gB．样品中可能含有NaClC．样品中一定含有Na2CO3和NaClD．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%答案：ACA、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；B、

由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g>4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和NaCl，错误；C、由选项B分析可知，样品中一定含有Na2CO3和NaCl，正确；D.

无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为，错误。故选AC。19、下列关于氢氧化钠的说法中正确的是A．俗名苛性钠、火碱或纯碱B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质D．是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业答案：CDA、氢氧化钠的俗称有苛性钠、火碱或烧碱，不是纯碱，选项A错误；B、氢氧化钠易溶于水，

溶于水的过程中放出热量，选项B错误；C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠露置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应而变质，选项C正确；D、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，选项D正确。故选：CD。20、将6.4g表面部分被氧化的镁条样品加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，最终得到106.2g溶液，下列说法中正确的是A．产生氢气的质量为0.2gB．稀盐酸的溶质质量分数为3.65%C．最终所得溶液中溶质质量为19gD．镁条样品中氧化镁的质量为4g答案：AD分析：根据题目信息可知反应后物质总质量减少了（6.4g+100g）-106.2g

=0.2g，减少的质量为氢气的质量；设参与反应的镁的质量为x，参与反应的盐酸的质量为yA、根据分析可知，该反应产生的氢气质量为0.2g，符合题意；B、由分析可知参加反应的盐酸质量为7.3g，故稀盐酸的质量分数为，不符合题意；C、盐酸中氯元素的质量为，故完全反应后溶液中氯化镁的质量为，不符合题意；D、根据分析可计算镁条样品中氧化镁的质量为6.4g-2.4g=4g，符合题意；故选AD。21、下列物质中不属于酸的是A．NaHCO3B．HClC．H2OD．H2SO4答案：AC酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物；A、NaHCO3电离出的阳离子有Na+、H+，是盐，符合题意；B、HCl电离出的阳离子只有H+，是酸，不符合题意；C、H2O虽然电离出的阳离子只有H+，但其也会电离出同样数量的OH-，而且其没有酸根负离子，不是酸，符合题意；D、H2SO4电离出的阳离子仅有Ｈ＋，是酸，不符合题意。故选AC。22、下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去熟石灰中混有的碳酸钙加稀盐酸至没有气体放出B鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体加适量水溶解，触摸烧杯外壁C分离碳酸钙和氯化钙固体混合物加水溶解，过滤，洗涤，干燥D检验氢氧化钠溶液是否完全变质向样品中先滴加足量的氯化钙溶液，过滤，再向滤液中滴加硫酸铜溶液A．AB．BC．CD．D答案：BDA、熟石灰为氢氧化钙，会和盐酸反应生成氯化钠和水，想要的物质没有了，错误；B、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，加适量水溶解，触摸烧杯外壁，可以鉴别，正确；C、碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水；加水溶解，过滤分离出碳酸钙固体，洗涤，干燥得到碳酸钙；滤液中含有氯化钙，蒸发结晶得到氯化钙，错误；D、氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钠完全变质和空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和足量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，再向滤液中滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成说明氢氧化钠完全变质，正确。故选BD。23、下列实验方案能达到相应实验目的是选项实验目的实验方案A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B测定空气中O2体积大致所占比例用铁丝代替红磷做实验C证明CO2能与水反应生成酸将CO2通入有紫色石蕊试液的水中D除去氧气中混有的少量水蒸气将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶A．AB．BC．CD．D答案：CDA、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气体积分数，故B错误；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，证明CO2能与水反应生成酸，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选CD。24、如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是A．若甲为硫酸铜时，丁可以为氢氧化钾B．若丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳C．若甲、乙、丙分别为酸、碱、盐吋，丁可以为碳酸钠D．若丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为镁、硝酸银、氢氧化钙答案：ADA、氢氧化钾为碱，可以和非金属氧化物、酸、盐反应，所当甲为硫酸铜（盐）时，丁可以为氢氧化钾，二者反应产生氢氧化铜沉淀，那么乙可以是二氧化碳（氧化物），二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，丙可以是盐酸（酸），氯化氢和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能满足条件，符合题意；B、氧气和红磷、甲烷、一氧化碳都反应，但是氧气和红磷都是单质，属于同一类物质，不符合题意；C、甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，碳酸钠属于盐，丙为盐时，丁不可以为碳酸钠，不符合题意；D、若丁为盐酸时，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以甲、乙、丙可以为镁、硝酸银、氢氧化钙，符合题意。故选AD。25、石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（

）（多选）A．石蕊溶液变为蓝色B．无明显现象C．生成无色气体D．石蕊呈紫色答案：ACA、氢氧化钙的溶液显碱性，遇石蕊能够使石蕊变蓝；故选项正确；B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀；故选项错误；C、碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成，产生气泡；故选项正确；D、石蕊遇到硫酸时会变红色，因为硫酸的溶液显酸性；故选项错误；故选：AC。填空题26、铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示，回答下列问题。（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为

______

(填序号)。A

机械能

B

热能

C

化学能（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断

______

(选填“增大”“减小”或“不变”)。答案：

C

增大（1）铅蓄电池是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能。（2）由铅蓄电池的总反应化学方程式可知，硫酸被消耗，生成水，所以酸性减弱，pH不断增大。27、纯净的浓盐酸是____色的液体，有_____气味，它是_____的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是_____，浓盐酸在空气里会形成_____，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的____气体跟空气里的____接触，形成盐酸的_____缘故．答案：

无

刺激性

氯化氢

37%

白雾

氯化氢

水蒸气

小液滴纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，它是氯化氢气体的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是37%，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴缘故。28、某学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：(1)图1：观察到的现象是_________，说明分子具有的性质是__________.(2)图2：先在一支试管中装红墨水，再在液面上注酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后观察到