高中化学必修一第四章物质结构元素周期律专项训练(带答案)

高中化学必修一第四章物质结构元素周期律专项训练

单选题1、元素性质的周期性变化不包括A．原子半径B．主要化合价C．原子核外电子层数D．金属性和非金属性答案：C随原子序数的递增，元素的原子半径、主要化合价、金属性和非金属性都呈现出周期性变化规律，称为元素周期律；元素性质的周期性变化不包括原子核外电子层数的变化，故选C。2、下列叙述正确的是A．同一周期中的第族和第族元素的原子序数相差1或11或25B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等C．同一元素的各种同位素性质相同D．因为酸性：，所以非金属性：答案：AA．第二周期和第三周期元素的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数相差1；第四周期和第五周期元素中第IIA族和第IIIA族元素之间相隔了副族和第VIII族元素，所以第族和第族元素的原子序数相差11；第六周期和第七周期元素同样相隔了副族和第VIII族元素，但是第IIIB族元素为镧系和锕系元素，其中包含有15种元素，所以同一周期中的第族和第族元素的原子序数相差25，A正确；B．除O和F外，主族元素的最高正化合价与族序数相等，所以主族元素中的金属元素形成简单阳离子时，化合价和它的族序数相等，但是主族元素中的非金属元素形成简单阴离子时，化合价=族序数-8，B错误；C．同位素具有相同的原子序数，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同，但是中子数与质量数不同，所以物理性质有所差异，C错误；D．比较元素的非金属性时，可利用元素最高化合价的氧化物对应的水化物的酸性强弱，如酸性，或气态氢化物的稳定性强弱来比较，如稳定性，所以非金属性Cl>S，D错误；故合理选项为A。3、NA为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是A．18gT2O中含有的质子数为10NAB．0

.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NAC．25℃，101kPa，3

.4克硫化氢中含有原子总数为0

.3NAD．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比不等于1∶3答案：CA．18gT2O的物质的量为=mol，每个T2O分子含有10个质子，所以共含NA个质子，A错误；B．溶液体积未知，无法确定所含离子数目，B错误；C．3

.4克硫化氢的物质的量为=0

.1mol，每个H2S含有3个原子，所以原子总数为0

.3NA，C正确；D．同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以20mLNH3和60mLO2所含分子个数比等于1∶3，D错误；综上所述答案为C。4、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是A．Z与Y的最简单氢化物的稳定性：Y>ZB．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M<W答案：A分析：X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是组成金刚石的元素，则Y为C元素；元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W、Z与X可形成共价化合物Z2X2，则X为H元素，Z为O元素；Z与W可形成离子化合物W2Z2，则W为Na；M的电子层数与最外层电子数相等，则M为Al。A．非金属性越强最简单氢化物越稳定，氧的非金属性大于氢，Z与X形成的化合物可能为H2O，Y与X形成的化合物可能为CH4，H2O的稳定性比CH4的稳定性高，A不正确；B．Na2O2由Na+和构成，二者之间形成离子键，内O原子间形成共价键，B正确；C．Z与M形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物，

C正确；D．具有相同电子层结构的离子，核电荷数大者离子半径小，W、M分别为Na、Al，离子半径为

，D正确；故选A。5、有关元素周期表中的原子序数之差错误的是A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17B．同主族两相邻元素的原子序数之差为2

.8

.18

.32C．两粒子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为25答案：CA．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17，例如第四周期的K和Kr，A正确；B．同主族两相邻元素的原子序数之差为2

.8

.18

.32，例如第A的H和Li、Na和K、K和Rb、Cs和Fr，B正确；C．两粒子，如果核外电子排布相同，不一定属于同种元素，例如钠离子和氟离子，C错误；D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为25，例如第六周期的Ba和Ti，D正确；答案选C。6、核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是A．的中子数为2B．的核电荷数为1C．是自然界中最轻的原子D．是氢元素的一种同素异形体答案：BA．的中子数为2-1=1，故A错误；

B．的质子数为1，则核电荷数为1，故B正确；C．自然界中最轻的原子是，不是，故C错误；D．是氢元素的一种同位素，故D错误；故选B。7、下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成型共价化合物的是A．11和9B．1和16C．12和17D．6和16答案：DA．原子序数为11和9的元素分别是Na和F，则两者可形成NaF，属于XY型离子化合物，A不符合题意；B．原子序数为1和16的元素分别是H和S，可形成H2S，属于X2Y型共价化合物，B不符合题意；C．原子序数为12和17的元素分别是Mg和Cl，可形成MgCl2，属于XY2型离子化合物，C不符合题意；D．原子序数为6和16的元素分别是C和S，可形成CS2，属于XY2型共价化合物，D符合题意；故选D。8、锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族D．第5周期第VIA族答案：B第五周期第ⅠA族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第ⅡA族。答案选B。多选题9、短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是A．离子半径：Z-<X+B．由W与X形成的一种化合物可作供氧剂C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>ZD．气态氢化物的稳定性：W>Y答案：BD分析：M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，则M为H；X在短周期元素中原子半径最大，则X为Na；

