安徽省江南十校2025届高三上学期10月第一次综合素质检测化学试卷

绝密★启用前2024年“江南十校”新高三第一次综合素质检测化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cl35.5Fe56一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝。下列说法错误的是（）发明关键操作原理A制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B制毛笔将动物毫毛进行碱洗脱脂动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性C造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D制砚石材雕刻雕刻制砚的过程是物理变化2．下列化学用语或图示正确的是（）A．PH₃和H₂S的电子式分别为和B．异丙基的结构简式：C．NaCl溶液中的水合离子：D．激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式：3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是（）A．加入溴水后再分液，可除去己烷中少量的己烯B．蒸馏法分离和C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D．渗析法除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质4．下列各组物质中，满足图示关系但在一定条件下不能一步转化的组合有（）选项XYZWABSiCNaNaOHNaClDHClOHCl5．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为B．100g46%的水溶液中采取杂化的原子数目为C．25℃时，则该温度下饱和溶液中含有个D．常温常压下，22.4L气体含有的分子数大于6．过量的通入浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，现象和离子反应方程式均正确的是（）溶液现象离子方程式A产生淡黄色沉淀B溶液由棕黄色变浅绿色C先产生白色沉淀，后沉淀消失D（含酚酞）溶液由红色变无色7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．mol/L的溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．mol/L的溶液：、、、D．水电离产生的mol/L的溶液：、、、8．醚具有重要的药用特性，一项研究采用温和条件可以合成醚且产率极佳，方法如下图所示。下列说法错误的是（）A．M的分子式为 B．N分子中含有1个手性碳原子C．上述转化为取代反应 D．N能在一定条件下与NaOH溶液反应9．下列事实解释正确的是（）事实解释A钠与钾的焰色实验不同钠与钾的电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，释放的能量不同，产生不同颜色的光B在中的溶解度高于在水中的溶解度是由非极性键构成的非极性分子C的熔点比高比相对分子质量大，分子间作用力大DHF的热稳定性比HCl强HF分子之间能形成氢键10．除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：下列说法正确的是（）A．和分子中各原子均满足8电子稳定结构B．也能发生水解反应C．的水解过程中N原子的杂化轨道类型发生了变化D．和的水解反应机理不同11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（）实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管蒸馏水、NaCl固体B鉴别葡萄糖和麦芽糖试管、酒精灯葡萄糖溶液、麦芽糖溶液、银氨溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液12．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下（双极膜可将膜内的水分离成和）：下列说法错误的是（）A．装置a中溶液的作用是吸收废气中的B．m极为电源的正极C．该装置中双极膜左侧为阴离子交换膜D．电解过程中阴极区溶液的pH升高13．工业上，氮气与氢气合成氨的反应是在催化剂表面上进行的。这是一个复杂的过程，一般要经历反应物扩散至催化剂表面、吸附在催化剂表面、发生表面反应、产物从催化剂表面脱附、产物扩散离开反应区等五个步骤。铁触媒作用下，和合成的反应为kJ⋅mol，其反应机理可简单表示如图（*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出）：已知：的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法正确的是（）A．合成氨反应在任何温度下都可以自发进行B．液化分离出产物，可能有利于提高合成氨反应速率C．适当增加，可以加快合成氨的反应速率并提高的转化率D．加压、降温和使用铁触媒做催化剂都可以提高氨的平衡产率14．已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸（HF）碳酸（）草酸（）电离平衡常数/25℃则下列有关说法错误的是（）A．0.1mol/L溶液B．物质的量浓度相同时，溶液的pH由小到大的顺序为、NaF、C．用NaOH溶液滴定一定量的溶液至呈中性时，溶液中D．的溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）以铅精矿（含PbS，Ag₂S等）为主要原料可提取金属Pb和Ag。已知：①不同温度下PbCl₂的溶解度如下表所示。温度（℃）20406080100溶解（g）1.001.421.942.883.20②为能溶于水的弱电解质，在含的溶液中存在平衡：。回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置______，基态原子中有______个未成对电子。（2）“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。“热浸”的离子方程式为______。消耗的物质的量之比为2∶3时，溶解的PbS和物质的量之比为______。（3）“过滤Ⅰ”得到的滤液加适量水稀释并冷却，利于沉淀的析出，试分析原因____________。（4）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，电解时Pb在______（填“阴极”或“阳极”）析出，该电极的电极方程式为____________。（5）获取金属Ag的流程，说法正确的是______。A．“还原”时加入铅精矿是为了还原过量的B．“置换”宜选用的试剂X为AgC．向“尾液”中通入后，该吸收液可在“热浸”中循环使用D．“电解Ⅱ”将富银铅泥用作阳极，可从阳极泥中获得金属Pb16．