北京市一零一中学2018届高三10月月考化学试题-含答案

PAGE北京一零一中2017—2018学年度第一学期十一月考高三年级化学2017年10月8日友情提示：本试卷分为第Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题10页，满分100分；答题时间为100分钟；请将答案写在机读卡和答题卡上，交机读卡和答题纸。Ⅰ卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符号题意。每小题3分，共42分。1．下列化学用语及其表述正确的是（）A．二硫化碳的结构式：S=C=S B．羟基的电子式：C．12C与14C属于同种核素 D．水的电离方程式：H2O=H++OH-【答案】A2．下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）化学性质实际应用A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子可作消毒剂B浓H2SO4具有强氧化性不能盛放在金属容器中CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】D4．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】D5．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4OC(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（）A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A．Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢B．20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2C．Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第IVA元素形成的单质都是半导体材料D．Cl2与H2光照或点燃化合，S与H2加热化合，磷蒸气与H2能反应SiH4需由两单质高温下反应产生【答案】C7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，正确的是（）A．已知酸性：H2CO3>HClO>，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+B．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全：Ba2+2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO32H2+【答案】B8．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n(活性炭)/moln(CO2)/molT1XT20.25下列说法不正确的是（）A．T2℃时，若该反应经过10min达到平衡，反应速率v(NO)=0.025mol/(L·min)B．T1℃时，若该反应的平衡常数K=9/16，则达平衡时NO的转化率为60%C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减少一半，平衡后NO的转化率减小【答案】D9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W <X<Y B．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C10．下列装置不能完成相应实验的是（）A．甲装置可用于制备氨气B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙装置可探究S、C、Si的非金属性强弱D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体【答案】B11．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（）A．该反应的ΔH<0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c(H2)不一样D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大【答案】C12．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（）A．放电时钠金属发生氧化反应B．充电时碳纳米管接直流电源的正极C．放电时每消耗3molCO2，转移12molD．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+【注意有文字】【答案】C13．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：Ⅰ．向5ml0.05mol/LFeCl3溶液中加入5ml0.05mol/LKI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色Ⅲ．向另一份向加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是（）A．反应a为：2Fe3++2I-2Fe2++I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bC．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ【答案】B14．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（） ① ② ③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】DⅡ卷非选择题（共58分）15．Ⅰ已知34Se的原子结构示意图为，回答下列问题：（1）Se在元素周期表中的位置是__________。（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HClC．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HbrO3>H2SeO■Ⅱ在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2+H2===2HF1.8×10361.9×1032Cl2+H2===2HCl9.7×10124.2×1011Br2+H2===2HBr5.6×1079.3×106I2+H2===2HI4334（1）已知，HX的生成反应是放热反应，则温度t2__________t1（填“<”或“>”）。（2）用电子式表示HX的形成过程__________。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：__________。（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，__________（选填字母）。a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．HX的稳定性逐渐减弱c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 d．HX的还原性逐渐减弱（7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．【答案】Ⅰ（1）第4周期第ⅥA族（2）BCⅡ（1）>（2）（3）HF、HCl、HBr、HI（4）卤素原子的最外层电子数都是7（5）同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多（6）ab（7）BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr16．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol（1）下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]①a2=__________。②判断T1的T2的大小关系，并说明理由：__________。（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：①过程Ⅰ，生成1molH2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是__________。②过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________。③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是__________。（填序号）a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3c．若过程Ⅰ投料，可导致过程Ⅱ中催化剂失效【答案】①1:4；②T2>T1 正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大（2）①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol②4H2+Fe3O43Fe+4H2O③ac17．工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。①除锈反应的离子反程式是__________。②判断铁屑洗净的方法是__________。（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________。（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。②t2时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是__________。（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高的去除效果，其原因是__________。【答案】（1）①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O②测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净（或取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液，若无明显现象，则说明铁屑已洗净）（2）在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（3）①4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O；②生成的Fe2+水解（4）炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率18．含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。物质CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度积9.1×10-62.30×10-21.17×10-101.08×10-10（1）用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因（将离子方程式补充完整）：+__________+__________。（2）向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使从溶液中沉淀出来。①结合上述流程说明熟石灰的作用：__________。②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由：__________。③研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，如下图所示。已知：BaCrO4(s)Ba2+(aq)+ ΔH>0的沉淀效率随温度变化的原因是__________。（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。②回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是__________。（4）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。【注意有文字】【答案】（1）1 H2O 2 2 H+（2）①沉淀；调节溶液pH，使转化为而沉淀②BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使沉淀更完全③温度升高，沉淀速率加快（3）①c(H2SO4)增大，则c()增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4(s)Ba2+(ap)+(ap)ΔH>0平衡右移，c()增大；同时，c(H+)也增大，共同促进+H2O+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7②BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成（4）受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响（其他答案合理给分）19．以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2mol·L-1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ．产生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经验检，现象Ⅰ