Y最外层电子数是电子层数的2倍，则Y为S；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z为Cl，W为O。即：M为H，W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。A．电子层数越多，离子半径越大，故：Z->X+，错误；B．由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂，正确；C．非金属性：Cl>S，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，错误；D．非金属性：O>S，则O的气态氢化物的稳定性强于S的气态氢化物，正确。故选BD。10、下面是用电子式表示了某些物质的形成过程，其中正确的是A．B．C．D．答案：ACA．氯化钾是离子化合物，其形成过程为，A正确；B．氯化氢是共价化合物，其形成过程为，B错误；C．水是共价化合物，其形成过程为，C正确；D．硫化钠是离子化合物，其形成过程为，D错误；答案选AC。11、X、Y、Z、R、

T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、

Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是A．Z2Y和Z2Y2的阴阳离子个数比相同B．简单氢化物的稳定性：

Y＜TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：

T＜RD．由X、Y、Z、T四种元素组成的常见化合物溶液显酸性答案：AD分析：X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，结合原子序数和原子半径的关系分析，X为第一周期，为氢元素，R、Y为第二周期，Z、T为第三周期。其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为碳元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为氧元素，Z为钠元素，Y与T同主族，则T为硫元素。即X为H，Y为O，Z为Na，R为C，T为S。A．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都为1：2，故A正确；B．氧的非金属性比硫强，所以水的稳定性大于硫化氢，故B错误；C．最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸和硫酸，硫酸酸性强与碳酸，故C错误；D．由氢、氧、钠、硫四种元素组成的化合物可能为硫酸氢钠或亚硫酸氢钠，都为酸性，故D正确；故选AD。12、图为部分元素在周期表中的相对位置，下列有关叙述正确的是CMgAlA．金属性；Al<CB．原子半径：Mg>AlC．Al的最外层电子数为3D．C只能形成一种氧化物答案：BCA．

周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，金属性；Al>Si>C，故A错误；B．

电子层数越大，半径越大，同周期原子半径减小，原子半径：Mg>Al，故B正确；C．

Al为13号元素，有三个电子层，分别有2

.8

.3个电子，Al的最外层电子数为3，故C正确；D．

C能形成CO、CO2两种氧化物，故D错误；故选BC。13、下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：B．原子半径大小：C．碱性强弱：D．金属性强弱：答案：ABA．氯、溴、碘是同主族从上到下的三种元素，元素的非金属性越来越弱，对应的最高价含氧酸的酸性依次减弱，故HClO4>HBrO4>HIO4，A错误；B．同周期元素从左到右原子的半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，故Na>S>O，B错误；C．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，故其最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，C正确；D．同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，，D正确；故选AB。填空题14、写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。（1）核内有10个质子的原子___。（2）核外有10个电子的一价阴离子___。（3）核外有18个电子的二价阳离子___。答案：

（1）核内有10个质子的原子为Ne，原子结构示意图为。（2）核外有10个电子的一价阴离子为，离子结构示意图为。（3）核外有18个电子的二价阳离子为，离子结构示意图为。15、有几种元素的微粒的电子层结构为，试回答下列问题：（1）若该微粒代表一种原子，则这种微粒的符号是______；（2）向该微粒（带负电荷）的盐溶液中加入溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的符号是______；（3）某原子失去一个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______；（4）某原子得到两个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______。答案：

由该微粒的结构示意图可知，可能是18号元素氩原子或周期表中相邻元素，包括金属的阳离子或非金属的阴离子。(1)由该原子性质可知及核外电子总数知道，该原子质子数为18，故该原子为氩原子：Ar；(2)盐溶液中的某微粒与AgNO3溶液反应时会出现白色沉淀，则该微粒是Cl−，氯离子和银离子反应：Ag++Cl−=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀；(3)该元素原子核外有19个电子，即钾原子，这种微粒的钾离子：K+；(4)该元素原子核外有16个电子，即硫原子，这种微粒的硫离子：S2−。16、N、P、是重要的氮族元素，氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛。回答下列问题：(1)与P位于同一主族，磷原子的结构示意图为___________，砷在周期表中的位置是___________。(2)下列能说明N和P非金属性相对强弱的是___________(填标号)。A．比稳定性强B．溶液与反应生成C．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性D．常温下，氮气是气体，磷单质是固体(3)比稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，发生水解的化学方程式为___________。(4)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜反应如下：，反应中可氧化___________。答案：(1)

第四周期第VA族(2)AB(3)NH2Cl+H2O=NH3+HClO(4)0

.2解析：(1)磷原子序数15

.核外电子分3层排布、依次排2

.8

.5个电子、结构示意图为，与P位于同一主族、位于P下方，砷在周期表中的位置是第四周期第VA族。(2)A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，比稳定性强，能说明N非金属性大于P，A选；B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，溶液与反应生成，说明酸性大于，能说明N非金属性大于P，B选；C．最高价氧化物对应水化物的氧化性强弱与酸性强弱无关，硝酸显强氧化性磷酸不显强氧化性，不能说