化学化学方程式(第三课时)-2024-2025学年九年级化学同步教学课件（人教版2024）

第五单元

化学反应的定量关系课题2化学方程式（第三课时）化学

九年级

上册日常生活和工农业生产中，我们常离不开计算。例如，工厂老板要计算：生产一定量的产品需要多少原料，以保障成本和利润；农民伯伯要计算：一块农田要撒多少化肥，才保证农业丰收；飞行员要根据飞机的行程计算：需加多少航空煤油和汽油，才能安全返航。科研人员需依据火箭推进器性能参数，精确计算液氢燃料完全燃烧所需液氧助燃剂装载量，以确保火箭发射成功。合理的计算，不仅可满足实际需要，还可节省开支，避免不必要的浪费。课堂导入知识回顾回忆实验室制取氧气的学生实验，你完成得顺利吗？反应物用量过多过少产量不足……浪费探寻化学变化中的质量关系

在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑

△元素的质量守恒m（氧气）＝m（氧元素）m（高锰酸钾）×氧元素的质量分数＝m（氧元素）未全部转化为氧气m（高锰酸钾）＝m（锰酸钾）＋m（二氧化锰）＋m（氧气）物质总质量守恒转化关系中的其他物质定量质量守恒定性物质转化关系m（KMnO4）∶m（O2）＝316∶32比例关系定量7.9g∶m（O2）＝316∶32三、

根据化学方程式进行简单计算利用化学方程式计算的依据：（1）理论依据：质量守恒定律。（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。=各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比若108kg：（

）kg：

（）kg2H2＋O22H2O(2×1×2)：(16×2)：2×(2+16）4：32：

36若4g：（

）g：

（）g若（）g：（

）g：18g3236162点燃你明白

是如何计算的了吗？864972例1.

在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？2KMnO4

══K2MnO4+MnO2+O2△设设未知量写写出化学方程式找已知量、未知量;写出相对分子质量列比例式求解简明地写出答案解：设可得氧气的质量为x。

2×（39+55+4×16）1×（2×16）7.9gx答：可以得到0.8g氧气。根据化学方程式计算步骤1、已知反应物的质量，求生成物的质量。=2×1587.9gx

32=32×7.9g2×158

x=0.8g2.已知生成物的质量,求反应物的质量。例2.

工业上，高温煅烧石灰石（主要成分：CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？

答：需要碳酸钙的质量为10t。解：设需要碳酸钙的质量为x。10056x5.6tx不带单位化学方程式需配平已知量不要忘记带单位计算结果要有单位高温CaCO3══CaO+CO2计算时应注意的问题：（2）化学方程式书写要正确且必须要配平；（1）设未知量时要注意单位统一，多个未知量要用不同的字母表示；（3）相对分子质量一定要计算准确，且要乘化学式前面的系数；（4）一定要带入纯物质的质量（体积换算为质量）；（5）解题步骤规范，过程完整。0解：11.2L氧气的质量为11.2L×1.43g/L≈16g设生成氧化镁的质量为x。2Mg+O22MgO点燃328016gx==x40g答：生成氧化镁的质量为40g。例3.足量的镁与标准状况下11.2L的氧气（氧气密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？328016gx单位转换型例4.为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,小明取一定质量的样品放入烧杯中,分2次加入质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。(提示:铜不能与稀硫酸反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式是Zn+H2SO4ZnS04+H2↑)利用质量守恒定律来寻找已知量型（1）生成氢气的总质量

g。（2）黄铜样品中铜的质量分数。0.4x=13g答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5％。解：设黄铜样品中锌的质量为x。652x0.4g（1）生成氢气的总质量

g。（2）黄铜样品中铜的质量分数。0.4Zn+H2SO4ZnS04+H2↑2x0.4g=65黄铜样品中铜的质量分数为40.0g40.0g-13g×100％=67.5％例5.实验室用48.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。（1）反应中生成氧气的质量是g（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。图表型物质的总质量/g反应时间/min48.4t150.01.602H2O2══2H2O+O2MnO2解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。x=3.4g6832x1.6g32x1.6g=68答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。例6.实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6gKMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。反应时间/min1.02.03.04.05.06.0剩余固体质量/g30.830.029.228.428.4m图表型根据图表回答：（1）m的值是多少？（2）充分反应后得到氧气的质量为多少？（3）反应后得到MnO2的质量为多少？28.431.6g-28.4g=3.2g答：反应后得到

MnO2的质量为8.7g。（3）解：设反应后得到

MnO2的质量为x。323.2gx=87323.2gxx=8.7g2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑87化学变化中的定量关系应用依据体现描述表示化学方程式定性定量比例关系物质转化关系化学反应根据化学方程式进行简单计算物质之间固定的质量比物质总质量守恒元素质量守恒质量守恒归纳总结随堂练习1、2023年5月30日,搭载神舟十六号载人飞船的长征二号火箭成功发射。下图为火箭推进剂发生反应的微观示意图。下列说法不正确的是（)BA.丙中氮元素的化合价为0价B.反应生成丙、丁质量比为14:9C.戊是植物光合作用的原料D.反应前后原子种类和数目不发生改变2.下列有关2C0+022C02的质量关系不正确的是（

）A.若56gCO参加反应,则消耗02的质量一定是32gB.若16g02参加反应,则生成CO2的质量一定是44gC.若生成10gCO2,则消耗CO和O2的质量总和一定是10gD.若5gC0在2g02中燃烧,则生成CO2的质量一定是7g点燃D3.我国重载铁路加氢站今年投