（15分）过氧化镁（）不溶于水，与酸反应生成，在医学上可作解酸剂，加热时会分解。某学习小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。Ⅰ．制备（1）煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为：①称取碱式碳酸镁样品克；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为克。下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是______（用对应的字母填写）。（2）研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用所得产品密度更小、比表面积更大，其原因为____________。（3）加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a可得到较纯净的，则操作a为______。Ⅱ．测定样品（含MgO杂质）中的纯度。（4）稀盐酸中加入少量溶液的作用是（用化学方程式表示）____________。（5）仪器A的名称______；实验中使用A的优点是：____________。（6）该小组记录的实验数据如下：样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为mL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为mL，已知：室温条件下气体摩尔体积为L/mol，则样品中过氧化镁的质量分数为______%（用含、、m、的代数式表示）；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。17．（15分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的必须脱除（即脱硝）后才能排放。臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：kJ⋅mol（1）若kJ⋅mol，则反应的______kJ⋅mol。（2）对于反应kJ⋅mol。①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是______（填标号）。A．容器的压强不再改变 B．混合气体密度不再改变C．混合气体颜色不再改变 D．NO与的体积比不再改变②写出既能加快化学反应速率，又能增大NO转化率的方法______。（3）在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按1∶1充入一定量的NO和发生反应：，其中NO的物质的量随时间变化如图所示：①图中______（填“>”“<”或“=”），判断的理由是____________。②温度为时，用NO表示s内该反应的平均速率为______；时该反应的平衡常数K为______；若时NO和的起始投入量均为3amol，则达到平衡时NO的残留量为______mol。18．（14分）苯氧乙酸（）是一种重要的化工原料和制药中间体，下列有关苯氧乙酸衍生物的合成与应用的路线如下。回答下列有关问题：（1）物质A的名称为______。（2）物质C中官能团的名称是______。（3）由A到B的反应中的作用____________。（4）由B到C的化学方程式为____________。（5）由C到D反应类型为______。（6）化合物E不发生银镜反应，也不与饱和溶液反应，写出E的结构简式______。（7）化合物B的同分异构体中，能同时满足下列条件的分子结构有______种。a．苯环上只有两个对位取代基；b．与发生显色反应；c．可发生水解反应；d．能与新制反应，产生砖红色沉淀。江南十校2024年新高三第一次综合素质检测化学答案一、选择题题号1234567891011121314答案CDABBDBCADADBC1．CC．常温下纤维素不能在碱性条件溶解。2．DC．离子半径比小，水分子电荷情况如图，带负电荷，水分子在周围时，呈正电性的H朝向，水分子在周围时，呈负电性的O朝向，NaCl溶液中的水合离子应为：、，C错误；3．AA．己烯和溴加成后，生成的产物不会和己烷分层，不可以分液，A错误；B．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，B正确；C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；4．BB．不能一步转化为5．BA．与发生取代反应，生成的HCl分子数等于参加反应的氯气的分子数，为，A错误；B．100g46%的水溶液中含乙醇46g、水54g（3mol）。1mol乙醇中含3mol杂化的原子（分别为C、O），3mol含3mol采取杂化的原子（O），共，故B正确；B．未给出饱和液的体积；C．常温常压下L/mol，22.4L气体含有的分子数小于6．DA．过量与0.1mol/L的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，A错误；B．反应前后原子不守恒，正确的离子方程式为：，B错误；C．与不反应，现象错误。7．BA．与会双水解，不能大量共存C．与、不能大量共存D．水电离产生的mol/L的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，会有，因此在酸性溶液中不能大量共存；8．C9．A10．DB．的C原子无空的价层轨道和孤对电子，不发生水解；C．水解过程中氮原子的杂化类型均为杂化，杂化轨道类型不变。D．发生亲电水解，发生亲核水解11．AA．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等。B．葡萄糖和麦芽糖都是还原性糖，不能用银氨溶液鉴别。C．缺少指示剂。D．试剂中缺少浓硫酸12．DA．装置a中溶液的作用是吸收气体。B．电解池m区，失电子发生氧化反应，m为电源的正极C．电解池中阴离子向阳极移动，双极膜左侧为阴离子交换膜。D．阴极的电极反应式为：，生成HCOOH使溶液的PH降低。13．BA．，，反应在低温下自发进行。A错误；B．液化分离出产物，空出催化剂活性位点，有利于氮气和氢气在催化剂表面吸附分解，有利于提高合成氨反应速率C．的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率，适当提高氮气的比例，可以明显加快合成氨的反应速率并提高的转化率。D．催化剂不能提高氨的平衡产率。14．CC．由的可知，当溶液呈中性时，mol/L，D．由的可知，当时，二、填空题15（14分）．（1）第六周期第ⅣA族（2分）2（1分）（2）（2分，未配平扣1分；多写“↓”不扣分）2∶3（2分）（3）加适量水稀释，使平衡向左移动；冷却可降低的溶解度，有利于滤液1中的析出（2分，一点1分；未写明“”（具体可逆反应方程式），该点不给分）（4）阴极（1分）（2分）（5）AC（2分）16（15分）．（1）E（2分）（2）碱式碳酸镁分解产生气体，有利于形成粒径更小的MgO或生成的可使MgO变得更蓬松（2分，答案合理即可）（3）过滤、洗涤、干燥